第1课时 羧酸(知识回顾+例题)
高中化学 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第4节 第1课时 羧酸、酯练习(含解析)鲁科版选
第1课时羧酸、酯1.了解常见羧酸的结构、性质及主要用途。
2.能用系统命名法命名简单羧酸。
3.掌握羧酸的主要化学性质。
4．了解酯的结构特点及化学性质。
5.了解酯的水解的应用(以油脂在碱性条件下的水解为例)。
羧酸1．羧酸的定义：分子由烃基(或氢原子)和羧基相连而组成的有机化合物称为羧酸。
其官能团的名称为羧基，结构简式为或—COOH。
2．羧酸的分类3．命名选主链→选含羧基的最长碳链做主链按主链碳原子数称为“某酸”编序号→从羧基开始给主链碳原子编号写名称→在“某酸”名称前加上取代基的位次号和名称如CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2COOH名称为5甲基4乙基己酸。
4．羧酸的物理性质(1)水溶性分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小。
(2)沸点比相应的醇的沸点高，原因是羧酸比相对分子质量相近的醇形成氢键的几率大。
5．羧酸的化学性质 (1)酸性 RCOOHRCOO －＋H ＋；RCOOH ＋NaHCO 3―→RCOONa ＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)羟基被取代的反应＋R′OH浓H 2SO 4△+ H 2O ；＋NH 3――→△＋H 2O 。
(3)αH 被取代的反应在催化剂的作用下，与Cl 2反应的化学方程式为 RCH 2COOH ＋Cl 2――→催化剂＋HCl 。
(4)还原反应羧酸很难通过催化加氢的方法被还原，用强还原剂如氢化铝锂(LiAlH 4)时才能将羧酸还原为相应的醇。
RCOOH ――→LiAlH 4RCH 2OH1．判断正误(1)分子式相同的羧酸和酯可构成同分异构体。
( )(2)甲酸能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2的碱性悬浊液反应生成砖红色沉淀。
( ) (3)羧基和酯基中的碳氧双键均能与H 2加成。
( ) (4)乙酸与硬脂酸、油酸互为同系物。
( )(5)制备乙酸乙酯时，向浓H 2SO 4中缓慢加入乙醇和冰醋酸。
羧酸的知识点总结高中
羧酸的知识点总结高中一、羧酸的结构及命名1. 羧酸分子结构：羧酸的分子结构具有一个羧基（-COOH），其结构式通常写作R-COOH，其中R代表一个有机基团。
羧酸的结构式中的羧基与一个碳原子上的一个氧原子发生共价键连接，同时这个碳原子还与另外一个有机基团发生连接，这是羧酸的一般结构式。
2. 羧酸的命名：羧酸的命名一般采用在有机基团的前面加上“-酸”字样的方式。
如果羧基所接的碳原子上只有一个H原子，那它就是基本的羧酸，如甲酸、乙酸等；如果碳原子上有更多的有机基团，则被称为羧酸的衍生物，其命名方式会更加复杂，比如酰基氨基酸。
二、羧酸的性质1. 酸性：羧酸通常具有酸性，在水溶液中可以释放出H+离子，并可以与碱发生酸碱中和反应。
羧酸的酸性要比一般的醇、醛等有机物更强，这是因为羧基中的羟基和羧基的特殊结构。
羧酸的酸性在有机化学的反应过程中具有很大的重要性，也是其重要的化学性质之一。
2. 溶解性：大多数的羧酸都可以溶解在水中，并且可以形成与水的氢键。
但是由于羧酸分子中含有羧基，对分子的极性有一定的影响，所以不同种类的羧酸溶解度的大小也是不同的。
3. 反应性：羧酸由于其特殊的结构和它的酸性，使其可以和很多化合物发生不同的化学反应，比如酯化反应、酰氯化反应、酯水解反应等。
这些反应都是非常重要的有机合成反应，在有机合成中具有很大的用途。
4. 香味：许多短链羧酸具有特殊的香味，比如乙酸的氨基甲酸酯O-乙酰苯甲氨酸酯。
这些化合物在食品、调味品和香水工业中具有很大的应用。
三、羧酸的合成1. 氧化反应：有机物中的许多种羧酸都可以通过氧化反应来获得，一种比较常见的方法是使用醇的氧化反应，比如乙醇可以氧化为乙醛，然后乙醛再进一步氧化为乙酸。
2. 碳链延长反应：一些羧酸也可以通过一些有机化合物的碳链延长反应来合成，比如使用卡宾等中间体来进行反应。
3. 酰基氨基酸的酰氯化反应：酰基氨基酸是一种羧酸的衍生物，它可以与酰氯反应生成酰氧氯代酸衍生物，然后再用有机碱将其转化为羧酸。
羧酸高中知识点总结
羧酸高中知识点总结
1. 羧酸的结构
羧酸的结构通常由一个羧基（COOH）和一个碳链或环组成。
羧基是由一个碳原子与一个
氧原子共享一个双键而形成的，而另外一个氧原子与一个氢原子结合。
羧酸的结构可以根
据碳链或环的不同而有所变化，比如在脂肪酸中，羧基连接在一个长碳链上，而在柠檬酸中，羧基连接在一个环结构上。
2. 羧酸的性质
羧酸通常具有酸性，因为羧基中的氧原子能够释放质子（H+），形成羧酸离子（COO-）。
羧酸的酸性可以通过pKa值来表示，pKa值越小，酸性越强。
羧酸还可以发生酯化、酰化等化学反应，生成相应的酯、酰基等化合物。
3. 羧酸的生物学作用
羧酸在生物体内起着重要的生物学作用，比如在葡萄糖代谢中，磷酸化产生了甲酰辅酶A，从而参与三羧酸循环。
在脂肪酸代谢中，羧酸作为脂肪酸的一部分，参与能量代谢。
此外，羧酸还是氨基酸的一部分，比如天门冬氨酸和谷氨酸等都含有羧基。
4. 羧酸的相关实验方法
对于羧酸的检测和分离常使用pH指示剂法、酮酸法、红外光谱法、质谱法等实验方法。
这些方法可以帮助科学家们快速准确地检测出羧酸的存在和浓度，对于研究生物体内羧酸
的代谢和功能具有重要的意义。
以上就是羧酸的一些主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解
羧酸在生物体内的重要作用，以及在生物学实验中的应用。
同时，也可以引发学生对羧酸
和生物体内其它有机化合物生物学作用的探索和思考。
羧酸
羧酸【知识要点】1.羧酸的概念及通式：与羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸，通式为R-COOH 。
2.羧酸的分类（1）按分子里烃基的结构分饱和羧酸 CH 3COOH低级脂肪酸 不饱和羧酸CH 2 =CHCOOH 脂肪酸 硬脂酸 C 17H 35COOH 高级脂肪酸 软脂酸 C 15H 31COOH 羧酸 油酸 C 17H 33COOH芳香酸 ： 苯甲酸（由苯环和羧基构成）（2）按分子里的羧基的数目分一元羧酸：CH 3CH 2COOH 、C 6H 5 COOH羧酸 二元羧酸HOOC —COOH （乙二酸） HOOC(CH 2)4COOH （己二酸） 多元羧酸 C 6H 2(COOH)4饱和一元脂肪酸：组成C n H 2n O 2 (n≥1)或者C n H 2n+1COOH(n≥0) 例：写出C 4H 8O 2羧酸的结构简式CH 3CH 2CH 2COOH ，C 5H 10O 2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）3.化学性质羧酸的官能团都是—COOH ，因而必具有相似的性质：酸的通性和酯化反应。
4.几种重要羧酸 a 甲酸（又叫蚁酸） （1）甲酸的分子结构分子式CH 2O 2 结构简式HCOOH【讨论】甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，即 ，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。
（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质OOH CO HC O OHH 由脂肪烃基和羧基构成CH 3CH CO O HCH 3【练习】写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式【小结】结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。
到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。
b 乙二酸（草酸）（1） 分子式 结构式 结构简式H 2C 2O 4（2）化学性质： ①酸的通性： ②酯化反应：+2C 2H 5OH + 2H 2O乙二酸二乙酯（链状酯）+ + 2H 2O乙二酸乙二酯（环酯）【典型例题】例题1下列各组物质互为同系物的是 A. C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OH B. CH 3OH 和HOCH 2CH 2OH C. HCOOH 和C 17H 35COOH D. CH 3Cl 和CH 2Cl 2例题2下列有机物中，不能跟金属钠反应是 A.乙醚 B.甘油C.苯酚D.丙酸例题3允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A.NaOH 溶液 B.AgNO 3C.蒸馏水D.乙醇O O O OH H COOHCOOH C O OHO O H 浓硫酸△C O C C 2H 5O OC 2H 5OC O OH OO H CH 22O H O H 浓硫酸△CH 2CH 2O O C C O例题4下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH【小试锋芒】1．下列实验能够成功的是A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液2．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种3．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，则下列叙述正确的是A．A的式量比B大14B．B的式量比A大14C．该酯中一定没有双键D．酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于45的原子团5. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n 值是A.3B.8C.16D.186. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．4种C．5种D．6种8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
化学羧酸的知识点总结
化学羧酸的知识点总结一、结构和命名1. 结构化学羧酸的结构由一个羧基和一个碳骨架组成。
其中羧基是一个碳氧双键和一个碳氢化合物基团连接而成的官能团，通常表示为-COOH。
在有机化合物中，羧基是一种常见的官能团，可以存在于碳链的末端或中间位置。
2. 命名对于简单的化学羧酸，其命名通常遵循通用命名法。
以甲酸（HCOOH）为例，其名称为methanoic acid。
由于羧酸是一种官能团，可以存在于许多有机分子中，因此在有机化合物命名中，羧酸官能团通常被标记为"-oic acid"。
二、性质1. 物理性质化学羧酸通常呈液体或固体状态，具有酸味和刺激性气味。
它们可以溶解于水和许多有机溶剂中，形成透明的溶液。
在固体状态下，化学羧酸通常呈白色或无色晶体。
2. 化学性质化学羧酸是一类弱酸，其羧基可以脱去质子而形成羧酸根离子。
这使得化学羧酸可以发生酸碱中和反应，并参与许多重要的有机合成反应。
此外，化学羧酸还可以与许多金属离子形成盐，这些盐通常被称为羧酸盐。
三、合成化学羧酸可以通过多种途径进行合成，其中最常见的方式包括氧化、羧化和羧酸衍生物的水解等方法。
1. 氧化许多有机化合物可以通过氧化反应而形成化学羧酸。
最常见的氧化剂是酸性高锰酸钾溶液（KMnO4）。
在此条件下，许多有机物质，如醇、醛、醛酸和酮等，可以氧化生成相应的羧酸。
2. 羧化许多有机化合物可以通过羧化反应而合成羧酸。
羧化反应通常以卤代烃和氢氧化物为原料，通过加成反应而生成羧酸。
例如，乙酸可以通过氯乙酸和氢氧化钠反应而合成。
3. 羧酸衍生物的水解许多羧酸衍生物，如酰氯和酯，可以通过水解反应而生成相应的羧酸。
例如，酰氯可以与水反应生成羧酸和盐酸。
四、反应化学羧酸具有多种重要的化学反应，包括酸碱中和、酯化、酯水解、酰胺合成和酸酐生成等。
1. 酸碱中和化学羧酸可以与碱反应生成相应的盐和水。
这是化学羧酸常见的反应之一，也是酸碱中和反应的一种特例。
高中化学第三章3第1课时羧酸练习含解析新人教版选修50906278
高中化学第三章3第1课时羧酸练习含解析新人教版选修509062781．下列关于羧酸化学性质的说法正确的是( )A．羧酸是弱酸，其酸性比碳酸的弱B．羧酸能够发生酯化反应，该反应也是取代反应C．羧酸发生化学反应的部位只有羧基D．羧酸不能被还原为相应的醇解析：羧酸的酸性一般比碳酸的强，A项错误；酯化反应中，羧酸中的羟基被醇中的—OR 取代，B项正确；羧酸中的αH较活泼，易被取代，C项错误；羧酸在强还原剂如LiAlH4的作用下可以被还原为相应的醇，D项错误。
答案：B2．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是( )A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应也能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C．不能使KMnO4酸性溶液褪色D．能与单质镁反应解析：甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。
答案：C3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是( )A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．①③②④解析：物质的量浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可知乙酸酸性强于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，说明苯酚酸性很弱，弱于碳酸的酸性；乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH 由大到小排列顺序是①②③④，故A正确。
答案：A4．下列化合物既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是( )解析：酸性、酯化是羧酸的性质，说明分子中含有—COOH，能发生消去反应则含—OH。
答案：B5．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。
莽草酸是A的一种同分异构体。
A的结构简式如下：(提示：环丁烷可简写成□)(1)A的分子式是________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_________________________________________________。
高中化学必修课----羧酸 酯知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课----羧酸酯知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、掌握乙酸的组成、结构、性质和用途；2、掌握羧酸的组成、结构、性质及其应用；3、了解酯的结构及主要性质；4、掌握重要的有机物之间的相互转化，学会在有机合成与推断中应用。
【要点梳理】要点一、羧酸的结构、通式和性质【高清课堂：羧酸和酯#羧酸的结构特征、分类及饱和一元酸的通式】1．羧酸的组成和结构。
（1）羧酸是由烃基（或H）与羧基相连组成的有机化合物。
羧基（）是羧酸的官能团。
（2）羧酸有不同的分类方法：2．羧酸的分子通式。
一元羧酸的分子通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。
分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
3．羧酸的主要性质。
（1）羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
【高清课堂：羧酸和酯#羧酸的化学性质】（2）羧酸的化学性质。
①弱酸性。
由于—COOH能电离出H+，使羧酸具有弱酸性。
而羧酸具有酸类物质的通性。
如：2RCOOH+Na2CO3—→2RCOONa+CO2↑+H2ORCOOH+NH3—→RCOONH4常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为：②酯化反应。
注意：可以用同位素示踪法证实酯化反应过程是羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。
无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如：C2H5OH+HONO2—→C2H5—O—NO2+H2O（硝酸乙酯）③-H被取代的反应。
通过羧酸-H的取代反应，可以合成卤代羧酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。
④还原反应。
由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂（如LiAlH4）的作用下，可将羧基还原为醇羟基。
RCOOH RCH2OH有机化学上可用此反应实现羧酸向醇的转化。
高中化学-第三章 第三节 第1课时羧 酸(42张ppt+动画)
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
O
3、乙酸的化学性质
①弱酸性：具有酸的通性，可以使指示剂变色。
CH3COOH
H＋＋CH3COO－
酸性： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
2CH3COONa＋H2↑ (CH3COO)2Ca＋H2O
CH3COONa＋H2O
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯
课堂小结
一、羧酸 1、物理性质 2、化学性质（酸的通性、酯化反应） 二、酯 1、组成与结构特点 2、化学性质（水解反应）
人教版高中化学创新设计选修 第十二章 烃的含氧衍生物 羧酸和酯
第三章 第三节
第1课时 羧 酸
(2)乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸的 强 ，具有酸的通性。在水中可以电 离出H＋，电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。 ①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液变 红 。
根据乳酸的分子式，可求出其相对分子质量为90,9 g乳酸为0.1 mol,1.8 g H2O为0.1 mol。0.1 mol乳酸与0.1 mol乙醇反应生成0.1 mol乳酸乙酯，可 知1 mol 乳酸分子中含有1 mol羧基；又因为0.1 mol乳酸与足量金属钠反 应生成0.1 mol H2，所以1 mol乳酸分子中还含有1 mol醇羟基。
官能团为 —COOH
2、分类：
不 按同 烃分 基芳 脂香 油 肪酸 酸 酸： （ ：如 _如C__苯 乙1_7H_甲 酸_33_酸 、C__硬 O_O_脂_H_酸__（）_C__17_H__35_C_O__O_H___）、
按羧基一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
3.4 第一课时 羧酸高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
饱和高级脂肪酸：软脂酸（十六酸，棕榈酸） C15H31COOH
硬脂酸（十八酸）
C17H35COOH
不饱和高级脂肪酸：油酸（9-十八碳烯酸）
C17H33COOH
亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COOH
不饱和高级脂肪酸比饱和高级脂肪酸酸对人体更有益。
6.物理性质： ①溶解性：随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速 减小，甚至不溶于水。甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与 水互溶。高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。 ②熔、沸点：羧酸的熔、沸点随碳原子数的增多而升高，且与相对分子 质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成 氢键有关。
(3)酯化反应的类型及常见产物: ①一元醇与一元羧酸之间的酯化反应
链
状
②多元醇与一元羧酸之间的酯化反应
酯
③一元醇与多元羧酸之间的酯化反应
④多元羧酸与多元醇之间的酯化反应
⑤羟基酸的自身酯化反应
环 状
酯
代表 物
乙醇 苯酚 乙酸
醇、酚、羧酸中羟基的比较
结构简式
羟基 氢的 活泼
性
酸性
与钠 与NaOH 与Na2CO3 反应 的反应 的反应
第三章 烃的含氧衍生物 第四节 羧酸 羧酸衍生物
第一课时 羧酸
一.羧酸的结构
1. 概念： 烃基(或氢原子)与羧基
(—COOH) 相连而构成的化合物据与羧基相连的烃基的不同 芳香酸：如
羧酸
一元羧酸：如丙酸
根据羧酸分子中羧基的数目 二元羧酸：如乙二酸，HOOC—COOH
(4)羟基酸
有些有机酸分子中既含有羧基也含有羟基，所以又叫做羟基酸，它们 既具有羟基的性质，也具有羧基的性质。
高中化学羧酸和酯题型示范解答
高中化学羧酸和酯题型示范解答化学是一门需要理解和掌握概念的学科，而在高中化学中，羧酸和酯是一个非常重要的知识点。
学生在学习这个知识点时，常常会遇到一些难题，如何解答这些题目成为了他们的难题。
本文将以一些具体的题目为例，来说明解题的关键点和技巧。
例1：下列有机化合物中，A、B、C、D四种，哪一种是酯？A. 乙醇B. 乙酸C. 乙酸乙酯D. 乙酸甲酯解析：酯是由羧酸和醇缩合而成的有机化合物，通常可以通过羧酸的命名规则来判断。
在这个例子中，选项C和D都是由羧酸和醇缩合而成的化合物，而选项A和B都不是酯。
因此，答案是C. 乙酸乙酯和D. 乙酸甲酯。
例2：将乙酸和乙醇反应得到的产物是什么？A. 乙酸乙酯B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸解析：这道题目考察的是酯的合成反应。
乙酸和乙醇反应可以得到乙酸乙酯，即酯的合成反应是羧酸和醇的酯化反应。
因此，答案是A. 乙酸乙酯。
例3：下列化合物中，哪一种是羧酸？A. 乙醇B. 乙醛C. 甲酸D. 乙酸解析：羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
在这个例子中，选项C和D都含有羧基，而选项A和B都不含有羧基。
因此，答案是C. 甲酸和D. 乙酸。
通过以上几个例子，我们可以看出解答这类题目的关键点和技巧。
首先，要了解羧酸和酯的定义和特点。
羧酸是一类含有羧基的有机化合物，而酯是由羧酸和醇缩合而成的有机化合物。
其次，要掌握羧酸和酯的命名规则，根据命名规则可以判断出给定化合物的性质。
最后，要了解羧酸和酯的合成反应，包括酯化反应和水解反应等。
除了以上的解题技巧，我们还可以通过一些类似的题目来加深对羧酸和酯的理解。
例如，可以让学生判断一些化合物是否具有羧基或酯基，或者让学生设计一些合成反应来得到特定的酯化合物。
通过这样的练习，学生可以更好地掌握羧酸和酯的知识，并且能够灵活运用这些知识解答各种题目。
总之，掌握羧酸和酯的知识对于高中化学学习非常重要。
通过学习和练习，学生可以掌握解答羧酸和酯题目的关键点和技巧，并且能够灵活运用这些知识解答各种题目。
高中化学第三章第三节第1课时羧酸作业(含解析)新人教版选修5
第1课时羧酸1.关于乙酸的下列说法不正确的是( )A.乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D.乙酸易溶于水和乙醇答案 B解析乙酸的结构简式是CH3COOH，只有一个羧基，故是一元酸，B错误。
2.羧酸是一类非常重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是( )A.羧酸在常温常压下均为液态物质B.羧酸的通式为C n H2n＋2O2C.羧酸的官能团为—COOHD.只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸答案 C解析—COOH为羧酸的官能团。
3.下列有关物质的名称或组成错误的是( )A. ：苯甲酸B.(CH3)2CHCH2COOH：3-甲基丁酸C. ：乙二酸D.油酸：C17H35COOH答案 D解析油酸是不饱和高级脂肪酸，分子式为C17H33COOH。
4.下列物质中，不属于羧酸类的是( )A.乙二酸B.苯甲酸C.硬脂酸D.石炭酸答案 D解析要确定有机物是否为羧酸，关键看有机物中是否含有羧基，由于石炭酸中无羧基，故不属于羧酸。
5.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH解析Na既能与羟基反应，又能与羧基反应。
NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应，因此，能使生成的CO2和H2的量相等的只有A项。
6.羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为104，该反应的反应物是( )答案 D解析由饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯的通式为C n H2n O2(n≥2)，当n＝5时，酯的相对分子质量为102，由此可知题中羧酸和醇生成的酯中有一个O是18O，且羧酸和醇中的碳原子数之和为5，根据“酸脱羟基，醇脱氢”，只有D项符合要求。
羧酸的化学性质(以乙酸为例)(1)酸性①能使石蕊试液变红；②能与活泼金属反应：Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑；③能与碱反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；④能与某些盐反应：NaHCO3＋CH3COOH―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
羧酸习题答案
• 羧酸概述 • 羧酸的命名与结构 • 羧酸的制备与合成 • 羧酸的应用与实例 • 羧酸习题答案解析
01
羧酸概述
羧酸的分类
01
根据烃基的种类
分为脂肪酸和芳香酸。脂肪酸烃基上含有较多的碳氢，分子中碳原子数
越多，沸点越高；芳香酸又称芳香羧酸，分子中含有芳香烃基。
02
根据羧基的个数
分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。一元羧酸官能团为羧基；二元羧
俗名
有些羧酸有俗名，如“苹果酸”、“乳酸”等。
羧酸的结构特点
羧酸分子中都含有羧 基(-COOH)，羧基是 羧酸的官能团。
羧酸分子中烃基部分 可以含有不饱和键， 如烯烃、芳香烃等。
羧基中的碳氧双键与 羟基(-OH)相连，形 成酯键。
羧酸的同分异构体
碳链异构
由于羧酸分子中的碳原子数不同，可以形成不同的碳链结构，如乙 酸和丙酸。
加成反应
不饱和羧酸在一定条件下可以 与氢气发生加成反应，生成饱
和的羧酸。
02
羧酸的命名与结构
羧酸的命名规则
普通命名法
根据羧酸分子中烃基的名称，将“羧基”放在后面，如“乙酸”、“丙酸”等。
系统命名法
选取最长碳链作为主链，从靠近羧基的一端开始编号，按照次序规则给碳原子标号，并加 上“羧基”二字，如“2-丁烯酸”、“苯甲酸”等。
02
选择ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2解析
题目考查的是羧酸的化学性质，羧酸 具有酸性，因此可以与碱反应生成盐 和水，也可以与金属反应生成氢气。 选项D正确。
03
选择题3解析
题目考查的是羧酸的物理性质，低级 羧酸是液体，具有刺激性气味，可溶 于水，也可溶于有机溶剂。选项A正 确。
大学羧酸的知识点总结
大学羧酸的知识点总结一、定義羧酸是一种有机化合物，可以被定义为含有羧基（COOH）的有机物。
这种化合物通常以一种称为羧基共轭的共轭酸基组成，该羧基共轭通常与一个氢原子结合，形成一个酸基。
羧酸的普遍特征之一是它们可以在化学反应中失去一个氢离子，产生羧酸的共轭碱。
例如，丙酸（CH3CH2COOH）可以失去一个氢离子，生成丙酸的共轭碱—丙酸根（CH3CH2COO-），其化学式为CH3CH2COO-。
羧酸是有机化合物中最常见的功能团之一，具有各种不同的物理和化学性质。
二、结构羧酸的结构由一个羧基和一个有机基团组成。
羧基由一个含有一个羟基（-OH）的碳原子和一个含氧的双键（C=O）组成。
羧基的结构可以用通式R-COOH表示，其中R代表一个有机基团。
在这个结构中，羧基通过双键上的氧原子与碳原子连接，这使得羧基本身带有一个负电荷。
这种结构使羧酸具有一些独特的物理和化学性质。
三、性质1. 酸性: 羧酸具有酸性，因为在水中它们可以释放一个质子（H+）形成羧酸根阴离子。
这使得羧酸在水溶液中呈酸性。
羧酸的酸性通常由其对应的共轭碱的稳定性所决定。
通常来说，共轭碱越稳定，酸性越强。
羧酸的酸度可以通过测定其在水中的pKa值来确定。
更小的pKa值意味着更强的酸性。
2. 溶解性: 大多数羧酸在水中是可溶的，但有一些较大的羧酸分子由于其分子量较大而不溶于水。
这些大分子的羧酸通常是脂肪族羧酸，如脂肪酸。
另一方面，芳香族羧酸通常是可以在水中溶解的。
3. 晶体结构: 羧酸通常形成聚集的结晶形态，在固态状态下它们通常形成二聚体或多聚体结构。
这种聚集结构通常是由于羧酸之间的氢键和范德华力相互作用而形成的。
这些二聚体或多聚体结构通常在晶体中观察到，这些结构也是羧酸的一种特征。
四、合成羧酸可以通过多种合成方法制备。
其中最常见的方法是羧基化，也称为羧酸化。
这是一种将含有羟基的化合物氧化为羧酸的方法。
常见的氧化剂是醋酐和过氧化氢。
另一种方法是在有机化学反应中进行氧化还原反应，通过还原酮或醛形成羧酸。
羧酸、羧酸衍生物(第1课时羧酸)-高二化学同步课件精讲及习题精练(人教版2019选择性必修3)
实验探究——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性 【思考与讨论】
上述装置中饱和NaHCO3溶液的 作用是什么?可否将其撤去？
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防 止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰，故不能撤去。
几种羧酸的熔点和沸点
名称
结构简式
熔点/℃
甲酸
HCOOH
8
乙酸
CH3COOH
丙酸
CH3CH2COOH
正丁酸 CH3CH2CH2COOH
十八酸（硬 脂酸）
CH3(CH2)16COOH
苯甲酸
—COOH
17 －21 －5 70 122
沸点/℃ 101 118 141 166 383 249
熔沸点
①随着分子中碳原子数的增加，熔 沸点逐渐升高。
几种羧酸的熔点和沸点
名称 甲酸 乙酸 丙酸 正丁酸 十八酸（硬脂酸） 苯甲酸
结构简式 HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3(CH2)16COOH
—COOH
熔点/℃ 8 17
－21 －5 70 122
沸点/℃ 101 118 141 166 383 249
乙二酸 表现羧酸的性质
用途
工业上可用作还原剂,也是 用于合成香料、药物等,它 化学分析中常用的还原
合成医药、农药和染料等 的钠盐是常用的食品防腐剂 剂,也是重要的化工原料
的原料
【思考与讨论】
如何鉴别甲酸和乙酸?
利用银氨溶液或新制的氢氧化铜。甲酸和乙酸 都具有羧酸的性质,但甲酸又具有醛的性质。
实验探究——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性
苯甲酸——俗称安息香酸
人教版高中化学选修五第3章第3节第1课时羧酸.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第三节第2课时羧酸一、选择题1. 某常见有机物(含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。
请根据其结构特点判断下列有关说法()①该有机物的化学式为C2H4O②该有机物的水溶液呈酸性的原因是其分子结构中含有羟基③当温度低于16.6 ℃时，该物质就会凝结成像冰一样的晶体④常温常压下，该有机物是具有强烈刺激性气味的液体⑤该有机物的酸性比碳酸强，因此生活中可用其溶液除去水壶内的水垢A. 全部正确B. 只有①②错误C. ②③④⑤正确D. 全部错误2. 某混合物中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯中的一种或几种，鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热，溶液红色逐渐变浅。
下列叙述中正确的是()A. 一定含有甲酸乙酯和甲酸B. 一定含有甲酸乙酯和乙醇C. 一定含有甲酸乙酯，可能含有甲醇和乙醇D. 几种物质都含有3. 已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚，下列含溴原子的化合物中的溴原子，在适当条件下水解，都能被羟基取代(均可称为水解反应)，所得产物能与NaHCO3溶液反应的是()4. 由－CH3、－OH、、－COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有()A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种5. 巴豆酸的结构简式为。
现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸性KMnO4溶液A. ②④⑤B. ①③④C. ①②③④D. ①②③④⑤6. 近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是()A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2 mol Na2CO37. 具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.2 g，回收未反应的A 1.8 g，则A的相对分子质量约为()A. 98B. 116C. 158D. 2788. 某有机物A的结构简式为，取Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸)，则Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为()A. 2∶2∶1B. 1∶1∶1C. 3∶2∶1D. 3∶3∶29. 某有机物的结构简式是，关于它的性质描述正确的是()①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中，且消耗3 mol NaOH③能水解生成两种酸④不能使溴水褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A. ①②③B. ②③⑤C. 仅⑥D. ①②③④⑤⑥10. 某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是()A. 加入新制Cu(OH)2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛B. 能发生银镜反应，证明含甲醛C. 试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D. 先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛11. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
高考化学第二轮复习第49讲乙酸、羧酸(第一课时)
高考化学第二轮复习第49 讲乙酸、羧酸 ( 第一课时 )【重点精讲】1．乙酸的构造简式是，饱和一元酸的通式是2．写出乙酸分别于NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3反响的化学方程式3．写出乙酸发生酯化反响的化学方程式4．写出甲酸、苯甲酸、草酸、硬脂酸、油酸的构造简式【典型例题】例 1. M是一种冶疗艾滋病的新药（构造简式见右图），已知 M分子中－ NH－ COO－基团（除 H 外）与苯环在同一平面内，对于 M的以下说法正确的选项是A．该物质易溶于水B． M能发生加聚反响C． M的分子式为C13H12O2NF4D． M分子内起码有13 个碳原子在同一平面内例 2. 据报道，当前我国结核病的发病率有仰头的趋向。
克制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS— Na （对氨基水杨酸钠）也是此中一种。
它与雷米封可同时服用，能够产生共同作用。
已知：①（苯胺、弱碱性、易氧化）②下边是 PAS— Na 的一种合成路线（部分反响的条件未注明）：按要求回答以下问题：⑴写出以下反响的化学方程式并配平A→B： __________________________________________________________________ ；B→C7H6BrNO2： __________________________________________________________ ；⑵写出以下物质的构造简式：C： ____________________D： ______________________ ；⑶指出反响种类：I_________________ ， II_________________ ；⑷指出所加试剂名称：X______________________， Y____________________。
答案 : ⑴＋HNO3＋H2O（2分）＋ Br 2HBr＋（2分）⑵C： D ：（2分）⑶代替、氧化（ 2 分）⑷( 酸性 ) 高锰酸钾 (溶液 )碳酸氢钠(溶液)（2分）例 3. 在有机剖析中，常用臭氧化分解来确立有机物中碳碳双键的地点与数量。
课时作业15：3.3.1 羧 酸
第三节羧酸酯第1课时羧酸题组一羧酸的组成和结构1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是()A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸答案 C解析乙二酸为二元脂肪酸，分子中含有两个羧基；苯甲酸中含苯环，不属于饱和一元脂肪酸；硬脂酸(C17H35COOH)分子中含有烷基和一个羧基，属于饱和一元脂肪酸；石炭酸为苯酚，属于酚类，不属于羧酸。
2．下列有机物中，互为同系物的是()A．甲酸与油酸B．乙酸和丙烯酸C．硬脂酸和油酸D．甲酸与硬脂酸答案 D解析同系物是结构相似，组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物。
甲酸、硬脂酸和乙酸为饱和一元羧酸，互为同系物。
丙烯酸和油酸为一元酸，且均含一个碳碳双键，互为同系物。
3．将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有()A．2种B．3种C．4种D．5种答案 B解析水溶液呈酸性的有机物可以是羧酸或酚，四种原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有：CH3COOH、和，但是为无机物，故选B。
题组二羧酸的性质与应用4．下列关于乙酸的说法不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇答案 B解析羧酸是几元酸是根据酸分子中所含的羧基数目来划分的，一个乙酸分子中只含一个羧基，故为一元酸。
5．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是()A．加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛B．能发生银镜反应，证明含甲醛C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛答案 C解析甲酸与甲醛含有相同的结构因此二者均可发生银镜反应，或与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀。
若要证明试液中存在着甲醛，可使试液与足量NaOH溶液反应，生成沸点高的甲酸钠溶液，这时蒸馏，得到低沸点的甲醛，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液加以鉴定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节羧酸酯
第1课时羧酸
[学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物质，掌握羧酸的性质及用途。
1．乙酸的组成与结构
乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。
2．乙酸的性质
(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。
(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。
在水中可以电离出H＋，电离方程式为
CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。
①与Mg反应的化学方程式为
Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。
①与CaO反应的化学方程式为
CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。
①与Cu(OH)2反应的化学方程式为
Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。
①与Na2CO3反应的化学方程式为
Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
探究点一羧酸
1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：
①乙酸：CH3COOH；①硬脂酸：C17H35COOH；
①苯甲酸：C6H5COOH；①油酸：C17H33COOH；
①乙二酸：HOOC—COOH。
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。
其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。
(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：
若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①①①属于脂肪酸，①属于芳香酸。
若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①①①①属于一元酸，①属于二元酸。
2．羧酸可以表示为
(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。
(2)当①键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。
[归纳总结]
醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。
故羟基上的氢原子的活性也就不同，表现在性质上也相差较大，其比较如下：
极难电离微弱电离部分电离
1．羧酸是一类非常重要的有机物，下列关于羧酸的说法中正确的是()
A．羧酸在常温常压下均为液态物质
B．羧酸的通式为C n H2n＋2O2
C．羧酸的官能团为—COOH
D．只有链烃基与羧基相连的化合物才叫羧酸
答案C
解析
羧酸的官能团为羧基，可写为—COOH或写为
羧酸除包括链烃基与羧基相连的有机物外，环烃基、芳香烃基等与羧基相连得到
2．某有机物结构简式为，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()
A．3①3①2 B．3①2①1
C．1①1①1 D．3①2①2
解析由题意和所学知识得出Na能与羧基、醇羟基和酚羟基反应，NaOH能与羧基和酚羟基反应，而NaHCO3只能与羧基反应。
所以本题正确答案为B。
探究点二乙酸乙酯的制备
1．按下列实验步骤，完成实验。
在一试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
(1)观察到的现象是在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
(2)由实验得出的结论是在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。
2．上述实验中反应的化学方程式为
CH3COOC2H5＋H2O。
CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4
①
3．实验思考：
(1)浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。
(2)导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液的原因是防止受热不均发生倒吸。
(3)饱和Na2CO3(aq)的作用是①吸收未反应的乙酸和乙醇；①降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。
[归纳总结]
(1)酯化反应的原理
羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。
(2)无机酸也可以和醇发生酯化反应，如：
(硝化甘油，三硝酸甘油酯)
答案B
解析因乙酸在水溶液中存在平衡，故有两种形式：
4．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。
高级动物和人体的无氧呼吸可产生乳酸。
(1)乳酸可能发生的反应是(填序号)。
①取代反应①酯化反应①水解反应①消去反应①聚合反应①中和反应
(2)两分子乳酸在不同条件下可形成链状酯和六元环酯，它们的结构简式分别为、。
答案(1)①①①①①(2)
1．确定乙酸是弱酸的依据是()
A．乙酸可以和乙醇发生酯化反应
B．乙酸钠的水溶液显碱性
C．乙酸能使石蕊试液变红
D．Na2CO3中加入乙酸产生CO2
答案B
解析乙酸钠的水溶液呈碱性，说明乙酸是强碱与弱酸形成的盐。
2．关于乙酸的下列说法不正确的是()
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
答案B
解析羧酸是几元酸是根据分子中所含羧基的数目来划分的，一个乙酸分子中只含有一个羧基，故为一元酸。
3．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是()
答案C
解析根据分子中所含的各种官能团的性质判断。
4．有机物M的结构简式是，下列有关M的性质的叙述中错误的是()
A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1①3
B．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1①3
C．M能与碳酸钠溶液反应
D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应
答案B
解析M中有醇羟基、酚羟基、羧基，三者均能与钠反应，故1 mol M能与3 mol钠反应，M不符合题意；B选项中M中的酚羟基、羧基中的羟基能与氢氧化钠反应，故1 mol M能与2 mol氢氧化钠反应，符合题意；C选项中M中的酚羟基、羧基中的羟基能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；D选项中M含醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，含羧基，能与醇发生酯化反应，不符合题意。
5．可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等均已略去)。
请填空：
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
(3)实验中加热试管a的目的是
(4)试管b中有饱和Na2CO3溶液，其作用是
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是。
答案(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸
(2)在试管中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率①及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层；吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体
解析(1)因为浓硫酸溶解时放出大量的热，所以应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸。
(2)为了防止发生暴沸，应在加热前向试管中加入几粒沸石或碎瓷片。
(3)加热试管可提高反应速率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。
(4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分离出乙酸乙酯。
(5)试管内液体分层，上层为油状液体，因为乙酸乙酯的密度小于水的密度。
理解感悟(1)盛反应混合液的试管要向上倾斜约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积。
(2)导管应较长，除导气外还兼起冷凝回流的作用。
(3)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，从而提高乙酸乙酯的产率。
(4)不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。