2018版江苏五年高考化学多项选择真题集训和最简版解题指导

2018版江苏五年高考化学多项选择真题集训
每小题4 分，每小题只有一个或两个选项符合题意。

一：有机物结构和性质
1．（2017江苏11）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
2．（2016江苏11）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关物质X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
3．（2015江苏12）己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．化合物Y中不含有手性碳原子4．（2014江苏12）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。

下列说法正确的是（）
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
COOH OH O CH 2 COOH 分枝酸 C ．1 mol 去甲肾上腺素最多能与2 mol Br 2发生取代反应
D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
5．（2013江苏12）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B ．可用FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3 溶液反应
D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
6．（2012江苏11）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A ． 能与FeCl 3 溶液发生显色反应
B ． 能使酸性KMnO 4 溶液褪色
C ． 能发生加成、取代、消去反应
D ． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应
7．（2015山东9）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A ．分子中含有2种官能团
B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C ．1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH 发生中和反应
D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
8．（2016上海11）合成导电高分子化合物PPV 的反应为：
下列说法正确的是（ ）
A ．PPV 是聚苯乙炔
B ．该反应为缩聚反应
C ．PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D ． 1 mol 最多可与2 mol H 2发生反应
图6
二：化学反应原理综合
1．下列说法正确的是( )
（1）．反应N
(g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
（2）．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
（3）．常温下K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1（4）．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023（5）．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
（6）．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
（7）．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
（8）．室温下，稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
（9．若H2O2分解产生1mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
（10）．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 （11）．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
（12）．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
（13）．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
（14）．2NO(g) + 2CO(g) =N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
（15）．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2- 3的水解程度和溶液的pH均增大
（16）．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
（17）．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
（18）．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
（19）．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小
（20）．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－
水解程度减小，溶液的pH 减小 （21）．CaCO 3(s) =CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
（22）．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
（23）．N 2(g)+3H 2(g) =2NH 3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2 )和H 2的平
衡转化率均增大
（24）．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
2．（2015上海8）已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所
示。

下列说法正确的是（ ）
A ．加入催化剂，减小了反应的热效应
B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率
C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q
D 。

反应物的总能量高于生成物的总能量
3．（2014天津理综3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C ．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率
三：实验操作、现象和结论
1．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2 mL5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
E. 制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
F．由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干
G．除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
H．比较水和乙醇中氢的活泼性：分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
2．（2014江苏13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
4．（2016四川理综2）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
5．（2016上海15）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）
四：溶液中微粒浓度大小关系
1．（2017江苏14）常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：
c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)
2．（2016江苏14）H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)= 0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4－)
B．c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：
c(H+)+c（H2C2O4)=c(OH-)+ c（C2O42－)
C．c(HC2O4－)= c(C2O42－)的溶液中：
c(Na+)> 0.100 mol·L-1+ c(HC2O4－)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42－)
3．（2015江苏14）室温下，向下列溶液中通入
相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度
关系正确的是（）
A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10 mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
4．（2014江苏14）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
2c(Na＋) =3 c(CO32－) +3 c(HCO3－) + 3c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－) + c(HC2O4－) + c(OH－) = c(Na＋)+ c(H＋)
5．（2013江苏14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡
曲线如下图所示。

已知:
pM=－lgc(M)，p c(CO32－)=－lg c(CO32－)。

下列说法正确的是（）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)
6. （2016新课标Ⅰ-12）298K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)= c(Cl－)= c(H＋)=c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
五：化学平衡
1．（2014江苏15）一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应为放热反应B．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
2．（2012江苏14）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应
下列说法正确的是（）
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化
率小于80%
3．（2016江苏15）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应：
2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（）
A．该方应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
4．（2017江苏15）温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。

实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2> T1
5．（2015江苏15）在体积均为1．0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入
0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应
CO2(g)＋C(s)达到平衡，平衡时
CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图
所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

下列说法正确的是（）
A．反应CO2(g)＋C(s)△S>0、△H<0
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)。