最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_19
九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版85
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标【知识与技能】(1)巩固和加深对金属性质的认识。
(2)培养学生实验设计能力。
【过程与方法】通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
【情感态度与价值观】发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重难点【重点】(1)金属的物理性质。
(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。
【难点】金属活动性强弱的探究方案的设计。
教学过程知识点金属的物理性质和化学性质的探究【自主学习】阅读教材第24页的内容，了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品，按正确的实验步骤分组进行实验，然后完成下列填空：1．铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画，发现铜的硬度比铝大，黄铜的硬度比铜大。
2．用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯的火焰上加热，观察到铜片表面变黑。
3．向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察到放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均产生气泡，镁条放出气泡的速率最快，铝片、锌粒、铁片逐渐减慢，且生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；放铜片的试管中没有气泡产生。
【合作探究】可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？答：可以利用金属与盐酸或稀硫酸能否反应和反应的剧烈程度，以及金属与其他金属的化合物溶液之间能否发生置换反应来比较不同金属的活动性强弱。
【教师点拨】1．金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。
2．金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同；金属与盐酸或稀硫酸能否反应及反应的剧烈程度，可反映金属的活动性强弱。
【跟进训练】1．下列有关金属的说法中，错误的是( B )A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性2．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( B )A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃3．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件新版新人教版
实验结论 M>Cu;M>Al
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个 疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为 铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思与评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是
。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗 细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图8-4-1所示 的实验:
色变成
色,
写出该反应的化学方程式:
。
(3)产物的检验:
①初步检验:甲同学想对反应后的固体产物进行初步检验,请你帮他想
出一个物理方法:
。
②进一步验证:乙同学想用化学方法对固体产物进行进一步验证,他将
反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中,发现只有部分变红。请写
出生成红色物质的化学方程式:
。
(4)质疑与探究:
典例剖析 例 (2018江苏徐州三中质检)我国是一个钢铁大国,钢铁产量居世界第 一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你 和他们一起完成相关探究。
图8-4-2
(1)操作顺序是实验成功的关键,对于该实验,应
。(填
“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”)
(2)反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由
是铁还是铁与四氧化三铁的混合物,可将反应后得到的黑色粉末加入足 量的硫酸铜溶液中,如果部分变红,则说明猜想一成立;④由于在600 ℃ 以上Fe2O3才逐步转化为铁,所以提高温度有利于提高铁的产率。
答案 (1)先通入一氧化碳 (2)红棕 黑 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)①用磁铁吸引 ②Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (4)①3FeO ③全部被 吸引 部分变红 ④提高
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_25
1、大多数金属能与氧气反应；
2、大多数金属能与酸应；
3、金属能与金属化合物的溶液反应。
学生积极思考回答。
1、根据金属在金属活动性顺序表中的位置；
2、根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度；
3、根据金属能否与酸反应；
4、根据金属能否将另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。
第一项。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
方案三现象：
FeSO4溶液中铜丝无现象；AgNO3溶液中铜丝表面有银白色物质生成。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
方案四现象：银丝表面无变化，铁丝表面有红色物质生成。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
总结：本节课我们学习的判断金属活动性强弱的方法主要是：金属和酸是否反应以及金属和金属化合物的溶液是否反应，相信大家通过本节课的学习能自主设计实验来比较金属的活动性强弱。
化学
课题
工作单位
教材分析
本节课是学生在初步学习了金属的物理性质和某些化学性质的基础上开展的实验教学，通过学生分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
学情分析
在学习本课之前，学生对于金属的物理性质和某些化学性质的认识停留在纯知识的层面上，这样学到的知识是没有血肉的骨架，学生掌握不到位，而且容易遗忘。学生只有通过亲自实验探究去发现和验证之前所学的知识，才能使知识真正进入脑海深处，永不遗忘。学生的实践动手能力、观察和分析问题的能力较差，希望通过本节课使学生的实验能力进一步得到提高，培养学生的科学探究精神。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学课件新版新人教版
ห้องสมุดไป่ตู้
A.Z>Y>X
B.Y>X>Z
C.X>Y>Z
D.X>Z>Y
4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放 入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图 中所提供的信息，得出的结论正确的是( A )
A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序A>B>C C.相对原子质量是A>B>C D.反应速率最大的是A
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的化合物溶 液中只有＋2价，R的化合物溶液呈蓝色，常温下铝的 表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝 酸铝的溶液均为无色。 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙 三位同学分别针对猜想①、猜想②、猜想③设计实验 方案并展开实验探究。
不成立
将打磨过的铝丝插 入到RSO4[或RCl2 或R(NO3)2]溶液中
气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出 的结论是_M__n_的__活__泼__性__比__P_d_强__；②要确切得出这三种 金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到_硫__酸__铜__溶液 中，观察观象。
7.某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到 的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见 金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活 动： 【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三 种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想①：Al>Cu>R；猜想②：Al＞R＞Cu(或Cu<R<Al)； 猜想③：R>Al>Cu。
6.回答下列与金属有关的问题。 (1)铝合金和纯铝，硬度较大的是__铅__合__金__。
九年级化学下册8实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案(新版)新人教版
a.学生对于金属与氧气反应的化学方程式书写和理解存在困难，特别是不同金属氧化物的性质差异。
-举例：铁在空气中生锈生成氧化铁，而铝与氧气反应生成氧化铝，两者性质差异明显。
b.金属与酸反应的规律性不强，学生难以把握不同金属与不同酸反应的化学方程式。
-举例：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
-针对学生的表现，提供个性化的指导和建议，帮助学生巩固已学知识，提高学习效果。
-鼓励学生积极参与课堂讨论和实验活动，培养学生的合作精神和探究能力。
教学评价与反馈应全面评估学生的学习成果，提供积极的反馈和建设性的评价，帮助学生改进学习方法和提高学习效果。同时，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验活动，培养学生的合作精神和探究能力。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕金属的性质和反应原理展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考金属性质的应用和实验操作。
技能训练：
设计实践活动或实验，如金属与氧气、酸反应的实验，让学生在实践中体验金属性质的应用，提高实践能力。
在新课呈现结束后，对金属的物理性质和化学性质进行梳理和总结。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
-讲授法：用于介绍金属的物理性质和化学性质的基本概念、原理和实验操作步骤，为学生提供必要的知识基础。
-讨论法：在讲解金属反应原理时，组织学生进行小组讨论，鼓励学生提出问题，分享观点，加深对知识点的理解。
-案例研究：通过分析具体的金属应用案例，如金属腐蚀与防护、金属回收利用等，让学生将理论知识与实际情境相结合。
a.金属与氧气反应：重点掌握铁、铜、铝等金属在空气中与氧气反应的化学方程式，了解不同金属氧化物的特点。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_31
教学目标通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
增强热爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,使学生体会学习化学的价值;保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲,培养学习化学的兴趣,树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点难点了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法,激发学生的探究欲。
难点:冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教学活动金属的物理性导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头,分析还能否使用。
学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看,交流说明操作方法、现象、结论和解释等。
讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。
相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。
自主评价推选一组进行自主评价,从不同侧面谈谈本次探究实验的成败,推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。
尝试介绍几种防止铁生锈的方法。
教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因,讨论防止它们生锈的方法,推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。
动画展示(1)矿物可供开采的年限坐标分析图;(2)金属回收公司情况介绍;(3)废旧电池的污染;(4)保护金属资源的方法。
通过课件,激发学生阅读教材的兴趣,指导学生阅读教材,充分利用各种资源获取信息。
讨论交流结合身边的事例,分析讨论如何保护金属资源,如回收废金属,用各种方法防腐蚀,有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品等。
并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。
小结评价由学生小结本节课的感受和收获。
课外探究参考以下主题(任选一个或多个)或自拟,查询有关资料,完成一篇化学小论文或一份化学小报(题目要有个性)。
(1)金属的应用与保护;(2)你身边的金属制品;(3)铜壶为什么也生锈?(4)废旧干电池还有可利用的价值吗?(5)其他。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_5
第八单元课题 3《金属资源的利用和保护》教案设计教学目标1．知识与技能(1)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(2)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点1．铁锈蚀的条件及其防护。
2. 合理利用金属资源的意识。
教学难点1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
教学方法联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。
教具准备投影仪(或录像机、图片等)、金属保护措施图片教学过程[展示投影资料]资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。
根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。
[议一议]1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害?2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?[学生分组讨论，并交流讨论结果)1题可能的回答有：(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。
比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。
(2)使金属制品的寿命缩短。
(3)作为量器，将影响到其精确度。
(4)若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。
(5)金属制品锈蚀，会影响其美观程度。
人教版九年级化学下册课件 第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
现象：铝片表面有划痕；铜片表面有划痕。 结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白 铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同， 一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。
3.请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
设计实验：按右图分别换用不 同金属片连接电路。
实验现象：电路中灯泡亮。 结论：金属具有导电性。
与稀盐酸反应现象
有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡冒出 有少量气泡冒出 无明显现象
与稀硫酸反应现象
有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出
有大量气泡冒出 有少量气泡冒出
无明显现象
结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐 酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动 性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性 在此五种金属中最弱。
4.请你设计并进行实验，证明金属具有导热性。
设计实验：剪一段金属，加热一端。 实验现象：另一端也能感受到变热。 结论：金属具有导热性。
5.请你设计并进行实验，证明金属具有延展性。
设计实验：将一根铁丝在空气中持续加热至红 炽，并在两端用镊子轻拉。 实验现象：铁丝明显拉长。 结论：金属具有延展性。
人教版化学九年级下册第八单元《实验活动4金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
3.撰写一篇关于金属在日常生活应用的小短文，要求至少列举三种金属制品及其用途，并分析金属的性质如何满足这些用途的需求。
4.深入了解一种金属资源，如铁、铜、铝等，调查其在我国的生产、消费及回收利用情况，撰写调查报告，提高学生的环保意识。
3.回顾已学的金属知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.金属的物理性质
a.介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质。
b.通过实例解释金属物理性质在生活中的应用，如电线、散热器等。
c.引导学生了解金属物理性质与金属原子结构的关系。
2.金属的化学性质
a.讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应，展示实验现象。
3.教师在批改作业时，要关注学生的知识掌握情况，给予针对性的指导和鼓励。
4.鼓励学生相互交流、讨பைடு நூலகம்，共同提高。
2.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，检验学生对金属性质的理解和应用。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.选取部分学生的作业进行展示和点评，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的物理性质和化学性质。
1.学生对金属物理性质的理解程度，帮助他们建立完整的知识体系。
2.学生在化学方程式书写方面的掌握情况，提高他们的化学表达能力。
3.学生实验操作技能的熟练程度，培养他们严谨、细致的实验态度。
4.学生在团队合作、交流表达方面的能力，提高他们的沟通协作能力。
三、教学重难点和教学设想
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
5．下列物质中，能盛装在铁制容器中的是 A．硫酸亚铁溶液 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
（A ）
6．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，
观察到铝片表现有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 ①写出生成红色物质的化学方程式：22AAll＋＋33CCuuSSOO44======AAll2(2S(OS4O)43＋)33＋Cu3Cu 。 ②硫酸铜溶液中的阳离子有 Cu22＋＋、、HH＋ ＋(填离子符号)。
灯泡泡发发光光
导热性 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手
延展性 捶打铝片，可以观察到铝片变薄
知识点 2：金属的化学性质
3．(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到紫紫红红色
的色铜的表铜面表变面黑变黑 ，反应的化学方程式为 22CCuu＋＋OO22==△===2C2uCO
uO。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
1．金属的物理性质 (1)共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较 高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金 属均为固体。 (2)一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色， 金呈黄色；各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大；钨的 熔点最高，汞的熔点最低等。
人教版九年级化学下册教学设计：第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
6.采用多元化的评价方式，全面评估学生的学习成果。
-结合实验操作、课堂表现、作业完成情况等多方面，对学生的学习效果进行综合评价。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的自我认知和团队协作能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，教师可以通过以下方式激发学生的学习兴趣和探究欲望：
4.对金属资源的认识，如金属的有限性、环保意识等。
五、作业布置
为了巩固学生对金属的物理性质、化学性质及其应用的理解，提高他们的实验操作能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成教材课后习题，特别是涉及金属的物理性质和化学性质的题目，要求学生准确书写化学方程式，并解释相关现象。
-结合课堂所学，写一篇关于金属在生活中的应用的小短文，鼓励学生从实际生活中发现金属的使用实例，加深对金属特性的认识。
4.总结：各小组汇报讨论成果，教师对学生的讨论进行点评，引导学生总结金属的性质及其应用。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，教师设计以下练习题：
1.填空题：涉及金属的物理性质、化学性质及相关实验操作，检验学生对知识点的掌握。
2.判断题：针对金属性质的应用，设计一些实际案例，让学生判断其对错。
3.的运用能力。
教师在布置作业时，应注重作业的多样性和层次性，以满足不同学生的学习需求。同时，作业量要适中，避免增加学生负担。通过以上作业的布置，旨在帮助学生巩固知识，提高能力，培养他们的科学素养和综合素质。
2.掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应，能正确书写化学方程式。
3.学会使用实验仪器进行金属物理性质和化学性质的探究，提高实验操作技能。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_36
金属的化学性质(再探究）教学设计教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点用化学实验探究金属的三个化学性质，应用其三个化学性质解决问题。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序设计实验方案。
教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排 1课时教学过程一种新的反应类型──置换反应。
[布置作业]习题3，4，6，8 实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
[思考回答]金属的活动性顺序：Al ＞Cu＞Ag的综合能力，分析能力。
知道本课的内容课后习题，巩固所学知识[主板书设计]课题2 金属的化学性质再探究一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu3、金属与金属化合物（盐）溶液反应2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al＞Cu＞Ag。
九年级化学人教版下册 《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教学设计 教案
人教版九年级化学下册《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教学设计教学目标（一）知识与技能1.通过课前预习和课堂总结巩固和加深对金属颜色、硬度、导电性等物理性质以及金属与酸、金属与化合物溶液的反应等化学性质的认识。
2.通过对铝制易拉罐和铁制易拉罐的探究实验，初步形成基本的化学实验技能和设计实验方案的能力。
（二）过程与方法通过实验探究以及对金属性质的认识，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用化学语言表达有关信息。
（三）情感态度与价值观通过实验探究、合作学习逐步形成敢于质疑、勤于动手的学习态度，初步感受科学探究的方法和对知识建构的重要意义。
学情分析一、教材分析在第八单元中介绍了金属的物理性质和化学性质以及金属的冶炼和保护，本节课安排在第八单元之后旨在通过分组实验、讨论归纳，使学生进一步巩固和加深对金属物理性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。
通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
二、学情分析学生在第二三单元学习了氧气和水的性质，对单个物质的物理性质和化学性质有所了解，第六单元学习了碳单质、一氧化碳和二氧化碳的性质，从而对含同种元素的物质的物理性质和化学性质有所了解。
所以对于研究元素化合物的一般程序和方法都已不再陌生，但是学生仍缺乏设计实验和评价实验方案的能力。
学生在第八单元中学习了金属的物理性质和化学性质，但只是观看教师的演示实验，并没有亲自动手去验证金属的性质。
在本节课的学习中学生在知识层面上从零散到系统化，从能力层面上学生从了解实验事实到理解和应用。
重点难点教学重点：（一）巩固加深对金属颜色、硬度等物理性质以及金属与酸、金属与化合物溶液的反应等化学性质的认识。
（二）提高学生基本的实验技能和实验设计能力。
教学难点：根据实验探究的问题进行实验原理、步骤和操作的设计，能对方案进行对比评价，能选择操作性强、现象明显的方案进行操作。
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（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜 片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果 有气体生成，判断生成的气体是什么。
金属 镁 铝 锌 铁 铜
现象 迅速剧烈反应，产生大量的气泡 剧烈反应，产生大量的气泡 很快反应，产生大量的气泡 缓慢反应，有极少量气泡产生
没有明显变化
精选最新中小学教学课件
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二、同步听课法
有些同学在听课的过程中常碰到这样的问题，比如老师讲到一道很难的题目时，同学们听课的思路就“卡壳“了，无法再跟上老师的思路。这时候该怎么办呢？
如果“卡壳”的内容是老师讲的某一句话或某一个具体问题，同学们应马上举手提问，争取让老师解释得在透彻些、明白些。
如果“卡壳”的内容是公式、定理、定律，而接下去就要用它去解决问题，这种情况下大家应当先承认老师给出的结论（公式或定律）并非继续听下去，先把问题记 下来，到课后再慢慢弄懂它。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属 活动性强弱。
实验操作
实验现象
实验结论 （金属活动性）
将铁片插入硫酸 铁片表面有红色
铜溶液中
物质产生
铁>铜
将铜片插入硝酸 银溶液中
铜片表面有银白 色物质产生
铜>银
结论：金属活动性铁>铜>银
【问题与交流】 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉 是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
RJ九(下) 教学课件
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、
火柴。
人教版化学九年级下册第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学设计
4.撰写金属性质小论文：请同学们结合所学知识，自选一个金属为研究对象，撰写一篇关于其物理性质和化学性质的小论文。要求论文结构合理，观点明确，论述充分，字数在500字左右。
-学生分享学习收获，提出疑问，教师给予解答。
-教师布置拓展性作业，如调查金属资源在当地的利用情况，培养学生的实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师出示金属制品图片，如铁锅、铝箔、铜线等，引导学生观察并思考金属在生活中的应用。
2.学生分享对金属制品的了解，教师提问：“金属为什么具有这些特殊的性质？”引发学生对金属性质的探究欲望。
此外，九年级的学生正处于青春期，他们的好奇心强，求知欲旺盛，善于观察和思考。但部分学生可能在学习过程中表现出对实验操作不够熟练，对化学性质的理解不够深入等问题。因此，教师应关注学生的个体差异，给予他们个性化的指导，激发学生的学习兴趣，帮助他们克服困难，提高化学素养。
在情感态度与价值观方面，学生可能对金属的性质和价值认识不够，容易忽视化学与生活的联系。教师应结合生活实例，引导学生关注金属在现实生活中的应用，培养他们的环保意识和责任感。同时，注重激发学生的探究精神，鼓励他们勇于提问、质疑，形成批判性思维。
4.培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，提高学以致用的水平。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的精神。
2.通过对金属性质的学习，使学生认识到化学与生活的紧密联系，增强环保意识。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_9
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课题分析九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好办法。
因此，在实验中，可增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验活动的方式，让学生充分发挥自己的潜能，去探究、交流和思考，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象，从感性到理性的转变，使学生更直观地掌握金属的物理性质和化学性质。
课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。
(2)初步掌握金属化学性质的实验操作。
(1)初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
(2)通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。
3.情感态度与价值观(1)通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。
(2)进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。
【教学重点】金属的化学性质。
【教学难点】实验方案的设计。
【教学准备】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、小灯泡、导线、电池、小刀。
教学过程【导入新课】同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，你们可以按照我说的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。
【观察】每个实验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片，教师带领学生观察这些金属的颜色和光泽。
【交流回答】镁为银白色金属，纯铁为银白色金属光泽，铜片具有紫红色金属光泽，铝具有银白色金属光泽。
【刻画】采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
【交流回答】铜片比铝片硬度大（根据实际情况来），黄铜片硬度比铜片大。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_20
导学案学习目标：1.学生通过观察能准确描述镁、铝、铁、铜的颜色和关泽2.学生通过刻画的方法能比较出合金与纯金属的硬度3.学生能够自己进行实验探究铜与氧气的反应并能准确描述出实验现象4.学生能够自己进行设计实验并探究金属铜、保险丝的导电性5.学生将镁条、铝片、锌粒等金属放入稀盐酸中进行实验，能总结出金属与酸反应的规律，并判断生成物是什么6.学生根据实验用品能自己设计实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱活动一：明确实验药品（独学3分钟）1.颜色和光泽：镁条、铁丝、锌片、铝片、铜丝、铁粉2.硬度比较：黄铜片和纯铜片3.证明导电性：铁丝、电池、导线、小灯泡4.证明导热性：铜片、镊子、酒精灯、火柴、水5.证明延展性：焊锡、锤子6.铜与氧气反应：铜片、镊子、酒精灯、火柴7.活泼金属与酸反应：镁条、铁丝、锌片、铝片、铜丝、稀盐酸、培养皿8.设计实验比较锌、铁、铜的金属活动性强弱：试管、锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸活动二：设计实验并探究金属活动性（独学5分钟，对学群学7分钟）要求：根据实验名称，思考如何进行实验步骤设计。
1.颜色和光泽2.硬度比较3.证明延展性（在地面敲锤）4.证明导电性5.证明导热性（只滴一滴水且与加热处有距离）6.铜与氧气反应（做导热性实验时观察即可）7.活泼金属与酸反应设计实验镁、铝、锌、铁、铜分别与酸反应现象（尽量避免金属相互靠近）8.设计实验证明锌、铁、铜金属活动性强弱活动三：学生实验（群学10分钟）观察并记录实验现象，抽签决定展示组活动四：展示（集体展示5分，注意语言流畅，思路清晰）1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色2.用弯曲的方法比较铜片、铝片的硬度；用相互刻画的方法比较铜与黄铜的硬度3.用干电池和灯泡连接成闭合电路探究铜、铁丝的导电性4.分别将铁丝、铜丝放在酒精灯上加热，探究金属的导热性5.在酒精灯上加热铜片，探究铜与氧气反应6.用石蜡固定住镁条、铝片、锌粒、铁丝、铜片，再注入适量的稀盐酸7.将铁丝伸入硫酸铜溶液中；将铜片伸入硝酸银溶液中；将铜片深入硫酸亚铁溶液中活动五：总结：微课程。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_2
△ 点燃课题2 金属的化学性质教学要求：1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点：金属的化学性质与金属活动顺序的应用教学难点：金属活动顺序的应用课时安排：2课时教学过程：一、金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气反应。
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应2Mg + O 2 2MgO 4Al + 3O 2 2Al 2O 32、铁、铜等在温度较高时能与氧气反应2Cu + O 2 2CuO 3 Fe + 2O 2 Fe 3O 43、金即使在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
4、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al 2O 3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属活动的顺序1、金属与酸的反应：镁、锌、铁等金属能与盐酸或稀硫酸反应。
Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 最剧烈（最快） Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 次之 （适中） Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 不剧烈（最慢） 铜不能与盐酸或稀硫酸反应。
由此可知这四种金属的活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu2、金属与某些化合物的水溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag Cu + Al 2(SO 4)3 不反应3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》课件_38
总结：金属的化学性质
一、金属+氧气===金属氧化物 2Mg+O2点==燃===== 2 MgO 4Al+3O2====2Al2O3
点燃 3Fe+2O2 ====== Fe3O4 2Cu+O2====2CuO
1、铁为什么会生锈？上小学的小明听哥哥说过，铁丝可以在氧气中燃烧，那 么，铁锈和铁燃烧后的产物一样吗？
2、铁制品生锈要及时擦去吗？为什么?那家中的铝锅用时间长了颜色也变暗了 是生锈了吗？这锈要及时擦去吗？为什么？
3、你可以用哪些方法帮助爷爷除去铁搭扣上的铁锈？对于预防铁搭 扣生锈你有什么好的建议告诉爷爷吗？
二、金属+酸===盐+氢气
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2
三、金属1+盐1（可溶）===金属2+盐2
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 四：金属活动性顺序表
2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3Fe
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性强
金属活动性弱
三、妈妈给爷爷和小明准备了外带的午餐，请 你运用所学的知识，从营养的角度评价一下妈 妈做的午餐是否合适
米饭、包子 红烧虾 红萝卜烧肉 毛豆，豌豆角，西兰花、苹果
糖类
蛋白质
蛋白质、油 类营养 物质
糖类
六
蛋白质
主要供能量物质
大
类 营
油脂
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实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
【教学目标】
知识和技能:
1、巩固和加深对金属性质的认识；
2、培养学生实验设计能力。
过程和方法：
1、认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息；
3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：
1、培养交流合作意识以及严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神；
2、培养学生在知识的形成、应用过程中养成科学的态度。
【教学重点】
学会用设计实验来比较金属活动性强弱的方法。
【教学难点】
金属活动性强弱的探究
【教学方法】
实验探究法；启发式教学；归纳分析法；多媒体辅助法。
【教学准备】
投影仪、试管（若干）、烧杯，镊子、铁钉、镁条、铝丝、锌粒、铜片、黄铜片；稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸等。
【教学过程】
从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，那么我们该如何鉴别真假黄金呢？带着这样的问题开始我们的金属探究之旅。
今天的实验当中我们会用到以下实验用品…..请同学
检查下是否有缺失的仪器和药品？
开始第一站之旅探究金属的物理性质。
根据所提供的金属材料，完成以
下实验。
【活动探究】
【板书】一、金属的物理性质探究（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
【学生讨论并回答】学生讨论小组合作学习
学，我们可以把化学知识运用到
生活中去，能学有所用
培养理论联系实际的能力。
培养学生合作意识提高学生
分析问题及解决问题的能力
【过渡】第二站探究金属的化学性质【板书】二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应
请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象么？
【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式并说出实验现象】
【过渡】通过金属与氧气反应的难易程度可以判断出金属的活动性，除此之外还可以通过金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度也可判断金属【学生板书】
2Mg + O22MgO
3Fe + 2O2Fe3O4
2Cu + O22CuO
回忆就知，巩固所学内容
问题导思，激发兴趣，培养理论
联系实际、规范表达和综合分析
问题的能力。
目任选一题写一份研修报告，并完成
Zn、Fe、Cu的金属活动性。
导学案上的习题，最后祝大家在学习
当中拥有一个愉快的化学之旅.
【板书设计】
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg + O22MgO
3Fe + 2O2Fe3O4
2Cu + O22CuO
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
3、金属与金属化合物溶液反应。