高一化学培优材料
高一化学竞赛培优辅导练习
高一化学竞赛培优辅导练习(2)三、氧化还原反应1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝晶体属于分子晶体C、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为—32．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O. 3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是A．属于置换反应B．被氧化的仅是HC．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:27．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。
2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时物质的转化
第一章 第一节 第2课时一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。
氢气是理想的“绿色能源”，用水制取氢气的反应属于( B )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：用水制氢气的反应方程式为：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，属于分解反应，选B 。
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( A )A ．金刚石属于金属单质B ．制造过程中元素种类没有改变C ．CCl 4是一种化合物D ．这个反应是置换反应解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为CCl 4＋4Na=====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知B 、C 、D 项正确；金刚石是一种非金属单质，A 项不正确。
二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)3．下列有关物质的说法正确的是( CD )A ．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C ．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物解析：CO 既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A 项错误；NaHSO 4溶液能与Mg 反应产生氢气，但属于盐溶液，B 项错误；氮元素有多种氧化物，其中NO 2和N 2O 4中的氮元素化合价相同，C 项正确；Mn 2O 7为酸性氧化物，但其为金属氧化物，D 项正确。
4．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是( D )甲乙丙丁A H2SO4Na2SO4NaOH NaClB KCl K2CO3KOH HClC O2CO C CuOD Fe CuCl2Zn HCl解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意；C中乙和丙不发生反应，故C不符合题意；D中，反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，D符合题意。
12-章末培优专练高中化学必修一鲁科版
（1）丙的化学式为_____；丁属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
酸性
【解析】 由图可知，丙中的化合价为，且丙为氧化物，则丙为 ；丁为 ，是酸性氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是___________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质___（填字母）。 .只有氧化性 .既有氧化性又有还原性 .只有还原性
第2章 元素与物质世界
过素养 综合素养创新应用
过高考 高考真题同步挑战
章末培优专练
过素养 综合素养创新应用
考向1 物质性质、分类及其转化
核心素养
考查途径
高考中地位
证据推理与模型认知
从价—类二维图的角度入手，考查物质性质、分类及其转化
物质的分类偶有考查，物质的性质为常考点
1.“价—类”二维图是一种学习元素化合物的归纳方法，碳及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
、
【解析】 图中甲为，乙为，丁为，戊为 ，其中属于电解质的是、;中元素的化合价为0，为 元素的中间价态，具有还原性和氧化性， 项正确。
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为甲 ，配平后参与反应的甲与 的物质的量之比是_____。
【解析】 电解盐酸的化学方程式为 ，则己为，则参与反应的与的物质的量之比是 。
√
变式5（1） 请回答下列问题。汽车尾气（含、、 等）是城市空气的污染源之一，处理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使和 反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：__________________________，该反应的还原剂为____（填化学式），氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
2021-2022学年高一化学课后培优练 1
姓名：班级第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量-物质的量课时1 物质的量摩尔质量（1）理解物质的量、摩尔质量重点（2）能利用相关公式进行计算一、单选题1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。
这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。
摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。
下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．1 mol任何物质所含有的分子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子【答案】B【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为2N A，而1 mol He其原子数为N A，故A 选项错误；B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，B正确；C．摩尔代表一定数目微观粒子的结合体，可以通过摩尔将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来，C错误；D．2H只能表示2个H原子，D错误故答案选B。
2．下列叙述正确的是（）①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤【答案】C【详解】①2mol铁原子说法正确；②1molFe3＋说法正确；③0.5mol氧，由于没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误；④0.5mol氮分子说法正确；⑤摩尔质量的单位是g/mol，因此氨的摩尔质量是17g/mol，说法错误，因此说法正确的是①②④。
答案选C。
3．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2molKClO3B．1molKCl C．2molMgCl2D．2molNaCl【答案】D【详解】KClO=K+ClO，知KClO3电离不产生Cl-，A．由CaCl2=Ca2++2Cl-，知1 mol CaCl2电离产生2 mol Cl-；由+-33A不符合题意；B．由KCl=K++Cl-，知1 mol KCl电离产生1 mol Cl-，B不符合题意；C．由MgCl2=Mg2++2Cl-，知2 mol MgCl2电离产生4 mol Cl-，C不符合题意；D．由NaCl=Na++Cl-，知2 mol NaCl电离产生2 mol Cl-，D符合题意；故答案选D。
高一化学人教版同步培优专题讲义4---氧化剂和还原剂
高一化学人教版同步培优专题讲义氧化剂和还原剂[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。
学生自主学习基本概念1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，□01得到电子(或电子对偏向)的物质。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，□02失去电子(或电子对偏离)的物质。
2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法1．单线桥的表示方法2．氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。
2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。
这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。
例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。
3．双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
课堂互动探究知识点一 氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图2．概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
高一化学培优题篇
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶
为防止溶液溅出，应该__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
2．1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
3．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
2021-2022学年高一化学课后培优练 1
姓名：班级第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量-物质的量课时1 物质的量摩尔质量（1）理解物质的量、摩尔质量重点（2）能利用相关公式进行计算一、单选题1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。
这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。
摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。
下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．1 mol任何物质所含有的分子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子2．下列叙述正确的是（）①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2molKClO3B．1molKCl C．2molMgCl2D．2molNaCl4．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol任何微粒都含有约6.02×1023个微粒5．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1molH的原子数B．2molH2O所含的氢原子数C．1molCH4含有的氢原子数D．1molNa2SO4所含的Na+数6．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B ．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍C ．HNO 3的摩尔质量是63gD ．H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量相等7．下列说法中正确的是（ ）A ．1mol 氧的质量为16 gB ．2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍C ．1mol OH -的质量是17 g/molD ．一个水分子的质量约为2318g 6.0210 8．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H 3分子，对于相同物质的量的H 3和H 2，下列各项中一定相等的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．质量D ．都不相等9．苹果中因含有戊酸戊酯(C 10H 20O 2)而散发出苹果香味。
2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第二章第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物、焰色试验
第二章 第一节 第2课时基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO 2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是( C )A ．反应生成的O 2有利于棉花燃烧B ．过氧化钠与CO 2反应放热C ．CO 2对棉花燃烧起助燃作用D ．过氧化钠与CO 2反应属于氧化还原反应解析：氧气具有助燃性，A 项正确；棉花燃烧是因为过氧化钠与CO 2反应放热，使温度达到了棉花的着火点，B 项正确；CO 2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C 项错误；过氧化钠与CO 2反应过程中有氧气产生，氧元素化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，D 项正确。
2．下列物质或溶液不能与CO 2反应的是( B )A ．Na 2O 2B ．CaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．Na 2CO 2溶液 解析：过氧化钠和CO 2反应生成碳酸钠和氧气；因碳酸酸性比盐酸弱，则CO 2与CaCl 2溶液不反应；CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3和H 2O ；Na 2CO 3溶液与CO 2反应生成NaHCO 3，故选B 。
3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO 3作发泡剂，因为它( C ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠A ．②③B ．①④C ．①③D ．③④ 解析：由2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑可知，碳酸氢钠受热易分解生成Na 2CO 3、水和CO 2气体，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，故选C 。
4．向含有HCO －3、CO 2－3、NO －3、Na ＋的溶液中加入一定量Na 2O 2后，下列离子的浓度减小的是( A )A ．HCO －3B ．CO 2－3C ．NO －3D ．Na ＋解析：由于2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，HCO －3可与OH －发生反应HCO －3＋OH－===CO 2－3＋H 2O ，因此HCO －3的浓度减小。
高一化学培优资料
【2014级高一化学培优资料】第二讲：关于实验与电解质1、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声A．①②B．①②③④C．①②④ D.②④2、实验室需用480mL，0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3、下列说法错误的是A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4、对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－5、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm36、已知M2O7 x－＋3S 2－＋14H+=2 M3+＋3S↓＋7H2O则M2O7 x－中的M的化合价为A．＋2价B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价7、下列离子检验的方法正确的是A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－8、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9、某溶液用PH试纸检测试纸呈蓝色，可以大量共存的是A．H+、Mg2+、SO42-、Cl-B．HCO3-、HSO3-、NH4+、HPO42-C．CO32-、OH-、K+、CH3COO-D．Ca2+、OH-、Na+、NO3-10、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．Na与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑11、下列离子方程式中，正确的是：A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B. 亚硫酸氢钠溶液与稀盐酸混合：SO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡混合：Cu2++ 2OH-== Cu(OH)2↓D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ == H2O + CO2↑ +Ca2+12、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13、以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为__________、__________。
高一化学 第三章 物质的量 第三节 气体摩尔体积培优教案
第三章 芯衣州星海市涌泉学校物质的量第三节气体摩尔体积〔一〕网上课堂1．本讲主要内容①理解气体摩尔体积的概念。
②掌握有关气体摩尔体积的计算。
③通过气体摩尔体积的有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的才能。
2．学习指导〔1〕1mol 任何物质的体积为：ρMV =〔V ：1mol 物质的体积，M ：物质的摩尔质量，ρ：物质的密度〕物质体积大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小，粒子间的间隔。
当粒子数目一定时，固态和液态物质的体积决定于构造粒子的大小，而气体物质体积大小主要决定于气体分子之间的间隔。
而气态物质分子之间的间隔，受外界温度、压强的影响。
〔2〕气体的摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
符号为m V ，n V V m=〔V 气体体积，n ：气体的物质的量〕。
常用的单位有：L/mol ，m3/mol 。
如上所述，气体的体积受温度和压强的影响，不谈温度和压强，就不能谈气体的体积。
经实验证明，在0℃，101Kpa 下〔称为标准状况〕，1mol 任何气体的体积约为2L 。
即在标准状况下，气体的摩尔体积约为2L/mol 。
〔3〕气体的体积〔V 〕跟气体的物质的量〔n 〕，气体的质量〔m 〕和气体中的微粒数目〔N 〕之间的关系： mnVN ×V m ÷V m÷M ×M×N÷N标准状况下气体的密度：〔4〕阿伏加德律：在标准状况下，气体的摩尔体积约为2L/mol，因此我们可以认为2L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
那么在非标准状况下，如何来认识气体的体积、压强、密度、质量与物质的量之间的关系呢？一样温度、一样压强下，一样体积的气体中含有一样的分子数，叫阿伏加德律。
阿伏加德罗是意大利物理学家。
我们学习的1mol气体中约含有6.02×1023个分子，称其为阿伏加德罗常数，符号用NA表示，由阿伏加德律导出如下推论：①同温同压下：气体体积之比=物质的量之比②同温同体积下：气体压强之比=物质的量之比③同温同压下：气体密度之比=摩尔质量之比为理解题的需要，有时也求混合气体的平均摩尔质量，其计算方法是：m混：混合气体总质量，n混：混合气体总物质的量，M1M2...Mi混合气体各成分的摩尔质量，x1x2 (xi)混合气体各成分的物质的量分数。
高中化学周末培优1(2021学年)
2017－２018学年高中化学周末培优1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(２0１７-20１８学年高中化学周末培优１）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2０１７-2018学年高中化学周末培优１的全部内容。
周末培优高考频度:★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线两种气态烃以某种比例混合,在10５℃时1 L 该混合烃与9 Ｌ氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 Ｌ。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A ．ＣH ４、C ２H 4B ．CH 4、C ３H ６ C ．C 2Ｈ4、C ３Ｈ４D ．Ｃ２Ｈ2、C 3H 6 【参考答案】Ｂ【试题解析】本题考查烃燃烧的规律。
烃燃烧的通式为:C x Ｈy +（x +4y ）O 2ｘCO 2+2y H ２O,两种气态烃以某种比例混合,在1０5℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10Ｌ,则1+ x +4y ＝ ｘ+2y ，解得y =4。
A 、C 中两种烃的氢原子个数均为4,以任意比混合都满足题意,B 中两种烃氢原子平均个数大于4，以任意比混合都不满足题意,Ｄ中两种烃以1：1混合满足氢原子平均个数为４,故选B 。
解题必备烃的燃烧规律气态烃完全燃烧在水为气态时,反应前后气体体积的变化规律C x Ｈｙ＋(x ＋4y )O ２错误!x C Ｏ２+2y Ｈ２O （g) ΔV 1 (ｘ+4y ） x 2y 4y -1 ①当y =4时,ΔV ＝0,反应后气体的体积不变.符合要求的烃有:CH 4、Ｃ２H 4和C ３H 4。
②当ｙ〉4时，ΔV 〉0,反应后气体的体积增大,分子中氢原子数大于4的气态烃都符合要求。
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第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。
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高一化学培优材料（两次课用）1．F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（）A．H2B．HF C．O2D．OF22．实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O33．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-====Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a =4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol5．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（）A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．9∶46．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶97．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）A．0.4mol B．0.55mol C．0.6mol D．0.65mol8．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Na2SO4 B．SO2污染空气C．Na2S2O3中S的化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存9．某氯化铁与氯化亚铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。
(填仪器名称)（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。
再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是。
若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是。
有同学提出，还可以采用以下方法来测定：①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：。
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。
10（1）实验室将氧气和臭氧的混合气体1．568L(标准状况)通入盛有20．0g铜粉的反应器中，充分反应后（气体无剩余），粉末质量变为23．2g。
则原混合气体中臭氧的体积分数为________。
（保留一位小数）。
（2）将1．28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体。
经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3。
则空气中参与反应的O2的物质的量为__________。
11．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。
写出PbO2参与该反应的化学方程式，用淀粉指示剂，0.2 mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，，Na2S2O3标准溶液的消耗量为20 mL。
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀，然后，得固体质量为0．969g，依据上述数据，该固体的分子式。
12．氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式。
(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式。
(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为。
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为。
③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
13．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为（2）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，①根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：A．碘化钾淀粉试纸 B．淀粉 C．食醋 D．白酒你认为必须选用的物质有_________（填序号）。
②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl（3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4)。
0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。
14．实验一过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。
将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。
有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：（1）试剂A可以选用。
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________。
[实验二] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
【提出假设】：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。
【实验探究】：（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_________________。
【实验评价】：（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______。
参考答案DCBBCABA9、（1）250mL容量瓶；胶头滴管；（2）2Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br－；（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g ；()217W Wa-×100% ；①过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；②否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe3+=3Fe2+，且Fe会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；③2.8bca×100%10、（1）85．7% （2）0．01mol11、（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3= PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2+4HCl=PbCl2+ Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。
12、(1)强氧化Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(2)2Cl2+2C+H2O2HC+2Cl-+Cl2O(3)①2Cl+SO2S+2ClO2②1.6 mol③2∶5(4)31.9强13、（1）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2分) 0.4N A或2.408×1023个(2分)② NO、NF3、F2(2分)（2）① A C（2分）② D （1分）（3）0.012mol ；44.8mL ；1/22.4mol·L－1（或0.0446 mol·L－1）(各2分)14、（1）浓硫酸（2）(其他合理答案均可)（3）V＝7m1/30V＜7m1/30 CaO2＋SO2===CaSO4（4）取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。