湖北省巴东三中2018届高考化学第二轮复习第五周选择题提速练一Word版含解析
湖北省巴东县三中2018届高考化学三轮冲刺压轴卷适应性考试模拟训练(解析版)
2018届高考化学三轮冲刺压轴卷适应性考试模拟训练一、选择题：7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )A．被蜂蚁蜇咬后在受伤部位涂抹碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质C．将海鲜食物浸在福尔马林中保鲜D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化答案：A解析：蜂蚁蜇咬是往人体内注射酸(大部分是蚁酸)，可用稀氨水或小苏打溶液中和，故A正确；硅胶、生石灰只能吸收水分，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故B错误；用福尔马林——甲醛水溶液浸泡水产品会危及人体健康，故C错误；酸雨样品含有亚硫酸，亚硫酸为弱酸，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成强酸硫酸，则雨水的酸性增强，pH会减小，故D错误。
8．下列有关有机物的说法正确的是( )A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面答案：B解析：甲烷可与氧气发生燃烧反应，此反应属于氧化反应，A项错误；乙烯和苯均为不饱和烃，在一定条件下可发生加成反应，B项正确；乙醇和水互溶，但乙酸乙酯难溶于水，C项错误；若把苯环看成—R，则甲苯可看成是甲基(—CH3)和—R连接而成，根据甲烷的正四面体结构可知甲苯中所有原子不可能在同一平面上，D项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。
p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。
这些物质间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>Z>W>XB．q属于离子化合物C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应答案：D解析：由上述分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。
湖北省巴东三中2018届第二轮复习第六周高考化学冲刺训练(含解析)
第六周高考化学冲刺训练一、选择题7．生活中处处有化学，下列说法错误的是( )A．考古挖掘出的陶瓷类文物的主要成分是硅酸盐B．用加热法可确定某“金条”可能是黄铜合金而不是单质金C．将水坝的钢铁闸门与直流电源正极相连可以防止闸门腐蚀D．古代人常用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈解析：选C 传统的陶瓷主要成分是硅酸盐，A项正确；加热条件下单质金与氧气不反应，但黄铜会反应导致表面变黑，B项正确；闸门只有与电源负极相连才能受到保护，C项错误；明矾水解导致其溶液显酸性，铜锈(主要成分为碱式碳酸铜)可与H＋反应而铜不能，D项正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AB．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7N AC．250 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为N AD．电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为N A解析：选A Cu2S和CuO中铜原子的质量分数相同，都为80%，所以8.0 g的两者混合物中含有的铜原子数为8.0 g×80%64 g·mol－1×N A mol－1＝0.1N A，A正确；常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6N A，B错误；H2SO4溶液中溶剂水也含有氧元素，所以250 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数大于N A，C错误；电解精炼铜开始时，阳极是粗铜，其中的Fe等杂质也会放电，所以当阳极溶解32 g铜，转移的电子数大于N A，D错误。
9.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( )①1 mol该有机物可消耗3 mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤解析：选D 该有机物含有碳碳双键和酯基。
湖北省巴东三中2018年高三下学期高考化学第二轮复习第七周选择题提速练(含解析)
第七周高考化学二轮选择题提速练（二）7、下列有关化学用语表示正确的是（）A．含78个中子的碘原子：B．氮原子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H6O【答案】A8、向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）A．KCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．中子数为117，质子数为78的铂原子：D．K＋的结构示意图：【答案】A【解析】A．KCl是离子化合物，电子式：，A正确；B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2，B错误；C．中子数为117，质子数为78的铂原子：，C错误；D．K＋的结构示意图：，D错误，答案选A。
9、下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O－C－O B．原子核内有10个中子的氧原子：C．F原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：【答案】B10、下列表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．硫原子的结构示意图：D．水分子的比例模型：【答案】C【解析】A、H2O2属于共价化合物，不属于离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的结构式为H－O－Cl，故B错误；C、硫原子质子数为16，其结构示意图为，故C正确；D、H2O中氧原子的半径大于H的原子半径，即代表氧原子的小球大于H，故D错误。
11、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H 一Cl一O【答案】B【解析】A．H 2S是二元弱酸，电离方程式：H2S H++HS-，A错误；B．用于考古测定年代的碳原子：146C，B正确；C．CO2是共价化合物，电子式：，C错误；D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl，D错误，答案选B12、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：D．CO2的分子的结构式：O=C=O【答案】D13、下列表示正确的是（）A．中子数为20的Ar原子：Ar B．硝基苯的结构简式：C．次氯酸的电子式：D．CH4的比例模型：【答案】D【解析】A、核素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应表示为，故A错误；B、硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：，故B错误；次氯酸的中心原子为O，电子式应为，故C错误；D、CH4是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故D正确。
湖北省巴东三中2018年五月高考冲刺模拟试卷理科综合化学试题(含解析)
巴东三中2018年五月高考冲刺模拟试卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是( )A.镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料B.高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B.10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC.将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合,充分反应后转移的电子数均为2N AD.1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后,溶液中所含I-的数目为3N A9.下列对有机物的认识正确的是( )A.油脂的水解反应又叫皂化反应B.乙醇发生氧化反应生成乙酸,乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C.分子式为C5H12O的醇类有5种结构D.有机物甲的分子式为C3H6,则甲与乙烯(C2H4)互为同系物10.同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,X和Y的原子序数之比为6∶7,X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。
下列说法正确的是( )A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应B.X和W可形成离子化合物C.X、Y、Z和W都没有同素异形体D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸11.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )12.镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。
该电池放电时的总反应为NiOOH+MH Ni(OH)2+M,其中M表示储氢合金,MH表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是( )A.放电时负极反应为:MH+OH--e- M+H 2OB.放电时,每转移1 mol电子,有1 mol NiOOH被氧化C.充电时阳极反应为:NiOOH+H 2O+e- Ni(OH)2+OH-D.电池电解液可用KOH溶液,充电过程中KOH浓度减小13.常温下,取浓度均为0.1 mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行滴定。
湖北省武汉市巴东县第三高级中学2018-2019学年高三化学下学期期末试卷含解析
湖北省武汉市巴东县第三高级中学2018-2019学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2会生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
2. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2D．CaO参考答案：C3. 下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（）A．NaOH、BaSO4 B．Na2O2、MnO2 C．MgC12、A1C13 D．NH4C1、NH3·H2O参考答案：A略4. 下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略5. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2018高考化学二轮(通用)选择题和填空题训练(三)及答案.doc
2018高考化学二轮（通用）选择题和填空题训练（三）及答案一、选择题1.（2017-高三上学期精英对抗赛理综）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，常温下0.01 mol-L 1 s溶液的pH为12, q、s的焰色反应均呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.原子半径：W<X<Y<ZB.通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态C.Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高D.由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物答案B解析r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O, s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01 mol-L_1溶液的pH=12,说明s属于强碱，即NaOH, q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、0、Na。
A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H,故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是姪，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是HgO,属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH,属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3、NaHC2O4> CHsCOONa 等，故错误。
2.（2017-郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测）X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为r（Y）>r（X）>XZ）,三种元素的原子序数之和为15； X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。
其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
湖北省巴三中2018届高考化学二轮复习人教版选择题提速练三
第一周选择题提速练(三)7．近年来，内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统，解决了部分偏远地区供电难的问题，风光互补供电系统原理如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A ．图示能实现的能量转化形式至少有5种B ．太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅C ．蓄电池为二次电源D ．该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求解析：选B 风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能、化学能转化为电能(蓄电池)，灯泡将电能转化为光能等，A 正确；太阳能电池板制作材料为晶体硅，B 不正确；蓄电池可充电再使用，C 正确；新能源节能、环保、低碳，D 正确。
8．用18O 标记光合作用的化学方程式：x CO 2＋2x H 182O =====光能叶绿体(CH 2O)x ＋x 18O 2＋x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中生成O 2的质量与反应消耗H 2O 中氧元素的质量相等B．18 g H182O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L 18O2所含氧原子数均为2N AD．每消耗1 mol H182O，反应中转移的电子数为2N A解析：选B 1 mol H182O与1 mol H2O含有的质子数均为10N A相等，但18 g H182O的物质的量小于1 mol，故18 g H182O含有的质子数小于10N A。
9．下列有关有机化合物的说法正确的是()A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化C．有机物的一氯代物有5种D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成解析：选D A项，在铁催化作用下，苯与液溴能发生取代反应，错误；B 项，聚乙烯中不含碳碳双键，错误；C项，的一氯代物有3种，错误；D项，乙酸乙酯与热NaOH溶液反应生成乙醇，油脂与热NaOH 溶液反应生成丙三醇，正确。
2018.03湖北省八校2018届高三第二次联考理综-化学试题 (含答案)
7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) > r (乙) > r (丙) > r (甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)D ．氯化氢气体的喷泉实验 32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )B ．向下排空气法收集甲A ．锌粒和稀硫酸制取氢C ．制取氨气的发生13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。
湖北省巴东三中2018届高考化学第二轮复习工艺流程专题专练(含解析)
工艺流程专题专练【对点剖析】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=－225.4 kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，【试题解析】（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。
（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
湖北省巴东三中2018年高三下学期第二轮复习第七周高考化学提速练一Word版含解析
第七周高考化学二轮提速练（一）一、选择题7． N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）①58.5g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子②1mol 碳烯( :CH2)中含有的电子数为8 N A③常温常压下,3.2g CH4中含有电子数为2 N A④标准状况下,2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1N A⑤1L 1mol/LAlCl3溶液中含有N A个Al3+⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N AA．①⑤⑥ B．③④⑤ C．③⑥ D．②③⑥【答案】D铝离子能水解，1L 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+小于N A个，故⑤错误；C2H4和C4H8的最简式都是CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数 ,故⑥正确。
8．实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）[来源:]A．950mL，111.2g B．950mL，117.0gC．1000mL，117.0g D．1000mL，111.2g[来源:ZXXK]【答案】C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。
9．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是（）[来源:Z&xx&] A．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒[来源:ZXXK]B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N A【答案】C[来源:]10．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB．同质量的A、B，其分子数之比为n：mC．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n【答案】C【解析】m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量的比为m：n。
湖北省巴东三中2018届高考化学第二轮复习第四周选择题提速练二(含解析)
第四周选择题提速练(二)7．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是( )A ．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B ．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C ．用食用碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污D ．用食醋除去热水壶中的水垢解析：选B 食盐中的碘是以离子的形式存在的，不与淀粉发生反应，不能检验碘元素的存在。
8．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( ) A ．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L 气体时，电路中转移的电子数为0.1N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液中，阴离子总数大于0.1N AC ．64 g Cu 和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2N AD ．常温常压下，36 g 18O 2中含中子数为16N A解析：选B 题中未指明是否在标准状况下，故不能判断电路中转移的电子数，A 项错误；1 L 0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液中Na 2S 的物质的量为0.1 mol ，由于S 2－发生水解反应：S 2－＋H 2OHS －＋OH －，阴离子总数增加，故1 L 0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液中，阴离子总数大于0.1N A ，B 项正确；根据2Cu ＋S=====△Cu 2S 可知，64 g(1 mol)Cu 和足量硫粉充分反应，转移的电子数为N A ，C 项错误；1个18O 2中含20个中子，则36 g(1 mol) 18O2中含中子数为20N A，D项错误。
9．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X存在三种含氧官能团C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X解析：选D A项，分子式为C12H14O3，错误；B项，X分子中含有酯基和羟基两种含氧官能团，错误；C项，X分子中含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，1 mol X最多消耗4 mol H2，错误；D项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。
湖北省巴东县三中2018届高考化学第二轮复习专题五 金属及其化合物教案
专题五 金属及其化合物【考纲展示】1.了解金属（如Na 、Al 、Fe 、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】 知识网络金属及其化合物要点扫描一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物3H O22.铝及其化合物3+—3.铁及其化合物Fe Fe O Fe ）3 O 2 盐酸 OH — —Fe ）2 O 2O4.铜及其化合物Cu 2（OH ）2COCu CuO ）2—O 、CO 、H O CO 、H 2、H1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba （OH ）2和（NH 4）2SO 4等。
4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al 、（NH 4）2CO 3、NH 4HCO 3等。
6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质（1）单质：Al 、Zn 、Cl 2（与还原性酸如H 2SO 3、HI 、HBr 、H 2S 等发生氧化还原反应）、S （与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与NaOH 等强碱在加热条件下发生歧化反应）。
（2）两性氧化物：Al 2O 3、ZnO 等。
（3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。
（4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。
（5）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等。
7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或F2、I2）。
8.常见物质的颜色（1）有颜色的单质：F2、Cl2；（2）无色气体单质：N2、H2、O2；（3）有色气态化合物：NO2（红棕色）；（4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体：CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。
湖北省巴东三中2018届高考化学三轮冲刺适应性考试模拟训练(一)
2018届高考化学三轮冲刺适应性考试模拟训练（二）一、选择题1．下列说法正确的是( )A．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气一定能产生丁达尔效应B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．12H、13H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素【答案】 B【解析】 A项，分散质粒子的直径介于10－9～10－7 m之间的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔效应，错误；B项，根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，正确；C项，根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；D项，12H和13H质子数相同，中子数不同，是不同种核素，错误。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．64 g铜粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N AB．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应转移的电子数为N AC．18 g的D2O与N A个—CH3具有相同的电子数D．6.0 g醋酸晶体中含有H＋的数目为0.1N A【答案】 C【解析】 A项，64 g Cu的物质的量为 1 mol，而Cu和S反应后变为Cu＋，故 1 mol Cu失去N A个电子，错误；B项，39 g Na2O2的物质的量为 0.5 mol，而Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移 1 mol 电子，故 0.5 mol Na2O2转移0.5N A个电子，错误；C项，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，故 18 g D2O的物质的量为 0.9 mol，则含9N A 个电子，一个—CH3含9个电子，故N A个—CH3中含9N A个电子，正确；D项，醋酸晶体中不含H＋，错误。
2018年湖北省武汉市巴东县第三高级中学高三化学月考试卷含解析
2018年湖北省武汉市巴东县第三高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。
下下列说法不正确的是A．荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析B．5-FAM的分子式为：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC2. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A.装置甲左侧的液面一定会下降B.装置乙中的铁钉腐蚀最快C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略3. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D【知识点】元素周期律解析：A、根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强得酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素的非金属性越强，其氢化物稳定性越强得氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。
巴东县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
巴东县第三中学校2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．【河南省名校结盟2018 届高三第一次段考】分子式为C4H 8O2，且能与 NaOH 反响的有机物共有（不含立体异构）（）A．2 种B．3种C．4 种D．6 种2．以下说法中错误的选项是（）A ．不论乙烯的加成，仍是乙烯使酸性KMnO 4溶液退色，都与分子内含有碳碳双键有关B ．不论使用溴的四氯化碳溶液仍是酸性KMnO 4溶液都能够鉴识乙烯和乙烷C．同样质量的乙烯和甲烷完整焚烧后产生的水的质量同样D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质开朗3．可逆反响： 2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到均衡状态的标记是（）①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO③用 NO2、 NO、 O2表示的反响速率之比为2∶2∶ 1 的状态④ 混淆气体的颜色不再改变的状态⑤ 混淆气体的密度不再改变的状态⑥ 混淆气体的压强不再改变的状态⑦ 混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 所有4．【2017 届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】以下对于乙醇的表达中，错误．．的是（）A．因为乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以能够用乙醇提取中药中的有效成分B．因为乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水能够用分液的方法除掉C．因为乙醇能够以随意比溶解在水中，所以酒厂能够调制各样浓度的酒D ．因为乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕小巷深”的说法5．从化学试剂商铺买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标记是（）A ．腐化品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品6．两份铝屑，第一份与过度的盐酸反响，第二份与过度的NaOH 溶液反响，产生氢气的体积比为 1： 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．1：47． 将过度 CO 2 通入以下溶液中，最后不会出现污浊的是A ．NaAlO 2 溶液B ． CaCl 2 溶液23 溶液D ．水玻璃C ．饱和 Na CO8． NH 3和 NO 2 在催化剂作用下反响：8NH 32 22O 。
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第五周选择题提速练(一)
7.化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法正确的是( )
A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O
C.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力
D.光纤通信是现代化的通信手段,光导纤维的主要成分是晶体硅
解析：选.A 棉、麻的主要成分是纤维素,所含元素为C 、H 、O,完全燃烧都只生成CO 2和H 2O;丝、毛的主要成分是蛋白质,除含C 、H 、O 外,还含有氮元素等,完全燃烧的产物不只有CO 2和H 2O,B 项错。
生铁更易发生电化学腐蚀,C 项错。
光导纤维的主要成分是二氧化硅,D 项错。
8．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B ．乙酸可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2
C ．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解
D ．葡萄糖和麦芽糖互为同系物
解析：选D 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，而甲烷不反应，可鉴别，A 正确；乙酸具有酸性，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2，B 正确；蛋白质、油脂都可水解，C 正确；麦芽糖为二糖，葡萄糖为单糖，二者结构不是同系物，D 错误。
9．下列有关说法不正确的是( )
A ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23
，液体也不能蒸干
B ．可用稀硝酸鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液
C ．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体
D ．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液
解析：选D 烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超
过容器容积的23
，液体也不能蒸干，A 正确；MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴
别，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。
10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键
B．M的氢化物常温常压下为气体
C．最高价含氧酸的酸性：Z<Y
D．Y形成的化合物种类最多
解析：选C 根据题图可推知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为S元素，R为Na元素。
Na的氧化物为Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：N>C，故最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，C项错误；含碳化合物种类最多，D项正确。
11.麦角醇在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构简式如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．属于芳香族化合物
B．分子式为C27H40O
C．能发生加成反应和取代反应
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
解析：选C 麦角醇分子中不含苯环，不是芳香族化合物，A错误；根据麦角醇的结构简式可知其分子式为C27H42O，B错误；麦角醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，麦角醇分子中含有—OH，能与酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；麦角醇分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，D错误。
12.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的K sp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则c(S2－)减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
解析：选C HgS的K sp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正确。
13．MgNaClO电池是一种以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池。
下列叙述错误的是( )
A．负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
B．正极反应式为ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
C．电池工作时，Na＋由负极向正极迁移
D．当有2.4 g Mg完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
解析：选D Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，A正确；正极发生还原反应，正极反应式为ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，B正确；原电池中阳离子移向正极，Na ＋由负极向正极迁移，C正确；电子无法在电解液中移动，电解液的导电靠的是阴、阳离子的移动，D错误。
[多练一题·仅供选做]
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分
别加入NaOH固体，lg c?H＋?
c?OH－?
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是
( )
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1 C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全中和
解析：选C A项，lg c?H＋?
c?OH－?
越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中
lg c?H＋?
c?OH－?的值大，所以HX的酸性强于HY，错误；B项，a点lg
c?H＋?
c?OH－?
＝12，则溶液中c(H＋)
＝0.1 mol·L－1，溶液中水电离的c(H＋)＝10－14
0.1
＝10－13mol·L－1，错误；C项，c点lg
c?H＋?
c?OH－?
＝6，溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，此时消耗的NaOH为0.005 mol，溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，c(Y－)＞c(HY)，正确；D项，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01 mol，而b点时消耗的NaOH为0.008 mol，所以酸过量，错误。