第三章第二节三课时优秀课件
合集下载
高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课件 新人教版必修1
气体通
入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Fe3O4
第十二页，共45页。
解析：由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属 (jīnshǔ)氧化物中含氧原子为0.6 mol。 答案：B
第十三页，共45页。
第十四页，共45页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
化学式 颜色和溶解性
Fe(OH)2
白色(báisè)、不溶于水
Fe(OH)3
红褐色、不溶于水
稳定性
在空气中易转化为
Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== (离子方程式) 2Fe2＋＋2H2O
受热分解： 2Fe(OH)3 ==△===Fe2O3＋3H2O
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化——铁三角
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为 Fe2＋， 如 Fe＋S==△===FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
第二十六页，共45页。
②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 2Fe＋3Cl2=点==燃== 2FeCl3。
Fe(OH)3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
第十五页，共45页。
化学式 制备(离子方
程式)
Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
化学方 转
程式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
小升初数学总复习经典课件-第三章第二课比、比例和比例尺人教新课标
9
甲、乙两班人数的比是( C )
A. 7∶9
B. 9∶8
C. 9∶7
6.某班男生人数是女生人数的 3 ，女生人数与男生人数
4
的比是( 4∶3 )，男生人数和女生人数的比是(3∶4)。
女生人数与总人数的比是( 4∶7 )。 7.甲数等于乙数的 3 ，甲数与乙数的比是( 3∶5 )。
5
题型三
【例3】在一张比例尺是1∶30000的地图上量得甲、乙两 地的图上距离为6厘米，则甲、乙两地的实地距离是
第二课时 比、比例和比例尺
知识要点梳理
1. 比的意义和性质 (1)比的意义：两个数相除又叫做两个数的比。 ①“ ∶”是比号，读作“比”。比号前面的数叫做比
的前项，比号后面的数叫做比的后项。比的前项除以 后项所得的商，叫做比值。同除法比较，比的前项相 当于被除数，后项相当于除数，比值相当于商。根据 分数与除法的关系，可知比的前项相当于分子，后项 相当于分母，比值相当于分数值。
9.在盐水中，盐占盐水的 1 ，盐和水的比是( B)。
10
A. 1∶8 B. 1∶9 C. 1∶10 D. 1∶11
10. 在一幅地图上，量得A、B两城市距离是7厘米，而A、
B两城市之间的实际距离是350千米，这幅地图的比例尺
是( D)。
A. 1∶50
B. 1∶5000
C. 1∶50000
D. 1∶5000000
答：画在图上的足球场面积是40.5 cm2。
差错类型及归纳
类型1 对比的意义理解不透彻。 【例1】两个正方体的棱长的比是1∶3，这两个正 方体的表面积的比是( )；体积比是( )。 错解：1∶3 1∶9 分析：这道题目是考查学生根据正方体的棱长比求表 面积的比和体积比。正方体的表面积和体积的计算公 式是解题的关键。此题出错的原因是对比的意义不理 解，认为表面积的比和棱长的比相等，而导致错误。 正解：1∶9 1∶27
甲、乙两班人数的比是( C )
A. 7∶9
B. 9∶8
C. 9∶7
6.某班男生人数是女生人数的 3 ，女生人数与男生人数
4
的比是( 4∶3 )，男生人数和女生人数的比是(3∶4)。
女生人数与总人数的比是( 4∶7 )。 7.甲数等于乙数的 3 ，甲数与乙数的比是( 3∶5 )。
5
题型三
【例3】在一张比例尺是1∶30000的地图上量得甲、乙两 地的图上距离为6厘米，则甲、乙两地的实地距离是
第二课时 比、比例和比例尺
知识要点梳理
1. 比的意义和性质 (1)比的意义：两个数相除又叫做两个数的比。 ①“ ∶”是比号，读作“比”。比号前面的数叫做比
的前项，比号后面的数叫做比的后项。比的前项除以 后项所得的商，叫做比值。同除法比较，比的前项相 当于被除数，后项相当于除数，比值相当于商。根据 分数与除法的关系，可知比的前项相当于分子，后项 相当于分母，比值相当于分数值。
9.在盐水中，盐占盐水的 1 ，盐和水的比是( B)。
10
A. 1∶8 B. 1∶9 C. 1∶10 D. 1∶11
10. 在一幅地图上，量得A、B两城市距离是7厘米，而A、
B两城市之间的实际距离是350千米，这幅地图的比例尺
是( D)。
A. 1∶50
B. 1∶5000
C. 1∶50000
D. 1∶5000000
答：画在图上的足球场面积是40.5 cm2。
差错类型及归纳
类型1 对比的意义理解不透彻。 【例1】两个正方体的棱长的比是1∶3，这两个正 方体的表面积的比是( )；体积比是( )。 错解：1∶3 1∶9 分析：这道题目是考查学生根据正方体的棱长比求表 面积的比和体积比。正方体的表面积和体积的计算公 式是解题的关键。此题出错的原因是对比的意义不理 解，认为表面积的比和棱长的比相等，而导致错误。 正解：1∶9 1∶27
2022-2023学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时酸碱中和滴定 课件(56张)
(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 ()
(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。
()
(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。
()
(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
()
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)×
课前 ·新知导学
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 新人教版
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
(3)在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴 定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指 示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。当 然，一般情况下，待测液和指示剂放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管 中。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
化学 选择性必修1 新人教版
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
素养目标 1．了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的 名称及用途，培养科学探究与创新意识 2．掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析
课前 ·新知导学
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 新人教版
知识导图
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·
化学 选择性必修1 新人教版
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
八上第三章第二节《土地资源》课件(第2课时)
2．开垦
统一规划，建设人工草场；
3．水土流失严重 营造防护林；
4．土地荒漠化 治沙、治水等综合整治。
“林地”科
“诊断” 1．乱砍滥伐 2．毁林开荒 3．水土流失严重
“处方” 制定法律、法规，加强林地的管理和保护； 统一规划，植树造林； 治沙、治水等综合整治。
“诊断” 1．盲目发展 2．粗放管理
“建设用地”科
石山 发展旅游业、开发矿产资源等。
课 每年的6月25是我国的“全国土地日”。假如你是一名
外 活
“土地日宣传志愿者”，请你查找本年土地日的主题，理
动 解其含义并向周围的人宣传。
1．图1、图2依次是我国东南沿海某地2005年和2015年土地利用示意图,10年间,
该地区土地利用类型面积减少的是( B )
“处方” 制定法律、法规，严格控制； 统一规划，有序发展。
如果你是一名“土地规划师”，请你针对沙漠、雪山、高寒荒漠、石山等 难利用土地，提出合理利用和保护的措施。
“土地专家规划”
沙漠、戈壁 发展旅游业； 种植耐旱植物； 发展沙产业等。
雪山 发展旅游业； 利用水资源； 开发动物资源等。
高寒荒漠 开发耐寒植物； 发展高寒畜牧业等。
8．这种空心化现象形成的主要原因是( B )
A．城市自然环境好
B．城乡收入差距大
C．农村人均居住面积小
D．农村人口自然增长率低
9．“有房无人住,有地农业发展水平提高
C．城乡协调发展
D．农村老龄化程度降低
A．耕地 B．林地 C．滩涂 D．建设用地
2．读图,由甲到丙该地区耕地面积逐渐减少,请问解决该问题的正确措施是( D )
A．退耕还林、还草 B．限制放牧牲畜数量 C．增加单位面积粮食产量 D．合理利用土地,切实保护耕地
高三数学第三章第3课时精品课件
求 cos β 的值．
0，π ，∴－π<α－β<π， 解：∵α，β∈ 2 2 2
1 π 1 又∵tan(α－β)＝－ <0，∴－ <α－ β<0.∴ 2 ＝1＋ 3 2 cos α－β 10 3 10 10 tan (α－β)＝ .cos(α－β)＝ ，sin(α－β)＝－ . 9 10 10 4 3 又∵sin α＝ ，∴cos α＝ .∴cos β＝cos[α－(α－β)] 5 5 ＝cos αcos(α－β)＋sin αsin(α－β) 3 3 10 4 10 10 ＝ × ＋ × － ＝ . 5 10 5 10 10
第3课时
两角和与差的正弦、
余弦和正切公式
2014高考导航
备考指南 1.本节是高考考查的重点内容，主 1.会用向量的数量积推导 要为利用同角三角函数关系式、 出两角差的余弦公式． 诱导公式、两角和与差的正弦、 2.能利用两角差的余弦公 余弦、正切公式进行简单的三角 式导出两角差的正弦、 化简、求值等． 正切公式． 2.从题型上看，选择题、填空题、 3.能利用两角差的余弦公 解答题都可能出现．其中选择题、 式导出两角和的正弦、 填空题主要考查化简、求值等问 余弦、正切公式，导出 题．在函数y＝Asin(ωx＋α)的图像 二倍角的正弦、余弦、 与性质、解三角形、平面向量的 正切公式，了解它们的 综合问题中，也常用到本节知识， 内在联系. 题目多属于中低档题. 考纲展示
答案： 3
目录
考点探究•讲练互动
考点突破
考点1 三角函数式的化简、求值 例1 化简与求值： cos 10° (1)(tan 10° 3)· － ； sin 50°
(2)3 15sin x＋3 5cos x； 2 3 (3)在△ABC 中，∠C＝120° ，tan A＋tan B＝ ，求 3 tan Atan B 的值．
0，π ，∴－π<α－β<π， 解：∵α，β∈ 2 2 2
1 π 1 又∵tan(α－β)＝－ <0，∴－ <α－ β<0.∴ 2 ＝1＋ 3 2 cos α－β 10 3 10 10 tan (α－β)＝ .cos(α－β)＝ ，sin(α－β)＝－ . 9 10 10 4 3 又∵sin α＝ ，∴cos α＝ .∴cos β＝cos[α－(α－β)] 5 5 ＝cos αcos(α－β)＋sin αsin(α－β) 3 3 10 4 10 10 ＝ × ＋ × － ＝ . 5 10 5 10 10
第3课时
两角和与差的正弦、
余弦和正切公式
2014高考导航
备考指南 1.本节是高考考查的重点内容，主 1.会用向量的数量积推导 要为利用同角三角函数关系式、 出两角差的余弦公式． 诱导公式、两角和与差的正弦、 2.能利用两角差的余弦公 余弦、正切公式进行简单的三角 式导出两角差的正弦、 化简、求值等． 正切公式． 2.从题型上看，选择题、填空题、 3.能利用两角差的余弦公 解答题都可能出现．其中选择题、 式导出两角和的正弦、 填空题主要考查化简、求值等问 余弦、正切公式，导出 题．在函数y＝Asin(ωx＋α)的图像 二倍角的正弦、余弦、 与性质、解三角形、平面向量的 正切公式，了解它们的 综合问题中，也常用到本节知识， 内在联系. 题目多属于中低档题. 考纲展示
答案： 3
目录
考点探究•讲练互动
考点突破
考点1 三角函数式的化简、求值 例1 化简与求值： cos 10° (1)(tan 10° 3)· － ； sin 50°
(2)3 15sin x＋3 5cos x； 2 3 (3)在△ABC 中，∠C＝120° ，tan A＋tan B＝ ，求 3 tan Atan B 的值．
人教版化学必修1课件：第三章 第二节 第3课时
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
离子方 ________________________________ 2Fe3＋＋Fe===== 3Fe2＋ 程式 2Fe2＋＋Cl2===== 2Fe3＋＋2Cl－ ________________________________ Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原 结论 成______；Fe2＋在较强的氧化剂的作 Fe2＋ 用下会被氧化成__________ Fe3＋
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，
从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D 是FeCl3 ，E为Fe(OH)2 ，F为Fe(OH)3 ，G为 Fe2O3，X为H2。 答案：(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3
(2)防止Fe2＋被O2氧化
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋ 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋ (离子方程 ===== Fe3＋＋ ===== Fe2＋＋2H2O 式) 3H2O 制备 Fe2＋＋2OH－===== Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)2↓ ====Fe(OH)3↓
化学方 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 转 程式 化 灰绿 白色沉淀迅速变为_______色，最终 现象 红褐 变为_______色
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
要点归纳
1.Fe→Fe2＋或Fe3＋ (1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋
与S、Fe3＋ 、Cu2＋ 、H ＋ 等弱氧化剂反应生
成＋2价铁，例如：Fe＋2Fe3＋===== 3Fe2＋; Fe＋Cu2＋===== Fe2＋＋Cu；
最新人教版七年级生物上册《第三章第课时 观察叶片的结构》精品教学课件
[知识拓展] 叶片结构和功能
名称 组织 组成
结构特点
功能
表皮
保护 组织
上表皮和 下表皮
表皮上分布着由保卫细胞围成 的气孔，一般情况下，下表皮 气孔多
保护
叶肉
营养 组织
栅栏组织接近上表皮，细胞排 栅栏组织
列整齐，细胞内含叶绿体多； 和海绵组
海绵组织接近下表皮，细胞排 织
列疏松，细胞内含叶绿体少
营养
第2课时 观察叶片的结构
有植物的“汗水”。晚上，气孔关闭了，而 图3－3－9
根仍在吸水。这样，植物体内的水分就会过剩，过剩的水从衰
老的、失去关闭本领的气孔冒出来，这种现象，植物学上叫作
“吐水”。
课后思考
学了本课，你有哪些收获？
总结点评 反思
同学们，这节课你们表现得都非常棒。 在以后的学习中，请相信你们是存在着巨 大的潜力的，发挥想象力让我们的生活更 精彩吧。
第三单元 生物圈中的绿色植物
第三章 绿色植物与生物圈的水循环
第2课时 观察叶片的结构
第2课时 观察叶片的结构
自主学习
知识点 观察叶片的结构
1．练习徒手切片，制作叶片横切面的临时切片 (1)放：将新鲜的叶片平放在小木板上。 (2)切：右手__捏__紧__并排的两片刀片，沿正确的切割方向(横切)， __迅__速__切割叶片。 (3)蘸：要多切几次(每切一次，刀片要蘸一下水)，把切下的薄片放入 水中。 (4)制：用毛笔蘸出____最__薄__的一片，制成临时切片。
第2课时 观察叶片的结构
典例
如图3－3－8为叶表皮上一个气孔，下列有关说法中，错误的是
( D)
A．①是保卫细胞，它们成对存在
B．②是气孔，它正处于张开状态
最新人教版初中七年级生物上册《第三章第课时 蒸腾作用》精品教学课件
第三节 开花和结果
[易错提醒] 1．不要误认为植物吸收的水分主要存在于体内。植物吸收的水 分绝大部分用于蒸腾作用。 2．不要误认为蒸腾作用散失水分是一种浪费。植物的蒸腾作用 对植物具有十分重要的意义。
第三节 开花和结果
重难探究
探究点 植物对水分的吸收、运输和散失
【情景展示】城市绿化工程中移栽大树时，为保证大树成活，经 常会采取以下措施：尽量根部带一个较大的土坨，并用草绳捆绑； 去掉大部分枝叶；移栽后及时浇水；给大树输营养液。
课堂小结
学完这节课，你收获了什么？
归纳总结、拓展提升
本节课我们主要学习了哪
些内容？大胆地说说自己的体
会、感受或想法。与同学相互
交流讨论。
?
教师寄语
大千世界，充满着无数的奥秘，希望 同学们能遇事独立，积极探索钻研，解决 更多的难题。
谢谢！
第三节 开花和结果
知识点二 植物的蒸腾作用
1．概念 水分从活的植物体表面以__水_蒸__气___状态散失到大气中的过程，叫作 蒸腾作用。 2．部位 蒸腾作用主要是通过__叶_片_____进行的。
第三节 开花和结果
3．意义 (1)一方面可以拉动__水__分_和__无__机_盐__在体内的运输，保证各组织器官 对水和无机盐的需要。 (2)另一方面在炎热的夏天，通过蒸腾作用能降低叶片表面的 __温__度____，避免植物因气温过高而被灼伤。
措施
原理
尽量带大土坨移栽
保护幼根和根毛，保证 植物能吸收充足的水分
去掉部分枝叶、选择在阴雨天或傍晚移栽、移栽 降低植物的蒸腾作用，
后给植物遮阴、将无色塑料制剂喷到植物的叶面 减少水分的散失
上，结成一层透气而不透水的薄膜
第三节 开花和结果
新教材苏教版高中生物必修1第三章细胞中能量的转换和利用教学课件
小思考 1.底物浓度对酶促反应速率有什么影响? 提示:在一定的反应物浓度范围内,酶促反应速率随反应物浓度的增加而增加;当 反应物浓度达到某一定值后,再增加反应物浓度,反应速率也不再上升。这是受 酶活性或酶浓度的限制。 2.酶浓度对酶促反应速率有什么影响? 提示:当反应物浓度大大超过酶浓度时(底物充足),酶浓度与酶促反应的速率成 正比。
点易错 1.两者的相互转化不是可逆反应:ATP和ADP相互转化时,反应所需要的酶、能量 的来源和去路、反应的场所不同,可以总结为物质是可逆的,但能量不可逆。 2.ATP和ADP的相互转化过程与水的消耗和形成: (1)ATP转化为ADP是ATP的水解反应,消耗水; (2)ADP转化为ATP的过程是合成反应,有水的生成。
②AB段表示随O2供给量增多,有氧呼吸明显加强,通过有氧呼吸分解有机物释放 的能量增多,ATP的产生量随之增加。 ③BC段表示O2供给量超过一定范围后,ATP的产生量不再增加,此时的限制因素 可能是酶、ADP、磷酸等。 (2)乙图可表示哺乳动物成熟的红细胞中ATP来自无氧呼吸,与O2无关。
小思考 1.当人体处于饥饿状态时,ATP与ADP的含量还能保持着动态平衡吗?为什么? 提示:能。ATP与ADP之间可相互转化,其含量在生物体中都保持着动态平衡。 2.ATP中的能量都储存在磷酐键中吗? 提示:不是。ATP的普通化学键和磷酐键中都储存着能量,只不过大量的能量储存 于磷酐键中。
拓思维
多酶片
1.组成:多酶片是双层糖衣片,外层是普通糖衣,内层为肠溶片。 2.作用:进入胃后不被胃酸溶解,直至进入小肠接触到碱性的肠液后才溶解,使药 物在小肠发挥作用。若咀嚼服用,消化酶在胃中会被胃酸破坏而失去作用。 3.用途:多酶片中含多种消化酶,用于治疗消化不良症。
邳州市第二中学高中化学必修1课件第三章第二节几种重要的金属化合物第二三四五课时
化学方程式
白色固体溶解， MgO+2HCl= 形成无色溶液 MgCl2+H2O 红棕色固体溶 解，形成黄色 溶液 黑色固体溶解， 形成蓝绿色溶 液 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe2O3 红棕 不溶
CuO
黑
不溶
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
3、与碱反应
• 思考与交流
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象： 刚开始是否有气泡产生？为什么？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，一开始是氧 化膜与盐酸或氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两 性。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
洒上CuSO4粉末、Ba(NO3)2粉末和Li2SO4粉末，然后 点燃棉花。
1、某些金属或其化合物的焰色
金属 颜色
钠 黄色
钾 紫色
铜钡Βιβλιοθήκη 钙绿色 黄绿色 砖红色
2、注意：
2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色 相同。
1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
五、物质的量在化学方程式计算中 的应用
• 节日里燃放的烟花为什么如
此绚丽多彩、五光十色？你 知道其中的奥妙吗？
四、焰色反应
• 焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－9】P53
注意：镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒
精灯上灼烧，再沾取固体药品灼烧。
，【演示实验】用酒精润湿适量棉花放在石棉网上，
新 鲜 苹 果 汁
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
2022-2023学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第2课时pH的计算 课件(57张)
(2)强碱溶液[以c mol·L－1的B(OH)n溶液为例K]w。 c(OH－)＝___n_c____ mol·L－1，c(H＋)＝____n_c___ mol·L－1，pH＝－ lgc(H＋)＝_－__lg_K_n_cw____。
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 新人教版
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
溶液类型 恰好完全反应呈中性
相关计算 pH＝7
酸 碱
酸过量
c(H＋)＝c1H＋VV1－1＋cV22OH－V2⇒pH
混 合
碱过量
c(OH－)＝c2OH－VV1＋2－Vc21H＋V1⇒
定为13。
()
(5)室温下，pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水等体积混合后，pH一定
大于7。
()
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 新人教版
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
(6)室温下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液等体积混合后，
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 新人教版
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性。
()
(2)用pH试纸测定氯水的pH为3。
()
(3)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋
1。
人教版高中化学必修1第三章第二节课件-金属材料
物质的量在化 学方程式计算 中的应用
Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物 质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方 程式；
Step3：解出方程式，得到答案
作业布置
记忆合金的性质
谢谢
思考·讨论
250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量 （2）生成H2的体积（标准状况） 提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参 加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的 化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的 H2的体积。
是元素周期表中原子序数从57-71（从镧至镥）的15种元素以及钪和钇，共17种元 素。稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大 大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
课堂达标
2.下列有关合金的说法不正确的是（ B ）
A．多数合金比单一金属有更大的硬度 B．多数合金比单一金属有更高的熔点 C．我国早在3000年前就使用合金 D．新型合金有记忆合金、储氢合金
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K 97.5 63.6 883 774
Al 660 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金 【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属 在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸 点。
新型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。
思考·讨论
可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—— 供人活动的耐压球的新型合金是？
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
石油气：Ｃ４以下；汽油：Ｃ５－Ｃ１１； 煤油：Ｃ１１－Ｃ１６；柴油：Ｃ１５－Ｃ１８； 重油：Ｃ２０以上
2.石油的裂化
相对分子质量大 沸点高的烃
相对分子质量小 沸点较低的烃
C16H34
催化剂
加热 加压
C8H18
+
C8H16
裂化的目的:提高轻质液体燃料的产量.特 别是提高汽油的产量。
点拨：
(1)原料:_重__油__、__石__蜡__。 (2)目的:提高_轻__质__液__体__燃__料__的产量,特别是提高 _汽__油__的质量。 (3)石油的裂化属于_化__学___变化。 (4)石油分馏所得汽油叫做直馏汽油,多为饱和烃。 石油裂化所得的汽油叫做裂化汽油,其中含不饱 和烃。
3.石油的裂解---(采用更高的温度) 裂解的目的: 获得乙烯、丙烯等小分子烃。
(石油裂解气中乙烯含量较高) 石油裂解即石油分馏产物的深度裂化
点拨：
石油的裂解 (裂1)解概是念在石油化工生产过程中,采用比裂化___更_高 _的__温__度_,使_长__链__烃__断__裂__成__短__链__烃_——乙烯、丙烯等 的加工过程。 (2)原料:_石__油__分__馏__产__品_。 (3)目的:获得__乙__烯_等烯烃。 (4)石油的裂解属于_化__学__的变化。 （5）乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平 的标志
第三章第二节三课时
[联想·质疑]
公路边的加油站里有 不同型号的汽油和柴 油.你知道它们是怎样 用石油制得的吗?以 石油为原料还能制得 哪些物质?它们有什 么性质和用途?
(棕黑色粘稠液体)
(一) 石油的成分
石油主要是由分子中含有不同数目的碳原 子的烃组成的复杂混合物
组成元素：C、H（最主要）、O、N、S
桔子就可以变黄、成熟。
这种气体是:
乙烯
一 、乙烯的分子结构
.H. H.. H :C.. : C..: H
HH
乙烷
• 碳碳双键（C=C） • 平面分子（六个原子在同一个平面上） • 键角120（相邻两个化学键之间的夹角）
H
H
CC
H
H
结构式
CH2 CH2
结构简式
点拨：乙烯分子的组成和结构
结构特点：碳原子间共价键是双键
牛刀小试
• 1.下列变化属于物理变化的是 （ ） • A.石油的裂解 B.石油的分馏 C.石油的裂化
D.煤的干馏 • 2.用下列物质作燃料时，最不易造成大气污染
的是（ ） • A.液化石油气 B.煤球 C.煤油 D.重油 • 3.下列物质不属于混合物的是（ ） • A.煤 B.液氧 C.石油 D.天然气
C.石油裂解气的主要成分是各种烯烃，并不含有烷烃
D.煤干馏所得的煤焦油是一种复杂的混合物
• 6.把煤隔绝空气加强热，不能得到下列物质中的
A.焦炭
B.水煤气 C.煤焦油
D.焦炉气
谢谢，再见！
石油和煤 重要的烃
（第二课时）
乙烯
Hnzx --- hxz
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
？ 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青
• 4.石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法 正确的是（ ）
A.石油是一种混合物B.石油是一种化合物
C.石油下列说法正确的是（ ）
A.干馏的前提应该是隔绝空气
B.十六烷高温加热时，只能分解为辛烷和辛烯，同理， 辛烷高温分解时，只能分解为丁烷和丁烯
煤的开采
无烟煤
褐煤
泥煤
1、在炉子里烧煤能看到哪些现象？
炉子里－－－－煤灰 烟囱里－－－－气体 2、燃烧煤有哪些污染？ SO2 NOX COX 烟尘等 3、煤除了用做燃料外还有哪些应用价值？
水煤气、氮肥、炸药、医药等化工原料。
（一）、煤的成分
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂 的混合物。除了含有C、H元素外，还含有 少量的N、 S、 O 、 P等元素；混合物里的 无机化合物主要有硅、铝、钙、铁等元素。
（三）煤的综合利用与环境保护
大量燃烧煤燃料，会造成CO2、SO2等污染 ——掺入氧化钙
煤作为化工原料又会引出“三废”——废水、 废气、废渣
——合理处理并重复利用各种产物
煤在运输和使用过程中的煤灰 ——湿化
经典回顾
例 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法
正确的是（C）
• A．石油裂解得到的汽油是纯净物 • B．石油的分馏是一种化学变化 • C. 天然气是一种清洁的化石燃料 • D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
[开放探究] 1.(1)石油的分馏、裂化、裂解得 到的产品是纯净物吗？
(2)石油的分馏和裂化都能得到汽油,两者在组 成上有什么不同？
提示: (1)不是。石油的分馏、裂化、裂解得 到的产品仍是由各种不同烃组成的混合物。 (2)由分馏得到的汽油(又称直馏汽油)主要成分 多为饱和烃;而裂化得到的汽油(又称裂化汽油) 成分中含有不饱和烃。
化学成分:主要是烷烃、环烷烃和芳香烃
（二）石油的炼制
1.石油的分馏
通过加热和冷凝,可以把石油分成不同沸点 范围的产物。这种方法叫做石油的分馏。
原油 脱水脱盐
分馏
石油气 汽油 煤油 柴油 重油（沥青等）
说明
• （１）石油分馏是一种物理方法，利 用各馏分沸点不同进行混合物的初步 分离
• （２）分馏产物仍然是混合物，是碳 原子在一定范围内的混合物
【请你想一想】：煤与炭有何关系？
木炭、焦炭等是碳的不纯单质，而煤是有 机物和无机物组成的复杂混合物。
（二）煤的加工方法——干馏
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程， 叫做煤的干馏。
【请你想一想】： 煤的干馏和石油的分馏、蒸馏、有什么区 别呢？ 石油的分馏属于物理变化过程、煤的 干馏属于化学变化过程。
煤干馏的主要产物和用途
分子式: C2H4
HH 结构式: H−C=C−H
结构简式: CH2=CH2
讨论
1.请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪 些相似和不同？
2.推测一下使乙烯与乙烷的化学性质产 生差异的原因主要与哪种共价键有关？
乙烯和乙烷的比较
名称(化学式) 结构式
乙烯(C2H4)
HH H−C=C−H
乙烷(C2H6)
ＨＨ
Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ
ＨＨ
结构简式 ＣＨ２＝ＣＨ２ ＣＨ３－ＣＨ３ 碳碳键类别 双键（Ｃ＝Ｃ）单键（Ｃ－Ｃ）
键角
120°
109°18′
键长(10-10米)
1.33
1.54
分子中各原子 碳原子和氢原子 碳原子和氢原子
2.石油的裂化
相对分子质量大 沸点高的烃
相对分子质量小 沸点较低的烃
C16H34
催化剂
加热 加压
C8H18
+
C8H16
裂化的目的:提高轻质液体燃料的产量.特 别是提高汽油的产量。
点拨：
(1)原料:_重__油__、__石__蜡__。 (2)目的:提高_轻__质__液__体__燃__料__的产量,特别是提高 _汽__油__的质量。 (3)石油的裂化属于_化__学___变化。 (4)石油分馏所得汽油叫做直馏汽油,多为饱和烃。 石油裂化所得的汽油叫做裂化汽油,其中含不饱 和烃。
3.石油的裂解---(采用更高的温度) 裂解的目的: 获得乙烯、丙烯等小分子烃。
(石油裂解气中乙烯含量较高) 石油裂解即石油分馏产物的深度裂化
点拨：
石油的裂解 (裂1)解概是念在石油化工生产过程中,采用比裂化___更_高 _的__温__度_,使_长__链__烃__断__裂__成__短__链__烃_——乙烯、丙烯等 的加工过程。 (2)原料:_石__油__分__馏__产__品_。 (3)目的:获得__乙__烯_等烯烃。 (4)石油的裂解属于_化__学__的变化。 （5）乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平 的标志
第三章第二节三课时
[联想·质疑]
公路边的加油站里有 不同型号的汽油和柴 油.你知道它们是怎样 用石油制得的吗?以 石油为原料还能制得 哪些物质?它们有什 么性质和用途?
(棕黑色粘稠液体)
(一) 石油的成分
石油主要是由分子中含有不同数目的碳原 子的烃组成的复杂混合物
组成元素：C、H（最主要）、O、N、S
桔子就可以变黄、成熟。
这种气体是:
乙烯
一 、乙烯的分子结构
.H. H.. H :C.. : C..: H
HH
乙烷
• 碳碳双键（C=C） • 平面分子（六个原子在同一个平面上） • 键角120（相邻两个化学键之间的夹角）
H
H
CC
H
H
结构式
CH2 CH2
结构简式
点拨：乙烯分子的组成和结构
结构特点：碳原子间共价键是双键
牛刀小试
• 1.下列变化属于物理变化的是 （ ） • A.石油的裂解 B.石油的分馏 C.石油的裂化
D.煤的干馏 • 2.用下列物质作燃料时，最不易造成大气污染
的是（ ） • A.液化石油气 B.煤球 C.煤油 D.重油 • 3.下列物质不属于混合物的是（ ） • A.煤 B.液氧 C.石油 D.天然气
C.石油裂解气的主要成分是各种烯烃，并不含有烷烃
D.煤干馏所得的煤焦油是一种复杂的混合物
• 6.把煤隔绝空气加强热，不能得到下列物质中的
A.焦炭
B.水煤气 C.煤焦油
D.焦炉气
谢谢，再见！
石油和煤 重要的烃
（第二课时）
乙烯
Hnzx --- hxz
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
？ 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青
• 4.石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法 正确的是（ ）
A.石油是一种混合物B.石油是一种化合物
C.石油下列说法正确的是（ ）
A.干馏的前提应该是隔绝空气
B.十六烷高温加热时，只能分解为辛烷和辛烯，同理， 辛烷高温分解时，只能分解为丁烷和丁烯
煤的开采
无烟煤
褐煤
泥煤
1、在炉子里烧煤能看到哪些现象？
炉子里－－－－煤灰 烟囱里－－－－气体 2、燃烧煤有哪些污染？ SO2 NOX COX 烟尘等 3、煤除了用做燃料外还有哪些应用价值？
水煤气、氮肥、炸药、医药等化工原料。
（一）、煤的成分
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂 的混合物。除了含有C、H元素外，还含有 少量的N、 S、 O 、 P等元素；混合物里的 无机化合物主要有硅、铝、钙、铁等元素。
（三）煤的综合利用与环境保护
大量燃烧煤燃料，会造成CO2、SO2等污染 ——掺入氧化钙
煤作为化工原料又会引出“三废”——废水、 废气、废渣
——合理处理并重复利用各种产物
煤在运输和使用过程中的煤灰 ——湿化
经典回顾
例 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法
正确的是（C）
• A．石油裂解得到的汽油是纯净物 • B．石油的分馏是一种化学变化 • C. 天然气是一种清洁的化石燃料 • D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
[开放探究] 1.(1)石油的分馏、裂化、裂解得 到的产品是纯净物吗？
(2)石油的分馏和裂化都能得到汽油,两者在组 成上有什么不同？
提示: (1)不是。石油的分馏、裂化、裂解得 到的产品仍是由各种不同烃组成的混合物。 (2)由分馏得到的汽油(又称直馏汽油)主要成分 多为饱和烃;而裂化得到的汽油(又称裂化汽油) 成分中含有不饱和烃。
化学成分:主要是烷烃、环烷烃和芳香烃
（二）石油的炼制
1.石油的分馏
通过加热和冷凝,可以把石油分成不同沸点 范围的产物。这种方法叫做石油的分馏。
原油 脱水脱盐
分馏
石油气 汽油 煤油 柴油 重油（沥青等）
说明
• （１）石油分馏是一种物理方法，利 用各馏分沸点不同进行混合物的初步 分离
• （２）分馏产物仍然是混合物，是碳 原子在一定范围内的混合物
【请你想一想】：煤与炭有何关系？
木炭、焦炭等是碳的不纯单质，而煤是有 机物和无机物组成的复杂混合物。
（二）煤的加工方法——干馏
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程， 叫做煤的干馏。
【请你想一想】： 煤的干馏和石油的分馏、蒸馏、有什么区 别呢？ 石油的分馏属于物理变化过程、煤的 干馏属于化学变化过程。
煤干馏的主要产物和用途
分子式: C2H4
HH 结构式: H−C=C−H
结构简式: CH2=CH2
讨论
1.请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪 些相似和不同？
2.推测一下使乙烯与乙烷的化学性质产 生差异的原因主要与哪种共价键有关？
乙烯和乙烷的比较
名称(化学式) 结构式
乙烯(C2H4)
HH H−C=C−H
乙烷(C2H6)
ＨＨ
Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ
ＨＨ
结构简式 ＣＨ２＝ＣＨ２ ＣＨ３－ＣＨ３ 碳碳键类别 双键（Ｃ＝Ｃ）单键（Ｃ－Ｃ）
键角
120°
109°18′
键长(10-10米)
1.33
1.54
分子中各原子 碳原子和氢原子 碳原子和氢原子