内蒙古包头市包钢四中学高一化学下学期期中试题-精
最新高中包钢四中高一下期中化学试卷(答案解析)
【精品】内蒙古包头市包钢四中高一下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。
汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO22．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．T2O与D2OB．K与CaC．H和HD．O2和O33．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）KOH溶液N2浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO5．某雨水样品刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为 4．68。
以下叙述正确的是（）A．雨水样品继续吸收空气中的 CO2B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品酸度逐渐减小D．雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO46．下列有关非金属单质的说法正确的是①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A．①②③⑤⑥B．②③⑥⑦C．①②③④⑦D．①②④⑥7．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2OB．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2OD．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑8．下列实验中能证明某气体为SO2的是：（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A．只有④能证明 B．都不能证明 C．③④均能证明 D．都能证明9．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A．C＋浓HNO3 B．Cu＋稀HNO3 C．CuO＋浓HNO3 D．NaOH＋HNO310．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al → Al2O3→ Al（OH）3→ NaAlO2B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3C．N2→ NO→ NO2→ HNO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO412．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体13．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤14．下列叙述中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素15．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族16．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减17．某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A．a－x+n B．a+x+n C．a－n+x D．a－x－n18．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( ) A．B．C．D．19．A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．B＞A＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．C＞D＞A＞B D．D＞C＞A＞B 20．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
内蒙古包头市高一下学期期中化学试卷(II)卷(考试)
内蒙古包头市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生2. （2分）已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A . n=m+11B . n=m+25C . n=m+10D . n=m+13. （2分）下列有关化学键的叙述中，错误的是（）A . 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B . 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C . 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D . 配位键也具有方向性、饱和性4. （2分） (2016高一下·微山月考) 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A . 制农药的元素B . 制催化剂的元素C . 制半导体的元素D . 制耐高温合金材料的元素5. （2分） a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2﹣与a的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（）A . d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强B . e与氢气化合比b与氢气化合更容易C . a元素的氢化物是离子化合物D . c在空气中点燃可生成其最高价氧化物6. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB . 溴化铵的电子式：C . 乙酸的比例模型：D . 间硝基甲苯的结构简式：7. （2分） (2015高二下·福州期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A . 4B . 1C . 2D . 38. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法中错误的是（）A . 在共价化合物中可能含有离子键B . 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物9. （2分） (2017高二下·宣城期末) 如下图烧杯内盛有0.5mol·L-1的稀硫酸200mL，工作一段时间后，测得电路中通过0.02mol电子，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A . Zn表面产生224mLH2(标况)B . 因气体逸出，溶液的质量减轻C . 正极电极反应式：2H+ +2e-=H2↑D . 0.02mol电子经溶液由Cu极转移到Zn极10. （2分）在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（）。
内蒙古包头市第四中学2016_2017学年高一化学下学期期中试题
包头四中2016-2017学年第二学期期中考试高一年级化学试题满分100分时间90分钟可能用到的原子量有：H-1 Na-23 O-16 S-32 N-14一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是A．Li B．Na C．K D．Rb (铷)3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、F B．Li、Na、K、RbC．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S4．下列各组物质中化学键类型相同的一组①CO2②Na2O2③CaCl2④NaOH ⑤NaClOA．①② B．④⑤ C．②③ D．①③5．下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量6．化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A．天然气燃烧 B．中和反应 C．冰的融化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应7．下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是A．HCl B． BF3 C．NCl3 D．PCl58. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是9．某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A.所含质量数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所含质子数=A+Z10．钫(Fr)具有放射性，是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是A ．在碱金属中它具有最大的原子半径B ．它的氢氧化物化学式为FrOH ，是一种极强的碱C ．钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物D ．它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈发生爆炸11．X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A ．原子序数： X ＜YB ．原子半径：X ＜YC ．离子半径：X ＞YD ．原子最外层电子数：X ＜Y12．下列叙述正确的是A ．原子半径：Al ＞Mg ＞Na ＞HB ．热稳定性：NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HClC ．酸性：HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4＞H 2CO 3D ．元素非金属性：F ＞O ＞N ＞C13．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A ══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=- C ．D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 14．在1.01KPa 和298K 条件下，2molH 2生成水蒸汽放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)； △H=－484kJ/MolB ．H 2O(g)= H 2(g)+21O 2(g)； △H=+242kJ/MolC ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)； △H=+484kJ/MolD ．H 2(g)+ 21O 2(g)= H 2O(g)； △H=+242kJ/Mol15．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH=－216 kJ·mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.16．设NA为阿伏加德罗常数的值。
内蒙古包头市高一下学期化学期中考试试卷
内蒙古包头市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分）自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。
下列叙述正确的是阶段（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （3分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）A . 和是两种不同的元素B . 单晶硅和石英互为同素异形体C . 和互为同系物D . H与在元素周期表中处于同一主族3. （3分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥4. （3分）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+5. （3分） (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6. （3分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素7. （3分） (2018高二下·广州期中) 硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是（）A . HBO2B . H3BO3C . H2BO3D . H4B2O58. （3分） (2017高二上·小金期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . BaCl2B . NaOHC . Br2D . HF9. （3分） (2017高一下·洛阳期中) 下列表达方式正确的是（）A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B . 硫离子结构示意图：C . 氢氧根的电子式：D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl10. （3分）已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为（）A . -102B . -51C . 102D . 5111. （3分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关12. （3分）把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
内蒙古包头市高一化学下学期期中试题(含解析)
包头2016—2017学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A. 13AlB. 13AlC. 13CD. 13C【答案】C2. 下列粒子半径最小的是( )A. Na＋B. NaC. ClD. Cl-【答案】A【解析】试题分析：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；电子层数和核电荷数相同时，最外层电子数越多，半径越大；各粒子的半径大小关系为Na> Cl －>Cl> Na＋。
答案选A。
考点：微粒半径大小的比较3. 下列物质的电子式书写正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。
4. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C. 稳定性：PH3＞H2S＞HClD. 非金属性：F＞O＞S【答案】C【解析】考查元素周期律的应用。
同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族原子自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
所以选项A、B、D均正确。
稳定性应该是HCl＞H2S＞PH3。
答案C。
5. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A. 环丙烷B. 环丁烷C. 乙烯D. 丙烷【答案】B【解析】具有相同的碳、氢百分含量，说明最简式和丙烯的相同。
A是同分异构体，C是同系物，D的最简式不同，所以正确的答案是B。
6. 制备氯乙烷的方法合理的是( )A. 乙烯与氯化氢加成B. 等量的乙烷与氯气取代C. 乙烯与氯气加成D. 乙烯加氢后再氯代【答案】A7. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③①【解析】试题分析：烷烃同系物中碳原子数越多，沸点越高。
内蒙古包头市高一下学期化学期中考试试卷D卷
内蒙古包头市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列互为同位素的是（）A . T2O和H2OB . O3和O2C . CO和CO2D . 12C和13C2. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。
当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A . Al2(SO4)3B . Na2CO3C . NaNO3D . FeSO43. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－4. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于 Co原子的叙述不正确的是（）A . 中子数为33B . 电子数为33C . 质量数为60D . 质子数为275. （2分）(2020·崇明模拟) 下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（）A . 氢气和氯气制盐酸——催化和气循环B . 氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却C . 联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧D . 二氧化硫接触氧化——催化和热交换6. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D . N2 N：：：N7. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是（）A . 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B . 干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质C . 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D . 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”8. （2分）某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（）A . 该元素是金属元素B . 该元素原子的核电荷数为14C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子9. （2分）(2020·北京模拟) 下列图示方法能完成相应实验的是（）A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2O、F﹣B . NH3、NH4+、NH2﹣C . H3O+、NH4+、NH2﹣D . HCl、F2、H2S11. （2分）下列说法正确的是（）A . 气态单质分子中一定含有非极性共价键B . 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C . 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子气体分子中的共价键一定是非极性键12. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D . 在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高13. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．A . 全部正确B . ⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①③⑦⑧14. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）A . HI沸点比HBr的沸点低B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D . 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定15. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施16. （2分）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A . 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素B . 原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素一定是副族元素C . 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D . 基态原子的价电子排布为（n﹣1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y17. （2分） A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . E,C,D,B,AB . B,A,E,D,CC . B,E,A,D,CD . A,B,C,D,E18. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A . 酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B . 碱性 Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD . 原子半径大小：Na＞S＞O19. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是（）A . 锌B . 碳C . 氯化钠D . 硫化钠20. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ，所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ，再通入足量NH3 ，可析出NaHCO3晶体21. （2分）甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液22. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验方法、装置或操作正确的是（）A . 实验室制备氨气B . 向容量瓶中转移溶液C . 吸收HClD . 稀释浓硫酸二、填空题 (共2题；共3分)23. （1分）(2017高一上·桂林开学考) 现有下列10种物质：①Al2O3②碘酒③Fe④CaO⑤HNO3⑥Fe(OH)3⑦Na2CO3·10H2O⑧云雾⑨CCl4⑩NH4HCO3其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于碱性氧化物的是________；属于酸的是________ ；属于盐的是________；属于有机物的是________。
内蒙2021-2022高一化学下学期期中试题
内蒙2021-2022高一化学下学期期中试题分值 100分时间 90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cu一64 Ag一108 C一12 Ca一40 Na一23 一、选择题：（本大题共20小题。
每小题3分，满分60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。
）1.下列物质中不属于有机物的是( )A. SiCB.C.D.2.下列各组性质比较中，正确的是沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：．A. B. C. D.3.烷烃的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷4.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列最新X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：Y>X>Z>WB. 离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>XD. 还原性：X>Y>W2->Z-5.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取6.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是( )A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大7.下列最新元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索8.某烯烃只含1个双键与加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种9.下列有机物分子中，存在顺反异构的是( )A．1,2二氯丙烯 B.1,1二氯丙烯C．丙烯 D．1丁烯10.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是A. B. NaCl C. D. HCl11.下列化学用语或命名正确的是A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. 含有10个中子的氧原子的符号：188OC. S2-的结构示意图D. NH4Cl的电子式：12.设为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为0.4N A13.下列五种烃：正丁烷、异丁烷、丙烷、辛烷、乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为A. B. C. D.14.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色15.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A. 分子中的三个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 与HCl加成只生成一种产物D. 能发生聚合反应，生成聚丙烯16.下列有关有机化合物的说法中正确的是( )A. 有机化合物都易燃烧B. 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物C. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D. 含碳原子数比丙烷多的烷烃都有同分异构体17.下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )A. 在烷烃分子中，可能会有碳碳双键B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色C. 分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃D. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大18.有8种物质：甲烷；丙烯；聚乙烯；聚氯乙烯；丁炔；环己烷；环己烯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有A. 4种B. 3种C. 2种D. 1种19.有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误．．的是A. 有机物A的分子式为C8H18B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C. 有机物A的一氯代物只有4种D. B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯20.在时，某混合烃和过量在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃不可能是下面哪种情况A. CH4和C2H4体积比1:1B. C2H2和C2H6体积比1:1C. C2H4和C3H4体积比1:2D. C3H4和C3H6体积比1:2二、非选择题（共3题）21.(14分)用系统命法写出下列物质名称：______ ______的系统名称为______键线式表示的分子式______ ；名称是______ ．（5）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：，二甲基戊烷______ ；②2，2，5三甲基乙基己烷______ 。
内蒙古包头市包钢四中高一下学期期中化学试卷含解析.doc
2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分.每小题只有一个选项符合题意・）1 •随着我国经济的E 速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不 容忽视.汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）A. CO?和 NO2B. C0 和 NOC. CO2和 NOD. SO2和 CO22.下列各组物质屮，互为同位素的是（）C. O2和 O3D. | H 和 jH 3.常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应乂能与Z 反应的是（）X Y z① NaOH 溶液 Al (0H) 3 稀硫酸 ② KOH 溶液 Si02浓盐酸③ ④02 FeCh 溶液N 2CuH,浓硝酸A.①③B.①④C.②④D.②③ 4.下列装置所示的实验中，能达到实验冃的是（）A. TQ 与 DOB.与KO 9 4 1A.分离碘洒中的碘和洒楮实验室制氨气Cl/HCl)除去Cl2»|'的I1C1 D.排水集气法收集NO5.某南水样品刚采集时测得pH值为4. 82,放在烧杯屮经2小时示，再次测得pH值为4. 68.以下叙述正确的是（）A.用水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没变化C.雨水样站继续吸收空气中的CO?D.雨水样品中的氏SO：；逐渐被空气中的氧气氧化成H2S046.下列冇关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂口作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、CgS、FcCb、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在.磨口玻璃瓶中⑥活性炭使侑色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于白然固氮的一种方式•A.①②③⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③④⑦D.①②④⑥7.下列离子方程式中，错误的是（）a.氯气与烧碱溶液反应：CI2+2OH'—cr+cio_+H2oB.在NaOH溶液屮滴入几滴NH£1溶液：XH；+OH_—NH3*H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸小：Cu+4H +2N（V—C屮+2\Q f+2HQD.将稀硫酸滴在铜片上：C U+2H*=C U2++H2 f8.下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足最NaOH溶液屮，再滴加BM12溶液，有口色沉淀牛•成，该沉淀溶于稀盐酸.A.只有④能证明B.都不能证明C.③④均能证明D.都能证明9.下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A.C+浓HNO3B. Cu4■稀HNO3C. CuO+浓HNO3D. Na0H+HN0310.下列叙述不正确的是（）A.NHs易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应吋，稀HNO：,可能被还原为更低价态，则稀HN（h氧化性强于浓HNChC.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时耍密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO,和活泼金属反应时主要得到N011.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A.A1->A12O3->A1 （OH）3-"NaA102B. Si->Si02->H2Si03->Na2Si03C. N2—NO-NO2—HNO3D. S-SO?-HAOLMgSOs12.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体13.下列两种物质发生反应①Na和。
内蒙古包头市高一化学下学期期中试题(1)
内蒙古包头市2016—2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 O—16一、选择题(本题包括18小题，每题只有一个正确答案,每题3分，共54分）1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( ）A．13Al B．13Al C．13C D．13C2．下列粒子半径最小的是( )A．Na＋B．Na C．Cl D．Cl—3．下列物质的电子式书写正确的是（）4．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al(OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S5．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A．环丙烷 B．环丁烷C．乙烯 D．丙烷6．制备氯乙烷的方法合理的是（)A．乙烯与氯化氢加成B．等量的乙烷与氯气取代C．乙烯与氯气加成D．乙烯加氢后再氯代7．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3(CH2）2CH3②CH3(CH2）3CH3③（CH3)3CH ④(CH3）2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③C．④③②① D．②④③①8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素,元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl（OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱9．下列说法错误的是（ )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键10．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期11．已知a X n－和b Y m+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同,下列判断错误的是（)A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－mC ．Y 最高价氧化物的化学式为YOmD ．X n －离子的半径大于Ym+离子的半径12．在一定条件下，RO 错误!与R －可发生反应：RO 错误!＋5R －＋6H ＋== 3R 2＋3H 2O,下列关于R 元素的叙述中，正确的是（ )A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO 错误!中的R 只能被还原C ．R 2在常温常压下一定是气体D ．若1 mol RO －3参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol13．右下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中,正确的是（ )A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．Y 的氢化物的沸点比H 2O 的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强14．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素,A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ） A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E15．下列说法中，正确的是（ ） A ．符合通式C n H 2n 的烃一定是同系物B ． 是同分异构体C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色是加成反应D ．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应XWYRZ16．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( ) A．正戊烷和正己烷 B．新戊烷和2—甲基丙烷C．环戊烷和乙烷 D．丙烷和2，3—二甲基丁烷17．在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气(同温同压）,则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（)A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶118．某气体由烯烃和炔烃混合而成,经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（）A．混合气体中一定有乙炔B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由丙炔和丙烯组成D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．(15分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
内蒙古包头市高一化学下学期期中试题(无答案)(2021年整理)
内蒙古包头市2016—2017学年高一化学下学期期中试题(无答案）一、选择题（共25小题,每小题2分，共50分；每题只有一个选项符合题意。
） 1. 713N 是常用于医学ET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（ ）A 。
质子数B ．中子数C ．质量数D ．原子个数2。
下列说法符合ⅦA 族元素性质特征的是( ）A ．易形成－1价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐增强D ．从上到下氢化物的稳定性依次增强3.下列粒子半径最小的是( ）A ．Na ＋B ．PC ．ClD ．F －4。
下列物质含有共价键的是( ）A ．KClB ．MgOC ．H 2OD ．Na 2O5。
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ )A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱6.2013年12月15日,嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。
“玉兔”号用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是（ ) A ．与具有相同的最外层电子数 B ．与互为同素异形体 C ．与具有完全相同的化学性质 D ．与互为同位素7。
下列关于元素周期表的说法正确的是( ）A ．过渡元素全部都是副族元素B ．短周期共有32 种元素C ．所有族中，IIIB 族含有的元素种类最多Pu 23894Pu 23894Pu 23894Pu 23994Pu 23894Pu 23994Pu 23894U 23892Pu 23894U 23892D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族8.下列说法中错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D．元素W:它是组成化合物种类最多的元素10.下列说法不正确的是( )A．在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高B．所有碱金属均为银白色C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存11.下列各组性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba（OH)2＞Mg(OH）2＞Be（OH)2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．还原性：Li＜Na＜K12。
内蒙古包头市高一化学下学期期中试题(2021年整理)
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内蒙古包头市2016-2017学年高一化学下学期期中试题一、单选题（本大题共14小题，每题只有一个正确选项，每题3分,共42分)1.每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（）A。
开发利用太阳能 B.提倡垃圾分类处理C。
改进汽车尾气净化技术 D.将工业废水直接排放2。
常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（）A。
浓H2SO4B。
浓HC l C.稀H2SO4 D.稀HNO33.下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是（）A。
HC l和H2S B.SO2和CO2C。
H2和F2 D.NH3和HC l4.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是( )A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B。
将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C。
将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D。
用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟,证明已收集满5.浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.C u→C u SO4B。
C→CO2C。
C u O→C u SO4D。
F e2O3→F e2（SO4)36。
下列反应不适合用来制取NH3的是（)A.N2和H2在一定条件下合成氨B.加热NH4C l使其分解,可以同时获得NH3和HC lC。
内蒙古2021-2022高一化学下学期期中试题
2021-2022高一化学下学期期中试题考试时间：5月19日满分：120分考试时长：100分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题3分，共计75分）1 . 质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为( )A.2aB.2（a-n）C.2（a+n）D.n+2a2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高3．下列说法正确的是( )A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl25．在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-＋5R－＋6H＋====3R2＋3H2O，下列最新R元素的叙述中，正确的是( )A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol6. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是( )A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤7．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，最新这两个容器中气体的说法不正确的是( )A．质子数相等，质量相等 B．分子数和质量分别相等C．分子数和质量均不相等 D．原子数、中子数和质子数分别相等8 下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物9．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法不正确的是（）A. C60中含共价键B. C60和C60分子之间存在范德华力C. C60和金刚石互为同素异形体D.C60是一种新型化合物10．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁—空气电池，其结构如图所示。
内蒙古包头四中人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题
内蒙古包头四中人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
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内蒙古包头市包钢四中2015-2016学年高一化学下学期期中试题一、选择题(本题25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）A． CO2和NO2B．C O和NO C．C O2和NO D．S O2和CO22.下列各组物质中，互为同位素的是（）A． T2O与D2O B．K 与CaC．H 和H D．O2和O33.. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③4下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气KOH溶液N2浓硝酸C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO5．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为 4.68。
以下叙述正确的是 ( )A 雨水样品继续吸收空气中的 CO2 B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品酸度逐渐减小 D．雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO46. 下列有关非金属单质的说法正确的是( )①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A. ①②③⑤⑥B. ②③⑥⑦C. ①②③④⑦D. ①②④⑥7.下列离子方程式中，错误的是（）A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2OB.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2OD.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑8．下列实验中能证明某气体为SO2的是：( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A．只有④能证明 B．都不能证明C．③④均能证明 D．都能证明9．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )A．C＋浓HNO3 B．Cu＋稀HNO3 C．CuO＋浓HNO3D．NaOH＋HNO310．下列叙述不正确的是 ( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3C．N2→ NO→ NO2→ HNO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO412．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体 13．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤14.下列叙述中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素15.下列说法正确的是（）A． Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B． Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族16．下列关于卤素的叙述，正确的是( )A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减17.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为( )A.a－x+nB.a+x+nC.a－n+xD.a－x－n18．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）A．B．C．D．19.A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A． B＞A＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．C＞D＞A＞B D．D＞C＞A＞B 20．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是( )①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤21.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A． D＜C＜E＜A＜B B． A＜B＜C＜D＜E C． E＜B＜A＜C＜D D． B＜A＜E＜D＜C 22．对下列实验现象的解释正确的是（）23．下列关于NH4HCO3的叙述正确的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法24．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。
下列掩蔽方法和分析结果正确的是( )A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3＋B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO2－3C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3＋D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO2－425． X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性二．填空题（每空2分，共50分）26.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）（2）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号）（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（）a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为27.(12分)化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。
(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________(填“相同”或“不相同”)。
(3)装置C检验SO2具有________性(填“氧化”或“还原”)。
装置C试管口棉花团应蘸有________溶液。
28．（10分）X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M 与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X ，M ，N 。
（2）请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应：。
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式。
29. （共14分，每空2分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式： _该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
参考答案：1-5BCBDD 6-10CDBBB 11-15CCDCD 16-20ADBBC 21-25 DBDDA26.(1)略 (2) ③、⑧（3）Cl、b （4）略（5）略27.（1）略（2）品红溶液、品红溶液褪色、不相同（3）还原 NaOH28.(1)O、H、Si （2）略（3）H2SO429.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰(或固体氢氧化钠、碱石灰)(3)球形干燥管除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3:2。