高中化学第四章非金属及其化合物第三节第2课时《氮的氧化物大气污染物》知识点归纳及例题解析新人教版必修1
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第二课时氮的氧化物大气污染课件新人教版必修1
1．实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水 法收集NO2？为什么？
提示：不能。NO易与空气中的O2反应，故不能用排 空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反 应，故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
2．如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？ 提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2 杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的 洗气瓶，然后重新收集气体。
溶于水形
成的。
(3)类型(写出化学反应方程式)
①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4
化学方程式：
□3 SO2＋H2O
H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4 ；
②硝酸型：NO2→HNO3
化学方程式： □4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(4)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆 的腐蚀。
1．认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物 溶于水反应的化学方程式。2.知道氮的氧化物(NO2)，硫的 氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。
1．氮气
知识点 二氧化氮和一氧化氮
[学生预习区]
□1 无 色、 □2 无 味、
□3 不
溶于水，约占空气体积的
□4 4
5
。通常
情况下，化学性质较稳定，与其他物质不反应。在放电或
解析 燃烧时加入石灰石，发生的反应有
CaCO3
高温 =====
CaO＋CO2↑、CaO＋SO2
△ =====
CaSO3、
2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放，
A项正确；光化学烟雾主要是由氮氧化物导致的，B项错
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮是地球大气成分中的主要元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了空气中78%的体积比例。
氮是生物体内重要的组成成分，也是许多化合物的基础。
本文将围绕氮及其化合物展开，介绍其相关知识点。
1. 氮的性质氮是一种无色、无臭、无味的气体。
在常温常压下，氮具有很低的反应活性，不参与大多数化学反应。
氮气的密度比空气稍大，可溶于一些液体中，如液氧、液氨等。
2. 氮的应用由于氮的稳定性和广泛的存在，它在许多领域具有重要的应用价值。
首先，氮气常被用作保护气体，用于保护易氧化的物质，如食品、药品和化学品等。
其次，氮气广泛应用于化学合成、煤炭气化和金属冶炼等工业生产过程中。
此外，液态氮具有极低的温度，可用于冷冻保存生物样品、超导材料的制备等领域。
3. 氮的化合物氮与许多元素可以形成各种化合物，其中一些具有重要的应用价值。
以下是几种常见的氮化合物。
3.1 氨（NH3）氨是一种无色气体，有刺激性气味，溶于水形成氨水。
氨是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分，也是合成化肥的原料之一。
此外，氨还被用作清洗剂、脱硫剂和制冷剂等。
3.2 亚硝酸盐（NO2-）亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子的化合物，常见的有亚硝酸钠（NaNO2）和亚硝酸铵（NH4NO2）等。
亚硝酸盐在食品加工过程中被用作防腐剂，也可用于制备其他化合物，如硝酸盐。
3.3 硝酸盐（NO3-）硝酸盐是一类含有硝酸根离子的化合物，常见的有硝酸钠（NaNO3）和硝酸铵（NH4NO3）等。
硝酸盐在农业中被广泛用作化肥，可提供植物所需的氮源。
此外，硝酸盐还可用于制备炸药、火箭燃料等。
3.4 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类含有氮和氧元素的化合物，其中最常见的是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
氮氧化物是大气污染物之一，其来源主要包括燃烧过程和工业排放。
氮氧化物对人体健康和环境造成危害，可引起呼吸道疾病和酸雨等问题。
4. 氮循环氮循环是指氮在大气、生物体和土壤之间的循环过程。
(教师参考)高中生物 4.3.2氮的氧化物 大气污染物课件2 新人教版必修1
继续通入氧 水逐渐充满试管 气
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
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7
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 ？
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
贝尔奖。
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2
二氧化氮和一氧化氮
• 想一想： • NO一向被视为大气污染物，却
在生命过程中有如此重要的功能 ，这是否能给人们一些什么启示 呢？ ------世上没有绝对的有害物质。 古老的NO分子具有两重性。对 人类有利又有弊精选。ppt 我们在全面认3
二氧化氮和一
• 1、在氧放化电氮或高温下：
） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
２．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是
（ AB ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
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5
科学探究
l 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步 骤
现象
NO-5mL NO2-15mL
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管 中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应
后，：剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）C
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
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第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物 大气污染物
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(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。
与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。
氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。
2、NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO 2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物 第三节 第2课时 氮的氧化物 大气污染 公开课优质精品课件
NO2 红棕色、有刺激性气味的气体，密 度比空气的大
在空气中的生成
毒性 在水中的表现
N2 + O2
2NO
有毒
不溶解，液不发生化学反应
2NO + O2═2NO2
有毒 3NO2 + H2O═2HNO3 +NO
【注意】
⑴N2+O2→NO的反应条件是放电或高温，而不是只有放电。 ⑵NO使人中毒的原理与CO相似，都是与血红蛋白结合，降低血红蛋白携O2能力，导致人体缺 氧。
A. V1 B. V2
C. V3 D. V4
高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物
【解析】假设各种气体的体积都是a，试管的容积为2a，气体减少的体积等于试管内 液体的体积。 ①根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3知，NO2完全反应，剩余气体是O2，则剩余O2的体 积为3a/4。 ②根据3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，生成NO的体积为NO2体积的1/3，则NO2和水 反应生成NO的体积为a/3，原来混合气体中NO的体积为a，故NO总的体积为4a/3。 ③N2和水不反应，HCl极易溶于水，故剩余气体为N2，其体积为a。 ④SO2溶于水后，能被O2氧化：2SO2+2H2O+O2 ==2H2SO4，SO2为a，反应掉的O2 为a/2，剩余气体为a/2的O2。这个反应也是硫酸型酸雨的成因之一。 故剩余气体体积最多的是②，合理选项是B。 【答案】B
【解析】①对：煤燃烧时生成的SO2能和石灰石反应生 成CaSO3，CaSO3进一步氧化可得到CaSO4。 ②对：硝酸工业尾气中的氮氧化物能溶于碱性溶液，利 用碱性溶液可消除氮氧化物，防止污染空气。 ③错：磷元素是植物的营养元素，浓度大会造成浮游植 物的疯长，致使水体缺氧，导致动植物大量死亡。 ④对：CO2是一种温室气体，大量排放CO2，将导致温室 效应加剧。 【答案】A
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点学习就是如此美妙，发觉其中的乐趣也是至关重要的。
所以，永远相信，学习对于每个人来说都应该是一种享受!下面给大家分享一些关于高中化学非金属及其化合物知识点，希望对大家有所帮助。
一、硅及其化合物Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点 1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点 2 二氧化氮和水的反应考点 3 氨气和水、酸的反应，认识氨水的成分及氨水的不牢固性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点 4硝酸的强氧化性，认识硝酸分别于Cu 、 C 反应，认识常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点 5 氮循环对生态平衡的重要作用。
认识氮氧化物、二氧化硫等污染物的本源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，渐渐形成可连续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：化学性质很牢固，只有在必然条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。
与氧气反应N2 + O2 ===== 放电或高温== 2NO与氮气反应工业合成氨N 2 + 3H 2 2NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转变成化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
2、 NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在必然条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应：2NO + O2 == 2NO 2与 H 2O 的反应：3NO2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H2O 实验室常用NaOH来吸取二氧化氮用途及危害空气中的 NO 2与水作用生成 HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸取生成的 NO2制得硝酸。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
高中化学知识点总结( 第四章 非金属及其化合物)(二)
第8课时氨气的制备金属与硝酸反应的计算考点一氨气的制备1.氨气的实验室制法[经典实验图解][高考创新考查]2.氨气的工业制法合成氨工业的简要流程可用方框图表示为：(1)原料气的制取N 2：将空气液化、蒸发分离出N 2或者将空气中的O 2与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得N 2。
H 2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。
用煤和水制H 2的主要反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====催化剂CO 2＋H 2。
(2)原料气的净化制得的N 2、H 2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。
(3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。
(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N 2和H 2循环送入合成塔，使其被充分利用。
第9课时 物质的性质与用途、转化与推断 环境保护考点一 物质的典型性质与用途考点二 物质的转化与推断1．物质之间的转化关系(1)直线型转化关系 A――→X B――→XC ①X 为O 2Na―→Na 2O―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2 S―→SO 2―→SO 3或H 2S―→SO 2―→SO 3 C―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 ②X 为CO 2NaOH――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 ③X 为强酸(如HCl)AlO －2――→H＋Al(OH)3――→H＋Al 3＋CO 2－3――→H ＋HCO －3――→H ＋CO 2↑④X 为强碱(如NaOH)Al 3＋――→OH－Al(OH)3――→OH－AlO －2 ⑤X 为FeCl 2――→FeFeCl 3――→FeFeCl 2 ⑥X 为CO 2――→CCO 2――→CCO (2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系2．物质推断的常见突破口 (1)抓住“物质颜色”作突破口①有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)； 无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节第2课时氮的氧
2．空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种无色 无味气体，不溶于水，在标准状况下的密度是 1.25 g· L 1。
－
(1)氮气的化学性质稳定，通常情况下与氧气不反应， 但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成 放电 2NO，该反应 NO，反应的化学方程式是 N2＋O2 ===== 的还原剂是 N2。
不溶于水 不溶于水 无毒 有毒
(2)化学性质。
②NO 与 O2 反应：2NO＋O2===2NO2。 ③NO2 与 H2O 反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ④NO2 与足量 O2 及 H2O 的综合反应：4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。 ⑤NO 与足量 O2 及 H2O 的综合反应：4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3。
(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气 化合生成 NH3，反应的化学方程式是
__________________________，该反应的氧化剂是 N2。
1．N2、NO 和 NO2 的性质。 (1)物理性质。 物质
N2
NO
NO2
色态 气味 密度(与空气相比) 溶解性 毒性
无色气体 无色气体 红棕色气体 无味 略小 略大 刺激性气味 大 易溶于水 有毒
答案：①—B ②—D ③—A ④—C
要点 常见环境污染与 SO2、NO2 的吸收 问题 1：常见的环境污染有哪些？各自有何危害？
问题 2： 怎样吸收 SO2 与氮氧化物以防止污染环境？ (1)NaOH 溶液吸收。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O (2)氨气吸收。
4．NO2 的红棕色是它的物理特性，是在判断时常用 “特性”。
课件11：4.3.2 氮的氧化物 大气污染物
(3) SO2 和 NO2 是主要大气污染物,直接危害人体健康,也是导致产
生酸雨的原因,酸雨的 pH 小于 5.6 。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1. 酸雨形成图示
煤、石油、某些含硫或硫的化合物的金属矿物的燃烧或冶炼
↓
↑
高温、放电、汽车尾气
2. 大气污染及污染物类型
(1)大气污染是指大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物 大气污染物
学Байду номын сангаас目标
1. 了解NO、NO2的性质。
2. 了解SO2、NO2对大气质量的影响,特别是酸雨的成因、
危害及防治措施。
3. 能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
课程导入
学习探究
一、
1. 氮气
(1)物理性质: 无 色、 无 味、 难 溶于水,密度与空气相近,约占空
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A. ①②
B. ②③
C. ③
D. ①④
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2CO+2NO
2CO2+N2
(4)生石灰吸收:
CaO+SO2===CaSO3
2CaSO3+O2===2CaSO4
学习小结
(1)当 NOx 转化为硝酸时要失去电子,如果是 NOx 与 O2 混合,则
反应中 O2 得到的电子数与 NOx 失去的电子数相等。
(2)1 mol NO2 反应生成 HNO3 时,失去 1 mol 电子,1 mol NO 反
应生成 HNO3 时,失去 3 mol 电子,而 1 mol O2 参与反应时,得到
学案6：4.3.2 氮的氧化物 大气污染物
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时氮的氧化物大气污染物学习目标1．能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
学习重点一氧化氮和二氧化氮的性质课前导引1. 氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2. 氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物、、、、、,氮的氧化物都是大气污染物。
知识梳理一、二氧化氮和一氧化氮1. 一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
2. 二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的，易。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡通过导管通入少量的氧气二、二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1. SO2、NO2主要来源（1）SO2：主要煤、石油的燃烧，某些含或的金属矿物的冶炼。
（2）NO2：主要汽车尾气中含__________2. 二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液，随雨水降下，成为。
正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
3. 二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。
因此，工业废气排放到大气中以前，必须，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
课件10：4.3.2 氮的氧化物 大气污染物
当堂检测
1. 判断正误。 （1）打开盛有NO的集气瓶，瓶口观察到红棕色气体 ( √ ) 【解析】瓶口处的NO接触空气，与空气中O2化合生成红 棕色的NO2气体。 （2）NO2与H2O反应时，NO2作氧化剂，H2O作还原剂( × ) 【解析】3NO2+H2O===2HNO3+NO反应中NO2既作氧化 剂，又作还原剂。
A. 2∶1
B. 1∶3
C. 3∶1
D. 1∶1
【解析】
3NO2+H2O====2HNO3+NO ΔV
3 mL
1 mL 2 mL
V(NO2)
(40 mL-20 mL)
3 mL V (NO2 ) ， 2 mL 40 mL 20 mL
解得V(NO2)=30 mL 所以原混合气体中V(NO)=40 mL-30 mL=10 mL， 因此V(NO2)∶V(NO)=30 mL∶10 mL=3∶1。
3．我国城市环境中的大气污染物主要是( B ) A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、烟尘 C．NH3、CO、NO2、雾 D．SO2、HCl、N2、粉尘
【解析】我国城市《空气质量日报》中报导的主要污 染物是CO、NO2、SO2及烟尘。
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四、常见环境污染及危害
环境污染 温室效应
ห้องสมุดไป่ตู้形成原因
主要危害
大气中CO2含量不断 全球变暖，冰雪
增加
融化
酸雨 光化学烟雾
SO2和氮氧化物的 土壤酸化，腐蚀建
排放
筑物
氮氧化物和碳氢化合 危害人体健康和
物的排放
植物生长
环境污染
形成原因
主要危害
氮氧化物和氟氯代 地球上的生物受太阳
2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第2课时《氮的氧化物大气污染物》
②若剩余的1L气体为NQ而上述反应后剩余3L NO2,贝U V(NQ)=(3+-X5)L,UO2)=
5
1
(X5)L。二者体积比为7：1。
5
二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
■导学探究夯实基础突破要点
1.SO2和NQ的主要来源(1)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。
(2)NO2主要来自汽车尾气。
【归纳总结】
酸雨的形成过程
撚烧含琏 的媾料
3.酸雨形成的最主要原因是（）
A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中二氧化碳的含量增多
D.汽车排出大量尾气
答案B
解析 空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中
SO和NO的增多。在我国主要是SO的增多。空气中SO的主要来源是①化石燃料（煤和石油 产品）的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用 的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫 燃料。
2.危害
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
3.酸雨
(1)概念：pH<5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SQ和NO溶于水造成的。
(2)形成原理
H2QQ2
①H2SQ的生成：SQ>H2SQ>HSQ
SQ+H2QH2SQ,
2H2SQ+C2===2HSQ。
②HNQ的生成：NQ—>HNQ
1. 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对
述正确的是()
A.一氧化氮是一种红棕色气体
B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
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第2课时氮的氧化物大气污染物
[学习目标定位] 认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。
一一氧化氮和二氧化氮
1.两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。
填写下表：
2.置于空气中观察到的现象是气体的颜色由无色变为红棕色，反应的化学方程式是2NO＋O2===2NO2，实验室收集一氧化氮气体的方法是排水法收集。
3.对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：
归纳总结
二氧化氮与水的反应
(1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，氧化剂与还原剂的物质的量比是1∶2。
(2)水吸收NO 2制硝酸的原理 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋
NO ； 2NO ＋O 2===2NO 2； 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O 。
1.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
A.一氧化氮是一种红棕色气体
B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案 C
解析 NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生成NO 2。
2.在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1
8
，则原混合气体中NO 2和O 2的体积之比可能是( )
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1 A.①② B.①③ C.②③
D.②④
答案 C
解析 反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，设原气体体积为8 L ，则剩余气体为1 L 。
①若剩余的1 L 气体为O 2。
则V (NO 2)＝(45×7) L，V (O 2)＝(1
5×7＋1) L 。
二者体积比为7∶3。
②若剩余的1 L 气体为NO ，而上述反应后剩余3 L NO 2，则V (NO 2)＝(3＋4
5×5) L，V (O 2)＝
(1
5
×5) L。
二者体积比为7∶1。
二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1.SO 2和NO 2的主要来源
(1)SO 2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。
(2)NO 2主要来自汽车尾气。
2.危害
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成酸雨。
3.酸雨
(1)概念：pH<5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SO 2和NO 2溶于水造成的。
(2)形成原理
①H 2SO 4的生成：SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2
H 2SO 4 SO 2＋H 2O
H 2SO 3，
2H2SO3＋O2===2H2SO4。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4.防治措施
(1)调整能源结构，发展清洁能源。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
归纳总结
酸雨的形成过程
3.酸雨形成的最主要原因是( )
A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中二氧化碳的含量增多
D.汽车排出大量尾气
答案 B
解析空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。
酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NO x的增多。
在我国主要是SO2的增多。
空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。
目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。
4.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防止扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
答案 D
解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NO x含量的增加。
1.下列关于NO的说法正确的是( )
A.NO是酸性氧化物
B.NO只能通过人工合成
C.NO是大气污染物，会形成酸雨
D.NO可以用向上排空气法收集
答案 C
2.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂
D.在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移 答案 A
3.按图进行实验。
试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是有关最终状态的描述：
①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( ) A.①③
B.②④⑤
C.②④⑥
D.②③⑤
答案 C
解析 由反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3可得，剩余气体应为NO ，体积为4
3 mL ，试管内液面上
升。
4.下列有关环境污染的说法不正确的是( ) A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 B.pH 在
5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C.光化学烟雾的形成主要与NO x 和碳氢化合物有关 D.含磷洗涤剂会导致水体污染 答案 B
5.在一定温度和压强下将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3
5，则原混合气体中N 2和NO 2气体的体积比是( )
A.2∶3
B.3∶2
C.3∶5
D.5∶3
答案 A
解析 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV 3 1 2 V (NO 2) 2
5
V
所以V (NO 2)＝35V ，所以V (N 2)＝2
5
V ，V (N 2)∶V (NO 2)＝2∶3。
6.汽车尾气(含烃类、CO 、SO 2与NO 等物质)是城市空气的污染源之一。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt 、Pd 合金作催化剂)，它的特点是使CO 和NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO 2的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是______________________________________。
(2)NO 的危害在于________(填字母)。
A.破坏臭氧层
B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨
D.与人体血红蛋白结合
(3)写出在催化剂的作用下CO 跟NO 反应的化学方程式：__________________________。
(4)使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)控制城市空气污染源的方法有________(填字母)。
a.植树造林
b.开发氢能源
c.使用电动车
d.使用无铅汽油 答案 (1)SO 2、NO (2)ACD (3)2CO ＋2NO =====催化剂
N 2＋2CO 2
(4)反应除生成了N 2外，还生成了增加空气酸度的CO 2和SO 3 (5)bc
解析 (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO 2、NO 。
(2)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生在HNO 3可形成酸雨。
(3) 从题目叙述中“它能使CO 跟NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为2CO ＋2NO =====催化剂
N 2＋2CO 2。
(4)使用“催化转化器”促进SO 2转化SO 3，而SO 3与H 2O 化合生成H 2SO 4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。
(5)控制城市空气污染源的方法是从控制空气污染物的排放上采取措施。
植树造林能控制CO 2量的增加，但不能消除污染物；使用无铅汽油也不能消除汽车尾气的排放，选b 、c 。