高三化学一轮复习
高三一轮复习化学方程式汇总
高三一轮复习化学方程式汇总一、钠及其化合物1、钠与氧气常温下反应2、钠与氧气加热反应3、钠与氯气反应4、钠与硫反应5、钠与水反应6、将钠投入硫酸铜溶液7、将钠投入氯化铁溶液中8、钠与盐酸反应9、钠与乙醇反应10.氧化钠与水反应11、氧化钠与二氧化碳反应12、氧化钠与盐酸13、过氧化钠与水14、过氧化钠与二氧化碳15、过氧化钠与盐酸16、碳酸钠与与少量盐酸17、碳酸钠与过量盐酸18、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳19、碳酸钠溶液与石灰水反应20、碳酸钠溶液与氯化钡反应21、碳酸氢钠与硫酸反应22、碳酸氢钠与氢氧化钠23、碳酸氢钠与少量石灰水24、碳酸氢钠与过量石灰水反应25、碳酸氢钠受热分解26、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳27、氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳二、铝及其化合物1、铝与氧气反应2、铝与氯气3、铝与硫反应4、铝与硫酸反应5、铝与氢氧化钠溶液6、氧化铝与盐酸7、氧化铝与氢氧化钠8、电解熔融的氧化铝9、氢氧化铝与盐酸10、氢氧化铝与氢氧化钠反应11、硫酸铝与氨水反应12、向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳13、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳14、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应15、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠16、向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸17、向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸18、明矾的化学式及明矾净水原理的离子方程式19、氢氧化铝受热分解三、铁及其化合物1、铁与氧气2、铁与氯气3、铁与硫4、铁与溴蒸汽5、铁与水蒸气6、铁与硫酸铜7、铁与氯化铁8、铁与醋酸反应9、铁与过量的稀硝酸反应（产物NO）10、铁与少量的稀硝酸反应(产物NO)11、氧化亚铁与盐酸12、氧化亚铁与稀硝酸13、氧化铁与盐酸14、氧化铁与氢碘酸15、四氧化三铁与盐酸16、氢氧化铁与盐酸17、氢氧化亚铁与盐酸18、氯化铁与氨水19、氯化亚铁与氨水20、氯化亚铁与氢氧化钠21、氢氧化亚铁被氧气氧化22、氯化铁与硫氰化钾23、氯化铁与铜反应24、氯化铁与硫化氢25、氯化铁与碘化钾26、氯化铁溶液中通二氧化硫27、氯化亚铁与氯气反应28、氯化亚铁与溴水29、氯化亚铁与稀硝酸30、氯化亚铁与锌反应四、铜及其化合物1、铜与氧气2、铜与硫反应3、铜的表面生成铜绿4、碱式碳酸铜与硫酸反应五、氯气及其化合物。
高三化学一轮复习计划及进度表
高三化学一轮复习计划及进度表
目标
本文档旨在制定高三学生化学一轮复的计划及进度表，以确保复过程有条不紊，并帮助学生达到优秀的复成果。
计划
第一阶段：知识整理与梳理（2周）
- 复基础知识点，包括化学反应、离子反应等。
- 温化学实验原理和方法，注意实验操作细节。
- 复周期表和元素周期性规律，掌握各元素的重要特性。
第二阶段：理解与掌握（3周）
- 深入研究有机化学知识，包括有机反应类型和反应机理。
- 认真研究无机化合物的命名规则和性质。
- 研究溶液浓度计算和酸碱反应的平衡计算方法。
第三阶段：应用与拓展（2周）
- 考察并巩固化学知识的应用能力，解决综合性的化学问题。
- 积累一定数量的化学题目，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
- 阅读相关化学文献，了解前沿的科学研究与应用。
进度表
注意：以上进度表仅供参考，具体安排应根据个人情况和学校要求灵活调整。
以上进度表仅供参考，具体安排应根据个人情况和学校要求灵活调整。
总结
制定一份合理的复习计划是高三化学复习的关键所在，希望通过此文档的指导，学生能够有序地进行复习，提高化学成绩，为顺利完成高考做好准备。
超实用高三化学一、二、三轮、冲刺复习计划(详细时间安排)
超实用高三化学一、二、三轮、冲刺复习计划(详细时间安排)第一轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学基础知识，包括化学元素分类、分子结构等。
(XX小时)- 第二天：重点复有机化学知识，如碳的化学性质、官能团等。
(XX小时)- 第三天：复化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练化学基础知识，包括计算化学式、平衡化学方程等。
(XX小时)- 第五天：复化学实验技巧，如实验装置搭建、化学试剂使用等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第一轮内容，解答疑惑。
(XX小时)第二轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学键的理论知识，包括离子键、共价键等。
(XX小时)- 第二天：重点复常见的化学方程式的平衡方法。
如物质质量守恒、电荷守恒等。
(XX小时)- 第三天：复酸碱反应及其相关知识，如电离度、酸碱性判定等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练酸碱平衡的计算方法。
(XX小时)- 第五天：复氧化还原反应及其相关知识，如电子转移、氧化剂还原剂的判定等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第二轮内容，解答疑惑。
(XX小时)第三轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复重要的化学实验室操作和技巧，如溶解、浓度计算等。
(XX小时)- 第二天：重点复有机化学反应机理，如加成、消失、氧化、还原等。
(XX小时)- 第三天：复常见有机化合物的命名规则，如烷烃、醇、酚等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练有机化学反应的应用。
(XX小时)- 第五天：复化学平衡的动力学过程，如速率常数、反应级数等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第三轮内容，解答疑惑。
(XX小时)冲刺复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学物质的量计算，如摩尔质量、摩尔比等。
(XX小时)- 第二天：重点复重要的有机化学反应及其机理，如酯化反应、醇的氧化等。
(XX小时)- 第三天：复离子反应及其相关的理论知识，如离子的生成和消失等。
高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)
(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开 元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。
3、物质的变化 物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型： 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份） 微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸） 多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。
高三化学一轮复习的策略和方法
高三化学一轮复习的策略和方法
高三化学是高中化学研究的最后一年，也是最重要的一年。
在这一年里，要完成对前两年所学知识的巩固和拓展，为高考做好准备。
以下是一些化学一轮复的策略和方法：
1. 定期归纳知识要点
- 在研究新知识时，设定笔记规范，把重点、难点记下来。
- 将相似的知识点和公式放在一起，形成脑图或思维导图，会更清晰易懂，加深印象。
- 按照章节对知识点进行分类总结，形成列表、图表等形式，便于后期复。
- 不断积累题目中的知识点、考点，形成错题本，定期复。
2. 做好时间规划
- 制定科学合理的复计划，并坚持执行。
- 把握重点、难点与易错点，合理分配复时间。
- 在有限时间内充分利用好时间，增加复效率。
3. 重视课堂研究
- 在课堂上认真听讲，及时解决问题。
- 对于讲解不太清晰的内容，要及时跟老师沟通。
- 可以自己预或复，对知识点有深入了解再上课。
4. 多做题与模拟题
- 完成课本中的题，找到自己的薄弱环节。
- 多做历年高考真题和模拟题，熟悉高考题型和出题思路，增强应试能力。
- 深入研究解题方法和策略，找到提高分数的突破口。
通过以上策略和方法，可以加强对化学知识的掌握和记忆，提高学习效果，为高考打好基础。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
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跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
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一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
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三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
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四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用
高三化学一轮复习-常见无机物及其应用一、单选题1．广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。
下列相关描述错误的是（）A．唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金B．制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体C．琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维D．大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物2．中华文化源远流长。
下列文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A．西周五祀卫鼎B．唐三彩陶罐C．东周漆木尊D．汉代玉璧A．A B．B C．C D．D3．广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革命策源地，拥有丰富的文化遗产资源.下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是（）选项A B C D文物名称台山红绿彩瓷片南海Ⅰ号印花陶罐博罗横岭山青铜鼎五华狮雄山琉璃瓦当A．A B．B C．C D．D4．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属材料的是（）A．铝合金机身B．芳纶纤维舱门C．玻璃纤维雷达罩D．合成橡胶轮胎5．下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂SO)=0.55 mol/L。
向该混合溶液加6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c(2-4入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是（）A．原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/LB．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解C．反应中转移了0.18mol电子D．溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L7．下列说法中正确的是（）A．Cl2有毒性，Cl-也有毒性B．氯水呈黄绿色，含Cl-的溶液也呈黄绿色C．纯净的H2在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰D．Cl2不溶于水，所以可用排水法收集8．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl29．下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）Na CO和盐酸A．Na和2O B．23SO和NaOH溶液C．Fe和氯气D．210．以下食品化学知识的叙述错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒11．下列四种元素中，金属性最强的是（）A．钾B．镁C．铝D．钠12．下列说法不正确的是（）A．CH4和C8H18一定互为同系物B．14N2和15N4互为同素异形体C．甘油醛和乳酸互为同分异构体D ． 和 互为同系物13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
(完整版)高三化学一轮复习计划与教学进度安排
(完整版)高三化学一轮复习计划与教学进
度安排
高三化学一轮复计划与教学进度安排
目标
本文档旨在提供一份完整的高三化学一轮复计划与教学进度安排，以帮助学生有效备考化学高考。
计划和安排
以下是一轮复的详细计划和进度安排：
1. 复模块一：无机化学
- 第一周：复元素周期表和原子结构
- 第二周：研究化学键和分子结构
- 第三周：了解主要无机化合物的性质和反应
- 第四周：复反应速率和化学平衡
- 第五周：复电化学和酸碱中和反应
2. 复模块二：有机化学
- 第六周：研究碳的特性和有机物的命名
- 第七周：复有机反应机理和官能团的化学性质
- 第八周：了解主要有机化合物的合成方法
- 第九周：复有机官能团的反应和化学性质
- 第十周：复有机化合物的分离和鉴定技术
3. 复模块三：物质的性质和变化
- 第十一周：复物质的状态和性质
- 第十二周：研究化学反应的能量变化和速率
- 第十三周：了解氧化还原反应和溶液的性质
- 第十四周：复化学平衡和化学反应的速率控制
注意事项
- 每周花费足够的时间进行复和巩固知识点
- 制定每天的研究计划和时间表，并保持良好的研究惯- 对于理解困难的知识点，及时寻求老师或同学的帮助- 多做化研究题和模拟考试，检验自己的研究效果
- 做好笔记，整理知识点，方便复时查阅和回顾
希望这份高三化学一轮复计划与教学进度安排能对学生的高考备考有所帮助。
祝愿大家取得优异的成绩！。
高三化学一轮备考策略老师发言稿
今天，我非常荣幸能够在这里与大家分享高三化学一轮备考的策略。
高三化学一轮复习是整个高中化学学习过程中的关键阶段，也是同学们迈向高考的重要一步。
为了帮助大家更好地备考，我将从以下几个方面展开论述。
一、明确一轮复习的目标高三化学一轮复习的主要目标是巩固基础知识，提高解题能力，培养良好的学习习惯。
具体来说，我们要做到以下几点：1. 复习和掌握化学基本概念、基本原理、基本规律和基本方法；2. 提高对化学实验现象、实验原理和实验技能的理解和运用；3. 提高解题速度和准确率，培养良好的解题思路；4. 培养自主学习、合作学习和探究学习的能力。
二、制定合理的一轮复习计划1. 分析自身情况：了解自己的优势和劣势，有针对性地进行复习。
例如，对于化学实验操作不熟悉的同学，要重点复习实验操作部分。
2. 合理安排时间：高三化学一轮复习时间较长，同学们要根据自己的实际情况，合理分配时间。
建议每天安排2-3小时的复习时间，确保每天都能有所收获。
3. 分阶段复习：将一轮复习分为基础知识阶段、实验操作阶段和解题技巧阶段。
每个阶段都要有明确的目标和计划。
三、掌握高三化学一轮复习的方法1. 系统复习：按照教材的章节顺序，系统复习化学基础知识。
对于重点、难点和易错点，要进行深入剖析。
2. 强化练习：通过大量的练习，巩固所学知识。
可以选择历年高考真题、模拟题进行练习，以提高解题能力。
3. 分析错题：对错题进行归类整理，分析错误原因，避免同类错误再次发生。
4. 总结归纳：在复习过程中，要善于总结归纳，形成自己的知识体系。
例如，可以将化学元素周期表、化学方程式、实验操作等知识点进行分类整理。
5. 培养良好习惯：养成良好的学习习惯，如定时复习、按时完成作业、保持良好的作息时间等。
四、关注化学实验操作1. 熟悉实验仪器：掌握常见化学仪器的名称、用途和使用方法。
2. 熟悉实验原理：了解实验目的、原理和步骤，确保实验操作的正确性。
3. 提高实验技能：通过实际操作，提高实验技能，为实验考试做好准备。
2024届高三化学一轮复习有机专题
即碳原子数目相同的烃，氢原子数目越少，则不饱和度越大。
2.如何确定不饱和度？
2.1、从分子式入手计算不饱和度（算）
对于有机物CxHy，: Ω=
+−
,(2x+2-y)可算出差几个氢原子
例:C2H2
C6H6
C8H8
C4H6O2
C8H9Cl
2
真题2【2019•新课标Ⅰ】
碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出
B中的手性碳
真题3【2018•江苏卷】
Y与Br2的加成产物分子中是否含有手性碳原子
( )
是
真题4【2020•江苏卷】
是
X分子中是否含有含手性碳原子( )
真题5【濮阳一模】
03
课堂小结
总结
一.利用不饱和度书写有机物分子式
Ω=4
即：Ω=面数-1
3.利用不饱和度确定分子式步骤
1. 数 ---找碳，氧，氮等非氢原子
例．【2020•新课标Ⅰ卷】紫花前胡醇
个数，并写出
可从中药材当归和白芷中提取得到，能
2.找---查找不饱和度
3.补--结合不饱和度和氮原子个数，
补足氢原子个数
提高人体免疫力。
分子式为C14H14O4
4.请写出下列物质的分子式
步骤
1.数2.找3.补
二.在结构简式中寻找手性碳原子
如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各
不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作
﹡C 。
有机物中凡是与双键或三键连接的碳原子都不
是手性碳原子。
04
课下作业
课下作业
2024年高三化学一轮复习计划(二篇)
2024年高三化学一轮复习计划1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。
注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。
对教材中的关键性知识（我们常说的考点）进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。
2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。
掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。
如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。
《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占____%-____%。
如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。
这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。
复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。
3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。
4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力（1）、加强题型训练。
根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。
加强章节题型训练，举一反三。
（2）、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。
（3）、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。
化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。
（4）、注重做题的质量，提高解题速度。
化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。
做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。
高三化学第一轮复习--必背知识点归纳与总结.pdf
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2ONa2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e-=PbSO4
例： I2 +SO2 &3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体 系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限 度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有 可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证 明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色， 证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具 有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法 可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划高三化学一轮复习计划（精选10篇）怎样进行有效的复习，复习对进一步巩固学习成绩起着重要的作用，通过复习进一步理解和掌握所学知识，更系统的掌握所学的方法，做到活学活用。
那么怎么安排好复习计划才能达到更好的效果呢？下面是店铺收集整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。
高三化学一轮复习计划篇1一、指导思想和目标指导思想：认真研究“考纲”，仔细分析20xx年各地高考化学试卷，广泛收集高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。
目标：高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。
通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。
二、基本学情本届高三共有19个理科班，成绩基本上位于年级组的中等水平。
本学期高三化学的班周课时为5节。
第一轮总复习中我们给学生每人配备的一本复习资料为《创新设计》。
三、教学方案第一轮复习时间：20xx年9月1日至20xx年3月15日。
教学内容：以高中化学课本为本，根据高考化学课标中对知识和能力的目标要求，按课本的章节进行系统地单元过关教学。
详细进度安排见附表。
第一轮复习的指导思想：夯实基础，滚动提高。
第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射向其它学科进行渗透，这一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。
要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，要完全复习完至少要到第二学期3月底，教师觉得要复习的都复习到了，而学生做起题来却往往“常规、常见、常讲、常练、甚至常考的知识点仍然常错”。
高三化学的一轮复习策略
高三化学的一轮复习策略高三化学是学生们备战高考的重要科目之一，而一轮复习策略对于提高成绩来说至关重要。
本文将为高三化学复习的同学们分享一些有效的复习策略，希望能够帮助大家顺利备战高考。
一、制定详细的复习计划在开始一轮复习之前，首先要做的是制定一个详细的复习计划。
这个计划需要明确分析每个章节的重点内容和难点，然后合理安排复习时间，确保每个章节都能够充分复习到。
还需要考虑到每个章节的复习时长，以及复习的顺序，尽量避免出现盲目复习或者重点遗漏的情况。
二、分类整理知识点高三化学的知识点繁多，而且内容复杂。
复习时需要将知识点进行分类整理，这样有利于加强记忆和理解。
可以按照化学的基本分类（无机化学、有机化学、分析化学、物理化学）来整理知识点，或者按照不同章节来分类整理，以便于更好地掌握和记忆。
还可以借助思维导图、表格等工具，将知识点进行系统整理，以帮助理清思路，加深印象。
三、重复、巩固记忆对于化学这门学科来说，有很多概念和化学公式需要记忆，因此要通过重复、巩固记忆来加深印象。
在复习过程中，可以采用不同的方式来重复记忆，比如朗读、默写、复述等，以帮助巩固记忆。
还可以通过做题的方式来检验和加深对知识点的理解，这样可以更好地巩固记忆，提高学习效果。
四、注重基础知识的掌握高三化学的复习过程中，一定要注重基础知识的掌握。
很多高考题目都是基于基础知识进行延伸和拓展的，因此只有掌握了基础知识，才能够更好地应对各种考题。
在复习的过程中，要注意对基础知识的梳理和理解，做到知识点的逻辑清晰、掌握牢固。
五、注重综合能力的培养高考考查的不仅仅是对知识点的掌握，还包括对知识点的运用和综合能力的考验。
需要在复习过程中注重培养综合能力，比如分析问题的能力、解决问题的能力等。
可以通过做大量的试题和模拟题来培养综合能力，同时也可以多参加一些冲刺班或者模拟考试，以提升综合应试能力。
六、不断总结反思在一轮复习的过程中，需要不断总结反思，及时发现问题并加以解决。
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高三化学第一轮复习单元测试试卷（物质的组成、分类和变化氧化还原反应离子反应物质的量）第一部分选择题（共72分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共72分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 3、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④8、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－D．K+、Cl－、Al3+、SO32－9、下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+ === 2Mn2++5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－10、下列描述中，符合化学科学的是（）A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、将40 mL 1.5 mo l·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mo l·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2 12、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）13、下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－===AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+ === 2Fe3++2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－=== BaSO4↓+2H2O15、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H3O+=== CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－+CO2+H2O === C6H5OH+CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=== 3Fe3++2NO↑+4H2O17、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）132A．(V2－V1)/V1B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 18、以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A 、①③④ B 、②③⑥ C 、②⑥ D 、④⑤⑥19、在由水电离产生的H +浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）①K +、Cl －、NO 3－ 、S 2－； ②K +、Fe 2+、I －、SO 42 －； ③Na +、Cl －、NO 3－ 、SO 42 －④Na +、Ca 2+、Cl －、HCO 3－ ⑤K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤20、M(NO 3)2热分解化学方程式为：2 M(NO 3)22MO+4NO 2↑+O 2↑。
加热29.6gM(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ） A ．64g/mol B ．24g/mol C ．65g/mol D ．40g/mol21、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。
它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI 2+ZnAt 2AtI+2NH 3(1)===NH 4I+NH 2At 。
则下列叙述正确的是（ ）A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂又是还原剂D ．AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应22、密度为0.910g/cm 3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A ．等于13.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定23、下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O② 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g) ③2KMnO 4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 224、11P+15CuSO 4+24H 2O===5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是 （ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6第二部分 非选择题 （共38分）26、（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－+4H ++3e→NO +2H 2O 。
KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。
计算题27、（10分）6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol。
（1）此时溶液中所含NO3－为mol（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多少(用含有a的式子表示)4.在空气中存放过的KOH固体，经分析测知其含H2O：6.72%、K2CO3：3.28%、KOH：90%、若将此样品1g加入1mol·L-1盐酸46mL,过量的盐酸用浓度为1.07mol·L-1苛性钠中和，使溶液恰好为中性，蒸发中和后的溶液可得固体质量为：（）A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、无法确定12.某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的二分之一，将3.2克这种混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体质量增加了：（）A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g。