高考化学二轮复习课件化学实验专题 1
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2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件
⑩
HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二 组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn
+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是 平衡压强使液体顺利滴下 ；
装置C中的试剂为
NaOH溶液 ；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是 在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习
广东省2024高考化学总复习第1章从实验学化学专题1化学实验基本方法教案
专题一化学试验基本方法考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学试验室常用仪器的主要用途和运用方法。
3．驾驭化学试验的基本操作。
4．能识别化学品平安运用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
5．能对常见的物质进行分别和提纯。
2024年7月：262024年6月：10，23，42，442024年1月：422024年6月：8，24，35，39，412024年1月：10，19，42，442024年：11，352024年：10，14，27，36，40，41，45从基本仪器和基本操作的细微环节入手分析，也可以借助图片、实物展示等方式，了解仪器和操作的规范，防止平安事故的发生；辨析相像仪器和基本操作异同点。
常用仪器的主要用途和运用方法[基础学问填充]1．计量仪器(1)量筒用来粗略测量液体体积，精确度不高，能精确到0.1 mL。
①不能加热和量取热的液体，不能用作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量取液体时，量筒必需放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
(2)容量瓶用于精确配制肯定体积肯定物质的量浓度的溶液。
运用前检查它是否漏水。
①只能配制容量瓶上标注规格体积的溶液。
②容量瓶的容积是在20 ℃时标定的，转移前溶液的温度应复原到20 ℃左右。
(3)托盘天平用于精确度要求不高的称量，能精确到0.1 g。
①称量前天平要放平稳，游码拨到刻度尺的0处，调整天平左、右的螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最终移动游码。
③称量干燥的固体药品应放在称量纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必需放在小烧杯或称量瓶里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回刻度尺的0处。
(4)温度计用于测量物体的温度。
①不能当搅拌器运用。
②不允许测量超过它量程的温度。
③不同试验要留意水银球位置不同，蒸馏时水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
高三化学二轮专题复习PPT课件
物质制备实验题
.
8
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象 _________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用
确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进，改进后的操作是_
。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
________________方法提纯. 。
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2．(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)===Na2S2O3(aq) 实验步骤：
3.明确解答、问题的落点——该题给我们了什么样的问题情 境 ，要求我们回答什么问题。
.
7
2．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验 室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形
高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)
测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____
新高考化学二轮复习化学实验综合课件(42张)
(1)常见的防倒吸装置
(2)常见平衡气压的措施 图中橡皮管 a、支管 b、玻璃管 c 都有平衡气压的作用。
考点二 实验操作目的、实验现象的规范描述 [必备知识]
1．实验现象的规范描述 现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的
答题 现象描述要准确：指明产生这种现象的部位 要素 按“现象＋结论”的模式描述，忌现象和结论不分、由理论推现象、
[CuCl2]－(aq)。 ③氯化亚铜露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的 Cu2(OH)3Cl，见光易分解。
(1)下列说法错误的是________(填字母)。 A.步骤Ⅰ中加 HCl 的目的是增大溶液中氯离子浓度 B.流程中可循环利用的物质有 NaCl、HCl 和 HNO3 C.步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使 Na[CuCl2]转化为 CuCl，同时防止 CuCl 被氧化 D.通入氧气的主要目的是与铜反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜，以 减少硝酸的损失 (2)① 实 验 中 反 应 装 置 仪 器 的 名 称 为 ________ ； 步 骤 Ⅰ 中 最 适 宜 的 加 热 方 式 为 ________。 ②流程中先制得 Na[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为 Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)制得 CuCl 的理由是_____________________________。 (3)步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是________________________________________。
2．工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O 实验室可用如下装置(略去部分 夹持仪器)模拟生产过程。
仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是 _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：关闭装置两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱， 停止加液体，观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好
2014年高考化学二轮复习：化学实验ppt课件
结合装置图，回答下列问题： ①仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。
②反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、 c.冷却至室温 正确的顺序为 (填序号 )。 、 加装药品、 通 N2 一段时间后点燃酒精灯。 b.熄灭酒精灯 ③反应结束后的操作包括： a.停止通 N2
解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完 装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件， N2 必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过 N2 排除系统内的空气 (O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后， 应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通 N2。
解析
①注意直形冷凝管与球形冷凝管的区别， 球形冷凝管不
用于蒸馏。
②加热纯净液体时易发生暴沸， 加入沸石(碎瓷片)， 防止暴沸。
③带有活塞的仪器在盛放液体前都要检漏， 分液漏斗有玻璃活 塞，使用前必须检漏。
答案 ①滴液漏斗 直形冷凝管
②防止暴沸 冷却后补加 ③C
(2)[2013· 山东理综，30(1)改编 ]下图是实验室利用反应 TiO2(s) △ ＋ CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备 TiCl4 的装置图。
1.应保存在广口瓶中的是 ③ ，应保存在棕色细口瓶中的是 ②④⑥ 。 2.需要现用现配的是
④
。
3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是
⑤
4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是
。 ③
。
三、基本实验操作 1.有以下四种试纸： ①石蕊试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是 ①② (2)可用于氯气检验的是 。 。 ② pH 试纸 ③KI淀粉试纸
3.在使用前需检查仪器是否漏液的是 ①②③④ ，其中可用于 物质分离的是 ① ， 可用于一定体积物质的量浓度溶液配制 的是 ② ，量取 10.00 mL 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液应选用 的仪器是 ③ 。 4.用仪器⑨称量药品时其精确度为 0.1 。
2022届高考化学二轮专题复习化学实验综合
6
7
(5)证明碳酸的酸性强于硅酸:将CO2气体通入硅酸钠溶液中,若出现 白色沉淀,则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸原理)。 (6)证明氯气的氧化性强于单质硫:将氯气通入硫化氢溶液中,若有淡 黄色沉淀生成,则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性)。 (7)证明H2C2O4是弱酸:将pH=1的H2C2O4溶液稀释10倍,测得溶液pH<2, 说明H2C2O4是弱酸(弱酸存在电离平衡,弱酸阴离子存在水解平衡)。 (8)证明SO2中含有CO2:先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 中,再通入品红溶液中,品红溶液不褪色,最后通入澄清石灰水中,若澄 清石灰水变浑浊,说明含有CO2。品红溶液不褪色,说明不含有SO2,澄 清石灰水变浑浊说明含有CO2。
出该反应的化学方程式:3MnO2+KClO3+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O 。
(3)高锰酸钾的制备:加少量蒸馏水于锰酸钾中,溶解,通入乙酸蒸气,水浴加热, 搅拌,锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。写出该反应的化 学方程式: 3K2MnO4+4CH3COOH 2KMnO4+MnO2↓+4CH。3COOK+2H2O
1
化学实验综合
2
能力1 综合实验题型研究
3
能力1 综合实验题型研究 1.实验探究与物质制备、定性分析与定量分析
命题方向
设问角度
实验探究、定性分析 (1)物质性质的验证或探究(物质酸性、碱性验证及酸碱性大小比较;证明多元弱酸;氧 是以物质的化学性质 化性或还原性强弱比较等) 为依据,分析实验现 (2)探究反应生成的产物(检验设计、离子的检验、物质的检验) 象与发生的化学反应 (3)根据实验现象书写化学方程式(或离子方程式),得出实验结论
高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-2 课件
[Zn(NH3)4]2+ +2e- = Zn + 4NH3↑或[Zn(NH3)4]2+ + 2e- + 4H2O = Zn + 4NH3 . H2O
(6)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示：
①由图可知，“沉锰”合适的条件为 pH=7.5 45℃
。
②Mg2+主要生成的是 Mg(OH)2
沉淀（填“Mg(OH)2”和 “MgCO3”）；当
温度高于45oC时，Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是
当温度高于 45℃，随着温度升高， NH4HCO3 分解，c(CO32―)下降，所以Mn2+ 沉淀率下降；同。时，随着
(2)氯化主反应：
△H<0，
Z由r图C1可4的知产氯率化随的温最度佳变条化件如是图3所60示℃， 1MPa 。
1．金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能
。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、 Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是 一种磷酸酯萃取剂)。
【考题讲练】
1.2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（
2023版高考化学二轮复习专题一物质的组成分类及变化课件
角度拓展——判断正误
1.(2022 陕西渭南模拟)中子数为 9 的氮原子:176N。
2.(2022 新疆昌吉诊断)硫离子的结构示意图为
提示 硫离子的结构示意图为
。
3.(2022 陕西渭南模拟)氨气为弱电解质,其球棍模型为
提示 氨气是非电解质。
( √) ( × )。
。( × )
4.(2022 新疆昌吉诊断)过氧化钠的电子式为 Na+[··O······O······]2-Na+。 ( √ )
答案 A 解析 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物;淀粉和纤维素虽都写 成(C6H10O5)n,但n不同,分子式不同,不是同分异构体,A错误;淀粉在人体内 水解最终生成葡萄糖,是人体所需能量的主要来源,B正确;淀粉中含有碳碳 键,二氧化碳中不含碳碳键,故由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的 形成,C正确;该研究成果能将二氧化碳转化为有机化合物淀粉,能减少温室 效应,可帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战,D正确。
(√)
5.(2022甘肃第一次诊断)“四海盛赞铜奔马,人人争说金缕衣”中的“铜奔马” 是由铜、锌组成的青铜制品。( × ) 提示 青铜制品是铜锡合金。 6.(2022河南六市第一次调研)清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯 片——天机芯的主要材料与光导纤维不同。( √ ) 7.(2022浙江1月选考)许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯。( √ ) 8.(2022辽宁抚顺模拟)“蜡炬成灰泪始干”,古代蜡的主要成分是高分子化合 物。( × ) 提示 古代蜡的成分是油脂,不属于高分子化合物。
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
答案 C 解析 南宋鎏金饰品、蒜头纹银盒、铜镀金钟座主要由金属单质及合金制 成,广彩瓷咖啡杯是瓷器,主要成分属于硅酸盐,C项正确。
高三化学二轮专题复习——大学实验高考题：碘量法基本原理PPT课件
是
主要由于碘易升华,会导致碘的损失
。
2020届高三化学二轮专题复习——大 学实验 高考题 ：碘量法基本原理(共51张PPT)
2020届高三化学二轮专题复习——大 学实验 高考题 ：碘量法基本原理(共51张PPT)
解析 (2)根据表中数据绘制出滴定曲线,由滴定曲线可知,当V(AgNO3)为 20 mL时,即为滴定 终点,则n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 mol·L-1×20×10-3L×5=1×10-3 mol,则海带中碘的百分含 量为1× 10-3 mol×127 g/mol÷20 g×100%=0.635%。 (3)②用CCl4萃取,ρ(CCl4)>ρ(H2O),萃取后上层为水层,下层为CCl4层,因此上层接近无色,下 层为 紫红色。 ③I2单质与NaOH反应时适当控制NaOH溶液浓度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,将碘转化为 离子进入水层。 (4)I2单质易升华,用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离I2,会导致碘的损失。
高考化学小专题
链接1 .(2017课标Ⅱ,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可
缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验
步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬 浊液(含有KI)混合,
反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定
取0.010 0 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取 原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c
(I-)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/ mL
15.00
2020年高考化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质和变化
√D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
1234
解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄 糖再转化成乙醇，A项不符合题意； 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项 不符合题意； 利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意； 利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
(2)正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
①由同种元素组成的物质一定是纯净物( × ) ②强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物( × ) ③碱性氧化物一定是离子化合物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( √ ) ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( √ ) ⑤能电离出H＋的一定是酸，呈酸性的溶液一定是酸溶液( × ) ⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸( × ) ⑦能导电的物质不一定是电解质( √ ) ⑧纯碱属于盐，不属于碱( √ ) ⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶( × ) ⑩离子化合物均属于电解质，共价化合物均属于非电解质( × )
选项
A
B
名称
分类
高分子化合物
弱电解质
12345
C 纯净物
√分子化合物，A项错误； 胆矾是CuSO4·5H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，B项错误； “84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，C项错误； 聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，D项正确。
√A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
解析 本题考查生活中常见物质的主要成分。 A项，瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机物； B项，丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物； C项，茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物； D项，中草药的成分较为复杂，主要为有机物。
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解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄 糖再转化成乙醇，A项不符合题意； 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项 不符合题意； 利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意； 利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
(2)正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
①由同种元素组成的物质一定是纯净物( × ) ②强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物( × ) ③碱性氧化物一定是离子化合物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( √ ) ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( √ ) ⑤能电离出H＋的一定是酸，呈酸性的溶液一定是酸溶液( × ) ⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸( × ) ⑦能导电的物质不一定是电解质( √ ) ⑧纯碱属于盐，不属于碱( √ ) ⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶( × ) ⑩离子化合物均属于电解质，共价化合物均属于非电解质( × )
选项
A
B
名称
分类
高分子化合物
弱电解质
12345
C 纯净物
√分子化合物，A项错误； 胆矾是CuSO4·5H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，B项错误； “84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，C项错误； 聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，D项正确。
√A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
解析 本题考查生活中常见物质的主要成分。 A项，瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机物； B项，丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物； C项，茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物； D项，中草药的成分较为复杂，主要为有机物。
高考化学二轮复习化学实验专题 (1)PPT课件
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为
测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提
出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成 的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3 质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成残的余H液2体中积剩。余盐酸中含有
(2)沉淀法
（注意：读数前必须等到装置冷却至 室温，并调节液面，平视后即可读数。
步骤:待测物→溶液→不能滴用加惰足性量气沉体淀将剂残留→于检装验置沉内淀的完气
体产物驱至量气管。
全→过滤、洗涤→检验沉淀已经洗净→烘干→称量
(3)滴定法 利用酸碱中和滴定或氧化还原滴定法，计算出标准
滴定液的体积，从而求得物质的含量。
SO32-转化为SO2
氧化还原滴定
SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－
SO2被吸收生成SO32-，HSO3－
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润 洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
由n(实S得O(验3失2))误甲＝电差n子方(分I守2案)析＝恒第0可.②0知10步：00滴m定ol前·L－，1 ×滴V定×管10需－3用L NaOH 标准溶 液＝润V洗×，10－其5 操mo作l，方因法此是1 k_g_样_品__中__含__S_O_2_的_质__量__为_。
(ⅰ①)等使气Y体形冷管至中室的温残，气余体清体液积与不锌变粒
Zn粒
残余清液
反应的正确操作是将____转移到_____中。
(ⅱ)③反视应线完与毕液，每体间凹隔液1面分相钟平读后取，气体体积，气体体积逐次减
可以读数。
装置内气体尚未完全冷
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分析角度： 首先确定量气体体积？量气体质量？
注意数据记录要在误差允许范围量内沉；淀测质定量环？境滴尤定其测是定？； 气体体积数据是标况下数据还是常温常其压次下确的定数合据适；的数定据量仪器 是全部反应还是部分反应的结果（此类常见于滴定实验）。
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚
硫酸盐含量(通常以1
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为
测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提
出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成 的
丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3 质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的残余H液2体中积剩。余盐酸中含有
二、定量测定实验试题
1、常见的定量测定实验包括混合物 成分的测定、物质纯度的测定等。该类 试题常涉及物质的称量、物质的分离与 提纯、中和滴定等实验操作。
探究长期露置于空气中的Na SO 样品纯度
2、（定注量意测将定装实置验内题残留的的基气本体原产理物2全部3 驱逐至用于
(1)测量气体法
吸收气体的溶液或固体中）
(ⅰ①)等使气Y体形冷管至室中温的，残气余体清体液积不与变锌粒
Zn粒
残余清液
反应的正确操作是将____转移到_____中。
(ⅱ)③反视应线完与毕液，每体间凹隔液1面分相钟平读后取，气体体积，气体体积逐次减
可以读数。
装置内气体尚未完全冷
小，直至不变。气体体积逐次减小的原因_却_是_至_室__温__，故会因降温
ab如沉..洗测测何淀净用量量检是？酸验否气气性体体用K的的沉Mn淀体质O法积量4溶探（（液究利利（某用用标Fe量溶准Cl气液液3固）装或体测置固定样）体某品物浓（质度含吸的Na收F如沉Ce完lC气何淀）全l 2检是体的溶？验否纯后液度，
称量吸收气体前后溶液探究或粗固锌体（的杂质质量不）与酸反应）纯度
拓展：如何准确读取的气体体积
体积减小
(排除②仪调器整和量实气验管操右作端高的度影，响使因左)素。右两端液面保持相平
小结
实验方案的合理与否、严密与否作出评 判要从“合理选择，排除干扰，操作准确” 等方面入手。
探究氨气（NH3一)还、原氧评化价铜性(Cu化O) 学的反实应验生需，成要题并物防验成止证分其还？接原判触产断空是气物否 变
滴定误差来自： （1）滴定管润洗 （2）滴定管尖嘴气泡（3）滴定
管读数（4）锥瓶摇动二（、5）定锥瓶量润测洗 定实验试题
3、容量定瓶量配测液误定差实来验自题： 的（一1）般是否命冷题却思室路温（及2解）是题否策洗略净洗烧杯，
玻棒，洗液是否全部回收 （3）溶液是否外溅 （4）定容是否平视刻度 线
沉淀是否完全、是否洗净、气体是否完全被吸收等等
kg样品中含SO2的质量计)，某研究小
强氧化 性
组设计了如下两种实验流程：
SO2被
(1)气体A的主要成分是_S__O_2_、_N。2为防止煮沸时发生暴 氧化
沸，必须先向烧瓶中 加入__碎__瓷，片通入 N2的目的是_使__产。生的SO2全部逸出
(2)写出甲方
中和滴定
案第①步反应的 离子方程式：__。
SO32-转化为SO2
氧化还原滴定
SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－
SO2被吸收生成SO
32-，HSO
－ 3
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润 由得失电子洗守全恒部可内知壁：后从尖嘴放出液体，重复操作 2～3次
n(SO实2()验＝3)误n甲(I差方2)分＝案析0.第01②0 0步0 m滴ol定·L前－1，×滴V×定1管0－需3 L用 NaOH 标准溶 ＝液V润×洗10，－5 其mo操l，作因方此法1 k是g样__品_中__含__S_O_2_的__质_量__为___ 。
________ mol/L ；
0.1100
b．平行滴定后获得实验结果。
部分CaCO3转化成MnCO3从而导致结果偏小
③判断丙方案的实验结果_____(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[ 已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④进行丁方案实验：装置如图14－4 所示(夹持器具已略去)。
该类试题还经常以实验装置图的形式给质？出如实何验保的护流？ 程， 其实验本流实程验与是考否有查必内要容在一发般生反为应：前
先将装置内空气驱赶？后续如何检验还原产物成分
先分析可能存在哪些杂质，会影响主体实验的杂质 制NH 的气反体应必原须理除？去原；料？
条件3？需要注哪意些选仪择器合？适的除杂试剂 确定用哪些仪器
二轮复习
化学实验专题
考查类型
?反应的科学性一、可、行评性例价；如实性验化装置学一实般连验接题顺序：
?原料的用量和价格；
驱赶空气→发生气体→除杂→干燥→
?反１应.评条件价（性是化否学需实要验加主题热体操实、的作验对一顺→温序般尾度：气命?要处题连求理接思）装路及置设及?备检解查的题装要策置求略气密性
(2)沉淀法
（注意：读数前必须等到装置冷却至 室温，并调节液面，平视后即可读数。
步骤:待测物→溶液→不滴能加用惰足性量气沉体淀将剂残→留检于装验置沉内淀的完气
体产物驱至量气管。
全→过滤、洗涤→检验沉淀已经洗净→烘干→称量
(3)滴定法 利用酸碱中和滴定 或氧化还原滴定 法，计算出标准
滴定液的体积，从而求得物质的含量 。
?装药品
实验试剂的浓度（常见盐酸、硫酸、硝酸）
例 1[2012
·福建卷]
实验室常用ＭnO 与浓盐酸反应制备Cl (发生装置如图所示)。
2
２
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
__Ａ__Ｃ__ＢM__n(O填+序4H号Cl)(。浓）==MnCl +Cl +2H O
2
22 2
A．往烧瓶中加入MnOH２C粉l?末
继而进行下列判断和实验：
Cl-，反应生成物MnCl 中
①判定甲方案是否可行，理由是 也含Cl—，
2
_____________________________ 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为
试样。
a．量取试样 20.00 mL ，用0.100 0 mol/L NaOH 标准溶
液滴定，消耗 22.00 mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
注意数据记录要在误差允许范围量内沉；淀测质定量环？境滴尤定其测是定？； 气体体积数据是标况下数据还是常温常其压次下确的定数合据适；的数定据量仪器 是全部反应还是部分反应的结果（此类常见于滴定实验）。
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚
硫酸盐含量(通常以1
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为
测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提
出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成 的
丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3 质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的残余H液2体中积剩。余盐酸中含有
二、定量测定实验试题
1、常见的定量测定实验包括混合物 成分的测定、物质纯度的测定等。该类 试题常涉及物质的称量、物质的分离与 提纯、中和滴定等实验操作。
探究长期露置于空气中的Na SO 样品纯度
2、（定注量意测将定装实置验内题残留的的基气本体原产理物2全部3 驱逐至用于
(1)测量气体法
吸收气体的溶液或固体中）
(ⅰ①)等使气Y体形冷管至室中温的，残气余体清体液积不与变锌粒
Zn粒
残余清液
反应的正确操作是将____转移到_____中。
(ⅱ)③反视应线完与毕液，每体间凹隔液1面分相钟平读后取，气体体积，气体体积逐次减
可以读数。
装置内气体尚未完全冷
小，直至不变。气体体积逐次减小的原因_却_是_至_室__温__，故会因降温
ab如沉..洗测测何淀净用量量检是？酸验否气气性体体用K的的沉Mn淀体质O法积量4溶探（（液究利利（某用用标Fe量溶准Cl气液液3固）装或体测置固定样）体某品物浓（质度含吸的Na收F如沉Ce完lC气何淀）全l 2检是体的溶？验否纯后液度，
称量吸收气体前后溶液探究或粗固锌体（的杂质质量不）与酸反应）纯度
拓展：如何准确读取的气体体积
体积减小
(排除②仪调器整和量实气验管操右作端高的度影，响使因左)素。右两端液面保持相平
小结
实验方案的合理与否、严密与否作出评 判要从“合理选择，排除干扰，操作准确” 等方面入手。
探究氨气（NH3一)还、原氧评化价铜性(Cu化O) 学的反实应验生需，成要题并物防验成止证分其还？接原判触产断空是气物否 变
滴定误差来自： （1）滴定管润洗 （2）滴定管尖嘴气泡（3）滴定
管读数（4）锥瓶摇动二（、5）定锥瓶量润测洗 定实验试题
3、容量定瓶量配测液误定差实来验自题： 的（一1）般是否命冷题却思室路温（及2解）是题否策洗略净洗烧杯，
玻棒，洗液是否全部回收 （3）溶液是否外溅 （4）定容是否平视刻度 线
沉淀是否完全、是否洗净、气体是否完全被吸收等等
kg样品中含SO2的质量计)，某研究小
强氧化 性
组设计了如下两种实验流程：
SO2被
(1)气体A的主要成分是_S__O_2_、_N。2为防止煮沸时发生暴 氧化
沸，必须先向烧瓶中 加入__碎__瓷，片通入 N2的目的是_使__产。生的SO2全部逸出
(2)写出甲方
中和滴定
案第①步反应的 离子方程式：__。
SO32-转化为SO2
氧化还原滴定
SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－
SO2被吸收生成SO
32-，HSO
－ 3
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润 由得失电子洗守全恒部可内知壁：后从尖嘴放出液体，重复操作 2～3次
n(SO实2()验＝3)误n甲(I差方2)分＝案析0.第01②0 0步0 m滴ol定·L前－1，×滴V×定1管0－需3 L用 NaOH 标准溶 ＝液V润×洗10，－5 其mo操l，作因方此法1 k是g样__品_中__含__S_O_2_的__质_量__为___ 。
________ mol/L ；
0.1100
b．平行滴定后获得实验结果。
部分CaCO3转化成MnCO3从而导致结果偏小
③判断丙方案的实验结果_____(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[ 已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④进行丁方案实验：装置如图14－4 所示(夹持器具已略去)。
该类试题还经常以实验装置图的形式给质？出如实何验保的护流？ 程， 其实验本流实程验与是考否有查必内要容在一发般生反为应：前
先将装置内空气驱赶？后续如何检验还原产物成分
先分析可能存在哪些杂质，会影响主体实验的杂质 制NH 的气反体应必原须理除？去原；料？
条件3？需要注哪意些选仪择器合？适的除杂试剂 确定用哪些仪器
二轮复习
化学实验专题
考查类型
?反应的科学性一、可、行评性例价；如实性验化装置学一实般连验接题顺序：
?原料的用量和价格；
驱赶空气→发生气体→除杂→干燥→
?反１应.评条件价（性是化否学需实要验加主题热体操实、的作验对一顺→温序般尾度：气命?要处题连求理接思）装路及置设及?备检解查的题装要策置求略气密性
(2)沉淀法
（注意：读数前必须等到装置冷却至 室温，并调节液面，平视后即可读数。
步骤:待测物→溶液→不滴能加用惰足性量气沉体淀将剂残→留检于装验置沉内淀的完气
体产物驱至量气管。
全→过滤、洗涤→检验沉淀已经洗净→烘干→称量
(3)滴定法 利用酸碱中和滴定 或氧化还原滴定 法，计算出标准
滴定液的体积，从而求得物质的含量 。
?装药品
实验试剂的浓度（常见盐酸、硫酸、硝酸）
例 1[2012
·福建卷]
实验室常用ＭnO 与浓盐酸反应制备Cl (发生装置如图所示)。
2
２
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
__Ａ__Ｃ__ＢM__n(O填+序4H号Cl)(。浓）==MnCl +Cl +2H O
2
22 2
A．往烧瓶中加入MnOH２C粉l?末
继而进行下列判断和实验：
Cl-，反应生成物MnCl 中
①判定甲方案是否可行，理由是 也含Cl—，
2
_____________________________ 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为
试样。
a．量取试样 20.00 mL ，用0.100 0 mol/L NaOH 标准溶
液滴定，消耗 22.00 mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为