高二化学下学期第二次月考6月试题无答案
2023-2024学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二下学期第二次月考暨期中考试化学试题
2023-2024学年河北省石家庄市河北正中实验中学高二下学期第二次月考暨期中考试化学试题1.民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
下列说法正确的是A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D．“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质2.谱图是研究物质结构的重要手段之一，下列对各谱图的解析正确的是A．可能是原子核外电子从基态跃迁至激发态B．可能是的质谱图C．可能是的红外光谱图D．可能是的核磁共振氢谱图A．A B．B C．C D．D3.下列叙述中正确的是A．苯乙炔中最多有四个原子共直线B．的名称为2-甲基-3-丁烯C．和互为同系物D．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有4种4.下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是A．分离溶于水中的碘(乙醇、萃取)B．除去苯中混有苯酚(NaOH溶液、过滤)C．制无水乙醇(CaO、蒸馏)D．除去乙酸乙酯中的乙酸(NaOH、蒸馏) 5.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色向油脂皂化反应后的溶液6.蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C．下列有关说法正确的是A．脱氢维生素C与维生素C互为同分异构体B．脱氢维生素C中含有2种含氧官能团C．维生素C分子中所有碳原子一定共平面D．维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应7.环已烷的制备原理如图。
下列说法正确的是A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物B．环已烷中所有C-C-C键角均为120°C．已知△H1 >△H2，则椅式环已烷比船式环己烷更稳定D．环己烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去8.对于如图所示的有机物，要引入羟基(-OH)，可采用的方法有①加成②卤素原子的取代③还原④酯基的水解A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③④9.四环素是一种广谱性抗生素，能高效抑制多种细菌感染。
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题1.通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。
“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。
下列有关说法中不正确的是A．磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得B．与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点C．自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化D．单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4.立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。
制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是A．形成BCl 3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s 1 2p 2B．元素电负性大小为N>BC．反应混合物中所有化学键均为共价键D．BCl 3的分子中所有原子都能达到8电子稳定结构5.下列各项叙述中，错误的是A．基态C的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 违反了洪特规则B．1 mol碳铂配合物 ( 结构如图所示) 中含有2 mol配位键C．基态Sc的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3违反了泡利原理D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d6.下列说法正确的有个①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数②所有σ键强度都大于π键③杂化轨道只用于形成共价键④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化⑤NH3与H3O+的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致⑥p能级能量一定比s能级的能量高A．2个B．3个C．4个D．5个7.为阿伏加德罗常数的值。
高二化学下册第二月月考试题
高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI4、25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH ＝7。
若x ＝31y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．55、将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）6、已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是A ．溶液的pH=2B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)C ．c(H +)·c(OH -)=10-14D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24。
甘肃省张掖市2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题及答案
（考试时间：75分钟试卷满分：100分2023年春学期高二年级六月月考化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cu 64Ni 59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共15个小题，第1-5题每小题2分，第6-15小题每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．镁原子的结构示意图：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．乙烯的空间填充模型3．下列关于有机物的说法正确的是（A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化共有4种同分异构体(不含立体异构)D．可由CH =CH 2和HCl加成后聚合制得4．下列方程式与所提供的事实不相符．．．的是（，溶液褪色：SO 2+Cl 2溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCOCCl溶液检验乙炔的还原性验证铁的吸氧腐蚀滴定未知浓度的硫酸分离2I的47．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物ZW一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是（A．布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO 4溶液褪色D．lmol布洛芬分子最多能与4molH 2发生加成反应14．电解法制取Na 2FeO 4的总反应为2242=Fe 2H O 2OH Fe O 3H --+++↑，工作原理如图所示。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
下列叙述正确的是（）A．铁电极做阳极，发生还原反应B．Ni电极发生的反应为：222H O 2e H 2OH --+=+C．通电后Na +向右移动，阴极区Na +浓度增大D．当电路中通过1mol电子时，阴极区有11.2L H 2生成15．常温下，二甲胺[(CH 3)2NH·H 2O]是一元弱碱，其电离常数K b ＝1.6×10－4。
四川成都七中2024年高二下学期6月月考化学试题+答案
2023—2024学年度下期高二年级6月阶段性测试化学试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是A．冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子B．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒D．甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．石英的分子式为SiO2 B．HClO的电子式为：C．SO2的VSEPR模型： D．基态Co2+的价电子轨道表示式为：3．下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应4．下列物质性质与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高 B．NH3加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小 D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶5．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是A. B. C. D.6．以下实验或操作能达到目的的是A．向2 mL 2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液B．向2 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴5% NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯D．苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚11．某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。
该晶体可看作Zn2+作面心立方最密堆积，Li+、As3-填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，下列描述错误的是A．该物质的化学式为LiZnAsB．与Li+距离最近且相同的Li+有12个C．Li+填入Zn2+围成的正八面体空隙，填隙率为100%D．As3-填在Zn2+围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为√3a pm812．尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。
陕西省蒲城县孙镇中学2013-2014学年高二化学下学期第二次月考试题(无答案)新人教版
孙镇中学2013-2014学年度下学期高二化学科第二次月考试题注意：答题时间90分钟，100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C----12 O—16 N—14 Ag--108一、选择题（共16小题共32分，每小题只有一个正确答案）1、某气态烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成1 mol氯代烷，此氯代烷能和4 mol Cl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素。
则该气态烃是 ( )A．C2H2 B．C3H4 C．C2H4 D．C4H62、下列有机反应中，不属于取代反应的是( )。
3、要制得较纯净的溴乙烷，最好的方法是( )。
A．乙烷与溴发生取代反应 B．乙烯与溴化氢发生加成反应C．乙烯与溴发生加成反应 D．乙炔与溴化氢发生加成反应4、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”。
理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化到所要得到的产物中，不产生副产物，实现零排放，下列反应符合这一要求的是( )①取代反应②化合反应③消去反应④加成反应A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④5、下列化合物能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．①③B．②④ C．①④ D．②③6、丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①③④7、使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液 B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠8、已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质完全反应，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )A．3∶3∶2 B．3∶2∶1、 C．1∶1∶1 D．3∶2∶29、已知C4H9—有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目( )A．2种 B．4种C．3种 D．5种10、要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是( )①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入HNO3酸化A．②③④① B．④③②① C．④①②③ D．②③①④11、一定量的某饱和一元醛跟足量的银氨溶液反应，结果析出21.6g银；将等量的该醛完全燃烧生成3.6g水，则该醛可能是( )A．甲醛B．乙醛 C．丙醛D．丁醛12、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( )13、一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无砖红色沉淀出现。
江苏省扬州中学2021—2022学年度第二学期高二化学月考(6月)试卷(后附参考答案)
江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期阶段测试高二化学试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Ni-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意1.中国努力争取2060年前实现碳中和。
下列说法不．正确的是A .积极鼓励植树造林，降低空气中2CO 含量B.可利用CaO 或氨水捕集废气中的2CO C.一定条件下，将2CO 转化为3CH OH ，实现2CO 的资源化利用D.研发新型催化剂将2CO 分解成碳和2O ，同时放出热量2.制取H 2O 2的反应为Na 2O 2+H 2SO 4+10H 2O=Na 2SO 4·10H 2O+H 2O 2，下列说法正确的是A.Na +的结构示意图B.Na 2O 2中既有离子键又有共价键C.H 2O 2的电子式为D.H 2O 2为非极性分子3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.Al 2O 3熔点高，可用于工业制备金属铝B.ClO 2易溶于水，可用于自来水消毒剂C .SO 2具有还原性，可用于葡萄酒保存D.Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂4.下列有关S 、H 2S 、2-3SO 、2-4SO 的说法正确的是A.S 单质属于分子晶体B.H 2S 的沸点高于H 2OC.2-3SO 的空间构型为平面三角形D.2-4SO 的键角比H 2S 小5.关于可自发反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H ，下列说法正确的是A.该反应△S>0B.使用催化剂不能降低该反应的△HC.反应中每消耗22.4LO 2转移电子数目约等于4×6.02×1023D.其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO 2的转化率6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能．．一步实现的是A.FeS 2高温−−−→Fe 2O 3B.S 点燃−−−→SO 3C.SO 2足量氨水−−−−−→(NH 4)2SO 3D.Cu 浓硫酸Δ−−−−−→SO 27.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Y 、Z 处于同一周期且相邻，W 原子最外层电子比内层电子少3个。
江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案
灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟 满分：100分 制卷人： 做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。
下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。
下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， 它们最外层电子数之和为20 。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期6月份月考化学试题及答案
新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题一、单选题（每题3分，共48分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，淘金原理与化学上的萃取一致B ．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维C ．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应转移电子为0.1molB ．HCl 溶液中Cl -数为3N AC ．562.8g Fe 含有的中子数为1.3N AD ．反应生成标准状况下气体3.36L3．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．向Na 2CO 3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl ，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2B ．相同条件下，NaHCO 3与盐酸反应不如Na 2CO 3剧烈C ．物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液弱D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有白色沉淀4．水合肼(242N H H O ⋅)可用作还原剂。
其制备原理为：3242NaClO 2NH N H H O NaCl +→⋅+。
用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是A ．装置的连接顺序：f→a→b→d→c→eB ．装置M 可快速制3NHC ．可用4CCl 代替水D ．操作过程中要快速滴加NaClO 溶液 5．3NF 是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：3222NF 6HCl 6HF N 3Cl +=++。
下列相关说法错误的是A ．2N 的结构式为N N ≡B ．3NF 的电子式为C ．3NF 的氧化性比2Cl 的强D ．3NF HCl 、及HF 均为共价化合物 6．反应()()()223N g 3H g 2NH g +在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．0～3s ，()()2N =0.1mol /L L s v ⋅，则6s 时，生成3NH 2.4molB ．用2N 表示的()()2N 0.5mol /L L min v =⋅和用2H 表示的()()2H 1.0mol /L L min v =⋅，后者反应快C ．向容器中再充入2H ，2N 的消耗速率将增大D ．当()()22N =3H v v 消耗生成时，反应达到平衡状态7．已知在有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。
安徽省A10联盟2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题含答案
安徽省A10联盟2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Cu-64第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.化学与科技密切相关。
下列说法错误的是A.北斗卫星系统星载铷钟所用87Rb 与85Rb 的物理性质不同B.“天宫”实验舱太阳能电池采用的砷化傢(GaAs )是新型无机非金属材料C.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性【答案】C 【解析】【详解】A ．87Rb与85Rb 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，A 正确；B ．砷化镓属于新型无机非金属材料，B 正确；C ．超分子内的分子间作用力属于非共价键，C 错误；D ．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基的结构简式为－SO 3H ，含有的羟基(-OH)属于亲水基，具有很好的亲水性，D 正确；故选C 。
2.实验室常用电石(主要成分2CaC )跟水反应制取乙炔。
生成的乙炔中因混有2H S 、3PH 等而呈难闻的气味。
下列有关说法错误的是A.22C的σ键和π键之比为1:2B.2H S 和3PH 的VSEPR 模型不同C.基态C 的价电子轨道表示式：D.基态Ca 核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：【答案】B 【解析】【详解】A ．22C存在碳碳三键，σ键和π键之比为1:2，故A 正确；B ．2H S 和3PH 的中心原子都是4个价层电子对，VSEPR 模型都是四面体形，故B 错误；C ．基态碳原子的价电子排布式为2s 22p 2，价电子轨道表示式可以表示为：，故C 正确；D ．态Ca 核外电子占据的最高能级为4s 能级，轨道形状为球形，可以表示为，故D 正确；答案选B 。
安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题(含答案)
2021-2022学年下学期第二次月考高二化学试题一、选择题（本大题共16小题每小题3分，满分48分）1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是A．F与A的单质均为金属B．A2D2、F2D2都是含有非极性键的离子化合物C．氧化物对应水化物的酸性：B＜C＜ED．简单阴离子的还原性：E＜C＜B3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO24．共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B ．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C ．共价键的方向性决定了分子的空间结构D ．所有共价键都具有方向性5．已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c ＞d ，离子的还原性Y 2﹣＞Z ﹣B ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．原子半径X ＜W ，第一电离能X ＜WD ．电负性Z ＞Y ＞W ＞X6．下列有关化学键的比较一定错误的是 A ．键能：C N C N C N -<=<≡ B ．键长：I I Br Br Cl Cl ->->- C ．分子中的键角：22H O CO > D ．碳原子间形成的共价键键能：σ键>π键7．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y 、Z 、M 的说法正确的是A ．电负性：Y ＞Z ＞MB ．离子半径：M -＞Z 2-＞Y -C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．Z 元素基态原子最外层电子排布图为8．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO ＋O 2 催化剂−−−−−→CO 2＋H 2O 。
宁夏大学附属中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版无答案
1、已知H (aq)OH (aq)+-+ 2H O(1) 57.3kJ /mol H ∆=- ，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应方程中，反应热为57.3kJ /mol - 的是（ ） A ．24H SO (aq)2NaOH(aq)+ 242N a S O (a q )2HO (1)+ B ．24211H SO (aq)BaOH (aq)22+ 421BaSO (s)H O(1)2+C ．HCl(aq)NaOH(aq)+ 2N a C l (a q )H O (1)+ D ．32HCl(aq)NH H O(aq)+⋅ 42NH Cl(aq)H O(1)+ 2、下列叙述正确的是（ ）A ．已知2232SO O 2SO +的正反应为放热反应，则2SO 的能量一定高于3SO 的能量B ．热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数C ．2S(s)+O (g) 2S O (g ) 1H ∆；2S(g)O (g)+ 2S O (g ) 2H ∆，则12H H ∆<∆D ．已知22C(s)+2O (g) 22C O (g ) 1H ∆；22C(s)O (g)+ 2C O (g ) 2H ∆，则12H H ∆<∆3、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．23S(s)+O (g)23S O (g ) 315k J /m o H ∆=-（燃烧热） B ．NaOH(aq)+HCl(aq) 2a C l (a q )+H O (1) 57.3k J /m H ∆=-（中和热） C ．252C H OH+3O 222CO +3H O 1368.8k J /m H ∆=-（燃烧热） D ．22H O(g) 222H (g)+O (g) 483.6k J /m H ∆=-（反应热）4、甲、乙两容器内都在进行A B →的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A ，乙容器内每分钟减小了2mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A ．快 B ．慢 C ．相等 D ．无法判断5、在恒温恒容的容器里进行下列反应：223N +3H 2NH ，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（ ）A ．变大B ．变小C ．不变D ．无法判断6、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去生成物；⑤加入催化剂。
高二化学第二次月考试题(修改后)
高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）。
A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
2021-2022学年河北省邯郸市第一中学等部分学校高二下学期6月月考化学试题(Word版)
邯郸市第一中学等部分学校2021-2022学年高二下学期6月月考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ba:137 Cu:64 Mg:24一、单选题（每题只有一个正确答案，每题4分，共40分）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A ．142g Na 2SO 4和Na 2HPO 4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N AB ．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO 2和H 2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N AD ．0.1mol•L ﹣1的CH 3COONH 4溶液显中性，1L 该溶液中含CH 3COO -数等于0.1N A 3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）A ．向K 2Cr 2O 7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色D ．KSCN 溶液滴入FeCl 3溶液中，溶液由黄色变为红色。
4．下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（ ）A ．沉淀法：用Na 2S 处理含Cu 2+废水，Cu 2++S 2-=CuSB ．中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水，H ++OH -=H 2OC ．还原法：用铝粉处理含氮（NO 3-）酸性废水，6NO 3-+10Al+36H +=10Al 3++3N 2↑+18H 2OD ．混凝法：用Fe 2（SO 4）3净水，()()3++23Fe +3H O Fe OH 胶体+3H5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．使淀粉KI 试纸变蓝的溶液中：K +、SO42-、S 2-B ．使甲基橙变红的溶液中：Mg 2+、NO 3-、SO 42-C ．0.1mol/L 的CuSO 4溶液中：Na +、I -、H 2O 2D ．0.1mol/L 的NaAlO 2溶液中：NH 4+、HCO 3-、Br -6．下列山实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）A ．氢氟酸与SiO 2反应而盐酸不能与SiO 2反应，说明HF 的酸性强于HClB ．向NaBr 溶液中滴入适氯水和CCl 4振荡、静止，下层液体呈橙红色，说明Cl 2氧化性强于Br 2C ．向蔗糖溶液中加入稀疏酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解D ．将NaClO 溶液和NaHSO 3溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO 过量7．用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用甲装置除去溶在CCl 4中的Br 2B ．用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀C ．用丙装置定量测定化学反应速率D ．加热装置丁中的烧杯分离2I 和高锰酸钾固体8．铜及其化合物颜色各异，a ~e 都是含铜化合物，其主要转化关系如下图所示。
2023-2024学年广东省广州市真光中学高二下学期6月月考化学试卷
2023-2024学年广东省广州市真光中学高二下学期6月月考化学试卷1.广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是A．高州牛角雕刻B．广州木刻版画C．云浮玉雕D．茂名剪纸2.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是3.在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是4.莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。
下列有关莨菪亭的说法正确的是A．分子中所有原子可能处于同一平面B．该物质不能使酸性溶液褪色C．该物质中碳原子均采取杂化D．该物质最多能与反应5.下列化学用语或表述正确的是A．聚丙烯酸的结构简式：B．的电子式：C．基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种D．HBr的键电子云图：6.下列化学用语的表达正确的是A．氯原子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子： OC．Cr原子的价层电子排布式：3d 5 4s 1D．基态铜原子的价层电子排布图：7.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。
下列说法正确的是A．键角：NH 3 3B．酸性：CH 3 COOH>CF 3 COOHC．SOCl 2分子中只存在σ键，不存在π键D．H 2 S、O 3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子8.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是9.咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。
下列说法正确的是A．电负性：B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为D．咔唑的沸点比的沸点高10.亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。
制备方法为：。
设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子中含有键数目为B．中阴离子的空间结构为三角锥形C．配合物的中心离子配位数为6D．的VSEPR模型为直线形11.药物中间体N(0-乙酰基扁桃酰氯)的合成路线如图所示。
2022-2023学年新疆生产建设兵团第二中学高二下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年新疆生产建设兵团第二中学高二下学期第二次月考化学试题1.化学与科技、生活息息相关。
下列说法正确的是A．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH 3 )N-NH 2 ]作燃料，(CH 3 )N-NH 2属于烃类B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯属于烃类D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si 3 N 4属于分子晶体2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。
下列有关说法正确的是A．是由极性键形成的极性分子B．沸点：C．键的极性：H—F > H—Cl > H—BrD．高纯单晶硅熔沸点高于石墨的3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素B．基态铜原子的价电子排布式：3d 9 4s 2C．基态氧原子的轨道表示式：D．铜氨配离子的结构式：4.与都是无色液体，分子形状相似。
关于两者的说法正确的是A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F C．键能：Si-F>C-F D．沸点：5.下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是A．B．C．D．6.下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是A．SO 3和HCl B．KCl和MgC．CCl 4和SiO 2D．NaCl和H 2 O7.居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。
具有放射性，很快衰变为：，。
下列说法正确的是A．第一电离能：X<Q<YB．自然界不存在Y 4分子，因其化学键不稳定C．X原子核内中子数与质子数之比为13：14D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q8.已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
下列说法正确的是A．中心离子的配位数为5B．配体为NO中，配位原子为OC．该配合物中Fe的化合价为+2价，价层电子排布式为3d 5 4s 1，易被氧化为Fe 3＋D．H 2 O的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形9.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。
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延安市实验中学2017—2018学年度第二学期第二次月考试题（卷）高二化学考试时间90分钟满分100分第I卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共60分）1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A．与互为同位素B．与质子数相同，它们之间的转换为化学反应C．与是不同的两种核素，互为同素异形体D．Sm在元素周期表中位于第七周期2．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的电子式：C．氯化铵的电子式： D．钾离子的结构示意图：3．下列粒子中电子数相同的是（）①②③━OH ④钠原子A．①②B．①③C．①④D．②③4．某元素R原子的质量数为A，它的离子R n-核外共有x个电子，则ag该离子中含有的中子数是（）A．B．C．D．5．下列判断正确的是（）A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B．原子形成的简单离子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C．原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al6．甲、乙、丙、丁4种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是氢化物，在常温下为气态，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素D．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物7．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（）A．X的半径比Si大B．X单质不易与水反应C．XO2可被碳或氢还原为X D．XH4的稳定性比SiH4的高8．下列实验现象能验证元素性质的有（）A．①③B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤9．根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则A元素的非金属性强于B元素的非金属性B．HB的沸点比HA的高，则HB的相对分子质量大于HA的相对分子质量C．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强D．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大10．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性共价键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O2B．LiF C．PCl3D．PCl512．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②含金属元素的化合物一定是离子化合物③熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物④共价化合物一定含共价键，也可能含离子键⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键⑦根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键A．①⑤B．①②④C．①③D．⑥⑦13．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．NaNO3溶于水C．将固态NaHSO4加热熔融至液态D．NaHSO4溶于水14．下列物质的性质变化不能用氢键解释的是（）A BC D15．下列说法中正确的是（）A．有机物都含有碳元素，都能燃烧，溶于水都不能导电B．有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn(H2O)m表示D．HCHO溶液能使蛋白质变性16．某烃的结构简式如右图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A．3，14，5B．4，l0，4C．3，l0，4D．3、14，417．学生在试验室进行以下实验，实验仪器选择、组装正确的是（）18．硅橡胶的主要成分如图所示，是由二氯二甲基硅烷经两步反应制成的，这两种反应类型是（）二氯二甲基硅烷硅橡胶A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．水解、加聚19．橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO下列说法正确的是（）A．橙花醛是乙烯的同系物B．检验橙花醛中官能团的试剂和顺序是：先加银氨溶液，水浴加热，再加入溴水C．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应D．1mol橙花醛与新制氢氧化铜溶液充分反应，可得到144g砖红色沉淀20．有关下图所示化合物的说法错误的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共40分）21．（10分）杜布纳联合核子研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子组成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子。
这6个新原子中的其中5个相同，每个有176个中子，称为E原子；另一个有177个中子，称为G原子。
回答下列问题：(1)写出A的元素符号、原子结构示意图和电子式：_________、_________、_________，A原子轰击D原子生成新原子的变化_________ (填“是”或“不是”)化学变化。
(2)D位于元素周期表第_________周期族， _________（填“是”或“不是”)金属元素。
(3)新原子E与G的关系是_________，E原子的质量数为_________，117号元素位于元素周期表_________族，若A与E能形成化合物，其化学式为_________（用字母表示）。
22．（10分）请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_________，碲的主要化合价可能有_________。
(2)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________（写化学式）(3)氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________________________________________。
(4)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________________ (写化学式) 。
硫、硒、碲最高价氧化物对应的水化物的酸性由强至弱的顺序是__________(写化学式) 。
(5)已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：______________________________________。
(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。
则b 代表____________，d 代表____________ (均写单质名称)。
23．（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 为前20号的主族元素。
A 、B 、C 分别处于三个不同的短周期，且原子半径依次增大，三者原子序数之和为25，且B 、C 处于同一主族。
1.8gD 与足量盐酸反应生成DCl 3和2.24L 氢气（标况），E 和D 处于同周期，且E +离子的电子层数和D 原子的电子层数相同。
元素F 和C 能形成FC 型离子化合物，已知C 离子比F 离子多一个电子层。
试判断：(1)以下元素为：B____________，D____________，F____________。
(2)B 能形成甲、乙两种单质，其中乙在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，放电条件下甲能生成乙，写出该反应方程式：_____________________________________________，该反应_________化学反应（填“是”或“不是”）。
(3) A 、B 、C 三种元素形成的常见化合物丙，写出丙的化学式____________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”），丙溶于水破环的化学键有（ ）。
A ．离子键B ．非极性共价键C ．极性共价键 (4)用电子式表示：①A 与C 形成化合物的过程________________________________________________； ②C 与E 形成化合物的过程________________________________________________。
24．（10分）化合物H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：①11.2 L （标准状况）的烃A 在氧气中充分燃烧可以产生88g CO 2和54gH 2O ；②B 和C 均为一氯代烃，且B 的氢核磁共振谱图中仅出现一组峰；③G 为3-苯基-1-丙醇；④2222(i)B 222()/Hii H O OH R CH CH R CH CH OH --=−−−−−→-回答下列问题：(1)A的分子式是___________。
(2)C的名称（系统命名）是___________。
(3)在催化剂存在下，1mol F与2 mol H2反应，生成G。
F的结构简式是______________。
(4)B→D反应的反应类型是___________________。
(5)F→G反应的化学方程式为___________________________________________________。
(6)E+G→H反应的化学方程式为________________________________________________。
(7)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：。