溶质质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
003 溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算知识小结：1、化学反应常在溶液中进行，根据化学方程式进行的计算是指参加反应或生成的纯净物。
因此必须通过溶液中溶质的质量分数进行溶液质量与溶质质量的相互换算。
2、求反应后溶液中溶质的质量分数时，必须分清溶液的质量发生怎样的变化，溶液中溶质是什么物质。
例题分析：1、现有18克石灰石（内含不溶于盐酸的杂质）跟73克一定质量分数的盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳6.6克。
求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）该盐酸中氯化氢的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
2、某石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
（所含杂质不溶于盐酸）。
取该石灰石5克投入到50克某浓度的盐酸中，反应后溶液呈酸性。
然后用4%的氢氧化钠溶液去中和剩余的酸，消耗氢氧化钠溶液20克。
求原盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、往一定质量的氯化钾溶液中加入等质量硝酸银溶液，恰好完全反应，然后过滤出沉淀，洗净干燥后称量，发现沉淀的质量恰好等于原氯化钾溶液质量的1/2。
求：（1）原溶液中氯化钾的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
4、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。
所用试剂及质量如下已知：a1+a2+a3=23.04克；b1+b2+b3=189.8克。
现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液总质量206.2克，求混合后溶液中溶质的质量分数。
提高练习：1、将62克氧化钠溶解在938克水中，生成溶液中溶质的质量分数为：A：大于8%；B：小于8%；C：等于8%；D：6.2%。
2、将5克碳酸钙投入到27.2克盐酸中，恰好反应完全，求生成溶液中溶质的质量分数。
3、将铁棒放入400克硫酸铜溶液中充分反应后取出，洗净，烘干，称量。
铁棒质量增加1.6克，求：（1）原硫酸铜溶液的质量分数；（2）反应后硫酸亚铁溶液的质量分数；4、取含有氯化钾的氢氧化钾固体2.5克溶于12.9克水里，待全部溶解后加入10%的盐酸14.6克，恰好中和。
初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算-专题训练-含答案
人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练方法指导1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。
2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。
3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。
1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。
计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：(1)生成氧气的质量；(2)二氧化锰的质量；(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。
3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。
称得未溶物质量为3.7 g。
完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。
4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
若要制取 4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)6．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
有关化学方程式中溶质质量分数的计算
解法一：
解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为： 10g-8.4g=1.6g
参加反应的氧化铜的质量为：
16g
16 80
×100℅
=
8g
答：参加反应的氧化物的质量为8g。
差量法
• 解法二
• 解：设参加反应的氧化铜的质量为X。
H2 + CuO △ H2O + Cu
80
64
质量差 80-64=16
(2) 反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设铜锌合金中锌的质量为x,反应后
溶液中溶质的质量为y。
Zn65Βιβλιοθήκη +H2SO4
=
ZnSO4
161
+
H22↑
x
y 0.4g
65 2
=
x 0.4g
x=13g
铜锌合金中ω（Cu）=
20g-13g 20g ×100%=35%
1261=
y 0.4g
y=23.2g
反应后溶液中ω（ZnSO4）=
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数， 取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应 时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥 后得滤渣8g（矿石中杂质既不溶于水也不 与盐酸反应）。 计算： （1）赤铁矿中氧化铁的质量分数。 （2）该盐酸的溶质质量分数。
解:（1）赤铁矿石中： m(Fe2O3)=40g-8g=32g
23.2g 13g+148.4g-0.4g×100%=14.4%
注意事项:
在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时， 首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么， 然后通过化学方程式求出溶质的质量。
求反应后所得溶液的质量一般两种方法：
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式3. 与溶解度的关系注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。
二、溶质质量分数的运算1. 注意的问题2. 运算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。
假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。
运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。
假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。
（2）溶液的稀释运算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。
溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型1 溶液质量分数运算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+n m nB. 等于%100⨯+nm n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定 解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。
依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。
有关化学方程式与溶质质量分数的计算
有关化学方程式与溶质质量分数的计算化学方程式是描述化学反应过程的符号式表示方法，它由化学式和化学符号组成。
化学方程式中的化学式表示反应物和生成物的化学成分，化学符号表示物质的状态、摩尔数和反应条件等。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用反应箭头（→）分隔。
化学方程式可以揭示反应的类型、反应物质的摩尔比和反应物质的质量变化等。
溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
溶质质量分数的计算可以通过以下公式来实现：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%在计算溶质质量分数时，需要首先确定溶液的总质量，然后确定溶质的质量。
溶液的总质量可以通过称量溶质和溶剂的质量来获得。
然后将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%就可以得到溶质质量分数。
下面举例说明溶质质量分数的计算：例1：假设有20克NaCl溶解在100克水中，计算NaCl的质量分数。
解：首先确定溶液的总质量，即溶质和溶剂的质量之和：溶液的总质量=20克NaCl+100克水=120克然后将溶质的质量除以溶液的总质量，并将结果乘以100%：NaCl的质量分数=20克NaCl/120克溶液×100%=16.7%所以NaCl的质量分数为16.7%。
例2：假设有50克糖溶解在200克水中，计算糖的质量分数。
解：同样地，首先确定溶液的总质量：溶液的总质量=50克糖+200克水=250克然后将溶质的质量除以溶液的总质量，并将结果乘以100%：糖的质量分数=50克糖/250克溶液×100%=20%所以糖的质量分数为20%。
通过以上的例子，我们可以看出，溶质质量分数的计算方法较为简单，只需要确定溶液的总质量和溶质的质量，然后进行简单的计算就可以得到结果。
在实际应用中，溶质质量分数常用于描述溶液中溶质的含量，它可以指导实验和工业生产中对溶液的配制和测量。
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
在溶液中，溶质是以分子、离子或原子的形式存在的物质，而溶剂是将溶质分散在其中的物质。
化学方程式描述了化学反应的过程和产物。
在溶液中，溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
在计算溶液中溶质的质量分数时，主要有两种情况需要考虑：一是已知溶液中溶质的质量和溶剂的质量，需要计算溶质的质量分数；二是已知溶液中溶质的摩尔质量和摩尔比例，需要计算溶液的质量分数。
首先我们来看第一种情况，已知溶液中溶质的质量和溶剂的质量，需要计算溶质的质量分数。
假设溶液中溶质质量为m_s，溶剂质量为m_1，溶液总质量为m_total。
溶质的质量分数可以用以下公式计算：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 = m_s / m_total例如，假设溶液中溶质的质量为30g，溶剂的质量为70g，溶液总质量为100g。
那么溶质的质量分数为：质量分数=30g/100g=0.3这意味着溶质的质量占整个溶液质量的30%。
第二种情况是已知溶液中溶质的摩尔质量和摩尔比例，需要计算溶液的质量分数。
设溶质的摩尔质量为M_s，溶质的摩尔比例为n_s，溶剂的摩尔质量为M_1，溶剂的摩尔比例为n_1，溶液中总的摩尔量为n_total。
溶质的质量分数可以用以下公式计算：质量分数=(溶质的摩尔质量*溶质的摩尔比例)/((溶质的摩尔质量*溶质的摩尔比例)+(溶剂的摩尔质量*溶剂的摩尔比例))例如，假设溶液中溶质的摩尔质量为60 g/mol，摩尔比例为0.2，溶剂的摩尔质量为40 g/mol，摩尔比例为0.8、溶液中总的摩尔量为1 mol。
那么溶质的质量分数为：质量分数 = (60 g/mol * 0.2) / ((60 g/mol * 0.2) + (40 g/mol* 0.8)) ≈ 0.171这意味着溶质质量占整个溶液质量的约17.1%。
需要注意的是，在实际的化学实验或计算中，可能还需要考虑一些其他因素，如溶液的浓度、温度等。
2019年中考化学重要考点 溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷(含答案解析)
溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷1．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：（1）加入氢氧化钠溶液的质量；（2）原混合固体的质量；（3）反应后所得滤液中溶质质量分数。
【答案】：（1）160g （2） 60.4g （3）14.2％2．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。
（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？【答案】：（1）89.8%（2）73.0g3．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：（1）生产氢气的质量；（2）该废液中硫酸的质量分数。
【答案】：（1）0.2g （2）9.8%4．（1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。
(计算结果保留到0.1mL) （2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体17 g。
请完成下列计算：①30 g铜锌合金中锌的质量是_____g。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 量) × 100%
溶质质量分数 = (溶质摩尔浓度 / 溶 液体积) × 1000
溶质质量分数 = (溶质浓度 × 溶液体 积) / (溶液质量 × 1000)
溶液稀释与浓缩的计算
稀释
稀释过程中，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
反应物质量比例的计算
确定化学方程式中各物质的质量比
根据化学方程式，确定参与反应的各物质的质量比。
计算反应物质量比例
根据实际反应物的质量，计算它们在化学方程式中的比例。
比较反应物质量比例与化学方程式中的比例
判断是否符合化学计量关系，若不符合则可能产生误差或错误。
反应前后溶质质量分数的变化
计算反应前溶质质量分数
详细描述
化学方程式的配平通常采用最小公倍数法或观察法，通过增减化学反应物或生成物的系数，使得化学反应前后各 元素的原子个数相等。例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} rightarrow 2H_{2}O$，通过调整系数，可以得出正确 的化学方程式为$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$。
的质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求出水的质量为36克。
化学方程式的计算实例
要点一
总结词
通过具体的计算实例，可以更好地理解和掌握化学方程式 的计算方法。
要点二
详细描述
例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$，已知氢气的 质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求 出水的质量为36克。再如，对于反应$C + O_{2} = CO_{2}$， 已知碳的质量为12克，氧气的质量为32克，可以根据质量守 恒定律求出二氧化碳的质量为44克。这些实例可以帮助我们 更好地理解和掌握化学方程式的计算方法。
溶质的质量分数在化学方程式中的应用
二、难点：溶液质量的确定。
【溶液质量=原混合物总质量-气体质量-不溶物质量】
例2：10g纯度为56%的Fe合金与100g稀H2SO4反 应，求反应后溶液的质量？
（已知铁合金中的另外一种物质不与硫酸反应） 解：反应前物质总质量=10g+100g=110g； 生成气体的质量=0.2g 不溶物质量=10g×（1-56%）=4.4g ∴ 反应后溶液质量 =110g-0.2g-4.4g=105.4g
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各 种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成， 取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数 的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的 质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 第1次 第2次 第3次 第4次 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量 （g） 17.4 14.8 12.2 12.0
2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数 时，溶质质量可由化学方程式的计算直 接求得。
一、关键：溶质和溶液种类的确定；
• 例1 一定质量的生铁与稀硫酸溶液恰 好完全反应，求反应后溶质和溶液的 组成？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 溶质 最后剩余物质为：FeSO4溶液
反应后溶质为：反应后生成的溶于水的物质
试回答下列问题： （1）黄铜样品中锌的质量分数为 （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：由表格分析得知：黄铜样品中铜的质量为：12.0g 黄铜样品中锌的质量为：20g-12.0g=8g 黄铜样品中锌的质量分数为: 8g ×100%=40% 20g
解：设反应生成ZnSO4质量为x,氢气的质量为y
化学反应后溶液中的溶质质量分数的求法
有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算
例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应,制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。
1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑，向73。
7g硫酸铜溶液中加入2。
3g钠，恰好反应完全。
试计算：（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2）反应停止后,滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2、有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求:（1）有多少克锌粉参加反应?(2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）例二、将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64。
9g。
试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3)的体积（计算结果精确到0。
1）1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。
现需用该药品配制氢氧化钠溶液。
取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4％的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1)50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数.（精确到0。
01%)2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化锰0。
5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题:（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数)。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算首先，我们需要了解溶质质量分数的计算方法。
假设我们有一个溶液，其中溶质的质量为m_solute，溶液的总质量为m_solution。
溶质的质量分数可以表示为：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%其次，我们需要知道如何根据化学方程式计算溶质的质量。
在化学方程式中，我们可以找到反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
如果我们已经知道了溶剂的质量（溶解质量），可以使用化学方程式中的摩尔比例关系来计算溶质质量。
具体步骤如下：1.将溶液的质量转化为摩尔数量：根据溶液的密度和摩尔质量来计算溶液的摩尔质量，并将溶液的质量转换为摩尔数量。
2.确定化学方程式中溶剂的摩尔比例：在化学方程式中找到溶剂所对应的反应物，并确定其在化学方程式中的摩尔系数。
3.根据摩尔比例计算溶质的质量：利用化学方程式中的摩尔比例关系，将溶剂的摩尔数量转化为溶质的摩尔数量，并根据溶质的摩尔质量计算溶质的质量。
通过上述步骤，我们可以综合计算溶质的质量分数与化学方程式。
下面，我们通过一个具体的例子来进一步说明这个过程。
例子：实验室中有100g的溶液，其溶剂是纯水，溶质为NaCl。
我们希望计算NaCl的质量分数。
步骤1：将溶液的质量转化为摩尔数量。
我们首先需要知道纯水的密度为1 g/mL，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。
通过计算，这100 g溶液的摩尔数量为：摩尔数量 = 100 g / 1 g/mol = 100 mol步骤2：确定化学方程式中溶剂的摩尔比例。
对于溶解过程NaCl（s）→Na+（aq）+ Cl-（aq），溶剂为NaCl，摩尔系数为1步骤3：根据摩尔比例计算溶质的质量。
由于NaCl的摩尔系数为1，我们可以直接得出溶质NaCl的摩尔数量为100 mol。
根据NaCl的摩尔质量计算溶质质量：溶质质量= 100 mol × 58.44 g/mol = 5844 g最后，计算NaCl的质量分数。
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的综合计算溶质的质量分数是指在溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
化学方程式则描述了化学反应的物质转化过程。
在溶液中的物质转化过程中，溶质的质量分数与化学方程式之间存在一定的关系。
质量分数的计算是通过溶质质量与溶液总质量的比例来进行的。
假设我们有一个含有溶质A和溶剂B的溶液，其中溶质A的质量为m_A，溶剂B的质量为m_B，则溶液的总质量为m_A+m_B。
那么溶质A的质量分数为：质量分数=m_A/(m_A+m_B)在计算质量分数时，我们需要知道溶质与溶剂的质量。
这可以通过实验测量来确定。
化学方程式用于描述化学反应的物质转化过程。
化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式，我们可以知道反应物和生成物之间的质量关系。
在进行溶质质量分数和化学方程式的综合计算时，我们可以使用化学方程式中的摩尔比例关系来建立溶质质量和溶剂质量之间的关系。
以溶解氯化钠（NaCl）为例，化学方程式为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)根据化学方程式，1 mol的NaCl溶解后会生成1 mol的Na+离子和1 mol的Cl-离子。
假设我们有m_A mol的NaCl溶解在溶剂中，那么溶剂的质量为m_B，在计算质量分数时可以列出如下方程：m_A/(m_A+m_B)=(m_A×M_A)/(m_A×M_A+m_B×M_B)其中M_A和M_B分别为溶质A和溶剂B的摩尔质量。
通过上述方程，我们可以计算出溶质质量分数与化学方程式之间的综合结果。
利用上述方法，我们可以计算出溶质的质量分数与化学方程式的综合结果。
然而需要注意的是，在实际应用中，还需要考虑到其他因素的影响，例如溶解度、溶液的浓度等。
同时，溶质的质量分数与化学方程式之间的关系也取决于溶液的性质和实验条件。
总之，溶质质量分数与化学方程式之间存在一定的关系，可以通过化学方程式中的摩尔比例关系来计算溶质的质量分数。
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算一、知识要点1. 溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2. 常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。
注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。
（2）溶液质量与体积之间的换算。
溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）。
（3）溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m浓溶液×b％（a＞b）。
其中：m浓溶液＝m浓溶液＋m水。
若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％＋mB×b％＝（mA ＋mB）×c％。
（4）不同溶液进行反应，涉及反应前后某溶液中溶质质量分数的计算：根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算，参加反应的及反应后生成的都指的是溶液中的溶质，所以必须以溶质的质量列比例式。
二、方法引导1. 明确关系用水稀释浓溶液或同种溶质的溶液混合后，溶质的总质量不变。
2. 掌握公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100％。
3. 领会关键判断溶液是否饱和或者判断在发生变化的过程中，溶质和溶剂质量的变化。
4. 切记要点（1）结晶水合物溶解时，准确判断溶质和溶剂的质量，所得溶液中的溶质是结晶水合物中的无水物。
（2）配制溶液时，所加的物质能与水发生化学反应，那么首先应根据化学反应方程式判断溶质（即生成物）和溶质的质量，然后求出溶质的质量分数。
（3）在有关溶质的质量分数与化学方程式的综合计算和溶液总质量的计算过程中，若反应中有沉淀或气体生成，在计算溶液的质量时，应减去生成沉淀或气体的质量。
三、例题解析例1有100g10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉多少克水或加入多少克食盐。
解析：该题是有关将一定溶质质量分数的溶液通过蒸发溶剂或增加溶质方法使其溶质的质量分数增大。
解：（1）需蒸发掉x克水100×10％＝（100- x）×15％得：x＝33.3克。
《有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算》
《有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算》
溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，常用来表示溶液中溶质的相对含量。
化学方程式则用符号和公式表示化学反应的过程和它的原料和成品。
在计算中，这两个概念可以结合使用，从而帮助我们解决一些与溶液中溶质质量有关的问题。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设有一个溶液，它的质量分数为10%，溶质的分子量为60g/mol。
现在我们想计算溶液的总质量和溶质的质量。
首先，我们可以假设这个溶液的总质量为100g。
那么溶质的质量就是10g（10%*100g）。
接下来，我们可以使用化学方程式来计算溶质的摩尔数量。
根据化学方程式，溶质的分子量为60g/mol，所以10g的溶质对应着0.1667摩尔的溶质（10g / 60g/mol）。
通过这个例子，我们可以看到如何将溶质质量分数与化学方程式结合使用来计算溶液中溶质的质量和摩尔数量。
除了这个简单的例子，还有一些更复杂的计算可以使用这个方法来解决。
例如，当我们已知两个溶液的质量分数和溶液的体积时，我们可以通过使用化学方程式来计算两个溶液中的摩尔数量，然后根据摩尔数量和分子量的关系来计算溶质的质量。
此外，我们还可以使用这个方法来计算一些化学反应中溶液的浓度。
当我们已知溶质的质量和溶液的体积时，我们可以使用化学方程式来计算溶质的摩尔数量，然后将摩尔数量除以溶液的体积来计算溶液的浓度。
综上所述，溶质质量分数与化学方程式结合使用可以帮助我们计算溶液中溶质的质量、摩尔数量和浓度。
通过使用这个方法，我们可以更好地理解溶液的组成和性质，并解决与溶液中溶质质量有关的问题。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
2010寒假作业综合计算(二)有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算(0)
2010寒假作业综合计算（二）有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算1．（2008·福州）2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== CaSO 4+2H 2O2．（2008·南昌）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g 水垢中，产生CO 2气体的情况如右图所示。
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g 水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
Mg(OH)2+2HCl== MgCl 2+2H 2O 3．（2008·乐山市）将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（P 水 =1g/cm 3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4 ↓+2NaCl 4．（2008·四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）5．（2008·广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g 废水于烧杯中，加入120g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
2025年人教版九年级下册化学第9单元第3节第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算
65
161 2
6. 5 g
xy
16651＝6.5x g x＝16. 1 g 625＝6.5y g
y＝0. 2 g
2星题 提升能力
则所得溶液的溶质质量分数为 6.5
16.1 g＋93.7
g g－0.2
×100% g
＝16. 1%
答: 恰好完全反应时, 所得溶液的溶质质量分数为 16. 1%。
2星题 提升能力
所得溶液中溶质的质量分数: 15.4 g－11.1 g＋11.7 g ×100%＝8%
15.4 g＋94.6 g＋100 g－10 g 答: 所得溶液中溶质的质量分数是 8%。
1星题 落实基础
3. (2024河北) 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数, 向盛有 100 g该稀硫酸的烧杯中, 分三次加入一定质量的锌粉, 生 成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算:
(要求写出计算过程)
1星题 落实基础
解: 设生成氯化钠的质量为 x, 原固体混合物中氯化钙的
质量为 y。
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 111 117 100
y
x 10 g
111070＝10x g x＝11. 7 g
110110＝10y g y＝11. 1 g
1星题 落实基础
液中溶质的质量分数是 x, 生成亚硫
酸钠、二氧化碳的质量分别是 y、z。
2NaHSO3+Na2CO3==△===2Na2SO3+ CO2↑+H2O
208
106
252 44
100 g·x 5. 3 g
yz
210086＝1050.3gg·x x＝10. 4% 120562＝5.3y g y＝12. 6 g
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算在化学反应和溶解中，溶质的质量分数是一个非常重要的参数，它可以用来计算化学方程式中溶质的质量和质量百分比等相关信息。
下面将通过一个实际的例子来说明溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。
假设我们要计算硫酸铜二水合物（CuSO4·2H2O）的质量分数。
首先，我们需要知道该化合物的摩尔质量。
铜的摩尔质量为63.55 g/mol，硫的摩尔质量为32.06 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol，水的摩尔质量为18.02 g/mol。
根据元素的摩尔质量和化学式中的系数，我们可以计算出硫酸铜二水合物的摩尔质量：摩尔质量= 63.55 g/mol + 32.06 g/mol + 4 × 16.00 g/mol + 2× (2 × 1.008 g/mol + 16.00 g/mol) = 159.61 g/mol现在我们有了硫酸铜二水合物的摩尔质量，我们可以继续计算其质量分数。
质量分数可以通过以下公式计算：质量分数=(溶质的质量/溶液的总质量)×100%继续假设我们有10g的硫酸铜二水合物溶解在100g的溶剂中。
首先，我们需要计算溶质的质量，即硫酸铜二水合物的质量：硫酸铜二水合物的质量=10g接下来，计算溶液的总质量，即硫酸铜二水合物和溶剂的质量之和：溶液的总质量=10g+100g=110g现在可以将上述数值代入质量分数的公式中进行计算：质量分数=(10g/110g)×100%≈9.09%因此，硫酸铜二水合物的质量分数为9.09%。
通过质量分数，我们可以得到多种相关的信息。
例如，我们可以根据已知质量分数和溶液总质量，计算出溶质的质量；或者根据已知质量分数和溶质的质量，计算出溶液的总质量。
此外，质量分数还可以用于计算溶液的质量百分比，即溶质在溶液中所占的质量百分比。
质量百分比=(溶质的质量/溶液的总质量)×100%通过质量分数，我们可以方便地进行各种计算和实验操作。
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溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1、6.5g金属锌与某硫酸溶液50g恰好完全反应。
求：
（1）该硫酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数
2、把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中恰好完全反应。
求：、
（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数
3、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如
下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示．求：
①稀硫酸中溶质的质量分数．②合金中铜的质量分数
4、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．。