化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)
单质氧化物酸碱盐之间的相互关系.ppt
② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
复分解反应及复分解反应发生的条件
（1）复分解反应是具备一定前提条件的化 学反应。这些前提条件是：①反应物是两种 化合物；②生成物是两种化合物；③生成的 两种化合物是参加反应的两种化合物相互交 换成分的结果。
判断下列反应能否发生置换反应， 不能反应的请说明理由，能的请写出 化学方程式。
①Cu+HCl= 不能反应，因为铜排在H的后面
② Fe+HCl= 能反应，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③Al+H2SO4= 能反应，2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ④ Cu+AgNO3= 能反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ⑤Fe+CuSO4= 能反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑥ Cu+ZnSO4=不能反应，因为铜排在锌的后面
置换反应规律小结：
1、这类反应以金属活动性顺序表为依 据去判断能否进行。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢；
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液(盐溶液)里 置换出来。
2、有铁参加的置换反应均生成亚铁盐。
已知：化合物甲＋单质乙 化合物丙＋单质丁。试回答：写出三个符 合此表达式的化学方程式（要求：甲在不 同的化学方程式中所属类别不能相同）
单质、氧化物、酸、碱、 盐之间的相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
金属氧化物
复 分
酸
+碱 +盐
常见的酸碱盐知识网络图
常见的盐
2019 POWERPOINT
2018年12月12日星期三3
SUCCESS
2019 ANK YOU
2018年12月12日星期三4
SUCCESS
第八单元 常见的酸、碱、盐 单元知识结构图
粤教版 九年级 下册
定性：确定溶液是否呈酸碱性：石蕊、酚酞等酸碱指示剂变色 溶液的 酸碱性
确定溶液酸碱性的强弱：PH 定量： 酸性（H+) 酸性增强 常 见 的 酸 、 碱 、 盐 分类 酸 常见物质 盐酸、硫酸 代表物质 浓硫酸脱水性 特点 常见 的酸 和碱 （1）石蕊变红，酚酞无色 （2）酸+金属氧化物 盐+水 溶液通性 （3）酸+碱 盐+水 （4）酸+盐 新酸+新盐 （5）酸+金属 盐+氢气 特点：由金属离子和酸根离子构成。 （1）盐+碱 新盐+新碱 （2）盐+酸 新酸+新盐 通性 （3）盐+盐 新盐+新盐 中性 碱性（OH-） 碱性增强 碱 烧碱、熟石灰 烧碱强腐蚀性、潮解性 （1）石蕊变蓝，酚酞变红 （2）碱+非金属氧化物 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）碱+盐 新碱+新盐 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系通过对酸、碱、盐、氧化物的性质和反应的学习，我们进一步认识到，这几类化合物是否互相联系的和具有内部规律的。
这些规律可用“八圈图”简单地表示：此图展示的关系可归纳为：“两纵两边四横线，二组相交对角线”。
从纵线看转化关系，即箭号的始端的一种物质可以转化成箭号终端的一种物质。
一、 从两边线看置换反应：图中的箭头从圆圈指出的是表示圆圈中物质的化学性质，箭头指入的，是表示指入的圆圈(或小方框)中物质的可能制备方法。
由上图我们可以看出：1、各类物质的互相转变关系：左：金属→碱性氧化物→碱→盐Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3右：非金属→酸性氧化物→酸→盐C→CO2→H2CO3→CaCO32、各类物质的主要化学性质：从圆圈指出的表示圆圈中物质的化学性质。
如碱的旁边有三条联线，分别连着碱性氧化物、酸和盐，表明碱可以和这三类物质反应，这就是碱的三条重要化学性质。
(在这个图上也体现了其他物质的主要化学性质)3、制取某类物质的可能方法：物质的制取，在初中阶段主要是从实验室制取。
根据物质的通性和反应条件，选择可发生反应适宜物质，还要考虑在实验室中药品是否经济易得，操作是否简便可行及仪器选择是否正确适当。
（1） 碱性氧化物：金属+O2不溶性碱含氧酸盐（2） 酸性氧化物：非金属+O2含氧酸含氧酸盐（3） 碱：碱性氧化物+水碱+盐（4） 酸：酸性氧化物+水酸+盐（5） 盐：常见的十种成盐方法：① 金属+非金属→无氧酸盐② 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐③ 碱性氧化物+酸→盐+水④ 酸性氧化物+碱→盐+水⑤ 酸+碱→盐+水⑥ 碱+盐→碱+盐⑦ 酸+盐→酸+盐⑧ 盐+盐→盐+盐⑨ 金属+酸→盐+氢气⑩ 金属+盐→金属+盐例1：用五种不同的方法制取硫酸锌，写出有关的化学反应方程式。
分析：解答物质制备题的思维程序是：（1） 确定物质的类别；（2） 从无机化学反应的初步规律中找出能生成这类物质的几类反应；（3） 结合每类反应的发生条件，选择适当的常见物质，使反应确实能发生并得到要制的物质；（4） 如果可能的方法超过题中要求的数量，则要去掉原料较贵或较难进行的反应。
单质 氧化物 酸 碱 盐之间的相互关系
单质氧化物酸碱盐之间的相互关系
1．纵向（2条）：表示了各类物质之间相互转化（衍生）的关系
例1：Na →Na2O →NaOH →NaCl
例2：C →CO2→H2CO3→CaCO3
例3：Cu →CuO →Cu(OH)2→CuSO4
横向（10条）：表示了各类物质之间相互反应的关系
㈠金属+ 非金属→盐（无氧盐）㈡碱性氧化物+ 酸性氧化物→盐（含氧盐）
㈢碱性氧化物+ 酸→盐+ 水
㈣酸性氧化物+ 碱→盐+ 水
㈤碱+ 酸→盐+ 水
㈥碱+ 盐→碱+ 盐
㈦酸+ 盐→酸+ 盐
㈧盐+ 盐→盐+ 盐
㈨金属+ 盐→金属+ 盐
㈩金属+ 酸→盐+ 氢气
3、表示了各类物质的主要化学性质
碱性氧化物的主要化学性质有3条
酸性氧化物的主要化学性质有3 条
碱的主要化学性质3条
酸的主要化学性质4条
盐的主要化学性质4条
4、表示了各类物质的可能制法
如：从图看盐有十种可能的制法
练习：
写出制取ZnSO4的所有可能制法，用化学方程式表示
写出制取MgCl2的所有可能制法，用化学方程式表示。
单质氧化物酸碱盐关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系：基本关系：金属 + 氧气 → 金属氧化物 非金属 + 氧气 → 非金属氧化物2Mg + O 2 ==== 2MgO C + O 2 ===== CO 22Cu + O 2 ==== 2CuO S + O 2 ===== SO 23Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 4 P + 5O 2 === 2P 2O 5金属氧化物 + H 2O → 碱（可溶） 非金属氧化物 + H 2O → 酸（含氧）CaO + H 2O === Ca(OH)2 CO 2 + H 2O ==== H 2CO 3 Na 2O + H 2O === 2NaOH SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3 K 2O + H 2O === 2KOH SO 3 + H 20 ==== H 2SO 4说明：⑴、可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成，但受热不分解；如：CaO+H 2O == Ca(OH)2 。
不溶性碱不能由金属氧化物与水反应生成，但受热能分解生成对应的金属氧化物和水。
如：Cu(OH)2====CuO + H 2O ，但CuO 不能与H 2O 反应。
⑵、含氧酸可由对应的非金属氧化物与水反应化合生成；无氧酸则只能由非金属与H 2化合生成气体后再溶于水得到。
如：H 2 + Cl 2 ==== 2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸。
⑶能与酸反应生成盐和水的金属氧化物也叫碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物也叫酸性氧化物（CO 不能与碱反应，不属于酸性氧化物）；⑷、图中反应①可理解为金属与非金属反应生成无氧酸盐，如：2Na + Cl 2 === 2NaCl ；图中反应④可理解为金属氧化物与非金属氧化物生成含氧酸盐，如：CaO + SO 2 ==== CaSO 3 。
点燃 点燃△ 点燃△点燃高温点燃 点燃。
初三化学上学期单质酸碱盐氧化物的关系鲁教版
碱
盐
非金属 酸性氧 化物
酸
盐
金属
碱性氧 化物
无氧酸盐
非金属
酸性氧 化物
碱
酸
盐
盐
金属
碱性氧 化物
无氧酸盐 含氧酸盐Байду номын сангаас
非金属
酸性氧 化物
碱
酸
盐
盐
金属 碱性氧 化物
碱
无氧酸盐 含氧酸盐
盐和水
非金属 酸性氧 化物
酸
盐1
盐2
金属 碱性氧 化物
碱
盐1
无氧酸盐 含氧酸盐
盐和水
盐3+盐4
非金属 酸性氧 化物
金属 碱性氧 化物
碱
盐1
无氧酸盐 含氧酸盐
盐和水
盐3+盐4
非金属
盐
酸性氧 和
化物
氢
气
酸
盐2
课堂练习
用七种方法制取氯化镁或硫酸锌
酸
盐2
家具如何保养
1．用蛋清擦拭弄脏了的真皮沙发可用一块干净的绒布蘸些蛋清擦拭，既可去除污迹，又能使皮面光亮如初。2．用牙膏擦拭冰箱外壳冰箱外壳的一般污垢，可用软布蘸些牙膏擦拭，既可去除污迹 奶擦木制家具取一块干净的抹布在过期不能饮用的牛奶里浸一下，然后用此抹布擦抹桌子、柜子等木制家具，去污效果非常好，最后再用清水擦一遍。油漆过的家具沾染了灰尘，可用湿纱布包裹 去擦，或用冷茶水擦洗，会更加光洁明亮。4．白萝卜擦料理台切开的白萝卜搭配清洁剂擦洗厨房台面，将会产生意想不到的清洁效果，也可以用切片的小黄瓜和胡萝卜代替，不过，白萝卜的效果 5．酒精清洗毛绒沙发毛绒布料的沙发可用毛刷蘸少许稀释的酒精扫刷一遍，再用电吹风吹干，如遇上果汁污渍，用1茶匙苏打粉与清水调匀，再用布沾上擦抹，污渍便会减退。6．苹果核去油污厨 池常常有一层油污，碰巧刚吃完苹果就可用果核将油垢擦洗掉，这是因为果核中含有果胶，而果胶则具有去除油垢的作用。7．用盐去地毯上的汤汁有小孩的家庭，地毯上常常滴有汤汁，千万不能 擦。应先后用洁净的干布或手巾吸干水分，然后在污渍处撒些食盐，待盐面渗入吸收后，用吸尘器将盐吸走，再用刷子整平地毯即可。8．冰块去除口香糖有些孩子喜欢吃口香糖，不小心会弄到地 在地毯上的口香糖很不容易取下来，可把冰决装在塑料袋中，覆盖在口香糖上，约30分钟后，手压上去感觉硬了，取下冰决，用刷子一刷就可刷下。9．巧用保鲜膜这是一则懒人小妙方。在厨房临 墙面上张贴保鲜膜。由于保鲜膜容易附着的特点，加上呈透明状，肉眼不易察觉，数星期后待保鲜膜上沾满油污，只需轻轻将保鲜膜撕下，重新再铺上一层即可，丝毫不费力。对于平日忙碌的主 不失为一个方便偷懒的好方法。10．原木家具光洁法原木家具可用水质蜡水直接喷在家具表面，再用柔软干布抹干，家具便会光洁明亮。如果发现表面有刮痕，可先涂上鱼肝油，待一天后用湿布 外，用浓的盐水擦拭，可防止木质朽坏，延长家具的寿命。 科学实验加盟
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）为4⽉6⽇晚8:30,在uc聊天室[化学教与学]房间的讲座准备的PPT，还在不断的修改中！本次开始实践思维导图在复习课中的运⽤，很多功能还不是很熟悉，希望各位同⼈多提宝贵建议！很多试题的答案是⽤的强调变⾊显⽰，还有很多ppt动画不能显⽰，待最终版完成会给⼤家直接提供下载地址！可以尝试将本⽂稿放到google共享⽂档中，与各位同仁协作修改！期待你的建议ing……幻灯⽚1幻灯⽚2涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 主要内容⼀⽬了然，看起来也很美，给学⽣美感，愉悦有助提⾼兴趣。
幻灯⽚3潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⼀⽬了然，学⽣⽬前记忆这个总是有问题涛声依旧: CaSO4 AgSO4 微溶保存取消删除幻灯⽚4幻灯⽚5涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 是不是增加Cl-zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 都从阴离⼦⾓度总结，可以避免重复。
幻灯⽚6涛声依旧: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物保存取消删除幻灯⽚7涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⾦属氧化物与酸反应属于复分解反应，碱性氧化物与碱反应不属于，此处没有表⽰出来⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @涛声依旧: 这是按照物质分类的基础上划分的，没有进⾏再区分！⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @潇潇⾬: ⾦属氧化物与酸的反应是不是复分解反应，⽼教材认为是，现在存在争议，考试是不会考的，⼲脆不把这些模糊地概念给学⽣！幻灯⽚8涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不明确⾦属单质？冲浪者 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应该是活泼⾦属单质。
幻灯⽚11幻灯⽚12涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 是否该增加SO3与NaOH的反应，教材中有，学⽣也易写错。
涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应为氨⽓+⽔幻灯⽚13幻灯⽚14幻灯⽚15zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 是不是应该说上盐不能⽤钡盐、三价铁盐、钾盐、钠盐、钙盐呢？幻灯⽚18幻灯⽚19涛声依旧: 丢掉了BaCl2，NaCO3误写保存取消删除幻灯⽚20。
化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)
复分解反应，生成物有水
精选ppt
11
非金属氧化物+水
CO2+H2O SO3+H2O
酸(含氧酸)
H2CO3 H2SO4
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12
碱+非金属氧化物=盐+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
+酸 +盐ห้องสมุดไป่ตู้
+盐 +碱
盐
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盐
4
点燃
金属+氧气 或△ 金属氧化物
2Mg+O2点燃 2MgO
4Al +3O2 点燃 2Al2O3
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
2Cu +O2 △ 2CuO
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5
金属氧化物+水
CaO+H2O Na2O+H2O
碱(可溶)
Ca(OH)2 2NaOH
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6
并且反应物要全溶才能反应！
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17
Mg(OH)2+Na2CO3≠
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉 淀存在，不能进行
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18
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系知识回顾1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后,同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉;其实,只要稍加整理,就会发现物质之间的关系是有规律可循的;一、 首先将物质进行简单分类只分到如下的七类物质即可二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以;只有四种可溶性碱KOH,NaOH,CaOH 2,BaOH 2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱,其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==CaOH 2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液,除CaOH 2是微溶碱外,其余都易溶; 2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以; a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应b 、反应前后元素的化合价不变特别注意金属元素的化合价如：2FeOH 3Fe 2O 3+ H 2O CuOH 22CuO+H 2O3. 碱――→盐有三种方法；即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；一般都可以,但SiO 2不行; 3222CO H O H CO ==+a 除SiO 2外,其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液;6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；一般都可以,但硫酸不行; O H CO CO H 2232+↑== a 、仅有含氧酸才能分解b 、反应前后元素的化合价一定不变特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价c 、酸性氧化物又叫酸酐原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑例1;根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物叫酸酐的化合价关系．判断HN03的酸酐是B N 2O 5例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____7. 酸――→盐有三种方法；横的关系：1. 金属+非金属→盐无氧酸盐； NaCl Cl Na 222点燃==+2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐含氧酸盐； 32CaCO CO CaO ==+3. 碱+酸→盐+水中和反应； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+4. 盐+盐→新盐+新盐△ ()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+3. 碱+盐→新碱+新盐；△ ()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Caa 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b 、必须符合复分解反应发生的条件c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应原因是该反应一定有水和氨气生成如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+CuOH 2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+FeOH 3↓CaOH 2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑4. 酸+盐→新酸+新盐；△ O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+a 、只要符合复分解反应发生的条件即可b 、碳酸盐跟酸一定能反应原因是该反应一定有水和二氧化碳生成如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑5. 金属+酸→盐+氢气；★ ↑+==+2442H ZnSO SO H Zna 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气b 、只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．如：Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2↑ Fe+H 2SO 4== Fe SO 4+ H 2↑6. 金属+盐→新金属+新盐;★ Cu Cu 44+==+FeSO SO Fea 、盐必须是可溶的b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面等活泼金属放入盐溶液时,发生的反应有两个,但不能置换．．出盐中的金属;如：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4==CuOH 2↓+Na 2SO 4d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．; 如Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu Cu+HgNO 32==CuNO 3 2+ Hg△ 生成物要有沉淀或气体或水;反应物一般要能溶于水；但在4中,若酸是强酸,盐是碳酸盐,则盐能否溶于水,不做要求;★ 按金属元素活动顺序,进行反应; 酸碱盐化学方程式归纳总结试题：一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg 、Al 、Zn 、FeMg+ HCl== Mg+ H 2SO 4==Al+ HCl== Al+ H 2SO 4==Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4==Fe+ HCl== Fe+ H 2SO 4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO 4== Al+ CuSO 4==Zn+CuSO 4== Cu+ AgNO 3==Cu+HgNO 32==二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2FeOH33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg+O2Fe+ O2Cu+ O22．金属氧化物+水== 碱可溶性CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2碳充分燃烧C+O2碳不充分燃烧H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+BaNO32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaNO32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== CaOH2+CO2==2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO 置换反应CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO 置换反应C+CO2化合反应3．实验室制取三种气体常用方法KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2OH2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2。
中考化学——物质间的相互关系
中考化学——物质间的相互关系我们已经学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐等几类物质的知识，既是十分丰富的，又是比较繁杂的。
及时归纳与总结学过的知识，寻找各类物质间的相互变化关系及其规律，不仅可以了解各类物质的性质，选择合理的方法制取物质，也可以根据它们的性质来进行物质的鉴别、鉴定、除杂和提纯。
通过这样的复习，掌握好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，可以为后续的学习打下扎实的基础。
归纳整理归纳学过的的知识（重点是化学性质），用你认为适当的方式（可用条目、图或表）描述出来，与同学进行交流。
拓展延伸一、关系图下图是一种经典的描述单质、氧化物、酸、碱和盐相互关系的关系图。
它包含着很丰富的内容。
请思考下列问题：1、方框内应填入那一类物质？2、你能看出其中的“奥妙”吗？3、这个关系图有什么用途？二、关系图部分解读现将上图中两纵行“酸性氧化物—酸—盐”、“碱性氧化物—碱—盐”所围绕的区域内，包含的重要化学反应解读如下：（一）、重要反应规律1、部分酸性氧化物+ 水→含氧酸CO2 + H2O =====H2CO32、部分碱性氧化物+水→碱溶液CaO + H2O =====Ca(OH)23、酸性氧化物+碱溶液→盐+ 水CO2 +Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O4、碱性氧化物+ 酸→盐+ 水CaO + 2HCl ====CaCl2 + H2O5、碱+ 酸→盐+ 水NaOH + HCl ==== NaCl+ H2O6、盐+ 酸→新盐+ 新酸AgNO3 + HCl === AgCl ↓+ H NO37、盐溶液+ 碱溶液→新盐+ 新碱CuCl2 +2NaOH ===== 2NaCl + Cu(OH)2↓8、盐溶液+ 盐溶液新盐+ 新盐Na2CO3 + CaCl2=====CaCO3↓ + 2 NaCl注：上述4~8五类反应属复分解反应。
（二）复分解反应发生和完成的条件初中化学中所涉及到的复分解反应，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应，这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。
初中化学资料：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3+ NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种盐+ 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2+ Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2= ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3+ 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO +2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl+ Fe(OH)2 = FeCl2 +2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+ 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3+ Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3+ KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3+ Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl+ NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+ H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4+ 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3+ NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH＋Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ +3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH＋Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH+ FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH+ Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ +2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH+ FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH+ Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH+ MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH+ Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ +2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O+ NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑+ 2H2O +Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐+ 盐----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 +Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀。
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。
这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。
在复习物质之间的反应规律时，要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：①金属→碱性氧化物金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。
例如：4Na＋O22Na2O2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O42Cu+O22CuO②碱性氧化物→金属某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。
例如：CuO＋H2Cu+H2OWO3＋3H2W十3H2OFe3O4＋4H23Fe+4H2OPbO+H2Pb+H2O2CuO＋C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑CuO＋CO Cu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2PbO+CO Pb＋CO2Ag2O＋CO2Ag＋CO2Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2③碱性氧化物→碱K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。
例如：K2O＋H2O2KOHNa2O+H2O2NaOHCaO+H2O Ca(OH)2BaO＋H2O Ba(OH)2其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2，Fe(OH)3]。
④碱→碱性氧化物发生这类反应的，一般是不溶性碱。
例如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤非金属→酸性氧化物非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。
例如：C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O5硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。
酸碱盐和氧化物 PPT课件
碱增强
pH＜7时，溶液呈酸性。pH越小，酸性越强。
pH=7时，溶液呈中性。
pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强。
（3）控制溶液pH的重要性
①工厂里锅炉水pH不能过小（否则腐蚀锅炉）
②人体血液pH为7.35～7.45（小于7.3引起酸性 中毒）
③农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长 （pH范围为4 ～8.5）
四、氧化物
1、定义：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
2、特征：二种元素组成，必定含氧的化 合物。
3、分类及其关系
金属
氧
化
按组成 不同
物
氧化物
非金属 氧化物
碱性 氧化物
酸性 氧化物
氧
按性质 不同
化
物
〈一〉酸性氧化物 1、定义：凡能跟碱起反应生成盐和水的 氧化物叫做酸性氧化物。（也叫酸酐）
（2）酸+（活泼）金属
盐+ H2↑
（3）酸+碱性氧化物
盐+H2O
（4）酸+碱 （5）酸+盐
盐+ H2O 新酸+新盐
3、碱的通性
使紫色的石蕊试液（变蓝） （1）碱+指示剂 使无色的酚酞试液（变红）
（2）碱+非金属氧化物
盐+H2O
（3）碱+酸 （4）碱+盐
盐+ H2O 新碱+新盐
4、盐的化学性质
（1）盐+ （活泼）金属
盐+ 金属
（2）盐+酸
新酸+新盐
（3）盐+碱
盐+ 碱
（4）盐+盐
酸+盐
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复分解反应,生成物要有沉淀， 并且反应物要全溶才能反应！
酸+金属＝盐 +H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑
金属活动顺序表氢前的金属才能 和酸发生置换反应，但硝酸不能 发生置换反应。
2Mg+O2点燃 2MgO
4Al +3O2 点燃 2Al2O3
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
2Cu +O2 △ 2CuO
金属氧化物+水
CaO+H2O Na2O+H2O
碱(可溶)
Ca(OH)2 2NaOH
碱 +酸 盐 碱 +盐 盐
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2=K2SO4+2H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓ +2HNO3
碱+盐= 盐+ 碱
3 NaOH + FeCl3 = 3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
碱+酸==盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱+非金属氧化物=盐+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
非复分解反应，没有交换成分
碱+酸==盐+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
金属 金属氧化
物 碱
盐
非金属 非金属氧
化物 酸
盐
金属
非金属
+O2 +C/CO/H2
金属氧化 物
+O2
非金属氧 化物
+H2O
碱
△ +H2O
酸
+酸 +盐
盐
+盐 +碱
盐
方程式举例
金属
非金属
+O2 +C/CO/H2 金属氧化
物
+O2
非金属氧 化物
+H2O
碱
△ +H2O
酸
+酸 +盐
盐
+盐 +碱
盐
点燃
金属+氧气 或△ 金属氧化物
复分解反应,生成物要有沉淀， 并且反应物要全溶才能反应！
Mg(OH)2+Na2CO3≠
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉 淀存在，不能进行
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 古代炼铁方法之一
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3= 3NaCl+Fe(OH)3↓
点燃
非金属+氧气
非金属氧化物
4P+5O2 点燃 2P2O5
点燃
C+O2
CO2
S+O2 点燃 SO2
2H2+O2 点燃 2H2O
酸 +碱 盐 酸 +盐 盐 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)碱+酸==盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸(不稳定)
H2CO3
非金属氧化物+水
CO2↑+H2O
高温
2CuO+C 2Cu+CO2↑
古代炼铜的△方法之一
CuO+H2 Cu+H2O
高温 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
BaSO4+HCl ≠ AgCl+HNO3 ≠
解释：因为硫酸钡和氯 化银不溶于酸
碱 +盐=盐+碱
2NaOH+CuCl2=2NaCl +Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
盐+金属＝盐 +金属
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
金属单质必须比盐溶液中的金属 元素活动性强。K、Ca、Na除外
(2)碱+非金属氧化物=盐+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)碱 +盐=新碱+新盐
酸+金属氧化物==盐 +H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O K2O+H2SO4=K2SO4+H2O
复分解反应，生成物有水
非金属氧化物+水
CO2+H2O SO3+H2O
酸(含氧酸)
H2CO3 H2SO4
2H2O
复分解反应，生成物有水
酸 +盐=盐+酸
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 ↓ HCl+AgNO3=HNO3 +AgCl↓
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
复分解反应,生成物要有沉淀或
气体或水,但碳酸盐肯定能反应