2015重庆高考考点作战表(化学)
重庆化学高考知识点全集
重庆化学高考知识点全集对于重庆高考化学科目来说，掌握知识点是取得高分的关键。
在这篇文章中，我将为大家整理了一份重庆高考化学知识点全集，希望对大家备考有所帮助。
第一章：化学基础知识1. 常用元素的符号和名称：如氢(H)、氧(O)、氮(N)。
2. 元素周期表的结构和应用：如周期表的组成、周期和族的划分。
3. 化学方程式的写法和平衡常数：如化学方程式的书写规则、平衡常数的计算。
第二章：化学元素与化合物1. 元素的化合价和化合规律：如化合价的确定、化合规律的应用。
2. 重要化合物的性质和应用：如二氧化碳(CO2)、盐酸(HCl)等的性质和应用。
3. 化合物的命名和化学式的计算：如命名有机物和无机物的规则、计算化学式的方法。
第三章：化学反应与化学计量1. 化学反应的类型和应用：如氧化反应、还原反应的特点和应用。
2. 化学计量的基本概念和计算：如摩尔质量的计算、化学反应的计量问题。
3. 平衡反应的结构和影响因素：如热力学的平衡常数、影响反应平衡的因素。
第四章：化学能与化学变化1. 化学能的基本概念和计算：如焓变的计算、化学能的转化。
2. 化学反应的速率和影响因素：如反应速率的定义、影响反应速率的因素。
3. 化学平衡的动力学和平衡常数：如平衡常数的测定方法、化学平衡的移动方向。
第五章：化学反应中的电子结构1. 原子和离子的电子结构和周期性：如电子层的填充次序、周期表的周期性规律。
2. 分子、原子和离子的键：如键的形成和性质、键的类型和强度。
3. 化合物的结构和性质：如分子的形状、分子极性和化学性质。
第六章：氧化还原与电化学1. 氧化还原反应的基本概念和应用：如氧化剂和还原剂的定义、氧化还原反应的应用。
2. 电化学电池的原理和应用：如电池的构成、电池的工作原理。
3. 电解质溶液的电离和电解反应：如电解质溶液中的离子、电解反应的规律。
这篇文章涵盖了重庆高考化学科目的全部知识点，希望能给大家备考提供一定的指导和帮助。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十二 有机化学基础(共188张PPT)
[最新考纲]
1．有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机 化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (4)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物存在 异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手
能旋转以及立体几何知识判断。 (3) 苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分
子有三个对角线旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．同分异构体的书写规律
(1)烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链， 一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成 乙基；二甲基，同、邻、间。 (2)具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置 异构→官能团类
别异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(4)酯 ，R′是烃基)：按—R中所含碳原子数由少
到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。
3．判断同系物的要点
(1)同系物 组成元素 种类必须相同。
(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。但： ①通式相同 不一定 是同系物，如芳香醇( 和酚( )
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列 两个条件，丁的结构简式为________。 a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
应用。
(5) 了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方 面的贡献。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题二 化学用语及常用计量(共96张PPT)
三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形
成离子化合物 ZX ； Y 、 M 同主族，可形成 MY2 、 MY3 两 种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
____________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强
(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方 程式为______________________________。
考点突破
审题答题
解析
由已知条件可推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、
O、Na、S、Cl。(1)O为第二周期第ⅥA族元素；(2)最高价 氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，其 气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2均可作消毒剂；
－2
0
＋2
＋2
MgCl2、CaCl2
－1
－1
考点突破
审题答题
2.七种图式 概念 举例
化学式
用元素符号表示单质 水：H2O；氯化钠：NaCl；铁： 或化合物组成的式子 Fe；二氧化硅：SiO2 用元素符号表示物质 只有由分子组成的物质的化学式
分子式
分子组成的式子
表示物质组成元素最
才称为分子式，如乙酸：C2H4O2
(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方
程式生成物应该是SO2,2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) 3 ΔH＝－2a kJ· mol 或H2S (g)＋ O2(g)===SO2 (g)＋H2O (l) 2
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题九 电化学基础(共129张PPT)
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
专题九
电化学基础
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
新高考化学易错剖析：专题03物质的组成分类和性质
专题3 物质的组成分类和性质【易错雷区，步步为赢】1．(2015·重庆理综，1，6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
答案 D2．(2015·广东理综，7，4分)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃答案 B3．下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C 项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。
4．(2014·北京理综，6，6分)下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl解析HNO3具有强氧化性和腐蚀性，故答案选B。
答案 B5.下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体答案 D6.下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度解析A项，浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，A项错误；B项，加少量浓盐酸后发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(CH3COO－)减小，B项错误；C项，NaOH过量时发生反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，无Ca(OH)2生成，C项错误；D项，Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)较大，会使平衡逆向移动，Cu(OH)2的溶解度减小，D项正确。
高考化学分类题库考点13碳、硅元素单质及其重要化合物
考点13 碳、硅元素单质及其重要化合物1．(2015·安徽高考·9)下列有关说法正确的是··············( ) A．在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)酒精灯火焰的温度达不到碳酸钠分解温度;(2)氢氟酸与二氧化硅反应不是生成盐和水。
【解析】选C。
碳酸钠热稳定性较好,在酒精灯的温度下,不会分解,A错误;Fe(OH)3胶体是红褐色,不是无色,B错误;氢氟酸能与SiO2反应体现氢氟酸的特性,SiO2与其他酸不反应,不是两性氧化物,D错误。
2．(2015·福建高考·6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是·····( ) A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【解析】选C。
A.橡皮擦的原料是橡胶,涉及橡胶工业的生产,正确。
B.铝合金片涉及金属的冶炼过程,与冶金工业有关,正确。
C.铝笔芯的原料是石墨,与电镀工业无关,错误。
D.铅笔外边刷的油漆,与有机合成的材料及涂料工业有关,正确。
【误区提醒】铅笔芯的主要成分不是铅,而是石墨,与电镀工业无关。
3．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是·········( ) A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【解析】选A。
2015年高考化学真题分项解析 专题13《化学实验基础》
专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十一 非金属单质及其化合物(共125张PPT)
(4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应
(×)(2014·江苏化学，4A) (5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (×)(2014·福建理综，9②) (6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发 生反应 (√)(2014·江苏化学，8A)
考点突破 审题答题
2．碳、硅及其化合物的特殊性 (1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si： 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 。 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无 氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
(×)(2013·江苏，4B)
考点突破
审题答题
2．(1)[2014· 重庆，8(3)]月球上某矿石经处理得到的MgO中含 有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_______________； SiO2的晶体类型为________。 (2)(2014· 天津理综，7)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体 材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2 H2 蒸馏 Si(粗)― ― ― ― →SiCl4― ― →SiCl4(纯)― ― ― ― →Si(纯) 460 ℃ 1 100 ℃ 写出SiCl4的电子式：________________________；在上述 由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a
－
ΔH ＝
答案
－ (1)SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O
原子晶体
(2) 1 100 ℃ － SiCl4(g)＋2H2(g) ====== Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025a kJ· mol 1
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十 金属单质及其化合物(共120张PPT)
考点突破
审题答题
3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
考点突破
审题答题
4．过氧化钠的性质 (1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液 变浑浊。
＋
考点突破
审题答题
2．(2014·重庆南开中学模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混 合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有 固体物质剩余，下列选项不正确的是 ( Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 )。
专题十
金属单质及其化合物
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1) 了解常见金属的活动性顺序； (2) 了解常见金属及其重要 化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应 用。
2．以上各部分知识的综合应用。
考点突破
审题答题
考点一 钠及其重要化合物 [重温真题·考情]
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
考点突破
审题答题
[题组训练·考能] 题组一 钠及其重要化合物的性质判断
1．下列叙述正确的是 ( )。
ห้องสมุดไป่ตู้
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化
物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到 白色沉淀
考点突破
(1)Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 ①热稳定性不同
考点突破
审题答题
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
考点突破：用”三段式法”突破化学平衡的计算
解析：选 C 升高温度，H2S 浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为
吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。通入 CO 后，正反应速率瞬
间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，
当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。设
反应前 H2S 的物质的量为 a mol，容器的容积为 1 L，列“三段式”进行解题：
பைடு நூலகம்2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
起始量/mol 50
50
0
0
变化量/mol x
0.5x
0.5x
0.5x
平衡量/mol 50－x 50－0.5x
0.5x
0.5x
平衡时氨气的体积分数为 20%，故
50－x
×100%＝20%；解得 x
50－0.5x＋50－x＋0.5x
＝37.5 mol，故氨气的平衡转化率＝37.5 mol×100%＝75%。 50 mol
2HI(g)，反应过程中测定的部分数据
见下表(表中 t2>t1)。
反应时间/min n(H2)/mol n(I2)/mol
0
0.9
0.3
t1
0.8
t2
0.2
下列说法正确的是( )
A．反应在 t1 min 内 的平均速率为：v(H2)＝0t.11 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2，与原平衡相比，达到
(3)起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比，但物质之间是按化学计量数
3/6
反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数比，这是计算的 关键。
高考化学复习第3节考点3物质制备的基本思路教师用书新人教版
考点3 物质制备的基本思路1．物质制备的原则(1)选择最佳反应途径①用铜制取硫酸铜2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。
②用铜制取硝酸铜2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O 。
③用铝制取氢氧化铝2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑Al 2(SO 4)3＋6NaAlO 2＋12H 2O===8Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4当n (Al 3＋)∶n (AlO －2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液(氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中)，离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
其方法是：①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(O 2)；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触；④还可在氯化亚铁溶液上加一层苯或植物油，尽量减少与空气的接触。
2．制备实验的基本思路(1)制备实验方案设计的基本思路(2)有气体参加的反应实验方案设计(装置连接)的基本思路(3)气体除杂的一般思路气体的除杂，首先要判断气体中的杂质，判断气体中的杂质的方法：①看反应物的性质，如用盐酸制取的气体中应含有HCl 气体杂质；②看气体是否完全反应，如用CO 2与Na 2O 2反应制取的氧气中应含有CO 2杂质；③看反应实质，如C 和浓硫酸加热制取的SO 2中一定含有CO 2；④看是否有副反应发生等。
重庆化学高考历年真题
重庆化学高考历年真题近年来，重庆地区的化学高考难度逐渐增加，考生们都对历年真题进行了大量的研究和总结，以备考时能够更好地应对各种难题。
下面将针对重庆化学高考历年真题进行一些分析和解答，希望对大家备考有所帮助。
1. 选择题篇（1）下列物质中，属于共价键成键过程的是（）A.氧气B.硫化氢C.氧化钠D.氧化钾答案：A。
氧气为分子、双原子分子，它的化学键为共价键。
（2）溶液中铝盐和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，所过程可以简单表示为：A12+3NaOH→Al(OH)3+3Na+。
此反应发生的原因是（）A.铝是碱金属B.氢氧化铝难溶于水C.水氧化氢的强酸性弱竞争作用D.氢氧化钠的S在预测处理性答案：D。
氢氧化钠为强碱，与铝盐反应生成沉淀的氢氧化铝。
2. 案例分析篇有一道高考真题如下：“【化学】2004，30分，20题。
请从下列元素符号中找出对应的元素中价最高的：A.NaB.MgC.AlD.S分析：首先需明确中价的定义，中价是表示元素电子云中最外层电子参与化学反应对应价的范围。
根据元素周期表的规律可以知道，位于周期比较后期的元素，一般具有较高的中价。
比较题目中的元素，Al元素位于第三周期，而Na和Mg位于第二周期，因此Al的中价最高。
故选C项，即Al为元素中价最高。
”3. 计算题篇有一道高考化学计算题如下：“将0.2mol/L硫酸溶液10ml于烧杯中，溶液中含有硫酸个数是（）”解答：根据题意，可知：0.2mol/L的硫酸溶液体积为10ml，即0.2mol硫酸在10ml中。
由此可计算出溶液中含有硫酸的个数为0.2×10=2个。
通过上述分析，我们对重庆地区化学高考历年真题进行了部分内容的解答和讨论，相信这些内容对考生备考起到了一定的帮助作用。
希冀考生们能够通过细致的复习和巩固，取得理想的考试成绩。
愿每一位考生都能在高考中取得优异的成绩，实现自己的梦想。
祝愿考生们都能取得优异的成绩，考取心仪的学府！。
化学平衡高考真题附解析
化学平衡高考真题集训1.[2015·重庆高考]羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H 2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是() A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%2．[2015·四川高考]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是()A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总3．[2015·上海高考]对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大4．[2015·天津高考]某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是()A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－15．[2015·福建高考]在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
重庆2015高考化学试卷分析
2015重庆高考化学试卷分析一．试题分布及考点题型题号涉及知识点模块分值难度选择题1 物理变化与化学变化必修1 6 简单2 元素周期律及金属非金属的相关性质必修1 6 中等3 水溶液中的离子平衡选修4 6 较难4 化学实验基本操作必修1、选修56 中等5 有机化学：官能团的性质、有机反应类型选修5 6 中等6 化学反应热、盖斯定律选修4 6 简单7 化学平衡选修4 6 较难简答题8 化学基础知识：电子式书写、原子结构示意图、化学键类型、氧化还原反应.化学计算必修1、必修215 简单9 无机实验：气体的制备、性质检测。
必修1 15 较难10 有机推断选修5 14 中等11 化学理论：元素周期表、催化剂作用、电化学（原电池及其计算）必修2、选修414 中等二试题特点试卷结构高度稳定延续了近年高考化学的结构特点，如选择题4题考实验基础，5题有机多官能团性质分析，6题热化学中反应热的计算，7题化学平衡等；二卷中按元素及化合物基础知识，化学实验，有机化学，电化学等的考场内均与近年保持了基本的稳定，降低了学生的陌生度，有利于学生答题心理的稳定。
2.试题难度稳中有降今年试题在2013年、2014年整体难度略降的趋势基础上，保持基本稳定的同时进一步有所下降。
具体体现在选择题的第7题，同样考化学平衡，但试题形式更常规一些，学生更容易入题，第11题最后的计算，原理的隐蔽性不如去年，也降低了难度。
3.试题特点稳中求变试题背景新颖，一如既往关注化学与生活、社会、科技及历史等的有机结合和联系，如第1、5、6、7、8、9、10以及11题均有体现。
但题目设置也体现了变化与创新，如11题彻底变革了多年有关离子交换膜计算的考查模式。
4对学生的化学素养要求提高如第5题中化妆品的成分功效、7题中的粮食熏蒸剂和8题中的汽车安全气囊的反应原理、9题中的二氧化氯在水果保鲜中的应用、10题中使用“化学鸡尾酒”诱捕臭虫等，不仅考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时对提高学生的化学科学素养有着非常积极的作用。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十四 化学实验综合应用(共125张PPT)
考点突破
审题答题
(3) 装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好
选择________。 a．蒸馏水 c．饱和NaHSO3溶液 b．饱和Na2SO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，
其电极反应式是__________________________。
考点突破
审题答题
(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，
请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：________； „„ (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验 步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：
考点突破
审题答题
解析
(1)根据控制变量法可知，在探究影响铁粉腐蚀的因素
时，需控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件 对铁粉腐蚀的影响。②探究醋酸浓度的影响时，要控制碳粉、 铁粉的质量与参照实验①相同改变醋酸的浓度；③中碳粉的质 量与参照实验①不同，而其他条件相同，故③的实验目的为探 究碳粉质量的影响。 (2)根据图 2 知，0～t1 压强增大，则发生析氢腐蚀，t1 后压强减 小，则发生吸氧腐蚀。发生电化学腐蚀时，Fe 失去电子，电子 沿导体由 Fe 流向 C，碳作正极，碳粉表面发生还原反应，电 极反应为 O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
考点突破 审题答题
－ －
(3)使密闭容器内气压增大的原因有：一是通过化学反应生成 了气体；二是化学反应过程中放出了热量，使容器内温度升 高，气体膨胀，压强增大。
答案 编号
② ③
(1) 实验目的
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十三 化学实验基础知识(共78张PPT)
化学实验基础知识
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化 学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验 室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物 质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 解析 A项中温度计用不到； B项中醋酸铅是重金属盐，会
使蛋白质变性，不能用；D项中甘油不到；C项符合题意。 答案 C
考点突破 审题题
题组二
化学实验基本操作
3． 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数 据正确的是 A．用托盘天平称取8.84 g食盐 B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH ( )。
考点突破
审题答题
考点一 化学实验常见仪器与基本操作
[重温真题· 考情] 1．(2014·重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个 步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( )。
考点突破
审题答题
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
考点突破
审题答题
解析
中和滴定实验是一个精确测定浓度的定量实验，利用
了两种溶液反应到终点的方法实现体积的准确测定，从而计 算出未知溶液浓度，过程中只需指示剂，不需要加热；中和
热的测定是利用量热计测定，不需要用指示剂；实验室对乙
烯和乙酸乙酯的制备都用到了加热和催化剂才能完成。 答案 D
高考化学考点总动员系列专题11从物质结构角度对元素的推断及应用(含解析)
2015年高考化学考点总动员系列专题11 从物质结构角度对元素的推断及应用（含解析）【母题再现】题型介绍：物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。
其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。
高考选题：【2014年高考全国大纲卷第27题】(15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a的化学式为；b的化学式为；；c的电子式为；d的晶体类型是。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
知识的综合应用能力。
解题技巧：物质结构及元素周期律推断题典型题眼及解读1、某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）【解读】因原子的最外层电子数不超过8个，设该元素原子的次外层（或倒数第m层）电子数为x，所以nx≦8，题中n多为2或3，可以推知次外层（或倒数第m层）只能为第一电子层，据此就可以推断原子的最外层电子数为2n，元素具有两个或m个电子层。
2、元素原子的最外层电子数等于电子层数。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题四 氧化还原反应(共75张PPT)
H＋＋Cl－＋HClO，HClO
H＋＋
ClO ，Cl2、ClO 、HClO均具有氧化性。 ②根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明Cl2的氧化性强于Br2， 设计实验时，应把Br2用有机溶剂萃取出来，以便观察颜色确 认有Br2生成。
考点突破 审题答题
答案
(1)Cu2S
4
H2
(2)①Cl2、HClO、ClO－ ②加入
一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈 橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2
考点突破
审题答题
高考定位 有关氧化还原反应概念的辨析与判断，物质氧化性、还原性 强弱的比较涉及知识面广，形式灵活，可以涵盖元素化合物，
电解池、原电池等方面的知识，能够综合考查学生的分析判
断能力，通常在选择题中的某一个选项和非选择题中的一个 设问中有所考查，一般较为简单，有关工农业生产中氧化还 原反应的分析与判断是新课标考试命题的一个新趋势。
，非金属性逐渐
氧化性逐渐增强。
，单质的还原性逐渐减弱，
方法二：依据金属活动性顺序判断。 强 按照金属活动性顺序表，排在前面的金属元素，其单质 强 的还原性 ，排在后面的金属元素，其阳离子的氧化
考点突破 审题答题
性
。
方法三：根据氧化还原反应的方程式判断。 对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物。 则氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 方法四：根据与同一物质反应的情况 (反应条件、剧烈程度等 ) 判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同， 可根据反应条件要求的高、 低来进行判断， 反应条件要求越低， 氧化剂的氧化性 越强 ；若氧化产物价态不同，则价态越高， 氧化剂的氧化性 越强 。
重庆高考化学知识点讲解
重庆高考化学知识点讲解化学作为一门基础学科在高考中占据着重要的地位，对于重庆的考生来说也不例外。
在高考化学中，知识点的掌握是非常重要的，下面将对一些重庆高考化学知识点进行讲解。
一、物质的组成物质的组成是化学的基本概念之一。
在化学中，物质被分为元素和化合物两大类。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，如氧气、氢气等；而化合物是由不同类型的原子以一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
在化学中，我们常常关注元素和化合物的化学式。
元素的化学式一般用元素符号表示，如氧气的化学式为O2；而化合物的化学式则表示化合物中元素的种类和比例，如水的化学式为H2O。
二、化学反应化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
化学反应有多种类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，如金属与非金属的反应，如Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag；酸碱中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
化学反应中，我们常常会遇到化学方程式。
化学方程式用化学式和符号表示物质的转化关系，如2H2 + O2 → 2H2O。
其中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
三、离子反应离子反应是一种特殊的化学反应，其中涉及到离子的生成和消失。
离子是带电的原子或分子，可正可负，如氯离子(Cl-)、铵离子(NH4+)等。
离子反应常常涉及到溶液中的离子。
在溶液中，离子通过水分子的作用，形成水合离子。
离子反应的化学方程式中，常常会出现离子的生成和消失，如Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)。
四、化学平衡化学平衡是指在化学反应中反应物和产物浓度保持不变的状态。
化学平衡可以通过化学方程式来表示，如N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
其中，⇌表示化学反应是双向进行的。
化学平衡的位置可以通过平衡常数来衡量。
平衡常数是在一定温度下，反应物和产物之间浓度的比值。
盖斯定律
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
高三大二轮总复习
化 学
第二编
考前攻略案
专题一 高考选择题11大高频考点
高频考点8 盖斯定律
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强化训练
高三大二轮总复习· 化学
解题策略 应用盖斯定律的解题步骤
第二编
专题一
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高三大二轮总复习· 化学
第二编
专题一
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高三大二轮总复习· 化学
第二编
专题一
高考选择题11大高频考点
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高三大二轮总复习· 化学
解析：原子形成化学键放热，焓变小于零，则2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜
0 ，故 A 正确；反应焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关与变化途径无
关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故B正确；因化学 反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量 之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，Cl原子半径小于 Br原子，途径Ⅰ 生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故C正确；Cl、Br、I的 原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键需要能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的 热量依次减小，故D错误。 答案：D
第二编
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√ √ √
常见有机物及其应用
√ √ √
化学实验基础
化学与资源开发开发利用 化学与技术 化学与材料的制造和应用 化学与工农业生产
设计、评价、改进实验方案 分析或处理实验数据，得出合 理结论 了解煤、石油、天然气等综合 利用的意义 了解海水的利用 了解化学对废旧物资再生与综 合利用的作用 了解化学在水处理中的应用 了解合成氨的主要原理、原料 、重要设备、流程和意义 理解离子键的形成，能根据离 子化合物的结构特征解释其物 理性质 了解共价键，能用键能、键长 、键角等说明简单分子的某些 了解原子晶体的特征，能描述 金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系 了解金属键的含义，了解简单 分子如CH4,H2O,NH3等的空间结 了解化学键和分子间作用力的 区别 了解氢键存在对物质性质的影 响，能列举含氢键的物质
2014重庆高考考点作战表（化学学科
专题 内 容
了解分子、原子、离子等概念 的定义。了解原子团的定义。 理解物理变化与化学变化的区 别和联系 理解混合物和纯净物、单质和 化学物、金属和非金属的概念 理解酸碱盐氧化物的概念及其 相互联系 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号、离子符号 能根据化合价正确书写化学式 或根据化学式判断化合价 了解原子结构示意图、分子式 、结构式和结构简式的表示方 了解相对原子质量、相对分子 质量的定义，并能进行有关计 理解质量守恒定律的含义 能正确书写化学方程式和离子 方程式，并能进行有关计算 了解物质的量、气体摩尔体积 、物质的量浓度、阿福加德罗 常数的含义 根绝物质的量与微粒数目、气 体体积之间的相互关系进行有 关计算 了解溶液的含义、溶液的组成 、溶解度、饱和溶液的概念 配制一定溶质质量分数、物质 的量浓度溶液的方法 了解胶体是一种常见的分散体 系 了解元素、核素、同位素的含 义 掌握元素周期律的实质 以三周期为例掌握周期内的递 变规律与原子结构的关系 以IA和VIIA族为例，掌握同主 族性质递变规律与原子结构的 关系 了解原子构成、原子核外电子 排布 了解金属、非金属在元素周期 表中的位置及其性质递变规律 了解化学键的定义，离子键、 共价键的形成 了解氧化还原反应的本质是电 子的转移。掌握常见氧化还原 反应的配平和相关计算 了解热化学方程式的含义，能 用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算 了解原电池和电解池工作的原 理，能写出电极反应和电池反 应方程式 了解化学反应速率的概念、反 应速率的定量表示方法
Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅱ
√
化学键与物质的性质
物质结构与性质
分子间作用力与物质的性质
分子间作用力与物质的性质 了解分子晶体与原子晶体、离 子晶体、金属晶体的结构为 例，以及微粒间作用力的区别 Ⅰ
备注：36个I，25个II 型考点。
（化学学科）
重庆高考近三年命题覆盖点 备战2014高考历次命题覆盖点
Ⅰ
Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ
√ √
常见金属元素 常见无机物及应用 常见非金属元素 了解化合物的碳的成键特征 掌握烃以及烃的衍生物的性质 了解常见高分子材料的合成反应及重要 作用 了解烃以及烃的衍生物发生反应的类型 了解天然气、石油液化气和汽油的主要 成分及其应用 了解加聚反应和缩聚反应的特点 了解化学实验室常用仪器的主要用途和 方法 掌握化学实验的基本操作 掌握常见气体的实验室制法 能对常见的物质进行检验、分离、提 纯，能根据要求配制溶液 能根据实验试题要求做到以下
了解化学平衡建立的过程，能 用平衡常数作简单的计算 理解外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响 了解强弱电介质的概念 了解弱电解质在水溶液中的电 离平衡 了解水的电离、离子积常数 了解pH的定义，能进行pH的简 单计算 了解盐类水解的原理、影响盐 类水解的因素、盐类水解的应 了解离子反应的概念、离子反 应发生的条件。了解常见离子 的检验方法 了解常见金属的活动顺序 了解常见金属及其重要化合物 的主要性质及其应用 了解常见非金属及其重要化合 物的主要性质及其应用
2012
2013
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
√
√
√
√
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√ √
√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
√
√ √ √
要求
Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
重庆高考近三年命题
2011
物质的组成、性质和分类
化学用于及常用计量
Ⅱ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ Ⅰ Ⅰ Ⅰ
溶液
化学基本概念和基本理 论 物质结构和元素周期律
√ √ √ √
化学反应与能量
Ⅰ
Ⅰ Ⅰ
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡
电解质溶液