2018-2019学年高二化学下学期课时课堂演练检测21

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

第1课时焓变反应热

1．下列反应属于放热反应的是()

A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22CO

C．KClO3受热分解D．NaOH溶于水

解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。

答案：A

2.由图分析，下列说法正确的是()

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B＋CΔH＜0

C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和

D．A→B＋CΔH＞0，则B＋C→AΔH＜0

解析：由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A 一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。

答案：D

3．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102 kJ·mol－1，其他

相关数据如下表：

A．404 B．260 C．230 D．200

解析：反应的ΔH＝[(436＋a)－2×369]kJ·mol－1＝－102 kJ·mol －1，解得a＝200。

答案：D

4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()

A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1

C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1

解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。

答案：B

5．已知：H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(g)反应过程中的能量变化如图

所示，回答下列问题。

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a______________；b______________；c____________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________。ΔH大于零还是小于零？________。

(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2，则ΔH1________ΔH2，Q1________Q2(均填“＞”“＜”或“＝”)。

解析：(1)2H(g)＋O(g)与H2(g)＋1

2O2(g)之间的能量差是H2(g)―

→2H(g)和1

2O2(g)―→O(g)过程中断开H—H键和OＦO键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量；b代表2H(g)和O(g)结合成氢氧键所放出的能量；c代表反应放出的能量。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH＜0。

(3)比较ΔH大小时，要连同“＋”“－”包含在内；如果只比较反应放出热量的多少，则只比较数值大小，与“＋”“－”无关。

答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键形成放出的能量代表反应放出的能量(2)放热反应小于零(3)＞＜

(时间：40分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)

1．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是()

A．不发生状态变化

B．反应中化学能转化为热能

C．没有化学键断裂

D．不存在氧化还原反应

解析：固体酒精的燃烧是放热反应，反应中化学能转化为热能。该反应也是氧化还原反应，存在化学键的断裂和生成。

答案：B

2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是() A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应

解析：A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。

答案：D

3．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可进行

解析：所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为

放热反应。

答案：C

4．下列变化一定是放热的化学反应的是()

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

解析：A项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化；B 项，该反应为分解反应，是吸热反应；C项，未告诉断裂化学键吸收的能量，无法判断该反应是吸热反应还是放热反应；D项，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

答案：D

5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是()

A．H2和Cl2反应生成1 mol HCl时，反应的ΔH＝＋91.5 kJ·mol －1

B．H2和Cl2反应生成2 mol HCl时，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol －1

C．H2和Cl2反应生成2 mol HCl时，反应的ΔH＝－183 kJ·mol －1