2013年福建省化学竞赛预赛试题
中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试卷
20XX年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试卷(20XX年4月24日8：30-11:30共计3小时)●竞赛时间为3小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试1小时不得离场●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须卸载答题框内，使用铅笔书写的解答无效。
草稿纸在最后3页，不得携带其它任何纸张入场●姓名、性别、学校、年级、准考证号等必修填写在卷首左侧指定的位置，否则视同废卷。
●允许使用非编程计算器和直尺等文具。
第1题（10分）G是由X、YB两种元素形成的XY2型化合物1-1 若高温下将G与焦炭发生反应，则可以得到一种半导体型材料，请写出G的化学式1-2 取少许G容易置于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象。
另取等量的G溶液于另一试管，先加入足量的氯水，再加入适量的CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色。
往上层溶液中加入KSCN溶液呈红色。
请写出G溶液中所含的金属阳离子及G与足量的氯水反应的离子反应方程式。
1-3若G是离子化合物，其阴阳离子均含有18电子，且阴、阳离子个数之比为1：1。
请写出该阴离子的电子式，若1molG与足量的水充分反应，则转移电子的物质的量为多少mol？1-4若X、Y是同主族元素，G溶解于水形成一种二元弱酸1-4-1则Y在元素周期表的位置为：1-4-2如果常温下G为气体，所形成的弱酸溶液中含X元素的某微粒的物质的量分数与溶液PH值的关系如右图所示，请写出该微粒的化学式。
1-4-3该二元弱酸的一级电离常数为，则P的值是多少？1-4-4如果X元素的周期序数为Y的两倍，请写出G的水溶液被H2O2氧化的化学反应方程式。
1-4-3第2题（10分）化合物M（分子式为C11H21BrO2）是有机合成的中间体，实验室制备的方法如下：10-十一碳烯酸溶于己烷，加入少量的过氧化二苯甲酰，通入干燥的溴化氢直至饱和并有大量HBr从己烷中溢出即可以停止反应，冰浴冷却后抽滤即得化合物M。
反应所用的HBr可由液溴和四氢化萘在少量的铁粉催化下制取。
福建省初无机元素专题(2015-2002含答案)
福建省化学竞赛预赛——无机元素专题Ⅶ族2015年1-1A中产生黄绿色气体，请写出其电子式。
1-2通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘。
1-3写出B中溶液发生反应的离子方程式。
1-4步骤(3)的实验目的是。
1-5为验证溴的氧化性强于碘，步骤(4)的现象和操作是。
1-6请从结构上说明氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因。
2011年第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。
4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。
4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。
4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。
该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。
2010年第四题（8分）碘是人体必须的微营养素，它和蛋白质、脂肪、糖类、维生素一样是作为一种营养物而存在于人体，尽管它在人体内的含量极低，却是人体各个系统特别是甲状腺激素合成和神经系统发育所必不可少的。
人体的碘完全依赖于自然环境的供应，而且必须每天摄入，所以是必须的微量元素。
4-1紫菜中含有丰富的碘，使用无水氯化铁，设计一简单的实验制备少量的碘单质，写出实验步骤和化学反应方程式。
4-2为了打击市场上假冒含碘盐，请你设计一种试纸，可以方便地检验市场上出售的盐是否含碘盐(设含碘盐为NAaCl 中加入了NaCl03)。
并简述检验过程，写出有关化学反应方程式。
2007年一、（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。
美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。
ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。
1．说明ClO2的杂化方式和分子构型。
2013年 福建省 高考化学 试卷及解析
2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3．（6分）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性1D．其溶液的pH=134．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族5．（6分）下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6．（6分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：下列说法不正确的是（）2A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H 3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣═CO32﹣+2H2O7．（6分）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂3二、解答题（共5小题）8．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L ﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据4图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．9．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣，其原因是【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9】②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+ CO2↑+18H2O+（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．5610．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg （NO 3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg （NO 3）2、NO 2、O 2 乙：MgO 、NO 2、O 2 丙：Mg 3N 2、O 2 丁：MgO 、NO 2、N 2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 ．查阅资料得知：2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k ，微热硬质玻璃管（A ），观察到E 中有气泡连续放出，表明②称取Mg （NO 3）2固体3.7g 置于A 中，加热前通入N 2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K ，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．11．（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：78①晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．a ．离子键b ．共价键c ．配位键d ．金属键e ．氢键f ．范德华力②R 中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2（水杨酸） K a （苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ．12．（13分）已知：为合成某种液晶材料的中间体M ，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A 发生反应的有 （填序号）a．苯b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是，由C→B反应类型为．（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）．（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含﹣OCH2CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．92013年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【分析】A．石英的主要成分是二氧化硅；B．从海水中可以提取氯化钠；C．食品添加剂应适量添加；D．“地沟油”主要成分是油脂．【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误；B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；10C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确。
中国化学会2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
2011年-2013年福建高中化学竞赛试卷及答案不含有机部分
2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。
1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。
1-2，判断单质铅是否易溶于稀HCl 、浓H 2SO 4、热浓H 2SO 4、浓HCl ，并写出反应式。
第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO 2与KI 反应可得到NO ，有两种操作步骤： (a)先将NaNO 2酸化后再滴加KI ； (b)先将KI 酸化后再滴加NaNO 2。
哪种方法制得的NO 更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO ，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。
2-3为什么NF 3常温不水解，而NCl 3常温可以水解？写出水解产物。
第3题（10分）某元素A 能直接与VIIA 族某元素E 反应生成A 的最高氧化态化合物D ， D 为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。
在D 中E 的含量占92.2％。
回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9； I-126.9） 3-1 指出A 元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D 的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO 作为配体的成键方式。
3-1 按题意化合物D 为AE x ，则x M AE = 5.31 ⨯ 29 = 154M A = 154 ⨯ (1 - 0.922) = 12故为A 为碳，第二周期，IV A 族，价层电子排布2s 22p 2 （4分） 3-2 根据碳的价态， AE x x = 4，M E = 154 ⨯ 0.922 ÷4 = 35.5 所以E 为Cl 。
（1分） 化合物D 为CCl 4， sp 3杂化 （3分）3-3 CO作为配位体的成键方式是：它的孤电子对给予金属原子的空轨道形成σ键，同时CO分子中的反键轨道(π2p*)和接受金属原子的d电子的反馈，形成反馈键。
2013年初三化学竞赛试题及答案
2013年化学竞赛预选试题（卷）说明：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27K—39 Ca—40 Mn—55 Fe——56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1 个不得分，漏选1个扣1 分。
）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水3.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，未发生的化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾C.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHD.用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体5.“绿色绿色是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以昼减少有害物质生成的化学工艺理念。
下列符合“绿色化学”要求的是A.湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.高炉炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.用乙烯（C2H4）为原料制取乙二醇（C2H6O2）：C2H4+H2O2→C2H6O26.下列说法中，你认为科学的是A. 臭氧在一定条件下能转化为有毒气体B.多吃腌制食品能防癌C.生理盐水含食盐的量越高越好D.活性炭可以制作冰箱的除味剂7.同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。
最新福建省化学竞赛预赛试题答案及评分标准
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
答案及评分标准
第1题（10分）
1-1１分
1-2２分
1-3 １分
1-4６分，每个反应方程式２分
第2题（10分）
2-2 ３分，每个１分
3-1５分，每个１分
第4题（10分）
4-1２分
4-2２分
CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表示式中有6个成键电子，相当于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相当于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分
4-5 ２分
5-1６分
5-2 ４分
第6题（10分）
在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表示应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分
7-2 ５分
第8题（10分）
8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）
9-1 8分，每个1分
9-21分
第10题（10分）
10-1 1分
10-2 9分，每个1分。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3含答案
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷3（时间：3小时 满分：100分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分988510111079914H 1.008 相对原子质量 He4.003Li 6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（9分）利用质谱仪来分析分子构造已经成现代化学重要的技术，其原理为利用电子撞击分子（M ）使它产生阳离子团（M ＋）或分子裂解产生的阳离子团在磁场飞行的差异，而侦测各种离子，图谱的横坐标为质量与电荷比（m/z ），纵坐标为强度代表所产生粒子数的多寡。
2013年福建省化学竞赛预赛试题
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。
1-1 写出化学反应离子方程式；1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。
为什么？1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。
写出化学反应方程式。
第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。
2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型；2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。
第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。
3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式；3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。
写出化学反应方程式。
4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。
4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。
2013年福建省化学竞赛复赛赛前练习一：配位化合物(含详细答案)
2013年福建省化学竞赛复赛赛前练习一：配位化合物沙县一中罗仙福2013-06-051．写出下列各配合物或配离子的化学式(1) 硫酸四氨合铜(II) (2) 二氰合银酸根离子(3) 二羟基·四水合铝(III)离子(4) 三氯·(乙烯)合铂(II)酸钾(5) 四硫氰·二氨合铬(III)酸铵(6) 顺式—二氯二氨合铂(II)2、（2011全国初赛第2题11分）2-1画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用O O表示）。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。
2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？2-4 画出2,4-戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。
2-5橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。
机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。
写出合成配合物A的总反应方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。
3．化合物的种类繁多，一个重要的因素是许多化合物存在同分异构现象(isomerism)，试画出(Me2PCH2CH2PMe2)2Fe(CO)的所有可能的立体异构体。
(Me = CH3)。
在结构式中Me2PCH2CH2PMe2可简化成 P（双齿配体）4、配合物A是1936年由Jensen合成的，它的化学式为Ni[P(C2H5)3]2Br3。
化合物呈顺磁性，有极性，但难溶于水，易溶于苯，其苯溶液不导电，试画出配合物A所有可能的几何异构体。
若存在对映体，请标明对映关系。
福建省高中学生化学竞赛(预)试题及答案
福建省高中学生化学竞赛(预赛试题答案一、10 分(1于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI,生成哪些氧化还原产物,它们的物质量的比是多少?(2用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤:将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;将物料浸在稀盐酸中;将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥;试说明每二、(8分设计以银币(约含50%Cu为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关三、(12分氮、磷、铋都是V A族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问:(1 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5?(2 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
(3热电材料Bi2Te(3-x 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由+0.01变到-0.01,应在5.000 g Bi2Te(3-x 中加碲多少克?四、(10分水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用,回答下列问题:(1石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水,写出配平的离子反应方程式。
(2另一种软化硬水的方法是离子交换法,交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。
A.用方程式表示离子交换过程B.如何对树脂进行再生?C.离子交换水可作为饮用水吗?为什么?(3工业上常用格氏盐(某种磷酸盐作为锅炉用水的软化剂,为什么?画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。
果没写“高浓度”扣0.5分C.离子交换法软化硬水虽然解决了Ca2+、Mg2+等离子带来的问题, 但却不是理想的饮用水。
(1分由于水中Na+离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用。
(1分(3格氏盐能同Ca2+、Mg2+等离子配位生成可溶性配合物,(1分阻止水垢形成机理是晶体表面被吸附的多阴离子遮盖,使晶体生长变得缓慢,晶体严重变形,而难以聚结成为水垢,因此它可作为锅炉用水的软化剂。
1988年-2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
请说明在测定的时间里，雨水样品 pH 变小的原因。 三、 （8 分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧 （这种方法叫做“钙基固硫” ） 。请写出钙基固硫的反应方程式。 请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
－
相当，NH2－（有时还包括 N3－）和 O2－相当。 （1）已知在液氨中能发生下列二个反应 NH4Cl + KNH2＝KCl + 2NH2； 2NH4I + PbNH＝PhI2 + 3NH3 请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M 为金属） ： M + NH3 → MO + NH4Cl → M(NH2)2 → 七、 （12 分）已知：20℃时氢氧化钙的溶解度为 0.165 克／100 克水及在不同的二氧化碳压
试题
1988 年全国高中学生化学竞赛初赛试题
一、 （15 分） 厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。 （1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。 （2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质 （还可以加水）反应的方程式。 二、 （4 分） 某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。 此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或 柴油为燃料的。简述原因。 三、 （9 分） 火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜 （俗称挂铜） 擦抹剂由 K2Cr2O7 和(NH4)2CO3 组成。 当温度低于 10℃，用擦抹剂时还要加少量 NaOH 以促进反应。 （1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的） ； （2）温度低于 10℃时，加 NaOH 为什么能促进反应？写出反应式。 四、 （17 分） 现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。 这种气 、 袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠） 0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3 粉、1～2%SiO2 粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压 成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在 10 毫秒（10－3 秒）内引发 下列反应：2NaN3＝2Na + 3N2（365℃分解）反应在约 30 毫秒内完成，袋内充满 N2 气而胀大， 阻止人体前冲。在以后的 100～200 毫秒内气体“消失” ，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成 氧化钠。 （1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失” 、Na 变成 Na2O 过程各需 什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？ （2）若气袋内放 300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1 大气压，300K）气体。 若袋内气体压力达到 4 大气压（此时为 350K） 。问袋的体积有多大？ （3）配方中 Fe2O3 的量是依照什么设计的？ （4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N 键等长（116pm） 。写出其电子结构式； （5）怎样做到既使混合物在 30 毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？ 五、 （10 分） 具有族光性的化合物 A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验 。B 脂肪醛和还原糖试剂）反应。1 摩尔 A 与稀酸加热得 1 摩尔甲醇和另一化合物 B（C4H8O4） 与乙酸酐反应得三乙酸酯。B 经 HNO3 氧化可得无旋光性的二元酸 C。写出 A、B、C 的结构式 和有关反应式。 六、 （7 分） (CH3)3SiCl 水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃） ，后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。 （1）写出(CH3)2SiCl2 水解并且脱水后产物的结构式； （2）写出(CH3)2SiCl2 和少量 CH3SiCl3 水解并且脱水产物的结构式。
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷一
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷一2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷（1）（时间：3小时满分：100分）命题：齐树文题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分 2 6 8 8 9 8 10 8 7 8 7 9 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（2分）微波是一种高频电磁振荡，微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热。
现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，其作用原理是什么？第二题（6分）化学酱油是利用豆饼粉与20%盐酸加水加热沸腾数十小时后成为酱色液体，冷却后加入饱和碳酸氢钠溶液搅动，再经脱色即成。
2013年福建省高中化学竞赛模拟试卷
2021年高中化学竞赛模拟试卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 6 10 8 12 9 9 10 20 8 8 100得分第1题 (共6分) 试验室制备少量硅一般接受镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
(1)请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?(2)请设计一个试验来验证你的解释。
(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。
)第2题．(10分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，缘由是。
(2) ①依据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I分别以和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长 (填>、＝或<)P－Cl键键长，缘由是。
第3题 (共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
(2) 电解反应方程式为。
(3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能缘由是：。
(4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。
(5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?。
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2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。
1-1 写出化学反应离子方程式；
1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？
1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。
为什么？
1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。
写出化学反应方程式。
第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。
2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型；
2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？
2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。
第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。
3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式；
3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？
4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？
4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。
写出化学反应方程式。
4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。
4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。
第5题（10分）同温（300K ）、同体积（气相、液相体积均相同）的A 、B 两瓶液体中通入同量的CO 2(g)，其中，A 瓶液体为蒸馏水，B 瓶液体为石灰水。
5-1 哪一瓶液体溶解的CO 2(g)多？CO 2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？
5-2 往B 瓶中继续通入CO 2(g)，直到沉淀完全溶解。
试从化学平衡的有关公式：
θθln G RT K ∆=-定性解释上述现象。
已知，碳酸的离解常数：
CO 2(aq) + H 2O = H + + HCO 3- θ1K =4.5×10-7 HCO 3-(aq) = H + + CO 32- θ
2K =4.7×10-11
第6题（10分）根据结构化学的知识，回答下列问题： 6-1 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：
（a ）C 2H 2， （b ）NH 3， （c ）SO 2， （d ）NO 3-， （e ）[Fe(H 2O)6]2+
6-2 根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型：
（a ）CO 2， （b ）CH 4， （c ）PCl 5， （d ）XeO 4， （e ）ICl 4-
第7题（10分）本题计算所需相对原子质量或分子量：N，14.0；NH4Cl，53.5；NH4NO3，80.0；(NH4)2SO4，132.1
7-1 有一NH4Cl样品，可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种，分析其N含量为24.0%。
问混入的杂质为何物质，并计算NH4Cl的含量？
7-2 克氏定氮法是测量样品中N含量的一种化学分析方法。
准确称取某一含铵盐样品0.438g置于克氏定氮仪中，加入适量水溶解，加入过量的NaOH溶液后加热，释放出的氨气全部导入50.0mL0.100mol/LH2SO4溶液。
取下与氨气反应后的H2SO4溶液，加入3滴甲基橙指示剂，采用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定，到达终点时用去25.0mLNaOH溶液。
请写出滴定反应方程式，指出终点溶液颜色，计算样品中的含N量。
第8题（10分）分子式为C9H12的化合物A，在光照下与溴单质反应生成3种主要产物B，C和D。
A若在铁粉存在下与溴单质反应则只生成两种一溴化合物E和F。
B，C，D，E和F的分子式均为C9H11Br，其中C和D为手性分子。
本题立体结构式用虚线-楔线式表达，如：
虚线—楔线式
8-1 写化合物A—F的结构式，必要时用立体结构式表示。
8-2 B，C，D分别与氢氧化钠水溶液共热，B得到分子式C9H12O的化合物G，而C，D则得到H1，H2和I的混合物。
H1，H2是G的异构体；I的分子式为C9H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
请写出化合物G，H1，H2和I的结构式。
第9题（10分）天然香料紫罗兰叶醇的合成方法如下：
H 2C CH 2
O 2A
HC CH 2322H 3O +
C 2
Pd-BaSO 4喹啉D
SOCl 2
E
F
NaI 丙酮
Mg 无水乙醚
(1)CH 2=CHCHO
3+
H
紫罗兰叶醇
9-1 写出上述合成路线中A —H 的结构式；
9-2 用系统命名法命名紫罗兰叶醇。
9-3 将紫罗兰叶醇分子中的—OH 取代为—Cl ，所得产物分子量虽然增大了，沸点却比紫罗兰叶醇低，请简要解释其原因。
第10题（10分）化合物J 是药物合成的一个中间体：
CH 3
A
B
C
CO 2CH 3
324
H 2(1当量）3F
HNO 324
CH 3OH
24
H
I
H 2N Br
CO 2CH 3NO 2
J
10-1 请用系统命名法命名化合物J ；
10-2 请写出上述合成路线中A —I 所代表的试剂及必要的反应条件或中间产物的结构式。