2007年福建省高中学生化学竞赛预赛试题剖析
高考化学复习福建省化学竞赛初赛试题及答案(5月18日).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案
年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 得分一、 分 ()于酸性溶液中混合等物质的量的和，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？()用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
答：（） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
所余 将和() 作用生成() (分)生成、、，其物质的量比为 : : 。
(分) （）吸收释放出而进行漂白：(分)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
除掉()和钙盐： () (分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
除漂白过程中放出的：(分)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
二、（分）设计以银币（约含％）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。
答：第一步，将银币溶于并蒸发结晶，得和()混合晶体：↑() ↑ （共分，叙述分，方程式各分）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。
第二步，将混合晶体在 ℃加热分解，不分解，而()分解成，再用水浸取分解产物，过滤。
前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于后蒸发结晶得胆矾：茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
() ↑ ↑ ·(胆矾) （共分，叙述分，方程式各分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。
第三步，将上步滤液蒸发结晶，得产品。
（分） 三、（分）氮、磷、铋都是族元素，它们都可以形成氯化物，例如：、、和。
试问：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
() 为什么不存在及而有？ () 请写出、、水解反应反应方程式。
（）热电材料() 的性质在由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使由 变到 ，应在 () 中加碲多少克？頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
(相对原子质量： ， ) 答：（）氮为第二周期元素，只有、轨道，最大配位数为。
故只能形成不可能有。
（分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。
磷为第三周期元素，有、、轨道，既可以杂化轨道成键，也可以以杂化轨道成键，最大配位数为。
高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
+ 2Ac -
⨯ (1.8 ⨯ 10-5)2 ⨯12351017
.⨯-2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
第1
题（10分） 1-16分 1-2 4分
第2题（10分） 2-15分
2-23分
第3题（11分）
3-14分，每个图2分。
（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
3-24分
3-33分
第4题（9分）4-1 3分
4-23分
4-33分
第5题（10分）
5-17分
5-2 3分
第6题（10分）
6-1 4分，每个原子核外电子排布2分。
6-2 6分，每个分子2分。
第7题（10分）
评分总则：在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表示应考虑有效数字和单位。
本
题所有求算结果均为四位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
7-14分
7-22分
第8题（15分）
8-22分
8-4 0.5分
第9题（6分）
9-1 2分，每个0.5分
9-22分，B，E，H每少写一个扣0.5分，多写的每2个扣0.5分，但扣分最高不超过2分。
9-32分
第10题（9分）
10-16分，每个1分。
历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案
H
+
+
2—
HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
—
+
HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得 ＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分） 推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。 八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚
（4）
（3 分） （其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋ ＋ ＋ 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案（2006年05月28日8:00-11:00共计3小时）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十十一 总分 得分一、 10 分 (1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤： 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中； 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
答：（1） 6KBrO 3 + 5KI + 3H 2SO 4 =3Br 2 + 5KIO 3 + 3K 2SO 4 + 3H 2O6 mol 5 mol 3 mol 5 mol所余1 mol KI 将和(1/5) mol KIO 3作用生成(3/5) mol I 2 (2分) KIO 3 + 5KI + 3H 2SO 4 =3I 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O 1/5 mol 1 mol 3/5 mol生成Br 2、I 2、KIO 3，其物质的量比为3 : 3/5 : 24/5。
(2分)（2）吸收CO 2释放出HClO 而进行漂白：ClO -+ CO 2 + H 2O=HClO +HCO 3-(2分)除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl 2 + 2H 2O (2分)除漂白过程中放出的Cl 2： 4Cl 2 +S O 232-+ 5H 2O = 2SO 4- + 8Cl -+ 10H +(2分)二、（8分）设计以银币（约含50％Cu ）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式 。
答：第一步，将银币溶于HNO 3并蒸发结晶，得AgNO 3和Cu(NO 3)2混合晶体：3Ag + 4HNO 3 ==3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O3Cu + 8HNO 3 ==3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （共3分，叙述1分，方程式各1分）第二步，将混合晶体在200 ~ 300℃加热分解，AgNO 3不分解，而Cu(NO 3)2分解成CuO ，再用水浸取分解产物，过滤。
2007年福建高中学生化学竞赛预赛试题
2007 年福建省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案及评分标准
八．（10 分）
（第4页，共 5 页）
1．（5 分，每个 1 分）
A: Br2（或 NBS), hv (或高温, 或)
B: CH2 CHCH2MgBr
C: CH2 D: Br2
Br
CHCH2CH2OH
E:
O 2．（1 分） 3,4-二溴-1-丁醇 3.（2 分） 反应式:
3Ag + 4HNO3(稀) ==== 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O （1分） Au 不溶于稀 HNO3，过滤即得到金属 Au。 （1 分） d. 滤液浓缩、冷却结晶，可得到 AgNO3 晶体。 （1 分） e. 将 AgNO3 加热分解即得到金属 Ag：
2AgNO3 ==== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
2007 年福建省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案及评分标准
（第1页，共 5 页）
2007 年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题
答案及评分标准
一．（10分）
1. sp2 杂化，V 型结构.
(2 分)
2. 由于分子中存在∏35
(2 分)
3. 2 NaClO3＋ SO2＝ 2ClO2↑＋ Na2SO4
NaClO3＋ 2HCl＝ClO2↑＋ NaCl ＋ 1/2 Cl2↑ ＋ H2O
2.不溶于水、醇及有机溶剂, 溶于稀盐酸并伴有轻微气泡放出 （各 1 分，共 4 分）
3. MgO + Al 2O3 +H2O + CO2
4. 缓冲
3～ 5
（各0.5分，共2分） （各1分，共2分）
四．（10 分）
（1）
福建省高中学生化学竞赛(预赛)试题及答案
2007年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题（2007年5月20日8:30—11:30共计3小时）一．（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。
美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。
ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。
1.说明ClO2的杂化方式和分子构型。
2.在ClO2分子中的Cl－O键长为149pm，比双键长，比单键短，为什么？3.写出以亚氯酸钠或氯酸钠为原料的发生ClO2的各一种化学反应的方程式。
4.二氧化氯可以氧化处理含锰地下水，写出ClO2除二价锰反应的方程式。
二．（10分）安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。
火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。
1. 简述安全火柴的燃烧的原理，并写出主要方程式。
2. 安全火柴与早期火柴比优点在哪里？3. 写出锑的外层价电子排布，它位于第几周期第几族，写出它常见的化合价。
三．（10分）铝碳酸镁是一种天然矿物, 其结构式为Al2Mg6 (OH) 16CO 3·4H2O ,它最早是由Feitknecht 等人在1942 年发现的。
它最广泛、最主要的用途是作为新型抗酸药, 用于治疗胃溃疡、十二脂肠溃疡、胃酸过多症及胃炎等。
1. 试用氢氧化铝和氢氧化镁等试剂写出制备铝碳酸镁的反应方程式；2. 简要推测其溶解度和酸反应的性质；3. 在铝碳酸镁热分解过程中,第一次是失去镁铝水滑石晶体中间层中的结晶水, 吸热分解失重约为产物。
4. 铝碳酸镁与传统的抗酸药如氢氧化铝或碳酸镁相比, 具有紧密的品格结构, 晶体中羟基堆积形成密置双层, 镁、铝离子以随机方式分布在八面体空隙中, 形成带正电的基本层〔M g6A l2 (OH ) 16〕2+ , 两个基本层之间夹以由碳酸根离子和水分子形成的带负电的中间层〔CO 32- + 4H2O 〕2- , 它们自身在胃内能形成体系。
高中学生化学竞赛 预赛试题
2007年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题一、（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。
美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。
ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。
1．说明ClO2的杂化方式和分子构型。
2．在ClO2分子中的Cl－O键长为149pm，比双键长，比单键短，为什么？3．写出以亚氯酸钠或氯酸钠为原料的发生ClO2的各一种化学反应的方程式。
4．二氧化氯可以氧化处理含锰地下水，写出ClO2除二价锰反应的方程式。
二、（10分）安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。
火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。
1．简述安全火柴的燃烧的原理，并写出主要方程式。
2．安全火柴与早期火柴比优点在哪里？3．写出锑的外层价电子排布，它位于第几周期第几族，写出它常见的化合价。
三、（10分）铝碳酸镁是一种天然矿物, 其结构式为Al2Mg6 (OH) 16CO 3·4H2O ,它最早是由Feitknecht 等人在1942 年发现的。
它最广泛、最主要的用途是作为新型抗酸药, 用于治疗胃溃疡、十二脂肠溃疡、胃酸过多症及胃炎等。
1．试用氢氧化铝和氢氧化镁等试剂写出制备铝碳酸镁的反应方程式；2．简要推测其溶解度和酸反应的性质；3．在铝碳酸镁热分解过程中,第一次是失去镁铝水滑石晶体中间层中的结晶水, 吸热分解失重约为12. 0 %, 第二次热分解阶段是失去结构水、碳酸根分解, 吸热分解失重约为31. 8 %, 写出分解的产物。
4．铝碳酸镁与传统的抗酸药如氢氧化铝或碳酸镁相比, 具有紧密的品格结构, 晶体中羟基堆积形成密置双层, 镁、铝离子以随机方式分布在八面体空隙中, 形成带正电的基本层〔M g6A l2 (OH ) 16〕2+ , 两个基本层之间夹以由碳酸根离子和水分子形成的带负电的中间层〔CO32- + 4H2O 〕2- , 它们自身在胃内能形成体系。
2002年福建省高中学生化学竞赛(初赛)试题
2002年福建省高中学生化学竞赛（初赛）试题一、（10分）高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?二、（10分）在实验室的瓷水槽中，常常有一些红棕色的沉淀物:1．有同学用HCl去洗，是否可以洗去？这样做有否不妥之处？写出相应方程式。
2．四位同学分别在水槽中取出一些残留的酸性废液，进行分析鉴定，下面是他们的分析报告，请回答是否合理，说明原因。
（方程式可以不必配平,主要产物就可）①．K＋ NO2－ MnO4_ CrO42－②．Fe2＋ Mn2＋ SO42－ Cl－ Fe3＋③．Fe3＋ Ni3＋ I－ Cl－④．Cr2O72－ Ba2+ NO3－ Br_三、（10分）海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式2．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
3．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反四、（10分）一种不变价、原子量不低于20的金属元素R，用足够量的BaCl2溶液与160mL 浓度为l摩尔/升的R旳硫酸盐溶液反应，得到的沉淀物经干燥后称重为37.28克；另称3.36克不含结晶水的该金属碳酸盐，经加热后完全分解，得到标准状况下0.896升的气体，试求R的原子量。
己知Ba的原子量为137。
五、（10分）2001年11月1日，在一场交通事故中，11吨氰化钠流入洛河，威胁河南百万民众生命。
洛阳市在抢险中向洛河撒入石灰和漂白粉。
请回答：1．加石灰主要作用。
2．漂白粉的主要成分化学式为；它是由和反应而制得的；它能与氰化钠发生反应。
高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
+ 2Ac -
⨯ (1.8 ⨯ 10-5)2 ⨯12351017
.⨯-2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
第1
题（10分） 1-16分 1-2 4分
第2题（10分） 2-15分
2-23分
第3题（11分）
3-14分，每个图2分。
（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
3-24分
3-33分
第4题（9分）4-1 3分
4-23分
4-33分
第5题（10分）
5-17分
5-2 3分
第6题（10分）
6-1 4分，每个原子核外电子排布2分。
6-2 6分，每个分子2分。
第7题（10分）
评分总则：在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表示应考虑有效数字和单位。
本
题所有求算结果均为四位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
7-14分
7-22分
第8题（15分）
8-22分
8-4 0.5分
第9题（6分）
9-1 2分，每个0.5分
9-22分，B，E，H每少写一个扣0.5分，多写的每2个扣0.5分，但扣分最高不超过2分。
9-32分
第10题（9分）
10-16分，每个1分。
福建省高中学生化学竞赛(预)试题及答案
福建省高中学生化学竞赛(预赛试题答案一、10 分(1于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI,生成哪些氧化还原产物,它们的物质量的比是多少?(2用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤:将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;将物料浸在稀盐酸中;将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥;试说明每二、(8分设计以银币(约含50%Cu为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关三、(12分氮、磷、铋都是V A族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问:(1 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5?(2 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
(3热电材料Bi2Te(3-x 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由+0.01变到-0.01,应在5.000 g Bi2Te(3-x 中加碲多少克?四、(10分水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用,回答下列问题:(1石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水,写出配平的离子反应方程式。
(2另一种软化硬水的方法是离子交换法,交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。
A.用方程式表示离子交换过程B.如何对树脂进行再生?C.离子交换水可作为饮用水吗?为什么?(3工业上常用格氏盐(某种磷酸盐作为锅炉用水的软化剂,为什么?画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。
果没写“高浓度”扣0.5分C.离子交换法软化硬水虽然解决了Ca2+、Mg2+等离子带来的问题, 但却不是理想的饮用水。
(1分由于水中Na+离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用。
(1分(3格氏盐能同Ca2+、Mg2+等离子配位生成可溶性配合物,(1分阻止水垢形成机理是晶体表面被吸附的多阴离子遮盖,使晶体生长变得缓慢,晶体严重变形,而难以聚结成为水垢,因此它可作为锅炉用水的软化剂。
福建省高中学生化学竞赛(预赛)试题及答案
3. Sb： 5s25p3
（ 1 分）
第五周期 △
第Ⅴ A
+3， +5
（ 1 分） （1 分） （ 1 分）
（ 1 分）
三．（ 10分）
1. 2A l (OH) 3+ 6M g (OH) 2 + NaHCO 3 + 3H 2O＝A l 2Mg 6 (OH) 16CO 3·4H 2O + NaOH (2分 )
B 和 C 所需
3． 化合物 D 和 E 的合成方法如下，请分别写出合成反应式中
O 2 ,Ag
CH 2 CH 2
F
OH
F— M 所代表的化合物。
+ CH 2 CHCH 3
H3 PO 4
(1) O 2 , G
(2) H 3O+
OH
NaOH
F
I
D
+H
CH 3I
Br 2
J
NaOH
Fe
K +L
M
(1) F
E
KClO 3 分解，产生少量
氧气， 使红磷发火， 从而引起火柴头上易燃物 （如硫） 燃烧， 这样火柴便划着了。 （2
分）
2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ △ 4P + 5O2 === P 4O10
（ 2 分） （1 分）
2. 优点：安全火柴的优点在于把红磷与氧化剂分开，所用化学物质毒性小。
HF 为 2
(0.5
H2O 为 4 （2）、沸腾时 HF 蒸汽中存在缔合分子 ( HF )n
故 HF 沸腾时只需破坏部分氢键
水蒸气是单个分子
(1
水沸腾时需破坏全部氢键
化学竞赛 分析部分试题(带答案版)
2004年福建省化学竞赛预赛试题5、（2004福建预赛）一种俗称罗谢尔盐的化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。
现有该试剂样品 0.923g，置于坩埚中灼烧。
将灼烧后残渣溶解后，加入HCl 50.00ml，需用0.1100mol/L NaOH 2.00ml滴至甲基橙变色。
己知1.000ml HCl～1.060ml NaOH，Mr(KNaC4H4O6·4H2O)=282.21.写出酒石酸钠钾灼烧及与测定有关的化学方程式。
2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。
5、1.2 KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O（或2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2+8H2O）KNaCO3 +2HCl=KCl +NaCl + CO2+H2OHCl+NaOH =NaCl + H2O2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。
2005年福建省化学竞赛预赛试题6、（2005福建预赛）某分析化学工作者欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可以测量大体积液体的适当量具。
他把 380gNaCl放桶中，用水充滿水桶。
混匀溶液后，取100.0ml所得溶液，以0.0747mol / L AgNO3溶液滴定，达到终点时用去32.24ml。
请根据他的实验数据计算该水桶的容积。
己知M（NaCl）= 58.44 M（AgNO3）=169.87。
6、解依据等物质的量规则：n（AgNO3）= n（NaCl）故V桶=380×100.0 /（58.44×0.0747×32.24）= 270（升）2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案五、（10分）含有SO3的发烟硫酸试样1.400g溶于水后用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 ml。
假设试样中不含其它杂质，己知M（SO3）=80.06M（H2SO4）=98.08，求试样中SO3和H2SO4的百分含量(要求正确保留最后结果的有效数字位数)。
福建省高中学生化学竞赛预赛试题(1)
2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(2011年5月22日8:30-11:30共计3小时）第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。
1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。
1-2 ，判断单质铅是否易溶于稀HCl、浓H2SO4、热浓H2SO4、浓HCl，并写出反应式。
第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有两种操作步骤：(a)先将NaNO2酸化后再滴加KI；(b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。
哪种方法制得的NO更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。
2-3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
第3题（10分）某元素A能直接与VIIA族某元素E反应生成A的最高氧化态化合物D，D为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。
在D中E的含量占92.2％。
回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9；I-126.9）3-1 指出A元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO作为配体的成键方式。
第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。
4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。
4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。
4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。
该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。
第5题（8分）Cr（Ⅵ）是有毒的，为了除去水中的Cr2O72—，工业上酸性废水常采用以下处理方法：向含Cr（Ⅵ）工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。
【精品试卷】高考化学复习福建省化学竞赛初赛试题及答案(5月18日)(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
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2007年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题
（2007年5月20日8:30—11:30共计3小时）
一．（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。
美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。
ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。
1.说明ClO2的杂化方式和分子构型。
2.在ClO2分子中的Cl－O键长为149pm，比双键长，比单键短，为什么？
3.写出以亚氯酸钠或氯酸钠为原料的发生ClO2的各一种化学反应的方程式。
4.二氧化氯可以氧化处理含锰地下水，写出ClO2除二价锰反应的方程式。
二．（10分）安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。
火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。
1. 简述安全火柴的燃烧的原理，并写出主要方程式。
2. 安全火柴与早期火柴比优点在哪里？
3. 写出锑的外层价电子排布，它位于第几周期第几族，写出它常见的化合价。
三．（10分）铝碳酸镁是一种天然矿物, 其结构式为Al2Mg6 (OH) 16CO 3·4H2O ,它最早是由Feitknecht 等人在1942 年发现的。
它最广泛、最主要的用途是作为新型抗酸药, 用于治疗胃溃疡、十二脂肠溃疡、胃酸过多症及胃炎等。
1. 试用氢氧化铝和氢氧化镁等试剂写出制备铝碳酸镁的反应方程式；
2. 简要推测其溶解度和酸反应的性质；
3. 在铝碳酸镁热分解过程中,第一次是失去镁铝水滑石晶体中间层中的结晶水, 吸热分解
失重约为12. 0 %, 第二次热分解阶段是失去结构水、碳酸根分解, 吸热分解失重约为31.
8 %, 写出分解的产物。
4. 铝碳酸镁与传统的抗酸药如氢氧化铝或碳酸镁相比, 具有紧密的品格结构, 晶体中羟
基堆积形成密置双层, 镁、铝离子以随机方式分布在八面体空隙中, 形成带正电的基本层〔M g6A l2 (OH ) 16〕2+ , 两个基本层之间夹以由碳酸根离子和水分子形成的带负电的中间层〔CO 32- + 4H2O 〕2- , 它们自身在胃内能形成体系。
并且本品能使胃液的pH值在较长时间内维持在之间, 被称为理想的中和胃酸药物。
四．（10分）1. 氰化法是提取贵金属的一种方法，设计步骤从含有Au、Ag的某种矿石中提取Au和Ag ，并以反应式表示。
2. 氰化物剧毒，废液可硫代硫酸钠处理，写出反应方程式。
五．（10分）比较下列多对物质指定性质的高低和大小，并简述理由。
1. 键角：NO2+和NO2-
2.沸点和气化热：HF和H2O
六．（10分）若同时打开二瓶同一厂家于同一日期生产的啤酒，其中A瓶温度为30℃，B 瓶温度为0℃。
问：
1. 打开并倒出时，哪瓶啤酒的泡沫多？
a. A比B多
b. A比B少
c. 两瓶一样多
d. 无法判断
2. 写出CO2（g）在水中溶解达平衡的反应方程式。
3.CO2气敏电极就是根据2中的反应方程式而设计的，请简单说明原理其应用。
4.B瓶啤酒在0℃时为什么是液体？
七．（10分）有人用络合滴定方法测定某混合试液的浓度，实验方法如下：
移取Bi3+、Pb2+混合试液50.00ml，以0.01000mol/L EDTA滴定至终点时，用去25.00ml。
另取等份50.00ml试液，加入铅汞齐后，当Bi3+被置换完全，立刻用0.01000mol/L EDTA滴定至终点，消耗30.00ml。
计算原试液中Bi3+、Pb2+的物质的量浓度。
八．（10分）2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
CH 2
CHCH 2Br
(1) CH 2O 3KOH 25℃
(C 4H 7BrO)
O
KOH
(C 4H 8O)
CH 2CHCH A
B
C Br
Br
D
E F
2,3-二氢呋喃
O
O
四氢呋喃
呋喃
1． 请写出上述反应式中A —E 所代表的试剂及反应条件或产物的结构式； 2． 请用系统命名法命名化合物F ；
3． 如何将2,3-二氢呋喃转变为四氢呋喃？请用反应式表示；如何用简单的化学方法检验
2,3-二氢呋喃是否完全转化？
4． 四氢呋喃还可以由化合物G(C 4H 10O 2)在少量硫酸存在下制得或由化合物H (C 4H 9ClO)在
氢氧化钠作用下制得，请分别写出化合物G 和H 的结构式。
九．（10分）由3,3-二甲基-1-丁烯可以转化为下列化合物，请分别写出实现这些转化所需要的试剂和必要的反应条件。
（不必写出反应式，只需列出试剂和条件，如需多步反应才能完成转化，请用序号表示先后顺序，实现这些转化一般不超过两步。
）
(CH 3)3CCH 2CH 2Br
(CH 3)3CCH 2CH 2OH
(CH 3)33
Br
(CH 3)33
(CH 3)32OH
OH
(CH 3)32Br Br
(CH 3)3CCO 2H
(CH 3)3CCHO
(CH 3)3CCH 2CH 2CN
(CH 3)3CCH 2CO 2H
OH
(a)(b)(c)(d)(e)(f)(g)(h)(i)(j)
十．（10分）醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
A
B
C
D
OCH 3
CH 2CH 2OH
OCH 2CH 2OH
CH 2CH 3CH 3OH
CH 2CH 2CH 3
CH 3
OH
OH
E
1． 写出化合物A 的系统命名及被热高锰酸钾溶液氧化所得产物的结构式；
2． 化合物B 和C 均可由丙酮、溴代烃及必要的无机试剂为原料合成，请分别写出合成B
和C 所需溴代烃的结构式；
3． 化合物D 和E 的合成方法如下，请分别写出合成反应式中F —M 所代表的化合物。
CH 2CHCH 3+
H 3PO 4
F
G
H
I
2(2) H 3O
OH
+CH 2
CH 2
2OH
F K
L
(1) F 23+
D E
2007年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案
一、 二、 三、
五、六、
八、
十、。