河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一下学期第二次阶段检测化学试题
(解析版)河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一
商丘一高2017-2018学年度第一学期第二次月考高一化学试卷1. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A. 全部B. ③⑤⑧⑨C. ⑥⑧⑨D. ③④⑤⑥⑧⑨【答案】D【解析】凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，因此③制炊具、④明矾净水、⑤明矾与苏打制食品膨松剂、⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品、⑧易拉罐、⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AD. 常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N A【答案】A【解析】试题分析：A．标准状况下水是液态，22.4 mL水的质量是22.4g，物质的量是1.24mol，其中含有的分子数目约为1.24N A，A正确；B．不能确定0.5 mo1/L盐酸的体积，则不能计算其中溶质粒子数，B错误；C．23g钠是1mol，在氧气中完全燃烧失去电子数为N A，C错误；D．常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与56g铁充分反应，转移电子数小于3N A，D 错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数计算3. 已知200mL某浓度的CuSO4溶液中含有160g溶质。
现欲配制1mol·L-1 CuSO4溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（混合时忽略溶液体积的变化）A. 1:4B. 1:5C. 2:1D. 2:3【答案】A【解析】160gCuSO4的物质的量为：160g÷160g/mol=1.0mol，则该硫酸铜溶液的物质的量浓度为：1.0mol÷0.2L=5mol/L，欲配制1mol/L的CuSO4溶液，设需5mol/LCuSO4溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的溶液体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解得：x：y=1：4，答案选A。
河南省商丘市高一下学期期末化学试卷(II)卷
河南省商丘市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y 与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A . 据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱B . 若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子C . Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D . 对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C . 元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4. （2分）某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn﹣，下列有关该原子的说法正确的是（）A . 含有的中子数为a+bB . 含有的电子数为a﹣nC . 质量数为a+b+nD . 1mol该原子的质量约为bg5. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素4399Te的简单方法。
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一第二学期期中化学试卷
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题 说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共22题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分；Ⅱ卷共4大题，共46分。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 li-7 N-14 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列电池不属于．．．化学电池的是（ ）2．能源划分为一级能源和二级能源。
自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述正确的是 （ ）A ．氢气是二级能源B ．水力是二级能源C ．天然气是二级能源D ．水煤气是一级能源3．下列表示物质的化学用语正确的是（ ）A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－C ．Cl －离子的结构示意图：D ．CO 2的结构式：O===C===O4．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．通入氧气的电极为正极B ．放电时，溶液中的OH -由正极移向负极C ．负极的电极反应为Mg-2e -+2OH -=Mg(OH)2D ．当电路中转移0.04 mol 电子时，参加反应的O 2为0.02 mol5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族6.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A. N 2和H 2B. H 2S 和CO 2C. O 2和CCl 4D. Cl 2和NH 4NO 37.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S 2－>Se 2－ ⑥酸性：HNO 3>H 3PO 4A. ①③B. ②④C. ③⑥D. ⑤⑥8.下列变化属于吸热反应的是（ ） O 2Mg 阴离子交换膜Pt ○A。
高一化学-河南省商丘市2018学年高一下学期期末考试(化学) 最新
商丘市2018—2018学年度第二学期期末考试高一化学本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．请把密封线内的项目和座号写在指定位置；选择题答案用2B 铅笔把答题卡上相应的选项涂黑；非选择题直接写在第II 卷相应的位置。
2．交卷时，只交答题卡和第II 卷。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16第I 卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项)1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．含氮、磷的大量污水的任意排放，会出现水华、赤潮、潮汐等水体污染现象C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦()32-3He ，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦()42-4He 存在。
运用你所学过的化学知识分析，下列有关32He 和42He 的说法不正确．．．的是 A ．42He 在一定条件下若转变为32He ，不属于传统意义上的化学变化B ．32He 和42He 的原子结构示意图均可表示为C ．32He 和42He 分别形成单质的物理和化学性质完全一样D ．32He 和42He 互为同位素3．下列说法中正确的是A ．非金属元素呈现的最高正化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价绝对值都和它的族序数相等4．下列说法正确的是A ．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多5．下列说法错误．．的是A．催化剂可以改变化学反应速率B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．2mol SO2与lmol O2混合一定能生成2mol SO3D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率6．下列各组的每种物质中均含有离子键和共价键的一组是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．A12O3、HCl、MgCl27．下列有关卤族元素的说法中，正确的是A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D．阴离子的还原性随核电荷数的增加逐渐减弱8．元素A、B、C都是短周期无素，它们的原子序数大小顺序是：A<B<C，A元素原子次外层电子数为最外层电子数的l／2；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，B与C可形成共价化合物BC4，则下列有关说法正确的是A．它们的单质通常情况下都不能导电B．它们的最高价氧化物都能与H2O反应C．它们的原子半径大小顺序是A>B>CD．它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为C>A>B9．下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质10．下列化工生产原理正确的是①用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠②用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氧化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③D．①②③④11．下列有关叙述错误．．的是A．苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键B．乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C．利用葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可测定糖尿病患者尿液中的葡萄糖含量D．糖类中葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应12．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷D．乙烯通人溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷13．等物质的量的乙烯、乙烷、乙炔(C2H2)完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为A．1：1：1 B．4：5：3 C．6：7：5 D．35：30：42 14．下列有关碱金属元素的说法中，正确的是A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在C．碱金属元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为R2OD．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱15．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．任何物质里都含有化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．所有共价化合物分子中的化学键全部是极性键16．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。
河南省商丘市第一中学校高二化学测试题含解析
河南省商丘市第一中学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A. 苯和乙醇都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C. 麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物参考答案：A略2. 相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为( )A、A的转化率：甲<丙<乙<丁B、A的转化率：甲<乙<丙<丁C、B的转化率：甲>乙>丙>丁D、B的转化率：丁>乙>丙>甲参考答案：AC略3. 下列溶液：①pH=0的盐酸(至)0.5 mol·L-1盐酸③0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液④0．1mol·L-1的NaOH溶液⑤0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H+)由大到小的顺序是A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②参考答案：A4. 下列各组物质中不互为同分异构体的是A．葡萄糖和果糖 B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮 D．乙醇和乙醚参考答案：D5. 下列有关有机物的说法中正确的是：（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢并且还常伴有副反应发生。
参考答案：D6. 下列过程一定释放能量的是A．化合反应 B．分解反应 C．原子组成分子 D．分子拆成原子参考答案：C略7. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略8. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱参考答案：D试题分析：A、负极发生氧化反应，故A错误；B、正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C错误；D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选D．9. 化学与人们的生活和健康密切相关。
河南省商丘市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省商丘市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 天然气的产量D . 硫酸的产量2. （2分）(2017·普陀模拟) 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。
则（）A . 简单离子半径：X<QB . 气态氢化物的稳定性：Y>QC . X的族序数大于周期数D . Y氧化物对应水化物是强酸3. （2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应B . 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣14. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A . 稳定性：H2S > HFB . HCl的电子式为：C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 在卤化氢中HF最稳定5. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列离子方程式或说法正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I﹣+8H++2NO3﹣=3I2+4H2O+2NO↑B . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C . SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 只含有共价键的物质一定是共价化合物6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．A . ③④⑤⑥B . ④⑤⑥C . ②③④D . ③④⑥8. （2分） (2016高一下·淮安期中) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由铜通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极9. （2分） (2020高二下·大庆期中) 在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以发生缩聚反应的是（）A . 乙醇B . 甲醛C . 乙酸D . 乙烯10. （2分）下列说法或解释正确的是（）A . 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强B . 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应C . 明矾可用于饮水的消毒杀菌D . 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强11. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋C O2↑B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓12. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
河南省商丘市第一高级中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题
河南省商丘市第一高级中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是2．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ） ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容 ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线 A ．①④ B ．②③ C ．④ D ．① 3．下列离子方程式中书写正确的是( ) A ．金属钠与水反应:Na +2H 2ONa++2OH-+H 2↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-H 2O+BaSO 4↓C ．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al 3++ 4NH 3·H 2O AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OD ．在澄清石灰水中通入过量的CO 2:OH -+CO 2HCO 3-4．下列事实得出的结论正确的是( )A ．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO 2气体会析出碳酸氢钠晶体B ．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸C ．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体D ．Na 2O 2与水的氧化还原反应中，水做还原剂 5．下列说法正确的是A ．Mg 的摩尔质量是24g/molB ．常温常压下，21mol N 的体积是22.4LC ．21mol Cl 中含有的氯原子数约为236.0210D ．220.11mol Na O 与足量2CO 反应转移0.2mol 电子 6．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A ．氢氧化钠溶液B ．浓硫酸C ．浓盐酸D ．稀硝酸7．配制250mL0.10mol/L 的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度8．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO 2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO 2加入量的变化关系如图所示。
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一下学期第
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一下学期第二次阶段检测化学试题1. 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A. 相对原子质量和核外电子数B. 相对原子质量和最外层电子数C. 电了层数和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案】C【解析】主族元素的原子结构中，最外层电子数=族序数，电子层数=周期数，则主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的电子层数和最外层电子数，与其它因素无关，C正确；正确选项C。
2. 张青莲是我国著名的化学家。
1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是A. In 在反应中容易失电子B. In 为长周期元素C. In 为过渡元素D. In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱【答案】C...............点睛：短周期元素为周期表中前三周期元素（1-18号元素），长周期元素为4、5 、6、7周期元素，第7周元素没有排满。
3. 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤-239 的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第三周期第IIA族C. 第四周期第VIIA族D. 第五周期第IA 族【答案】D【解析】镤-239的原子核内有148个中子，镤-239的原子核内质子数为91，A的同位素比镤-239的原子核内少54个质子，所以A元素的质子数为37，A元素的原子序数为37，根据元素周期律可知，A元素的原子核外电子层排布为，A元素的原子核外电子有五个电子层，最外层电子数为1，A元素在周期表中的位置为第5周期第ⅠA族，D 正确；正确选项D。
点睛：周期表中，电子层数=周期数；主族元素的序数=原子最外层电子数，副族元素和其它族元素情况复杂。
河南省商丘市高一下学期期中化学试卷(II)卷
河南省商丘市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A . n=m+11B . n=m+25C . n=m+10D . n=m+12. （2分）下列关于化学用语的表述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型：B . S的结构示意图为C . HClO的结构式为H﹣Cl﹣OD . 碳﹣14核素：3. （2分） (2017高一下·成都期中) 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）元素X和Y属于同一个主族。
元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物。
在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%,下列说法正确的是（）A . 两种元素分别为C和Si,且酸性:H2CO3>H2SiO3B . 两种元素分别为N和P,且酸性:HNO3>H3PO4C . 两种元素分别为O和S,且酸性:H2SO4>H2SO3D . 两种元素分别是Mg和Ca,且碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)25. （2分）短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小为：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的还原性：Z＜YC . 若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体D . 若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z6. （2分）化学与社会生活密切相关。
河南省商丘市高一下学期化学期中考试试卷
河南省商丘市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A . 用CS2洗涤B . 通入H2加热C . 加热试管使硫熔化D . 用酒精洗涤2. （2分） (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·娄底期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有大量ClO﹣溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣D . c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣4. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H ＋5. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列物质不属于氧化物的是（）A . MgOB . HClOC . Cu2OD . ClO26. （2分）我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 ，其中FeS2是（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂7. （2分） (2015高一上·河源月考) 欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．A . ①②B . ②③C . 只有②D . 只有③8. （2分） (2017高一上·福建期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣19. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）A . 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO4（溶液洗气C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液D . 苯（苯酚）浓Br2水过滤10. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 跟Na、Na2O，Na2O2、NaOH，Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A . H2OB . CO2C . H2SO4D . Ca（OH）211. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（）A . 浓氨水B . NaOH溶液C . 盐酸D . CO2和水12. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列反应中，相关示意图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一段时间将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在14. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢15. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OB . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OD . 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）①x+1 ②x+11 ③x+25④x+26 ⑤x+10．A . ①B . ②③C . ①②③D . 全部17. （2分）(2016·南开模拟) 下列结论不正确的是（）A . 微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB . 酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C . 氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD . 离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―18. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在19. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列操作能达到实验目的是（）A . 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C . 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D . 用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢20. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO421. （2分）在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。
2017-2018学年河南省商丘市九校联考高一(下)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年河南省商丘市九校联考高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是()A. 萃取B. 干馏C. 升华D. 蒸馏【答案】D【解析】解：由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，与萃取、升华无关，且干馏为化学变化，故选：D。
由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握文史材料中的信息、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏为物理方法，题目难度不大。
2.下列说法正确的是()A. 二氧化硅用于制太阳能电池板B. 淀粉、纤维素都是高分子化合物，水解的最终产物相同C. 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的【答案】B【解析】解：A.硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，所以最终水解产物相同，故B正确；C、氨基酸不能使重金属盐均变性，蛋白质能使重金属盐均变性，故C错误；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故D错误；故选：B。
A.硅单质用于制备太阳能电池板；B、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖；C、氨基酸不能使重金属盐均变性；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。
本题考查硅和二氧化硅和有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的组成和结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
3.下面的能源中属于二次能源的是()A. 电能B. 风能C. 太阳能D. 煤【答案】A【解析】解：A.电能是由一次能源经过加工转换以后得到的能源，所以不是一次能源，属于二次能源，故A正确；B.风能直接取自自然界没有经过加工转换的能源，所以是一次能源。
河南省商丘市第一高级中学高一化学下学期期末考试试题
商丘一高2015-2016学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)。
满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ca—40 Na—23 N—14 Cl—35.5第Ⅰ卷(共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案）1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是 A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol 放出热量9.2KJ时，转移电子0.6 N A B．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AC．标准状况下，11.2L苯中含有碳氢键的数目为3N AD．0.1mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A3．下列说法正确的是A．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，2SO 2 + O2 2SO3是一个放热反应，则2SO3 2SO2 + O2是一个吸热反应D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量4．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分5．下列判断错误的是A ．沸点：NH 3 > PH 3 > AsH 3B ．熔点：Li > Na > K > Rb > CsC ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4 > H 2SeO 4D ．碱性：KOH > Mg(OH)2 > Al(OH)36．下列化学术语或表示方法错误的是A ．乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2B ．原子核内有10个中子的氧原子：188OC ．醋酸的分子式：CH 3COOHD ．乙醇的结构式为：7．下列说法正确的是A ． 淀粉与纤维素互为同分异构体B ． 中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大C ． 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D ． 蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应8．某锂电池的电池总反应为4Li ＋2SOCl 2=4LiCl ＋S ＋SO 2，下列有关说法错误的是A ．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应B ．1 mol SOCl 2发生电极反应转移的电子数为2 molC ．电池的正极反应为2SOCl 2＋2e －= 4Cl －＋S ＋SO 2D ．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行9．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH 1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是浓硫酸、 乙酸、乙醇NaOH 溶液 酸性KMnO 4 溶液甲 乙 丙 丁水温度计石油沸石V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶4饱和 食盐水A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应② 的活化能D．ΔH＝E1－E210．下列说法不正确的是A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键B．构成单质的分子内不一定存在共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．NaCl晶体熔化，需要破坏离子键11．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二化学10月月考试题(含解析)
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d 反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
商丘市人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷
B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强
【答案】D
【分析】
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验
12．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在硫酸亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO ＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O
9．对下列事实的解释正确的是
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋
D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
【答案】A
河南省信阳高中、商丘一高高一第二学期第二次质量检测化学试卷
河南省信阳高中、商丘一高高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
河南省商丘市第一高级中学2018年高二化学模拟试卷含解析
河南省商丘市第一高级中学2018年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A .乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、环已烷D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略2. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键参考答案：B略3. 中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。
已知B12H122-结构如右图。
有关B12H122-的说法不正确的是（）A．该粒子中硼原子构成20个正三角形B．一个B12H122-中含有30个硼硼键C．Na2B12H12属共价化合物D.合成Na2B12H12反应可表示为：5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H2参考答案：C略4. 下列各组物质的关系的叙述中，正确的是：③甲酸与硬脂酸互为同系物④甘氨酸与硝基乙烷（CH3CH2NO2）互为同分异构体⑤葡萄糖与麦芽糖互为同系物⑥淀粉与纤维素互为同分异构体A.① B.②③④ C.③④ D.②③④⑤⑥参考答案：C5. 下列说法正确的是A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料C．淀粉和纤维素是非还原性多糖，蔗糖和麦芽糖都是还原性二糖D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键参考答案：B略6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：BC7. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、Na、K、RbC、CO2、KCl、NaClD、HF、HCl、HBr参考答案：C略8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )A．加入铝有氢气放出的溶液中：Ca2+、K +、HCO3—、Cl—B．碱性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2—、K +、SO42—D．酸性溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+参考答案：D0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（） A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3参考答案：C略10. 下列说法正确的是( )A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态D. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道参考答案：C略11. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A.环已烯B.丙炔C. 苯D. 乙烷参考答案：C略12. 制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应参考答案：C略13. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A. H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2B. HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2C. NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOHD Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B14. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量稀硝酸B．加入适量稀盐酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释参考答案：A略15. 下列实验能达到目的的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。
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可能用到的相对原子质量: N-14 Na-23
第I卷选择题(共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的
A.相对原子质量和核外电子数
B.相对原子质量和最外层电子数
C.电了层数和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
2.张青莲是我国著名的化学家。
1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量
委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
A.In 在反应中容易失电子
B.In 为长周期元素
C.In 为过渡元素
D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
3.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有
148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤-239 的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族
B.第三周期第IIA族
C.第四周期第VIIA族
D.第五周
期第IA 族
4.下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如IB-VIIB)
D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
5.a R3-和b Mn+的核外电子数相等，则a值等于
A.b+n-3
B.b+n-3
C.b-n+3
D.b-n-3
6.下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A. ①②④⑤
B. ③④⑤⑥
C. ②③⑤⑥
D. ①②⑤⑥
7.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20 年来植物生理学、
生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是
A.34S 原子核内中子数为16
B.2H+的酸性比1H+的酸性更强
C. 13C 和15N 原子核内的质子数相差2
D.1H216O 和1H218O 的化学性质几乎完全相同
8.下列关于化学键的说法正确的
A. 只存在于分子之间
B.相邻原子间强烈的相互作用
C.只存在于离子之间
D.相邻分子间的相互作用
9.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是
A.若X、Y均为金属元素，则X 失电子的能力强于Y
B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C.若X、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的
10.如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。
下列说法不正确的是
A.D、F 原子序数之差可能是8、18或32
B.B、C原子序数之差一定是2
C.A、E 原子序数之差可能为2
D.B、D原子序数之差不可能是7
11.a、b、c、d 为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c +离子的电子层结构相同，
d与b同族。
下列叙述错误的是
A.a 与其他三种元素形成的元化合物中其化合价均为+1
B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
D.C 的原子半径是这些元素中最大的
12.如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是
13.已知短周期元素的离子: a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>C
B.a+2 = b+1= c-3 = d-1
C.单质的还原性A>B>D>C
D.离子半径C>D>B>A
14.下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4C1⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2
A. ①③④⑦
B. ②③④
C. ①②③④⑦
D. ③④⑥
15.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A.OH-和NH4+
B.F-和NH4+
C.O2-和OH-
D. H2O和NH3
16.下列有关叙述能说明非金属元素M 比N的非金属性强的是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到
电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性
H m M>H m N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x>H m NO y；⑥熔点M>N；⑦M单质能
与N 的氢化物反应生成N单质；⑧M 原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑨M的最高正价比N的最高正价高
A. ②⑤
B. ①②③⑤
C. ①②③⑦
D.全部
第II卷非选择题(共52分)
二、填空题
17.(10 分)把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中:
(1)第IIA族元素的价电子数_________；(2)第三周期元素的最高化合价有_______ ；
(3)碱金属单质熔点_______ ；
(4)第三周期离子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______ ；
(5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_______。
18.(12 分) X、Y、L、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示:
(1) X 和M的原子可构成18 电子的分子，该分子的结构式为_______ .
(2) Z与Q相比，金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列事实能证明一结论的
是_______ (填字母序号)。
a.Q 的熔点比Z 的熔点高，Q 的硬度比Z 的硬度大
b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
c.Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
(3) 与Y 元素同主族的短周期元素E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为
_______，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_______ 。
(4)写出Z2M2的电子式：_______。
19.(14分) 下图是元素周期表的部分，针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:
(1) 画出④的阳离子结构示意图_________。
(2) 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是
_____。
(3) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
_________。
(4) 写出下列物质的电子式:
①形成的单质_________ ②与⑨形成的物质_________
用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。
20.(16分)五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E 两元素最高正
价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F 和Y 同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。
回答下列问题:
(1) ①E 元素在元素周期表中的位置是________________。
②由D 和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是______(用
化学式表示，下同)；还原性最强的是________。
③D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式__________。
(2) ①2012 年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是_______。
②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X 的质量分数是
35.38%，则该物质的化学式为_________。
③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
答案
1.C
2.C
3.D
4.B
5.D
6.D
7.D
8.B
9.B 10.C 11.A 12.D 13.D 14.B
15.D 16.C
17.（1）B （2） C （3）A （4） E （5） G
18.（1） H —O —O —H
（2） Na b c
（3） 同位素 C 14
6
（4）
19.（1）
（2）HClO 4 ；KOH
（3）Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -
（4）； ；
20.（1）① 第二周期第ⅣA 族
② PH 3 PH 3
③
（2）① 同素异形体
② NaN 3
③ 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 ； 3:2。