2013年福建省化学竞赛预赛试题答案及评分标准

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2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题

2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题1．（2013福建初赛）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。

（1）写出化学反应离子方程式；（2）通常该反应在近中性条件下进行，为什么？（3）若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。

为什么？（4）硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。

写出化学反应方程式。

2．（2013福建初赛）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。

（1）写出元素A、B、C的价层电子构型；（2）A、B、C各处于第几周期第几族？（3）写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。

3．（2013福建初赛）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。

（1）说明这些离子中心原子的杂化方式；（2）预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。

4．（2013福建初赛）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题：（1）为什么在N3-离子中，两个N-N键的键长相等，而在HN3中却不相同？（2）CO与N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO和金属形成配合物要比N2容易？（3）氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。

写出化学反应方程式。

（4）实验室中NH4NO3热分解制得的N2O中混有少量NO，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。

（5）NaNO3和NaNO2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。

5．（2013福建初赛）同温（300K）、同体积（气相、液相体积均相同）的A、B两瓶液体中通入同量的CO2(g)，其中，A瓶液体为蒸馏水，B瓶液体为石灰水。

省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案

年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案题号一二三四五六七八九十十一总分得分一、分 ()于酸性溶液中混合等物质的量的和，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？()用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。

答：（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。

所余将和() 作用生成() (分)生成、、，其物质的量比为 : : 。

(分) （）吸收释放出而进行漂白：(分)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。

除掉()和钙盐： () (分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。

除漂白过程中放出的：(分)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。

二、（分）设计以银币（约含％）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。

答：第一步，将银币溶于并蒸发结晶，得和()混合晶体：↑() ↑ （共分，叙述分，方程式各分）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。

第二步，将混合晶体在 ℃加热分解，不分解，而()分解成，再用水浸取分解产物，过滤。

前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于后蒸发结晶得胆矾：茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。

() ↑ ↑ ·(胆矾) （共分，叙述分，方程式各分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。

第三步，将上步滤液蒸发结晶，得产品。

（分）三、（分）氮、磷、铋都是族元素，它们都可以形成氯化物，例如：、、和。

试问：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。

() 为什么不存在及而有？ () 请写出、、水解反应反应方程式。

（）热电材料() 的性质在由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使由变到，应在 () 中加碲多少克？頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。

(相对原子质量：， ) 答：（）氮为第二周期元素，只有、轨道，最大配位数为。

故只能形成不可能有。

（分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。

磷为第三周期元素，有、、轨道，既可以杂化轨道成键，也可以以杂化轨道成键，最大配位数为。

中国化学会2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。

1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。

1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型。

Bi 2Cl 82-的结构：ClClBi Cl ClCl 2-或Cl Cl Cl Cl Cl 2- 2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。

2011年-2013年福建高中化学竞赛试卷及答案不含有机部分

2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。

1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。

1-2，判断单质铅是否易溶于稀HCl 、浓H 2SO 4、热浓H 2SO 4、浓HCl ，并写出反应式。

第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO 2与KI 反应可得到NO ，有两种操作步骤： (a)先将NaNO 2酸化后再滴加KI ； (b)先将KI 酸化后再滴加NaNO 2。

哪种方法制得的NO 更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO ，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。

2-3为什么NF 3常温不水解，而NCl 3常温可以水解？写出水解产物。

第3题（10分）某元素A 能直接与VIIA 族某元素E 反应生成A 的最高氧化态化合物D ， D 为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。

在D 中E 的含量占92.2％。

回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9； I-126.9） 3-1 指出A 元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D 的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO 作为配体的成键方式。

3-1 按题意化合物D 为AE x ，则x M AE = 5.31 ⨯ 29 = 154M A = 154 ⨯ (1 - 0.922) = 12故为A 为碳，第二周期，IV A 族，价层电子排布2s 22p 2 （4分） 3-2 根据碳的价态， AE x x = 4，M E = 154 ⨯ 0.922 ÷4 = 35.5 所以E 为Cl 。

（1分）化合物D 为CCl 4， sp 3杂化（3分）3-3 CO作为配位体的成键方式是：它的孤电子对给予金属原子的空轨道形成σ键，同时CO分子中的反键轨道(π2p*)和接受金属原子的d电子的反馈，形成反馈键。

2013年初三化学竞赛试题及答案

2013年化学竞赛预选试题（卷）说明：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27K—39 Ca—40 Mn—55 Fe——56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1 个不得分，漏选1个扣1 分。

）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水3.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，未发生的化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾C.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHD.用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体5.“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以昼减少有害物质生成的化学工艺理念。

下列符合“绿色化学”要求的是A.湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.高炉炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.用乙烯（C2H4）为原料制取乙二醇（C2H6O2）：C2H4+H2O2→C2H6O26.下列说法中，你认为科学的是A. 臭氧在一定条件下能转化为有毒气体B.多吃腌制食品能防癌C.生理盐水含食盐的量越高越好D.活性炭可以制作冰箱的除味剂7.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。

初中福建化学竞赛试题

初中福建化学竞赛试题福建省化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 液态氮D. 纯水2. 根据化学方程式计算时，需要考虑的因素不包括：A. 反应物的摩尔质量B. 反应物的化学计量数C. 反应物的浓度D. 反应物的摩尔比3. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 氧D. 碳4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不会改变的是：A. 元素的种类B. 物质的总质量C. 分子的个数D. 物质的化学性质5. 下列哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率快D. 有颜色变化6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水B. 酸中的OH-与碱中的H+结合生成水C. 酸中的H+与碱中的H+结合生成水D. 酸中的OH-与碱中的OH-结合生成水7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以：A. 与水反应生成氢气B. 与酸反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与水、酸和氧气都不反应8. 根据溶液的酸碱性，下列说法不正确的是：A. 酸性溶液的pH值小于7B. 中性溶液的pH值等于7C. 碱性溶液的pH值大于7D. pH值等于0的溶液是中性溶液9. 根据金属的化学性质，下列说法错误的是：A. 金属可以与氧气反应B. 金属可以与酸反应C. 金属可以与盐溶液反应D. 金属不与任何物质反应10. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 硝酸二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是_________。

12. 根据元素周期表，第18族元素都是_________。

13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。

14. 根据化学式H2O，水分子中含有_________个氢原子和_________个氧原子。

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3含答案

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分988510111079914H 1.008 相对原子质量 He4.003Li 6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（9分）利用质谱仪来分析分子构造已经成现代化学重要的技术，其原理为利用电子撞击分子（M ）使它产生阳离子团（M ＋）或分子裂解产生的阳离子团在磁场飞行的差异，而侦测各种离子，图谱的横坐标为质量与电荷比（m/z ），纵坐标为强度代表所产生粒子数的多寡。

高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准

+ 2Ac -
⨯ (1.8 ⨯ 10-5)2 ⨯12351017
.⨯-2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
第1
题（10分） 1-16分 1-2 4分
第2题（10分） 2-15分
2-23分
第3题（11分）
3-14分，每个图2分。

（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
3-24分
3-33分
第4题（9分）4-1 3分
4-23分
4-33分
第5题（10分）
5-17分
5-2 3分
第6题（10分）
6-1 4分，每个原子核外电子排布2分。

6-2 6分，每个分子2分。

第7题（10分）
评分总则：在计算式中，未带入单位不扣分。

但计算结果表示应考虑有效数字和单位。

本
题所有求算结果均为四位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。

7-14分
7-22分
第8题（15分）
8-22分
8-4 0.5分
第9题（6分）
9-1 2分，每个0.5分
9-22分，B，E，H每少写一个扣0.5分，多写的每2个扣0.5分，但扣分最高不超过2分。

9-32分
第10题（9分）
10-16分，每个1分。

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。

请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。

2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。

下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。

这是我国航天领域又一重大突破。

“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。

科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。

粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。

有反粒子就可能形成反物质、反世界。

较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。

下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。

青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。

2013年福建省高中化学竞赛模拟试卷

2021年高中化学竞赛模拟试卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 6 10 8 12 9 9 10 20 8 8 100得分第1题 (共6分) 试验室制备少量硅一般接受镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。

某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。

(1)请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?(2)请设计一个试验来验证你的解释。

(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。

)第2题．(10分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。

其中最重要的是PH3。

PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。

它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，缘由是。

(2) ①依据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I分别以和杂化轨道同Cl形成共价键。

② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长 (填>、＝或<)P－Cl键键长，缘由是。

第3题 (共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。

十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。

现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。

请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。

(2) 电解反应方程式为。

(3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能缘由是：。

(4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。

(5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?。

2013年福建省化学竞赛复赛赛前练习一：配位化合物(含详细答案)

2013年福建省化学竞赛复赛赛前练习一：配位化合物沙县一中罗仙福2013-06-051．写出下列各配合物或配离子的化学式(1) 硫酸四氨合铜(II) (2) 二氰合银酸根离子(3) 二羟基·四水合铝(III)离子(4) 三氯·(乙烯)合铂(II)酸钾(5) 四硫氰·二氨合铬(III)酸铵(6) 顺式—二氯二氨合铂(II)2、（2011全国初赛第2题11分）2-1画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用O O表示）。

2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。

2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？2-4 画出2,4-戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。

2-5橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。

机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。

写出合成配合物A的总反应方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。

3．化合物的种类繁多，一个重要的因素是许多化合物存在同分异构现象(isomerism)，试画出(Me2PCH2CH2PMe2)2Fe(CO)的所有可能的立体异构体。

(Me = CH3)。

在结构式中Me2PCH2CH2PMe2可简化成　P（双齿配体）4、配合物A是1936年由Jensen合成的，它的化学式为Ni[P(C2H5)3]2Br3。

化合物呈顺磁性，有极性，但难溶于水，易溶于苯，其苯溶液不导电，试画出配合物A所有可能的几何异构体。

若存在对映体，请标明对映关系。

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2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
答案及评分标准
第1题（10分）
1-1１分
1-2２分
1-3 １分
1-4６分，每个反应方程式２分
第2题（10分）
2-2 ３分，每个１分
第3题（10分）
3-1５分，每个１分
第4题（10分）4-1２分
4-2２分
4-3２分
4-5 ２分
第5题（10分）5-1６分
5-2 ４分
第6题（10分）
第7题（10分）
在计算式中，未带入单位不扣分。