【2014通州二模】北京市通州区2014年高三年级模拟考试(二)理综化学 Word版含答案
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题实验题
① B 中观察到的主要现象是 ，F 装置的作用是 ② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是 ③ 充分反应后，检验 D 装置中发生反应的实验是 。
。 。
28． （15 分） Ⅰ．猜想 1：Cu(OH)2 ； （2 分） 猜想 2：CuCO3 ； （2 分） Ⅳ．现象：B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象；（2 分） （若猜想 1 为 CuCO3，则现象为：B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀。 ） ⑴ 用酒精灯微热横玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C 中导管内形成水柱，则证明此装 置气密性良好；（3 分） ⑵ ① Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2 ，能充分吸收 CO2 ；（2 分）且 M(BaCO3)大于 M(CaCO3)，测量误差小；（2 分） ② Cu5(OH)6(CO3)2 （或：2CuCO3•3Cu(OH)2 ）。（2 分） 28.（1４分） （1）还原性 （2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ② a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O （3）① NH3 ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 27． （14 分） （1）MnO2＋4HCl(浓) （2）除去氯气中的氯化氢
Ⅳ． 【问题讨论】 能证明猜想 1 成立的实验现象是 ； （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K， ； （2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可以测定所得沉淀的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ； ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生沉淀的质量为 19.7 g 则该蓝绿色固体的化学式为 。 朝阳 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-” ，加入铝粉后， 只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 （1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性” ） 。 + （2）该同学分析：若 H 大量存在，则 NO3 就不能大量存在。 设计实验证实如下： 装 置 现 象 ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
北京市2014年二模--有机题-汇编
北京市2014年二模 有机题 汇编 （海淀 朝阳 东城 西城 丰台 ）海淀区2013届高三下学期期末练习试题（海淀）理综化学新人教版25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E和高分子树脂N 的路线如下图所示：已知：①C O R H3DMFCHR CCl OH 2，(ii) H +CHR COOH OH②C OR H + R`CH 2CO CH C C H + H 2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题： （1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
② 由A 可制得F ，F 的结构简式为___________________；F→G 的反应类型为__________。
③ G 有多种同分异构体，其中一种异构体X 的结构简式为：CH CH CH 2CHO，下列有关X 的说法正确的是___________（填标号）。
a ．能与银氨溶液发生反应b ．能与氢气在一定条件下发生加成反应c ．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X 消耗2 mol NaOHd ．加热条件下，与NaOH 醇溶液反应，只生成一种有机物 ④ 写出M→N 反应的化学方程式_______。
⑤ 已知碳碳双键能被O 2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步 的作用是__________。
（2）合成有机物E① 写出C→E 反应的化学方程式______________________。
② 实验室由C 合成E 的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。
油水分离器可以随时将水分离除去。
请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
2014北京市朝阳区高三二模化学试题25. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：I. R —NH 2+ R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐） （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
2014北京市通州区高考理综生物二模试题(附答案)
2014年通州区生物第二次模拟考试试题1．下列有关人体细胞内的化学反应，只能在细胞器中进行的是A ． 酶的合成B ．ATP 的生成C ．mRNA 的合成D ．CO 2的生成 2．有关细胞生命历程的说法错误的是A ．细胞的体积生长使物质交换效率增强B ．细胞分化时mRNA 会发生变化C ．细胞癌变是多个基因发生突变的结果D ．细胞凋亡受遗传物质的控制3．“超级细菌”对多种常用抗生素具有抗药性，是因为这类细菌能产生金属p —内酰胺酶， 以下相关分析正确的是A ．抗生素滥用诱导细菌通过突变产生编码金属p —内酰胺酶的基因B ．抗生素滥用使编码金属p —内酰胺酶的基因频率上升C ．“超级细菌”通过染色体交换从其他细菌获得耐药基因D ．“超级细菌”的进化方向取决于突变所产生的基因 4．下图是胰岛素的作用示意图，据此推测错误的是A ．此图说明细胞膜具有细胞间信息交流的作用B ．胰岛素必须与靶细胞膜上的胰岛素受体结合，才能调节血糖平衡C ．图中靶细胞是肝细胞，当血糖浓度降低时，作用于肝脏细胞的激素主要是胰岛素D ．若人体免疫反应过度造成图中受体损伤引起信息传递中断，人会患自身免疫病 5．下列生物科学研究方法和相关实验的叙述中，正确的是A ．格里菲斯的肺炎双球菌体外转化实验证明DNA 是遗传物质B ．沃森和克里克用建构数学模型的方法研究DNA 的结构C ．用于观察质壁分离与复原的紫色洋葱表皮细胞同样可用来观察植物细胞有丝分裂D ．获得纯净的细胞膜可以使用差速离心法29．（16分）某科研小组对黄瓜幼苗代谢问题进行了探究。
将长势一致、健壮的黄瓜幼苗随机均分为甲、乙、丙三组，分别置于人工气候室中，控制不同条件培养(其他条件适宜)。
一（注：光的补偿点是植物的光合强度和呼吸强度达到相等时的光照度值；光合作用不再随光照增强而加快时的光照强度，就是光合作用的光饱和点；乙、丙两组的弱光照均为15％的正常光照；丙组减少供水为50％的正常供水）（1）为验证黄瓜幼苗叶片色素含量的变化情况，可用无水乙醇提取黄瓜幼苗叶片色素，然后利用________________(填试剂)分离所提取的色素。
2014年通州区二模试卷全解
第7题图2014届初三年级中考适应性调研测试二物理、化学试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题．本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意． 1．关于物质的组成，下列说法中错误的是A ．原子由原子核和中子组成B ．物质是由大量分子组成的C ．原子核由质子和中子组成D ．质子和中子还有更小的精细结构 2．下图所示现象中，由光的反射形成的是 3．科学家研发出“激光橡皮”，专门用来去除白纸上的黑色碳粉字迹．在激光照射下，纸上的碳粉直接转化为碳蒸气，字迹消失．关于碳粉转化为碳蒸气的过程，下列说法中正 确的是A ．碳粉放热凝华B ．光能转化为内能C ．碳粉吸热蒸发D ．光能转化为机械能4．体育与物理联系密切，下列相关说法中正确的是A ．铅球落地后将地面砸个坑，说明铅球受力发生形变B ．足球被踢出后仍能继续运动，是因为受到了惯性的作用C ．乒乓球被扣杀后飞向对方，说明力可以维持物体的运动D ．滑冰运动员用力推护栏能向后滑行，说明力的作用是相互的 5. 下列探究声音的实验中，能用来探究影响音调高低因素的是6．2013年12月6日，嫦娥三号成功实施近月制动，顺利进入环月轨道 绕月运行．如图所示，探测器从近月点A 向远月点B 运行的过程中A ．动能增大B ．重力势能减小C ．重力势能转化为动能D ．机械能不变7．如图所示，为某初三同学跳远比赛时经历助跑、起跳、最高点、落地四个位置的示意图．则该同学从最高点至落地过程中重力所做的功最接近 A ．50J B ．100 JC ．300JD ．白光的色散 A ．露珠下的叶脉 B ．玩具在镜中的像 C ．日食 敲鼓时，用大小不同的力D C 手指蘸水摩擦杯口时，改变注入杯中水量响铃时，不断抽出瓶内的空气 A 接抽气机将发声的音叉与面颊接触，有麻的感觉BD ．1000J8．同学们在课外阅读时发现，资料上给出的常见物质的密度值中，固体和液体中没有附加 条件，而气体密度表中则有附加的条件“0℃、标准大气压下”．据此，同学提出了下列 问题，其中有价值且可供探究的问题是（ ）A ．为什么气体密度要有附加条件？B ．气体的密度与哪些因素有关？C ．气体的密度与温度、气压有怎样的关系？D ．固体、液体和气体的密度都会与温度有关吗？9. 学习了家庭电路的知识后，小华与爸爸一起将书房电灯（L 1）的开关断开，从开关内两个触点引出两根电线接在一个插座上，然后将台灯的插头插入插座，闭合台灯（L 2）的开关，则 （ ）A ．L 1与L 2均正常发光B ．L 1与L 2均能发光，但亮度比正常暗些C ．L 1与L 2均不能发光D ．L 1与L 2均能发光，但亮度比正常亮些 10．如图所示是新型节能应急灯电路示意图，台灯充好电后，使用时通过调节滑动变阻器接 入电路的阻值R 改变灯泡的亮度，设电源电压、灯泡电阻不变，则灯泡两端电压U 随R变化的图象可能是（ ）26．（4分）玉兔号月球车登陆月球后，对月面进行巡视勘察．（1）月球车机械臂前端有一“岩芯取样器”，可将月球上的岩石研磨取回研究．“岩芯取 样器”应尽可能挑选硬度 ▲ （选填“大”或“小”）的材料制作．（2）当车前方3m 有高于25cm 的障碍物时，月球车上的探测器就会发出预警，此探测 器是利用 ▲ （选填“超声波”或“电磁波”）的反射来工作的．（3）月球上昼夜温差很大的原因之一是月球表面物质的比热容较 ▲ ．当月球上为黑夜时， 月球车必须用核能来保温，核能是 ▲ （选填“可再生”或“不可再生”）能源．27．（3分）弹簧测力计下端吊一重为6N 的实心小球，将其一半浸在水中时，测力计示数如图所示．则此时小球受到的浮力为 ▲ N ．剪断悬吊小球的细线，小球在水中稳定时排开水的重力为 ▲ N ，小球的密度为 ▲ kg/m 3．（g 取10N/kg ）28．（4分）如图甲所示，用一个动滑轮和两个定滑轮组成的滑轮组提升重物A ．拉力F 随时间t 的变化关系如图乙所示，重物上升的速度v 随时间t 变化的关系如图丙所示．不CBAD第27题图乙丙甲第28题图计一切摩擦和绳重，已知在1s ～2s 内，滑轮组的机械效率为80﹪．（1）0～1s 内，重物A 受到了 ▲ （选填“平衡力”或“非平衡力”）的作用，若以 动滑轮为参照物，重物A 是 ▲ （选填“静止”或“运动”）的． （2）动滑轮的重力为 ▲ N ，若将重物A 的重力减小为900N ，则提升重物匀速 上升时，滑轮组的机械效率将变为 ▲ ． 29．（4分）小华利用废旧的水杯完成了下列物理小实验．（1）夏天，将装有水的杯子从冰箱中取出，一段时间后，发现杯子外壁上有水珠，这是▲ （填物态变化的名称）现象．（2）如图甲所示，取一只水杯装满水，将水杯倒扣浸入水中．若抓住杯底向上提，会发现在杯口未离开水面之前，杯中始终充满水．该现象说明 ▲ 的存在．（3）如图乙所示，在水杯上扎两个相同大小的小孔A 和B ，发现从B 孔喷出的水较急，这是因为 ▲ ．（4）找来中间有一透气小孔的“舌形”塑料片一块，并把“舌形”塑料片盖在杯口，杯子 里的水未盛满，在伸出杯口的塑料片末端放一枚一角硬币，“舌形”塑料片就会压翻， 如图丙；当杯内水盛满，塑料片与水充分接触时，在伸出杯口的塑料片末端放6枚一 角硬币，“舌形”塑料片没有被压翻，如图丁．这个现象说明了 ▲ ．30．（5分）课堂上，小明和同学做“探究凸透镜成像规律”的实验，凸透镜的位置固定不动，实验过程操作规范．在图示位置时，烛焰恰好在光屏上成清晰的像．（1）这个像是 ▲ （选填“放大”、“缩小”或 “等大”）的实像，若将蜡烛向右移动少许，则应将光屏向 ▲ （选填“左”或 “右”）移动才能再次成清晰的像，此时的像 比刚才的像要 ▲ （选填“大”或 “小”）些．（2）现在凸透镜左侧放置一近视眼镜（图中未画出），这时需要将光屏向 ▲ （选填“左”或 “右”）移动才能成清晰的像．（3）为了巩固粗测焦距的方法，小明和同学上午第二课下课后，将凸透镜与水平地面平行放置，调节凸透镜与地面的距离，直至地面上出现一个比凸透镜小很多的亮点，旁边的 同学却告诉他，这个亮点不是凸透镜的焦点，理由是 ▲ ．乙甲丁第29题图第30题图31．（6分）按照题目要求作图．（1）如图甲，推出的冰壶在水平冰面上向左运动，请画出此时冰壶受力的示意图． （2）如图乙所示，一束光射向凸透镜后，折射光线射到一平面镜上．请在图中画出射向 凸透镜的对应入射光和经平面镜反射的反射光，并标出反射角的度数．（3）如图丙所示，质量忽略不计的硬棒OB 可绕固定在墙上的O 点转动，B 端挂有一重物，通过系在A 点的细绳将硬棒OB 固定．请画出动力F 1、动力臂L 1．32．(8分)如图所示为大众汽车公司推出的新款汽车，加满油后总质量为1200kg ，每个轮胎与水平地面的接触面积为200cm 2.已知汽车所加汽油的密度为0.7×103㎏/m 3，油箱容积为60L ，汽车的效率为40﹪，汽油的热值q =4.6×107J/kg ．（g 取10N/kg ）求： （1）将油箱加满时，箱内汽油的总质量m ； （2）汽车加满油后静止时对水平地面的压强p ；（3）若该车加满油后始终以60kW 的恒定功率在水平公路上沿直线匀速行驶，速度大小为30m/s ，汽车能行驶的最大路程S ．33．(9分)如图所示，电源电压恒定，R 为滑动变阻器，小灯泡L 的规格为“3V 3W ”，不计灯丝电阻随温度而发生的变化．现将滑动变阻器的触头移至某一位置，当S 1闭合，S 2断开时，小灯泡正常发光；当S 1与S 2均闭合时，电流表的示数为1.5A .求： （1）小灯泡正常发光时流过灯泡的电流强度I ； （2）电源电压U 及滑动变阻器接入电路的阻值R 1；（3）S 1闭合，S 2断开，当滑动变阻器接入电路的阻值为12ΩW ．34．(7分)在测量未知电阻R x 的实验中，实验室提供如下实验器材:电源（电压恒定，约为 3V ）、定值电阻R 0（20Ω）、滑动变阻器R 、电压表一只、电流表一只、开关一个、导线 若干．实验小组的同学设计了如图甲、乙两种实验电路．第33题图甲丙第31题图第32题图(1)老师认为图甲所示方案没有图乙方案好，理由是 ▲ ．(2)请根据图乙所示电路图，在丙图中用笔画线代替导线，将实物电路连接完整（连线不能交叉）． (3)正确连接电路后，移动滑动变阻器的触头，记录多组电压表及对应电流表的值如下表所 示，其中有一组电流值有误，这个电流值应改为 ▲ A ,出现这一差错的原因可能是 ▲ ．(4)在乙方案．．．所用器材的基础上，小聪仅向老师要了一个开关，设计出了测量R x 阻值的另一 方法，请你将他的电路图画在图丁的虚线框中．35．(10分)学习了机械效率后，小明知道滑轮组的机械效率与所提起的重物的重力有关，于是他提出了“电磁炉的效率是否会随着被加热水的多少而发生变化”的问题．他和同组同学找来一台电磁炉和专用的茶壶，并且仅将电磁炉接入家庭电路中进行了如下探究． （1）在相同的环境条件下，使用相同的加热功率，先后将初温 ▲ 而质量 ▲ （以上两格均选填“相同”或“不同”）的水加热至沸腾，并将测得的数据记录如下：（2）上述实验中，小明所使用的水的初温为46℃，当将800g 的水加热至沸腾时水所吸收 的热量为 ▲ ，此过程中观察到标有“2500imp/（kW ·h ）”的电能表的指示灯闪烁 168次，则消耗的电能为 ▲ ，此次加热过程中电磁炉的效率为 ▲ ．（已知水的比热容为C =4.2×103J/（kg·℃））（3）分析数据可知，随着被加热水的质量的增加，电磁炉效率的变化情况是： ▲ ． （4）实验结束后，小明认为：上述条件下，要得到一定质量的沸水，采用一次性加热比分 成多次加热更节能．请你对小明的结论作出评价： ▲ ．（5）同组的小虎又提出“电磁炉的效率是否会随着加热功率的变化而发生变化”的问题，第34题图丁乙丙第34题图▲▲▲为了克服将水加热至沸腾所需要的时间较长的问题，他们在同样的环境条件下，将一定质量的水用不同加热功率，连续测出水温每上升15℃所对应的效率．请你评估小明的实验方案并提出一条缩短实验时间的可行性方法．评估意见：▲．改进方法：▲．36、运用知识解决问题：（1）小雨家新买了一台空调，刚接入电路，家里的空气开关就自动断开了，这是因为：家庭电路的电压一定，接入空调后，电路中的过大，导致电路中的总电流．（2）请根据图甲电路图，连接好图乙实物电路．（3）把阻值为R1和R2的两个定值电阻串联起来，接在电压为U的电源两端，则R1两端的电压U1=，写出解题思路．．37、小华同学为探究水流对不同形状物体的冲击力，设计了一个实验装置，如图甲所示。
通州区2014年高三年级模拟考试(二)
通州区2014年高三年级模拟考试（二）英语试卷2014年5月本试卷共12页，四部分，共150分，考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上做答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分：听力理解（共三节，30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话你将听一遍。
1. How will the woman go to New York ?A. By car.B. By air.C. By train.2. What is the man’s hobby?A. Playing chess.B. Collecting stamps.C. Travelling.3. Where are the two speakers?A. In a bookstore .B. In a restaurant .C. In a shop.4. What's Jane doing this evening？A. Attending the party.B. Studying for an exam.C. Visiting some friends.5. What is the relationship between the speakers?A. Husband and wife.B. Customer and waitress.C. Teacher and student.第二节:（共10小题；每小题1.5分，共15分）听下面4段对话或独白。
每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前，你将有5秒钟时间阅读每小题，听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白你将听两遍。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题工艺流程与化学原理
惰 性 电 阳离子 交换膜
浓 缩 室 阴离子 交换膜
惰 性 电
0.1mol•L-1 H2SO4 溶液
稀 HA 溶液
垃圾发酵液 （含 A-离子）
① 阳极的电极反应式为 。 ② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6-8，此时进入浓缩室的 OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计） ，阴极上产生的 H2 在标
②用 MnO2 与水的悬浊液吸收上述尾气并生产 MnSO4 i．得到 MnSO4 的化学方程式是 ii．该吸收过程生成 MnSO4 时，溶液的 pH 变化趋势如图甲，SO2 的吸收率与溶液 pH 的关系如图乙。
图甲中 pH 变化是因为吸收中有部分 SO2 转化为 H2SO4 生成 H2SO4 反应的化学方程式是____；由图乙 可知 pH 的降低 SO2 的吸收（填“有利于”或“不利于” ） ，用化学平衡移动原理解释其原因 是 。 西城 26． （13 分）海水是巨大的化学资源宝库。 Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。 （1）Cl2 的电子式是 。 （2）已知：X2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2 表示 Cl2、Br2 和 I2)。 右图表示平衡常数 K 与温度 t 的关系。 ①ΔH 表示 X2 与 H2 反应的焓变，ΔH 0。 （填“＞” 、 “＜”或“＝” ） ② 曲线 a 表示的是 （填“Cl2” 、 “Br2”或“I2” ）与 H2 反应时 K 与 t 的关系。 Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。 （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。 （2）用下图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题有机题
（6）E 有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢 谱显示 3 个吸收峰，且峰面积之比为 1︰1︰1 的同分异构体有 式： 。 。 种，写出其中任一种的结构简
（7）⑦的化学方程式是
西城 25． （17 分）铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线
（4）F 的结构简式是 （6）设计 D→E 和 F→G 两步反应的目的是
。 。
（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
顺义 25．( 17 分)高分子化合物 G 是作为锂电池中 Li+迁移的介质，合成 G 的流程如下：
苯酚 催化剂 甲醛 催化剂
OH H CH2 OH n C(CH3) 3 （3 分）
CH2=CCH3
C(CH3) 3
（ 8）
（物质 2 分；其他物质全对，少写水得 1 分；配平 1 分，其他物质写错方程式为 0 分） 25． （16 分） （1）羟基 羧基 （2）光照；取代反应 （ 3） 注：各 1 分，见错为 0 分。
…… （2 分） （ 8） b c d …………………………………………………………………… （3 分）
生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式
（5）有机物 Y 与 E 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的 Y 的结构 式 朝阳 25. （16 分）高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
O
已知：I. R—NH2 +
CH3—C CH3—C O
北京市通州区2013-2014下学期高二化学期末考试及答案
北京市通州区2013—2014学年度第二学期期末检测高二化学试卷2014年7月可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cu—64第Ⅰ卷（选择题50分）一、本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HCl B．NH4NO3 C．Na2CO3D．HClO4．常温下，在0.005 mol/LH2SO4中，水的离子积是A．1×10ˉ14B．1×10ˉ12 C．1×10ˉ24 D．1×10ˉ45．准确量取21.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯6．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+B．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-=AgC．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．表示氢气燃烧热的化学方程式：H2(g)+ 12O2(g)＝H2O(l) △H＝−285.8kJ/mol8．已知：Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 12H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g) △H 22H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l) △H 3高二化学期末检测第1页（共8页）则反应Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是A．△H＝△H 1 + 12△H 2 +12△H 3B．△H＝△H 1 + 12△H 2 −12△H 3C．△H＝△H 1 + 2△H 2 + 2△H 3D．△H＝2△H 1 + △H 2 + △H 39．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是A．pH=2的溶液中：SO-24、K＋、NO、Mg2+B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K＋、NO、Na＋C．水电离出的c(H＋)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、SO-24D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I－、Cl－10．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。
北京市通州区2014年高三下学期年级模拟考试化学试题解析(解析版1)
北京市通州区2014年高三下学期年级模拟考试化学试题解析（解析版1）一、选择题6．下列说法中，正确的是A ．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B ．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C ．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂7．下列装置或操作不能实现实验目的的是水8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+ + H 2O + CO 2↑乙醇和浓硫酸氯化铵和 氢氧化钙棉花C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑9【答案】D 【解析】试题分析：A. 酸性KMnO 4溶液能把乙烯氧化为CO 2，又引入了新的杂质。
错误。
B. 溴在H 2O 中的溶解度较小，而更容易溶解在溴苯中。
所以H 2O 不能作萃取剂。
错误。
C.乙酸、苯酚都能与NaOH 溶液发生反应，所以NaOH 溶液不能作除杂试剂。
错误。
D. 乙酸能与饱和Na 2CO 3溶液发生反应，但是乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液溶解度小，也不发生反应，密度比水小。
因此可通过分液的方法分离。
正确。
考点：考查物质提纯的试剂的选择及对应分离方法的知识。
10．T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是A ．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B ．减小X 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小C ．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D ．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应正反应是放热反应。
北京市通州区2014届高三模拟考试(一)理综试题及答案
通州区2014年高三年级模拟考试（一）理科综合试卷2014年4月1．下列试剂在使用过程中需要加热条件的是A．双缩脲剂 B．菲林试剂 C．重铬酸钾 D．龙胆紫2．有关结构与功能相适应的叙述不．正确的是A．胰腺细胞中核糖体数量相对较多B．无核的红细胞适于携带运输氧C．叶绿体类囊体膜面积大利于固定CO2D．线粒体内膜上蛋白质分布较多3. 下列有关生物变异的叙述，正确的是A．三倍体植株可由受精卵发育而来B．生物的变异都可以遗传给后代C．染色体结构变异不改变基因结构D．基因重组过程中能产生新的基因4. 萘乙酸（NAA）对月季插条生根作用的结果如图所示。
下列叙述正确的是A．当萘乙酸浓度大于10-8mol/L时，抑制扦插枝条生根B．当萘乙酸浓度低于10-6mol/L时，促进扦插枝条生根C．若将插条放在不含萘乙酸的清水中不能生根D．使扦插枝条产生相同根数的萘乙酸浓度相同5．在自然环境良好的情况下，群落演替过程中不．可能发生A．优势种群在不同时期发生更替B．物种数目上升后逐步趋于稳定C．生态系统的抵抗力稳定性增强D．生态系统的营养结构趋于简化6．下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂7．下列装置或操作不能．．实现实验目的的是水8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O 通电2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3 + 2H +＝Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCO -3D ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO -4+ HCO -3＝ H 2O + SO 2-4+ CO 2↑9．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是10．T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是 A ．该反应可表示为X(g ) + 2Y(g )2Z(g ) + 2W(g )B ．减小X 浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小C ．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D ．升高温度，W(g )体积分数增加，则正反应是放热反应11．下列叙述正确的是A ．Cl 2、SO 2、NH 3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显碱性D ．常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl 2溶液，沉淀由红褐色转化为白色乙醇和浓硫酸氯化铵和 氢氧化钙棉花12．有关下列图象的说法正确的是甲乙丙丁A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g) ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀13．下列有关热现象的叙述中正确的是A．分子间的作用力随分子间距离的增大而减小B．分子势能一定随分子间距离的增大而增大C．温度升高，每个分子的动能都增大D．粗测分子直径可利用“油膜法”，测量单分子油膜的厚度可以认为是分子的直径14．下列说法正确的是A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应B．卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，其核反应方程式是H+O→He+N1117842147C．的半衰期是8天，8克经过16天后还剩6克未衰变D．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的电势能减小，电子的动能增大，原子总能量增大15．在实验条件完全相同的情况下，分别用红光和紫光做实验进行比较，得到四个实验结论，其中正确的是A．通过三棱镜后，红光偏折角较大B．在双缝干涉实验中，光屏上红光的干涉条纹间距较宽C．若紫光照射到某金属表面有光电子逸出，则红光照射也一定有光电子逸出D．以相同入射角从水中射向空气，紫光能发生全反射，红光也一定能发生全反射16．某质点在0～4 s的振动图象如图1所示，则下列说法正确的是A．质点振动的周期是2sB．在0～1 s内质点做初速度为零的加速运动C．在t=2 s时，质点的速度方向沿x轴的负方向D．质点振动的振幅为20 cm17．“嫦娥三号”探测器环绕月球运行的轨道半径为r，如果轨道半径r变大，下列说法中I13153I13153正确的是 A ．线速度变小B ．角速度变大C ．向心加速度变大D ．周期变小18．如图2所示，一带电粒子，从a 点以垂直磁场方向的速度v 进入磁感应强度为B 的有界匀强磁场中，沿着acb 半圆弧运动，从b 点飞出磁场，已测得半圆弧的直径ab 长度为L ，则下列说法中正确的是A ．粒子带正电，带电粒子的荷质比BL vm q =B ．粒子带正电，带电粒子的荷质比BLvm q 2=C ．粒子带负电，带电粒子的荷质比vBL mq = D ．粒子带负电，带电粒子的荷质比vBLm q 2=19．某同学用单摆测量重力加速度，测得的结果比当地重力加速度的真实值偏大，可能的原因是A ．测量悬线长度作为摆长，没有加上摆球的半径B ．选用摆球的质量偏大C ．把在时间t 内的n 次全振动误记为n +1次D ．把在时间t 内的n 次全振动误记为n -1次20．如图3所示，在竖直平面内固定一个半径为R 的均匀带电的金属细圆环。
2014通州区高三物理二模【试题+答案】
通州区2014年高三年级模拟考试（二）13．关于热学知识，下列说法中正确的是A ．因为热力学温度T =t +273.15，所以它是国际单位制中的基本物理量B ．布朗运动是液体分子无规则的运动C ．分子间不可能同时存在引力和斥力D ．物体对外做功，内能一定减少 14． 对“光的波粒二象性”理解正确的是 A ．光既是一种波又是一种粒子B ．光直线传播时表现为粒子性，发生衍射时表现为波动性C ．个别光子是粒子，大量光子是波D ．在光的干涉条纹中，明条纹是光子能够到达的地方，暗条纹是光子不能到达的地方 15．一种元素的两种同位素的原子核A 和B ，以相同速度垂直磁场方向射入同一匀强磁 场中做匀速圆周运动。
若认为中子和质子的质量是相同的，则它们的轨道半径之比等于 A ．中子数之比B ．核子数之比C ．质子数之比D ．以上都不对16．一列简谐横波沿x 轴传播。
t ＝0时刻的波形如图1所示，质点A 与质点B 相距1m ，A 点的振动速度沿y 轴正方向；t ＝0.02s 时，质点A 第一次到达正向最大位移处。
由此可知 A ．此波的传播速度为12.5m/s B ．A 点的振动周期为0.04sC ．在t ＝0.04s 时，质点B 处在平衡位置，速度沿y 轴正方向D ．从t ＝0时刻起，经过0.04s ，质点A 沿波的传播方向迁 移了1m 17．下列四个电路中（各表均视为理想表），如果改变滑动变阻器阻值大小，能观察到电压表和电流表读数同时变小的图是18．有同学利用如图2甲所示的装置来验证力的平行四边形定则。
在竖直木板上铺有白纸，固定两个光滑的滑轮A 和B ，将绳子打一个结点O ，在三段绳上分别挂上三组钩码，每个钩码的重量相等。
当系统达到平衡时，根据钩码个数读出三根绳子的拉力。
该学生根据某次测量的数据在白纸上画出了图2乙所示的五个力，以验证力的平行四边形定则，则 A ．d F 是c F 的平衡力 B ．a F 、b F 的合力是c F C ．e F 、d F 大小一定相等D ．e F 和d F 不重合，说明实验失败A ．B ． D ．C ． Fb图2乙图2甲图119．如图3所示，a 、b 是x 轴上关于O 点对称的两点，c 、d 两点在y 轴上关于O 点对称，cd 上分别固定一等量异种点电荷，带正电的检验电荷仅在电场力的作用下从a 点沿曲线运动到b 点，E 为第一象限内轨迹上的一点，以下说法正确的是A ．c 点电荷带负电，d 点电荷带正电B ．电荷在a 点和b 点速度相等C ．电荷在a 点速度小于E 点速度D ．检验电荷从a 到b 过程中，电势能先增加后减少20．如图4甲所示，静置于光滑水平面上坐标原点O 处的小物块，在水平拉力F 的作用下沿x 轴方向运动，拉力F 随物块所在位置坐标x 的变化关系如图4乙所示，图线为半圆，则小物块运动到x 0处时的动能为 A ．F m x 0B ．021x F mC ．04x F m πD ．204x π二、非选择题： 21．（18分）（1）某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时，测得的结果如图5甲所示，则该金属丝的直径d = mm 。
北京市通州区2014-2015学年高三二模理综化学试题及答案
通州区2015年高三年级模拟考试（二）6．“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关知识叙述正确的是 ( )A ．氢气是未来的理想燃料B ．苯酚不能用于杀菌消毒C ．人体缺铁易引起甲状腺肿大D ．乙醇是不可再生的生物质能源7．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 34Al+3O 2 ↑B ．工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH －= HSO -3C ．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH －+ Al 2O 3 = 2AlO -2 + H 2OD ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2∆2CaSO 4+2CO 28．下列说法正确的是 ( )A ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH C ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D ．分子组成为CH 4或C 2H 6O 的有机物不存在同分异构现象 9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl －、S 2−、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同10．下列有关说法正确的是( )A ．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C ．NH 4Cl 和HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H +D ．在一密闭容器中发生2SO 2+O 22SO 3反应，增大压强，平衡会正向移动，)O ()SO ()SO (22232c c c ⋅的值增大电解冰晶石2滴水铁钉 NaCl 溶液澄清石灰水Na 2CO 3NaHCO 3①②11．下列实验方案、现象和结论均正确的是( )向里推活塞时，长12．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是( )A ．K +移向催化剂bB ．催化剂a 表面发生的化学反应： [Fe(CN)6] 4−－e −==[Fe(CN)6] 3−C ．Fe(CN)36在催化剂b 表面被氧化D ．电解池溶液中的[Fe(CN)6] 4−和[Fe(CN)6] 3−浓度基本保持不变25．（17分）席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
通州化学二模答案(交)
2014年高三二模化学参考答案及评分标准第I 卷 (42分)一、选择题：（每个6分）25．（15分） （1）碳碳双键；（1分） 加成反应；（1分） CH 2=CHCH=CH 2 ；（2分） 3 ；（2分）（2）HOOCCH=CHCOOH + H 2 Ni ∆−−→ HOOCCH 2CH 2COOH ；（2分）（3）缩聚反应 ； （1分） ；（2分）（4）HOOCCH 2CH 2COOH + 2C 2H 5OH浓硫酸加热CH 3CH 2OOCCH 2CH 2COOCH 2CH 3 +2H 2O ； （2分）（5）（2分） 26．（14分）Ⅰ．⑴第三周期ⅣA 族；（1分） ⑵ Na ＞S ＞O ；（2分）⑶ HCl ＞H 2S ＞SiH 4 ；（2分） ⑷ Na +[ H]O -⨯ 、+Na O Cl -⎡⎤⎢⎥⎣⎦；（2分）Ⅱ．⑴ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH －+ O 2↑；（2分）⑵ NaHSO 3 ；（1分） c (Na +)＞c (HSO -3)＞c (H +)＞c (SO 2-3)＞c (OH －) ；（2分）⑶ D 。
（2分）27．（14分）(1) ① ＜ ；（1分） 向左；（1分） ② ＞ ；（2分） ③ SO 2＋H 2O ＋2NH 3 = (NH 4)2SO 3 、(NH 4)2SO 3＋H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ；（2分） ④ (NH 4)3PO 4（或(NH 4)2HPO 4 、NH 4H 2PO 4）；（2分）(2)使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（2分） (3) ① CO 2＋6H ＋＋6e －= CH 3OH ＋H 2O ；（2分） ② 2240 。
（2分）28．（15分）Ⅰ．猜想1：Cu(OH)2；（2分）猜想2：CuCO3；（2分）Ⅳ．现象：B中白色固体变蓝，C中无明显现象；（2分）（若猜想1为CuCO3，则现象为：B中无明显现象，C中产生白色沉淀。
2014北京市通州区高三(一模)化 学
2014北京市通州区高三（一模）化学一、选择题1．（3分）下列说法中，正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂2．（3分）下列装置或操作不能实现实验目的是（）A．吸收易溶于水的气体B．实验室制取氨气C．配制银氨溶液D．实验室制乙烯A．A B．B C．C D．D3．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4﹣+HCO3﹣═H2O+SO42﹣+CO2↑4．（3分）提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（）物质杂质所选试剂方法A 乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B 溴苯溴H2O 萃取C 乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D5．（3分）T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应6．（3分）下列叙述正确的是（）A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性D．常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色7．（3分）有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀二、填空题8．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：请回答下列问题：（1）写出Y中含氧官能团的名称；（2）下列有关F的说法正确的是；A．分子式是C7H7NO2Br B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应C．能发生酯化反应 D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH（3）写出由甲苯→A反应的化学方程式；（4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是，F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是；（5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式；①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀③分子中只存在一个环状结构（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．合成路线的书写格式如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOHCH2CH3，合成路线：．9．（15分）表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有关信息A 元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nmB 所在主族序数与所在周期序数之差为4C 原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧D 最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；（2）写出B单质与水反应的离子方程式；（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为；（6）若使用Y﹣空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为N A．10．（14分）碱式氯化铝[Al2（OH）n Cl6﹣n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：①16% HCl 16% H2SO4原料滤渣Ⅰ煮沸1.5h过滤②适量Ca（OH）2控制pH，过滤滤液Ⅰ滤液Ⅱ滤渣Ⅱ③加热蒸发、浓缩结晶，过滤碱式氯化铝溶液硫酸钙晶体（1）原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为；（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为；（4）某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸收热量Q kJ，该过程的热化学反应方程式为．11．（15分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：①装置A1中发生反应的化学方程式为；②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2的性质；③装置C中反应的离子方程式为；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）、；（2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是；②你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由．化学试题答案一、选择题1．【解答】A、人体所需的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素等，故A正确；B、焰色反应体现了金属元素的性质，因此节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的体现，故B错误；C、化学反应能够制造出新的物质，并没有改变元素的种类，故C错误；D、食品添加剂的使用原则应是在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量，故D错误；故选：A．2．【解答】A．球形结构可防止倒吸，图中防止倒吸装置合理，故A正确；B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中制备及收集装置合理，故B正确；C．应向硝酸银溶液中滴加氨水，生成沉淀时继续滴加氨水，沉淀恰好溶解即为银氨溶液，图中操作不合理，故C 错误；D．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，图中制备实验装置合理，故D正确；故选C．3．【解答】A、电解饱和食盐水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正确；B、醋酸是弱酸，醋酸除去水垢中的CaCO3，反应离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错；C、漂白粉在空气中失效，是吸收二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，二氧化碳是少量，反应的离子方程式2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，2HClO2HCl+O2，故C错误；D、硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液反应的离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故D错误；故选A．4．【解答】A．乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂的原则，应选择试剂为溴水来除杂，故A错误；B．溴不易溶于水，易溶于溴苯，不能除杂，应选择NaOH溶于为除杂试剂，然后分液即可，故B错误；C．乙酸、苯酚均与NaOH溶于反应，不符合除杂原则，应直接蒸馏即可，故C错误；D．碳酸钠与乙酸反应，并降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可实现除杂，试剂及方法均合理，故D正确；故选D．5．【解答】A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；故选D．6．【解答】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；SO2、NH3的水溶液都能够导电，并不是由于自身电离出离子，属于非电解质，故A错误；B．加水稀释，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子的浓度减小，pH减小，但温度不变，K w不变，故B错误；C．100℃时，水的离子积常数为10﹣12，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，碱过量，氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量，所以反应后溶液呈碱性，故C正确；D．常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，红褐色的Fe（OH）3为白色氢氧化镁沉淀，但最终看到的是两者的混合物，不是白色，故D错误；故选C．7．【解答】A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小，图中正逆反应速率的变化不是温度改变，故A错误；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，图象符合加入催化剂的改变，故B正确；C、氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小，图象变化是pH增大的变化，故C错误；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀，a中被保护，b中被腐蚀，故D错误；故选B．二、填空题8．【解答】由甲苯与B的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D 的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，（1）由Y的结构可知，其含氧官能团的名称为醛基，故答案为：醛基；（2）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，故A错误；B．F中有氨基与羧基，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故B正确；C．F中有羧基，可以发生酯化反应，故C正确；D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子很不活泼，难以与氢氧化钠反应，1molF能和1molNaOH反应，故D错误，故答案为：BC；（3）由甲苯→A反应的化学方程式为，故答案为：如上；（4）在合成F的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，B→C步骤不能省略，F在一定条件下发生缩聚反应形成的高分子化合物，其结构简式是，故答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；如上；（5）同时符合下列条件的Y（）的同分异构体与足量浓溴水反应产生白色沉淀，含有酚羟基，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，且分子中只存在一个环状结构，结合Y的结构简式可知，侧链中含有碳碳双键，含有2个不同的取代基且处于对，故符合条件的同分异构体为：，故答案为：如上；（6）由信息ii可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为：，故答案为：如上．9．【解答】短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nm，可推知A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，B若为第二周期，应处于ⅥA族，与A重复，不可能，故处于第三周期ⅦA族，则B为Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧，则C为S元素；D的最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3，（1）C为硫元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为：，故答案为：第三周期VIA族；；（2）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl﹣+H++HClO，故答案为：Cl2+H2O=Cl﹣+H++HClO；（3）元素O和Na形成的过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源，得到氧气反应的主要化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）NH4NO3的水溶液中铵根离子水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（5）N元素的某种氢化物Y与O2的摩尔质量相同，则Y为N2H4，与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH 溶液，原电池负极发生氧化反应，N2H4在负极失去电子，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根，放电时正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；（6）电解精炼Cu，阴极发生反应：Cu2++2e﹣═Cu，当得到精铜80g时，Cu的物质的量==1.25mol，根据电子转移守恒可知，燃料电池中转移的电子数=1.25mol×2×N A mol﹣1=2.5N A，故答案为：2.5．10．【解答】工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al203、Si02及铁的氧化物），加入硫酸和盐酸，Si02不溶，Al、Al203及铁的氧化物溶解为离子，滤渣I为Si02，滤液调节PH，三价铁离子会转化为沉淀，则滤渣II为氢氧化铁，滤液II再经过蒸发浓缩，过滤得到硫酸钙和碱式氯化铝溶液．（1）有固体参加的反应，固体的表面积越大，反应速率越快，所以粉碎煤矸石能增大接触面积，加快溶解速率；二氧化硅不溶于酸，所以滤渣I为Si02；故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；Si02；（2）Fe2+在溶液中为绿色，可以用K3[Fe（CN）6]；Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，随后溶液又变为棕黄色，是因为Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案为：K3[Fe（CN）6]；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；冷凝、回流；（3）Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；其次还可以除去铁离子，已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1nm〜100nm之间，则为胶体，滤液I为溶液，用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应，有丁达尔效应的是碱式氯化铝；Al3+与过量的强碱反应生成偏铝酸盐，所以若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案为：除Fe3+；观察是否有丁达尔效应；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）若0.1mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸收热量QkJ，则1mol完全反应水解吸收的热量为400QkJ，则其热化学方程式为：AlCl3（aq）+3H2O（l）⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ/mol；故答案为：AlCl3（aq）+3H2O（l）⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．11．【解答】（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B 用品红溶液检验；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性，故答案为：品红溶液；氧化性；③在装置C中SO2与碘水发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等，故答案为：不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）；（2）①将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V 即可，故答案为：a；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；②对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量，故答案为：b；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确．。
高考化学复习通州区高三年级模拟考试(二)
通州区2014年高三年级模拟考试（二）2014年5月可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、O —16、S —32、Cu —64、Ba —1376．下列说法中，正确的是A ．气象环境报告中新增的“PM 2.5”是对一种新分子的描述B ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置分离出溴苯B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气C ．用图3设计成铜锌原电池装置D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 8．下列离子方程式正确的是A ．氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4B ．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO -3＋H 2OH 3O ＋＋SO 2-3C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OD ．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H +＋NO -3＝Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A ．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C ．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D ．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大10．已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数）C ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应XY ZW11．下列说法中正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H 不同C ．一定条件下，0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于某密闭容器中充分反应生成NH 3气，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ∆H =－38.6 kJ/molD ．一定条件下4 HCl(g)＋O 2(g)＝2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ，当1 mol O 2 反应放出115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O 键与断裂1 mol H-Cl 键所需能量差为31.9 kJ12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实 验 操 作实验现象 结 论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 将一定量的NaNO 3和KCl 混合液加热浓缩至有固体析出，过滤得到白色晶体 白色晶体为KNO 3 C 向某FeCl 2溶液中，加入Na 2O 2粉末 得红褐色沉淀 原FeCl 2已氧化变质 D向浓度均为0.1 mol/L NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液出现黄色沉淀K sp (AgCl) > K sp (AgI)二、非选择题：25．（15分）有机物A 是由C 、H 、O 三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F 的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。
2014通州区高考化学二模
2014通州区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法中，正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．（3分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用如图所示装置分离出溴苯B．用如图所示装置制取干燥的氨气C．用如图设计成铜锌原电池装置D．用如图证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S3．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COONH4B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO3﹣+H2O⇌H3O++SO32﹣C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O4．（3分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大5．（3分）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应6．（3分）下列说法中正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C．一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molD．一定条件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），当1 molO2反应放出115.6 kJ热量，键能如图所示，则断裂1 molH﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJ7．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：8．（15分）有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知：①②RCOOH RCH2OH（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：（1）A中不含氧的官能团名称是；⑤的反应类型是；G的结构简式为；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有种（不考虑立体异构）；（2）反应②的化学方程式为；（3）E可在一定条件下通过（填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式；（4）反应⑥的化学方程式为；（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．9．（14分）下表为元素周期表的一部分：Ⅰ用化学用语回答下列问题：（1）写出元素④在周期表中的位置：；（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为；（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是；（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：．Ⅱ由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体．则：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：；（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为；（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：．A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L．10．（14分）已知CO2、SO2、NO x是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上点均为平衡状态）．由图可知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H 0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为、；④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：（只要求写一种）；（2）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．其前半部反应方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2．它的优点是；（3）有人设想用图2所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．科研人员希望每分钟从C处获得100mL 10mol/L H2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的速率为L/min（标准状况）．11．（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．[提出猜想]猜想1：所得沉淀为；猜想2：所得沉淀为；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu （OH）2•nCuCO3]．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．[实验探究]步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是．[问题讨论]（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，．（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成．①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是．②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．【解答】A、PM2.5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物，不是一种新分子，故A错误；B、“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故B正确；C、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，故C错误；D、乙醇不具有强氧化性，乙醇能使蛋白质发生变性，故D错误；故选B．2．【解答】A．溴苯和水互不相溶，能用分液分离，故A正确；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故B错误；C．左边锌与硫酸铜直接反应，不形成原电池，故C错误；D．强酸反应制弱酸，非金属性S＞C＞Si，氢化物稳定性H2S＞CH4＞SiH4，故D错误．故选A．3．【解答】A．氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A错误；B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，原因是亚硫酸氢根离子在溶液中电离出氢离子，电离方程式为：HSO3﹣+H2O⇌H3O++SO32﹣，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程为：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选B．4．【解答】A．氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，故A错误；B．负极失电子发生氧化反应，充电时的阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选：C．5．【解答】A．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA 族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，故A错误；B．若H m XO n为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，故B错误；C．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故C正确；D．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能与碳酸能反应，故D错误，故选C．6．【解答】A、吸热反应的生成物总能量高于反应物，故A错误；B、焓变的大小与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量相对大小，故B错误；C、合成氨是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密闭容器中充分反应，不能生成1mol氨气，所以N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJ/mol，故C错误；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，则4×Q（H﹣Cl）+498KJ﹣2×243KJ﹣4×Q（H﹣O）=﹣115.6KJ，Q（H﹣O）﹣Q（H﹣Cl）=31.9KJ，故D正确；故选D．7．【解答】A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．二、非选择题：8．【解答】A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，说明A中只含一种类型的H原子，A能水解生成B，B能和氢气发生加成反应生成C，说明B中含有碳碳双键，结合题给信息和A的分子式知，A的结构简式为：，A水解生成B，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，B和水发生反应生成E，根据B和E的摩尔质量知，B发生加成反应生成E，所以E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反应生成F，根据F的分子式知，X是乙醇，F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，D在浓硫酸、加热条件下反应生成G，根据G的分子式知，D发生消去反应生成G，G的结构简式为：CH2=CHCH=CH2，（1）A的结构简式为：，不含氧的官能团为碳碳双键，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，可知B生成C的反应为加成反应，由以上分析可知G为CH2=CHCH=CH2，与Br2的CCl4溶液反应，可生成CH2BrCHBrCH=CH2、CH2BrCH=CHCH2Br、CH2BrCHBrCHBrCH2Br3种同分异构体，故答案为：碳碳双键；加成反应；CH2=CHCH=CH2；3；（2）B（HOOCCH=CHCOOH）和氢气发生加成反应生成C（HOOCCH2CH2COOH），反应的化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH+H2 HOOCCH2CH2COOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2 HOOCCH2CH2COOH；（3）E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，E能发生缩聚反应，生成物的结构简式为：；E也可自身两分子发生反应脱去1分子水生成一种六元环状化合物：，故答案为：缩聚反应；如上；（4）1、4﹣丁二酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O，故答案为：HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，符合条件的有：，故答案为：如上．9．【解答】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．Ⅰ（1）由元素在周期表中位置，可知④处于第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；（3）同周期自左而右非金属性增强，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应电子式为：、，故答案为：、；Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，A是一种淡黄色固体，能与液态X反应生成溶液B与气体C，则A为Na2O2，X 为H2O，B为NaOH，C为O2，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用溶液B吸收，C与Y反应得到E，E与X反应得到F，可推知Y为SO2，E为SO3，F为H2SO4，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3，（1）固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（2）由上述分析可知，SO2与NaOH物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3；NaHSO3溶液显酸性，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，溶液中钠离子浓度最大，溶液中氢离子来源于水的电离、亚硫酸氢根的电离，故溶液c（H+）＞c（SO32﹣），则溶液中c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故答案为：NaHSO3；c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；（3）在100mL 18mol/L的H2SO4浓溶液中加入过量铜片，若硫酸完全反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫为0.1L×18mol/L×=0.9mol，二氧化硫的体积=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，实际随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，故实际得到二氧化硫的体积应小于20.16L，故D选项符合，故答案为：D．10．【解答】（1）①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向逆方向移动．故答案为：＜；向左；②由于D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以v正＞v逆，故答案为：＞；③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为；SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；④氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵；故答案为：（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）；（2）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．其前半部反应方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2．它的优点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；故答案为：使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（3）①燃料电池的工作时，正极上是CO2发生得电子得还原反应，即CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，根据电极反应：SO2+O2+H2O=H2SO4，每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，即1mol，则需要二氧化硫的物质的量为1mol，所以A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的物质的量为100mol，体积为：100mol×22.4L/mol=2240L．故答案为：2240．11．【解答】【提出猜想】氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，所以其猜想是：所得沉淀是Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：Cu（OH）2、CuCO3；【实验探究】加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，解热氢氧化铜时生成水蒸气，水能使无水硫酸铜变蓝，如果B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）则证明猜想1成立，故答案为：B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）；【问题讨论】（1）利用气体热胀冷缩的性质检验装置的气密性，其操作方法是：关闭K，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好，故答案为：用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好；（2）①氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，能充分吸收二氧化碳，且碳酸钡的摩尔质量大于碳酸钙，测量误差比碳酸钙小，所以用氢氧化钡较好，故答案为：Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小；②B中吸收的是水，水的物质的量==0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量==0.1mol，氧化铜的物质的量==0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化学式为：Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3•3Cu（OH）2]，故答案为：Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3•3Cu（OH）2]．第11页共11 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2014通州区中考化学二模
2014通州区中考化学二模一、选择题（共35分，每小题1分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）地壳中含量最多的非金属元素是（）A．铝B．硅C．氧D．铁2．（1分）空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．（1分）下列过程中，主要依靠化学变化实现的是（）A．发射火箭B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷5．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．空气C．蒸馏水D．钢6．（1分）影响元素化学性质的是（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数7．（1分）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．食盐C．面粉D．纯碱8．（1分）下列物质中，不属于氧化物的是（）A．CO B．Na2O C．MnO2D．KClO39．（1分）下列物质中，能用作钾肥的是（）A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）210．（1分）在实际生活中，下列物质用途与其物理性质有关的是（）A．用干冰进行人工降雨B．用小苏打治疗胃酸过多C．熟石灰改良酸性土壤D．氧气用于炼钢11．（1分）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰12．（1分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质13．（1分）下列符号中，表示2个氢原子的是（）A．H2B．2H C．2H+D．2H214．（1分）下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是（）A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．食盐水15．（1分）如图是元素周期表中钙元素的信息示意图，下列对图中的信息解释不正确的是（）A．质子数为20 B．核电荷数为20C．属于非金属元素D．相对原子质量为40.0816．（1分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．过滤C．液体加热D．取固体药品17．（1分）下列做法中，有利于保护水资源的是（）A．大量使用含磷洗衣粉B．大量使用农药和化肥C．生活污水不经处理直接排放D．使用节水型马桶18．（1分）下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是（）A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳19．（1分）下列安全措施不正确的是（）A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭20．（1分）小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（）A．A B．B C．C D．D21．（1分）材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是（）A．羊毛衫B．塑料脸盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯22．（1分）人体中含量最多的金属元素是（）A．氧元素B．钙元素C．氢元素D．铁元素23．（1分）下列各组物质中，能够形成酸雨的一组是（）A．N2、CO2B．CO、CH4C．CO、CO2D．SO2、NO224．（1分）下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（）A．生铁和钢的性能相同B．赤铁矿的主要成分是氧化铁C．回收废旧金属有利于节约资源D．铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同25．（1分）在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用．下列处理措施中，较为合理的顺序是（）①消毒②过滤③自然沉降④加热煮沸．A．①、③、②、④B．④、③、②、①C．③、①、②、④D．③、②、①、④26．（1分）一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数（）A．50 B．86 C．136 D．22227．（1分）李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓氨水D．食盐水28．（1分）化学与生产、生活、社会发展紧密相连．下列说法中，不正确的是（）A．使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”B．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈C．用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护D．在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒29．（1分）下列化学方程式中，书写不正确的是（）A．2H2O═O2↑+2H2↑B．4P+5O22P2O5C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2KClO32KCl+3O2↑30．（1分）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液D．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时，甲的溶质质量分数等于乙31．（1分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D32．（1分）丁酸乙酯（C6H12O2）常用作食品、饮料的调香剂．下列有关叙述中正确的是（）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1%D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：833．（1分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气．下列说法中，不正确的是（）A．M的化学式是HClB．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸C．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应D．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H2和HCl34．（1分）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如表．下列说法中正确的是（）A．该反应是分解反应B．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：lC．x=7gD．在该反应中，丙物质一定做催化剂35．（1分）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（共30分）36．（6分）化学与人类的生活和社会发展密切相关．（1）如图菜品中，含蛋白质最丰富的是．（填序号）（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和．自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为．（3）次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌．如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效．①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于（选填“物理”或“化学”）方法．②NaClO中Cl元素的化合价是．③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式：．37．（3分）A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．（1）上述物质中由分子构成的是（填序号）；一个A分子是由个原子构成．（2）上述反应中，A与D的质量比为．38．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成．（2）如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．①石灰水中的溶质是．②把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲乙（填＞、＜、=），其原因是．③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是．A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．39．（8分）金属在生产生活中应用广泛．（1）如图1金属制品中，利用金属导热性的是．（填序号）（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与隔绝，防止生锈．（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为．（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图2：请回答：Ⅰ．操作①的名称是．Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式．Ⅲ．若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是．40．（7分）A、B、C是初中化学常见的物质．它们可能是O2、H2O、H2O2、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）、Na2CO3中的一种．2（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C．请写出该化学反应方程式．（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液．则C的化学式是；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式．（3）若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中．①若均无明显现象，则A、B、C可能是．②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式．③若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是．三、实验题（共25分）41．（7分）根据如图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）．（1）标有字母a的仪器名称是．（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为，收集装置是．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是，有关反应的化学方程式为．用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是．将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为．42．（9分）下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液．先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是，产生上述现象的原因是；最后，打开K，看到的现象是．（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）．①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应．于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到现象，则证明CO2和NaOH发生了反应．②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是．乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH 发生了反应，则A中观察到的现象是，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式．43．（9分）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究．实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量．①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2．③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．（1）上述实验过程中，C装置中的现象是．（2）装置A中发生的化学反应方程式为，装置D的目的是．（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是．（4）步骤④鼓入空气的目的是．（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）实验二：探究待测液中溶质的成分．根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3、NaHCO3④NaOH、Na2CO3⑤NaOH、NaHCO3⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3资料：①氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl2═Ca（OH）↓+2NaCl2②NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．实验验证：（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生．（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若，则猜想②正确．请说明理由：．四、计算题（共10分，最后结果保留一位小数）44．（5分）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，若燃烧3t偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少？45．（5分）某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．（1）取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g．（2）再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%．请计算出废液中NaCl的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（共35分，每小题1分．每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】壳中含量最多的非金属元素是氧元素，观察选项，故选C．2．【解答】A、氮气约占78%，故A错误；B、氧气约占21%，故B正确；C、二氧化碳约占0.03%，故C错误；D、稀有气体约占0.94%，故D错误．故选：B．3．【解答】物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质．据此分析：A、发射火箭，主要是利用了燃料燃烧把燃料中储存的能量转换成动能．B、水车汲水灌溉，利用的水流动时推动水车轮转动，动能转化为势能的一种能量间的相互转化，属于物理变化．C、太阳能供热采暖是将太阳能的辐射能利用储热水箱加以储存，利用管道泵输送给末端散热设备（暖气片、地暖、风机盘管、烘干货架），属于物理变化．D、风力发电，是利用风力带动风车叶片旋转，再透过增速机将旋转的速度提升，来促使发电机发电．把风能转变为电能是风能利用中最基本的一种方式，属于物理变化．故选：A．4．【解答】A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟；B、铁在氧气中燃烧不能产生白烟；C、酒精在氧气中燃烧不能产生白烟；D、红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟．故选：D．5．【解答】A、矿泉水中含有水和一些可溶性物质，属于混合物；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；D、钢中含有铁和碳等物质，属于混合物．故选C．6．【解答】A、在变化中，中子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；B、在化学变化中，质子数不发生变化，则不能决定元素的化学性质，故B错误；C、核外电子总数的变化是由最外层电子数的变化引起的，核外电子总数不能决定元素的化学性质，故C错误；D、因在化学变化中，最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质，故D正确；故选D．7．【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．D、纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选C．8．【解答】CO、Na2O、MnO2都只含有两种元素，且含有氧元素，属于氧化物；KClO3含有K、Cl、O三种元素，属于化合物，但不属于氧化物；故选D．9．【解答】A、K2SO4中钾元素，属于钾肥，故A符合题意；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意．故选A10．【解答】A、用干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．B、用小苏打治疗胃酸过多，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、熟石灰改良酸性土壤，是利用了氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、氧气用于炼钢，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：A．11．【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选B．12．【解答】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．13．【解答】A、一个氢分子是由两个氢原子构成的，故选项错误；B、符号前面的数字，表示原子个数，故选项正确；C、表示两个氢离子，故选项错误；D、表示两个氢分子，故选项错误；故选：B．14．【解答】A、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，但质量分数减小，故错．B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量要增加，硫酸质量分数减小，故对；C、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，溶质质量分数减小，故错；D、食盐水性质稳定，质量基本没有变化，故错；故选：B．15．【解答】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为20，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=核电荷数，则该元素的原子核电荷数为20，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，故选项说法正确．故选C．16．【解答】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A选项错误；B、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故B选项错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．故C正确；D、取用固体药品时，瓶塞要倒放．故D错误；故选：C．17．【解答】A、大量使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成植物的疯长，从而污染水体，故选项错误．B、大量使用化肥农药，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项错误．C、生活污水任意排放，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项错误．D、使用节水型马桶，可以节约用水，有利于保护水资源，故选项正确．故选：D．18．【解答】A、氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，空气没有变化，故A正确；B、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，故B错误；C、甲烷遇到燃着的木条能燃烧发出蓝色火焰，空气无现象，故C正确；D、一氧化碳遇到燃着的木条能燃烧发出蓝色火焰，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故D正确．故选：B．19．【解答】A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，故A正确；B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B正确；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故C 正确；D、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故D错误．故选D．20．【解答】A、洁厕灵的pH=1，小于7，显酸性，故A正确；B、洗涤灵的pH=7，呈中性，故B错误；C、洗发水的pH＞7，呈碱性，故C错误；D、消毒液的pH＞7，呈碱性，故D错误．故选A．21．【解答】A．羊毛衫属于天然纤维；B．塑料脸盆是塑料制品，是有机合成材料．C．不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；D．玻璃杯属无机非金属材料；故选B．22．【解答】人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%．故选：B．23．【解答】A、氮气是空气中的成分，性质不活泼，不是形成酸雨的主要气体；二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会造成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨；故选项错误．B、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨；甲烷含量过多会造成温室效应，但不与水反应，不会形成酸雨；故选项错误．C、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨；二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会造成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨；故选项错误．D、SO2能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸；NO2能和水反应生成硝酸；均能够形成酸雨；故选项正确．故选D．24．【解答】A、生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故选项错误；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁；故选项正确；C、废旧金属的回收有利于节约资源；故选项正确；D、铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；故选项正确；故选A．25．【解答】①消毒，加入消毒剂，杀灭水的病毒；②过滤，把水中不溶性固体杂质从水中除去；③自然沉降，通过静置的方法使水中固体杂质沉至水底部；④加热煮沸，通过加热除去水残留的消毒剂并降低水的硬度；综上所述，合理的顺序是③、②、①、④；故选D．26．【解答】因为原子中质子数=电子数=核电荷数，所以质子数是86时，核外的电子数也是86．故选：B．27．【解答】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，所以观察不到无色酚酞试液变红，故A错误；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故B错误；C、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C正确；D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故D错误．故选C．28．【解答】A、普通塑料难以降解容易造成白色污染，使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”，故A 正确；B、铁生锈是与氧气和水有关，故健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈，故B正确；C、含铅汽油污染环境，所以用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护，故C正确；D、一氧化碳难溶于水，在室内点燃煤炉，放一盆水不可以防止煤气中毒，故D错误．故选：D．29．【解答】A、缺少反应条件，正确的化学方程式为：2H2O O2↑+2H2↑．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式书写完全正确．故选A30．【解答】A、由溶解度曲线知，甲的图象是上升的趋势，也就是说随温度的升高而增大，乙物质的图象是下降的趋势，也就是说随温度的升高而减小，故A说法正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以在20℃甲、乙两物质溶解度相等，故B正确；C、20℃时，甲物质溶解度等于25g，将30g甲物质溶解于100g水中，甲有剩余，溶液为饱和溶液，故C正确；D、从图象可以看出，40℃时饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，降温到20℃时，甲的溶解度减小，甲会从溶液中析出，溶质质量分数变小，乙的溶解度增大，溶质质量分数不变，故甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数，故D 错误．故选：D．31．【解答】A、浓H2SO4具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与适量的盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方。
高考化学复习通州区高三年级摸底考试
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）通州区高三年级摸底考试化学试卷2014年1月考 生 须 知1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷1—20题将答案填涂在机读答题卡上；第Ⅱ卷21—25题将答案写在答题卡上。
2.全卷满分100分，考试时间120分钟。
3.选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。
考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23 Al —27S —32Cl —35.5Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只．有一个．．选项符合题意。
） 1．下列实验操作符合要求的是2．下列用到物质氧化性的是A ．明矾净化水B ．纯碱除油污C ．食醋清洗水垢D ．臭氧消毒餐具3．下列化学用语的书写正确的是 A ．HClO 的电子式：H Cl OB ．葡萄糖的实验式：CH 2OA BC D100mL 容量瓶 定容除去氯气 中氯化氢饱和食盐水收集氧气氧气高温煅烧 石灰石C ．CO 2分子的比例模型示意图：D ．水合钠离子示意图：4．下列叙述不．正确的是 A ．液化空气制取氮气只发生物理变化B ．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液5．反应M+Z →Q(ΔH ＜0)分两步进行：①M+Z →X(ΔH ＞0)，②X →Q(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D6．下列有关电解质的说法中，正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D ．弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小 7．下列离子方程式不．正确的是 A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O C ．醋酸钠的水解：CH 3COO －+ H 3O +CH 3COOH + H 2OD ．苯酚钠溶液中通入CO 2气体： + CO 2 + H 2O → + HCO 3-8．生活中化学知识应用体现在各方面，下面叙述正确的是A ．用浸泡KMnO 4溶液的硅土吸收水果释放的C 2H 4 ，可达到水果保鲜目的B ．改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2N AOH O －B ．0.5 mol/L 的CuCl 2溶液中含Cl －数为N AC ．7.8 g Na 2S 与7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N AD ．27 g Al 在22.4 L Cl 2（标况下）中燃烧，转移的电子总数为3N A 10．下列关于有机物的叙述正确的是 A ．石油干馏可得到汽油、煤油等B ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 11．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-B ．强酸性溶液中：Na +、S 2-、K +、MnO 4-C ．c (H +)=1×10-13mol/L 溶液中：Na +、K +、Cl -、NO 2-D ．室温下，pH = 1的溶液中：K +、Fe 3+、NO 3-、SiO 23-12．在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H 2CO 3H ++HCO 3-，HCO 3-H ++CO 23-，若使溶液的pH 增大，则c (CO 23-)将 A ．增大B ．减小C ．不变D ．可能增大也可能减小13．下列实验能达到预期目的的是实 验 内 容实 验 目 的A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 证明SO 2的水溶液具有弱酸性B 将饱和的FeCl 3溶液滴到沸水中促进Fe 3+水解，制得Fe(OH)3胶体 C 在淀粉KI 溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO 3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H 2SO 4酸化，再滴加KSCN 溶液检验Fe(NO 3)2试样是否变质14．下列说法正确的是A ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C ．短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或5 15．物质的量均为1 mol 的下列物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况）， 最后质量增加的大小关系是 ①氧化钠②过氧化钠 ③氢氧化钠④亚硫酸钠 A ．①＞②＞③＞④ B ．③＞①＝②＞④C ．①＞②＞④＞③D ．④＞③＞②＞①16．某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O和X。
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通州区2014年高三年级模拟考试（二）2014年5月可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、O —16、S —32、Cu —64、Ba —1376．下列说法中，正确的是A ．气象环境报告中新增的“PM 2.5”是对一种新分子的描述B ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置分离出溴苯B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气C ．用图3设计成铜锌原电池装置D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 8．下列离子方程式正确的是A ．氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4B ．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO -3＋H 2OH 3O ＋＋SO 2-3C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OD ．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H +＋NO -3＝Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A ．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C ．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D ．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大10．已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数）C ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应11．下列说法中正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H 不同C ．一定条件下，0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于某密闭容器中充分反应生成NH 3气，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ∆H =－38.6 kJ/molD ．一定条件下4 HCl(g)＋O 2(g)＝2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ，当1 mol O 2 反应放出115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O 键与断裂1 mol H-Cl 键所需能量差为31.9 kJ12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是二、非选择题：25．（15分）有机物A 是由C 、H 、O 三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F 的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。
G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料。
已知：① ② RCOOH −−−−−→4LiAlH RCH 2OH （其中R 是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题：（1）A 中不含氧的官能团名称是 ；⑤的反应类型是 ；G 的结构简式为 ；G 与Br 2的CCl 4溶液反应，产物有 种（不考虑立体异构）； （2）反应②的化学方程式为 ；（3）E可在一定条件下通过（填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式；（4）反应⑥的化学方程式为；（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式。
26．（14分）下表为元素周期表的一部分：Ⅰ．用化学用语回答下列问题：（1）写出元素④在周期表中的位置：；（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为；（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是；（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体。
则：（1）写出固体A与液体X反应的离子．．方程式：；（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。
可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为；（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L27．（14分）已知CO2、SO2、NO x是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上点均为平衡状态）。
由图可知：①2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为、；④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NO x等物质)是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
其前半部反应方程式为：2CO＋2NO 2CO2＋N2。
它的优点是；（3）有人设想用右图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。
科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。
28．（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
Ⅰ．【提出猜想】猜想1：所得沉淀为；猜想2：所得沉淀为；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu(OH)2·n CuCO3]。
Ⅱ．【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
Ⅲ．【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；Ⅳ．【问题讨论】能证明猜想1成立的实验现象是；（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，；（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是；②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g 。
则该蓝绿色固体的化学式为。
2014年高三二模化学参考答案及评分标准第I卷 (42分)一、选择题：（每个6分）25．（15分）（1）碳碳双键；（1分）加成反应；（1分） CH2=CHCH=CH2 ；（2分）3 ；（2分）（2）HOOCCH=CHCOOH + H2Ni∆−−→ HOOCCH2CH2COOH ；（2分）（3）缩聚反应；（1分）；（2分）（4）HOOCCH2CH2COOH + 2C2H5OH浓硫酸加热CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+ 2H2O ；（2分）（5）（2分）26．（14分）Ⅰ．⑴第三周期ⅣA族；（1分）⑵ Na＞S＞O ；（2分）⑶ HCl＞H 2S＞SiH4；（2分）⑷ Na+[H]O-⨯、+Na O Cl-⎡⎤⎢⎥⎣⎦；（2分）Ⅱ．⑴ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑；（2分）⑵ NaHSO3；（1分）c(Na+)＞c(HSO-3)＞c(H+)＞c(SO2-3)＞c(OH－) ；（2分）⑶ D 。
（2分）27．（14分）(1) ①＜；（1分）向左；（1分）②＞；（2分）③SO2＋H2O＋2NH3 = (NH4)2SO3 、(NH4)2SO3＋H2SO4 = (NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；（2分）④(NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4）；（2分）(2)使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（2分）(3) ①CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O；（2分）②2240 。
（2分）28．（15分）Ⅰ．猜想1：Cu(OH)2；（2分）猜想2：CuCO3；（2分）Ⅳ．现象：B中白色固体变蓝，C中无明显现象；（2分）（若猜想1为CuCO3，则现象为：B中无明显现象，C中产生白色沉淀。
）⑴用酒精灯微热横玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好；（3分）⑵①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2；（2分）且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小；（2分）②Cu5(OH)6(CO3)2（或：2CuCO3••••3Cu(OH)2 ）。
（2分）。