高一化学第五章单元测试题
高一化学第五章单元测试
高一化学第二学期期中试卷（2013.4）可能用到的相对原子质量：Cu：64 H：1 S：32 O：16一、选择题：（共50分每题只有一个正确答案）1、下列是固氮作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、要洗去试管壁上沾有的硫磺，使用的试剂是（）A、肥皂B、盐酸C、水D、二硫化碳3、下列物质中不含有硫元素的是（）A、黑火药B、明矾C、石膏D、漂粉精4、许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种刺激性气味的气体，这种气体是（）A、N2B、Cl2C、COD、SO25、下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A、CuSB、FeSC、FeCl2D、SO36、下列氧化物是硝酸的酸酐的是（）A．NO B．NO2C．N2O5D．N2O7、常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是（）A、稀硫酸B、浓硫酸C、亚硫酸D、硫酸铜溶液8、下列化合物中的硫元素既能被氧化，又能被还原的是（）A、H2SB、NaHSO4C、Na2SO3D、H2SO49、下列不属于氮气用途的是（）A、填充灯泡B、制氨气C、无色无味的气体D、保护焊接时的金属10、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是（）A、CaCO3B、2CaSO4·H2OC、Na2SO4·10H2OD、CaO11、下列有关硫化氢气体的叙述中正确的是( )A、硫化氢有臭鸡蛋气味B、硫化氢的水溶液显弱碱性C、硫化氢很稳定D、硫化氢有强氧化性12、不慎误服了BaCl2可引起中毒，除服用大量的鸡蛋清解毒外，还应服用（）A、Na2CO3B、Na2SO3溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液13 、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是（）A、N2 →NO2B、N2 →NH3C、NO →NO2D、NH3 →NO14、检验SO2中是否含有二氧化碳，应采用的方法是（）A、先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水B、通过澄清石灰水C、先通足量的溴水，再通过澄清石灰水D、通过品红溶液15、一张被品红溶液浸湿的滤纸接触下列物质，其中红色不褪去的是（）A、“84”消毒液B、氯气C、二氧化硫气体D、氯化氢气体16、下列所描述的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（）A、溶于水形成不稳定的亚硫酸B、与硫化氢反应有单质硫生成C、通入溴水使溴水褪色D、通入品红溶液，使品红溶液褪色17、下列实验操作使用的有关仪器，要求干燥的是（）A、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B、做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶C、做浓硫酸使蔗糖脱水反应时所用的烧杯D、用浓氨水加热制取氨气时所用的试管18、下列各组气体中，室温时可以共存的是（）A、NO和O2B、NH3和O2C、H2和F2D、HCl和NH319、下列叙述中，正确的是（）A、硫酸的氢离子浓度大于盐酸B、pH值越大，溶液的酸性越强C、pH=7的溶液一定呈中性D、酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度20、下列叙述中，不正确的是（）A、氨分子的结构是三角锥形B、氨遇挥发性酸冒白烟C、可用蓝色石蕊试纸检验氨气D、氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水21、下列能够确定溶液中一定含SO42一的实验是（）A、取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B、取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C、取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D、取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成22、下列检验铵盐的方法中，正确的是（）A、加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液B、加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C、加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D、加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴人酚酞试液23、下列气体中既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、H2B、SO2C、H2SD、NH324、如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是( )25、向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（）molA、等于0.92B、小于0.92C、大于0.92D、等于1.84二、填空题：（共44分，方程式2分，其余每个答案1分）1、氨气是色有气味的气体，将充满氨气的试管倒立于水槽中可以看到，说明氨气，取出倒立的试管，往试管中滴入酚酞试液，溶液显色，因为该溶液呈性。
河南省信阳市高级中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试及答案
河南省信阳市高级中学高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
高一化学第五章单元测试题
高一化学第五章单元测试题(总3页)高一化学第五章单元测试题可能用到的相对原子质量： 命题人： 程春芳 时间：2007，3，22H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 S ：32 Cl ： Li ：7 Na ：23Be ：9 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137一、 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，请将选择题的答案填写在题号前）1、C 136-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
C 136表示的碳原子A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2、某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H 4RO 4，则其氢化物的分子式是A ．RH 4B ．RH 3C ．H 2RD ． HR3、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是4、2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
下列关于Ds 的说法不正确．．．的是A ．Ds 原子的电子层数为7B ．Ds 是超铀元素C ．Ds 原子的质量数为110D ．Ds 为金属元素5、下列分子中含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是A ．CO 2B ．N 2OC ．H 2OD ．CH 46、下列电子式书写错误的是A 、∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶ B 、 C 、 [∶‥‥O ∶H]－ D 、Na +[∶‥‥O ∶‥‥O ∶]2－Na +7、以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是A ．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B ．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C ．最高正化合价为＋7价的元素D ．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素8、短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。
新人教版高一化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷及答案
第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是()。
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间后pH增大C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气2．下列反应中硝酸既体现酸性又体现氧化性的是()。
A．氧化铁与硝酸反应B．浓氨水与浓硝酸反应C．铜与浓硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应3．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果的叙述中，正确的是()。
A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸有浓氨水和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮4．下列关于SO2的叙述中，正确的是()。
A．SO2溶于水可得到硫酸B．SO2有毒，不能用作食品添加剂C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物5．下列关于硅的说法正确的是()。
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料⑤光导纤维属于硅酸盐产品A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．②③④6．某研究小组成员设计如下方案鉴别浓硫酸和稀硫酸，不合理的是()。
7．下列有关说法正确的是()。
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和NH3废气C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸8．下列反应的离子方程式书写正确的是()。
HSO-A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－＝3NO-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋23C．向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2OCO-＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：239．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()。
高一化学第五章单元检测题
淮北矿业集团公司中学高一化学第五章测试卷班级姓名得分可能用到的原子量：H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 C:12 Ag:108一、选择题（1～10题只有一个正确答案，11～20题有1～２个正确答案，请将所选答案填在答题卷上，每题2分共40分）1. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16molB.18molC.20molD.24mol2.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )A.1种B.2种C.3种D.4种3.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr4.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br25.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）Ａ．CaCl2B．H2O2C．KOH D．H2S6.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确．．．的是（）A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式为H2Se，性质不稳定7. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+108. 某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为( )A.14B.31C.74.9D.121.89.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素( )A．一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素10.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确．．的是（）A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. X、Y、Z代表三种不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )A.X3YZ4B.X4YZ4C.XYZ2D.X2YZ412.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )13.A族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确．．的是( )A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.类铅元素原子核外有6个电子层C.它的金属性比铅强D.14. 下列各组顺序的排列不正．．确．的是( )A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-15. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A.molwnxAA)(+-B．molAnxAw)(-+C．molAnxAw)(+-D.molAnxAw)(--16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P17. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大．．．．的顺序是( )A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E18. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
河南省登封市第一高级中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试及答案
河南省登封市第一高级中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题1．铜跟1mol/L 的硝酸溶液反应，若C （NO 3-）下降了0.2mol/L ，则C （H +）下降 A ．0.2mol/L B ．0.8mol/LC ．0.6mol/LD ．0.4mol/L【答案】B 【解析】 【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 可知，参加 反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c （NO 3-）下降了0.2mol/L ，则c （H +）下降0.8mol/L ，B 正确 ，选B 。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO 。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C 【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。
3．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；HCO会反应产生H2O、CO2；HClO与D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与-3-HSO会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意；3故合理选项是C。
人教版高一化学章节练习第五章 章末测试(解析版)
第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥【答案】C【解析】A．植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类．盐是化合物，不是氮气单质。
植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，A错误；B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质，不属于氮的固定。
因为大豆的根瘤菌转变成植物蛋白的氮是化合物中的氮进行转变的，B错误；C．将空气中的氮气转变为氮的化合物，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态符合氮的固定定义，C 正确；D．硝酸和氨气反应生成氮肥，硝酸、氨气、氮肥均为化合物，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，D错误；答案选C。
2．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．喷泉实验B．收集NO2C．制备SO2D．除去Cl2中的HCl【答案】D【解析】A．氮气不溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误；B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故B错误；C．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故D正确；3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【答案】C【解析】①用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以减少煤作燃料可减少酸雨的形成，①合理；②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，②不合理；③燃料脱硫处理可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，③合理；④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，④不合理；⑤开发新能源可以减少煤、石油的使用，因而可减少酸雨的形成，故⑤合理；故正确说法是①③⑤，选项C合理。
完整版高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试-下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
试卷第1页，共9页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．氨气是一种重要的化。
工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。
下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应2．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维3．某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C 。
下列说法错误的是A ．甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生B ．试剂a 为饱和NaHSO 3溶液C ．丙中溶液pH 降低，证明Fe 3+氧化了SO 2D ．若Fe 3+氧化了SO 2，则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)试卷第2页，共9页B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 5．下列有关离子方程式书写正确的是A ．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅B ．磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C ．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：322HCO Cl CO H ClO Cl -+--+=↑+++D ．IBr 在KOH 溶液中发生非氧化还原反应：---2IBr+2OH =Br +IO +H O6．下列关于SO 2的性质用途叙述错误的是 A ．SO 2不能用作食品添加剂 B ．SO 2可用于杀菌消毒 C ．SO 2能使品红褪色D ．工业上常用SO 2来漂白纸浆、毛、丝等 7．实验室下列做法正确的是 A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。
高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案
高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题1．下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。
【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )D 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞，表述I、II 都正确；B．氯水使有色布条褪色是因为生成次氯酸，不是氯气具有漂白性；C．酸性氧化物对应的水化物是酸，二者有联系；D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生的次氯酸生效，根据强酸制弱酸的原理，加入白醋能增强漂白能力，D正确。
高一化学-高一化学第五章单元测试 最新
第五章 单元测试题班级 姓名 学号一、 选择题（3分×20）1、编制元素周期表的科学家是 ( )A 、道尔顿B 、拉瓦锡C 、门捷列夫D 、阿佛加德罗2、1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是Hg 20880，它的中子数为 （ ） A 、80 B 、128 C 、218 D 、2883、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 （ ）A 、KB 、CaC 、NaD 、Fe4、原子序数从11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 （ ）A 、电子层数B 、电子数C 、原子半径D 、化合价5、下列化合物电子式书写正确的是 ( )6、下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A 、Ba(OH)2B 、C ａC ｌ2 C 、H 2OD 、H 27、元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A 、质子数B 、中子数C 、核外电子数D 、最外层电子数8、下列原子结构示意图中，正确的是 ( )9、以下互为同位素的是 ( )A 、金刚石与石墨B 、D 2与H 2C 、CO 与CO 2 D. 11H 与31H 10、在短周期元素里，某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 （ ）A 、3B 、7C 、8D 、1011、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）A 、3PHB 、4SiHC 、HClD 、S H 212、元素性质呈周期性变化的原因是 （） A 、相对原子质量逐渐增大B 、核电荷数逐渐增大C 、核外电子排布呈周期性变化D 、元素的化合价呈周期性变化13、根据元素的核电荷数，不能确定的是 （） A 、原子核内质子数 B 、原子核内中子数C 、原子最外层电子数D 、原子核外电子数14、氢原子的电子云图中的表示的意义是 () A 、一个小黑点表示一个电子 B 、 黑点的多少表示电子个数的多少C 、表示电子运动的轨迹D 、表示电子在核外空间出现机会的多少15、下列说法中错误的是（ ）A 、质量数相同的微粒，其化学性质不一定相同B 、质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C 、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D 、非金属性越活泼，越容易得到电子16、1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（）A、铝B、铍C、氢D、氯17、在下列元素中，最高正化合价数最大的是（）A、NaB、PC、ClD、Ne18、下列各组含氧酸中，酸性依次增强的是（）A、 B、C、D、19、下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（）A、B、C、D、Mg2＋、O2－、Na＋、Cl－H，20、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出2下列叙述正确的是（）A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大B、在NaH中的氢离子可以被还原成氢气C、NaH在化学反应中是一种强氧化剂D、NaH跟水反应时的水溶液显中性二、填空题（30分）21、（5分）某元素A位于周期表第三周期第ⅥA族，则A的原子结构示意图为：最外层电子数为：，它的最高价氧化物的化学式为：，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：，它的气态氢化物的化学式为：__________。
人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案
人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试及答案一、选择题l.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收.已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质：Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应.下列说法不正确的是 A. X是SO?,它既有氧化性又有还原性B.干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HCIOC. Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD.等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO?： Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是CL; Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是N02O【详解】A. X是SOz,二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确：B.氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确：C. Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+NO,故 C 正确：D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为CI2+SO2+2H2OH2so4+2HCI,盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SOz和C%混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素测试题及参考答案
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．NO 可用于某些疾病的治疗C ．汽车尾气的主要污染成分包括NO 、CO 和N 2D ．大气中SO 2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A ．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B ．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C ．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴D ．高纯度晶硅可以按下列方法制备:SiO 2C →高温①Si(粗)300HCl →℃②SiHCl 321100H →℃③过量Si(纯) 3．将18g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO ，剩余9.6g 金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A ．第一次剩余9.6g 金属为铜B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L -1C ．再加入上述200mL 稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNOD ．原混合物中铜和铁各0.15mol4．已知A 、 B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是A ．若A 为AlCl 3， 则X 可能为KOH 溶液B ．若X 为O 2， A 可能是S 等C ．若X 可能为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液D ．A 也有可能是Na5．实验室用如图所示的方法制备饮用水消毒剂ClO 2。
已知： NCl 3为强氧化剂，其中N 元素为-3价，下列说法不正确的是A ．NH 4Cl 的电子式为B ．NCl 3分子中各原子均达到8电子稳定结构C ．若NaClO 2与NCl 3恰好完全反应，则X 溶液中溶质只有NaClD ．35Cl 和37Cl 的结构示意图均可表示为6．对比分析下列实验，所得结论正确的是A ．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO 2能助燃B ．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C ．③的气体产物中检测出有CO 2，由此证明C 能将硝酸还原D ．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生7．某无色溶液由K +、Fe 3+、Ag +、Al 3+、2-3SO 、23CO -、-2AlO 、-3NO 、S 2-、2-4SO 中的若干种组成。
2020-2021高一第二学期第五章化学练习卷(2019新人教版)
2020-2021高一第二学期第五章化学练习卷（2019新人教版）1．下列叙述错误的是（）A．常温下，可以用铝制容器贮存浓H2SO4、浓HNO3B．浓硝酸与浓硫酸和铜反应时都表现出强氧化性和酸性C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂2．“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料A．A B．B C．C D．D3.下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（）A．NH3B．SO2C．NO2D．Cl24．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。
下列说法正确的是（）①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料③单质硅可以用来制造太阳能电池④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料A．①②B．②③C．②④D．①③5．下列离子方程式正确的是（）A．向氨水中加入稀盐酸：H++OH﹣═H2OB．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+6．在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO27．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（）A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸8．如图所示烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，不能形成喷泉的是（）A．a是Cl2，b是浓NaOH溶液B．a是NO，b是浓NaOH溶液C．a是HCl，b是NaOH溶液D．a是CO2，b是浓NaOH溶液9．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
2019-2020学年高一化学同步练习(人教版新教材必修2)第五章 单元测试卷(原卷版)
2019-2020学年高一化学同步练习（人教版新教材必修2）第五章⎪⎪⎪化工生产中的重要非金属元素单元检测卷一、选择题（60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6 即形成酸雨2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是()3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()4．2019年世界环境日中国主题为“蓝天保卫站，我是行动者”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。
下列现象与污染源对应不正确的是() A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞——氟氯烃(如氟利昂)D．温室效应——SO25．下列离子方程式正确的是()A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O6．下列事实可以用同一原理解释的是()A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存7．下列有关说法正确的是()A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2C．1 mol SO2通入足量的水中，H2SO3、HSO－3、SO2－3的物质的量之和为1 molD．SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO38．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
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高一化学第五章单元测试题可能用到的相对原子质量： 命题人： 程春芳 时间：2007，3，22H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 S ：32 Cl ：35.5 Li ：7 Na ：23Be ：9 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，请将选择题的答案填写在题号前）1、C 136-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
C 136表示的碳原子A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2、某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H 4RO 4，则其氢化物的分子式是A ．RH 4B ．RH 3C ．H 2RD ． HR3、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是4、2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
下列关于Ds 的说法不正确．．．的是 A ．Ds 原子的电子层数为7 B ．Ds 是超铀元素C ．Ds 原子的质量数为110D ．Ds 为金属元素5、下列分子中含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是A ．CO 2B ．N 2OC ．H 2OD ．CH 46、下列电子式书写错误的是A 、∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶B 、C 、 [∶‥‥O ∶H]－D 、Na +[∶‥‥O ∶‥‥O ∶]2－Na + 7、以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是A ．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B ．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C ．最高正化合价为＋7价的元素D ．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素8、短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是A ．X 与Y 不可能位于同一主族B ．X 与Y 一定位于同一周期C ．X 与Y 可能形成共价化合物XYD ．X 与Y 不可能形成离子化合物XY9、下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含有共价键B ．非极性分子中一定含有非极性键C ．极性分子中一定不含有非极性键D ．金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构10、下列说法正确的是A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C ．过渡元素不全是金属元素D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的11、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A ．HCl 、MgCl 2、NH 4ClB ．H 2O 、Na 2O 、CO 2C ．CaCl 2 、K 2S 、Na 2O 2D ．NH 3、H 2O 、CO 212、两种短周期元素X 和Y ，可以组成化合物XY 3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为 ① m －4 ②m+4 ③m+8 ④m －2 ⑤m+6A ．①②④⑤B ．①②③⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤13、某元素X 最高价含氧酸的分子量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是A. X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B. X 是第二周期V A 族元素C. X 是第二周VIA 族元素D. X 的最高化合价为＋414、已知自然界中，碳元素有二两种稳定的同位素12C 、13C 氧元素有三两种稳定的同位素16O 、17O 、18O 实验室用一种准确的仪器来分别测定一个二氧化碳分子的质量时，所得的数值可能是：A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种15、已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 、质子数c>bB 、离子的还原性Y 2－>Z －C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZD 、原子半径W>X16、已知一个N 2O 3分子质量为a （kg ），一个N 2O 5分子的质量为b （kg ），若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量是A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 17、下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素原子核外电子数之和等于B 的质量数。
B 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<CB. A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强酸性C. B 元素的气态氢化物是极性分子D. C 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质18、同周期的A 、B 、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO 4＞H 2BO 4＞H 3CO 4，则下列判断错误的是A ．原子半径A ＞B ＞C B ．气态氢化物稳定性HA ＞H 2B ＞CH 3C ．非金属性A ＞B ＞CD ．阴离子还原性C 3—＞B 2—＞A —19、重水a （D 2O ）和普通水b(H 2O)分别与足量的金属钠反应，下列叙述正确的是A. a 、b 质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. a 、b 质量相等时，产生气体的质量相等C. a 、b 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. a 、b 的物质的量相等时，产生气体的质量相等20、X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列说法正确的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为X ＞Y ＞Z二、填空题：21、在MgCl 2溶液中滴入少量的NaOH 溶液有__________产生，继续滴入NaOH 溶液直到过量，现象是________________________，在AlCl 3溶液中滴入少量的NaOH 溶液有____________产生，反应的离子方程式为________________________________，继续滴入NaOH 溶液直到过量，现象是________________________，反应的离子方程式为________________________________，通过上述实验说明NaOH ，Mg(OH)2，Al(OH)3的碱性强弱的顺序是（由强到弱排列）：__________________________________。
22、在水溶液中YO 3n －与S 2－发生反应的离子方程式如下：YO 3n － + 3S 2－ + 6H + == Y － + 3S ↓+ 3H 2O(已配平)则YO3n－中Y元素的化合价为，Y原子的最外层电子数为。
23（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f（2）用元素符号在上表中标出下列几种元素所在的位置①硫②铯③钙④溴（3）用a~m所代表的元素的元素符号回答下列问题：最高价氧化物相对应的水化物酸性最强的元素是最高价氧化物与气态氢化物的分子均为非极性分子的元素是f、h、j三元素中原子半径最小的是三、推断题：24、A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。
（2）A元素位于________周期___________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为__________。
（3）A单质与水反应的化学方程式为________________________________________。
（4）B单质与水反应的离子方程式为________________________________________。
25、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成多于两种的气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐为（5）X与Y形成的化合物分子是（极性、非极性）分子；空间构型为，（6）用电子式表示X与Y形成化合物的过程。
26、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是沼气的主要成份，其中A、B原子个数之比为4:1，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数为1:1，丙中原子数之比为2:1，由D、C组成的2种化合物丁和戊都固态且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中原子数之比为2:1，E是地壳中含量最多的金属元素。
①写出化学式：甲乙丙丁戊②写出B的最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
③用电子式表示戊的形成过程27、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。
A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为。
（2）A、B、D的元素符号分别为、、。
（3）A与D可能形成的化合物的化学式为。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。
28、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。
B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。