原子的构成
3.2原子的构成
电子
电子
钠原子(N电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子
电子 电子
电子 电子
电子
+11 电子
电子 电子
+17
电子
电子
电子 电子 电子 电子
电子
钠离子(Na＋)
电子
氯离子(Cl-)
离子的形成 钠在氯气中燃烧
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
一
离子化合物：阴、阳离子 由于静电作用而结合形成 的化合物。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【思考】由以上原子核外电子排布分析： 金属元素的原子最外层电子数有何特点？非金属原子的呢？ 稀有气体元素的原子的呢？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个； 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个；
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦有2个）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果有往下掉的趋势） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
2.657×10-26kg 氧的相对原子质量= =16 1 1.993×10-26kg× 12 9.288×10-26kg =56 铁的相对原子质量= -26kg× 1 1.993×10 12
常见元素的相对原子质量
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、原子的构成
道尔顿的实心球体模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
原子的结构
原子: Na Mg Fe C(金刚石，石墨， 木炭） Si P He Ne等
离子: CuSO4 NaCl KMnO4 Na2CO3
2016/10/6
MgCl2
NaOH
等
22
由离子构成的物质
NaCl 由Na+和Cl-构成 CuSO4 由Cu2+和SO42-构成 MgCl2 由Mg2+和Cl-构成 KMnO4 由K+和MnO4-构成 Na2CO3 由Na+和CO32-构成 NaOH 由Na+和OH-构成
Fe3+ Cl﹣、OH-、CO32-、SO422016/10/6 14
（2）离子的分类： 阳离子：带正电的离子叫阳离子。 如 Na﹢ 、Mg2+、 Fe2+ 阴离子：带负电的离子叫阴离子。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形 成不带电的化合物。如：Na﹢与 Cl﹣由于静电作用而结合成化合物 氯化钠NaCl（请看以下图示）
2016/10/6 3
1、原子的构成： (核电荷数)
质子
(+)
1个质子带一个 单位正电荷
原子核
(+)
中子 不带电
原子
( 电中性 ) (-) 2、原子不显电性：因为原子中：
2016/10/6
核外电子
一个电子带一个单位 负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数
4
例5：填空
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等 微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。 • 能直接构成物质的是（ 分子、原子 ） • 能保持物质化学性质的是（ • 带正电荷的是（ • 带负电荷的是（
2016/10/6
原子的构成PPT课件(30)
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
原子的构成
原子的构成
原子是物质构成的最小单位，它是由原子核和原子外层形成的，原子核是由质子和中
子构成的，而原子电子则构成原子外层。
原子核是物质的最小单位，周围无规则地包裹着电子的一簇簇小的、球形的构造体，
它拥有物质的整体性质与粒子性质，其内部由多种粒子构成。
原子核由质子和中子构成，质子是带正电荷的粒子，而中子是带中性电的粒子。
它们
的构成根据元素的原子序数不同可有不同的配置，如氢原子有1个质子和0个中子，铅原
子有82个质子和126个中子组成。
原子外层由电子构成，电子是质量最小的无质量子，在质子和中子研究基础上发现。
电子具有巨大的能量，因为它带有负电荷，数量多少决定原子最外层能被抵消几层电子束，构成不同的能量组合而形成原子外层结构，这种结构就决定了原子的性质。
原子原子核和外层电子的完整构成是各元素的化学特征的基础，根据它们在原子核中
的排列不同而划分成不同的元素，这些元素在其自然场景中通过结合和分解共同构成各种
物质。
例如，水就是由氢、氧两种元素原子经由结合形成的分子。
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
课题2 原子的构成
≥ 4个
得失电子
化学性质
稀有气体元素 =8个(He为2个)
金属元素 非金属元素
稳定 易失电子 易得电子
稳定 不稳定 不稳定
总结：
元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。 最外层电子数相等，化学性质就相似。 注意： He最外层2个电子，属于稳定结构。
例1、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元 素具有相似化学性质的是( A )
+1 1
氢(H)
1～18号元素原子 结构示意图
+2 2
氦(He)
+10
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
1、六种粒子结构示意图分别为：
+8 2 6 +8 2 8
+10
28
+11
28
+12
28
+16
286
结论： 原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。
结论： 原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。 电子在核外作高速运动。
一、原子的构成
质子 原子核
(+) (0)
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
九年级化学 原子的结构
A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ A ）
A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子
某种原子的质量 （Ar）＝一种碳原子质量×1/12
关 系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈ 质子 数＋中子 数
注 意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比 值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。
02 基础题 1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的（ B ）
① 原子很小 ； ② 原子核由质子和中子构成 ； ③ 原子由原子核和核外的电子构成 。
15.（株洲中考）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答 下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 A和B （填
字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 A和C （填字母代号）。
（3）化学变化中最小的粒子是 原子 ；
（4）带正电荷的是 原子核、质子； （5）带负电荷的是 电子 ； （6）不显电性的是 分子、原子、；中子
（7）在同一原子中数目相等的是 质子、电子 。
8.氮元素的原子结构示意图为
（1）“＋7”表示 原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7
。
电子层
（2）弧线表示
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
八年级上册化学原子的构成
八年级上册化学原子的构成
摘要：
一、化学原子的概念
二、原子的构成
1.原子核
2.电子云
三、原子序数与元素周期表
四、原子的分类
五、化学键与物质的性质
正文：
化学是一门研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。
在化学中，我们经常会接触到“原子”这个概念。
那么，什么是原子呢？
原子是构成物质的基本单位，它主要由原子核和电子云组成。
原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成。
电子云则围绕着原子核运动，由带负电荷的电子组成。
原子核和电子云共同决定了原子的性质。
原子核中的质子数量被称为原子序数，它决定了元素在元素周期表中的位置。
元素周期表按照原子序数递增的顺序，将元素分为若干个周期和族。
周期表反映了元素的周期性规律，对我们理解和预测化学反应具有重要意义。
原子根据质子数和中子数可以分为不同类型，如氢原子、氦原子等。
原子的类型决定了元素的性质，如原子半径、电负性、化合价等。
这些性质又决定了元素在化学反应中的行为。
化学键是连接原子的力，它决定了物质的性质。
根据原子之间的相互作用，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
不同类型的化学键决定了物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等。
总之，化学原子是化学研究的基础。
原子丶分子丶和离子的构成
原子丶分子丶和离子的构成
摘要：
1.原子的构成
2.分子的构成
3.离子的构成
4.如何判断物质是由分子、原子还是离子构成的
5.结论
正文：
1.原子的构成
原子是构成物质的基本单位，它由原子核和电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成，而电子则带负电荷。
原子核和电子之间通过电磁力相互吸引，维持原子的稳定。
2.分子的构成
分子是由两个或多个原子通过共价键结合在一起形成的粒子。
在分子中，原子之间通过共享电子对来达到稳定状态。
分子可以分为极性分子和非极性分子，极性分子中正负电荷中心不重合，非极性分子则相反。
3.离子的构成
离子是带电的原子或原子团，由原子或分子失去或得到电子而形成。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键结合在一起。
4.如何判断物质是由分子、原子还是离子构成的
判断物质是由分子、原子还是离子构成的，可以通过观察物质的性质和结构。
熔融态可导电的化合物一般是离子构成的，如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的，例如一般气体。
另外，离子化合物和原子构成的化合物没有分子式，只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式。
5.结论
了解原子、分子和离子的构成有助于我们更好地理解物质的性质和结构。
原子的构成及元素
原子结构和元素【知识点】：一、原子的构成1. 原子结构示意图的认识注：1) 在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类： 质子数（核电荷数）三决定 决定元素化学性质 ：最外层电子数决定原子的质量 ：原子核2) 原子的质量主要集中在 原子核 上 ，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。
3) 最外层电子数决定元素的化学性质。
一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化 学反应中易失 去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定，最外层电子数为8(当只有1个电子层时，电子数为2的结构是稳定结构）。
4）最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）2. 相对原子质量：碳12原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
相对原子质量的单位是1。
相对原子质量=某种原子的质量(kg)/一个碳原子质量的1/12（kg ）相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。
相对原子质量≈质子数+中子数3. 分子、原子化学变化的实质：在化学变化中分子分裂为原子，原子重新合成新的分子（或原子重新组合）例题1 (2010·河北)右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A ．钠原子的质子数为11B ．钠原子的最外层电子数为1C ．钠原子易失去电子形成阳离子D ．钠元素为非金属元素例题2 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A ．分子是保持物质性质的一种粒子B ．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C ．分子、原子、离子都可以直接构成物质D ．在化学反应中，任何离子都不能再分二．元素1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。
原子的构成 元素 离子
）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。
如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别
”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。
按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行。
按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；元素周期表是元素性质的周期性
：
非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
，共价化合物是由分子构成的。
五、物质的构成与组成：
纯净物是由同种或不同种组成的。
大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
还有少数物质是由离子构成的。
如NaCl是由Na＋和Cl－构成
氯、钠两元素的原子结构示意图分别为。
填“原子”、“阳离子”或“阴离子”
(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是___________，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式。
九年级化学原子和分子
实验结论：通过实验，可以得出 不同原子的大小和质量是不同的 ，这是由于原子的核外电子数和 质子数不同所导致的。
实验二：分子模型的制作
实验目的
通过制作分子模型，了解分子结构、键合方式等基本概念。
实验材料
不同元素的原子模型、连接工具等。
实验二：分子模型的制作
实验步骤 1. 根据分子的组成，选择适当的原子模型。
制造新材料
通过控制原子排列，可以制造出 具有特殊性能的新材料，如合金、
陶瓷和复合材料等。
化学反应控制
在工业生产中，通过控制分子反应 条件，可以实现高效、环保的化学 反应，提高生产效率和产品质量。
能源开发与利用
原子和分子在能源领域的应用广泛， 如化石燃料的燃烧、核能发电以及 新能源的开发等。
原子和分子的生物应用
金属键
金属原子之间通过自由电 子形成的化学键，存在于 金属单质和合金中。
分子间作用力
范德华力
分子之间的弱相互作用力，包括 诱导力、色散力和取向力。
氢键
分子之间的一种特殊类型的相互 作用力，通常存在于含有氧、氮 、氟等元素的分子之间。
03 原子和分子的性质
原子和分子的质量
原子质量
原子的质量通常以碳-12的质量的 1/12作为标准，其他原子的质量与 这个标准进行比较，得到相对原子质 量。
各种不同的化学键模型、试剂等。
实验三：化学键的探究
实验步骤 1. 选取不同的化学键模型，观察其形成方式和性质。
2. 通过实验探究化学键的性质，如稳定性、键能等。
实验三：化学键的探究
3. 分析化学键对物质性质的影响，如熔点、沸点等。
实验结论：通过实验探究，可以深入了解化学键的形成和性质，以及化学键对物 质性质的影响。这对于理解化学反应的本质和物质的变化规律具有重要意义。
构成原子的三种粒子
构成原子的三种粒子
“原子的构成是什么？”这是科学家探索宇宙的最终目标，从20世纪以来，关于原子的研究一直受到关注。
原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子是最著名的原子粒子之一，它是原子结构中最轻，最小的粒子。
电子有极少的质量，它们在原子的外层中围绕着原子核运行。
这些电子的外壳可分为若干能层，每个能层都有一定数量的能量水平。
当电子跃迁到较高的能量水平时，原子就会发出光谱，从而显示出原子的状态。
中子也是原子的组成部分，它们与电子一样，但他们的质量比电子要大得多。
中子质量非常大，比电子质量大20多倍，但它们的电荷为零，它们不会吸引或排斥电子，因而不会对原子结构产生影响。
质子是原子结构中最重要的粒子，它们有极大的质量，质量是电子的1800多倍，它们是原子核的主要组成部分。
质子有正电荷，它们吸引电子，使其围绕原子核运行并产生原子结构。
总而言之，原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子在原子的外层中围绕着原子核，中子的质量比电子大得多，而质子则有正电荷，用于吸引电子，使其形成原子结构。
各种分子的性质，如弹性，硬度，熔点和溶解性等，都决定于原子的组成。
因此，研究原子的组成对于我们了解宇宙是非常重要的。
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【章节】初三化学第二单元第三节【课题】原子的构成
【课型】新授【编写】初三化学备课组
【教师寄语】有谦让，诚恳态度，而同时又加上忍耐精神的人，是非常幸运的。
【课前检测】
1、从微观角度分析化学变化的实质，物理变化的微观实质。
2、分解反应和化合反应的定义、特点。
3、物质的物理性质和化学性质怎样区分？
【学习目标】
1、了解原子结构的发现史，学会科学探究的一般方法。
2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系，知道原子结
构示意图表示的意义。
3、了解构成物质的另一种微粒-离子。
【自学指导】
1、在粒子轰击金箔时，为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔而只有少数被
反弹回来？
2、根据原子中的各种粒子的带电情况总结质子数、中子数和核电荷数的关系。
3、构成物质的微粒：分子、离子、原子有何异同？它们之间有什么关系？
【学习过程】
一、原子结构的发展史：课本P45第一段
二、原子的结构：
1、α粒子轰击金箔实验
1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带
正电的、质量比电子大得多的高速α粒子
轰击金箔（如图）。
他们猜想：这些α粒
子会毫不费力地击穿那些“西瓜”，顺利到
达对面的金属板上。
实际结果：的α
粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有改变了原来的方向，甚至有的α粒子被反弹了回来！
2、问题讨论
【1】为什么绝大多数的a粒子能够顺利穿过金
箔，而只有极少数被反弹回来？这极少数的α
粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？这种
阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）
吗？如果当时你在现场，发现了这一出乎意料
的现象后，你会怎么想呢？
卢瑟福等人认为，原子是由和构
成的，电子在原子核外一个“很大”的空间里围绕着一个带的体积很小的原子核运动。
因此，大多数的粒子能顺利通过，而极少数的α粒子由于碰到了位于中心的那个原子核，从而改变了运动方向，甚至被反弹了回来。
【2】在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子原子核的质量相对α粒子的质量是很大还是很小？
原子核的体积比原子小得多，即使这样，原子核仍是可以再分的。
实验证明，
原子核是由带电荷的和不带电的构成的。
因此原子核带电，其所带的正电荷数称为。
不同的原子，其核内所含的和数目不同，例如，氮原子核内含有7个质子和7个中子，钠原子核内含有11个质子和12个中子。
而且质子和中子的质量，都比电子的质量得多，约为电子质量的1836倍。
质子（每个质子带一个单位的正电荷）
原子核
原子（带正电）中子（不带电）
（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
【3】1.根据原子中各种粒子的带电情况，能否得出“在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数”的结论？
2.为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
三、原子中的电子
1、电子的分层排布：在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。
不同的原子，含有的电子数目不同，例如，每1个碳原子中含有6个电子，每1个氧原子中含有8个电子。
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
能量高的离核较，能量低的离核较。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、原子结构示意图：用原子结构示意图可以方便简
明地表示原子核外电子的排布。
在原子结构示意图
中，小圈和圈内的数字表示和，弧线表
示，弧线上面的数字表示该层的（如图）。
3、原子的性质与原子结构的关系：电子对原子的性
质有很大影响，不仅原子的体积是由这些电子决定
的，原子在化学反应中的表现也是由电子决定的！
在化学反应中，有的原子容易失去电子，如；
有的原子容易得到电子，如；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如的原子。
由此可见，元素的化学性质取决于原子的。
4、离子：离子也是构成物质的一种基本粒子。
（1）在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。
原子失去电子后变成带电荷的，得到电子后变成带电荷的。
例如，钠原子（Na)失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）；氯原子（C1）得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质—氯化钠（NaCl )，它是食盐的主要成分。
除食盐以外，还有许多物质是由离子构成的。
（2）离子的符号及意义
a.表示方法：在元素符号的标明所带电荷的和，电荷数是1时不写。
b.意义：2Ca2+两个2分别表示的意义是；
（
1、原子是变化中的最小微粒，也就是说它在变化中不能再分。
但从原子的自身结构来说原子是可以再分的，它是由居于原子中心的带电荷的和核外带电荷的构成的。
原子核是由和构成。
原子核所带的电量和核外电子所带的电量，电性，因此整个原子不显电性。
对整个原子来说，核电荷数= 数= 数。
2、下列关于原子的说法中，错误的是（）
A电中性的原子，其质子数必然等于其电子数
B一个原子的质量约等于其质子与中子质量的总和
C一个电子与一个质子的带电量相等，但电性是相反的
D原子核是由带正电的质子和带负电的电子构成的
3、不显电性的一组粒子是（）
A质子、中子、电子 B原子核、原子、分子
C中子、电子、原子 D中子、原子、分子
4、化学变化中的最小粒子是（）
A分子 B原子 C电子 D质子
5、下列物质中，只有一种分子构成的是（）
A白糖水 B空气 C水蒸气 D海水
6、由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（）
A物质的状态是否发生改变 B分子是否重新组合
C分子中原子是否重新组合 D分子间间隔是否发生改变
7、氦的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A1 B2 C3 D6
8、下列关于分子、原子、离子的描述正确的是（）
A原子是微小的实心球体，可以再分 B离子是原子失去电子后形成的粒子
C所有物质都是由分子构成的 D分子是保持物质化学性质的最小微粒9、下列关于分子、原子和离子的说法中，错误的是（）
A分子是保持物质化学性质的一种粒子
B分子、原子和离子都在不停的运动
C分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D原子是不能再分的最小粒子
10、用化学符号表示：3个氢原子，n个水分子，2个镁离子。
11、（新情境题）1996年科学家在宇宙深处发现了H
3+离子和H
3
分子。
请回答：
(1) 1个H
3
+离子中含有个质子个电子。
(2）构成H
3
分子的原子结构示意图是下图中的（填序号）。
【作业设置】
配套练习册本节题目
【学习反思】
1、、、是构成物质的基本粒子。
分子是由构成的，在化学变化中只是的种类发生了变化，的种类不会发生变化。
原子是由居于原子中心的带正电荷的和核外带负电荷的构成的。
原子核是由和构成的。
原子不显电性，因此质子数= = 。
2、金属原子最外层电子数较少，易电子，形成；非金属原子最外层电子数较多，易电子，形成。
【学习目标】
1、知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念，进行简单计算。
2、认识到用一种新的标准C原子质量的1/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。
【自学指导】
1、为什么要采用相对原子质量而不是实际质量？选择相对质量的优点。
2、怎样利用相对原子质量进行计算？
【学习过程】
1、相对原子质量：国际上以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质
量的1/12作为标准，其它原子质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质
量（单位为）。
2、表达式：相对原子质量=
3、与原子的构成粒子之间的关系：相对原子质量≈ + 【达标训练】
1、关于相对原子质量，下列说法正确的是（）
A由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B相对原子质量就是原子质量 C碳原子的相对原子质量是12g
D两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
2、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数为50，则这种锶原子的核外电子数为（）
A、38
B、50
C、88
D、126
3、设用作相对原子质量标准的那种碳原子的质量为n克，已知一种原子的质量为m克，那么这种原子的相对原子质量的表示式为。
4、氦的原子质量和碳原子质量之比为1：3，氦的相对原子质量为，钙的原子质量约为氦的原子质量10倍，则钙的相对原子质量是。
【作业设置】配套练习册本节题目
【学习反思】。