沪科版高二上8.2《铝和铝合金的崛起》word同步测试

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沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案

沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl3＋与强碱和弱碱的反应A l3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋氢氧化铝与强酸和强碱的反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）（二）氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－（三）Al3＋与AlO2－的有关水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）*2A l3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑[同步练习]：1、已知A为金属单质Al, 依照下列变化判定A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式(1) B CDE(2)写出以下各步的离子方程式 ② ③④ ⑥ ⑦⑧2、将含有Ag +、Mg 2+、Al 3+、Na +等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。

沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》 (3) 提纲

8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金一、铝1、铝的物理性质含量、自然存在、物理性质---（P13）2、铝的化学性质（1）Al的原子结构—化学性质活泼（P14）（2）Al的化学性质·与Cl2（P15）·与O2及毛刷现象（P15）、·铝热反应、铝热剂、铝热反应原理及应用（P15）·与H2O（P16）·铝的两性：与HCl（P16）NaOH·与浓H2SO4HNO3的钝化·二、工业制法：2Al2O3 2Al + 3O2(电解）1、用途（P14）三、Al2O31、自然存在--矿铝土(混合物) 、刚玉（较纯净）2、物理性质(P17)3、两性：与HCl: Al2O3 + 6H+ 2Al3+ +3H2ONaOH: Al2O3 + 2OH- 2AlO2- +H2O用矿铝土制纯净A2O34用途四、Al(OH)31物理性质：白色，难溶于水，有吸附色素的作用2化学性质—两性·与HCl（P16） Al(OH)3 + 3H+ Al3+ +3H2O ·与NaOH（P16）Al(OH)3 +2OH- AlO2- +2H2O ·原因：电离方程式H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH-酸式电离碱式电离3实验室制法（可溶性盐和过量氨水）Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+ 4用途五、铝盐·明矾：KAl(SO4)4·12H2O(复盐)AlCl3 Al2(SO4)3·明矾净水原理：KAl(SO4)2·12H2O +K+ +Al3+ +2SO42- +12H2O Al3+ +3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+。

沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word教案

8.2 铝和铝合金的崛起
（第二课时）
【教学目标】
1.知识与技能：
①了解Al2O3和Al(OH)3的物理性质；
②掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质；
③学会书写Al2O3和Al(OH)3与各物质反应的化学方程式。

2.过程与方法：
①进一步学习以实验为基础的探究方法。

②培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

3.情感态度与价值观：
①在实验探究的过程中，树立严谨的科研态度，实事求是地记录实验现象；
②通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”。

【重点难点】
①Al2O3和Al(OH)3的化学性质
②Al2O3和Al(OH)3的两性
【教学用具】
0.5mol/L的硫酸铝溶液、2mol/L的氢氧化钠溶液、2mol/L盐酸、2mol/L的氨水、玻璃管、试管。

【教学方法】
实验探究、启发引导
【教学思路】
学生已在第一课时中接触了铝既能跟酸反应又能跟碱反应的相关知识，因此学生在本节
Al2O3和Al(OH)3的性质学习中能够更易于理解，因此，通过实验探究让学生自己体验反应现象能够更好地帮助学生对于知识点的记忆。

总结：结构决定性质，性质决定用途。

沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word同步测试

铝和铝合金的崛起一、选择题1．历史上，人类对有关金属广泛使用的先后顺序正确的是（）A．铁铜铝B．铝铁铜C．铜铝铁D．铜铁铝2．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（）A．铝不活泼B．具有两性C．铝与氧气在常温下不反应D．铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜3．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此铝在下列各应用中应该加以控制或加以改进的是（）①制铝合金；②制电线；③制炊具；④银色漆涂料；⑤明矾净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑨包装糖果。

A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨4．硬铝合金广泛用于现代社会。

下列关于硬铝的说法中，错误的是（）A．硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料B．硬铝的强度比铝大很多，铝材比钢材的某些性能还好些C．硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于制炊具D．硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制作窗框架5．铁路运输用的铝槽车可用来装运（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸6．关于铝原子或铝离子的结构正确的是（）A．反应中可失去三个电子，比镁、钠还原性强B．失去电子的铝离子半径比铝原子小C．离子含三个电子层，最外层上有三个电子D．铝离子比镁离子、钠离子的半径大7．密度小于4.05g/cm3的金属称为轻金属，下列属于轻金属的是（）A．铁B．铅C．银D．铝8．把a克Fe、Al合金溶于足量的稀盐酸中，加过量稀NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末仍为a克。

原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．30% C．47.6% D．52.4%9．铁、钴、镍三种元素性质相似，称为“铁系元素”，它们的原子序数分别为26、27、28，相对原子质量分别为55.85、58.93、58.69，下列叙述正确的是（）A．它们的硫酸盐溶液pH都大于7B．钴、镍的离子都能与OH—形成难溶物C．钴、镍两元素没有同位素D．它们的核外电子排布相同10．某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中（）A．不可能含杂质B．一定含金属铝C．一定含金属铜D．一定同时含有四种金属11．天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积过量的盐酸，在左、右两盘的烧杯中分别各放36g镁粉和铝粉，反应完全后，可以使天平保持平衡的是（）A．右边加入1g铝B．右边加入1g镁C．右边加入1.125g铝D．右边加入1g铜12．将Cu放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2︰3，则Cu2+与Fe3+物质的量之比为（）A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4二、填空题13．地壳中含量最多的非金属元素及金属元素，与空气中含量最多的非金属元素共同组成的化合物是______________（写化学式）。

2019-2020年沪科版化学高二上学期8.2 铝和铝合金的崛起练习题二十

2019-2020年沪科版化学高二上学期8.2 铝和铝合金的崛起练习题二十第1题【单选题】实验室制备Al（OH）3最好用( )A、Al2O3和稀盐酸B、Al2O3和水C、Al2（SO4）3和KOHD、AlCl3和氨水【答案】：【解析】：第2题【单选题】Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2^-、Na^+、Cl^- ，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之可能为( )A、4∶6∶1B、8∶6∶1C、3∶3∶1D、4∶6∶3【答案】：【解析】：第3题【单选题】既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3A、③④B、②③④C、①③④D、全部【答案】：【解析】：第4题【单选题】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。

目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。

为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。

这些微量添加物应该是( )A、精盐B、石灰石粉C、可溶的钙和镁的碳酸氢盐D、胆矾【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且均有气体生成的化合物是( )A、SiB、NH4HCO3C、AlD、Al2O3【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列有关物质性质的应用正确的是( )A、次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B、木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C、氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D、氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列说法错误的是( )A、钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B、镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C、铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D、铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【答案】：【解析】：第10题【单选题】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2019-2020学年度沪科版化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起拔高训练四十五

2019-2020学年度沪科版化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起拔高训练四十五第1题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A、①②B、①③C、①④D、②③【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A、金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B、氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A、①②③④⑤B、只有①④C、只有②③D、只有③④⑤【答案】：【解析】：第5题【单选题】常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是( )A、稀盐酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、氢氧化钠溶液【答案】：【解析】：第6题【单选题】生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多? ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A、①③④⑦⑩B、②③④⑤⑥C、①⑦⑧⑨⑩D、①②④⑦⑨⑩【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第8题【单选题】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

上海市崇明区横沙中学高二化学沪科版上册《8.2.2铝和铝合金的崛起》学案缺答案

8.2-2 铝和铝合金的崛起成功的要领（学习要求）：1、了解氢氧化铝和氧化铝的物理性质。

2、了解氢氧化铝、氧化铝具有两性。

3、掌握氢氧化铝具有两性的原因.成功的准备：Mg(OH)2，MgO能否与盐酸和氢氧化钠溶液反应，写出相应的化学方程式_______________________________、_________________________________MgCl2溶液中滴加氨水以及氢氧化钠溶液的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________成功的探索：一、氢氧化铝1、物理性质：________色________体，_________溶于水2、化学性质：(1)受热______分解：______________________________________________________实验步骤现象结论和化学方程式1在试管中加入1ml硫酸铝溶液，再逐滴加入NaOH溶反应：液，直至生成大量白色氢氧化铝沉淀。

2取少量，逐滴加入盐酸结论：反应：取少量,不断通入二氧化碳结论：3取少量，逐滴加入NaOH溶液结论：反应：取少量，逐滴加入氨水结论：结论（2)两性氢氧化物：氢氧化铝是两性氢氧化物的原因是:__________________________________________________________ __________实验步骤现象结论和化学方程式1取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml蒸馏白色的氧化铝结论:Al2O3溶于水水，微热2取少量氧化铝粉末于试管中，加入5ml盐酸,微热白色的氧化铝化学方程式：_________________________结论：Al2O3具有性氧化物的性质3取少量氧化铝粉末于试管中,加入5ml氢氧化钠，微热白色的氧化铝化学方程式:_________________________结论:Al2O3具有性氧化物的性质结论Al2O3既具有性氧化物性质，又具有Al2O3具有性氧化物性质，属于性氧化物。

沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》测试题

8-2铝及铝合金的崛起测试一、选择题（1～10题是单选题，每题3分；11～15题是不定项选择题，每题5分）1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A、浓H2SO4B、稀硝酸C、NaOH溶液D、浓HNO32、含有AlO2-的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3的是A、CO2B、NH4ClC、Na2CO3D、AlCl33、由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A、5种B、6种C、7种D、8种4、一小块金属钠分次投入过量的AlCl3溶液里，反应后生成物是A、H2、NaOHB、H2、Al(OH)3C、H2、NaCl、NaAlO2D、H2、NaCl、Al(OH)35、有人曾用汞合金补过牙齿，当他用铝制牙签剔牙后，发现铝制牙签表面长出了白色毛状物，此白色毛状物是A、HgB、Hg─Al合金C、HgOD、Al2O36、今含有Mg2+和Al3+的溶液，欲将其中的Al3+沉淀出来，应该采取的正确方法是A、加入过量的NaOH溶液B、加入过量的氨水C、加入氯化铵溶液后，再加过量氨水D、加入氯化铵溶液后，再加过量NaOH溶液7、某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液可能大量共存的离子组是A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B、K+、Al3+、Cl－、SO42-C、K+、OH－、SO32-、MnO4-D、Fe2+、H+、Cl－、NO3-8、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3，后者得NaAlO2B.均为Al2O3D.前者得AlCl3，后者得NaAlO29、向Al(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为A. 6∶1B. 3∶1C.2∶1D.1∶210、将含有0.1 mol明矾的溶液和100 mL 2 mol／L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是A、反应完毕后，液体仍然澄清B、液体浑浊，沉淀物是BaSO4C、生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D、液体浑浊，沉淀物是Al(OH)311、下面是四组由两种盐的晶体组成的混合物，其中加热或者加水都能放出CO2气体的是A、NaHSO3和Na2CO3B、Al2(SO4)3和NaHCO3C、NaHSO4和NaHCO3D、MgSO4和Na2CO312、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B、Cl－、CO32-、Cu2+、Mg2+C、NO3-、SO42-、K+、Na+D、NO3-、OH－、Ba2+、Cl－13、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水( 使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。

沪科版化学高二上8.2铝和铝合金的崛起第三课时学案

第3课时铝的化合物的彼此转化学习目标掌握铝的化合物的彼此转化关系会用化学方程式和离子方程式正确表达它们之间的关系一、铝的化合物的彼此转化H2O + AlO2- + H+Al(OH)3Al3+ + 3OH-1. 写出下列转化的化学方程式和离子方程式：①______________________________________；______________________________。

②______________________________________；______________________________。

③______________________________________；______________________________。

④______________________________________；______________________________。

⑤______________________________________；______________________________。

⑥______________________________________；______________________________。

问题与试探：（1）实现反映Al3+→ Al(OH)3 ，能够利用的试剂能够是______或______（酸/碱性）溶液，如:_______、________、_________等。

AlCl3 + NH3 · H2OAlCl3 + NaHCO3（2）实现反映AlO2-→ Al(OH)3 ，能够利用的试剂能够是______或______（酸/碱性）溶液，如:_______、________、_________等。

NaAlO2 + CO2 + H2ONaAlO2 + AlCl3（3）Al3+、AlO2-、H+、OH-中哪些离子能够大量共存？哪些不能？______________________________________________________________________,______________________________________________________________________。

高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起(第一课时)学案沪科版

第1课时铝和铝合金学习目标了解铝的物理性质掌握铝的化学性质知道铝和铝合金的用途一、铝和铝合金1.铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，是地壳里含量最多的金属元素.铝是银白色的轻金属,熔点较低。

2.在自然界中，铝以化合态存在,发现较晚。

一般的还原剂如____、____等难以把铝从其化合物中还原出来。

1825年，丹麦化学家首次采用无水AlCl3和K作用，才首次得到金属铝，按反应类型来讲，这是________反应.19世纪后期发明了_______法生产铝.3.铝合金硬度大、质量轻，广泛应用于______________________.二、铝的化学性质1.写出铝原子的结构示意图：在化学反应中,铝原子较容易失去____个电子，故在化合物中铝元素显______价。

可见铝的化学性质_________。

2.铝的活泼性—置换活动性比它弱的金属实验装置图：思考：（1）反应生成的铁是什么状态的？____________________________________。

（2）铝能和那些氧化物发生反应?实验现象：__________________________________________________________。

化学方程式：_________________________。

________________________________ ____。

（3）铝和氧化物组成的混合物被称什么?________________________________ ____。

（4)该反应在工业上有什么用途？________________________________ ____.3。

铝和非金属的反应铝和氯气实验现象：___________________________________________________。

化学方程式:_____________________________________________.铝和氧气（1）铝比铁活泼，铝和铁哪个金属更容易锈蚀？__________. (2）用酒精灯灼烧铝片实验现象：____________________________________________________。

2019年精选沪科版化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起知识点练习【含答案解

2019年精选沪科版化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起知识点练习【含答案解析】第六篇第1题【单选题】下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是( )A、SiO2→H2SiO3B、Na2O2→Na2CO3C、Fe→Fe（OH）3D、Al2O3→Al（OH）3【答案】：【解析】：第2题【单选题】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A、Mg^2+、Al^3+、Fe^2+B、H^+、Mg^2+、Al^3+C、H^+、Ba^2+、Al^3+D、只有Mg^2+、Al^3+【答案】：【解析】：第3题【单选题】将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )A、氯化钙溶液B、偏铝酸钠溶液C、硅酸钠溶液D、氢氧化钡溶液【答案】：【解析】：第4题【单选题】某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )?A、①中铝片发生了钝化B、②中产生的气泡可能是氮氧化合物C、③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH^-＝AlO2^- + 2H2OD、②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应【答案】：【解析】：第5题【单选题】常温下能用铝制容器盛放的是( )A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、浓硫酸D、硫酸铜溶液【答案】：【解析】：第6题【单选题】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )A、危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B、自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C、纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D、氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( )A、Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3B、Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是( )A、Si SiO2H2SiO3B、Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC、Al2O3A1Cl3(aq)无水AlCl3D、CH3CHO CH3COOH CH3COOCH3 【答案】：【解析】：第9题【填空题】2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：（1）下列说法中不正确的是______．A．三氧化二铝属于碱性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C．光导纤维的基本原料为SiO2D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是______．A．H2O B．NH4^+C．OH^﹣D．HCO3^﹣E．CH3COO^﹣F．Cl^﹣③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H^++[：OH]^﹣→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O═H^++[B（OH）4]^﹣；该反应中的碱是______（填“H3BO3”或“H2O”）．CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]^2++2Cl^﹣；该反应中的酸是______（填“CuCl2”或“NH3”）．【答案】：【解析】：第10题【综合题】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：试剂X应选择______（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为______；反应①的离子方程式______；反应②中Y是______(写化学式)；写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式______【答案】：无【解析】：第11题【综合题】现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物．请用化学式填空：常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是______；A、Na2<\\/sub>O2<\\/sub>常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是______；A、NaHCO3<\\/sub>属于两性氧化物的是______；A、Al2<\\/sub>O3<\\/sub>属于红棕色固体是______．A、Fe2<\\/sub>O3<\\/sub>【答案】：【解析】：。

沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》练习及答案

8.2铝和铝合金的崛起(二)本课知识要点1氢氧化铝（1）氢氧化铝是________氢氧化物，具有_______性和_________性；氢氧化铝的电离方程式为___________________________________________________；氢氧化铝溶解于盐酸的方程式为_____________________________________________；氢氧化铝溶解于氢氧化钠的方程式为_________________________________________。

（2）氢氧化铝的实验室制法①三氯化铝和过量氨水反应的离子方程式为____________________________________；②向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式为___________________________。

(3)用途氢氧化铝可以用来_________________________________________________。

2．氧化铝（1）氧化铝是白色难熔的物质，熔点______、沸点，是典型的_______氧化物，新制的氧化铝既能跟________反应又能跟________反应。

（2）氧化铝跟强酸反应的离子方程式___________________________________________；氧化铝跟强碱反应的离子方程式__________________________________________。

3．铝盐（1）三氯化铝跟少量氢氧化钠反应的化学方程式_________________________________；三氯化铝跟少量氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________；三氯化铝跟过量氢氧化钠反应的化学方程式_________________________________；三氯化铝跟过量氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________；（2）偏铝酸钠向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应的化学方程式___________________________；向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸，反应的化学方程式___________________________；向偏铝酸钠溶液中滴加过量二氧化碳，反应的化学方程式________________________；练习1.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

2019-2020年高中化学高二上学期8.2 铝和铝合金的崛起沪科版课后练习八十六

2019-2020年高中化学高二上学期8.2 铝和铝合金的崛起沪科版课后练习八十六第1题【单选题】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A、x＝2.24B、曲线b为Mg与盐酸反应的图象C、反应时，Na、Mg、Al均过量D、钠的物质的量为0.2 mol【答案】：【解析】：第2题【单选题】w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是( )A、30%B、50%C、70%D、90%【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列对物质用途的描述中，错误的是( )A、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B、Na2O2可用作漂白剂C、碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D、NaClO可用作消毒剂【答案】：【解析】：第4题【单选题】将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是( )A、该溶液中，Ag^+、K^+、NH4^+、SO4^2^﹣可以大量共存B、该溶液中，Na^+、OH^﹣、NO3^﹣、CO3^2^﹣不能大量共存C、向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图D、向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列物质中既能跟稀H2SO4 反应，又能跟NaOH 溶液反应的有( )① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2A、①③B、①④C、②③D、②④【答案】：【解析】：第6题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列说法正确的是( )A、铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁B、用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D、因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂【答案】：【解析】：第8题【单选题】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是( )A、钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B、厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]用于水的杀菌消毒D、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A、KB、NaC、FeD、Al【答案】：【解析】：第10题【单选题】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组合是( )①铝②氧化铁③氧化铝④碳酸氢钠⑤碳酸钠⑥偏铝酸钠．A、①③⑥B、①③④⑤C、①②③D、①③④【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列说法正确的是( )A、明矾可用作净水剂B、宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C、向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解D、氧化铝与水反应可制得氢氧化铝【答案】：【解析】：第12题【单选题】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl^ˉ）与c（SO4^2^ˉ）之比为( )A、1：1B、2：3C、3：2D、2：1【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B、NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D、利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光【答案】：【解析】：第14题【实验探究题】工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3 ，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤I发生反应的离了方程式是:______、______。

2019年精选高中化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起沪科版课后练习六十八

2019年精选高中化学高二上学期第八章走进精彩粉呈的金属世界8.2 铝和铝合金的崛起沪科版课后练习六十八第1题【单选题】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是( )A、Al2O3B、MgOC、SiO2D、Fe2O3【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是( )A、N2和O2B、Na和O2C、S和O2D、Al和O2【答案】：【解析】：第3题【单选题】1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是( )A、AgB、FeC、AlD、Na【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是( )①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2 ，Fe（OH）3 ，FeCl2都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．A、②③④B、①②③C、①②③④D、①②③⑤【答案】：【解析】：第5题【单选题】将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是( )A、镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNAB、x=2yC、沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D、2x=y【答案】：【解析】：第6题【单选题】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A、为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B、不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C、光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D、为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜【答案】：【解析】：第7题【单选题】氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者( )A、都属于强电解质B、都难溶于水C、都具有两性D、治疗时都产生气体【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列有关说法中不正确的是( )A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀B、二氧化硫可广泛用于食品的增白C、用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快【答案】：【解析】：第9题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列关于Al、Al2O3、Al（OH）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是( )A、都有H2O生成B、都有H2生成C、反应后铝元素主要以AlO2^﹣的形式存在D、反应后铝元素主要以Al^3^+的形式存在【答案】：【解析】：第11题【单选题】以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )A、HCl→Cl2→HClO→NaClOB、Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D、Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3【答案】：【解析】：第12题【填空题】A、溶液变黄B、2Fe^2+<\/sup>+Cl2<\/sub>=2Fe^3+<\/sup>C、白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D、4Fe（OH）2<\/sub>+O2<\/sub>+4H2<\/sub>O=4Fe（OH）3<\/sub>E、溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色F、Cl2<\/sub>+2I^﹣<\/sup>=2Cl^﹣<\/sup>+I2<\/sub>G、先无沉淀，后生成白色沉淀H、[Al（OH）4<\/sub>]^﹣<\/sup>+4H^+<\/sup>=Al^3+<\/sup>+4H2<\/sub>O，3[Al（OH）4<\/sub>]^﹣<\/sup>+Al^3+<\/sup>=4Al（OH）3<\/sub>↓【答案】：【解析】：第13题【综合题】化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据______；用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______；已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理______．【答案】：【解析】：第14题【综合题】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；溶液E______和_______．写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①______；②______；④______．【答案】：【解析】：第15题【推断题】只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是( )A、AgNO3B、NaOHC、BaCl2D、HCl【答案】：【解析】：。

高一化学铝和铝合金的崛起试题

高一化学铝和铝合金的崛起试题1.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【答案】D【解析】铝是活泼的金属，工业上冶炼铝的方法是通过电解熔融的氧化铝，因此在冶炼铝的过程中，会消耗大量的能源，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

【考点】考查铝的性质、金属铝的冶炼点评：本题是基础性试题的考查，主要是引导学生关注能源、关注人类的生存环境，增强学生的社会责任感。

2.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸【答案】A【解析】氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，所以要除去MgO中的Al2O3可选用的试剂应该是氢氧化钠溶液，答案选A。

【考点】考查物质的除杂点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

该题学生很容易得分。

3.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A．铝失去了光泽B．剧烈燃烧，火星四射C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝【答案】B【解析】铝是活泼的金属，极易被氧化生成氧化铝，从而失去光泽。

由于氧化铝的熔点很高，因此在加热过程中，铝不可能剧烈燃烧，火星四射，且熔化后的铝也不会滴落，A、C、D都是正确的，B不正确，答案选B。

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《铝和铝合金的崛起》
一、选择题
1.实验室中，要使AICI3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是
A. Ba(OH) 2溶液B • NaOH溶液C.盐酸D.氨水
2.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。

硬铝是
A . Al —Mg 合金B. Al —Cu —Mg —Mn —Si 合金
C. Al —Si合金 D .表面的氧化铝膜的纯铝
3•铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是
①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④ 制牙膏皮；⑤用明矶净水；⑥制炊具；⑦用明矶和苏打
食物膨化剂；⑧ 用A1(OH) 3制成药片治胃病；⑨ 制防锈油漆
A .①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦⑧⑨ D .①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
4.将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反应停止后，还有沉淀物 a g,则溶液中溶质
为
A . NaOH B. NaAlO 2 C. NaOH 和NaAIO2 D .无法确定
5.把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐
酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是
A . 3 ：2
B . 2 ：3
C . 1 : 1
D . 28 ：9
6.下列关于铝的叙述正确的是
A .铝是地壳里含量最多的元素
B .铝是热和电的良导体
C .铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝
D .铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低
7.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假女口铝作
为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是
A .铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B .铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，铝矿资源丰富
D .现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
8.0.1molAI 2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为
A . 78g
B . 15.6g C. 7.8g D. 3.9g
9.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是
A •析出金属铝
B •产生白色沉淀
C •产生红褐色沉淀D.产生无色气体
10.取两份等量的铝粉，分另U与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之
比是
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 1: 3
D. 3: 2
11•下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A .加热分解NH4HCO3
B .熔化K2O
C. 熔化烧碱 D .加热NaCl
12.除去MgO中的Al 2O3可选用的试剂是
A . NaOH溶液
B .硝酸C.浓硫酸D.稀盐酸
13.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出相
同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为
A.1 : 1
B.2: 3
C.3: 2
D.3 : 1
14.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是
A.铝失去了光泽
B.剧烈燃烧，火星四射
C.熔化的铝不滴落
D.在加热熔化过程中生成了氧化铝
15.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是
A.铝的金属活动性比铁弱
B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D.铝不能与氧气发生反应
16.下列关于铝的叙述中，不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
17.下列有关厨房中铝制品使用合理的是
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用碱水洗涤
D.用金属丝擦洗表面的污垢
18.2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物（AIH 3）n。

最简单的
氢铝化合物是AI2H6，它的熔点为150C,燃烧热极高。

下列关于氢铝化合物的推测不正确的是
A .氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B .氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C.氢铝化合物中不可能存在Al n H2n 2 （n为正整数）
D .氢铝化合物具有强还原性
19.2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH 3）,关于氢铝化
合物的推测不正确的是
A •氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
来源学*科*网］
B .氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D •氢铝化合物具有强还原性
20.近年来科学家发现铝的超原子结构Al 13和Al 14, Al 13和Al 14的性质与元素周期表中某些主族元
素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又
称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13「、Al 142+。

下列说法中错误
A . Al 13与Al 14互为同素异形体
B . Al 13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C. Al 14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2「= Al 14I2+H2T
D . Al 13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al 13）2
二、填空题（小题，每小题分）
21.已知有关物质的熔沸点数据如下表：
请参考上述数据回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al 2O3与冰晶石熔融混合物的方
法生产铝。

不用电解MgO的方法生产镁的原因是：：不用电解AlCl 3的方
法生产铝的原因是：。

（2）请设计可靠的实验证明M g C D、A l C l3所属化合物的类型，其实验方法是23•向100ml 0.5mol/L AICI 3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀 2.34克。

3 AlCl 3具有以下_________ 性质（请填序号）
①液化②挥发③升华
22•在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可
以观察到的现象是___________________ 。

试解释易拉罐变瘪的原因___________________ ;并解释后一现象的原因______________________ 。

写出反应过程中的两个离子方程
式 ___________ ; _______________ 。

二、计算题
求用去的NaOH溶液的体积。

（相对原子质量：AI-27 CI-35.5 Na-23 O-16 H-1 ）
四、实验题
24.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请
回答有关问题：
（1）称取样品ag,称量时应该使用的主要仪器的名称是______________ 。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。

滤液中主要含有 _________，滤渣中含有______ ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_________ ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 _（填
容易”或难”。

（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为_____ 。

（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式
为_________ 。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量
为bg，原样品中铝的质量分数是 ______________ 。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果__________ （填偏高”偏低”或不影响”下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果_____________，若滤渣灼烧不充分，则实验结果__________ 。

答案
二、填空题
21. (1) MgO的熔点很高，很难熔化；AICI 3是共价化合物，熔化时不能导电。

(2)分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不
能导电的是共价化合物。

(3 ［③
22.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易
拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐(AI )反应产生H2,随着易拉罐内H?量的增多，易拉罐内气压增大；C02+ 2OH = CO3 + H2O;
三、计算题
23.180mL 340ml
四、实验题(
24.(1 )托盘天平
(2)MgCl2、AICI 3；Cu、Si;烧杯、玻璃棒、普通漏斗
(3)Mg +20H-= Mg(OH) 2 AI +40H-= AIO2-+2H2O
(4)AIO 2-+CO2+2H2O = AI(OH) 3 J +HCO-
I I Hnemru. AWAT 1
□
(5) -----------
(6)偏低；偏高；偏高。