高考总动员2016届高考化学一轮总复习氧化还原反应课时作业
高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 课时作业5 氧化还原反高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校课时作业5 氧化还原反应一、选择题1．下列说法正确的是( )A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3＋>Cu2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。
答案：B2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( ) A．反应①②③④⑤中有非氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
答案：B3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的氧化剂是C2O2－4B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16解析：该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸根作氧化剂，故A错误；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，转移电子总数是10e－，故C错误；配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。
高三化学一轮总复习 讲与练2-第3讲 氧化还原反应
B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具
D．食醋清洗水垢
[答案]C
3．下列叙述正确的是( ) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
[答案]A [解析]氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，与得电 子的能力有关，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故 C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧 化碳，故D错误。
思考1：四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化还原反 应？哪类反应可能是氧化还原反应？
二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1.
2.
3．具有中间价态的物质——可作氧化剂也可作还原剂，既 有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
具有中间价态的物质 氧化产物
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
自主检查 1．下列反应中属于非氧化还原反应的是( ) A．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．NH3＋HCl===NH4Cl D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [答案]C
2．下列做法中用到物质氧化性的是( )
A．明矾净化水
还原产物
表现的主要性质 还原性
还原性
氧化性
思考2：氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？ 试举例说明。
答案：一、1.(1)化合价 (3)电子 2．失 还原 还原 还原 得 MnO2 Cl2 1.204×1024 4．(1)MnO2＋4HCl2e－(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2NaOH===NaCl得到e－＋NaCl失去e－O＋H2O
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带答案)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。
高三一轮复习氧化还原反应练习含答案
氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。
下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
高考化学人教版一轮复习课时作业7 氧化还原反应 Word版含解析
课时作业7氧化还原反应时间：45分钟一、选择题1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3===3O2属于非氧化还原反应，D项错。
2．如图表示氧化还原反应的原理，由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物答案：C3．下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性答案：A解析：氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，由得电子的能力决定，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧化碳，故D 错误。
4．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是() A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO答案：C解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O答案：A解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。
K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。
高考化学一轮复习 课时作业5 第2章 化学物质及其变化
课时作业5氧化还原反应③ KMnO 4 HCl(浓) Cl 2 MnCl 2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B ．MnSO 4可被O 2氧化生成KMnO 4C ．氧化性：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋D ．还原性：H 2O 2>Mn 2＋>Cl －解析 反应①中若Cl 2足量，可先后生成FeCl 3、Br 2两种氧化产物，A 项错误；根据反应②可知，KMnO 4的氧化性强于O 2， 故MnSO 4不能被O 2氧化生成KMnO 4，B 项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋，C 项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H 2O 2>Mn 2＋且Cl －>Mn 2＋，D 项错误。
答案 C6．(2016·经典习题选萃)R 2O n －8在一定条件下可以把Mn 2＋氧化为MnO －4，若反应后R 2O n －8变为RO 2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．4解析 根据电子守恒，2 mol Mn 2－→2 mol MnO 2－4，失25 mol ＝10 mol e －，所以每1 molR 2O n －8→2 mol RO 2－4得2 mol e －，故可知R 2O n －8中R 的化合价为＋7。
因此n ＝2。
答案 B综合提升7．(2016·湖南衡阳五校联考)对于反应：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 的下列叙述中，不正确的是( )A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B ．离子间的反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化C ．每1 mol NO －3发生氧化反应，转移3 mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋解析 根据化合价变化情况知，NO －3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，A 项正确；由方程式知，酸性条件下的NO －3有强氧化性，能将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，B 项正确；NO －3中N 元素由＋5降低到＋2，发生的是还原反应，C 项错误；根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋，D 项正确。
高考化学一轮总复习：1.5《氧化还原反应》课时作业及答案
第五节 氧化还原反应一、单项选择题1．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为＋2价)，它的化学式为BaCuSi 2O x ，则x 的值为( )A ．3B ．4C ．5D ．62．(2018·天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A ．NaHSO 4水溶液显中性 B ．SiO 2与酸、碱均不反应 C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应 D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 33．二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===2ClO 2＋2Na 2SO 4＋H 2O 。
下列说法正确的是( ) A ．硫元素化合价降低 B ．NaClO 3发生氧化反应 C ．该反应是复分解反应 D ．Na 2SO 3是还原剂4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．4NH 3＋5O 2=====△催化剂4NO ＋6H 2OB ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑D ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 25．(2018·江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C 2H 5OH ＋4CrO 3(红色)＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3(绿色)＋2CO 2↑＋9H 2O 。
若C 2H 5OH 中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是( )A ．CrO 3氧化剂B ．该反应为复分解反应C ．反应中转移的电子数为6e －D ．C 2H 5OH 中碳元素被还原 二、双项选择题7．(2018·中山质检)ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高考化学一轮复习课时作业9氧化还原反应方程式的配平书写及计算含解析新人教版
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO错误!中R的化合价是（)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6D［根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。
］2．（2019·上海黄浦期末）在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X.则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5C［Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素的还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×（6－4）＝2×(5－x),解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
］3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌.酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO错误!＋NO错误!＋错误!―→Mn2＋＋NO错误!＋H2O.下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO－，2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0。
4 mol KMnO4D.错误!中的粒子是OH－C［反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子,被氧化，作还原剂,A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价,得到5个电子，根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的,答案为C.］4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）.下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO错误!作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3D［分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物,作还原剂，则IO－4作氧化剂,配平方程式为2Mn2＋＋5IO错误!＋3H2O===2MnO错误!＋5IO错误!＋6H＋,若有1 mol Mn2＋参加反应转移 5 mol 电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误.]5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
高考总动员高考化学一轮总复习 氧化还原反应课时作业
课时作业5 氧化还原反应时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．(2012·天津理综，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A ．NaHSO 4水溶液显中性 B ．SiO 2与酸、碱均不反应 C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应 D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3 [答案]C[解析]NaHSO 4水溶液显酸性，A 错；SiO 2与酸(只有氢氟酸)、碱均反应，B 错；Fe 在足量Cl 2中燃烧只生成FeCl 3，D 错。
2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A ．KMnO 4B ．NaNO 2C ．FeCl 3D ．HNO 3[答案]B[解析]缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO 2具有还原性。
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr ===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 [答案]D[解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除B 项；不属于置换反应，排除A 项；也不属于化合反应，排除C 项；只有D 项符合题意。
4．已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ；Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3；2KI ＋2FeCl 3===2KCl ＋I 2＋2FeCl 2。
则下列判断正确的是( )A ．氧化性：MnO －4>Cl 2>I 2>Fe 3＋B ．还原性：Fe 2＋>I －>Cl －C ．Fe 3＋只有氧化性，Fe 2＋只有还原性 D ．FeCl 3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 [答案]D[解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO 4>Cl 2>FeCl 3>I 2，还原性：I －>Fe2＋>Cl －；Fe 2＋在反应中可生成Fe 3＋，也可生成Fe ；由于氧化性：FeCl 3>I 2，则Fe 3＋能氧化I－生成I 2。
2016安徽高考化学一轮复习课时提升作业第2章第3节氧化还原反应(含解析)新人教版
第2章第3节氧化还原反应课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O====H2SO3B.H2CO3====CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OD.2.(2013·阜阳模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br25.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.(2013·淮北模拟)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、 NH3、N2、Cl-五种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
人教版高中化学高考总复习单选题 课时作业4氧化还原反应
课时作业4 氧化还原反应一、单项选择题（本题包括9个小题，每小题只有1个选项符合题意） 1．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，下列说法中正确的是（ ）A.该反应中，还原剂为KNO 3B.该反应中，S 和C 被氧化C.该反应中，K 2S 为氧化产物D.该反应中，若生成1molN 2，则转移电子的物质的量为12mol 2．关于反应4O 2F 2＋H 2S===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是（ ） A.O 2F 2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应 B.O 2是氧化产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1D.若2.24LH 2S 被反应，则转移电子为0.8mol3．KMnO 4是常用的消毒剂和氧化剂。
已知相关化学反应如下： ①向含KOH 的K 2MnO 4溶液中通入Cl 2制备KMnO 4： 2K 2MnO 4＋Cl 2===2KMnO 4＋2KCl ②实验室制Cl 2：2KMnO 4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③测定废水中Mn2＋：2MnO－＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，下列有4关说法错误的是（）的氧化性一定比Cl2的氧化性强A.MnO－4B.物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强C.③中生成2mol还原产物时转移6mol电子D.若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶14．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl ＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A.“84”消毒液的有效成分是HClB.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C.HCl只表现还原性D.若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L5．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
高考化学一轮复习课时作业8氧化还原反应的基本概念和规律含解析新人教版
氧化还原反应的基本概念和规律1．（2019·河南洛阳统考）下列工业生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（) A．粗铜精炼B．海水提镁C．工业制铝D．海水制粗盐D[粗铜精炼中阳极粗铜中比铜活泼的金属单质和铜单质失去电子变成离子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成单质铜，涉及氧化还原反应；海水提镁是将海水中的镁离子最终转化为单质镁，涉及氧化还原反应；工业制铝是电解熔融的氧化铝得到单质铝，涉及氧化还原反应;海水制粗盐是利用蒸发溶剂的方法，是物理变化，未涉及氧化还原反应。
］2．（2019·福建厦门检测）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（)A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B［将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,乙醇被氧化,Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应,A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应,C不符合题意;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应,D不符合题意.］3．（2019·陕西西安一中月考）如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( ）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．氧化还原反应A[装置内发生的化学反应有CaCO3CaO＋CO2↑，属于分解反应;CaO＋SO2CaSO3，属于化合反应;2CaSO3＋O2===2CaSO4,既属于化合反应，又属于氧化还原反应，没有涉及置换反应，A 项符合题意。
]4．(2019·黑龙江哈尔滨三中月考)次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应：F2＋H2O===HOF＋HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是( ）A．氟单质与水反应制氧气B．钠与水反应制氢气C．氯气与水反应制次氯酸D．过氧化钠与水反应制氧气A[HOF中F元素为－1价、H元素为＋1价、O元素为0价，HF中F元素为－1价、H 元素为＋1价，反应F2＋H2O===HOF＋HF中F2为氧化剂，H2O为还原剂.A项，F2与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2,该反应中F元素由0价降低至－1价,F2为氧化剂,O元素由－2价升高至0价,H2O为还原剂，被氧化，符合题意。
高考化学总复习 课时作业1 氧化还原反应 人教版
【优化指导】高考化学总复习课时作业1 氧化还原反应人教版对应学生用书2C2F22.4 LoD．CO气体只有在高温下才能表现为还原性解析：根据还原剂的还原性强于还原产物可知，CO的还原性强于L的NO2气体和672 mL 的N2O4气体都已折算到标准状况，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。
则等于A．8.64 g B．9.20 gC．9.00 g D．9.44 g解析：反应中 g铜镁合金所失去的电子总数等于HNO3被还原得到的电子总数。
而 g铜镁合金失去的电子总数又等于反应后生成的铜离子、镁离子所带的电荷数，也等于两种离子转化成沉淀时所结合的氢氧根离子数。
反应中硝酸所得到的电子数为 mo。
所以沉淀中含有的氢氧根物质的量也为 mo，其质量为7.82 g，故铜镁合金的质量为9.20 g。
答案：B11．2022福建高考稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
1铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeC3易发生水解，无水CeC3可用加热CeC3·6H2O和NH4C固体混合物的方法来制备。
其中，NH4C的作用是______。
2在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节o e－，则反应生成I2的物质的量为______。
解析：1据溴元素反应后化合价降低可知还需还原剂KI作反应物，则不难写出化学方程式。
2①若I2前的化学计量数是8、KBr前的化学计量数是1，则碘元素共失电子16 mo；KBr前的化学计量数是1，得电子6 mo，故KBrO3～Br2要得电子10 mo，即Br2的化学计量数是1。
②由①可知KI的化学计量数是16，KBrO3的化学计量数为3，据钾原子守恒可知K2SO4的化学计量数是9，则H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O。
③若转移10 mo e－，则由16KI～8I2～16e－可知生成I2是5 mo。
高考化学一轮总复习 氧化还原反应1作业(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D。
A项,明矾净水是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色【解析】选C。
A项,将NaOH溶液滴入FeSO 4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。
对该反应的说法正确的是( )A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
高考化学一轮专题复习课时作业：氧化还原反应(附答案)
1．(必修1 P38－5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。
A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移(得失或偏移)2．(必修1 P38－7)在下列反应中，HCl作还原剂的是( )，HCl作氧化剂的是( )。
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O3．(必修1 P39－8改编)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁( )。
①是氧化剂②是还原剂③被氧化④被还原A．①②B．②③C．③④D．①④能力提升训练一、单项选择题1．(2016届山东济宁一中期中)以下说法错误的是( )。
A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑均为水作氧化剂的氧化还原反应B Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C均为固体质量增大的置换反应C NaAlO2＋SO2＋2H2O===Al(OH)3＋NaHSO3NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 均为较强酸制较弱酸的复分解反应D H2O2＋SO2===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4 均为非氧化还原反应的化合反应2.(2016届甘肃联考)研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4；下列说法正确的是( )。
A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO2－4有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂3．(2016届辽宁师大附中期中)已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。
高三化学一轮总复习 讲与练课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe 2O 3＋3H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀[答案]A[解析]反应①、②中都是1 mol O 2作氧化剂，得到电子数目相等，A 正确；反应①中只有O 2作氧化剂，水不是氧化剂，B 错误；铜质水龙头与钢质水管相连，形成原电池，活泼的铁作负极，更易腐蚀，C 错误；钢铁在潮湿的空气中较易发生电化学腐蚀，D 错误。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2[答案]D[解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除B 项；不属于置换反应，排除A 项；也不属于化合反应，排除C 项；只有D 项符合题意。
3．已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ；Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3；2KI ＋2FeCl 3===2KCl ＋I 2＋2FeCl 2。
则下列判断正确的是( )A ．氧化性：MnO －4>Cl 2>I 2>Fe 3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝[答案]D[解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性：I－>Fe23＋能氧化I－＋>Cl－；Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3>I2，则Fe生成I2。
高考化学一轮复习 2氧化还原反课时作业高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校2.3氧化还原反应一、选择题1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
下列反应与Cl2+SO2+2H2O === H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是( )A.3NO2+H2O === 2HNO3+NOB.2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑C.4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3D.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2解析：水在所给的反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
A项为氮元素的歧化反应，B项为氧元素的歧化反应，C项为氧气将+2价铁氧化为+3价，水均既不作氧化剂，又不作还原剂。
D项中水作氧化剂。
答案：D2.由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。
答案：B3.(2014·兰州四校联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.一定量Cl2通入FeI2溶液中：4Cl2+6Fe2++2I- =6Fe3++8Cl-+I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2=CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。
氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂。
由于Fe3+氧化性强于I2，Cl2通入FeI2溶液中应该先与2I-反应，也就是Fe2+与2I-的物质的量之比应该不大于1∶2，所以A错；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。
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课时作业5 氧化还原反应时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．(2012·天津理综，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A ．NaHSO 4水溶液显中性 B ．SiO 2与酸、碱均不反应 C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应 D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3 [答案]C[解析]NaHSO 4水溶液显酸性，A 错；SiO 2与酸(只有氢氟酸)、碱均反应，B 错；Fe 在足量Cl 2中燃烧只生成FeCl 3，D 错。
2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A ．KMnO 4B ．NaNO 2C ．FeCl 3D ．HNO 3[答案]B[解析]缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO 2具有还原性。
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr ===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 [答案]D[解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除B 项；不属于置换反应，排除A 项；也不属于化合反应，排除C 项；只有D 项符合题意。
4．已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ；Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3；2KI ＋2FeCl 3===2KCl ＋I 2＋2FeCl 2。
则下列判断正确的是( )A ．氧化性：MnO －4>Cl 2>I 2>Fe 3＋B ．还原性：Fe 2＋>I －>Cl －C ．Fe 3＋只有氧化性，Fe 2＋只有还原性 D ．FeCl 3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 [答案]D[解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO 4>Cl 2>FeCl 3>I 2，还原性：I －>Fe2＋>Cl －；Fe 2＋在反应中可生成Fe 3＋，也可生成Fe ；由于氧化性：FeCl 3>I 2，则Fe 3＋能氧化I－生成I 2。
5．(2013·梧州质检)下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 C ．CO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HCO 3 D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 [答案]A[解析]H 2O 在B 项中做氧化剂，在D 项中做还原剂，C 项中的反应为非氧化还原反应。
6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl→H 2 B ．CO 2→CO C ．Fe 2O 3→Fe D ．Br －→Br 2[答案]D[解析]A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。
7．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②[答案]A[解析]①大气固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮(N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2等)，氮元素被氧化。
②硝酸银分解产物有NO 2，氮元素被还原。
③实验室制氨气，反应为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，氮元素化合价不发生变化。
8．(2012·海南化学)将0.195 g 锌粉加入到20.00 mL 的0.100 mol·L －1MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )C．M3＋D．MO2＋[答案]B[解析]根据电子守恒解答。
锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，设M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。
9．(2013·安顺质检)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。
其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( ) A．NO B．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3[答案]B[解析]在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。
10．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－。
某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( ) A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－[答案]D[解析]据题给方程式确定还原性：SO2－3>I－。
其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO2－3还原性强首先被Br2氧化成SO2－4，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则据溶液颜色未变，确定SO2－3一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH＋4，则NH＋4一定存在。
11．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。
关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－[答案]C[解析]酸性条件下，H＋的反应产物为H2O；该反应的离子方程式为：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn 2＋＋8H2O。
12．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )A．2 B．3[答案]D[解析]本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
Na 2S x －2/x―→x Na 2S ＋6O 4 NaCl ＋1O ―→Na C －1l得关系式1×⎣⎢⎡⎦⎥⎤6－－2x ·x e －＝16×2e －，x ＝5。
二、非选择题(共52分)13．(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ___________________________________________________。
其中水为________剂。
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS 2)氧化为Fe 2(SO 4)3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为___________________________ _________________________________________________________。
②人们可利用Fe 2(SO 4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu 2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：________Cu 2S ＋________Fe 3＋＋______H 2O =====细菌______Cu2＋＋________Fe2＋＋________( )＋______SO 2－4。
[答案](1)D(2)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 氧化(合理即可) (3)①4FeS 2＋15O 2＋2H 2O=====细菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2SO 4 ②1 10 4 2 10 8 H ＋ 1[解析](1)祥云火炬燃烧时，燃料与氧气发生了氧化还原反应，D 项正确。
(2)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，Ⅳ为置换反应，然后写出有水参加的置换反应即可。
(3)①据题意可判断出该反应的反应物与生成物，即：FeS 2＋O 2＋H 2O ――→细菌Fe 2(SO 4)3＋H 2SO 4，然后将氧化还原反应方程式配平即可。
14．(14分)(2013·聊城月考)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水，回答下列问题：A ．Na 2O 2＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2B ．Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2OC ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑D ．3H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋10KOH===2K 2CrO 4＋3K 2SO 4＋8H 2O(1)上述反应中，H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O 2、MnO －4、H 2O 、Mn 2＋、H 2O 2、H ＋。
已知该反应中H 2O 2只发生了如右过程：H 2O 2→O 2↑。
①该反应应选择的酸是________(填序号)。
A ．盐酸 B ．浓硫酸 C ．稀硫酸D ．醋酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________。
③如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子数为________mol 。
[答案](1)D C (2)B (3)①C ②MnO －4 Mn 2＋③0.6[解析](1)A 为非氧化还原反应；B 中H 2O 2－1―→O 20，只体现还原性；C 中2H 2O 2－1===2H 2O －2＋O 20↑，H 2O 2既体现氧化性又体现还原性；D 中H 2O 2－1―→H 2O －2，H 2O 2只体现氧化性。