19汇川化学五模答案及答题卡
2019-2020年高三上学期期末五校联考 化学 含答案
2019-2020年高三上学期期末五校联考 化学 含答案 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108（第I 卷 选择题共50分）一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分）1．下列物质的用途正确的是A ．可以用Na 2O 2漂白食品，而不能用SO 2于干果防腐B ．用石英制太阳能电池C. 食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈D ．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝2．下列叙述不正确的是A ．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关B ．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C ．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D ．易溶于水的物质一定是电解质3．下列实验现象的描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B ．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红C ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D ．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K 3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液4. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物 质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则适合的一组是5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>CC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Ca和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性：Ca(OH)2 <Ba(OH)26. 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组A．P H=0的溶液：CH3COO－、NO3－、SO42－、I－B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+、Fe3+、SO42－7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子数一定为3N AB．常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N AC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A8．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
2019-2020年九年级化学5月模拟试题答案
2019-2020年九年级化学5月模拟试题答案说明：1.提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。
2.评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。
在阅卷过程中会出现各种不同 情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。
3.化学方程式的书写中，化学式正确1分，其它1分，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分。
4.非选择题部分必须答于答卷范围内，否则不给分。
一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分)二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15.(5分)（1）D (1分) （2）9(1分) 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 (2分) （3）BD(1分)16. (4分) （1）D(1分) (2) Fe(1分) 维生素(1分) (3)灼烧，闻气味(1分)17. (4分）(1)水(1分) (2)纸花由紫变红(1分) H 2CO 3(1分) (3)密度比空气大(1分)18.（3分）（1）乙>甲>丙(1分) （2）65g （不加单位不得分）(1分) 蒸发结晶(1分)19.（5分）(1)煮沸(1分) (2) D(1分) (3)2(1分) (4)Cl 2 + H 2O = HCl + HClO(2分)三、（本大题包括2小题，共15分）20.（8分）（1）HCl(1分) （2）FeSO 4 + 2NaOH ═ Fe(OH)2↓ + Na 2SO 4(2分)（3）CuO + H 2SO 4 ═ CuSO 4 + H 2O (2分) 置换反应(1分) （4）单质(1分) (5) A(1分)21.（共7分）（1）增大接触面积(1分) 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O(2分)（2）CaSO 3 (1分) （3）2CaSO 3 + O 2 = 2CaSO 4 (2分) （4）氢氧化钠(1分)四、（本题包括2小题，共22分）22.（13分）（1）长颈漏斗(1分) （2）AD 或（AG ）(1分)2KMnO 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑(2分) 防止冷凝水倒流使试管破裂(1分) ③④②①(1分) （3）收集气体前集气瓶中未装满水（或其它合理答案）(1分) a(1分)（4）C(1分) G(1分) C(1分)(5) 用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手（或其它合理答案）(1分) 随时控制反应的发生或停止(1分)23.（9分）(1) ①除去HCl 气体(1分) ②Na 2O 2(1分) 猜想二(1分)【实验验证】 CaCl 2或BaCl 2(1分)【交流反思】如果含有氢氧化钠就会生成红褐色沉淀(1分)【拓展延伸】氧气和氨气(1分，只填一种不给分)(2) ①反应物中无氢元素（或元素不守恒等其它合理答案）（1分） ②一（1分）【交流反思】不一定（1分）五、（本题包括2小题，共14分）24．（5分）（1）180(1分) 53.3%(1分) (2)C:H:O=6:10:5 (1分) (3)90 (1分)(4) 1503(1分)25. (9分)（1）17.6（1分）(2) 20g 所用稀硫酸中硫酸的质量为xFe + H 2SO 4 ═ FeSO 4 + H 2↑ ……………………………………（1分）98 2 x 0.2g ............. （1分）所用稀硫酸的质量分数为: ................... （1分） 答:…………………………………………………………………画图2分)98 x 0.2g 2 = x 9.8g = 9.8g 20g× 49% 100% = /g题25-图（3）16.8（1分） 6.4（1分）（4）3︰4（1分）。
中考化学五校联考试卷(含答案)
中考化学五校联考试卷(含答案)2019年中考化学五校联考试卷(含答案)学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。
因此，精品编辑老师为大家整理了2019年中考化学五校联考试卷，供大家参考。
一、我会选 (本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在表格内)题号12345678910答案1.下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是( )A.铁钉生锈B.氢气燃烧C.氢氧化钠固体潮解D.浓氨水挥发2.下图食物中富含维生素的是A.肥肉B.山芋C.青椒D.鸡蛋3. 邻苯二甲酸二辛酯(化学式为C24H38O4)是一种常见的塑化剂。
下列说法中正确的是( )A.C24H38O4中碳、氢、氧元素质量比为12︰19︰2B.邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数最大C.C24H38O4由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成D.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物4. 媒体报道，重金属镉正通过污染土壤侵入稻米，抽样调查显示中国多地市场上约9.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。
通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹，发现乙中页面上升，溶液变浑浊。
符合以上实验现象的一组试剂是( )选项甲中的固体乙中试剂ACuKOHBZnBa(NO3)2CNa2CO3NaOHDKNO3BaCl210甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。
关于该实验，下列说法中正确的是( )。
A.甲、乙两物质的溶解度都增大B.两支试管里剩余的固体都增多C.乙溶液中溶质的质量分数增大D.装有甲物质的试管中剩余的固体减少二、我会填(本大题包括5小题，共34分)11.(7分)化学与我们生活息息相关。
2019-2020年中考化学五模试卷(解析版)
2019-2020年中考化学五模试卷（解析版）一、单项选择题（本大题共10个小题，每小题有1个正确答案，每小题2分，共20分）1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．牛奶“变”酸奶C．玉石“变”印章D．机器人“变”形2．下列环境问题与防治措施说法合理的是（）A．酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高B．白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理C．雾霾﹣减少化石燃料的使用D．水体富营养化﹣禁止使用化肥3．下列事实的结论或解释正确的是（）A．桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动B．气体可压缩储存于钢瓶中﹣﹣因为分子压缩后体积变小C．水通电能产生氧气﹣﹣说明水中含有氧分子D．金刚石和石墨物理性质差异很大﹣﹣因为它们组成的元素不同4．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．5．负氧离子含量高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22﹣），O22﹣与O2比较，不相同的是（）A．质子数B．电子数C．含氧原子教D．相对原子质量之和7．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是（）A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生C．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系8．下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（）A．B． C．D．9．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（）A．cba B．cda C．cbd D．bca10．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾二、选择填充题（本大题共5个小题，先从A、B、C中选择一个正确答案，再在D选项处补充一个正确答案，每小题3分，共15分）11．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是：A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Cu、Ag、FeSO4溶液B、Fe、Cu、H2SO4溶液D、．12．下列符号中既表示一个原子又表示一种元素还表示一种物质的．A．O B．H2C．Fe D．．13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙是该反应的催化剂C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D．．14．下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是．A．它们表示四种元素B．④表示的粒子在化学反应中易得电子C．②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子D．②表示的粒子符号为．15．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是A．溶解时未用玻璃棒搅拌B．装瓶时，有溶液洒出C．用量筒量取水时仰视读数D．．三、填空和说明题（本大题共5个小题，每空1分，化学方程式2分1空，共31分）16．物质的性质与变化、组成与结构、用途与制法是化学主要学习内容．请用化学用语回答下列问题（1）金刚石、氯化钠、水，在这三种物质中由离子构成的是，其所含阳离子符号为．（2）现有①铜；②氮气；③干冰；④氧气．四种物质，选物质填空（每种物质只用一次）：Ⅰ．可用于人工降雨的是；Ⅱ．可作电线的是；Ⅲ．可用作粮食保护气的是；Ⅳ．可用作火箭助燃剂的是．17．静静完成化学老师布置的家庭实验．将紫甘蓝菜叶撕碎，放在不锈钢锅里煮沸3﹣4min，滤掉叶子，放凉待用．取6只无色透明的一次性塑料杯，分别倒入少量白醋、洁厕剂、苏打水、蒸馏水、洗涤灵和84消毒液6种无色液体，将上述紫色的紫甘蓝汁液分别滴入各杯中，_（填字母序号）A．塑料属于有机合成材料B．废弃塑料应该焚烧处理C．废弃塑料可带来“白色污染”（2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色．①白醋的pH（填“＞”、“＜”或“=”）7．②洁厕剂呈（填“酸”或“碱”）性．（3）84消毒液可以漂白某些有色物质，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为．18．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是．（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是．（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到g溶液．②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、过滤．③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．19．xx年8月12日晚11时30分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属化学危险品仓库发生特大爆炸事件．消防队员在灭火时，一些化学品遇到水又发生二次爆炸．这次爆炸事件再次告诉我们，不同物质引起的火灾，应采取不同的灭火方法．在国家标准《火灾分类》（GB﹣4968﹣85）中，将不同性质的火灾分为A、B、C、D四类：A类火灾：指固体物质火灾．如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等B类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾．如汽油、柴油、石蜡火灾等C类火灾：指气体火灾．如煤气、天然气、氢气火灾等．D 类火灾：指金属火灾．如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等．请回答完成以下内容：（1）物质燃烧的条件是：①有可燃物；②；③与氧气（或空气）接触．（2）乙醇失火属于类火灾，乙醇完全燃烧的化学方程式是．（3）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应生成氧化镁和碳．该反应的类型为，实验说明，D类火灾不能使用灭火．20．如图所示，A﹣G是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出），其中A是人体中含量最多的物质，F是人体胃液中的酸，A与B在不同的条件下会发生不同的反应．（1）写出E的化学式：．（2）物质G的类别属于．（3）图中没有涉及到的基本反应类型是．（4）A与B在不同的条件下会发生不同的反应，请写出其中的一个化学方程式：．（5）物质C生成A的反应的微观实质是．四、实验探究题（本大题共3个小题，每空1分，其中化学方程式2分一个，共24分）21．实验室拟用下列装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：a．（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到，则装置不漏气．（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是．（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是（答出一点即可）．（5）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物．①写出NO2与水反应的化学方程式，将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到现象．②用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．22．甲、乙两个实验小组利用如图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成．他们的实验步骤如下：①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳②打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸⑥打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯回答下列问题：（1）步骤①中发生反应的化学方程式为．（2）步骤④的具体操作是．（3）整个过程中注射器的作用是．（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的原因是．23．化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=请回答下列问题．装置E中盛放的试剂是，其作用是．按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：偏大、偏小、或不能确定），原因是，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是．五、计算题（本大题共1个小题．共10分）24．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示．（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的则m=．加入23溶液时发生反应的化学方程式是．请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线．xx年江西省抚州市崇仁二中中考化学五模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共10个小题，每小题有1个正确答案，每小题2分，共20分）1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．牛奶“变”酸奶C．玉石“变”印章D．机器人“变”形【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、牛奶“变”酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．下列环境问题与防治措施说法合理的是（）A．酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高B．白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理C．雾霾﹣减少化石燃料的使用D．水体富营养化﹣禁止使用化肥【考点】目前环境污染问题．【分析】A、根据加高烟囱不能减少气体的量分析；B、根据塑料焚烧的危害分析；C、根据减少化石燃料的使用可以防止雾霾分析；D、根据磷元素是水中浮游植物的营养成分，含量增多会造成水体富营养化来判断；【解答】解：A、加高烟囱不能减少产生的废气，解决的办法应该是用氢氧化钠溶液等吸收利用，故选项错误．B、焚烧塑料会产生大量的有害气体，污染空气，解决的办法可以是少用或使用可降解塑料，故选项错误；C、减少化石燃料的使用可以防止雾霾，故选项正确；D、因为大量氮元素、磷元素的使用，会造成水体的富营养化，但不能禁止使用化肥，应合理使用，故选项错误；故选：C．3．下列事实的结论或解释正确的是（）A．桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动B．气体可压缩储存于钢瓶中﹣﹣因为分子压缩后体积变小C．水通电能产生氧气﹣﹣说明水中含有氧分子D．金刚石和石墨物理性质差异很大﹣﹣因为它们组成的元素不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确．B、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误．C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误．D、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误．故选：A．4．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．【考点】检查装置的气密性．【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．【解答】解：A、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性；B、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性；C、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性；D、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性；故选B．5．负氧离子含量高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22﹣），O22﹣与O2比较，不相同的是（）A．质子数B．电子数C．含氧原子教D．相对原子质量之和【考点】原子和离子的相互转化．【分析】由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22﹣与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变．【解答】解：由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22﹣与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变．故选B．【考点】常见中毒途径及预防方法；金属材料及其应用；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【分析】A、根据重金属中毒的原理以及煤气属于可燃性气体进行解答；B、根据玻璃钢属于复合材料以及铝合金属于金属材料进行解答；C、根据淀粉能使碘变蓝以及糖类、油脂的组成进行解答；D、根据锌、铁的作用进行解答．【解答】解：A、重金属中毒的原理是使蛋白质失去生理活性，所以重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等可解毒；煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏应立即关闭气阀、严禁烟火，故A正确；B、水泥、玻璃都属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，铝合金属于金属材料，故B 错误；C、淀粉遇碘变蓝，所以可用用碘溶液可鉴别；糖类、油脂都含有碳、氢、氧元素，故C正确；D、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以缺锌会使儿童发育停滞，严重得侏儒症；缺铁会引发缺铁性贫血，故D正确．故选B．7．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是（）A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生C．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系【考点】质量守恒定律及其应用；固体溶解度曲线及其作用；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件．【分析】A、根据质量守恒定律反映的是反应物、生成物之间的质量关系进行分析；B、根据复分解反应发生的条件为有气体生成或有水或有沉淀产生进行解答；C、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；D、根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系进行分析．【解答】解：A、质量守恒定律反映的是反应物、生成物之间的质量关系进，所以可确定参加反应的各物质的质量比，故A正确；B、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一，故B正确；C、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故C正确；D、根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系，故D错误．故选：D．8．下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（）A．B． C．D．【考点】物质的相互转化和制备；实验室制取氧气的反应原理；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【分析】A、根据过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气进行分析；B、根据木炭和氧气会生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；C、根据硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠进行分析；D、根据铜和氧气会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜进行分析．【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故A正确；B、木炭和充足的氧气反应会生成二氧化碳，和不充足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃会生成二氧化碳，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故B正确；C、硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠，各转化关系，在一定条件下，不能一步实现，故C错误；D、铜和氧气在加热的条件下会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜和水，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜、水和一氧化氮，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故D正确．故选：C．9．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（）A．cba B．cda C．cbd D．bca【考点】一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．【解答】解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果．所以正确的顺序是cba．故选：A．10．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．【分析】A、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答；B、氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出；C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；D、根据饱和溶液的形成来分析．【解答】解：A、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故错误；B、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，则氢氧化钙析出，溶液质量也减小，故错误；C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故错误；D、在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故正确；故选：D．二、选择填充题（本大题共5个小题，先从A、B、C中选择一个正确答案，再在D选项处补充一个正确答案，每小题3分，共15分）11．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是：AA、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Cu、Ag、FeSO4溶液B、Fe、Cu、H2SO4溶液D、4溶液、、硝酸银溶液．【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱．【解答】解：A、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故A正确；B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；C、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故C错误；D、把铜分别放入硫酸亚铁和硝酸银的溶液中，放入硫酸亚铁溶液中无明显现象，说明铜的活动性不如铁强；放入硝酸银溶液中，能置换出银，说明铜的活动性比银强．可以验证三种金属活动性顺序．故答为：A；D补充：FeSO4溶液、Cu、硝酸银溶液．。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2020高三第五次模拟考试化学试题含答题卡和答案
高三第五次模拟考试化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64第I卷一、选择题（每题只有一个正确选项，共有16题，每题3分，共计48分）1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹2．下列有关物质分类正确的是( )A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质3．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH—= Fe3O4 + 4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开4.下列反应中,反应后固体物质的质量不变的是( )A．氢气通过灼热的氧化铜B．二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个( )①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中④焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个B．3个C．4个D．5个6．同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是( )A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1L 1mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3—数目为0.1N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L﹣18．下列离子组一定能大量共存的是( )A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—B．由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、S2—D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—9．下列离子方程式书写正确的是( )A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO—+H2O+SO2=HClO+HSO3—B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色11.下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) ———灼烧12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42—C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ 14. X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
2019-2020年高二下学期期末五校联考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末五校联考化学试题 含答案试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上； 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上；3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ca —40 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是 A ．部分卤代烃可用作灭火剂B. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯分子的最简式：CH 2B ．己烷的分子式：C 6H 12 C ．羟基的化学式：OH－D ．1，2—二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 23．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A ．CH 2∣CH 3CH 2CH 2CH 2∣CH 31,4－二甲基丁烷 B ．CH 3CH ∣CH 3CH =CH 2 3－甲基丁烯 C ．CH 3CH 2CH ∣CH 3CH 3 2－甲基丁烷D ．CH 2Cl －CH 2Cl 二氯乙烷4．下列物质属于同系物的是A ．CH 2＝CH －CH 2－CH 3和A ．B ．与- 2 O C H HC ．分子组成都为 C n H 2n O 2 的物质D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Cl 5．与键线式为的物质互为同分异构体的是（ ）6．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的-O H是混合物试剂分离方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液过滤B 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D 苯（苯酚）浓溴水过滤7. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为A. CH3CH2OHB.CH3CHOC. HCOOHD.CH3CH2CH2COOH8．右图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确．．．的是A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应9．某有机物如右图，下列说法错误．．的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3—二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种10．某有机物其结构简式为Cl，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH的醇溶液反应11．已知咖啡酸的结构如右图所示。
2019-2020年高三下学期五模化学试卷含解析(I)
2019-2020年高三下学期五模化学试卷含解析(I)一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．石墨炔是由1，3﹣二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是（）A．石墨炔属于芳香烃B．石墨炔与金刚石互为同素异形体C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜2．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaClO的电子式：B．16O的原子结构示意图：C．质子数为53，中子数为72的碘原子：53125ID．间羟基苯甲醛的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列有关物质性质和应用正确的是（）A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2N AB．0.1mol中含有双键的数目为0.4N AC．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N AD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A7．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38．下列反应的离子方程式正确的是（）A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3•H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H311．下列有关说法正确的是（）A．白铁（镀锌铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp （MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是（）A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（）A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性B．向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+14．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）．5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（）A．5min内平均反应速率v A=0.15mol•L﹣1•min﹣1B．当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应C．保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行D．t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol二、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是．（2）“研磨”的目的是．（3）加入氨水时反应的化学方程式为；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是．（4）本流程中可以循环利用的物质是．（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是．17．（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）普鲁本辛中的含氧官能团为和（填名称）．（2）A→B的反应的化学方程式；D→E的反应类型．（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应②分子中有3种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．（12分）聚合硫酸铝铁[Al a Fe b（OH）m（SO4）n•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是．（2）Al a Fe b（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为．（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L﹣1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是．②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．19．（15分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值 3.9 1.6 3.0 5.5（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是．（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．③判断此滴定实验达到终点的方法是．④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：．20．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．①反应在c点（填“达到”或“未到”）平衡状态．②开始时，在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数ⅠⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．①电极Ⅰ是极，B室产生的气体是．②A室NO2﹣发生的电极反应是．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．三、A[物质结构]21．（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（3）XY2﹣的立体构型是；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是．2015年江苏省淮安市高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．石墨炔是由1，3﹣二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是（）A．石墨炔属于芳香烃B．石墨炔与金刚石互为同素异形体C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜【考点】芳香烃、烃基和同系物；同素异形体．【分析】A．石墨炔中不含有H原子，不是烃；B．同种元素的不同单质互称同素异形体；C．根据石墨炔均有半导体的性质分析；D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子．【解答】解：A．石墨炔中不含有H原子，不是烃，烃是含有碳氢两种元素的有机物，故A错误；B．同种元素的不同单质互称同素异形体，石墨炔与金刚石都是碳的单质，所以互为同素异形体，故B正确；C．已知石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能，所以石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用，故C正确；D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，故D正确．故选A．【点评】本题以石墨炔为知识背景，考查了烃的概念、同素异形体、半导体材料等，侧重于考查学生阅读信息和应用信息的能力，题目难度不大．2．下列有关化学用语的表示不正确的是（）A．NaClO的电子式：B．16O的原子结构示意图：C．质子数为53，中子数为72的碘原子：53125ID．间羟基苯甲醛的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．【分析】A、NaClO是离子化合物；B、16O的核外有8个电子；C、原子的质量数A=质子数Z+中子数N；D、根据间羟基苯甲醛的名称可知羟基和醛基在苯环上的位置关系．【解答】解：A、NaClO是离子化合物，Na+和ClO﹣间为离子键，在Cl和O之间为共价键，故电子式为：，故A正确；B、16O的原子核内有8个质子，核外有8个电子，故原子结构示意图为：，故B错误；C、原子的质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为53，中子数为72的碘原子的质量数为125，故此碘原子为53125I，故C正确；D、根据间羟基苯甲醛的名称可知羟基和醛基在苯环上的位置为间位的关系，故结构简式为：，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学用语，涉及原子的表示方法、电子式、结构示意图等，注意规范应用化学用语，选项A为解答的易错点，题目难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性；C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D.0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，该组离子之间不反应．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且Al3+分别与CO32﹣、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D.0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．4．下列有关物质性质和应用正确的是（）A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【分析】A．甲醛有毒，不能用于食品添加剂；B．高温条件下，C与二氧化硅反应生成Si；C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触；D．高温条件下，氧化铝与氢氧化钠能反应．【解答】解：A．甲醛有毒，不能用于食品添加剂，不能用于食品防腐剂，故A 错误；B．C具有还原性，高温条件下，C与二氧化硅反应生成Si，该反应中C作还原剂，故B正确；C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，不是利用硅酸钠溶液的碱性，故C错误；D．高温条件下，氧化铝与氢氧化钠能反应，所以不能用氧化铝坩埚来熔融烧碱，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确甲醛、碳、硅酸钠、氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．集气瓶中导管应长进短出；B．CCl4和水不互溶；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；D．液溴能腐蚀橡胶塞．【解答】解：A．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2N AB．0.1mol中含有双键的数目为0.4N AC．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N AD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；B、苯环不是单双键交替的结构；C、标况下，乙醇为液态；D、NO2和N2O4的最简式为NO2．【解答】解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，即0.1N A个，故A正确；B、苯环不是单双键交替的结构，故1mol中含1mol双键，故0.1mol中含0.1mol双键，即0.1N A个，故B正确；C、标况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式为NO2，故4.6gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物质的量n==0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3【考点】无机物的推断．【分析】A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化；【解答】A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故C符合；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了元素化合物性质的分析应用，掌握物质性质和反应条件，反应定量关系是解题关键，题目较简单．8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3•H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸；B．氢氧化钠少量，氢离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，所以氢离子优先反应，铵根离子不参与反应；C．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；D．强碱性溶液中，反应产物中应该生成水，不会生成氢离子．【解答】解：A．二氧化硫通入氯化铁溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，故A正确；B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子结合氢离子能力大于铵根离子，只有氢离子反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故B错误；C．碱性条件下铝粉还原NaNO2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：NO2﹣+2Al+OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3•H2O，故C错误；D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，强碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查考查离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断的常用方法，如：离子方程式两边是否满足电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律等，还要注意反应环境，如D中碱性溶液中产物不会存在氢离子．9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．【解答】解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X 是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r （O），故A错误；B．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B错误；C．元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解本题关键，易错选项是C，注意根据Cl元素化合价判断，难度中等．10．已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3【考点】反应热的大小比较；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可．【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，△H1＜0，△H2＜0，故A错误；B、利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热，即△H5=2△H2+△H3﹣△H1，故B正确；C、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3＜0，故C错误；D、根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）﹣2×（3）得到，故D错误．故选B．【点评】本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断，属于基本知识的考查，难度不大．11．下列有关说法正确的是（）A．白铁（镀锌铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp （MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁；B、CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）为气体减少的反应所以△S＜0，根据△G=△H﹣T△S＜0自发判断；C、Ksp反映物质的溶解程度，沉淀向着Ksp更小的物质转化；D、减小生成物的浓度会使得平衡正向移动，减小反应的速率．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，故A正确；B、CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）为气体减少的反应所以△S＜0，又△G=△H﹣T△S＜0才自发，所以只有当△H＜0反应才可能自发，故B 错误；C、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D、合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，提高H2的转化率，故D错误．故选AC．【点评】本题涉及金属的腐蚀和防护、化学反应的方向、速率和平衡以及沉淀的转化等知识，属于综合知识的考查，难度不大．。
2019-2020年高三第五次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第五次调研考试化学试题含答案考生注意：1．本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 ()16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197Pb 207第工卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。
下列说法正确的是A都属于新型化合物 B 属于同分异构体C ．都只含共价键D ．都属于烯烃8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A单质熔点：w>Z R离子半径：w>x>ZC．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>)C>Y10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。
O== 2Cu十2Li++20H，下列说法不正确的是A 放电时，Li+透过固体电解质向Cu 极移动B ．放电时，负极的电极反应式为C 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂 有11．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是 电12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H ：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CQ ％)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量 中，a 点大于b 点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A ①② B．①③ C．②④ D_③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是ApH=5．6的由CH3cOOH 与CH3cOONa 组成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00一)B ．将Ph=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的溶液恰好中和时，a+b=14D ．浓度均为o ．1 mol-1的CH3cOOH 溶液和氨水等体积混合后：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
上海市徐汇区2019-2020学年中考五诊化学试题含解析
上海市徐汇区2019-2020学年中考五诊化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关原子的说法不正确的是（）A．原子中质子数一定等于电子数B．原子中一定含有质子、中子和电子C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子最外层的电子一般少于4个【答案】B【解析】【详解】A、原子中，核内质子数等于核外电子数，选项正确；B、原子中一定含有质子和电子，但不一定含有中子，如氢原子中只含一个质子和一个电子，不含中子，选项错误；C、一个质子或中子的质量都约为一个电子质量的1836倍，且原子中质子数等于电子数，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；D、金属原子最外层的电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子，选项正确，故选B。
2．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是（）A．测定食醋的pH B．夹持试管C．除去粗盐中的CaCl2D．加热较多液体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。
A错误；B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。
B错误；C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。
C错误；D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。
D正确。
故选D。
3．下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )A．H2B．2H C．2H2D．2H+【答案】C【解析】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；故选C．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写4．实验室配制一定量溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，下列有关操作或叙述正确的是A．称量氢氧化钠固体时，将其放在纸片上称量B．仰视量筒量取液体会导致实际液体量偏少C．配制好的溶液装瓶时洒出，会影响溶液的质量分数D．用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液需要加入等质量的水【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，所以在称量时，应放在玻璃器皿中称量。
上海市徐汇区2019-2020学年中考化学五模考试卷含解析
上海市徐汇区2019-2020学年中考化学五模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、将注射器活塞向里推，导管口出现气泡，也不能说明气密性良好，故选项错误；B、将导管伸进水中，用手握住试管外壁，出现气泡说明装置气密性良好，故选项正确；C、将注射器活塞往里推，长颈漏斗的导管内出现液柱，则气密性良好，故选项正确；D、将弹簧夹夹住，通过长颈漏斗加水形成的液柱不下降，则气密性良好，故选项正确。
故选A。
2．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯【答案】C【解析】胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭3．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A．隔绝空气B．移走可燃物C．降温到着火点以下D．降低可燃物的着火点【答案】A【解析】炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，原理是隔绝空气或氧气。
故选：A。
【点睛】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是（）A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变D．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量【答案】C【解析】【详解】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故选项说法错误；B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，故选项说法错误；C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故选项解释正确；D、用明矾净水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能可降低水中钙、镁离子的含量，故选项说法错误。
贵州省遵义市汇川区2019年中考化学质检试卷(解析版)
贵州省遵义市汇川区2019年中考化学质检试卷一、选择题（本大题包括10个选择题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑．）2．（2分）（2018•汇川区模拟）我国民间素有“十月萝卜小人参”的说法．其主要原因是萝卜中富含有人体需要3．（2分）（2018•泰安）掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）①FeCl2﹣氯化亚铁②2Ca2+﹣2个钙离子③O2﹣2个氧原子④﹣钠离子⑤2H2O﹣2个水分子⑥2H﹣2个氢元素⑦﹣氮气中氮元素的化合价为零．表示5．（2分）（2018•汇川区模拟）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息．某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不易生锈④火星上气体遇火将发生爆炸⑤火星上温室效应显著．你6．（2分）（2018•泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是7．（2分）（2018•连云港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）8．（2分）（2018•汇川区模拟）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是（）中表示化合物的是“””是由同种分子构成，表示单质，故9．（2分）（2018•汇川区模拟）用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）10．（2分）（2018•汇川区模拟）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（）x=二、非选择题（本大题包括7个小题，11～16小题每空1分，17小题4分，共40分．）11．（4分）（2018•鞍山）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 C ．A、食盐B、纯碱C、植物油D、蔗糖（2）电解水产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的．（3）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序（填序号）③①⑤④．（4）区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是肥皂水．12．（3分）（2018•汇川区模拟）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：（1）所标物质中属于金属单质的是铜螺丝，属于有机合成材料的是塑料脚套．（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+ CO2 +H2O═Cu2（OH）2CO3（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于分解反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用．2AgBr2Ag+Br13．（5分）（2018•汇川区模拟）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．已知A、H为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品．人体胃酸中有大量M存在．A、B、C含有两种相同的元素．请回答下列问题：（1）A的化学式为CaO ；F的固体俗称干冰；（2）G与M溶液反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；（3）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质可能存在的是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；（4）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑．2NaAlO14．（5分）（2018•辽阳）如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 C ．（填字母，下同）．（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸（写名称），选择的发生装置是B ．（3）F装置有多种用途．若在F中盛放浓硫酸（或浓H2SO4），可以干燥二氧化碳；若用F收集O2，证明氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则氧气收集满了．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口有棉花，而高锰酸钾制取氧气需要在试管口放棉花；收集较纯净的氧气，应用排水法收集；（2）据实验室制取二氧化碳的药品、及反应物状态和反应条件选择发生装置；（3）干燥二氧化碳的常用液体干燥剂是浓硫酸，氧气的密度比空气大，检验氧气是否收集满的方法是在集气瓶口放带火星的木条，观察木条是否复燃进行判断．解答：解：（1）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气，应用排水法收集；（2）实验室制取二氧化碳，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，常温反应制取，不需加热，故选发生装置B；（3）干燥二氧化碳的常用液体干燥剂是浓硫酸，氧气的密度比空气大，所以应从a端进气，b端排空气，因此检验氧气是否收集满的方法是在b口放带火星的木条，观察是否复燃进行判断；故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； C；（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸； B；（3）浓硫酸（或浓H2SO4）；将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则氧气收集满了．点评：了解制取氧气的反应原理，发生和收集装置的选取方法，干燥、检验气体的方法等知识才能结合题意灵活分析解答问题．15．（9分）（2018•汇川区模拟）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16% （用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是AC （填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2所示）．请回答：图中a点表示的含义是恰好中和或氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=16%16．（10分）（2018•汇川区模拟）某兴趣小组在实验中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图．【进行实验】（1）实验开始时，应先打开弹簧夹②（填“①”或“②”）．（2）C处点燃酒精灯的目的是点燃一氧化碳，防止污染空气．【分析与讨论】实验结束后，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变成黑色，小明认为该黑色固体全部是单质铁，但小华提出了质疑，认为还可能是其它物质，如铁的常见氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁（填名称）．【查阅资料】上述氧化物中：氧化铁为红棕色，其余都为黑色；只有四氧化三铁能被磁铁吸引．【实验与猜想】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引．（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁 c．铁和四氧化三铁（3）该小组按上述猜想设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m g（冷却到室温称量）【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算：（1）若猜想a成立，则m= 64.2 ；（2）若猜想b成立，反应的化学方程式为）CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2；（3）若猜想c成立，则m的取值范围为：64.2＜m＜65.8 ．是：6g×32Fe317．（4分）（2018•汇川区模拟）将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？（反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）=，×100%=20%，。
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汇川区2019年中考模拟试题综合理科试题卷(五）（本试卷分化学和物理两部分，满分150分。
考试时间150分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水或黑色签字笔书写，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
5.考试结束后将试题卷和答题卡一并交回。
（第1～17题为化学题，共60分）相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-11 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-127一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。
）1.判断溶液的酸碱性有助于合理地使用物质，下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是A. 柠檬汁B. 生理盐水C. 糖水D.肥皂水2.陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。
下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是A．混合泥土B．塑造成型C．晾干D．烧结3.学好化学可以用化学知识解决生产、生产中的问题。
下列说法中正确的是A．用明矾可以鉴别硬水和软水B．霉变的食物蒸煮后可以继续食用C．动植物体的腐烂属于缓慢氧化D．消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂4.下列实验操作不正确的是A．测定溶液的pH B．检查装置的气密性C．熄灭酒精灯D．加热液体5.某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是A．CaCO3B．Al2O3C．SiO2D．CuFeS26 .以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放7. “捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观示意图如图，下列说法正确的是A．两种反应物均为化合物B．甲醇分子的相对分子质量是32C．反应的方程式为CO2 +H2CH3OH+H2OD．判断二氧化碳是否完全转化，可用澄清石灰水检验8.化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验目的和方案设计对应正确的是A．除去铁钉表面的铁锈﹣﹣用过量的稀硫酸长时间浸泡B．检验一氧化碳和甲烷都含有碳元素﹣﹣分别点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯C．区别食盐水和蒸馏水﹣﹣用玻璃棒蘸取少量液体，放在酒精灯上灼烧D．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响﹣﹣硫分别在氮气和氧气中燃烧9.常温下向一定质量的稀硫酸中逐渐加入锌粒，充分反应。
下列图象能正确描述该变化过程的是A.①②B. ①③C. ③②D.③④10.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分。
请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。
）11．生活处处有化学，请联系学过的化学知识。
回答下列问题：（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。
其中主要为人类提供活动所需能量的是（2）老年人容易患骨质疏松的病症，可能是因为。
（3）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的作用。
（4）篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是。
（5）登山运动员用氢化钙（CaH 2）与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种溶液，测得该溶液的pH=10。
则可推测氢化钙与水反应的化学方程式为 。
12.人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。
请阅读下列信息：数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。
假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？ 。
原因是 。
（2）绿色植物出现以后，原始大气中的CO 2逐渐减少。
同时O 2逐渐增加，原因是 。
（3）随着原始大气中O 2缓慢地增加，CH 4、NH 3、CO 等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。
原始大气中NH 3可转化为现代大气中的 。
（4）假设你能时空穿越，收集一瓶较纯净的原始大气的具体方法是 ，比较你所收集的原始大气与目前空气中CO 2含量的高低方法是 。
13. 水是地球生物赖以生存的物质之一。
（1）鱼缸中一般安装有循环水泵，能将鱼缸里的水抽到放有膨松棉的净化槽中，其净化原理是 。
为保证鱼的正常生活，鱼缸需要增氧。
鱼缸中使用增氧泵可以增加水中的溶氧量，原理是 。
过氧化氢是一种绿色增氧剂，其增氧原理用化学方程式表示为 。
（2）硫酸锂（Li 2SO 4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如图：①40℃时，有含少量Li 2SO 4的KNO 3饱和溶液，欲从中提纯KNO 3晶体，方法是 。
②将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li 2SO 4溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）KNO 3溶液中溶质的质量分数。
③如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li 2SO 4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。
则加入的物质可以是 。
14.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）某小组同学在研究酸与碱的反应时，进行了如下操作： ①将稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的 NaoH 溶液中，能证明硫酸酸和氢氧化钠确实发生反应的现象是。
②若要证明使酚酞变化的粒子不是Na+，需选择做对比（填“甲”“乙”“丙”）③某同学提出，向混合后的溶液中滴加氯化钡溶液，也能证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。
你同意吗？同意请写出化学反应方程式，不同意请说明理由：。
（2）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时问变化如下表，回答下列问题：时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.252天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33①下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。
（图表示氧原子表示氢原子）②为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。
15. 我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁。
炼铜和炼锌的场景。
（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。
该方法使用不当可能会对环境会产生影响，原因是；（2）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜，该反应的方程式为：；（3）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。
泥罐内发生的化学反应如下：①ZnCO3ZnO+CO2↑②③ZnO+CO Zn（气态）+CO2。
其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因。
16. MgCl2是一种重要的化工原料。
多角度认识氯化镁，有利于合理使用。
（1）MgCl2是一种白色固体，从物质类别上看，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
有同学猜测若向氯化镁溶液中滴加AgNO3溶液会有白色沉淀出现，请从微观上分析，他预测的依据是。
（2）氯化镁可由多种方法获取，请写出一种置换反应生成氯化镁的反应方程式。
该反应进行的过程中，速率在一段时间内加快，请分析原因。
（3）下图是从海水中提取氯化镁，并最终制取金属镁工艺流程图：①石灰水的作用是。
②获得B时采用的方法是。
③若从海水中获得A物质11.6g，理论上可制得镁的质量为。
17.某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验：（1））要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是。
定量测定：（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学方程式表示）。
（3）假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。
（4）请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。
适用的仪器名称实验步骤（5）数据处理：请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数：。
（6）分析讨论：要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。
除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
汇川区2019中考化学第5次适应性考试参考答案及评分意见说明：1.本参考答案及评分意见供阅卷时使用，考生若写出其它正确答案同样给相应分数。
2.物质名称、化学专用名词有错别字均扣相应题目的分数。
3.化学方程式1分。
书写时化学式有错不给分；化学式全对，但配平、反应条件、气体、沉淀符号、有错或未注明给0.5分。
一、选择题（每小题2分，共20分。
）1.A2.D3.C4.A5.C6.B7.D8. C9.B 10.D二、非选择题（每空1分，共40分）11. （1）面粉（2）缺钙元素（合理即可）（3）乳化（4）增大与空气的接触面积（5）CaH2 + H2O=Ca(OH)2+H2↑12. （1）不能在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质；（2）光合作用,，消耗二氧化碳，产生氧气（3）N2和O2（4）将装满水的集气瓶带到原始大气环境中，将水倒掉，盖上玻璃片；向装有等量原始大气和呼出气体的两只集气瓶中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，比较石灰水的浑浊程度，越浑浊二氧化碳含量越高。
13. （1）过滤；压强越大气体的溶解度越大；2H2O2=2H2O+O2（2）①降温结晶②氢氧化钠或氧化钙14. （1）①溶液从红色变为无色②丙③不同意，因为该反应中硫酸根离子不会被消耗，通过证明硫酸根的存在无法证明反应的发生。
（2）①D ②CaCl215 .（1）一氧化碳有毒（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（3）CO2+C 2CO 防止生成的锌被再次氧化。
16.（1）盐银离子和氯离子会结合生成氯化银沉淀（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2 该反应放热，温度升高（3）①Mg(OH)2 ②蒸发结晶③4.817.（1）取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠；（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）BaCO3（或CaCO3）；（4）或（5）（6）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑汇川区2019中考化学第5次适应性考试答题卡------密--------------封--------------线------------------------密--------------封--------------线------------------------密--------------封--------------线。