河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练专题一 物质的分类、无机反应类型与化学用语.doc
高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八 重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是( )A.CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B2、向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A. 若X 为品红溶液，则Y 可能为CO2或SO2B. 若X 为含酚酞的NaOH 溶液，则Y 可能是O3C. 若X 为含KSCN 的FeCl3溶液，则Y 一定为HID. 若X 为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y 一定为SO2【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（ ）A ．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】A4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。
下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B．C． D．【答案】C【解析】n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4【答案】C7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。
[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 走进化学工业(含解析)
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走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。
2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。
A为N，B为O，C为P。
O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。
河南省示范性高中罗山高中高考化学复习第二章化学物质及其变化巩固训练(含解析)
第二章化学物质及其变化1．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
2．下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. KClB. K2SO4C. Na2CO3D. KOH4．下列表格中各项都正确的一组是（）5A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2 ↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42－+ H2↑6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―7．下列电离方程式，书写正确的是（）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42—B.AlCl3 = Al3+ Cl3—C.M g(NO3)2 = Mg+2 +2NO3—D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—8．下列物质属于非电解质的一组是（）A．盐酸、食盐、水银 B．水玻璃、冰、火碱C．纯碱、铜绿、漂白粉 D．干冰、液氨、酒精9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3-C．Na+．K+．SO32—．Cl- D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O11．某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体，②加Al（OH）3胶体，③加Al2（SO4）3溶液，④加硫化钾胶体，⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是（）A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤12．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu13．7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学物质及其变化(含解析)
化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。
高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破(有解析)：.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点1 化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D 项引人新元素钠。
2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）[来源: A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练有机化合物(含解析)
有机化合物1、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。
若A 、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B2、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验碘盐中的碘C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B3、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种【答案】C【解析】4、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X 经多步反应合成：下列有关说法正确的是( )A ．在有机物X 的1H 核磁共振谱图中，有4组特征峰B ．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X 和YC ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D ．X 、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应【答案】AB【解析】普罗帕酮X Y5、某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及C.该分子中含有两种官能团。
D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面【答案】B6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（）A．在催化剂存在下与足量氢气反应 B．通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸【答案】D7、某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．只有②④【答案】C8、下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3这些结构中出现重复的是（）A．①② B．④⑤ C．②③④ D．均不重复【答案】C【解析】②③④均为2-甲基丁烷，是同一种物质，只是书写形式不同而已。
高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练(有解
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：保护生存环境1、下列叙述中不正确的是（）A．日本的水俣病和痛痛病分别与Hｇ和Cｄ有关B．水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大C．水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞D．海水中的重金属浓度高于鱼体【答案】D【解析】重金属会积累，2、下列说法正确的是( )A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病 B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱石灰石和石英【答案】B3、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C4、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（）A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D5、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D6、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B7、区分硬水和软水的最佳方法是A观察是否澄清、透明。
河南省示范性高中罗山高中高考化学无机推断复习专练(含解析)
无机推断1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2．（14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A +B →C +D + H2O。
请按要求填空：（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体, C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为原因是。
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：① 氯化铁溶液② 氯化亚铁溶液③ 硫氰化钾溶液④ 苯酚溶液⑤ 品红溶液⑥ 酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，发生的现象是：；若C过量：取适量溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。
检验A中阳离子的方法是（简述操作过程及结论）。
3．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是（）A. NaB. CuC. H2D. Cl24．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，，则X、W可能是（）①C、O2②Fe、HNO3③S、O2．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A.若X为N2或NH3，则A为硝酸B.若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应6．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练(有解析)：物质的检测
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：物质的检测【答案】D【解析】A中注意操作仅是添加“盐酸酸化后的氯化钡溶液”，而不是先用盐酸酸化该溶液，所以遇到含“H+ 、 Ba2+、 Cl-，不含大量OH-”的溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种。
B或者碳酸根。
C可能为氯气。
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A. ①③B.③②C.③①D.①②③【答案】C3、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该溶液中一定有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I﹣【答案】A【解析】解：pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32﹣．向溶液中加入过量的（NH4）2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32﹣和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的（NH4）2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+．前面加入的过量的（NH4）2CO3溶液能引入CO32﹣，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3．向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3﹣．由于溶液显酸性，即含硝酸，则I﹣不能有．综上分析可知，溶液中一定无CO32﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3﹣，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl﹣、SO42﹣．即溶液中一定无NH4+、K+、Na+、CO32﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣，一定含Cl﹣、SO42﹣、H+、Al3+、NO3﹣．A、该溶液中一定有上述离子中的NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，故A正确；B、实验消耗Cu 14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol×2=xmol×3解得x=0.15mol，则0.15molNO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36L，故B错误；C、由于原溶液中含SO42﹣，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故C错误；D、溶液中一定不含I﹣，故D错误．故选A．4、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A．HCl B．Na2SO4 C．H2SO4 D．CaCl2【答案】C5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液【答案】A6、下列除杂操作正确的是（）【答案】D7、下列有关实验的说法不正确的是()A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C．从海带灰中提取碘时，为了使I－既能完全转化为I2，又对环境无影响，应选H2O2作氧化剂D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干【答案】A8、下列各组物质不．能用一种试剂通过化学反应区分的是()A．MnO2CuO FeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3【答案】D【解析】本题要求用一种试剂通过化学反应区别各组物质。
高考化学二轮复习训练：专题(1)-物质的组成、性质和分类(含答案)
专题一物质的组成、性质和分类1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )2.( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H＋、2H＋、3H＋④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④C．②④⑤ D．全部正确3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( ) A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌5．下列物质与其用途相符合的是( )①单晶硅——半导体材料②SiO2——光导纤维③AgI——人工增雨剂④明矾——混凝剂，用于净水⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒剂A．全部B．只有①②④⑤⑥C．只有①②④⑤ D．只有②④⑥6．《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( )A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．此反应中金刚石是氧化产物C．金刚石是碳单质的一种同素异形体D．此反应中钠元素发生氧化反应7．下列过程不涉及化学变化的是( ) A．用明矾净化水B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀D．甘油加水作护肤剂8．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是( ) A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水9.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破考点105物质性质的研究Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点105 物质性质的研究1、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】C【解析】还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO ﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A．1到4 B．2或3C．只有4 D．1或4【答案】D【解析】解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．3、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八 重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是( )A.CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B2、向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A. 若X 为品红溶液，则Y 可能为CO2或SO2B. 若X 为含酚酞的NaOH 溶液，则Y 可能是O3C. 若X 为含KSCN 的FeCl3溶液，则Y 一定为HID. 若X 为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y 一定为SO2【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（ ）A ．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】A4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。
下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B．C． D．【答案】C【解析】n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4【答案】C7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 从实验到化学(含解析)
从实验到化学1、下列操作中正确的是（）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．2、下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．一个碳原子的质量为12g【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为123、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧【答案】C【解析】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A.5︰2B.3︰1C.15︰2D.1︰3【答案】Ｃ【解析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是0.5mol，KCl溶液氯离子的物质的量是0.2mol.所以物质的量之比等于微粒的个数比即5︰25、下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C．用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D．分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A．萃取可用固相萃取装置，不一定用分液漏斗，故A错误；B．天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离，故B错误；C．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确．故选D．6、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 过滤操作中，用玻璃棒引流B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3C. 酒精灯中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D. 稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】本题主要考查实验安全知识。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学与技术的发展(含解析)
化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有 WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（）ABCD【答案】D【解析】用Pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练必修2第一章 物质结构 元素周期表(含解析)
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：必修2 第一章物质结构元素周期表（含解析）1．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A． B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl2．下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s23．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．T2O与D2O B．O2和O3C．4019K与4020Ca D．21H和31H4．以下能级符号正确的是（）A．6s B．2d C．3f D．2f5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a = b+m +nB、a = b-m +nC、a = b+m-nD、a = b-m-n6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．H2和H3属于同位素 B．O2和O4属于同素异形体C．C60晶体是原子晶体 D．N5+中含有36个电子7．有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。
根据以上叙述回答问题：（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称它与Ｙ元素原子序数差为_________ （2）用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。
Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题十三 无机推断题型(含解析)
无机推断题型1、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO 、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是（ ）A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe2O3【答案】D2、某固体混合物可能由Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）A ．一定含有Al ，其质量为4.5gB ．一定不含FeCl 2，可能含有MgCl 2和AlCl 3C ．一定含有MgCl 2和FeCl 2D ．一定含有（NH 4）2SO 4和MgCl 2，且物质的量相等【答案】D【解析】14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L 气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L ，体积减少5.60L ﹣3.36L=2.24L ，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L ，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L ，说明原混合物中一定含有铝； 14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g ，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g ，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在CuCl 2；14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉5） 4）淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下 3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol，质量为1.35g，故A错误；B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正确；故选D．3、某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（）A．SO42－、SO32－至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-【答案】C【解析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba2+，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；滤液B 中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-。
教育最新K12河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破3 物质的分类(含解析)
物质的分类1、溶液和胶体具备的共同性质是（）A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定【答案】D【解析】胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。
2、下列叙述正确的有（）① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】A3、若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A. ①②⑤B. ①③⑤C. ②③④D. ②④⑤【答案】A4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物 B．可溶于水C．可与硝酸反应D．电解质【答案】C5、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①③④D．③⑤⑥【答案】C6、下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤【答案】D7、常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。
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河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题一物质的分类、无机反应类型与化学用语1、下列离子方程式正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO-24+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O【答案】A2、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（）A．精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜B．在标准状况下，NA个SO3分子的质量是80g，其体积就为80/ ρg.Cm-3(ρ为SO3的密度)C．1molNaHSO4熔融液中，其阴阳离子总数目为3NAD．PH＝1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA【答案】B3、下列有关物质分类的说法正确的是（）A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质【答案】A4、下列离子方程式书写正确的是（）A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－B. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO 23-+2H+＝CO2↑+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH【答案】D5、某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的情况如下图所示，下列说法正确的是()A．原溶液一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1【答案】C6、类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。
下列分析正确的是A．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。
NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。
K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物C．电解池中阳极活泼电极材料先放电。
Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子D．混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。
CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐。
【答案】C【解析】CH3COOH为弱电解质应保留分子式、Ba(OH)2与H2SO4生成BaSO4沉淀，A项错；Na2O2为过氧化物、Mn2O7为高锰酸的酸酐属酸性氧化物，B项错误；电解过程中，除惰性电极(Pt、Au和石墨)外，阳极为电极材料放电，C项正确；可采用物质的“等效构造”方法，CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl分别等效于Ca(ClO)2·CaCl2、Na2S·Na2SO3、Ca(NO3)2·Ca Cl2，它们都属于混盐，BiONO3与混盐组成酷似，但其阴离子是NO3-和O2-，而O2-并不是一种酸根，不是混盐，D项错误。
7、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是（）A ．根据电荷守恒,得出x 与y 的和一定等于mB ．根据原子守恒,得出x 和m 的数值一定相等C ．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D ．根据氧化还原反应关系得出：R 2+是还原剂, O 2是氧化剂, R 3+是氧化产物, H 2O 是还原产物【答案】A试题分析：根据元素的原子守恒，可得n=2；y=4；根据元素的原子守恒和电荷守恒可得,x=m ，2x+4=3m ，解得x=4。
在反应中R 2+反应后元素的化合价升高，失去电子，所以R 2+是还原剂被氧化为R 3+，R 3+是氧化产物；而O 2得到电子元素的化合价降低，变为还原产物H 2O ，所以O 2是氧化剂。
因此错误的是A 。
8、下列溶液中的c （Cl -）与100mL 0.5mol/L NaCl 溶液中的c （Cl - ）相等的是（ ）A ．100mL 0.25mol/L KCl 溶液B ．50mL 0.25mol/L BaCl 2溶液C ．25mL 1.0mol/L NaCl 溶液D ．75mL 1mol/L AlCl 3溶液【答案】B【解析】100mL 0.5mol/L NaCl 溶液中的c （Cl - ）=0.5mol/LA 、100mL 0.25mol/L KCl 溶液中的c （Cl - ）=0.25mol/L ，故A 错误；B 、50mL 0.25mol/L BaCl 2溶液中的c （Cl - ）=0.25mol/L×2=0.5mol/L ，故B 正确；C 、25mL 1.0mol/L NaCl 溶液中的c （Cl - ）=1.0mol/L ，故C 错误；D 、75mL 1mol/L AlCl 3溶液中的c （Cl - ）=1mol/L×3=3mol/L ，故D 错误；故选：B ．9、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )A. KClO 3(加MnO 2催化剂，加热)B ．KMnO 4(加热)C ．H 2O 2(水溶液，加MnO 2催化剂)D ．HgO(加热)【答案】A【解析】由化学方程式：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，2HgO=====△2Hg ＋O 2↑可以看出，假设均有2 mol 物质参与反应，KClO 3产生的O 2最多10、过氧化氢(H 2O 2)又称双氧水，是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。
过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。
作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并被称为绿色氧化剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题：（1）H 2O 2的结构式为 ，分子中氧元素的化合价为 。
（2）H 2O 2的结构特点决定了H 2O 2具有多重性质。
①双氧水有多种性质：Na 2O 2＋2HCl===H 2O 2＋2NaCl ，这个反应体现了双氧水的 性。
②向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加H 2O 2，溶液接近无色，体现了H 2O 2的 性。
③将H 2O 2加入酸化的KMnO 4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H 2O 2的 性（3）H 2O 2被称为绿色氧化剂的理由 。
（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (填写字母序号)。
A ．MnO 2B ．H 2SC ．CH 3COOHD ．NaHCO 3（5）H 2O 2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
①实验室用H 2O 2制O 2的化学方程式为 。
②已知下列反应在一定条件下可以发生：a ．H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ；b ．H 2O 2＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋； 在以上反应中Fe 2＋实际上起着 作用，总反应式 。
【答案】(1)H —O —O —H －1价(2)①弱酸 ②氧化(漂白) ③还原(3)H 2O 2作氧化剂时的产物是H 2O ，不污染环境 (4)D(5)①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑②催化剂(或催化) 2H 2O 2=====Fe 2＋2H 2O ＋O 2↑ 11、物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有( )A ．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色B．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色C．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色D．用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色【答案】C12、把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是（）A．8 mol/L B．4.8 mol/L C．3.3 mol/L D．16 mol/L【答案】B【解析】蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。
n(NaOH)＝8 mol/L×0.050 L＝0.4 mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V(NaOH)＝100g1.2g/mL×1L1000mL＝112L，所以c(NaOH)＝0.4mol1L12＝4.8 mol/L。
13、在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为( )A.1∶2∶3B.2∶4∶3C.1∶2∶2D.1∶1∶1【答案】C14、在100 g浓度为10 mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L－1的氨水，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于(100/ρ)mL 【答案】C【解析】【解题指导】如果不考虑体积变化，将10 mol·L－1氨水稀释成5 mol·L－1的氨水，加入一倍体积的水即可，因为氨水密度小于1 g·cm－3，所以100g氨水体积大于100mL，加水体积也大于100mL。
15、下列离子方程式正确的是（）A．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH3) 2+＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O B．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2＋＋HCO3—＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．将Fe(OH)3粉末加入HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．向NH4HCO3溶液中加入足量Na[Al(OH)4]溶液：NH4+＋[Al(OH)4]－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓【答案】B【解析】A项，AgBr难溶于水，反应中应该生成AgBr沉淀，错；C项，由于Fe3＋具有强氧化性，而I－具有强还原性，反应中应有Fe2＋与I2生成，错；D项，反应中HCO3—作酸用，应有CO32—生成，错。