化学暑假作业3
2020高一化学暑假作业答案大全
2020高一化学暑假作业答案大全高一是高中三年学习的起点，也是初中生和高中生的转折点。
而化学是很重要的一门理科科目，想要学好可不是一件容易的事，下面小编整理2020高一化学暑假作业答案大全，欢迎阅读。
2020高一化学暑假作业答案大全【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。
答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C 项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
中学化学暑假作业单(九年级)
中学化学暑假作业单(九年级)请根据以下要求完成暑假作业。
选择题1.以下哪种物质不属于化合物？A。
纯净水B。
氧气C。
氢气D。
纯净铁2.过滤可以分离以下哪种混合物？A。
饮料B。
空气C。
食盐水溶液D。
甲烷气体3.以下哪种化学反应是可逆的？A。
燃烧B。
蒸发C。
腐烂D。
酸碱中和反应填空题1.化学式H2O表示的是什么物质？答案：水2.在原子结构中，质子的电荷是正电荷，它的相对质量是多少？答案：13.燃烧是指某物质和什么物质之间的反应？答案：氧气___1.请用简明的语言解释化学反应中的“反应物”和“生成物”。
答案：反应物是指参与化学反应的起始物质，生成物是指在化学反应中产生的新物质。
2.简述混合物与化合物的区别。
答案：混合物由两种或更多种不同的物质组成，每种物质保留其特性；化合物由两种或更多种元素以固定比例结合而成，在化合物中各元素的比例是确定的。
3.举例说明物质的相变。
答案：水可以通过加热转化为水蒸气，这是从液体相到气体相的相变。
实验题根据实验器材和步骤，完成以下实验，并写下实验结果和结论。
实验目的：观察和记录钠和水反应的现象。
实验器材：钠片水试管实验步骤：1.将一块小的钠片放入试管中。
2.将试管倾斜，将水滴至存放钠片的一侧。
3.观察并记录实验现象。
实验结果和结论：钠片和水接触后剧烈反应，产生氢气的气泡。
反应产生的氢气能自燃。
参考答案选择题：1.D2.C3.D填空题：1.水2.13.氧气___：1.反应物是指参与化学反应的起始物质，生成物是指在化学反应中产生的新物质。
2.混合物由两种或更多种不同的物质组成，每种物质保留其特性；化合物由两种或更多种元素以固定比例结合而成，在化合物中各元素的比例是确定的。
3.水可以通过加热转化为水蒸气，这是从液体相到气体相的相变。
实验题结果和结论请根据实际实验结果填写。
高中暑假作业：高一化学暑假作业练习-word文档
2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业练习2019年高中暑假作业：高一化学暑假作业练习【】为了帮助学生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了2019年清远市高中暑假作业：高一化学暑假作业练习，供您参考!1.本试卷共三道大题24道小题，满分100分，考试时间100分钟。
2.所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。
3.可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16， Cl：35.5，Br：80第一部分选择题(共50分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.同分异构体具有：① 相同的相对分子质量② 相同的分子式③ 相同的最简式④ 相同的物理性质⑤ 相同的化学性质A.①②③B.①②④C.①②⑤D.②③⑤2.维生素C的结构简式为：丁香油酚的结构简式为：下列关于二者所含官能团的说法正确的是A.均含酯基B.均含醇羟基和酚羟基C.均含碳碳双键D.均为芳香族化合物3.下列有关物质的表达式正确的是A.乙烯分子的比例模型示意图：B.乙醇的结构简式：CH3CH2OHC.2-甲基-2-丁烯的键线式D.1，3-丁二烯的分子式：C4H84.某有机物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是A.(CH3)3CCH(CH3)2B.(CH3)3CCH2C(CH3)2C.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D.(CH3)3CC(CH3)35.化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是A.乙苯B.邻-二甲苯C.间-二甲苯D.对-二甲苯6.天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.直馏汽油7.以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团8.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图(图中的连线表示化学键)所示，下列说法正确的是A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多9.下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是A.存在不饱和键B.不易发生取代反应，易发生加成反应C.分子中的所有原子都处在同一条直线上D.能使酸性KMnO4溶液褪色10.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水但密度比水小的液体C.苯在一定条件下与溴发生取代反应D.苯不具有典型双键所具有的加成反应的性质，故不能发生加成反应11.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C.乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D.乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气12.下列说法不正确的是A.芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整B.苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化C.含苯环的烃都是芳香烃D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯，可大幅度降低对环境的污染，提高环境效益13.下列叙述正确的是A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B.所有卤代烃都是通过取代反应制得C.卤代烃不属于烃类D.卤代烃都可发生消去反应14.丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有：① 加成② 氧化③ 燃烧④ 加聚⑤ 取代A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①③④15.漆酚( )是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。
化学新教材高一暑假作业3硅(含答案)
暑假训练03 硅1．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料1．网速影响网上授课效果，下列物质可以用来生产光导纤维的是（）A．陶瓷B．二氧化硅C．石墨烯D．玻璃2．制玻璃和水泥的共同的原料是（）A．碳酸钙B．碳酸钠C．二氧化硅D．硅酸钠3．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金4．钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A ．掘泥B ．做坯C．画坯D．烧炉5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．生铁坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．陶瓷坩埚6．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）A．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．长石的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO27．常温下，下列物质之间不发生反应的一组是（）①硅与NaOH溶液①硅与盐酸①硅与氢氟酸①二氧化硅与碳酸钠①二氧化硅与NaOH溶液①二氧化硅与浓硝酸A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①8．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电9．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。
2020年苏教版选修有机化学基础专题三 常见的烃暑假作业含答案
绝密★启用前2020年苏教版选修有机化学基础专题三常见的烃暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列性质中，属于烷烃特征的是（）A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水B．它们几乎不溶于水C．分子的通式为，与氯气发生取代反应D．它们是非电解质2.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。
则此气态烃可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2C．HC≡C-CH3D．CH2=C(CH3)CH33.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A．属于芳香烃B．最多与6mol H2发生加成反应C．分子式为C44H56O4D．分子内所有原子一定在同一平面上4.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()①乙烷②甲苯③氟苯④四氯乙烯A．①②B．①③C．②③D．③④5.间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种6.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．都不是7.工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是()A．苯乙烯的分子式为C8H8B．苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物C．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：D．苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应8.在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如下所示，则下列说法正确的是()A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和④C．发生水解反应时，被破坏的键是①D．发生消去反应时，被破坏的键是②和③9.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
上海财经大学附属北郊高级中学2024-2025学年高三上学期暑假作业检查化学试题(无答案)
2025届高三化学学科暑假作业检查说明：选择题没有特别注明为单选题；若注明不定项，有1~2个正确选项相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 As -75 Ga -70一、硫化氢的脱除硫化氢广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺。
Ⅰ.Claus 法脱硫。
第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为SO 2；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质（化学式为S 2）。
1.关于SO 2分子说法正确的是________。
（不定项）A.既含有σ键，又含有π键B.既含有极性键，又含有非极性键C.分子构型为角形，键角为120°D.属于非极性分子，S 原子采用sp 杂化2.已知第二阶段每生成32gS 2，反应体系会吸收15.75kJ 的热量，且ΔS >0，写出该过程的热化学方程式________。
3.为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率（）应控制在________。
A.25.0%B.33.3%C.50%D.66.7%Ⅱ.直接氧化法脱硫。
反应历程与体系能量变化如下图所示（TS 表示过渡态）。
4.上述反应历程共涉及________个基元反应5.其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为________kJ ·mol -1。
A.140.6B.182.1C.239.6D.246.06.状态③包括a 、b 两种物质，比较两者沸点相对大小并说明理由。
________________________________________________________________________________Ⅲ.化学循环脱硫。
过程如下图所示。
()()22H S 100%H S n n =⨯被氧化的全部已知：①造气反应：②Bunsen 反应：7.造气反应中，1.2molO 2能氧化H 2S 的体积为________L （折算至标准状况）。
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(七)
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（三）（烃2）说明：1.此卷要求理科生做，文科生可以不做。
2.请自主预习课本中（必修2、选修5）卤代烃、醇、醛、酸、酯的基本知识，完成此套试题，试题中有少量涉及此部分的内容，以帮助下学期高二知识更好的衔接。
1．下列说法正确的是A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同2．下列关于有机化合物的认识正确的是A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物．B．C4 H10有3种同分异构体C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D．新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇3．M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式如图所示)，已知M分子中—NH—COO—基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内有15个原子在同一个平面上4．下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧D．④⑤⑦5．下列各物质中，能形成顺反异构体的是A．1-丁烯 B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2,3-二氯-2-丁烯6．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．1,3—丁二烯与氢气发生反应D．乙炔和氯气的加成反应7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别1-丙醇、甲苯和硝基苯B．用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇8．要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色C．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热9．下列实验中，不能达到预期目的是①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯③用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成A．②④⑥B．①③⑤C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥10．150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（）A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯11．某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是（）种A ．1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种12．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确．．．的是A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种13．下列说法正确的是( )A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源14．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料1516．下列说法正确的是A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃17．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏②水洗③干燥剂干燥④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是A．②④②③① B．①②③④ C．④②③①② D．②④①②③18．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应19．下列说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关20．下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容21．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
高中化学暑假作业3070817.doc
暑假作业31．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A．CO2、CH4和N2等能造成温室效应B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体 B可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应 D．可以使紫色的石蕊试液变红3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N AC．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A4．如图△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．金刚石的稳定性强于石墨C． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．铁制品表面镀 C．石油分馏D．除去CO2中的HCl7．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：28．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同9．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期10．下列关于有机物的说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯11．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
高一化学暑假作业
化学能与热能一、认真复习《必修二》第二章第一节、《选修四》第一章第一节内容二、过关训练过关训练一1、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A ．反应过程可表示为A ＋BC反应物―→[A …B …C] 过渡态―→ AB ＋C生成物B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以逆反应为放热反应 3、下列说法正确的有多少个 （ ）(1)S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol－1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1(3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1(4)已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则该反应的反应热为221 kJ·mol －1(5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(中和热) (ΔH 的数值正确)(6)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量(7)H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1(9)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) J·mol－1A 、2个B 、3个C 、4个D 、5个4． 25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。
高二化学暑假作业练习题及答案.doc
高二化学暑假作业练习题及答案【一】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p 能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。
答案:D2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B 错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。
答案:D【二】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
2020高二化学暑假作业答案大全
2020高二化学暑假作业答案大全化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
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2020高二化学暑假作业答案大全11.D考点：葡萄糖的性质和用途.菁优网版权所有分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断.解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误;C.食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误;D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确;故选D.点评：本题考查常见物质的性质，难度不大.要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀.2.A考点：有机高分子化合物的结构和性质.分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.解答：解：A.蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确;B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误;C.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C 错误;D.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误.故选A.点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答.3.B4.D解：A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，故A正确;B.碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全，故B正确;C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确;D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，故D错误.故选D.5.D6.B略7.A略8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全.解：(1)淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应，所以A 为H2SO4;得到的砖红色沉淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu(OH)2混悬液，葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和，则B为NaOH，故答案为：H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;(2)由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前必须加入NaOH溶液中和，故答案为：否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;(3)淀粉遇到碘单质显示蓝色，所以向溶液中加入碘水，若变蓝说明淀粉没有完全水解，若不变蓝说明淀粉已经完全水解，故答案为：加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全.9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液(2)①C12H12O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖解析A遇碘水变蓝色，则A为淀粉;葡萄糖不能发生水解反应，且葡萄糖分子结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故B为葡萄糖，C为蔗糖。
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(三)
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（三）第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．下列有关物质的性质和应用不相对应的是A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2，可用于潜艇内供氧B ．C12能与水反应生成HC1O ，可用于自来水的消毒C ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D ．N 2与O 2在放电时反应生成NO ，此反应用于工业上制硝酸2．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是A ．KOH B.CaCl 2 C.Na 2O 2 D.NH 4Cl3．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是4．下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．SiO 2与酸、碱均不反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )①酚酞试液 ②银氨溶液③Na 2CO 3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸性FeCl 3溶液 ⑥FeSO 4溶液 ⑦NaCl 溶液 ⑧氯水A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧6．在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A ．用40 ml 10mol/L 浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气B ．标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L 的浓硫酸中C ．向120 ml 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁D ．向Ba(OH)2和NaOH 各0.1mol 的混合溶液中通入标准状况下2.24L CO 2 气体7．下列有关说法错误的是A ．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都属于化学变化B ．实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解C ．下图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的陶瓷仪器是研钵D ．用Na 2O 2漂白过的织物，麦秆日久又逐渐变成黄色8．下列实验能达到预期目的的是① ② ③9．下列说法不正确．．．的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．铅蓄电池在放电时，Pb作为负极，不断转化为PbSO4C．用盐酸酸化KMnO4溶液可以增强其氧化性D．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质在水中的溶解度10．有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是A.Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2C.NaOH和CuSO4D.Na2SO4和Ba(NO3)211．下列实验现象描述正确的是（）。
暑假作业化学第三套
暑假作业化学第三套可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有1个选项符合题意）1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O2．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤3．对于放热反应A＋B C＋D，以下说法正确的是（EA 、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）（）A．EA ＞ECB．EA＞EC＋EDC．EA＋EB＞EC＋EDD．EA＋EB＜EC＋ED4．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1 C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－15．一定温度下，反应A2（g）＋B2（g ）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol的B26．100 ml浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液7．1 mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4中取代物，则消耗氯气的物质的量是（） A．5mol B．2.5mol C．1mol D．2mol8．苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（）A．溴挥发了 B．发生了取代反应 C．发生了萃取 D．发生了加成反应9．下列说法不正确的是（）A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C．通过煤的干馏可以获得粗氨水D．煤液化后可以得到甲醇二、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。
3523高一化学下册暑假作业
高一化学暑假作业（3）1．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是A.TNTB.KMnO4和H2SO4C.黑火药和甘油D.白磷的CS2溶液2．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有A.NH 3B.HNO2C.HClOD.NH4Cl3．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。
现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。
吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。
又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
A.3B.4C.5D.64．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A.SiB.AlC.FD.S5．当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．是①②③④⑤6．有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是A.样品为纯净物B.样品中混有不溶于水的杂质C.样品中混有溶解度较大的杂质D.当温度在550C左右时KNO3完全溶解7. 化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管8. 实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。
山东省临沂市兰山区义堂中学九年级(上)化学暑假作业(3)
． 和
比空气中的含量
多，
比空气中的含量少．
13．（3 分）认识化学仪器，写出下列仪器的名称
第1页（共5页）
14．（3 分）实验室化学药品取用规则
（1）三不原则：
，
，
．
（2）节约药品．应该严格按照实验规定的用量取用药品．如没有说明用量，一般应该按
（mL）取用液体，固体只需
即可．
（3）实验剩余药品既不能
实验室；指定容器中； 15．广口瓶；药匙；镊子；细口瓶；胶头滴管；放平；凹液面；水
平；外焰；聚成水滴；成股流下；
二、学一学练一练
16．C； 17．D； 18．B； 19．B； 20．B； 21．C； 22．C； 23．B； 24．C；
三、填空题（共 3 小题，每小题 3 分，满分 9 分）
25．b；e；a；f；d；j； 26．引起失火；用湿抹布扑盖； 27．①②③④⑤；⑥；⑦；
山东省临沂市兰山区义堂中学九年级（上）化学暑假作业（3）
一、看一看填一填
1．（3 分）做化学实验时，应该重点观察试剂的
、
、
等在实验前后
发生的变化，思考为什么会发生变化．
2．（3 分）水变成水蒸气，冷却后又变成液态的水，块状的胆矾经过研磨变成粉末，都是物
质发生了
的变化，并没有产生新的物质．这种
的变化叫做
，状态
，形状
，
硬度
，气味
，密度比水的
（填“大”或“小”）．
9．（3 分）蜡烛燃烧时发生了哪些变化？ 层最暗．
，火焰分为
层，
最明亮，
10．（3 分）蜡烛熄灭时．有
生成，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的
（填“能”或“不能”）重新燃烧．
高一化学暑假作业本答案(Word版)
高一化学暑假作业本答案（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mo l/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mo ln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。
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化学暑假作业3温馨提示：（1）本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为90分钟，满分为100分。
（2）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。
（3）请你在答题卡．．．上作答，答在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5一、选择题。
（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程发生化学变化的是 A ．西瓜榨汁B ．滴水成冰C ．纸张燃烧D ．蜡烛熔化2．空气是一种宝贵的自然资源。
右图为空气成分示意图，其中R 指的是A ．氮气B ．氧气C ．稀有气体D ．二氧化碳3．下列有关实验现象描述正确的是 A ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B ．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C ．碳在空气中燃烧生成二氧化碳D ．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧4．下列图示操作正确的是A ．浓硫酸的稀释B ．给液体加热C ．测定溶液的pHD ．量取一定量的液体 5．下列说法正确的是A ．水变成水蒸气说明分子可以再分B ．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动C ．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D ．4000L 氧气能压缩在40L 的钢瓶中，说明分子的体积变小6．1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是A ．道尔顿B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．侯德榜7．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是ABCD8．甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐试题很容易的哟，你要充满信心哟！溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是 A ．甲＞乙＞丙B ．乙＞丙＞甲C ．丙＞乙＞甲D ．乙＞甲＞丙9．下列物质由原子直接构成的是A ．H 2B ．FeC ．CO 2D ．KCl10．下列化学方程式书写正确的是A ． 2 Fe ＋6HCl==2FeCl 3＋3H 2B ．Cu ＋FeSO 4 == CuSO 4＋FeC ． 2Mg ＋O 22 MgO D ．Fe 2O 3＋CO Fe ＋CO 211．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是A ．碳酸钠 纯碱 NaCO 3B ．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2C ． 银 水银 AgD ．固态二氧化碳 干冰 CO 212．某物质的化学式为CaWO x ，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为—2价，则x值是 A ．2B ．3C ．4D ．513其中酸性最强的是 A ．血浆B ．唾液C ．胃液D ．尿液14．稀土是一种重要的战略资源。
铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是A ．铈属于非金属元素B ．铈原子的中子数是58C ．铈原子的核外电子数是58D ．铈原子的相对原子质量是140.1g15．膳食平衡是人体健康的重要保证。
蛋白质是构成细胞的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是A ．大米、小麦B ．牛奶、鸡蛋C ．花生油、猪油D ．黄瓜、苹果16．某纯净物X 在氧气中燃烧的化学方程式为：2X ＋5O 24 CO 2＋2H 2O,则X 的化学式是A ．C 2H 4B ．C 2H 5OH C ．C 2H 2D ．CH 417．某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x 的值是A ．14B ．16C ．18D ．2018．吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是A ．CO 2B ．N 2C ．O 2D ．CO19．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。
下列选项中不属于．．．合金的是 A ．钢 B ．金刚石 C ．焊锡 D ．黄铜 20．下列图像能正确反映其对应关系的是↑A．①表示向NaOH溶液中不断加水稀释B．②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系C．③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝21．用括号内的物质不能区分的一组是A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）22．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素23．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。
下列措施正确的是A．将塑料垃圾就地焚烧B．将塑料垃圾随意丢弃C．将塑料垃圾就地填埋 D．回收利用各种废弃塑料24．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag25．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。
西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子C．西达本胺由五种元素组成D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2二、填空题（本大题共7个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共28分）26．请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
（1）2个氢分子（2）铵根离子（3）水中氢元素化合价为＋1价（4）2C27．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。
（1）可用作改良酸性土壤的是。
（2）可用作复合肥的是。
（3）可用作焙制糕点的是。
（4）可用作某些气体干燥剂的是。
28．化学源于生活，也服务与生活：（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的性。
（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是。
（3）稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是。
29．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。
大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用的化学材料如甲图。
请回答：（1）橡胶属于（填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝；钛元素位于元素周期表第周期。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。
铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（用化学方程式表示）。
30．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：（1）t3o C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为。
（2）t2o C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t l o C时变为不饱和溶液的是。
（3）当A中含有少量的B，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
（4）t3o C时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A B（填“＞”、“＜”、“＝”）。
31．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式是。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。
其中乙醇属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
32．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。
根据下图回答问题。
（1）C的化学式是。
（2）写出图中①反应的化学方程式：，该反应基本类型是。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）33．请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：（1）仪器a、b的名称：a ，b 。
（2）若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式。
若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选；待收集完毕后应先，再。
某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是。
（3）实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是；若用G装置收集CO2气体，气体应从端（填“c”或“d”）进入。
34．在粗盐的提纯实验中（1）其主要操作步骤顺序是。
①过滤②溶解③蒸发④计算产率（2）右下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是。
（填一种）（3）蒸发时，蒸发皿内出现时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量（填“增多”、“减少”、“不变”）。
四、计算题（本大题共6分）35．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。
（精确到0.1%）。