新人教版化学必修2高中《元素周期表》word学案一
人教版高中化学必修2学案-元素周期表
第一章第一節元素週期表（3）課前預習學案一、預習目標：1、瞭解原子的結構。
2、瞭解核素、同位素的概念。
二、預習內容：1、原子結構：__________________2、3、（1）原子的電性關係：核電荷數=_____________ = 核外電子數（2）質量數________________________質量數（）= ___ （）+ ___ （）（3）離子指的是帶電的原子或原子團。
帶正電荷的粒子叫_____，帶負電荷的粒子叫______。
當質子數(核電荷數) ______ 核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當質子數(核電核數______ 核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
4、核素和同位素（1）核素：（2）同位素課內探究學案一、1．學習目標：知識目標：1．明確質量數和A Z X 的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
2.學習重點難點：重點：明確質量數和A Z X 的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。
二、學習過程：探究一：核素和同位素： 1、原子組成的表示方法[練習1]填表：粒子符號 質子數（Z ） 中子數（N ） 質量數（N ） 用A Z X 表示為①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar1822——元素符號核電荷數——（核內質子數）質量數——XAZ④Cl 3517Cl⑤H11H[練習2] （1）A X x+共有x 個電子，則N= （2）A X x-共的x 個電子，則N=（3）A 2-原子核內有x 個中子，其質量數為m ，則ng A 2-離子所含電子的物質的量為 2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素討論：以下互為同位素的是A 、金剛石與石墨B 、D 2與H 2C 、4019X 與 4020Y D 、3517Cl 與3717ClE 、水和重水（D 2O ）F 、純鹼和燒鹼G 、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和探究二、比較元素、核素和同位素 元素 具有相同核電荷數即質子數的同一類核素 具有一定數目的質子和中子的一 。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：元素周期表学案1 Word版
必修II 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构重点难点：元素周期表的结构知识梳理：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
新人教版化学必修2高中《元素周期表》word教案一
《元素周期表》教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：《化学2》2．年级：一年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第一章第一节第一课时5．教学时间：45 分钟二、教学设计1.教学目标：知识与技能：1、了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。
2、通过尝试将前面所学元素进行分析归类列表，初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。
过程与方法：1、通过将所学元素进行分类、阅读教材以及观察元素周期表，初步培养学生的观察、比较、分析、归纳的逻辑思维能力。
2、能在学习过程中通过反思和调控提高自主学习化学的能力。
3、推导原子结构和位置的关系，培养学生分析和推理能力。
情感态度与价值观：通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想；通过从理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学生学习化学的兴趣，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。
2.内容分析：本节课实际具有总领式的作用。
学生在初中和必修1对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（特别是钠）和非金属（特别是氯）的性质进行了较为系统的学习；在初中化学中对物质结构也有了一定的认识。
这些都为本节探究和构建元素周期表打下了重要基础。
而通过对本节课的学习，特别是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。
本节课的重点是了解元素周期表的结构，并能知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘，解决实际问题的能力比较低。
人教版高中化学必修二1.1《元素周期表》(第4课时 核素同位素)word学案
核素同位素1．了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解核素和同位素的概念。
4．能识别不同概念间的相互关系。
要点一 原子的组成 1．原子的构成。
原子(AZ X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）2．数值关系。
(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
(2)数值关系。
质量关系：质量数(A )＝质子数(Z)＋中子数(N)。
数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．表示方法。
AZ X 中X 表示某元素的原子，Z 表示质子数，A 表示质量数。
核素、同位素 1．核素。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
2．同位素。
(1)定义。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
(2)特点。
天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)核素与元素之间的关系：有的元素有多种核素，有的元素只有一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。
(4)同位素的用途。
同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。
如：①146C在考古工作中用于测定一些文物的年代；②23592U用于制造原子弹、核电站发电；③21H、31H用于制造氢弹；④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。
【应用思考】1．所有原子的原子核都有质子和中子吗？提示：不一定。
原子核中一定含质子，但不一定有中子，如11H中只有质子而没有中子。
2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示：不一定。
例如：OH－与F－，它们质子数均为9，核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因为它们不是同一种元素构成的。
3．结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
完整版高中化学第一节元素周期表学案新人教版必修2
第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】三维目标知识与技术：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元生性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、指引学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主研究：研究原子结构与性质的关系。
感情、态度与价值观：经过化学史学习，培育勇于创新、不停研究的科学质量。
【知识回顾】1、画出 1～ 20 元素原子的原子结构表示图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。
元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为，周期称为长周期。
每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，此中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用 A 表示：Ⅰ A、 ________________________________________b、副族：完满由元素构成的族，用 B 表示：ⅠB、 _______________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA称为元素Ⅶ A 称为元素零族称为元素【目标检测】A1．有人以为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也可以放在Ⅶ A 族，以下物质能支持这类看法的是（A． HF2．短周期元素X和）＋C． NaH D． H2O2 B． H3OY 可以形成XY 4型化合物 , 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n ,则 m 和 n 的互相关系不可以能为（）A． m – 13 = n B． n + 5 = m C． m + 8 = n D． n – 11 = m3. 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且 a、b 为同一周期元素，以下关系错误的选项是（）A. n=m+1B. n=m+11C. = +25D. = +10n m n m4、元素周期表中前七周期的元素种数以下：（）周期数一二三四五六七八元素种88181832322数请剖析周期数与元素种数的关系，此后预知第八周期最多可能含有的元素种数为5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于（）A. 第二周期B. 第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，此中 A、B 同周期， B、C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则 A、 B、C 为、 N、 Si、 P、 O、 O、 S、 Si 、 SB7、A、B 两元素， A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包括元素种类数量分别为m和 n。
最新人教版高中化学必修2《元素周期表》示范教案(第1课时)1
第一章物质结构元素周期律本章规划物质结构、元素周期律是中学化学重要理论的组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期表；第二节：元素周期律；第三节：化学键。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容要求学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养。
新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系。
第一节：元素周期表。
首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题——现行的周期表。
既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素、卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律的学习打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1～20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或利用实验，或利用给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键。
以NaCl、HCl为例介绍了离子键、共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象的问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结、推理、探究，切忌照本宣科，给出现成的结论。
通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地学习并为以后的学习奠定基础。
课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期律3课时第3节化学键2课时复习课2课时第一节元素周期表从容说课元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础根据周期表来学习周期律，因此新教材首先介绍周期表。
(word完整版)高中化学1.1《元素周期表》教案新人教版必修2
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时元素周期表三维目标 知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法 1、 引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2、 自主探究：探究IA 、元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观 1、 通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
2、 使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点 教学重点 1、 周期表的结构。
2、 碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钻玻璃、小烧杯、酚酞试液、教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
原子序数一 核电核数 一 核内质子数 一 核外电子数 。
（一）、兀素周期表编排原则： 图1 — 1门捷列夫1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数：2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 _________________________________________________________________________ ; 3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 _________________________________________________________________________（二） 、元素周期表的结构! IIHIit：-La 11l 曲IMU Rf IftmlIII*)i|U4 • 11r*i II” MEHUoin 扣(ii m Znw 艸05!<■ Ag ” Cd忸IU T -fIIL4 Z Aiin iig,會星1芋T.■ Lt JU肿19.第殆h. Pri 杷IU5L 42 |B ：RIII*IV ATA V 1 L尊eC7 N込tD# F M nju1201Ifi.oi 1'! M 屯Al!铝心如SI l 占Fa 16 3曬(1 A和屮lUf{・.J擁1.11植即Eft如H?4l>2 加艸111wHl 触Ti is r 1濟国u ( ftill LI HS.TI2L«pi J &JWTI htT ru M 3 Fil thi 1? Af fi? 咖33?.：liw121 L«I MlNa 、K 等。
新人教版高一化学必修二全册学案
第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。
通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。
2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。
高一化学人教版必修2同步学案：元素周期律学案1 Word版
第二节元素周期律第一课时原子核外电子的排布班级：姓名：【学习目标】：1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系2、掌握原子核外电子分层排布的规律【学习重难点】：1、了解原子结构，能画出1-20号原子结构示意图2、原子的核外电子排布规律【自主学习】：阅读教材13页第一、二自然段填空：1、电子的能量（1）、原子是由和构成的。
（2）、在多电子原子中，电子的能量（3）、电子能量与运动的区域：电子能量较低→运动区域离核电子能量较高→运动区域离核2、电子层（1）、概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的的区域简化为的壳层，称做电子层。
（也称做洋葱式结构，如图1—7）（2）、不同电子层的表示及能量关系：（3）、电子分层排布：电子总是尽可能先从排起，当一层后再填充下一层【合作探究】：分析教材13页表1—2，总结出核外电子分层排布的规律？1、核外电子分层排布的规律（1）、(2)、(3)、2、原子结构示意图：请同学们说出示意图中各部分的含义？3、典例分析：（1）判断下列示意图是否正确？为什么？（2）、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图？○13Li 11 Na 19K 37Rb 55Cs○29F 17Cl 35Br 53I○32He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe4、离子结构示意图：Mg2+ F-S2-K+探究讨论：（1）、质子数与核外电子数的关系原子：阳离子：阴离子：（2）、在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体Ne和Ar的核外电子排布相同？与Ne相同：与Ar相同：【课堂演练】：1、下列叙述正确的是：（）A、电子的能量越低，运动区域离核越远B、核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C、稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D、当M层是最外层时，最多可排布18个电子2、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是：（）3、从某微粒的原子结构示意图反映出：（）A、质子数和中子数B、中子数和电子数C、核电荷数和核外电子层排布的电子数D、质量数和核外电子层排布的电子数4、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A、H2OB、F-C、Na+D、NH35、下列说法肯定错误的是：（）A、某原子K层上只有一个电子B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D、某原子的核电荷数与最外层电子数相等6、某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于（）A、第一周期B、第三周期C、IVA族D、VA族7、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：8、A、B、C、D、E是五种元素，他们的核外电子排布如下表所示：（1）、属于同一周期的元素是：（填元素符号）（2）、属于同一主族的元素是：（3）、B单质与水反应的化学反应方程式是：（4）、E单质与水反应的化学反应方程式是：。
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案1．简单了解元素周期表的进展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一元素周期表中基础知识1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用摸索】1．(1)最外层电子数是2的元素差不多上第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：(1)不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
要点二元素周期表的结构【应用摸索】2．观看元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三元素周期表中的专门位置1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素差不多上金属，因此又把它们叫做过渡金属。
3．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。
4．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。
新人教版高中化学必修2元素周期表教案1
元素周期表一、学习点拨1．目标要求（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
（2）通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
（3）知道核素的涵义。
2．知识要点（1）元素周期表的结构①周期②族（2）元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
随着核电荷数的增加，原子失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（3）核素、同位素的涵义。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。
3．学习方法（1）通过查阅资料、设计周期表增强对元素周期表的理解。
（2）重视化学实验在理论探究中的作用。
二、学习材料[知识梳理]1．周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按的递增顺序由上而下排成纵行。
2．每一横行称为一个周期。
其中第周期中包含的元素较少，叫做；其它周期均为。
周期表有纵行，称为，族有族和族之分。
还有族和族。
[知识•技能]3．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D发现氧气4．三、四、五、六周期各有元素种数是（）A ．8、18、32、32B ．8、18、18、32C ． 8、18、18、32D ．8、8、18、18周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数后者的4倍的是A ．电子数B ．最外层电子数C ．电子层数D ．次外层电子数6．下列元素原子序数在周期表中是同一周期的是（ ）A ．C 、O 、Na 、AlB ．P 、Cl 、K 、CaC ．Ne 、P 、Cl 、ArD ．Mg 、S 、P 、Ar[能力•方法]7．周期表中0族元素的原子序数是（ ）A ．2、8、8、18B ．2、10、18、36C ．2、8、18、36D ．2、8、10、188．下列元素中（数字表示核电荷数）包含有金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（ ）A ．3、16、36B ．8、15、20C ．2、19、14D ．18、33、53910（1）X 的分子式是，核内中子数和质子数相等， X 单质的摩尔质量为 。
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案
人教版高中化学必修二《元素周期表》word学案1．了解卤族元素在周期表中的位置。
2．了解卤素原子的结构特点。
3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。
4．揭示结构与性质的内在联系。
卤族元素1单质F2→Cl2→Br2→I2相似性颜色都有颜色毒性都有毒递变性状态从气态到固态颜色逐步加深密度逐步增大熔、沸点逐步升高2.(1)卤素单质与氢气的反应。
单质F2Cl2Br2I2相似性H2＋X2===2HX(X代表卤素原子)递变性反应条件黑暗光照或点燃加热不断加热反应剧烈程度越来越弱产物的稳固性HF>HCl>HBr>HI实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层接近2KI＋Cl2===2KCl＋I2无色，下层紫色实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_接近2KI＋Br2===2KBr＋I2无色，下层紫色结论：【应用摸索】1．结合同主族元素性质的递变规律，判定H3PO4和H3AsO4酸性的强弱；H2O和H2S的稳固性。
提示：同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，其最高价含氧酸酸性越弱，气态氢化物稳固性越弱。
故酸性：H3PO4>H3AsO4，稳固性：H2O>H2S。
2．请写出两个离子反应以证明氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2。
提示：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－。
1．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(C)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX热稳固性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐步加深D．X－离子的还原性依次为：F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来2．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(C)A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳固性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度3．实验室里下列药品的储存方法中，正确的是(A)A．溴化银储存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C．碘储存于细口玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中解析：溴化银不稳固，应该避光储存；液溴有强氧化性，不能用橡皮塞密封；碘单质是固体，应存放于广口瓶中；氢氧化钠试剂瓶应该用橡胶塞密封。
2021人教版必修二第一节《元素周期表》word教案
2021人教版必修二第一节《元素周期表》word教案一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，要紧学习元素周期表的结构；把握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；把握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生差不多明白了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的明白得。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前预备1、学生的学习预备：预习元素周期表的结构；初步明白得周期、族的概念2、教师的教学预备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑问检查落实学生的预习情形并了解学生的疑问，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展现目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大伙儿看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？差不多布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情形并让学生吧预习过程中的疑问说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大伙儿的问题提得都专门棒多媒体展现元素周期表的结构，周期表中有专门多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
新人教版化学必修2高中《元素周期律》word学案一
新人教版化学必修2高中《元素周期律》word学案一第二节元素周期律（第3课时）学习目标：1.把握元素周期律的涵义和实质2．把握原子结构、元素性质及元素在周期表中位置关系，能熟练运用元素周期律解决相关问题一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）1、关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B. VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随相对原子质量递增，熔、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大2、欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料,应对元素周期表中进行研究的区域是( )A.碱金属B.第ⅡA元素C.过渡元素D.金属与非金属分界线邻近的元素3、核外电子数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数4、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A. CB. SC. FD. Ne5、有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3―与B n+的核外电子排布完全相同,则元素B的核电荷数为( )A.a―n―3B.a+n+3C.a+n―3D.a―n+36、依照元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳固C.硒（Se）化氢比硫化氢稳固D.氢氧化锶﹝Sr(OH)2﹞比氢氧化钙的碱性强7、下列叙述中确信金属A比金属B金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B.A原子的电子层数比B原子多C.1molA从酸中置换出H＋生成H2比1mol B从酸中置换出H＋生成H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能8、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则对此电子层判定正确的是（）A.必为第一层B.只能是第二层C.只能是第三层D.能够是任意层9、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( )A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF10、核电荷数为1－18的元素中，下列说法正确的是（）A.最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B.最外层有两个电子的元素不一定是金属元素C.最外层有3个电子的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7价11、下列各组指定原子序数的元素，不能形成ＡＢ２型化合物的是（）Ａ．6和８Ｂ．16和8 Ｃ．12和9 Ｄ．11和612、Ａ元素的阳离子与Ｂ元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述正确的是（）①原子半径A﹤B ②原子序数A﹥B ③原子最外层电子数A﹤B ④A的正价与B的负价绝对值一定相等A.①②B. ②③C. ③④D. ①③④13、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P14、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式是H2X，则下列说法正确的是（）A .X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4B.X是第2周期ⅤA族元素C.X是第3周期ⅥA族元素D.X的最高化合价为+415、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是:A.元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色16、原子核外M层上比L层上少2个电子的原子,其元素符号是_________，原子结构示意图是_________________________，核外有2个电子层带2个单位负电荷的微粒, 微粒符号是_________，其结构示意图为________________________。
新人教版化学必修2高中《元素周期律》word教案一
新人教版化学必修2高中《元素周期律》word教案一第二节元素周期律第1课时教学目标1、了解元素原子核外电子排布，2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
重点难点元素原子核外电子排布教学过程[引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这确实是我们本节课所要研究的内容。
[板书] 第二节元素周期律[教师]元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
[展现]电子层模型示意图[讲解]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相关于原子专门小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。
假如核外只有一个电子，运动情形比较简单。
关于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。
[板书]一、原子核外电子的排布[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。
这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
[讲解并板书]1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。
那么，每个电子层最多能够排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有能够遵循的规律呢？[摸索]下面请大伙儿分析课本12页表1-2，依照原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案(可编辑修改word版)
《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1 课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5 的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习 1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA 称为元素ⅣA 称为元素ⅤA 称为元素ⅥA 称为元素ⅦA 称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S 在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是元素。
P 相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0 族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是( )A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5.有a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，A、B、C 三元素应分别为( )A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F 、S 、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是( )8.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
高中人教版化学必修二学案：1.1元素周期表1Word版含答案
学习目标： 1.初步掌握周期表的结构。
2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。
学习重点：周期表的结构与核素的定义。
学习难点：周期表的结构。
一、元素周期表按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）1、元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He2 Li—Ne3 Na—Ar长周期4 K—Kr5 Rb—Xe6 Cs—Rn7 Fr—112号【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类a 、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦAb 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦBc 、第Ⅷ族： 三个纵行d 、零族：第 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素【练习】画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、18二、核素1、原子结构：2、质量数定义：___________________________________________________ _______. 质量数与质子数和中子数间的关系为：________________ _____________3、核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
高一化学人教版必修二同步 精品导学案：元素周期表学案1 Word版
必修II 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构重点难点：元素周期表的结构知识梳理：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
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新人教版化学必修2高中《元素周期表》word学案一
第二节元素周期律（第1课时）
学习目标：
1、认识核外电子排布规律。
2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化
重点难点：核外电子排布、原子半径、化合价周期性变化
知识梳理：
一、原子核外电子的排布
1．核外电子的能量、运动区域、电子层
核外各电子所具有的能量不尽相同，导致电子运动区域也不尽相同，通常能量低的电子在___________的区域运动，而能量高的电子在___________的区域运动。
不同电子运动区域简化为不连续的壳层，也称作不同的电子层，分别用n=1,2,3,4,5,6,7或______________________来表示从内到外的电子层。
2．核外电子的排布规律
原子核外电子是分层排布的。
一样总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K 层，当K层排满后，再排布L层等等。
各电子层可容纳电子数的规律为：
⑴每层最多容纳2n2个电子
⑵最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）
⑶次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
【例1】依照下列条件写出元素名称和元素符号，判定各元素在元素周期表中的位置。
⑴A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。
____________________________________
⑵B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
________________________________
⑶C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
___________________
⑷D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
____________________________
二、元素周期律
请同学们阅读并填写课本14－15页表格，观看、摸索、讨论 :
1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都出现变化。
其中，原子半径同一周期从左向右逐步。
化合价正价＋1→ ,中间开始显现负化合价, 从－4→。
【例2】下列各组元素性质递变情形错误的是 ( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. N、O、F、Ne电子层数依次增多
C. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
D. O、S、Se氧化性依次减弱
【补充】粒子半径大小的比较
1、原子半径大小
⑴电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径逐步减小。
⑵最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径逐步增大。
2、离子半径大小
⑴同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
⑵电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
⑶带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
⑷所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选 r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)
【例3】已知短周期元素的离子、、、都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径A＞B＞D＞C
B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径C＞D＞B＞A
D.单质的还原性A＞B＞D＞C
解析：由题意可知元素A、B在第三周期，元素C、D在第二周期。
①由离子所带电荷数可推知元素A在B右，原子序数a＞b；元素D在C右，原子序数d＞c，故原子序数a＞b＞d＞c。
②由电子层结构相同，随着原子序数增大，离子半径依次减小，可推得离子半径：C＞D＞B ＞A。
③由同周期原子半径和单质还原性随原子序数增大而减小，得原子半径B＞A和C＞D，故有原子半径B＞A＞C＞D，单质的还原性B＞A＞C＞D。
知能检测：
1．下列叙述正确的是（）
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层电子层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2．下列粒子结构示意图中不正确的是
3．在下列元素中，原子核外最外层电子数是元素在周期表中的周期数整数倍的是（）A．O B．F C．S D．Cl
4．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）
A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为（）
A．锂B．铍C．氦D．钙
6.下列各组元素性质或原子结构递变情形错误的是（）
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多7．X元素的最高正化合价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，则X、Y形成的化合物是（）A． MgF2 B． MgCl2 C． CaCl2 D． CaBr2
8．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）
A．一定是第2周期元素 B．一定是同一主族元素
C．可能是第2、3周期的元素 D．能够相互化合形成化合物
9．有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：C、E是金属元素，A和E元素原子的最外层电子都只有一个，B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，由此推知：A是__________.B是________C是___________D是_________E是__________(写元素名称)。