河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题：选修六 实验化学 综合检测
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题：选修三 物质结构与性质 综合检测
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修三物质结构与性质综合检测1．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－122．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价3．某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（）A．AgAt 不溶于水B．HAt很不稳定C．At的单质是白色固体D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列4．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确．．．的是（）A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。
下列说法正确的是（）A．直接电解海水可获得Z的单质B．原子半径：Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是强酸D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂6．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。
下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A．CS2与NO2 B．CO2与N2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF37．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应9．已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )A. X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B. 若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC. 若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于YD. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl12．下列化学用语书写正确的是（）A．中子数为10的氧原子：108O错误！未找到引用源。
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题：选修四
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修四化学反应原理综合检测1．下列说法中错误的是（）A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞2．将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。
下列说法正确的是（）A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）3．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验，结果是（）A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等4．可逆反应2A(g）+3B(g）3C(g）在一定条件下，使一定量的A气体和B气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是( ）A.各物质的浓度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3B.平衡混合物的体积是反应开始时的35C.平衡混合物中各物质的浓度相等D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质5．已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5kJ热量，CO 继续燃烧又放出283.0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g) CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol－1.下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是放热反应B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低C．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1 6．下列叙述正确的是（）A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理7．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥C （H +）=0.1 mol·L -1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A ．①⑤B ．②⑤C ．③⑥ D. ③④8．已知①CH 3OH(g)+H 20(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H=+49．O kJ ／mol②CH 3OH(g)+1/202(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H=-192．9 kJ ／mo1下列说法正确的是（ ）A ．CH 30H 转变成H 2的过程一定要吸收能量B ．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/202(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H>一192．9 kJ ／molD ．反应②的能量变化如图所示9．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）10．下列对热化学方程式21H 2（g ）+21I 2（g ）══HI（g ） ΔΗ=+26 kJ·mol -1的叙述中，正确．．的是（ ） A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2（g ）与1 mol I 2（g ）完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．21 mol H 2（g ）与21mol I 2（g ）完全反应放出26 kJ 的热量 11．已知298K 时，2SO2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H =—Q 1 kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ ，则下列关系式正确的是（ ）A ． Q 2 = 2Q 1B ． Q 2＜2Q 1C ． Q 2＝Q 1D ．Q 2＜Q 112．电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物13．合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol·L －1·s －1)，则下列关系正确的是（ ）A 、v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3)B 、v(H 2)＝3 v(N 2)C 、v(N 2)＝2 v(NH 3)D 、v(NH 3)＝3/2v(H 2)14．用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol ／L NaCl 的溶液和300 mL 0.2 mol ／L 的AgNO 3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl 2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH 为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml 。
人教版高中化学选修六高三化学复习强化训练题(含解析)：
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修六实验化学综合检测1．下列有关除去杂质(括号内物质为杂质)的操作中，不正确的是（）A．乙醛(乙酸)：加入新制生石灰、蒸馏B．苯(苯酚)：加浓溴水、过滤C．乙烷(乙烯)：通过装有酸性KMnO4的洗气瓶D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液、分液2．下列操作中不正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液B．液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下C．把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D．制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．称量的NaOH中混有KOH固体C．定容时俯视观察液面 D．溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶4．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol5．如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A．用Cu和稀硝酸反应制NOB．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C．用Fe与稀硫酸反应制H2D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl26．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率7．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是（）A ．CH 4（C 2H 4）：酸性高锰酸钾溶液B ．NaHCO 3溶液（少量Na 2CO 3）：通入足量的CO 2气体C ．苯（混有Br 2）：加NaOH 溶液洗涤、静置、分液D ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量氯气8．已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。
人教版高中化学选修六复习巩固训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修6 第一章从实验走进化学（含解析）1．下列实验仪器选择合理的是（）A．配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶B．中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯C．干燥气体时,可选用干燥器或U形管D．制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器2．下列实验设计和结论相符合的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO2具有漂白性，加热后不会复原D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-3．下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确．．．的是（）4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面6．下列物质与常用危险化学品的分类不对应．．．的是（）A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品7．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时，边滴边摇荡；（i）边注视滴定管内液面的变化；（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题：选修五 有机化学基础 综合检测 含解析
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）:选修五有机化学基础综合检测1．化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结构简式为_______________. 2．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是（）A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应C．甲烷与氯气发生取代反应D．乙烯与氯化氢发生加成反应3．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（）A．1,1—二氯乙烷和1，2—二氯乙烷B．苯和甲苯C．乙二醇和丙三醇D．乙烯和丙炔4．能发生消去反应，且有机产物有两种的是( ）A。
CH3Cl5．某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子有（）（除苯环外不含其它环）中不可能．．．A。
两个羟基B。
两个醛基C。
一个羧基 D.一个醛基6．某链状有机物分子中含有n个—CH2-，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为( ) A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a7．某有机物的结构简式是：该物质不应有的化学性质是（)①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应A．①③B．③⑥C．④⑥D．④⑤8．某烃的结构简式如下图.已知C—C键可以绕键轴旋转，下列说法正确的是（）A。
分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B。
分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C。
该烃的一氯代物最多有4种 D.该烃是苯的同系物9．下列说法正确的是( ）A 、从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B 、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 、苯的一氯取代物只有一种D 、苯是单、双键交替组成的环状结构10．下列各组物质中,不属于．．．同分异构体的是（ ) A. 和 B. 和 C 。
D. 和11．主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有 ( ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种12．PVDC 是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为C CH 2Cl Cl n 。
河南省光山二高高考化学复习第一章从实验走进化学单元强化训练新人教版选修6
第一章从实验走进化学1．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序．．．．．．存放试剂序号正确的是（）A、①②③④B、②①④③C、②③④①D、②①③④2．下列有关实验事故处理或实验设计不合理的是（）A．可用水鉴别汽油、四氯化碳和乙醇B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗C．在NaOH溶液中滴加适量CuSO4溶液制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基D．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。
3．下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤4．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是（）A.酒精溶液B.四氯化碳C.苯D.KCl溶液5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用托盘天平称量8.75g食盐B. 用500ml的容量瓶配制480ml溶液C. 用10ml量筒量取6.46ml盐酸D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.56．下面哪个图是以乙酸(沸点：118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点：78.5℃)为原料合成乙酸乙酯(沸点：77℃)的最佳装置（）的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度②用10 mL量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42—⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集（）A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧10．下列有关说法正确的是（）A．100 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧11．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝12．下列对实验现象的解释与结论正确的是（）A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭14．下列说法不正确．．．的是（）A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中15．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上16．下列装置和操作能达到实验目的的是( )A.实验Ⅰ:制取并收集氢气B.实验Ⅱ:验证葡萄糖的还原性C.实验Ⅲ:实验室制氨气并收集干燥的氨气D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液17．下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素18．下列有关化学实验的描述中正确的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低C.将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-119．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。
河南省信阳市光山县第二高级中学高三化学测试题含解析
河南省信阳市光山县第二高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍参考答案：AB解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。
硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H+)为10－13 mol/l，二者之比应为1012，C项错。
pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。
2. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同参考答案：A解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。
3. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。
4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题：必修一 综合检测
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：必修一综合检测1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列推断正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒4．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输，储存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础5．下列物质中属于纯净物的是（）A．水玻璃B．盐酸C．液氨D．明矾6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()。
A．原子半径：Na>AlB．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成7．2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练重要的无机物(含解析)讲解
重要的化合物1．下列说法不正确的是（）A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不需要采取高压的反应条件D.工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品【答案】A【解析】B项造气指制取SO2。
C项应了解在常压下SO2的转化率已达90%以上，故不需高压。
D项正确。
A项厂址选定，不仅要考虑原料地，更需考虑消费市场较近，而且综合经济效益较好的地方。
2．下列关于I-的叙述中，正确的是……（）A、能发生升华现象B、能使淀粉变蓝C、有较强的还原性D、显紫黑色【答案】C【解析】A、B、D的现象均为I2的性质而I-不具备，I-具有较强的还原性。
3．下列物质中能与水反应的是( )A. CuOB. CaOC. Fe2O3D. Al2O3【答案】B【解析】A错，氧化铜不溶于水且不与水反应；B正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；C错，氧化铁不溶于水且不与水反应；D错，氧化铝不溶于水且不与水反应；4．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是（）A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出B．溶液的pH减小C．溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO-23===2HCO-3D．溶液中Na+的物质的量减少【答案】A5．下列说法正确的是（）A．卤素元素都有正化合价 B.卤素元素的单质都只具有氧化性C．卤素元素的最低化合价都是-1价 D.卤素元素氢化物都是强酸【答案】C【解析】氟是最活泼的非金属，没有正价，A不正确。
卤素在反应中可以失去电子，必须还原性，B 不正确。
卤素元素的最外层电子数都是7个，最低价是－1价，C正确。
氟化氢的水溶液显弱酸性，D不正确。
答案选C。
6．将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。
河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题(含解析)选修四 第四章 电化学基础
河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修四第四章电化学基础1．综合下图判断，下列正确的说法是（）A. 装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B. 装置I和装置II中正极反应均是O2＋4e-＋2H2O=== 4OH-C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置II右侧烧杯中溶液的pH增大2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（）A.2H＋＋2e—→H2↑B.Fe2＋＋2e—→FeC.2H2O＋O2＋4e—→4OH—D.Fe3＋＋e—→Fe2＋3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥 B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块 D．与直流电源负极相连4．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。
对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是（）A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向正极移动5．依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是（）A．B．C．D．6．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y 7．下图有关电化学的示意图正确的是（）A. B. C. D.8．下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO32-+2H2OD．如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L9．如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑C．该装置是将电能转化为化学能D．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过10．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（）A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C.铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl—－2e—=Cl2↑11．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2O 电解KIO3＋3H2↑，有关说法不正确．．．的是（）A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g12．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为说法正确的是（）A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－＝O2＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2＋CO32-－2e－＝H2O＋CO2C．放电时CO32-向正极移动D．该燃料电池能量转化率很低13．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。
河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题(含解析)必修一 第一章 从实验学化学
河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：必修一第一章从实验学化学1．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/mol B．O2的摩尔质量为32gC．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒D．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯中极性共价键数目为6N AB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+3．阿伏加德罗常数为6.02 xl023 mol—1，下列说法中正确的是（）A．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l023 mol—1B．1 mol甲基（一CH3）所含电子数为9 xl023 mol—1C．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl023 mol—1D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl023 mol—14．下列各组物质中，所含分子数相等的是（）A.1 mol氧气和22.4 L氮气B.32 g氢气和32 g氧气C.1 g氢气和8 g氧气D.18 g水和标准状况下22.4 L氢气5．下列说法中正确的是（）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、CO2的摩尔质量是44g6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是．．．．（）A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2N AB．标准状况下，11.2L CO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2分子数目为N AD．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5N A7．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B 气体，则B的化学式为（）A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y48．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练(有解析)：物质的分离 提纯和检验 含解析
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析)：物质的分离提纯和检验1．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确D．全对【答案】B2．下列纸层析实验示意图正确的是【答案】B3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D。
用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁,B正确；C、分液操作中,分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，C正确; D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，D错误；答案选D考点：实验基本操作4．某物质在做焰色反应的实验中,通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是（)A、NaClB、BaCl2C、CuCl2D、KCl【答案】D【解析】试题分析：通过蓝色钴玻璃观察火焰呈现紫色，说明此物质中含有K元素,故选项D正确。
考点：考查焰色反应等知识。
5．[2012·江苏卷] 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解,错;C项,纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大,位于水的下层，正确。
河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题：选修六 第三章 物质的检测 含解析
河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修六第三章物质的检测1．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小;②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色;③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时,溶液变为浑浊。
由此可以确定混合气体中A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO B．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2 C．一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸气、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种2．下列说法正确的是3．有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。
某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液,无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解,再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。
下列说法不正确的是A．该井水中肯定有Fe3＋B．该井水中肯定有Fe2＋C．红褐色不溶物是Fe（OH）3D．红褐色的不溶物受热可以分解4．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是还原性2溶液中可见白色沉淀生成对;Ⅱ对；有C NO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气Ⅰ对;Ⅱ对；无D 反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2Ⅰ对;Ⅱ对;有5．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 6．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的。
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题：二 综合检测 含解析
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题(含解析)：必修二综合检测1．元素X的原子，其M层与K层电子数相同;元素Y的原子，其L层上有5个电子。
X和Y所形成的稳定化合物的式量为( ）A.100 B。
90 C。
88 D。
802．有四组同族元素的物质，在101。
3KPa时测定它们的沸点(0C）如下表所示:下列各项中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O〉H2S〉H2Se>H2Te3．甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（) A.甲快 B.乙快C.相等D.无法确定4．下列气体的主要成分不是甲烷的是（)。
A．煤气B．坑道气C．天然气D．沼气5．元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数6．下列说法正确的是（）A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量7．下列反应属于吸热反应的是( ）A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 →6CO2+6H2O B．CH3COOH+KOH＝CH3COOK+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量8．下列物质中既存在共价键又离子键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．SiO2D．H2SO4 9．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）A．只能是11 B.可能是24 C。
可能是29 D. 可能是11或1510．abcd是四种短周期元素。
人教版高中数学选修二高三化学复习强化训练题(含解析)：.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修二化学与技术综合检测1．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能 B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质2．根据政府气候变化专家的研究得知：①在过去的100年中，全球气温上升了0.56 ℃；②未来100年中全球气温可能会上升1.4—5.8 ℃。
导致全球气温持续升高的主要原因是人类对于自然资源的不合理开发和利用（如矿石燃料的大量消耗；植被、森林、湿地的人为破坏；农业生产的不合理耕种方式），从而导致了大气中温室气体（如二氧化碳、甲烷等）的增加。
根据上述内容完成下列问题：为减少因汽车燃料燃烧时所产生的二氧化碳气体排放，可大力开发下列哪种燃料汽车（）A.氢氧燃料电池汽车B.太阳能汽车C.甲醇汽车D.天然气汽车3．下列关于海水知识不正确的是（）。
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合4．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列说法正确的是（）A．Br2是氧化产物 B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂 D．该反应属于复分解反应5．以下说法正确的是( )。
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D.以上说法都正确6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。
你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。
人教版高中化学选修六高三化学复习精选训练题：.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题：选修6 实验化学综合训练（有解析）1．只用一种试剂就能将甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：（）A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液2．下列有关物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离油脂皂化反应的产物③用升华法分离碘和砂子的混合物④用分液法分离已烷和水的混合物⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚钠的混合物。
你认为（）A．只有①不正确B．②④⑥不正确C．只有③⑤⑥正确D．全部正确3．下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（）选项实验操作及现象实验目的或结论说明有硅酸胶体生成A 向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象B 蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加说明蔗糖未发生水解入少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明有乙烯产生C 浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色提高氯水中HClO的浓度D 在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤4．以下贮存物质的方法正确的是( )A．少量白磷贮存在二硫化碳中B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C．少量钠贮存在酒精中D．少量钠贮存在煤油中5．下列实验操作或实验事故的处理合理的是：（）A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液B．实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗C．用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温D．用10mL量筒量取5.2mL盐酸6．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗C．滴定前平视，滴定终了俯视D．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡7．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C 二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D 碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2 8．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（）A．干燥Cl2B．配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液C．制取少量蒸馏水D．检验钾元素的存在9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体10．只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳4种无色液体，这种试剂是（）A．溴水 B．盐酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．紫色石蕊试液11．下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（）A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯12．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（）A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验13．下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是（）A．制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热B．检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按图所示上升纸上层析法实验C．检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸D．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中14．某未知溶液中已检验出含大量的Fe2＋、SO42—，且pH＝1。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修六 第四章 研究型实验1．某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（ ）A ．Cu+HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2B ．Cu ＋HNO 3（稀）→Cu （NO 3）2C ．Cu CuO Cu （NO 3）2D ．Cu CuSO 4Cu （NO 3）22．若某原子的摩尔质量是M g ·mol -1，则一个该原子的真实质量是（ ）A.M gB.M1 g C.231002.6⨯M g D.M231002.6⨯ g 3．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）A ．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C ．定容时俯视刻度线D ．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理4．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是( )A ．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L ·mol －1B ．100 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液和100 mL 0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液反应放出的热量等于573 JC ．配制1.0 mol ·L －1NaCl 溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D ．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.64 g SO 2含有氧原子数为1N AB.物质的量浓度为0.5 mol ·L -1的MgCl 2溶液，含有Cl -数为1N AC.标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD.常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5N A6．下列叙述正确的是（ ）A.在标准状况下，1 mol 任何物质的体积为22.4 LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H +的物质的量浓度也相等C.1 mol H 2和1 mol He 中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同D.体积为6 L的O2，其质量可能为8 g7．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修一化学与生活综合检测1．下列做法，含不安全因素的是（）①庆典活动时使用大量氢气球②装饰材料中使用大量易燃物③病人检查肠胃时，服用BaSO4悬浑液④将钢瓶中的液化气残液任意倾倒A.①②B.①②③C.①②④D.②③④2．2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。
湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。
不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是 ( )A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染3．关于蛋白质的叙述错误的是（）A．在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是小分子物质C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡4．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强又不影响水质的理想消毒剂是（）A、臭氧（O3）B、漂白剂C、苯酚Ｄ、氯气5．下列物质不属于．．．空气污染物的是（）A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO6．吸食或注射毒品会危及人体健康。
下列各组物质中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素 B．味精、麻黄碱C．纤维素、尼古丁 D．海洛因、冰毒7．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）。
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂 D．含汞电池8．下列说法不正确．．．的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：选修二第一章走进化学工业1．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得2．下列有关实验方法和结论都正确的是( )A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D．在浓度均为0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)3．下列说法不正确的是（）A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释4．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是（）A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围5．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试6．符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）A.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸7．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（）A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气8．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量9．下列有关实验方法和结论都正确的是（）A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热10．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是（）A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H211．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤12．下列有关合成氨的叙述中，正确的是（）A.合成氨是天然固氮的一种方法B.合成塔是合成氨的关键设备C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使N2和H2完全转化为NH3D.压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量13．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：选修6 研究型实验（有详解）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8N AB.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2N A 2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．3－4－1－2 B． 1－2－4－3 C．4－2－3－1 D．3－4－2－1 3．下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。
几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。
由此现象得出的正确结论是（）甲乙A.甲比乙易挥发B.甲的沸点比乙高C.甲的熔点比乙小D.甲与乙都能挥发4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol） (℃)A Mg，0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 80B Mg，0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸10mL 605．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）6．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏7．下列有关化学研究的正确说法是（）A．化学家提出的假设不一定能被实验证实B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验8．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( )A．a为HCl，b为H2OB．a为CO2，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液9．下述实验方案能达到实验目的的是（）编号 A B C D实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀[从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应10．下述实验方案能达到实验目的的是（）12．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）13．用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A ．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性14．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是（ ） A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na 2CO 3<NaHCO 3 B.热稳定性Na 2CO 3<NaHCO 3 C.常温时水溶性Na 2CO 3<NaHCO 3 D.相对分子质量Na 2CO 3<NaHCO 315．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（ ）现象、操作或反应解释A ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 B ．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色 淀粉在此条件下未水解C ．向盛有足量Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池，使反应速率加快D ．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析16．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
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河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修六实验化学综合检测1．下列有关除去杂质(括号内物质为杂质)的操作中，不正确的是（）A．乙醛(乙酸)：加入新制生石灰、蒸馏B．苯(苯酚)：加浓溴水、过滤C．乙烷(乙烯)：通过装有酸性KMnO4的洗气瓶D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液、分液2．下列操作中不正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液B．液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下C．把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D．制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．称量的NaOH中混有KOH固体C．定容时俯视观察液面 D．溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶4．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol5．如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A．用Cu和稀硝酸反应制NOB．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C．用Fe与稀硫酸反应制H2D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl26．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率7．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是（）A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气8．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误．．的是（）A 、只有①和②处B 、只有②处C 、只有②和③处D 、只有②、③、④处9．下列实验能达到预期目的的是（ ）A.用Ba(NO 3)2溶液鉴别Na 2SO 3和Na 2SO 4B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH 溶液后过滤C.将碘水和CCl 4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl 4中D.取0.1 mol FeCl 3溶于蒸馏水,用100 mL 容量瓶定容后得到1 mol ·L -1 FeCl 3溶液10．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是（ ）A ．第①步中除去粗盐中的2224Ca Mg SO ++-、、，依次加入的物质可以是()22H O Ba OH 、溶液、23Na CO 溶液和盐酸B ．第②步发生的化学反应为：3224311NaC NH CO H O NH C NaHCO +++=+↓C ．第③步工业上电解熔融的Mg （OH ）2冶炼金属MgD ．第④步用Na 2CO 3溶液吸收Br 2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原11．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）A ．将烧瓶中的浓氨水加热B ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C ．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热D ．加热试管中的氯化铵固体12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热） （ ）A ． Ba(OH)2B ． KOHC ． NaOHD ． AgNO 313．下列做法不正确的是（ ）A ．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D ．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取14．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 （ ）A ． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质15．下列物质提纯的方法中，正确的是( )A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D.H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶16．(2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是()17．工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是（）A．使硫酸过量B．使铁屑过量C．使用稀H2SO4D．使用浓H2SO418．固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2． FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是：（）A．气体甲一定是纯挣物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO319．S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。
它是橡胶硫化剂。
在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。
下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。
（2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
（3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c（4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。
（5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
20．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl －）生产CuCl的流程：按要求回答下列问题：（1）废液①的主要含有的金属阳离子是_____(填化学符号，下同)；废渣①的主要含有的物质是________；Y为_______。
（2）检验Z过量的方法是______________________________。
（3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。
（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________(填序号)进行洗涤。
a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。
（6）写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+。
则CuCl的纯度为____________。
21．同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。
你能想出多少种制备Al（OH）3的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。
（至少列举四种）22．漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。
工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。
漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。
漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。
⑴现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。
待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。
计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。
请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。
⑶某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·n H2O，有效氯为35%，n＝。
23．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：①氯酸钠的作用是；②反应A后调节溶液的pH范围应为。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因。
此时B装置中发生反应的离子方程式是。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。
若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。
24．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀 1 ，沉淀 2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A 的离子方程式 ；溶液+B 的离子方程式 。