【化学】江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二上学期期末试卷(选修班)

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高二化学上学期期末试卷(选修)(含解析)-人教版高二选修化学试题

2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）期末化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O3．下列过程属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③硝化纤维的制造④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应．A．①③⑦B．①⑥ C．②③④D．①③⑤4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H25．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( )混合物试剂分离方法A 溴苯（溴）氢氧化钠分液B 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O8．下列操作达不到预期目的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤9．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为( )A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol10．已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369A．200 B．230 C．260 D．404二、不定项选择题（在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意．本大题5小题，每小题4分，共20分）11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1 12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成13．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示( )A．每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量B．反应热△H=+（a﹣b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应15．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应三、非选择题：共50分16．（14分）（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④请回答下列问题：途径Ⅰ放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是__________（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________（3）已知：H﹣H键能为akJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N﹣H键能为ckJ/mol．根据键能计算消耗1mol N2的合成氨反应的△H为__________kJ/mol（4）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式（另一产物为水蒸气）__________ （5）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式__________，该反应的熵变△S__________0（填“＞”、“＜”、“=”）．17．已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系（部分反应条件已略去）：其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu（OH）2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体．（1）A结构简式为__________，G的官能团名称是__________（2）与反应①类型相同的是__________（填序号），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响__________（填“有”或“无”）．（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：__________；E与新制Cu（OH）2反应：__________．18．已知苯、溴和溴苯的物理性质如下表所示苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶下图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________．（2）试管C中苯的作用是__________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为__________ （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________（填字母）．（4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过__________ （填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯，向粗溴苯中加入无水CaCl2，其目的是__________（5）经以上分离操作后，要进一步提纯粗溴苯，下列操作中必须的是__________（填入正确选项前的字母）；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取．19．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为__________；（2）反应②的反应类型是__________，反应④的反应类型是__________．（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__________．（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为__________（任写一种）．（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为__________．2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）期末化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】维生素在人体中的作用；无机非金属材料；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A、维生素C具有还原性；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；【解答】解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O 【考点】结构简式；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接；B．比例模型中符合原子大小关系；C．没有标出Cl原子的最外层电子；D．键线式中每个拐点为一个碳原子．【解答】解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．四氯化碳中C原子和Cl原子周围均有8个电子，其电子式为：，故C错误；D．键线式中每个拐点为一个碳原子，的分子式是：C7H12O，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，难度不大，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．3．下列过程属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③硝化纤维的制造④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应．A．①③⑦B．①⑥ C．②③④D．①③⑤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此解答．【解答】解：①石油的分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故选；②煤的干馏煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故不选；③硝酸与纤维素发生化学反应生成硝化纤维，有新物质的生成，属于化学变化，故不选；④蛋白质的变性是指蛋白质失去生理活性，有新物质生成属于化学变化，故不选，⑤石油裂化是使长链烃分子断裂为短链烃分子，有新物质生成，属于化学变化，故不选；⑥蛋白质的盐析是指蛋白质遇到浓的铵盐或者轻金属盐溶液溶解度降低而析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选；⑦皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故不选；故选： B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热概念：稀的强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量判断；B、化学反应能量变化和化学反应的条件之间没有必然联系；C、利用燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量来回答；D、碳的燃烧是放热的，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量．【解答】解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）﹣1，故A错误；2反应的中和热△H=﹣57.3KJ．molB、反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，故B错误因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故C 正确；D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量，所以△H1＜△H2，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．水解为取代反应，乙烯与水反应制乙醇为加成反应；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应；C．分别为消去反应和加成反应；D．都属于取代反应．【解答】解：A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷分别为消去反应和加成反应，反应类型不同，故C错误；D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，都属于取代反应，反应类型相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物结合和性质的综合应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物反应类型的判断．6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( )混合物试剂分离方法A 溴苯（溴）氢氧化钠分液B 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；B．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳；C．乙酸乙酯和水溶液互不相溶，可以采用分液法来分离；D．生石灰与水反应，乙醇易挥发．【解答】解：A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不能NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误；C．乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，故C正确；D．乙醇与水的沸点不同，且生石灰与水反应，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选B．【点评】本题考查除杂，注意物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜．【解答】解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．8．下列操作达不到预期目的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①氯元素检验需要在酸性条件下进行；②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯；③苯酚和溴发生取代反应；④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯；⑤用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：①氯元素检验需要在酸性条件下进行，否则氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀而干扰实验，故错误；②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；③苯酚和溴发生取代反应生成白色沉淀，则在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀，故错误；④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；⑤用银氨溶液检验葡萄糖，如果检验淀粉是否完全水解需要碘水，故错误；【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质或元素检验、物质的制备等知识点，会从实验的可行性及评价性进行分析判断，注意：有机反应较缓慢，大多数都需要催化剂，注意苯酚和溴发生取代反应需要浓溴水，题目难度不大．9．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为( )A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．【解答】解：已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2﹣（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同．10．已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369A．200 B．230 C．260 D．404【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H=﹣72kJ/mol，结合△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能列方程计算．【解答】解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=﹣30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选A．【点评】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．二、不定项选择题（在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意．本大题5小题，每小题4分，共20分）11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．【解答】解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含有酚羟基，可发生氧化、颜色反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．该有机物含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．该有机物含有苯环和碳碳双键，与它们相连的碳原子可能在同一个平面上，故B错误；C．该有机物含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．该有机物含有酚羟基，可发生氧化、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的组成以及官能团的性质，为解答该类题目的关键．13．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示( )A．每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量B．反应热△H=+（a﹣b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量．【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b） kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B 正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C正确；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单．14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据取代反应的特点：有去有回来判断；B．根据同系物的定义：结构相似，分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣结构来分析；C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂氧化；D．有机物中只与酚羟基和羧基可与NaOH反应．【解答】解：A．两种有机物生成一种有机物，反应C=O变成C﹣O单键，为加成反应，故A 错误；B．羟基扁桃酸含有羟基和羧基，与苯酚结构不同，二者不是同系物，故B错误；C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．羟基扁桃酸酚羟基和羧基可与NaOH反应，1mol羟基扁桃酸消耗2molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，注意把握加成反应的特点和同系物的概念，为易错点，注意体会．15．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】洋蓟素中含有的官能团有酚羟基、酯基、羟基、羧基、碳碳双键，所以应具有烯烃、酚、醇、酯、羧酸的性质，根据结构判断其性质．【解答】解：A．苯环上酚羟基的邻、对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1mol洋蓟素需要6mol溴发生取代反应，2mol溴发生加成反应，共需溴8mol，故A错误；。

江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(选修) Word版含答案

江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题（选修）时间：100分钟满分：120分第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是A. Mg>AlB.S<PC.K<CsD.Br<Cl 2．关于化学键的叙述中，正确的是 A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SiO 2和SO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl 4．下列图式表示正确的是 A ．二氧化碳B ．次氯酸的结构式 H-Cl-OC ．铝离子的结构示意图D ．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 5.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是A.SO 2和O 3B.CO 2和H 2OC.NH 4+和CH 4D.H 3O +和NH 3 6．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH3[]nC ．丙烷分子的比例模型为：D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：7．下列物质的结构简式中，书写正确的是 A ．CH 2CH 2 B ． C ．CH 2 = C(CH 3)2 D ．CH 3COH8．下列有机物命名正确的是A ．CH 3—CH ═CH —CH 3 二丁烯B ．CH 3CH CH 2 CH 3OH2－羟基丁烷C ．CH 3OOCC 2H 5 乙酸乙酯D ．CH 3CH(CH 3)CH 2COOH 3－甲基丁酸 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A B ．1 mol 甲醇中含有C －H 键的数目为4N A C ．1mol 金刚石晶体中C —C 键数目2N A D ．1molSiO 2晶体Si —O 键数目2N AOHCOOH10．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（不考虑手性结构）A. 8种B. 4种C. 3种D.2种二、选择题（本题共5小题。

【全国百强校】江苏省清江中学2015-2016学年高二上学期期末考试(选修班)化学试题解析(解析版)

江苏省清江中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40Ⅰ卷（选择题共40分）一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部【答案】A【考点定位】考查生活中的有机物化合物以及应用等知识【名师点睛】本题考查生活中的有机化合物以及应用等知识，涉及蛋白质的结构和性质，油脂的性质、组成与结构,甲酸、甲醛的性质和用途。

①蛋白质在强紫外线的照射下会变性；②甲醛有毒，对人体有害；③油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原因；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应。

2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。

其方法是让极少量（10－9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。

如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。

设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能A．CH3OHB．C3H8C．CH4D．C2H4【答案】C【解析】试题分析：根据有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式，据此分析，由有机物样品的质荷比图可知该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、甲烷、乙烯的相对分子质量为32、42、16、28，则该有机物为甲烷，答案选C。

江苏省淮阴中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题含答案

选择题（共65 分）单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个选项符合题意1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。

下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是（）A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由"计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．CO2分子比例模型：B．H2O2的电子式：D．次氯酸的结构式:H-Cl-O C．中子数为18的硫原子：S34163．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl-B．遇苯酚显紫色的溶液：I—、K+、SCN—、Mg2+C．由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液:Fe2+、Na+、NO3-、SO42—D．澄清透明的溶液中SO42—、K+、Cu2+、Cl—4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．12．0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0．2N AB．Na2O2与足量CO2反应生成2．24LO2，转移电子数为0．2N A C．4．6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0．3N A D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3)2的混合溶液，当有0．2N A个电子转移时，理论上阴极析出6．4g 金属5．下列有关实验操作说法中,正确的是A．配制1L0．1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5．85gNaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3．50C．用酸式滴定管量取25．00mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质6．下列对溶液叙述正确的是A．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用B．对于pH相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后,若稀释后溶液的pH相等，则m>nC．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小D．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K W 7．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是A．利用图1装置制备乙烯B．利用图2装置除去Cl2中的HClC．利用图3装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性8．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/mol,甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g)+2O2（g)=CO2（g）+2H2O（g) △H=-890kJ/mol C．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq)=NaCl(aq）+H2O(l) △H=-57．3kJ/mol,则有H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O △H=-114．6kJ/molD．已知S（s）+O2(g）=SO2(g) △H=—Q1kJ/mol，S（g)+O2(g）=SO2(g）△H=—Q2kJ/mol,则Q1<Q29．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B．用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl—+2H2O通电2OH—+H2↑+Cl2↑C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳:AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-10．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1(不考虑产物溶于水或与水的反应）B．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C．电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2（不考虑产物溶于水或与水的反应）D．电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-，故溶液pH减小11．对于可逆反应2HI(g）I2（g）+ H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2:1:1B．容器内的总压不随时间变化C．断裂2molH－I键的同时生成1molI－I键D．混合气体的颜色不再变化时12．化学与社会、生活密切相关．对下列现象成事实的解释正确的是选项现象或事实解释A Al（OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH）3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催化剂乙烯13．下列说法正确的是A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5)n，故互为同分异构体C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH14．已知下面三个数据：7．2×10—4、4．6×10-4、4．9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+ HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确．．．的是A．K（HF)=7．2×10—4B．K（HNO2）=4．9×10—10 C．相同条件下HCN的酸性最弱D．K(HCN)<K(HNO2）<K （HF)15．下列实验操作完全正确的是A．酸碱中和滴定曲线绘制实验：测试和记录pH是间隔时间要相同B．配置一定浓度的氯化钾溶液0．1mol/L：准确称取氯化钾固体，量筒量取1000mL水倒入容量瓶中，溶解，振荡摇匀，定容C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡:将胶管弯曲使玻璃尖嘴端向上,用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D．取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞,换一个接受容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出不定向选择题（每题有1～2个选项符合题意，共5个小题,每小题4分，共20分。

江苏省淮安市清江中学2015_2016学年高二化学上学期期中试卷(选修)(含解析)

江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O34．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B． C．9.5% D．5%5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应13．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H614．（多选题）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi15．丁香油酚的结构如图示，从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是（）A．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与三氯化铁溶液发生显色反应，又可与浓溴水发生取代反应C．可与H2在一定条件下发生加成反应，又可与H2O在一定条件下发生加成反应D．可与CH3COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应，又可在稀硫酸作用下发生水解反应三、解答题（共5小题，满分80分）16．（15分）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．根据实验现象，回答问题：（1）装置A的作用是：．（2）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18十七烷辛烷壬烯C8H18C4H10+C4H8辛烷丁烷丁烯丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：；．（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为．（4）试管②中的少量液体的组成是（填序号）A．甲烷B．乙烯C．液态烷烃 D．液态烯烃．17．（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：请填空：（1）过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）．（2）过程④的另一种生成物是（填写化学式）．（3）上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）．18．（18分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是．（2）仪器D中盛放水，其作用是．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称，将HgO加入F中的操作方法是．（4）装置图中，加热F的方式叫．所选用温度计G的量程表示正确的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作、现象是．19．（22分）为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．请回答：（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是，A的分子式是，A的结构简式为．（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为，反应类型为．（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为，反应类型为．（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为，反应类型为．20．（15分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2﹣丁烯和必要的无机物为原料合成3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇是：（填代号），E的结构简式是；（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B，B→D，F→G．江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】化学计算．【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念．【解答】解：A、甘油加水溶解，属于物理性质，故A不涉及化学变化，故A正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故B错误；C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯．故C错误；D、铁锈是铁发生了化学腐蚀，属于化学变化．故D错误；故选：A．【点评】本题考察了化学变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质．也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用．2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品【考点】绿色化学．【专题】化学用语专题．【分析】绿色食品是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，据此解题．【解答】解：绿色食品并不是绿颜色的食品或者经济价值必须高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品．故选D．【点评】本题考查绿色化学，难度不大，通过回答本题知道了绿色食品的真正含义，能够判断我们的日常生活中哪些食品属于绿色食品．3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B． C．9.5% D．5%【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题．【分析】甲烷与氧气的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，根据氧气在空气的体积分数列式计算出V，进而计算甲烷的体积分数．【解答】解：根据CH4+2O2CO2+2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，则（100﹣V）×21%=2V，解得V=9.5L，所以发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：×100%=9.5%，故选：C．【点评】本题考查混合物反应的计算、根据化学方程式计算，难度不大，关键根据方程式确定甲烷与氧气体积之比为1：2时发生最强烈爆炸．5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行解答；B、根据亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠进行解答；C、根据硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁进行解答；D、根据苯酚易被空气氧化的性质进行分析．【解答】解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气而变色，所以过氧化钠颜色变化不是由于跟氧气反应引起的，故A正确；B、亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，颜色没有发生变化，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，颜色有由绿色变为淡黄色，所以硫酸亚铁颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故C错误；D、苯酚晶体易被空气中的氧气氧化，由无色变为浅粉红色，故苯酚晶体颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了物质的化学性质，是一道基本知识题目，难度不大．6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此解答该题．【解答】解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，据此结合选项解答．【解答】解：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，A．甲为HCHO，分子中C的质量分数=×100%=40%，故A正确；B．甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故B错误；C．乙为甲酸甲酯，常温下为液体，甲为HCHO，在常温常压下为气体，乙的沸点较高，故C正确；D．乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式为CH2O，故D正确，故选B．【点评】本题考查有机物的推断，比较基础，掌握官能团的性质是关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液【考点】苯的性质．【分析】在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，以此分析．【解答】解：在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，A、Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A错误；B、HBr能与NaOH发生中和反应，古B错误；C、Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正确；D、HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物的分离提纯和物质的鉴别，难度不大，明确苯发生取代反应或加成反应产物的差别是解题的关键，注意基本原理的积累．9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②【考点】计量仪器及使用方法．【专题】综合实验题．【分析】A．该反应需要在水浴中进行，温度计测量水浴温度；B．反应混合液温度控制在170℃，温度计应该插入溶液中；C．测定硝酸钾的溶解度，温度计需要测量溶液的温度；D．分离苯和硝基苯的混合物，需要通过蒸馏操作完成，温度计应该分子蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．苯的硝化反应中，需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，温度计的水银球置于水浴中，所以应该为②，故A错误；B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯时，温度计应该置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，所以应该为①，故B正确；C．测定硝酸钾在水中的溶解度，需要测量溶液的温度，温度计应该置于溶液中，所以应该为①，故C错误；D．分离苯和硝基苯的混合物的方法为蒸馏，温度计应该测量馏分的温度，以便控制馏出物成分，所以温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处，应该为③，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作方法判断，侧重考查温度计的使用方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确温度计的正确使用方法，要求在学习中注意基础知识的积累．10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酯化反应为可逆反应；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂．【解答】解：A．酯化反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，苯与水互不相溶，可用分液法分离，故B 正确；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应，则可用饱和NaHCO3溶液分离，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂，提取溶解在水中的少量碘，可用四氯化碳，故D 正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；B．该有机物中不含苯环；C．Et代表﹣CH2CH3；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H．【解答】解：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A正确；B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．由结构及球棍模型可知，Et代表﹣CH2CH3，故C错误；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，故D 正确；故选AD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确习题中的相关信息即可解答，题目难度不大．12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【考点】有机化合物的异构现象．【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定．【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物．【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．13．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答．【解答】解：设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为C x H y，则有：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；D．C2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．故选：BD．【点评】本题考查了根据化学方程式进行计算，利用平均原子个数来分析解答，注意该温度下水是气体，为易错点．14．（多选题）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】从结构入手，根据结构和题给信息结合题设判断正误．【解答】解：A、该物质的化学式为C16H16ClNO2•H2SO4，故A错误；。

江苏省连云港市2015-2016学年高二上学期(选修)期末考试化学试题解析(解析版)

（本试题包括21小题，满分120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是A．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料B．煤经过气化或液化等物理变化可转化为清洁燃料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．工业燃煤中加入适量生石灰，可减少酸雨的形成【答案】D【解析】试题分析：A．光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机物，不是有机高分子材料，A项错误；B．煤的气化或液化属于化学变化，B项错误；C．电镀废水含有重金属离子等有毒有害物质，不能直接灌溉农田，C项错误；D．燃煤中加入适量生石灰，发生2SO2+O2+2CaO=2CaSO4，可减少酸雨的形成，D项正确；答案选D。

考点：考查生活、生产、环境中的化学知识。

2.下列有关化学用语表示正确的是A．CF4的电子式：BC．甲酸甲酯的实验式：CH2O D．【答案】C【解析】试题分析：A．CF4中F原子最外层应有8个电子，A项错误；B．对甲基苯酚中羟基的氧原子与苯环的碳原子相连，B项错误；C．甲酸甲酯为HCOOCH3，分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，C项正确；D．氧离子原子核内有8催化剂△，D项错误；答案选C。

考点：考查化学用语的正误判断。

3.下列说法正确的是A．分子式为C5H12的有机物化学性质相似B．相同条件下，等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比b放出更多热量C．需加热才能发生的反应都是吸热反应D．电镀时待镀金属作阳极，镀层金属作阴极【答案】A【解析】试题分析：A．分子式为C5H12的有机物是戊烷，戊烷有3种同分异构体，化学性质相似，A项正确；B．甲烷在足量的氧气中完全燃烧放出的热量等于等质量的甲烷先不完全燃烧生成CO，然后CO再燃烧生成CO2放出的热量的和，B项错误；C．反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；D．电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，D项错误；答案选A。

江苏省淮安市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

江苏省淮安市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。

下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C . 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D . NaCl熔化时破坏共价键2. （2分）下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A . FˉB . Fe2+C . Na+D . S2﹣3. （2分）下列说法或表示法错误的是（）A . 化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等B . 放热反应的△H＜0C . 需要加热才能发生反应一定是吸热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜一锌原电池中，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极5. （2分）常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32﹣）约为5×10﹣11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（）A . HCO3﹣B . CO32﹣C . H+D . OH﹣6. （2分）二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3﹣+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH﹣．下列说法正确的是（）A . 电解过程中OH﹣向阴极迁移B . 阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OC . 毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体D . 电解过程中阴极区溶液的pH降低7. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低8. （2分） (2018高三上·西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A . ①②④⑤B . ①④⑤C . ③④⑤D . ④9. （2分）下列关于 FeCl3水解的说法错误的是（）A . 水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B . 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C . 有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D . 为抑制 Fe3＋的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸10. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响11. （2分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L﹣1的Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分）某溶液既能溶解Al(OH)3 ，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K＋、Na＋、HCO 、NOB . Na＋、SO 、Cl－、S2－C . NH 、Mg2＋、SO 、NOD . K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋13. （2分）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B . 将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C . 浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D . 浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)14. （2分）(2020·天津模拟) 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。

中学高二化学上学期期中试题选修 (2)

江苏省清江中学2015-2016学年度第一学期期中试卷高二化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Ⅰ选择题（共40分）一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列过程中，不涉及化学变化的是 A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识。

其中绿色食品是指 A ．绿颜色的营养食品 B ．有叶绿素的营养食品 C ．经济附加值高的营养食品 D ．安全、无公害的营养食品 3．有关化学用语正确的是A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:Cl D ．臭氧的分子式O 34．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯(甲烷和空气的混合物)爆炸事故，造成人员伤亡。

在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数。

当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中(氧气的体积分数为21%)甲烷所占的体积分数是 A ．15% B ．C ．9.5%D ．5%5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A ．过氧化钠固体 B ．亚硫酸钠固体 C ．硫酸亚铁晶体 D ．苯酚晶体6．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A ．氯化铁溶液、溴水 B ．碳酸钠溶液、溴水C ．酸性高锰酸钾溶液、溴水D ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C 2H 4O 2。

下列叙述中不正确的是A ．甲分子中C 的质量分数为40%B ．甲在常温常压下为无色液体C ．乙比甲的沸点高D ．乙和甲的最简式相同8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。

【全国百强校】江苏省淮阴中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)

选择题（共65 分）单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个选项符合题意1.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。

下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是（）A ．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B ．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C ．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D ．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO 2并利用廉价能源合成汽油【答案】B考点：考查节能减排措施正误判断的知识。

2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．CO 2分子比例模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．中子数为18的硫原子：S 3416D ．次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】C【解析】试题分析：A ．CO 2是直线形分子，碳原子在中间，O 原子在两边，由于碳与氧处于同一周期，原子半径 C>O ，所以原子相对大小表示不正确，错误；B ．过氧化氢是共价化合物，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，每个氧原子分别以1对共用电子对与氢原子连接，电子式为，错误；C ．S 是16号元素，原子核内有16个质子，若中子数为18，则质量数的16+18=34，因此可表示为S 3416，正确；D ．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl ，错误。

考点：考查化学用语的知识。

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -B ．遇苯酚显紫色的溶液：I - 、K +、SCN -、Mg 2+C ．由水电离出的c(H +)c(OH -)=10-22的溶液：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．澄清透明的溶液中SO 42-、K +、Cu 2+、Cl -【答案】D考点：考查离子大量共存的知识。

【配套K12】高二化学上学期期末试卷(必修班,含解析)

2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高二（上）期末化学试卷（必修班）一、（本题共23小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气 B．煤炭 C．天然气D．石油2．下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．氯原子的结构示意图3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2C．NH3D．SO24．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3﹣B．Fe3+C．SO42﹣ D．Mg2+5．常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是（）A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为146．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Mg2+ Na+ OH﹣B．Al3+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ HCO3﹣D．Mg2+ Ca2+ SO42﹣7．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色8．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．量筒 D．烧杯9．属于合成有机高分子化合物的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂 D．淀粉10．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐 B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸11．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（）A．O2B．SO2C．CO2D．H212．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水 D．氢氧化铁胶体13．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害．氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪．下列说法正确的是（）A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N AC．44g CO2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A15．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的是（）A．干燥氯气B．分离乙醇和水C．闻气体气味D．进行喷泉实验16．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等17．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率18．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．水是还原产物B．Fe（OH）3发生还原反应C．Cl2是氧化剂D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子20．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O21．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A．C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸22．下列有机反应的化学方程式正确的是（）A．CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB．2 +3Br2→2↓C．nCH2=CH﹣CH3D．23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+B．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=0.01mol，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）二、Ⅱ卷（非选择题共31分）24．A《化学与生活》合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）．A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A．碘 B．铁 C．钙（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）．A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸．25．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是；（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式；（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法、．26．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．（1）pH＜的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃料产物中SO2的量．（2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为．（3）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是．27．如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）D的电子式为．（2）K的化学式为．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式．28．某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）．（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于（mL）．（设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400mL•mol﹣1，他们依据的原理是根据相似原理，请完成下列算式：2x+y= 由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数．2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高二（上）期末化学试卷（必修班）参考答案与试题解析一、（本题共23小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气 B．煤炭 C．天然气D．石油【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．【点评】本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2．下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．氯原子的结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．离子个数比错误；B．HCl为共价化合物，形成一对共用电子对；C．漏写官能团；D．氯原子的最外层有7个电子．【解答】解：氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；B．H最外层1个电子，Cl最外层有7个电子，则HCl的电子式为，故B正确；C．乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．Cl的质子数为17，最外层电子为7，则氯原子的结构示意图，故D错误；故选：B．【点评】本题考查化学用语，熟悉化学式、电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的使用即可解答，注意相关概念的理解和应用，选项C为易错点，题目难度不大．3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2C．NH3D．SO2【考点】浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，具有强还原性和碱性的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性和酸性，则NH3不能用浓硫酸干燥，可与硫酸反应生成硫酸铵，而其它气体与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥．故选C．【点评】本题考查浓硫酸的性质，难度不大，注意浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性的性质，可用于干燥酸性、中性以及与浓硫酸不反应的气体．4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3﹣B．Fe3+C．SO42﹣ D．Mg2+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Fe3+遇SCN﹣离子，溶液呈血红色，是Fe3+的检验方法之一．【解答】解：因Fe3+遇SCN﹣离子，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，故选：B．【点评】Fe3+与SCN﹣发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3不是沉淀．5．常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是（）A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为14【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数．中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．【解答】解：A、614C的质子数位6，质量数位14，中子数为14﹣6=8，故A错误；B、614C原子的质子数为6，故B错误；C、614C原子的质子数为6，核外电子数为6，故C错误；D、614C原子的质量数为14，故D正确；故选：D．【点评】本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Mg2+ Na+ OH﹣B．Al3+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ HCO3﹣D．Mg2+ Ca2+ SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；B．三种离子之间不发生反应，能够共存；C．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；D．钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙．【解答】解：A．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、NO3﹣Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、SO42﹣之间反应生成微溶物硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色【考点】硝酸的化学性质；焰色反应．【专题】氮族元素．【分析】A．硝酸具有强氧化性；B．铁在浓硝酸中发生钝化现象；C．次氯酸为弱酸；D．钠的焰色反应为黄色．【解答】解：A．硝酸中N元素化合价为最高价态，为氧化性酸，具有强氧化性，可与不活泼金属铜、银等反应，故A正确；B．铁在浓硝酸中发生钝化现象，所以浓硝酸能装在铁制容器内，故B错误；C．次氯酸为弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；D．钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及硝酸、次氯酸以及焰色反应等知识，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶 C．量筒 D．烧杯【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．【解答】解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故C正确；D．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．9．属于合成有机高分子化合物的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂 D．淀粉【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，合成有机高分子化合物主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等．【解答】解：A．纤维素是天然高分子化合物，故A错误；B．聚乙烯是合成高分子化合物，故B正确；C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．淀粉是天然高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的相对分子质量和组成是解题的关键，题目难度不大．10．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐 B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】浓盐酸、硝酸酸具有挥发性，苯为有毒的物质，而食盐为生活中的调味品，为无毒物质，以此来解答．【解答】解：A．食盐为生活中的调味品，为无毒物质，不会污染空气，故A正确；B．浓盐酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故B错误；C．苯有毒，为常见的溶解，易挥发，能污染空气，故C错误；D．浓硝酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见环境污染及其防治，注意物质的挥发性与空气污染的关系，只把握化学与生活的联系，题目难度不大．11．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（）A．O2B．SO2C．CO2D．H2【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，应为二氧化硫，二氧化硫的漂白性具有不稳定．【解答】解：A．通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；C．二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；D．氢气不能使品红褪色，故D错误．故选B．【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，注意常见有机物漂白性的物质以及漂白原理的对比，学习中注意相关基础知识的积累．12．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水 D．氢氧化铁胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．13．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害．氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪．下列说法正确的是（）A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】融雪剂中含有的氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，从而加快雪的溶解，化冰融雪为物理变化，使用的盐为离子化合物，大量使用会污染地下水，以此来解答．【解答】解：A．化冰融雪没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．氯化镁的化学式为MgCl2，故B错误；C．氯化钠中含离子键，属于离子化合物，故C正确；D．大量使用“化冰盐”，导致地下水中盐的含量过高，会污染环境，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氯化钠的用途，涉及反应类型、物质类型、化学式及环境污染，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N AC．44g CO2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、分子个数N=；B、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析；【解答】解：A、分子个数N===N A个，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子即2N A 个，故B正确；C、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，即含2N A个，故C 正确；D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，即含N A个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的是（）A．干燥氯气B．分离乙醇和水C．闻气体气味D．进行喷泉实验【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碱石灰与氯气反应；B．乙醇与水不分层；C．闻气体应使极少量气体进入鼻孔；D．氧气不溶于水．【解答】解：A．碱石灰与氯气反应，则图中装置不能干燥氯气，故A错误；B．乙醇与水不分层，不能利用分液漏斗分离，应利用蒸馏，故B错误；C．闻气体应使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故C正确；D．氧气不溶于水，不能进行喷泉实验，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体干燥、喷泉实验、混合物分离、闻气体的气味等，侧重实验基本操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．16．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．17．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率【考点】合成氨条件的选择．【专题】化学平衡专题．【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．【解答】解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点．18．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．水是还原产物B．Fe（OH）3发生还原反应C．Cl2是氧化剂D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原，以此解答该题．【解答】解：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原，则Cl2是氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，只有C正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，注意氧化剂与还原剂的区别．20．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、该电池工作时化学能转化为电能，故A错误．B、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故B错误．C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、负极电极反应式2H2﹣4 e﹣=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等．21．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A．C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．【解答】解：A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径B＞C＞D，D为氯元素，A为氧元素，原子半径为D＞A，故原子半径为B＞C＞D＞A，故A错误；B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性A＞C，故B正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性D＞C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以高氯酸酸性强于硫酸，故C错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．。

江苏省淮安市清江中学高二化学上学期期末试题含解析

江苏省淮安市清江中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份。

溶液进行如下实验：⑴向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在Cl一 B．一定存在A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L参考答案：B略2. 下图有关电化学的示意图正确的是参考答案：D3. 向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热。

为了确定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu(OH)2碱性悬浊液；④碘水；⑤BaCl2中的（）A. ①⑤B. ②④C. ②③④D. ①③④参考答案：D略4. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A．分子式为B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C5. 钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有关说法不正确的是（）A、铁合金是目前使用量最大的金属材料B、制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C、沙子的主要成分是SiO2D、铁是地壳中含量最多的金属元素参考答案：D略6. 欧洲航天局的“惠更斯号”探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

[推荐学习]高二化学上学期期末试卷(必修班,含解析)

高二化学上学期期末考试试题选修word版本

2015-2016学年度江苏省涟水中学高二年级上学期期末考试化学试题（选修）（试卷总分120分考试时间100分钟）注意事项：1、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,答案答在试题卷上无效。

第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。

2、可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。

下列有关说法正确的是A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能2．下列化学用语表示正确的是A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2B．乙醇分子的比例模型：C．CF2Cl2有两种同分异构体D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H24．下列实验方法不能达到目的的是A．用水鉴别乙酸、苯、硝基苯三种无色液体B ．用核磁共振氢谱鉴定未知物C 2H 6O 的分子结构 C ．用无水乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘单质D ．用重结晶法（加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、滤出晶体）提纯苯甲酸 5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A ．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH ＝1.9 kJ·mol －1，可知金刚石比石墨更稳定 B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ·mol －1，则向含0.1 mol HCl 的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD ．2 gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝-571.6 kJ·mol －16．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B ．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 7．按图示装置，实验能够成功的是A B C DA ．装置用于检验溴丙烷消去产物B ．装置用于测定乙醇的结构式C ．装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2D ．装置用于除去甲烷中的乙烯 8．下列化学方程式或离子方程式正确的是A ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ↓＋O 2↑＋4H ＋B ．惰性电极电解MgCl 2溶液：Cl －＋2H 2O OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ C ．乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+ Cu2O↓+3H2OD．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋49．下列叙述中，正确的是：A．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOB．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－10．利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

江苏省清江中学2015-2016学年高二上学期期末考试数学试题

江苏省清江中学2015-2016学年度第一学期期末考试高二数学试卷参考公式：若样本数据x 1，x 1，…，x n 的平均数为x , 则它的方差])()()[(1222212x x x x x x ns n -++-+-=，它的标准差为2s s = 一．填空题（本大题满分70分）请把答案直接填写在答题纸相应位置．．．．．．．上. 1.命题“012,2≤+-∈∃x x R x ”的否定形式为 ▲ ．2. 双曲线116922=-y x 的渐近线方程为 ▲ ． 3.课题组进行城市空气质量调查，按地域把城市分成甲、乙、丙三组，对应的城市数分别为4、8、12. 若采用分层抽样的方法抽取一个容量n 的样本，且每一个城市被抽到的概率都是0.25，则乙组中应抽取的城市数为 ▲ .4.运行如图所示的程序框图，所得的结果是 .5. 为了分析某篮球运动员在比赛中发挥的稳定程度，统计了该运动员在6场比赛中的得分，用茎叶图表示如图，则该组数据的方差为▲ .6. 同时抛掷两枚质地均匀的骰子一种各面上分别标有1,2,3,4,5,6个点的正方体玩具，观察向上的点数，则两个点数之积不小于4的概率为 .7.2a =-是直线422x ay a +=+与直线1ax y a +=+相互平行的条件.(选填“充要”“充分不必要”“必要不充分”或“既不充分也不必要”)8. 在ABC ∆的边BC 上取一个点P ，记ABP ∆和ACP ∆的面积分别为1S 和2S ，则123S S >的概率是 .9.函数()ln 0y x x =>的图象与直线12y x a =+相切，则a 等于________．10.已知圆22:(3)(4)4C x y ++-=,若直线1l 过点(1,0)A -，且与圆C 相切，则直线1l 的方程为 .11.直线,,a b l 以及平面,M N ，下面命题中真命题的序号是 ▲ ． ⑴若//,//a M b M ，则//a b ； ⑵若,//a M a N ⊥，则M N ⊥；⑶若,a M b M ⊂⊂，且,l a l b ⊥⊥，则l M ⊥；⑷若//,a b b M ⊂，则//a M ． 12. 设P 是函数1)y x x =+图象上异于原点的动点，且该图象在点P 处的切线的倾斜角为θ，则θ0 12 4 7 8 81第5题图是S<12 k←1 k ←k +1S ←0 开始结束输出k否S←S +2k的取值范围是 ▲ ．13. 设()21xe f x ax=+，其中a 为正实数，若()f x 为R 上的单调函数，则a 的取值范围为 ▲ . 14.知椭圆22221x y a b += ()0a b >>的右焦点为1(1,0)F ，离心率为e ．设,A B 为椭圆上关于原点对称的两点，1AF 的中点为M ，1BF 的中点为N ，原点O 在以线段MN 为直径的圆上．设直线AB 的斜率为k ，若0k <≤e 的取值范围为 ▲ .二．解答题（本大题90分）解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15. (14分) 设命题p ：方程22117x y k k +=--表示焦点在y 轴上的椭圆，命题q ：函数1)3()(3+-+=x k x x f 既有极大值点，又有极小值点.若“p 且q ”为假命题，“p 或q ”为真命题，求k 的取值范围.16. (14分) 如图，在四棱锥P －ABCD 中，底面ABCD 为平行四边形，E 为侧棱P A 的中点．（1）求证：PC // 平面BDE ；（2）若PC ⊥P A ，PD ＝AD ，求证：平面BDE ⊥平面P AB ．17.(15分)在平面直角坐标系xoy 中，已知圆C 与直线210x y ++=切于点()1,1-，且圆心在直线12y x =上. (1)求圆C 的方程； (2)判断直线:20l x y ++=和圆C 的位置关系；(3)已知点()4,2B -- 设P 和Q 分别是直线:20l x y ++=和圆C 上的动点，求PB PQ +的最小值及此时点P 的坐标.18.(15分)某地有如图所示的一块不规则的非农业用地ABCO ，且P ABCDE（第16题图）//AB BC OA BC ⊥，， AB = BC =4 km ，2AO =km ，曲线段OC 是以O 为顶点，开口向上，且对称轴平行于AB 的抛物线的一段．当地政府为科技兴市，欲将该地规划建成一个矩形高科技工业园区PMBN ，矩形的相邻两边BM ，BN 分别落在AB ，BC 上，顶点P 在曲线段OC 上．问应如何规划才能使矩形园区的用地面积最大？并求出最大的用地面积（精确到0.1 km 2）．19. （本小题满分16分）已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的离心率e =C 的上、下顶点分别为12,A A ，左、右顶点分别为12,B B ,左、右焦点分别为12,F F ．原点到直线22A B 的距离为255．（1）求椭圆C 的方程；（2）P 是椭圆上异于12,A A 的任一点,直线!2,PA PA ，分别交x 轴于点,N M ,若直线OT 与以MN 为直径的圆G 相切，切点为T .证明：线段OT 的长为定值,并求出该定值.20．（16分）已知函数2ln )(x x a x f += (a 为实常数) ，()322g x x ax x =+-+ . （1）当4-=a 时，求函数)(x f 在[]1,e 上的最大值及相应的x 值；（2）当1a =-时，求函数()y g x =的图像过点P(1，1)的切线方程；（3）当[]e x ,1∈时，讨论方程()0=x f 根的个数．江苏省清江中学2015－2016学年度第一学期期末试卷高二数学试卷答题纸一．填空题1．；2．；3．；4．；5．；6．；7．；8．；9．；10．；11．；12．；13．；14．；江苏省清江中学2015－2016学年度第一学期期末试卷高二数学试卷参考答案及评分标准一.填空题(本大题共14个小题，每小题5分，共70分.）1. 2,210x R x x ∀∈-+> 2. 43y x =±3. 24.45.56. 31367. 充要 8. 14 9. ln 2－1 10. 1x =-或3430x y ++= 11. (2) 12. ,32ππ⎡⎫⎪⎢⎣⎭13. 01a <≤ 14. 1,1)- 二、解答题15. (本题满分14分) 解：p 真：142k <<分q 真：3k <4分(1) p 真q 假：14343k k k <<⎧⇒≤<⎨≥⎩7分(2) p 假q 真：4113k k k k ≥≤⎧⇒≤⎨<⎩10分综上，341k k ≤<≤14分16．证明：（1）连结AC ，交BD 于O ，连结OE ．因为ABCD 是平行四边形，所以OA ＝OC ．………………………………………2分因为 E 为侧棱P A 的中点，所以OE ∥PC ．………………………………………4分因为PC /⊂平面BDE ，OE ⊂平面BDE ，所以PC // 平面BDE ．…………………6分（2）因为E 为P A 中点，PD ＝AD ，所以P A ⊥DE ．……………………………8分因为PC ⊥P A ，OE ∥PC ，所以P A ⊥OE ．因为OE ⊂平面BDE ，DE ⊂平面BDE ，OE ∩DE ＝E ，所以P A ⊥平面BDE ．………………………………12分因为P A ⊂平面P AB ，所以平面BDE ⊥平面P AB ． ………………………………14分 17. 解：(1)因为圆心在直线12y x =上，可设圆心坐标为()2,C a a ，又圆C 与直线210x y ++=切于点()1,1-，111,212a a +⎛⎫∴⨯-=- ⎪-⎝⎭1a ∴=，圆心坐标为()2,1C ， r =，圆C 的方程为()()2221 5.x y -+-= …………5分(2)圆心到直线:20l x y ++=的距离是d r ==>，∴直线l 与圆相离. …………9分 (3)直线:20l x y ++=到原点的距离d r =>，所以直线与圆相离.点()4,2B --，则PB PQ BC r +≥-,B 到圆上点的最短距离为BC r -==∴ PB PQ +最小值为BC 的方程为12y x =，∴直线BC 与直线20x y ++= 的交点P 的坐标为42,.33⎛⎫-- ⎪⎝⎭…………15分 18.解：以O 为原点，直线AO 为x 轴，且以1 km 为单位长度建立如图所示的平面直角坐标系，于是(24)(24)C B -，，，．设曲线段OC 所在抛物线方程为22(0)x py p =>，于是2224p =⨯，得21p =．所以曲线段OC 所在抛物线方程为2x y =．…………4分从而可设()2(02)P x x x <，≤，于是2(2)(4)M x N x -，，，，224MP x PN x =+=-，，所以矩形PMBN 的面积232(2)(4)248(02)S MP PN x x x x x x =⋅=+-=--++<≤，…………8分所以()223443(2)3S'x x x x =--+=-+-，令0S'=并考虑到02x <≤得23x =. ….11分当()203x ∈，时，0S'>，函数S 在()203，内是单调增函数；当()223x ∈，时，0S'<，函数S 在()223，内是单调减函数．所以在()02，内当23x =时，S 取得最大值. ……………………………14分又当0x =时，S = 8 < 9.5．故选取P 点距AB 距离约为2.7 km 时，能使矩形园区的用地面积最大，最大面积约为9.5 km 2． ……………………………15分 19、（1）因为椭圆C 的离心率e ＝32，故设a ＝2m ，c ＝3m ，则b ＝m ．直线A 2B 2方程为 bx －ay －ab ＝0，即mx －2my －2m 2＝0．所以 2m 2m 2＋4m 2＝255，解得m ＝1．所以 a ＝2，b ＝1，椭圆方程为x 24＋y 2＝1． ………………… 5分（2）由（1）可知A 1(0，1) A 2(0，－1),设P (x 0，y 0),直线P A 1：y －1＝y 0－1x 0x ，令y ＝0,得x N ＝－x 0y 0－1； ………………… 6分直线P A 2：y ＋1＝y 0＋1x 0x ，令y ＝0,得x M ＝x 0y 0＋1； ………………… 7分解法一:设圆G 的圆心为(12(x 0y 0＋1－x 0y 0－1)，0), ………………… 9分则r 2＝[12(x 0y 0＋1－x 0y 0－1)－x 0y 0＋1]2＝14(x 0y 0＋1＋x 0y 0－1)2． ………………… 11分OG 2＝14(x 0y 0＋1－x 0y 0－1)2．OT 2＝OG 2－r 2＝14(x 0y 0＋1－x 0y 0－1)2－14(x 0y 0＋1＋x 0y 0－1)2＝x 021－y 02．………………… 13分而x 024＋y 02＝1，所以x 02＝4(1－y 02)，所以OT 2＝4， ………………… 15分所以OT ＝2,即线段OT 的长度为定值2. ………………… 16分解法二:OM ·ON ＝|(－x 0y 0－1)·x 0y 0＋1|＝x 021－y 02,而x 024＋y 02＝1，所以x 02＝4(1－y 02)，所以OM ·ON ＝4．由切割线定理得OT 2＝OM ·ON ＝4．所以OT ＝2,即线段OT 的长度为定值2. ………………… 16分注：解法三：也可设直线1PA 的斜率为k ，则根据122214PA PA b k k a =-=-得直线2PA 的斜率为14k-，再行求,M N 点坐标，请酌情给分.20.解：（1）)0(42)(2>-='x x x x f ，当)2,1[∈x 时，0)(<'x f ．当(]e x ,2∈时，0)(>'xf ，又014)1()(2>-+-=-e f e f ，故4)()(2max -==e e f x f ，当e x =时，取等号-------4分（2）1a =-时，()322g x x x x =--+设切点坐标是()00,y x M ()10≠x ，则有1231102000--=--x x x y ，将2020300+--=x x x y 代入上式整理得322000002420,210x x x x x -+=-=即（），得10=x 或00=x . …………………………………………………………………7分则函数的图像过点P(1,1)的切线方程为02=-+y x 或1=y .…………………… 9分（3）易知1≠x ，故[]e x ,1∈，方程()0=x f 根的个数等价于(]e x ,1∈时，方程xx a ln 2=-根的个数。

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2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高二（上）期末化学试卷（选修班）一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤D．全部2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10﹣9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH43．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．4．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．2种C．4种D．3种5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子6．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C18H20N2O6B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水D．该物质在酸性条件下不发生水解反应7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）A．B．C．D．9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物二、（本题共5小题，每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11．下列离子方程式不正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A．乙二醇B．乙醇C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物14．下列事实与氢键有关的是（）A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上D．品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上二、Ⅱ卷（非选择题共80分）16．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）．（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：．17．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2═CH2CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．18．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：（1）化合物的结构简式：A；B；D（2）化学方程式：A→E；A→F反应类型：A→E；A→F．19．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．④+RCH2I→⑤RCOCH3+R′CHO RCOCH═CHR′回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为（不要求立体异构）．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）20．铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（﹣NO2）还原为氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．（1）Fe基态原子核外电子排布式为．（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是．（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）．氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为．（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为．（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为．21．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）反应A→B的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：Ⅰ．苯环上只有两种取代基．Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高二（上）期末化学试卷（选修班）参考答案与试题解析一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤D．全部【考点】生活中的有机化合物；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】①蛋白质在强紫外线的照射下会变性；②甲醛有毒，对人体有害；③油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原因；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应．【解答】解：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，失去生理活性，故①正确；②甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品保鲜会对人体有害，故②错误；③油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，故③错误；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查生活中的有机化合物以及应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10﹣9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH4【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式．【解答】解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量为32、42、28、16，则该有机物甲烷，故选D．【点评】本题考查利用质谱图确定有机物分子式，难度不大，能够对中学常见谱图进行简单的读图识别．3．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】实验设计题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析．【解答】解：从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77﹣78℃之间，故需要温度计，故BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；故选A．【点评】本题考察了乙酸乙酯的制取装置，较简单，搞清反应原理和仪器的用途是解题关键．4．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．2种C．4种D．3种【考点】有机物分子中的官能团及其结构；辨识简单有机化合物的同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A 和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D不是羧酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上，据此分析A的结构．【解答】解：某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D不是甲酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上．因为C醇的羟基不在甲基上，D不是甲酸，分情况分析：1、若D是乙酸，C只能是2﹣丁醇，A为；2、若D是丙酸，C只能是2﹣丙醇，A为．3、若D是丁酸或2﹣甲基丙酸，C只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合题意．所以A的可能的结构只有两种．故选B．【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系；极性键和非极性键；常见有机化合物的结构．【分析】A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列；B．全氟丙烷中每个F原子还有三对孤电子对；C．分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，结构对称正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子．【解答】解：A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；B．电子式中F原子最外层应有8个电子，达到稳定结构而不是2个，故B错误；C．C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，故C错误；D．分子中含有C﹣C和C﹣F键，分别为非极性键和极性键，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构、晶体熔沸点高低判断、分子极性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错点是AB，注意多碳原子烷烃中结构特点，注意B中易漏掉孤电子对．6．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C18H20N2O6B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水D．该物质在酸性条件下不发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质；C．该物质中含有苯环，但不含亲水基；D．该物质中酯基能发生水解反应．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C18H20N2O6，故A正确；B．该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质，不含醛基，所以不能发生银镜反应，故B错误；C．该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，但不含亲水基，该物质不易溶于水，故C错误；D．该物质含有酯基，酯基在酸性条件下能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯基基本概念，题目难度不大．7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2﹣二溴乙烷，乙烷和溴不反应；B．乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质；C．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶；D．水和生石灰反应，乙醇和生石灰不反应．【解答】解：A．乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2﹣二溴乙烷，乙烷和溴不反应，所以可以用溴水采用洗气方法除去乙烷中的乙炔，故A正确；B．乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，然后采用分液方法分离，故B错误；C．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶，然后采用分液方法分离，故C正确；D．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯，明确物质的性质是解本题关键，利用物质性质的差异性选取合适的试剂，知道常见物质分离、提纯方法，题目难度不大，易错选项是B．8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）A．B．C．D．【考点】相似相溶原理及其应用．。