第三章 第二节_几种重要的金属化合物(第3课时)
第三章第二节几种重要的金属化合物
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
注意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
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思考 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反 应的少量杂质。
第二节 几种重要的金属化合物
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第一课时
钠的重要化合物
2012/11/26
思考与交流
回忆前面做过的实验，描述氧化钠与过氧化钠的颜
色、状态。
1、过氧化钠和氧化钠 探究活动 猜 想
过氧化钠与水反应?
过氧化钠与水反应会生成 氢氧化钠和氧气
设计实验方案 NaOH O2
请设计实验方案验证反应产物。
焰色反应
1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
的颜色。
实验
2、焰色反应的实验步骤：
①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 ②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。
③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。
④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
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Na2O + CO2 = Na2CO3
与CO2反应 是否碱性 氧化物
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是
2、碳酸钠和碳酸氢钠
在生活中碳酸钠和碳酸氢钠有许多用途。如去污粉中主要含碳
酸钠，碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋 糕等食品时也常用到碳酸氢钠，患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不 适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感。为什么它们会有这些用途呢？
几种重要的金属化合物(第三课时导学案)
几种重要的金属化合物（第三课时）学习目标：1、掌握铁及其化合物的性质。
2、掌握三价铁检验及其氧化性。
3、培养学生分析能力，知识综合运用能力。
重点难点：1、铁及其化合物的性质。
2、三价铁检验及其氧化性学习过程：1、你会写Fe2O3、FeO与盐酸反应的化学方程式吗？。
2、分析Fe3O4铁的化合价，并写出Fe3O4与盐酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式。
3、制备Fe（OH）2应注意的问题是什么？怎样克服这些问题？4、怎样检验二价亚铁离子?5、怎样保存FeCl2溶液?6、构建Fe Fe2+ Fe3+的知识网络图。
当堂检测：1．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性2．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A. MgOB. CuOC. Fe2O3 D FeO 3．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是A．NaOH 溶液B．盐酸C．NH4SCN 溶液D．KSCN 溶液4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH- = AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2(SO4)36.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]（2）Fe2O3（Al2O3）（3）Fe（Al）（4）Na2CO3（NaHCO3）。
第三章 第2节 几种重要的金属化合物-铝
3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝 溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液 的体积（V）关系的是 ( C )
W W W W
V
V
V
V
A
B
C
D
4. 向一金属铝的易拉罐内充满 CO 2 ，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间 后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重 新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 是因为CO2与NaOH反应生成
Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。
反应方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因：是因为过量的NaOH与铝罐反应
生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。
反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氢氧化铝的用途
1． Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈 的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中 和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于 水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效 力持久
用途：医用的胃药
２.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液 中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有 吸附色素的性能。
课堂练习
1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 2. 将金属钠投入 AlCl 3 溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ D ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成
高一新课教学案：第三章第二节几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（课时1）【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。
2.了解焰色反应的概念及操作。
【学习重点】Na2O、Na2O2的化学性质【学习难点】Na2O2的化学性质【学习过程】旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。
Na +O2Na +O2新知探究:一、Na2O、Na2O21. 氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O 反应化学方程式离子方程式与CO2反应主要用途稳定性2. 演示实验化学书55页实验3-5（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。
（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应1.演示实验化学书57页实验3-62、定义很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色3、操作洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________蘸- 蘸取_______烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________4、几种金属的焰色钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ）5、注意事项（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。
知识检测1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）A．都是淡黄色固体 B。
都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D。
都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2几种重要的金属化合物（课时2）【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别【学习过程】1.科学探究：化学书56页实验2.填表Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解度碱性热稳定性与稀盐酸的反应化学反应方程式离子反应方程式相互转化3．讨论Na2CO3 和NaHCO3的鉴别方法知识检测1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（）。
必修1 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第3课时
Al2O3与Al(OH)3
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
某白色粉末既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液 某白色粉末既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液 反应。此白色粉末可能是下面的哪种? 反应。此白色粉末可能是下面的哪种? Na2CO3 NaHCO3 NaCl KHCO3 HCO3‾ + H+ = H2O + CO2↑ HCO3‾ + OH‾ = CO32‾ + H2O 如何进一步进行鉴定? 如何进一步进行鉴定? 是不是能够与酸碱反应的白色粉末都是碳酸氢盐? 是不是能够与酸碱反应的白色粉末都是碳酸氢盐? 点我看实验
乔乔
化学学习的神器
H L D
Al2O3与Al(OH)3
阅读课本，讨论下面的问题: 阅读课本，讨论下面的问题: 1 如何区别Al2O3与Al(OH)3粉末? 如何区别Al 粉末? 2 为什么制备Al(OH)3使用氨水而不用NaOH溶液? 为什么制备Al(OH) 使用氨水而不用NaOH溶液? 3 向AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,现象是什么? 溶液中不断加入NaOH溶液,现象是什么? 观察实验并思考: 观察实验并思考: 1 AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液的现象与你想象的相同么? 溶液中不断加入NaOH溶液的现象与你想象的相同么? 2 得到的溶液中含有什么? 得到的溶液中含有什么? 3 不断加入盐酸的现象是什么?试用方程式来表示。 不断加入盐酸的现象是什么?
乔乔பைடு நூலகம்
化学学习的神器
H L D
Al2O3与Al(OH)3
仔细观察实验并思考下面的问题: 仔细观察实验并思考下面的问题: 这两种粉末与酸碱反应的现象与小苏打有什么不同? 这两种粉末与酸碱反应的现象与小苏打有什么不同? 这两种粉末是Al 这两种粉末是Al2O3与Al(OH)3 打开课本58页 打开课本58页,试写出实验中发生的反应的方程式。 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH‾ = 2AlO2‾ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH‾ = AlO2‾ + 2H2O
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
人教版化学必修1课件：第三章 第二节 第3课时
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
离子方 ________________________________ 2Fe3＋＋Fe===== 3Fe2＋ 程式 2Fe2＋＋Cl2===== 2Fe3＋＋2Cl－ ________________________________ Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原 结论 成______；Fe2＋在较强的氧化剂的作 Fe2＋ 用下会被氧化成__________ Fe3＋
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，
从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D 是FeCl3 ，E为Fe(OH)2 ，F为Fe(OH)3 ，G为 Fe2O3，X为H2。 答案：(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3
(2)防止Fe2＋被O2氧化
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋ 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋ (离子方程 ===== Fe3＋＋ ===== Fe2＋＋2H2O 式) 3H2O 制备 Fe2＋＋2OH－===== Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)2↓ ====Fe(OH)3↓
化学方 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 转 程式 化 灰绿 白色沉淀迅速变为_______色，最终 现象 红褐 变为_______色
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
要点归纳
1.Fe→Fe2＋或Fe3＋ (1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋
与S、Fe3＋ 、Cu2＋ 、H ＋ 等弱氧化剂反应生
成＋2价铁，例如：Fe＋2Fe3＋===== 3Fe2＋; Fe＋Cu2＋===== Fe2＋＋Cu；
高一年级化学必修第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第34课时铝的化合物课件.ppt
1．氧化铝 (1)物理性质。 __白____色固体，___不___溶于水，有较__高____熔点， 是优良的_耐__火___材料。 (2)化学性质(写离子方程式)。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O
制耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等
• 例7、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸 中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g） 求： ①合金中Mg的质量 ②所用HCl的物质的量浓度
沉淀 19.4 11.6
在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加 在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加
2mol/L盐酸
2mol/LNaOH溶液
反应方程式
离子方程式
结论
向这种既能与 反应又能与 化物叫两性氢氧化物。
反应生成盐和水的氢氧
已知Al(OH)3是弱电解质，请写出它的电离方程式 .
②受热分解（不稳定性）
Al(OH)3受热分解的化学方程式
氧化铝是___两__性____氧化物 2．氢氧化铝 (1)物理性质。 ___难___溶于水的___白___色固体，在溶液中形成___白___色 __胶____状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附__色____ 素，可以用作__净__水__剂。
（2）Al(OH)3化学性质 ①两性
实验内容 实验现象
.
（3）实验室制备
实验3—7：向10mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
实验现象：
.
反应的化学方程式：
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）【重点难点】Fe(OH)2的制备和Fe 、Fe 2+、Fe 3+之间的相互转化 【知识梳理】 三．铁的重要化合物 1. 铁的氧化物练习1：下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A ． FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. FeSO 4 2. 铁的氢氧化物思考1：在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________3. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验,将实验现象填入下表:(2) Fe3+和Fe2+的性质在以上反应中,Fe表现________性, Fe表现________性, 但Fe还具有______性.试写出完成下列转化的合适试剂(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________.[典型例题]．在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？______。
(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？______；写出B容器中有关反应的化学方程式______。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？______。
【知能检测】1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A. FeO+ HCl(溶液)B. 过量铁+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
高中化学优质教案 铁的重要化合物 教学设计[必修](6)
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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物三维目标1．知识与技能目标（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2．过程与方法目标（1）通过小组合作和科学探究，具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
（2）经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3．情感态度和价值观（1）通过对巫医神棍骗术的揭秘，树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
（2）通过对“小树杈”怪病的诊治，激发参与化学科技活动的热情，有将科学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
（3）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学难点Fe(OH)2在空气中被氧化现象，Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
教学过程活动环节活动方式预期结果教师支持时间设计意图调控估算引入：[情境展示]生活场景再现江湖神棍作法除妖揭示：Fe3+遇KSCN变成血红色[板书]铁的重要化合物1. Fe3+的检验提出问题：如何检验两种粉末中是否含有Fe元素？写出氧化铁、四氧化三铁与酸反应的离子方程式。
[板书]2. 铁的氧化物Fe2O3Fe3O4 [创设实验情境]市场上有各种补铁口服液,请同学们设计实验判断其中铁的化合价。
【实验探究】实验操作1：在试管里加入少量补铁口服液，然后滴入KSCN溶液，并观察其变化。
[学生汇报实验结果][提出问题] 实验台现有药品：氯水、酚酞、氢氧化钠溶液、还原铁粉等试剂利用现有药品尝试哪种药品能使补铁口服液呈现红色？实验操作2：在多个试管里加观察聆听顿悟思考操作总结汇报学生表达：无明显变化学生操作并提出问题分组讨论、总结汇报、学生惊奇疑问：为什么出现这种变化？了解Fe3+的检验方法。
人教版必修一化学第三章 第二节 几种重要的金属化合物
高一化学必修1作业（七）第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．下列关于氧化物的说法正确的是（）A、金属氧化物都能与水反应生成碱B、非金属氧化物都能与水反应生成酸C、氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D、氧化铝坩锅不能用于熔烧碱2．下列物质中不能与CO2反应的是（）A、Na2O固体B、Na2O2固体C、Na2CO3溶液D、NaHCO3溶液3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A、酸性B、碱性C、两性D、氧化性4．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（）A、K2CO3和NaClB、K2SO4和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl 5．将表面是氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D、只需滴加KSCN溶液7．要除去CO2气体中混有的HCl气体，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、小苏打溶液C、纯碱溶液D、食盐溶液8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A、Na2O2——淡黄色固体，可用作供氧剂B、Na2O——白色固体，性质不稳定C、Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去Na+干扰②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝时，与可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对10．现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 反应，而且均有气体放出的是（）A、①②③B、①④C、①D、④二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
第三章第二节几种重要的金属化合物(铝的化合物)
明矾与油条的故事
生活小提示： 生活小提示：
•
许多科学家经过研究发现， 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 肾功能都有损害。因此， 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989 1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 如经常吃油条 粉丝、油饼等油炸食品， 油条、 如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝 罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭 罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭 都会使人的摄铝量增加， 菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
思考： 思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预 从物质分类来看， 是哪一类物质？ 测它的化学性质 化学性质。 测它的化学性质。
小结： 小结：
(2) 化学性质： 化学性质： 两性氧化物： 两性氧化物： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 6HCl＝ 与酸反应： 与碱反应： 2NaOH＝ ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
探究活动： 探究活动：
• 将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为三（分一 将制备所得的Al(OH) 一分为三（ 半到另一支试管中），在一份Al(OH) ），在一份 半到另一支试管中），在一份Al(OH)3沉淀 NaOH溶液， 中逐滴加入NaOH溶液 边滴边振荡， 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察 现象；在另一份Al(OH) 现象；在另一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨 边滴边振荡， 水，边滴边振荡，观察现象
第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物
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基础知识梳理
课堂互动讲练
第 三 章 金 属 及 其 化 合 物
课堂互动讲练
要点一 Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变——“铁三角”
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第 三 章 金 属 及 其 化 合 物
1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧 化为Fe2＋、Fe3＋
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Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋ ＋2H2O ===Fe3＋＋3H2O Fe2＋＋2OH－ Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)2↓ ===Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变为 灰绿色，最终变为 红褐 色
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化学方 程式
现象
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第 三 章 金 属 及 其 化 合 物
4.铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋的检验 ①试剂： KSCN溶液 ②现象：含Fe3＋的溶液 变成红色 。
(2)Fe3 和 Fe2 的转化 ＋ 3＋ 较强还原剂 ①Fe ―――――→Fe2
＋ ＋
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第 三 章 金 属 及 其 化 合 物
【思路点拨】 本题通过金属的活动 性：Fe＞Cu，离子的氧化性Fe3＋＞Cu2＋， 考查了物质的共存问题，解答本题应首先 弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应 的物质间不可能大量共存，依据设问可推 断出剩余的固体单质及离子情况。 【解析】 本题涉及的反应有： ①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
2018年高中化学优质课铁的重要化合物教学设计
第三章第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物。
【学习目标】1．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2．掌握二价铁离子，三价铁离子的检验方法及相互转化。
3．了解氢氧化亚铁，氢氧化铁的制备方法。
【核心素养】1．宏观辨识与微观探析：从铁的重要化合物的价态理解组成、结构、性质的关系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。
2．证据推理与模型认知：能从物质类别、元素价态的角度建立“铁三角”转化思维模型并用于解决问题。
3．实验探究与创新意识：根据对亚铁盐、铁盐的性质实验的探究，能提出有探究价值的问题并设计探究方案，培养实验探究能力和创新能力。
【教学重点】分类观和价态观的视角研究铁的化合物的性质。
【教学难点】氯化铁，硫酸亚铁的性质探究。
铁离子、亚铁离子的相互转化。
【教学过程设计】环节一，情景创设，绘制二维分类图。
【魔术导课】引入课题【引导完成】建立以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标的二维分类图环节二，分类研究铁的氧化物、氢氧化物的性质一、铁的氧化物1．氧化物的物理性质【考考你的记忆力】正误判断：【过渡引导】从铁的氧化物的类别和铁元素的价态，分析铁的氧化物的化学性质。
2．氧化物的化学性质（1）与酸反应（写出与盐酸反应的化学方程式和离子方程式）（2）与还原剂反应（写出与CO、C、H2反应的化学方程式）二、铁的氢氧化物1．Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备【实验探究】【问题探究】Fe(OH)2为何迅速变色？如何能较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀？【归纳总结】关键之处，构建无氧环境。
①从溶液的角度。
②从操作的角度。
③从装置设计的角度。
【方案展示】【方案一】【方案二】2．铁的氢氧化物的化学性质（1）与酸反应（与盐酸反应的化学方程式和离子方程式）（2）不稳定性，受热易分解【思考】Fe(OH)2在空气中加热能否得到FeO？为什么？环节三，通过实验，探究铁盐的性质。
三、铁盐、亚铁盐1．Fe3＋、Fe2＋的检验【问题探究】两瓶失去标签的溶液，分别为氯化铁和硫酸亚铁，你有几种办法来鉴别？2．Fe3＋、Fe2＋的转化【问题探究】某溶液滴加KSCN溶液无明显现象，是否说明该溶液中无铁元素？如何检验？【思考交流】选取试剂：H2O2、酸性KMnO4溶液、铁粉、KI溶液，实现下列转化。
第三章第2节几种重要的金属化合物钠的化合物)
过氧化钠与水反应： 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
呼吸面具和潜水艇常用过氧化钠做供氧剂， 呼吸面具和潜水艇常用过氧化钠做供氧剂， 为什么？ 为什么？
表1：氧化钠与过氧化钠的比较 ：
Na2O 颜色状态
氧元素价态
Na2O2 淡黄色固体 -1价 价 点燃
把少量碳酸钠放在试管里， 把少量碳酸钠放在试管里，再往另一支试 管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观 管里倒入澄清的石灰水，然后加热， 察澄清的石灰水是否变化。 察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 加热。观察澄清石灰水的变化。 加热。观察澄清石灰水的变化。
科学探究（ 科学探究（1）
在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将 在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 2mL稀盐酸 等量（1/3药匙 药匙） 等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢 钠加入试管中。 钠加入试管中。 注意：比较反应速度的快慢 反应速度的快慢。 注意：比较反应速度的快慢。
科学探究（ 科学探究（2）
名称 化学式 俗名 色、态 与酸反应 离子方程式 热稳定性
碳酸钠 Na2CO3 苏打、 苏打、纯碱 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体
NaHCO3比Na2CO3快 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑ 热稳定性： 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ＋
授课人：陈晓旭 授课人：
氧化钠
过氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
水、CO2，可以 灭火，也可以生火 生火！ 灭火，也可以生火！
铁的重要化合物
A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘
C、Fe3O4粉尘 D、C粉尘
2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，
滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是
（ ）D A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3
3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因
鉴别方法
Fe2+
无现象 浅绿色 白色沉淀迅速变灰绿 色最后呈红褐色
Fe3+
血红色
加KSCN溶液
直接观色
棕黄色
立即产生 红褐色沉淀
加NaOH溶液
3、Fe3+和Fe2+转化
Fe2+ 2 1 Fe3+
如何实验过程1和2？
实现过程1需加入适当的还原剂 实验过程2需加入适当的氧化剂
实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几 滴KSCN溶液
可能是（ A ） A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
C、 苹果汁含有OH-
B、苹果汁含有Cu2+ D、苹果汁含有Na+
4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入 （C ）
A、 NaOH 溶液
C、 KSCN 溶液
B、 铁片
D、石蕊试液ຫໍສະໝຸດ 5、只用一种试剂就可将AgNO3溶液、KSCN溶液、H2SO4 溶液、NaOH溶液四种无色溶液区分开，这种试剂是 （ C ） A、BaCl2溶液 B、FeCl2 溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液 6、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象， 并写出有关反应的化学方程式。 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
铁的化合物教学设计
人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物会宁县第二中学吴小平2011年4 月铁的重要化合物一、教材分析本节课是在“第一章” 从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，从第三章开始进入元素化合物知识的学习。
首先，教材内容编排注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：（1）与“物质分类”知识的衔接。
本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
（2）与“离子反应”知识的衔接。
离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO 与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写。
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。
Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。
教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化。
其次，本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
我们知道，元素有两种存在形态，金属元素大多数是以化合态的形式存在。
教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、和它们对应盐的性质的顺序编排，重新整合，有利于指导同类其它化合物的学习，铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现，这样的编排使知识更加系统化，更有利于学生的掌握。
再次，通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2 物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
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第 3 课时 铁的重要化合物
英荣学
复习回顾
写出下列反应的化学方程式 ① 铁与氧气反应 ② 铁与水蒸气的反应 ③ 铁与稀硫酸的反应
④ 铁与硫酸铜溶液的反应
黄铁矿（FeS2） 硫酸亚铁 磁铁矿
（Fe3O4）
赤铁矿（ Fe O ） 陨铁 2 3
1. 掌握铁的氧化物的性质。
2. 掌握Fe2＋、Fe3＋的转化。 3. 掌握Fe3＋的检验。
一、铁的重要化合物
3. 铁盐和亚铁盐 ⑴ Fe3＋离子的检验：
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3＋的检验
一、铁的重要化合物
3. 铁盐和亚铁盐 ⑵ Fe2＋与Fe3＋离子的相互转化：
科学探究：在 FeCl3溶液中加入足量Fe粉， FeCl 3溶液 现 象 反应的离子方程式 中加入 振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；
③ FeO不稳定 6FeO＋O2
△
2 Fe3O4
一、铁的重要化பைடு நூலகம்物
1. 铁的氧化物 ⑶ 用途
Fe2O3： 红色的 油漆， 炼铁原 料。
一、铁的重要化合物
2. 铁的氢氧化物——氢氧化铁和氢氧化亚铁 ⑴ 氢氧化铁制备：Fe(OH)3
Fe(OH)2
实验探究一：用一支试管取2 mL FeCl3溶液，
使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。
Fe 粉， 溶液不显 在以上所得到的 FeCl2和KSCN 的混合溶液 3 ＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe 血红色 KSCN 溶液 中，滴加氯水 (Cl )，再观察现象。 加氯水， 振荡
2
溶液变成 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋ ＋2Cl－ 血红色
Fe3＋和Fe2＋的转化
讨论与交流：还有哪些方法可以鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液？
现象：产生红褐色沉淀。
反应： Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
铁的氢氧化物的制备
⑴ 氢氧化亚铁制备： 实验探究二：用一支试管取2 mLFeSO4溶液，
使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观 察现象。
生成白色沉淀，迅速变为 现象： 灰绿色，最后变成红褐色 反应： 2＋ Fe ＋2OH－＝Fe(OH)2 ↓
一、铁的重要化合物
1. 铁的氧化物 氧化亚铁 ⑴ 物理性质比较 氧化铁 四氧化三铁
分子式 俗名
FeO
——
Fe2O3
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 化合价 水溶性 不溶 不溶 不溶
一、铁的重要化合物
1. 铁的氧化物 ⑵ 化学性质 ① 不溶于水也不与水反应 ② 与酸反应： FeO ＋2HCl＝FeCl2＋H2O
血红色 溶液
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色） Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
课堂小结
1. 铁的氧化物
物理性质 与酸反应
2. Fe(OH)2和Fe(OH)3
检验
制备
性质
3. Fe2＋和Fe3＋
转化
当堂检测
1. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液的是（ B ） A. 盐酸 B. 氯气
FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3
一、铁的重要化合物
2. 铁的氢氧化物 ⑵ 化学性质： ① 与酸的反应： ② 热稳定性
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
△ △ 隔绝 2Fe(OH) Fe(OH) FeO +H 3 2 Fe2O 3+ 3H 2O 2O 空气
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
碱性氧化物
Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 离子方程式： FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
一、铁的重要化合物
1. 铁的氧化物 ⑵ 化学性质
C. CuSO4溶液 A. Fe B. Fe2＋
D. 稀硫酸 C. Fe3＋
2. 既有氧化性，又有还原性的微粒是（ B ）
当堂检测
3. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的 办法是（ D ）
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入铜粉
D. 加入铁粉
当堂检测
4．有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种 溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种 试剂是（
B）
B．烧碱溶液 D．KSCN 溶液
A．盐酸 C．氨水
当堂检测
5．能与 Fe 反应，且能证明 Fe 具有氧化性 的是（ B ） ① SCN ④ Cu A．①②③ C．①③⑥
－
3＋
3＋
② Fe ⑤ Zn
③ Fe
2＋
－
⑥ OH
B．②④⑤ D．①②⑤
3＋的检验： ② ① Fe2 a. 将 观察颜色： c. Fe2＋转化为Fe3＋检验：
2＋ Fe 无现象 b. 加碱液：
23 ＋ ＋ 的溶液呈 浅绿色 Fe 的溶液呈棕黄色 加Fe KSCN 加
b. 加碱液： 溶液 氯水 2＋＋2OH 3 ＋ －－ Fe ＝ 2 ＋ 3Fe(OH) ＋＋2Cl － Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH) 2↓ 3↓ 2Fe ＋Cl2＝2Fe 4Fe(OH) c. 加 KSCN溶液： 2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3