8.1常见的化学反应

3、在化学反应A+B=C+D中，若20克A和10克B 正好完全反应生成5克C，则4克A和_____ 5 克 B正好反应_____ 克D。若D的相对分子质量 2 为75，则A的相对分子质量为_______ 。 60
3.CO俗称“无形杀手”，用物质X可以测 定空气受CO污染的程度，X与CO反应的化 学方程式为：X+5CO==I2+5CO2，根据生 成CO2的质量，可测定CO含量，请你写出 X的化学式_________. I 2O 5
4.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液， 不可能得到的生成物是( A ) A．KNO3 B．Cl2 C ．H 2 D．NaOH
5.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质， 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下：
物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 2 待测 B 2 24 C 84 0 D 5 14
定义
化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应
A+BC=B+AC
特点
实例
C+O2====CO2
通电
点燃
由两种或两种以上 生成物是一种 物质生成一种物质 物质，且不可 的反应 能是单质
由一种物质生成 两种或两种以上 物质的反应
一种单质和一种 化合物生成另一 种单质和化合物 反应 两种化合物互相 交换成分，生成 另两种化合物反 应
A．化合反应 C．复分解反应
B．置换反应 D．分解反应
二.氧化还原反应
---从得氧和失氧的观点理解
氧化反应:物质与氧的反应. 还原反应:含氧化合物里的氧被夺取的反应.
例：
高温
2CuO+C===2Cu+CO2↑
发生还原反应 氧化剂 氧化性 被还原 失氧 CuO C
得氧 被氧化 发生氧化反应 还原剂 还原性
1、甲同学认为2克氢气和8克氧气反应能生成 10克水,符合质量守恒定律的观点; 乙同学认为1克的冰融化成1克水, 遵循了质量 守恒定律; 丙同学根据“铁生锈后质量会增加”,推断出 质量守恒定律也有例外. 你认为三位同学的观点正确吗?
2、加热A克氯酸钾和B克二氧化锰的混合物， 反应后称得残留物的质量总和为C克，则生 成氧气的质量为________ A+B-C 。
每168份质量的铁和64份质量的氧气反应, 微粒个数比 :4 : 5 : 2 . 生成232份质量的四氧化三铁
2.正确书写化学方程式
① 正确书写反应物、生成物的化学式 ② 方程式配平
2 C2H2+ 5O2
4CO2 + 2 H2O
③短线改等号，条件要注明 ④生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
化学方程式计算:
防止CO 污染环境
加热
加热
H2+CuO==Cu+H2O
CO+CuO==Cu+CO2
4、有关H2、CO、C三种物质的下列说法正确 的是D ( ) A．都是目前最理想的清洁燃料 B．与金属氧化物发生的反应都属于 置换反应 C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成
5、将N2、H2、CO、CO2、O2五种气体混合 物依次通过灼热的铜丝，氢氧化钠溶液， 灼热的氧化铜粉末，浓硫酸，则最后剩下 N2、CO2 的气体是__________
3、化学反应中的能量变化 知道化学反应中存在能量变化
要求
a b b b
a a a
化 学 反 应 类 型
基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 剧烈 类型 缓慢燃烧 Nhomakorabea灭火
氧化还原反应
常见的
氧气的氧化性 氢气、一氧化碳的还原性 氢气、一氧化碳的可燃性
氧化（还原）性、氧化（还原）剂
一.四种基本的化学反应
（含有MgCl2）池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与
盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及 到的反应类型是（ B ） A．化合反应 C．复分解反应 B．置换反应 D．分解反应
2、如图是某个化学反应前后各种物质的微观 模拟图，图中“ ”和“ ”表示不同 元素 A 的原子。根据图示判断， 该反应属于 （ ）
H2和CO的可燃性和还原性 H2
可 燃 性 还 原 性
方程式
点燃
CO
点燃
2H2+O2==2H2O
现象 方程式
2CO+O2==2CO2
平静燃烧，产生蓝色的火焰， 平静燃烧，产生淡蓝色的火 产生使澄清石灰水变浑浊的 焰，生成水雾，放出热量 气体，放出热量
△
H2+CuO==Cu+H2O CO+CuO==Cu+CO2
反应物是一种 物质，且不可 能是单质
反应物和生成 物中必须一种 是单质，一种 是化合物 生成物中必须 有沉淀或气体 或水
2H2O=== 2O2 ↑ ＋H2↑
加热
C+2CuO==2Cu+CO2↑
复分解反应
AB+CD=AD+CB
CuSO4+2NaOH=== Na2SO4+Cu(OH)2↓
1、贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水
黑色的粉末变成亮红色， 试管口有水珠生成。 黑色的粉末变成亮红色， 产生使澄清石灰水变浑浊 的气体
△
现象
3、由氧化铁（Fe2O3）反应制取铁的操作中， 可以有以下三种方案，其中属于置换反应的是 ⑴⑶ 氧化还原反应的是_________, ______; 其中还原 ⑴⑵⑶ 剂是____________, Fe2O3 C、CO、H2 氧化剂是____________.
2015复习导引 第二篇物质科学
内容
1、氧化性、还原性和可燃性 ①举例说明氧化还原反应 ②说明氧气具有氧化性 ③说明氢气和一氧化碳具有还原性 ④说明氢气和一氧化碳具有可燃性，根据它们的燃 烧产物来区别氢气和一氧化碳 2、化学反应的基本类型 ①知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反 应的特点 ②辨认具体化学反应的基本类型
2KClO3 === 2KCl+3O2↑
△
MnO2
MnO2
科学实验证明：空气中微量的臭氧（O3）， 可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。做冰 箱和空调的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯 烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层， 其反应过程为：M+O3 MO+O2， MO+O M+O2，根据所学知识可知M在 反应中的作用是（ C ） A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、稳定剂
二.化学方程式
1.化学方程式的意义: 点燃
4P++ 5O2
2P2O5
1）表示化学反应中的反应物和生成物 2如 ）表明化学反应进行的条件。 :反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷 4 ）微观角度也表示各物质间原子和分子的个数比。 相对原子质量比:124 : 160 : 284
3反应的条件为：点燃 ）表示反应物、生成物各物质间的质量关系（质量比）。
要求
a a a a a
可能引起自燃
氧 化 反 应
缓慢反应：不易察觉的氧化反应。如： 铁生锈、呼吸、食品腐败
燃烧：可燃物跟空气中的 氧气发生一种剧烈的、发 剧烈氧化： 光发热的氧化反应 爆炸：物质在有限的空 间内发生剧烈反应
燃烧的条件
可燃物 温度达到着火点 与空气充分接触 使可燃物与空气隔绝 将温度降低到达到着火点以下
（1） 2Fe2O3 + 3C ==== 4Fe + 3CO2↑
高温
（2） Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3 CO2
（3） Fe2O3 + 3H2 ==== 2Fe + 3H2O
高温
高温
一通 二点 三熄 四停
排尽试管内的空气，以免加热时爆炸。
以免生成的铜在高温下被氧化。 尾气处理：
8、化学方程式 ①知道化学方程式表示的意义 ②正确表述常见反应的化学方程式 ③根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
要求
a b c a b c
催化作用和催化剂
①催化剂：在化学反应中，能改变其他物质 的反应速率，而本身的质量和化学性质 在 反应前后都没有改变 ②催化作用
例：
2H2O2 === 2H2O+O2↑
练习2．做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液， 并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现 后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小 科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢 滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所 示图像。 ；(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀 生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 酸性 ▲ (填“酸性”、“碱性”或“中 性”)， 其中所含的溶质有H Cl和Ba Cl2 ▲ (用化学式表示)； (2)计算K2CO3溶液中溶质 的质量分数。
23%
1．含碳酸钙80%的石灰石500吨，能制 得含杂质5%的氧化钙多少吨？ 解：设制得含杂质5%氧化钙X吨
分析：本题的 CaCO3====CaO+CO2↑ 已知量与未知 100 56 量都是不纯物 质，要把不纯 = 500×80% Ⅹ（1-5%） 物质的质量换 成纯净物的质 量。 X=235.6（吨）
高温
灭火的方法
内容
要求
a 5、化学物质对人体的危害 知道防范常见化学物质对人体的危害（如一氧化碳、 甲醇、尼古丁、毒品等）。
6、催化剂 ①知道催化剂的概念 ②知道催化剂在化学反应中的作用 a a
内容
7、质量守恒定律 ①描述质量守恒定律 ② 从分子、原子的角度解释质量守恒定律 ③应用质量守恒定律 解释常见的现象
一.质量守恒定律
1.内容：在化学反应中，参加化学反 应的物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和。
4P+5O2
点燃
2P2O5
4个磷原子
10个氧原子
4个磷原子
10个氧原子
2.微观解释：反应前后原子的种类和 数目既没有改变也没有增减，原子的 质量没有变化，所以，化学反应前后 各物质的质量总和必然相等。
反应后密闭容器中A的质量为____________; 此基本的反应类型是_____________
2009年7月22日，我国一部分地区能见到 三百年一遇的日全食。我市天荒坪是最佳 观测点之一。利用已曝光过的黑白胶片作 为滤光片进行观测，可防止对眼睛造成伤 害。胶片曝光变色的原因是胶片上溴化银 遇到照时变成黑色的银（Ag）和深棕色 的溴(Br2) .该反应的化学方程式 光 为 2AgBr== Br2 + Ag ，其反应 类型是 分解反应 ，在溴化银中溴元素的 化合价为 —1 价。
6、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的 变化，如燃烧是一种发光放热的氧化反应，根据生 活经验，下列反应吸收热量的是（ B ） A、生石灰里加水 C、镁条投入稀盐酸中 B、二氧化碳通过灼热的碳层 D、氢气在氧气里燃烧
内容
4、燃烧和缓慢氧化 ①举例说出缓慢氧化现象 ②举例说出剧烈氧化现象（燃烧、爆炸） ③知道可燃物燃烧的条件 ④描述常见的灭火方法及原理 ⑤列举火灾自救的一般方法