高二化学选修4期中考试试题
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中考试试卷化学 试 题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确．．．的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－ + H2O＝Al(OH)3↓+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误．．的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11. A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
高二化学选修4期中考试试卷及答案
班级 _______ 学号 ______ 姓名 _______一、选择题(每小题2分，共34分)1.李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗.保护环境J 下列举措与这一主题不相符的是() A. 用“绿色化学“丄艺，使原料完全转化为目标产物 B.开发新能源，减少化石能源的使用•减少污染 C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D ・大址使用农药化肥.减少病虫吉.提商粮食产：S 2•下列 说 法 中 正 确 的 是()A ・凡是放热反应都是自发的•吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是爛增大，非自发反应一定是幣减小或不变 C.爛増加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现3・己知氯气.澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g>+Q∣ H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是() A. Qι>QzB.生成物总能址均高于反应物总能虽C.生成ImOI HCl 气体时放出Ql 的热址 D ・1 molHBr(g)具有的能址小于ImoIHC1(g)具有的能虽4.沼气是一种能源.它的主要成份是CHA 常温下0.5molCH 4完全燃烧生成CO?和水时，放出445kJ 热虽，则下列热化学方程式中正 确的是() A. 2CH4(g)+402(g)=2C02(g)+4H 20(g) ΔH=+89()kJ ∙mol ∙ B. CH 4(g)+2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=+445kJ ∙moΓ C. CH4(g)+2θ2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ D. 2CH4(g)+4θ2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ ∙moΓ5•对平衡体系Co"g) g CO 2(aq) ΔH=-19.75kJ mol ,为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方 法是() A.升温増压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6•反应A(g)+3B(g)㈢2C(g)÷2D(g ).在不同情况下测得反应速率•其中反应速率昴快的是()A. V (D)=O.4 mol / (L s) B ・ V (C)=O.5 mol∕ (L s) C ・ V (B)=O.6 mol / (L s) D ・ V(A)=O.15 mol /(L s) 7.可逆反应2NO>-⅝^2NO÷O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol Ch 的同时生成2nmol NO 2②单•位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变&下列关于反应能址的说法正确的是()A. IOlkPa 时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH≡-571.6kJmoΓ, H 2的燃烧热为571.6kJ ∙molB. ZlI(S)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)÷Cu⑸ ΔH=-216 kJ ∙moΓ仮应物总能址>生成物总能虽C. H÷(aq)+OH (aq)=H 2O ΔH=-57.3 U mOh 含ImOINaOH 的氢氧化钠的溶液与含OBmolFhSO i 的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热虽。
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高中化学学习材料唐玲出品宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强5. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
高二化学选修4期中考试试题.
化学4期中考试题一、选择题(每小题3分,每小题只有一个....选项符合题意,18小题共54分。
1.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(25℃,101kPa:(A.C6H12O6 ( s + 6O2 ( g = 6CO2 (g + 6H2O ( l △H1B.CH4 ( g + 3/2O2 ( g = 2H2O ( l + CO ( g △H2C.S ( s + 3/2O2 ( g = SO3 ( s △H3D.2CO ( g + O2 ( g = 2CO2 ( g △H42.下列说法正确的是(A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。
C.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。
D.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。
3.已知25℃时,合成氨反应N2 (g + 3H2 3 ( g △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失(A.一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定4下列操作会导致实验结果偏高的是(A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量C.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,所配溶液的浓度5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④6.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。
高二化学(选修四)期中试题
高二化学（选修4）期中试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：4 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共46分）选择题的答案请填在第II 卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A ．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B ．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C ．石油是一种清洁安全的可再生能源D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．氢气还原三氧化钨B ．高锰酸钾分解C ．锌放入稀硫酸中D ．碳和水蒸气在高温下反应 3.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶26．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/molC(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A ．58/94molB ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.CO(g)+ 21O 2(g) 21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -1 12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1 ②.HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1 ③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>c B.c>b>a C ．a=b=c D.a >c> b13．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 能量kJ/mol 反应历程 Br + H 2 HBr +HH 1 H 2A.增加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 14.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C 8H 10 (g) C 8H 8(g) + H 2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D 降低温度 混合气体的密度A．t秒时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H<0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x2< x1D．若t1<t2，则x1=x2姓名班级考号第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题(本题包括5小题，共42分)19.(7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：.(3).碳燃烧的热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.20. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.21．（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为.(2).平衡时H2的转化率为.(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率.（填“变大”、“变小”、或“不变”）22. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题： (1). t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A ．t 0~t 1B ．t 2~t 3C ．t 3~t 4D ．t 5~t 623.(6分)在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、3molO 2，反应到达平衡时有3molSO 2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O 2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P ，则反应前容器内的压强为 （用P 表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)24．（6分）已知：2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ); △H = －483.6 kJ/molCH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ); △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.v 正v 逆 v 正 v 逆v 时间t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 625.（6分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L 5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol ︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21．(1).2（a －c ）mol （2分） (2).3（a －c ）/b （2分）(3).变大 变大 变大 (每空各1分)22．(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)23. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)24. 4:1 （6分)25.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各3分)。
高二化学选修4期中测试题
②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大
A．①②③B．②③C．①②D．①③
10．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
17．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b
19．在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
（1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L 的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定的条件下达到化学平衡，测得C(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数和SO2的平衡转化率（写出计算过程）
（2）一直上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2的平衡转化率的有（填字母）
13．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
14．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)
1 / 4高二化学期中考试卷(选修4)(含答案)科目：高二理科化学说明：本试卷答题时间为100分钟；试卷满分为100分。
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意；每小题2分；共50分。
） 1．下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应除了生成新物质外；还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生量D.化学反应是放热还是吸热；取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能2.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 3．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ）R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等4．下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol B 、2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC 、H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ 5.在反应：C+CO 22CO 中；可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6.下列各组热化学方程式中；化学反应的△H 前者大于后者的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)====CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．①②③ C ．④ D ．②③④ 7.在2A ＋ B 3C ＋4D 反应中；表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－18.当下列反应达到平衡时；保持恒温恒压；向容器中充入氩气；平衡不发生移动的是( ) A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g) D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)9.纯水在10℃和50℃的pH ；前者与后者的关系是 ( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能确定10．如图中的曲线表示在一定条件下；2NO ＋O 22NO 2(正反应为放热反应)；反应中NO 的转化率与温度的关系曲线；图中标出a 、b 、c 、d 四点；其中表示未达到平衡状态；且v (正)>v (逆)的点是( ) A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点11、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后；溶液的pH 为 （ ）A 、等于8B 、等于7C 、略小于7D 、略大于712．反应2Ｚ（ｇ）△H ﹤0；在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下；产物Z 的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。
化学选修4期中考试试题(含答案)
化学选修 4 期中考试试题（二）相对原子质量：H— 1 C—12 O—16 N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H 2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O 2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O 2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2 和O2 比产物H2O 稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A ．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl （g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H 2（g）+1/2Cl 2（g）的⊿ H为A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L · min）,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A ．0． 5 mol/（L ·min）B ． 1 mol/（L · min）C．2 mol/（L ·min） D ．3 mol/（L ·min）5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是6．体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量A．中和CH 3COOH 的多B．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO 2（g）, 发生如下反应：2NO2 2NO+O 2, 此反应达到平衡的标志是A ．单位时间内生成2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B．混合气体中NO 2、NO 和O2 的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO 同时生成nmolO 2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C ．NaHCO 3 转化为 Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A ．3 H 2（g ）+N 2（g ） 2NH 3（ g ） B ． H 2（g ）+I 2（g ） 2 H I （g ） C ．2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（ g ） D ．C （ s ）+CO 2（g ）2CO （g ）达到平衡后，保持温度不变， 将气体体积缩小到原来的一半， 当达到新平衡时， C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说法错误的是B. 平衡向逆反应方向移动 D.C 的体积分数增加13．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入 2molSO 2和 1molO 2，发生反应：2SO 2（g ）+O 2（ g ） 2SO 3（ g ），在相同温度下达到平衡。
(word版)高二化学选修四期中考试试卷
高二化学选修4期中考试试卷一、选择题1、以下能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油 C．天然气D．潮汐2、以下反响中反响物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反响3、反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是A．υmol/L·sB．υmol/L·s C．υmol/L·sD．υmol/L·s 4、以下关于热化学反响的描述中正确的选项是A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△ H＝2×．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO(s)，H= －〔2〕2Ag(s)+1/2O2〔g〕==Ag2O(s)，ΔH=－那么Zn〔s〕+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－B．－C．－kJ/mol D．kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2( g)△H=+49.0kJ·mol －1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H 2(g)△H=－192.9kJ·mol－1以下说法正确的选项是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1．反响①中的能量变化如右图所示．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－17、4NH3+5O2=4NO+6H2O，假设反响速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，那么正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2)B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O)D．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)到达平衡时，C的浓度为Wmol/L ，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A .4molA+2molB.2molA+1molB+3molC+1m olDC .3molC+1molD+1molBD.3molC+1mol D9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕====２ＳＯ３〔g〕并到达平衡，反响过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，那么乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％Ｂ.大于Ｐ％Ｃ.小于Ｐ％Ｄ.无法判断C10、以下列图为可逆反响A(g)＋2B(g)nC(g)(正反响放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图12mol./L-1p2 ,那么n值与压强P、P的关系正确的选项是p1A.P2＞P1，n ＜3B.P2＞P1，n＞3时间tC.P1＞P2，n ＜31＞P2，n ＞311、在一定温度下，向密闭容器中充入和，反响到达平衡时测得NH 的物23质的量为。
高二化学选修4期中考试试题含答案
高二化学选修4期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35。
5一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分.每小题只是一个．．．．选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。
68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A。
CH3OH（l）+O2（g)===CO2（g）+2H2O(l）；ΔH=+725。
8 kJ/molB。
2CH3OH（l)+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l);ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g)+4H2O(l)；ΔH=－725。
8 kJ/molD。
2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2(g)+4H2O（l)；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO（g）；ΔH=—221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq）+OHˉ(aq）==H2O(l）；ΔH=—57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC。
稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD。
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a ＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( ）4。
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g）＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2（g）4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2） = 5v逆(NO）B。
人教版高二化学选修4期中考试试卷
相对原子质量H-1 C-12 0-16 Fe—56一、单选(每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分) 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A .①②③④B .④⑤⑥⑦C .③⑤⑥⑦D .③④⑤⑥⑦2、下列各组热化学方程式中，△ 比＞△ H2的是D.单位时间消耗O.lmol X同时生成0.2mol Z 5、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) ' 2C(g)+ D(g)。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L s),・则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 mol D . 1.2 mol6、•对于可逆反应A ( g) +2B(g)=^ 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：V为化学反应速率，A%为A在平衡混合物中的百分含量① C(s) + 02(g)===C0 2(g) △ H1② S(s) + 02(g)===S0 2(g) △ H11③出© + ^02(g)===H 20(1) △ H1④ CaC03(s)===Ca0(s) + C02(g) △ H1A .①B .④3、下列说法中正确的是1C(s) + 202(g)===C0(g) △ H2S(g) + 02(g)===S0 2(g) △ H22H2(g) + 02(g)===2H 20(l) △ H2Ca0(s) + H20(l)===Ca(0H) 2(s) △ H2C.②③④ D .①②③A .非自发反应在任何条件下都不能实现B .自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C .凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D .熵增加且放热的反应一定是自发反应4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应: X (g) + 2Y (g) 2Z (g)此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内气体的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1 : 2 : 2AU■sen ryv^ion^c竺I J A、C02(g) + 2NH3(g)1—C0(NH 2)2(s)+ H20(g)△ H<0B、C02(g) + H2(g)=C0(g) + H20(g) △H>0C、CH3CH20H(g)CH2===CH2(g) + H20(g)△ H>0D、2C6H 5CH 2CH 3(g) + 02(g)—' 2C6H5CH===CH2(g) + 2H20(g) △ H<0物质的物质的量之比是n(A) : n(B) : n(C)=1 : 3之比再充入A, B, C,则A .平衡向正方向移动A(g)+3B(g) - 2C(g)达到平衡时，各2。
高二化学选修四期中考试试卷
v 18、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD9、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）==== ２ＳＯ３（g ）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％ Ｂ.大于Ｐ％ Ｃ.小于Ｐ％ Ｄ.无法判断10、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2的关系正确的是A. P 2＞P 1，n ＜3B. P 2＞P 1，n ＞3C. P 1＞P 2，n ＜3D.P 1＞P 2，n ＞3 11、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。
若在该容器中开始时充入2.0 molN 2和6.0molH 2，则平衡时NH 3的物质的量为A 、若为定容容器，n(NH 3)=1.2molB 、若为定容容器，n(NH 3)>1.2molC 、若为定压容器，n(NH 3) >1.2molD 、若为定压容器，n(NH 3)<1.2mol12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 、均减半B 、均加倍C 、均增加1molD 、均减少1mol14、反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P 1＞P 2,x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。
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化学4期中考试题一、选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，18小题共54分。
）1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（25℃，101kPa）：（）A.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H1B.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H2C.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H42．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
3．已知25℃时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定4下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液的浓度5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④6．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1B．v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-17．已知反应：3A + 4B 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是（）。
A．v(A)＝1/3 v(C) B．v(B)＝4/3 v(A))C．v(C)＝4 v(B) D．v(D)＝1/2 v(C)8. 反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是（）A.将压强减小至原来的一半B. 及时把CO2分离掉C. 将反应温度升高至1000℃D.增大水蒸气的浓度R 的 含量9. 下图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应X (g) + Y (g)2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。
若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是（ ）A ．增大压强B ．增大X 的浓度C ．升高温度D ．加入W 10．可逆反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内压强不随时间变化而变化B ．混合气体总分子数不随时间变化而变化C ．混合气体的颜色不再改变D ．c (H 2)与c (I 2)保持相等11．1 000℃时反应C(s)＋2H 2(g) CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol·L －1、CH 4 0.2 mol·L －1时，上述反应( )A ．达到平衡B ．正向移动C ．逆向移动D ．不一定12．下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )A ．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B ．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C ．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程D ．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能13．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )0 1 2 3 4 5 6 A ．t 2时加入了催化剂 B ．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强 D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低14、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)R (g)＋2 L ，此反应符合右侧图像。
下列叙述正确的是（ ）A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应放热，L 是气体C ．正反应放热，L 是液体D ．正反应吸热，L 是固体 15．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是（ ）A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K =)HbO ()CO ()HbCO ()O (22c c c c ⋅⋅ B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）A．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )c 2(D )c 3(A )c 2(B )B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变17．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ） ①已达平衡的反应：C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③④C ．②③④D ．①②③18．为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究。
T10C 时，将9molCO 2和12molH 2充入3L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0，容器中CH 3OH 的物质的量随时间变化如曲线I 所示，平衡时容器内压强为P 。
改变某一条件重新进行上述反应,CH 3OH 的物质的量随时间变化如曲线II 所示。
下列说法正确的是A ．曲线II 对应的条件改变是减小压强B ．T 2°C 时，上述反应平衡常数为0.42，则T 2< T 1C ．在T 10C ，若起始时向容器中充入5 mol CO 2、5 mol H 2、5 mol CH 3OH(g )和 5 mol H 2O(g )，则达平衡前v (正)>v(逆）D ．在T 10C ，若起始时向容器内通入4 .5molCO 2、6mol H 2 ,平衡时容器内压强二、 非选择题（共46分）19．（8分）已知25℃、101 kPa 下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol 。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还需： 。
②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果该生用50 mL 0.25 mol/L 的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L 的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。
在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。
20．（10分）在密闭容器中，通入amolN 2和bmolH 2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN 2.(1).生成NH 3的物质的量为 .(2).平衡时H 2的转化率为 .(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N 2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）21．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）＋H 2（g ） CO （g ）＋H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a ．容器中压强不变b ．混合气体中c （CO ）不变c ．υ正（H 2）＝υ逆（H 2O ）d ．c （CO 2）＝c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。
22．（6分）反应m A ＋n B p C 在某温度下达到平衡。
⑴若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是 ______ _________。
（2）若C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_____态。
23．（2分）已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ·mol －1 Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ·mol －1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓变ΔH ＝______________________。