075周期表之碱金属、卤族(五一)
元素周期表、碱金属、卤素.ppt
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 （g/cm3） (。C) 沸点 （。C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
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课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
专题1 微观结构与物质的多样性
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2．应用 原子 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的____ ______，预测其主要_________。 结构 性质 (2)研究合成新物质
项目 得失电 子能力 单质的氧化 性、还原性
同周期(从左到右) 得电子能力增强， 失电子能力减弱 还原性减弱、氧化 性增强
同主族(从上到下) 得电子能力减弱， 失电子能力增强 氧化性减弱，还原 性增强
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最高价氧化 碱性减弱，酸性增 酸性减弱，碱性增 物对应水化 强 强 物的酸碱性 非金属氢化 生成由难到易， 物的生成难 稳定性由弱到强 易和稳定性
生成由易到难，稳 定性由强到弱
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专题1 微观结构与物质的多样性
项目 得失电 子能力 单质的氧化 性、还原性
同周期(从左到右) 得电子能力增强， 失电子能力减弱 还原性减弱、氧化 性增强
同主族(从上到下) 得电子能力减弱， 失电子能力增强 氧化性减弱，还原 性增强
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化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
原子结构和元素性质 卤族元素
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III BIV B来自V BVI BVII B
VIII
IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
过渡元素
镧
系
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 精94选版9课5 件p96pt 97 98 99 100 101 102 103
1
碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）
随着核电荷数的增加，碱金属元素
原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87
88
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
精选版课件ppt
6
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应
阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X2 + H2 = 2HX
碱金属元素卤族元素课件高一上学期化学人教版
KI
氧化性：Br2＞I2
还原性：I－＞Br－
在水中氯为浅黄绿色，溴为橙黄色，碘为棕黄色。且随浓度增大而加深。
由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序 是Cl2＞Br2＞I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
B. ②⑤
C. ②④⑥
D. ①③⑤
4.1 卤族元素
卤族元素
卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，化学性质非常活泼，在自 然界中都以化合态存在；卤族元素(或卤素)位于元素周期表的VIIA族(第17 纵列)，它们分别是氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，因都能与Na、 K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以又称成盐元素。
能与氧气等非金属单质及水发生 化学反应。
（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？
锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比 较强的还原性。锂、钾和钠相似，单质都能与氧气、水发生化学反应。
通过上述实验得到结论：
（1）碱金属元素的化学性质的相似性
得失电子情况 失电子的能力 得电子的能力
物质（宏观） 还原性 氧化性
微观（原子） 金属性 非金属性
碱金属元素
锂（Li）
钠（Na）
钾（K）
铷（Rb）
铯（Cs）
1.碱金属元素的原子结构
元素名称 元素符号 核电荷数
锂
Li
3
钠
Na
11
钾
K
19
原子结构示意图
最外层电子数 电子层数 原子半径/nm
碱金属、卤素
金属（jiǎn jīn shǔ）是元素周期表中第IA族元素锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称，也是它们对应单质的统称。
(钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的氢氧化物都易溶于水（除LiOH溶解度稍小外），且呈强碱性，故此命名为碱金属。
氢虽然是第IA族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态。
只有在极端情况下（1.4兆大压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。
碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性，它们的盐类大都易溶于水。
已知LiF，Li2CO3，Li3PO4及固体Li2SiO3是难溶（微溶）的，少数大的阴离子的碱金属盐也是难溶的，如Na2C2H5N4O3（脲酸钠）、Na[Sb(OH)6]（六羟基合锑酸钠）、K2PtCl6（氯铂酸钾）、KClO4（高氯酸钾）、KHC4H4O6（酒石酸氢钾）等。
它们在溶液中完全电离。
碱金属都是银白色的（铯略带金黄色），比较软的金属，密度比较小，熔点和沸点都比较低。
他们生成化合物时都是正一价阳离子，碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum，在洗涤时使用。
14世纪时，阿拉伯人称植物的灰烬为kali，逐渐演变到叫做碱，但这时钠和钾的区别还不清楚，统称为苏打（soda）。
一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾碱不是同一种东西。
碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，随原子量增大反应能力越强。
在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。
碱金属都可在氯气中燃烧，而碱金属中只有锂能在常温下与氮气反应。
由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在煤油或石蜡中保存。
碱金属都是活泼金属。
碱金属单质以金属键相结合。
因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。
碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。
碱金属元素性质总结讲解
元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA 族(第 1 纵列)，在2、3、4、5、6、7 周期上均有分布。
元素分别为锂(Li)-3 ，钠(Na)-11 ，钾(K)-19 ，铷(Rb)-37 ，铯(Cs)-55 ，钫(Fr)-87 。
2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。
3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。
钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。
4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。
钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。
II.物理性质物理性质通性(相似性)1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属( 铯略带金黄色) ，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
常温下均为固态。
2.碱金属熔沸点均比较低。
摩氏硬度小于2，质软。
. 导电、导热性、延展性都极佳。
3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。
4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。
II-2. 物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强2.熔沸点逐渐降低。
3.密度逐渐增大。
钾的密度具有反常减小的现象。
. 物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。
2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。
3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。
4.钾的密度具有反常现象。
II-4. 卤族元素物理性质一览表钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ =A r /V 原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。
即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。
对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。
元素周期表之碱金属和卤素
如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
F2
Br2
I2
Cl2
单质
颜色
密度
状态
熔沸点
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
气 体
气 体
液 体
固 体
增 大
升 高
2、卤素单质物理性质的变化规律
Br2：易挥发
保存：水封
1
在盛溴的试剂瓶
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1）与非金属单质反应：
2）与金属单质反应：
3）与水反应：
4）与碱反应：
X2 + H2O HX + HXO
X2不包括F2
HF
卤素单质共性
二 卤素单质的化学性质
实验设计：氯、溴、碘的活泼性
现有化学试剂：氯水 溴水 碘水 四氯化碳 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq) 设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。
相似
规律性递变
失电子能力递增
Li Na K Rb Cs
相似性
都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价
递变性:
核电荷数递增 电子层数递增
原子的还原性递增
金属性递增
原子半径递增
化学性质相似
最外层仅一个电子
核对最外层电子的引力递减
哪些事实证明碱金属的化学性质相似，
添加标题
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？
添加标题
卤离子的鉴定方法
下层的四氯化碳呈紫红色
2.加入氯水和四氯化碳，
溶液呈蓝色
3.加入氯水和淀粉溶液，
有黄色沉淀生成 I-的鉴定方法
化学周期表元素
元素周期表（注音版）qīng氢hài氦lǐ锂pí铍péng硼tàn碳dàn氮yǎng氧fú氟nǎi氖nà钠měi镁lǚ铝 guī硅lín磷liú硫lǜ氯yà氩jiǎ钾gài钙kàng钪tài钛fán钒gè铬měng锰tiě铁gǔ钴niè镍tóng铜xīn锌jiā镓zhě锗shēn砷xī硒xiù溴kè氪rú铷sī锶yǐ钇gào锆ní铌mù钼dé锝liǎo钌lǎo铑pá钯yín银gé镉yīn铟xī锡tī锑dì碲diǎn碘xiān氙sè铯bèi钡lán镧shì铈cuò错nǚ钕pǒ钷shān钐yǒu铕gá钆tè铽dí镝huǒ钬ěr铒diū铥yì镱lǔ镥hā铪tǎn钽wū钨lái铼é锇yī铱bó铂jīn金gǒng汞tā铊qiān铅bì铋pō钋ài砹dōng氡fāng钫léi镭ā锕tǔ钍pú镤yóu铀ná镎bù钚méi镅jū锔péi锫kāi锎āi锿fèi镄mén钔nuò锘láo铹元素性质口诀我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里；我是锆，熔点高，石头里面很多锆；我是铌，能吸气，网络让我当NB；我是钼，像石墨，提高再结晶温度；我是锝，能放射，地壳里面我没得；我是钌，量很少，王水我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是人，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年日本痛痛得；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡；我是锑，非Sb，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，又是金属又非金；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌生，人造太阳我来填；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！工业维生素；钕能用来造磁铁；钷有放射性；钐！铕！钆！铽！合金很奇特；还有镝钬铒铥镱镥；我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢气吸过来；我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；我是铱，做钢笔，只有千万分之一；我是铂，很贵重，含量比金还淡薄；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，吸入痛，温度高低我能懂；我是铊，能脱发，它是有毒的东西；我是铅，能储电，子弹头里也出现；我是铋，半衰期，大于宇宙的年纪；我是钋，核能破，α粒子我有很多；我是砹，极少在，要找到我很难哎；我是氡，放射中，三天我就造真空；我是钫，人造上，廿三分钟我就亡；我是镭，千年累，我把癌细胞变没；我们是锕系，个个会放粒；锕！钍！镤！航飞做热源；铀造原子弹很牛；镎也造炸弹；钚！镅！锔！锫！做核反应堆；还有锎锿镄钔锘铹；我们超锕系，我们都超重；扩展资料：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
碱金属元素性质总结讲解
元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。
2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。
3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。
钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。
4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。
钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
常温下均为固态。
2.碱金属熔沸点均比较低。
摩氏硬度小于2，质软。
.导电、导热性、延展性都极佳。
3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。
4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。
3.密度逐渐增大。
钾的密度具有反常减小的现象。
II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。
2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。
3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。
4.钾的密度具有反常现象。
钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。
即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。
对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
II.5焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。
金属性顺序表
金属性顺序表
金属顺序表为：k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn 锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面的是不活泼金属。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
金属元素位于元素周期表中，每一周期的第一个位置，也就是第一列。
扩展资料：
金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。
而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。
联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。
4.1.2碱金属和卤族课件高一上学期化学人教版
置是
AC
A.第三周期 B.第二周期
C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族
6.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( C )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3 C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3
元素的非金属性的判断依据
1.根据元素周期表判断：同一主族从上到下非金属性减弱 2.根据元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.根据氢化物的稳定性 （稳定～强） 4.根据元素最高价氧化物的水化物（含氧酸） 的酸性强弱 （强～强） 5.根据置换反应 6、对应阴离子的还原性强弱判断。非金属阴离子还原性越弱， 则元素非金属性越强。
Li
3
Na 11
K
19
Rb 37
Cs 55
原子半径增大 电子层数递增
核电荷数增大
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
相似性： 最外层都有１个电子,都易失电子，化学性质 相似，表现金属性（单质：还原性）。 随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子半径
逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减 弱,金属性逐渐增强。
(1实)钠验、现钾象与：O2金的属反钾应被加热后熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火焰。生成黄色固体 只是其中一个反应
(2)钠、钾与H20的反应
实验现象： 金属钾浮在水面上， 剧烈反应，听到微弱 的爆鸣声，并且出现 紫色的火光。
比钠剧烈
碱金属与氧气、水反应比较
单质
与O2反应
与水反应
Li
Li2O
剧烈 产生氢气
Na Na2O、Na2O2 更剧烈 产生氢气
K K2O、K2O2、KO2 轻微爆炸
元素周期表碱金属和卤素课精选PPT
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应 阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳 通式： X2 + H2 = 2HX
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难
生成的氢化物的稳定性：
HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
（2）卤素单质之间的置换反应
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成红棕色）
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
（溶液由无色变成紫红色）
6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）
有颜色，密度小，熔沸点都较低。 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
碱金属元素的性质与结构 7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）
卤族元素原子结构示意图
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中的第_1_7__纵行， 卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐
元素周期表――(碱金属卤素核素)PPT课件
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，
剧烈燃烧，火
反应 火焰呈 黄 色， 焰呈 紫 色
生成 淡黄 色的 固体
①与非金属的反应（以O2为例）
元素 条件 现象 产物 结论
Li 加热 Na 加热
燃烧，较 Li2O 不剧烈
燃烧，剧 Na2O2 烈
从Li— Cs，随 电子层 数的递
稍加热 燃烧，更 更复杂的 增，单
K
剧烈
氧化物K02 质还原
是 KF、 AlCl3
。
（2） 能跟溴水混合而共存的
是 KF、AlCl3、MgBr2
。
（3） 能跟碘水混合而共存的
是 都可
。
2、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元 素，下列叙述能说明非金属性X比Y强的是
（ C）
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C、X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D、同浓度下，X的氢化物水溶液比Y的氢化 物水溶液的酸性强
⑵、卤素单质物理性质的比较
Ⅰ、相似性 ①均有颜色 ②均有毒 ③在水中的溶解性不大（F2除外） ④均易溶于苯、汽油、CCl4等有机溶剂 （F2除外） （苯、汽油的密度比水小， CCl4的密度比水大）。
Ⅱ、递变性
按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，随分子量的增大 ①从气态→液态→固态 ②颜色依次变深 ③密度依次增大 ④熔、沸点依次升高 ⑤溶解度（ F2除外）逐渐减小。
②卤素单质间的置换反应 P9 实验1-1
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 分层,下层呈橙 与NaBr溶液 红色
2、饱和氯水 分层,下层呈现 与KI溶液 紫红色
3、溴水与KI溶 分层,下层呈现
碱金属 卤素
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的 金属性 逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
小 结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
卤素单质物理性质的变化规律单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态溶解性卤素与金属的反应br2na2nabr3br生成氢化物的稳定性2hfhf很稳定cl2hclhcl稳定br2hbr较不稳定2hihi很不稳定续加热500光照卤素与氢气的反应或点燃方程式反应条件名称br特例clohclhclo卤素与水的反应溴和水反应比氯气和水更弱而碘和水反应只能微弱的进行实验11将少量新制的饱和氯水分别注入盛有nabr溶液和ki溶液的试管中用力震荡后再注入少量四氯化碳震荡
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li→Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
元素周期律碱土金属元素性质总结
元素周期律碱土金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置 IIA族（第2纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为铍(Be)-4，镁(Mg)-12，钙(Ca)-20，锶(Sr)-38，钡(Ba)-56，镭(Ra)-88。
2碱土金属的氢氧化物都是苛性较强的碱（除铍外），多存在于难用化学方法分解的化合物中，所以把它们被称为为碱土金属。
3.碱土金属在自然界均有存在且都以化合物的形式存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由居里夫妇在沥青矿中发现。
由于它们的性质很活泼，一般的只能用电解方法制取。
II.物理性质物理性质通性（相似性）1.碱土金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铍为灰色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
常温下均为固态。
2.碱金属熔沸点均较低（但大于碱金属）。
硬度略大于碱金属，莫氏硬度均小于5，质软（可用小刀切割，新切出的断面有银白色光泽，空气中迅速变暗）。
.导电、导热性、延展性都较好。
3.碱金属单质的密度小（但大于碱金属），是轻金属。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。
3.密度逐渐增大。
硬度逐渐减小。
4.碱土金属元素晶体结构随着原子序数的增大呈现出六方密堆积→面心立方堆积→体心立方堆积的结构变化.物理性质特性1.铍呈现灰色，属于轻稀有金属。
2.铍和镁没有焰色反应。
3.碱土金属熔沸点存在不规律性钙密度不规律变化原因：与钾密度不规律变化原因相同碱土金属熔点不规律变化的原因：影响熔点的因素有：1.价电子2.原子半径3.金属晶格结构对碱土金属来讲，晶格结构不很规律，Be,Mg为六方晶格（配位数为12），Ca\Sr为面心立方晶格(配位数12），Ba体心立方晶格（配位数8），因此变化存在不规律性焰色反应1.碱土金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色（除铍、镁），这可以用来鉴定碱土金属离子的存在。
卤族元素特征
卤族元素特征
卤族元素是指元素周期表中第七族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹和伦琴。
这些元素具有一些共同的特征。
首先，卤族元素具有较高的电负性，因此它们通常是化合物中负离子的形式存在。
它们的电子亲和能也很高，即它们容易吸收电子形成负离子。
其次，卤族元素在元素周期表中从上到下地递增，因此原子半径逐渐增大。
这也意味着离子半径也逐渐增大，因为这些元素形成负离子。
第三，卤族元素的化合价通常为-1。
它们可以与金属形成离子化合物，也可以与非金属形成共价化合物。
在碱金属中，它们可以形成离子化合物，如氯化钠（NaCl），氯化镁（MgCl2）等。
最后，卤族元素具有相似的化学性质。
例如，它们可以与氢气反应形成卤化氢（例如氯化氢），可以与氧气反应形成卤酸（例如氯酸），可以与金属反应形成卤化物等。
总的来说，卤族元素具有高电负性、电子亲和能高、离子半径逐渐增大、化合价通常为-1的特征，它们之间也具有相似的化学性质。
- 1 -。
金属元素周期表
金属元素周期表金属元素周期表:金属顺序表为：k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金，这是最常用的金属，需要背的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面的是不活泼金属。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
金属元素位于元素周期表中，每一周期的第一个位置，也就是第一列。
扩展资料：金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。
而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。
联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。
元素周期表背诵口诀技巧是什么？元素周期表背诵口诀：1.一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
2.根据元素周期表的结构来记忆。
三短三长一未完，十八纵行十六族，七主族、七副族，还有一个零族和八族。
意思是周期表里一共有七个周期，其中三个长三个短，一个不完全的周期有十八个纵行，是十六族，其中七个主族，七个副族，一个零族和一个八族。
3.正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。
三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。
一五七氯二三铁，二四六七锰为正。
碳有正四与正二，再把负价牢记心。
负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。
可以根据自己能够理解的方式来选择背诵。
口诀记忆法第一周期：氢氦――→侵害。
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖――→鲤皮捧碳，蛋养福奶。
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩――→那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰――→嫁改康太反ge命铁钴镍铜锌镓锗――→铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪――→生气休克第五周期：铷锶钇锆铌――→如此一告你钼锝钌――→不得了铑钯银镉铟锡锑――→老把银哥印西堤碲碘氙――→滴点咸第六周期：铯钡镧铪――→彩色贝壳蓝色河钽钨铼锇――→但见乌鸦引来鹅铱铂金汞砣铅――→一白巾供它牵铋钋砹氡――→必不爱冬天第七周期：钫镭锕――→防雷啊！其中黑体是记忆的谐音，其余为记忆辅助用字。
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厦门一中2012级高一化学练习班级座号姓名075 周期表之碱金属、卤族（五一）( )1．焰色反应是某些金属A.单质的性质B．化合物的性质C．离子的性质 D.元素的性质( )2．焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是A.Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸( )3．下列关于碱金属的描述正确的是A．碱金属都可以保存在煤油中B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可产生多种氧化物D．碱金屑与水反应，均漂在水面上( )4．在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是A．Li B．Na C．K D．Rb( )5．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是A.最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．最高化合价相同( )6．钾有以下性质：①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的A.仅①④B．仅④C．除②外D．全部( )7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A．该溶液只含有Na+ B．该溶液一定含有Na+，也可能含K+C．该溶液既含Na+，也可能含K+ D．该溶液可能含Na+或K+中的一种( )8．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是A.Na2CO3B. Li 2CO3C.NaHCO3D．K2SO4( )9．下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是A．K+B．Na+C．Rb+ D．Cs+10．碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是________，密度比水大的是________，熔、沸点最高的是__________，单质的金属活动性最强的是___________，与水反应最剧烈的是________。
11．A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种五色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________。
(2)完成有关方程式：C→A_____________________________________________________________________，A→C_____________________________________________________________________，B+C→A__________________________________________________________________。
12．A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物。
用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧，均呈浅紫色。
已知：A与B反应生成C；加热B得到D；D与A的水溶液反应生成B或者生成C；B可与酸和碱反应。
则A是___________，B是________________，C是___________D是________________ 13．今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。
(已知标准状况下氢气的密度为0.0893g/L)*14．现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混和物，取0.506g加热至质量不再发生变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。
把加热后残留的固体与足量的稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉未，结果过氧化钠粉未增重0.084g。
问：（1）混和物中酸式碳酸盐有mol（不用写计算过程）（2）加热灼烧后残留固体中含碳酸盐mol（不写计算过程）（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。
（）1．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液（）2．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂（）3．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI（）4．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%（）5．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。
说法正确的是A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨（）6．在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。
若将a 和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。
则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2（）7．按氟氯溴碘的顺序，下列说法中不正确的是A．元素的离子半径依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．单质的氧化性依次增强D．气态氢化物的稳定性依次减弱（）8．在碘水里加适量汽油，振荡静置后，液体分层，可观察到的现象是A．上层液体呈深褐色B．下层液体呈深褐色C．上层液体呈紫红色D．下层液体呈紫红色（）9．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A. 上层紫红色，下层接近无色B. 均匀、透明、紫红色C. 均匀、透明、无色D. 上层接近无色，下层紫红色（）10．常温常压下，下列各组混合气体不能共存的是A. H2和F2B. CO2和N2C. Cl2和HFD. O2和H2（）11．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，该比值为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:6（）12．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3—+10Cl—+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2B．BrO3－>Cl>ClO3－>IO3－2C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－13．⑪卤素单质中，常温下密度最小的是______，受热易升华的是______，熔沸点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是_______，遇水能放出气体的是______。
⑫在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是______，较易液化的气体是______，能用于人工降雨的卤化物是______，照相用的感光片上涂有的卤化物是______。
14．(某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。
现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；(H)静置，分层。
⑪正确的操作顺序是：(用编号字母填写)_____→_____→_____→(A)→(G)→_____→(E)→(F)。
⑫上述(E)步骤的操作应注意：______________________________________。
上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________________。
⑬能用CCl4萃取碘的原因是_______________________________________________。
⑭下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是____________。
(A)苯(B)四氯化碳(C)酒精(D)碘化钾15．A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气。
其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B 和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。
判断A—F六个集气瓶中的气体分别是：A_________，B____________，C___________，D___________，E__________，F___________。
16．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：⑪向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_____________________________。
⑫向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为______________________________________________________________。
⑬将⑫所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_____________________________________。
⑭这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________________________________________*17．在250g溴化钾的溶液中通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，把溶液蒸干，剩余物经干燥后为40g，经分析知固体中含20%的化合态溴。
求：⑪原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度(溴化钾溶液密度为1.01g/cm3) ⑫在标准状况下，通入多少体积Cl2可使原溶液中KBr全部氧化？卤族元素参考答案1、C2、B3、A4、C5、A6、D7、C、8、C9、D 10、A 11、B 12、C13、⑪F2I2I2Br2I2F2⑫Cl2Cl2AgI AgBr14、⑪(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F)⑫使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出⑬CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑭(C)、(D)15、Cl2HBr O2H2HCl Br216、⑪2Br-+Cl2==2Cl-+Br2⑫3Br2+2Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+3CO2↑⑬5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2O⑭2NaBr+Cl2==2NaCl+Br217、⑪1.93mol/L ⑫5.34L碱金属参考答案1.D2. D3. B4. A5. A6. D7. B8. C9. B10.答案：铯、铷和铯、锂、铯、铯11. (1)A.K2CO3；B．KOH；C．KHCO3；D．KCl (2)C→A：2KHC03=K2CO3+CO2↑+H2OA→C：C02+K2CO3+H20=2KHCO3 B+C→A：KOH+KHC03=K2CO3十H2O12.KOH，KHCO3，K2CO3，CO213. 2M+2H2O ==2MOH+H2↑由反应式得出合金的平均原子量为46/2=23 g·mol-1另一种碱金属一定为Li14. 0.004mol 0.003mol Na2CO3KHCO3。