中考化学复习酸和碱
2024年中考化学复习教案—酸和碱(复习2)
2024年中考化学复习教案—酸和碱（复习2）【提问】如何用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【回答】在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
【提问】酸性碱性和中性溶液的pH分别是怎样的？【回答】酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞_7，pH越大，碱性越强。
【练习】1.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状，最好涂抹( )A. 苹果汁B. 牛奶C. 肥皂水D. 炉具清洁剂2.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A. X显酸性B. Y一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D. Z可使紫色石蕊试液变蓝3. 某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显__________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_______________。
四、中和反应的探究及其应用【提问】什么是中和反应【回答】酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
【提问】中和反应的实质是什么？【回答】H＋＋OH-＝ H2O【提问】很多中和反应发生时是没有明显的现象的，比如氢氧化钠和稀盐酸的反应，如何判断氢氧化钠和稀盐酸是否发生了反应？【提示】可以借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。
【注意】酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。
2023年中考化学人教版(五四学制)专题强化--酸和碱【有答案】
2023年中考化学人教版（五四学制）专题强化--酸和碱一、单选题1．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液2．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是A．澄清石灰水B．NaCl溶液C．稀硫酸D．KNO3溶液3．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液C．碳酸钙高温分解D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液4．下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是A ．用过氧化氢溶液制氧气：22222MnO H O H +O ↑↑B ．铁丝在氧气中燃烧：2234Fe+3O 2Fe O 点燃C ．用稀硫酸除铁锈：232442Fe O +H SO =FeSO +H OD ．用澄清石灰水检验二氧化碳：()2322CO +Ca OH CaCO +H O =↓ 5．物质的性质决定用途。
下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A ．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B ．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C ．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D ．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 6．化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是A ．溶解固体B ．蒸发溶液C ．过滤液体D ．稀释浓硫酸7．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是 A ．该物质可能是氢氧化铜 B ．该物质一定是纯碱的水溶液C ．可以将pH 试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD ．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 一定变小 8．下列有关溶液的说法正确的是 A ．碘酒溶液中，酒精为溶质B ．向水中加入蔗糖，导电性明显增强C ．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D ．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化9．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH 随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种10．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是实验验证氧气的化学性质除去粗盐中的泥沙测定空气中氧气的含量检验实验室制出的二氧化碳异常情况未看到火星四射滤液浑浊测定结果偏大澄清石灰水未变浑浊选项A．可能是温度未达到铁丝的着火点B．可能是滤纸破损C．可能是红磷的量不足D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体A．A B．B C．C D．D11．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。
2023年中考化学二轮专题复习--常见的酸和碱
2023年中考化学二轮专题复习--常见的酸和碱一、单选题1．下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是（）A．MgO→MgCl2B．Fe→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．Na2CO3→NaCl2．下列操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液的pHD．蒸发食盐水3．化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。
下列与水有关的实验设计，能达到实验目的的是（）A．验证水的组成B．稀释浓硫酸C．除去CO中的少量CO2D．细铁丝燃烧4．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置在浓硫酸质量增加5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体6．下列实验现象错误的是（）A．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁锈加入稀盐酸中溶液变成黄色C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，出现蓝色沉淀D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌8．下列图示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．生石灰长期在空气中放置会变质D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[化学式为Cu2(OH)2CO3]10．下列关于硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低11．符合题意规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习
第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。
无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。
（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液显碱性）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。
（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
中考化学知识点大全：常见的酸和碱
【导语】备考是⼀种经历，也是⼀种体验。
每天进步⼀点点，基础扎实⼀点点，通过考试就会更容易⼀点点。
⽆忧考为您提供中考化学知识点⼤全：常见的酸和碱，平时巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿，快来练习吧！ 常见的酸和碱 考点⼀、酸碱指⽰剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质 2、常⽤的指⽰剂：⽯蕊溶液、酚酞溶液 3、⽯蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应⽯蕊溶液酚酞溶液本⾝紫⾊⽆⾊酸溶液变为红⾊⽆⾊碱溶液变为蓝⾊变为红⾊ 考点⼆、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途浓盐酸浓硫酸颜⾊、状态“纯净”：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊（含Fe3+）⽆⾊粘稠、油状液体⽓味有刺激性⽓味⽆特性挥发性（挥发出氯化氢⽓体）(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾)吸⽔性脱⽔性腐蚀性⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体胃中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢⽓体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸⽔性，易吸收空⽓中的⽔蒸汽。
③浓盐酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注⼊⽔⾥，并不断搅动使产⽣的热量迅速扩散，切不可把⽔直接倒⼊浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到⽪肤或⾐服上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸⽔性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+) (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓置换反应(条件：活动性：⾦属>H ) H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿⾊ (3)⾦属氧化物 + 酸→盐 + ⽔ Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ 3、三种离⼦的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3产⽣⽩⾊沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2产⽣⽩⾊沉淀CO32-HCl 及⽯灰⽔有⽆⾊⽓泡产⽣，⽯灰⽔变浑浊 考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途氢氧化钠氢氧化钙颜⾊、状态⽩⾊固体，极易溶于⽔（溶解放热）易潮解⽩⾊粉末，微溶于⽔俗名烧碱、⽕碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟⽯灰、消⽯灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟壤、配波尔多液③建筑： 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
初三化学中考专题复习 酸和碱
考点二
中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。 3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药 物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变 (2)与碱反应生成 和
。 。 和 和 和 。 。 。
(3)与金属氧化物反应生成 (4)与活泼金属反应生成 (5)与某些盐反应生成
考点三
酸 的化
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
A.2006年和2005年降水总体都偏碱性 B．2005年降水的碱性比2006年更强 C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓 D．2006年酸雨污染程度比2005年严重
(2010·泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是 稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它 们鉴别出来的是( ) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
(2010·株洲)下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比 较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是( ) 2005年 2006年 4.66 4.80
中考化学11微专题考点详解：专题09 酸和碱(教师版含解析)
专题09 酸和碱几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。
吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：物叫碱石灰），可以干燥H 2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等酸性气体。
1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。
下列说法正确的是（ ） A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。
错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。
错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B 。
2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO 2等气体 C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 【答案】A【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法正确；B 、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法错误；C 、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法错误；D 、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法错误； 故选A 。
3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂【答案】A【解析】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项正确；答案为：A。
中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。
如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。
如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。
如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸4.颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）7. 无色粘稠、油状液体8.气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油变化溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙氧化钙A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
2023中考化学一轮复习考点梳理 模块一 常见的酸和碱
模块一 身边的化学物质
第7讲 常见的酸和碱
常见的酸碱指示剂
酸碱指示剂在溶 液中的变化情况
数据聚焦
酸碱指示剂
考点梳理
pH与溶液酸碱性的关系
酸的稀释 pH的应用
碱的稀释 与pH相关 向水中加酸 的图像
溶液酸碱 度的表示
向水中加碱
定义
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
与酸碱指示剂作用 碱的 碱+非金属氧化物→盐+水 化学
4.与pH相关的图象 酸的稀释(向酸中加水)
曲线 表示
碱的稀释(向碱中加水)
图象 酸溶液的pH<7,起点从小于7的位置 碱溶液的pH>7,起点从大于7的位置(pH 特征 (pH=0时,从原点)开始,随着水的加 最大是14)开始,随着水的加入,碱性不 和解 入,酸性不断减弱(pH不断增大),pH 断减弱(pH不断减小),pH不会小于或等 释 不会大于或等于7,只会无限接近7 于7,只会无限接近7
(4)碱+盐→ 新碱+新盐(反应类型为 复分解反应 ),熟石灰和纯碱反应的化 学方程式: Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH ;配制波尔多液的化学方程式:
__C__a_(_O_H_)__2+__C_u_S_O__4 _____C_a__S_O_4_+_C_u__(_O_H_)_2_↓___。
3.碱的化学性质 碱有相似的化学性质是因为溶液中都含有OH-,化学性质不完全相同的原因是 溶液中的阳离子不同。 (1)与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。 (2)碱+非金属氧化物→ 盐+水,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式:
中考化学总复习---常见的酸和碱及其通性(3)
人教版2022年中考化学总复习-常见的酸和碱及其通性（3）一.选择题1.下列物质中，不需密封保存的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．大理石D．澄清石灰水2.能使无色酚酞溶液变红的是（）A、氯化钠溶液B、稀醋酸C、蒸馏水D、氢氧化钠溶液3.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A．二氧化碳冰 CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2 C．氧化钙石灰石 CaO D．氧气臭氧 O34.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A、熟石灰B、烧碱C、食盐D、大理石5.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）A、二氧化碳B、食盐水C、烧碱D、熟石灰6.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关7.下列观点错误的是（）A．较长时间放置在空气中的NaOH固体最后变成白色粉末状的物质 B．碱石灰不能用来干燥SO2气体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞D．NaOH溶于水使得溶液的温度升高与CaO放入水中溶液的温度升高的原理相同8.如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。
实验操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。
下列描述错误的是（）A．“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗D．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解10.在M+H2SO4（稀）==Fe2(SO4)3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（）。
初三化学常见的酸和碱
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生 为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生 为了一切学生
一切为了学生 为了一切学生
什么是酸 什么是碱
由氢离子和酸 根离子构成的 化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和 氢氧根离子构 成的化合物叫 碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生 为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形 成 白雾。 化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生 为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl
中考化学复习之酸和碱的性质及用途
酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。
●初步认识中和反应以及中和反应的应用。
●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。
浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。
2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色化学性质2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H20 4．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱
专题五常见的酸和碱1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
名师考点精讲考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。
3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。
4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。
5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。
(3)实验三发生反应的化学方程式为。
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
中考 化学酸和碱-酸碱盐的基本概念
C. H+、K+、CO32D. Cu2+、OH－、CO32-
【例2】(08北京101)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠 (Na2S2O3)属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【例4】下列物质属于盐的是( ) A. H2SO4 B. Ca(OH)2
聚四氟乙烯： 特氟龙，是当今世界上最耐腐蚀的材料之一，在王水中煮沸也 不起变化，广泛应用与各种需要抗酸碱和有机溶剂的场合。
2
【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( )
A．Na +、HCO3－ B．OH－、Ba2+
C．H+、NO3－ D．H+、SO42－、Na+
【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( )
C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减 小
F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
3
“坏水” 吸水性：
脱水性：
强氧化性 HBr、HI、H2S
干燥剂 (物性) 炭化 (化性)
CO2(H2O)
NH3 C、H、O
ห้องสมุดไป่ตู้
短进长出
1
浓硫酸稀释： (引酸入水)
将产生浓的H2热SO量4沿迅烧速杯散壁失缓。缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使
1.切不可将水倒入酸中 注：
2.如3%果-不5%慎的将N浓aHHC2SOO3溶4溅液到手上，应立即用大量水进行冲洗，然后涂上
酸和碱-酸碱盐的基本概念
2024年人教版中考化学二轮复习专题酸和碱的中和反应
2024年人教版中考化学二轮复习专题：酸和碱的中和反应一、单选题1．科学实验要规范，要注意安全。
下列实验操作错误的是（）A．检查装置气密性B．给试管中液体加热C．测盐酸的pHD．比较火焰各层温度2．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．酸性溶液不能使酚酞溶液变色，不能使酚酞溶液变色的溶液一定显酸性D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物3．生活中一些常见物质的pH值各不相同，其中碱性最强的是（）A．食盐水(pH=7)B．洁厕剂(pH=1)C．肥皂水(pH=10)D．炉具清洁剂(pH=12)4．20g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（）A．蓝色B．紫色C．红色D．无色5．下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（）A．胆汁(7.1～7.3)B．唾液(6.6～7.1)C．胃液(0.9﹣1.5)D．血液(7.35﹣7.45)6．化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和推理，其中正确的是（）A．剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化都为剧烈氧化反应B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物C．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐D．酸的溶液pH＜7，碱的溶液pH＞7，但是盐的溶液pH不一定等于77．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X 溶液，得到了如图所示的pH 变化曲线。
下列说法错误的是（）A．X 溶液是盐酸B．a 点时，参加反应的HCl 与NaOH 的质量比为36.5∶40C．b 点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数D．向c 点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀8．要测定日常中下列用品的pH，其数值最大的是（）A．白醋B．汽水C．苏打水D．蒸馏水9．中和反应在生产、生活中应用广泛。
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中考化学复习 酸和碱考点一 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=二、常见的酸 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密浓硫酸能将纸张、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做 作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成 。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
3+三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
酸 ） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发2、酸+活泼金属 → 盐+氢气（反应类型： ）如实验室制氢气的反应原理：________________________ 这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。
3、酸+金属氧化物 → 盐+水（反应类型： ）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
示例：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 和 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2 (SO 4) 3+3H 2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe 3+的盐溶液呈黄色）。
示例2：CuO+2HCl= 和 CuO+ H 2SO 4=【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成 （Cu 2+的盐溶液呈蓝色）4、酸+碱 → 盐+水（反应类型：复分解反应、中和反应）示例：（1）、 Cu(OH)2 + H 2SO 4 == 反应现象：（2）、NaOH + HCI==(3)、Fe(OH)3 +HCL== 反应现象：5、酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是不溶于酸的沉淀。
碳酸盐都能与酸反应：CaCO 3+2HCl=除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+ （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）硝酸银能与盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+6、常见的盐的溶解性：考点二 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH -的化合物。
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH -，所以氨水也是碱。
金属的氢氧化物 （“氢氧化四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱 NH 3·H 2O （氨水）弱碱 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱CaO+CO酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。
1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2、碱+非金属氧化物→盐+水（不是复分解反应）反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：（1）（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）（2）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（3）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （4）（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3、碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4、碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4== 红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3== 白色沉淀– 2NaOH+MgSO4==新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4== Ca(OH)2+Na2CO3==蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4== 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1、氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成。
证明方法：（1）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=（3）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2= 2氢氧化钙变质：氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有产生，说明氢氧化钙已经变质： CaCO3+2HCl=氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1、氢氧化钠部分变质，样品中含有：证明方法：①取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明存在，氢氧化钠部分变质。
2、氢氧化钙固体部分变质，样品中含有：证明方法：①②结论：考点三、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
如：2NaOH+H2SO4=2、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先溶液，再加，然后才加）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
3、中和反应是放热的反应。
4、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
（3）碳酸水改良碱性土壤。
（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： Al(OH)3+3HCl== Mg(OH)2+2HCl==小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
（5）被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
考点四酸碱度溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示：红橙黄绿紫0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性）14（1）酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
（2）H+的浓度越大，溶液的酸性越，pH越；OH-的浓度越大，溶液的碱性越，pH越。
（3）溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
问：一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：。
化学方法：加入物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
测定pH的最简单方法是使用。
使用pH试纸时的注意事项：1、不能把pH试纸浸在待测液体中。
2、pH 试纸不能用水润湿。
3、pH试纸测出的pH值是整数。
测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
命题点1 常见的酸1．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气2．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________________________。
命题点2 常见的碱3．下列物质常用于改良酸性土壤的是( )A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石4．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A．能去除油污，可作炉具的清洁剂 B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使牵牛花汁液变红命题点3 酸碱中和反应5.下列应用与中和反应原理无关的是( )A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应7．一些食物的近似pH如下表，对照表中信息，下列说法不正确的是( )A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁8．某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3 C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝79．炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( ) A．测得炉具清洁剂pH＝13 B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红课后作业一、选择题（注释）1.下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．SO 4 2 H + Na + OH B．H + SO 4 2 K + CO 3 2 C．Cl K + Ca 2+ NO 3 D．Ca 2+ CO 3 2 NO 3 Na +2.下列家庭小实验中，不能获得成功的是（）A．用2B铅笔芯做导电性实验 B．用过滤的方法把硬水变成软水C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 D．用食醋除去热水瓶胆内的水垢3.设计实验方案是科学探究的重要环节。