初中化学总复习专题七物质的组成构成
九年级化学专题七 物质组成的表示
专题七物质组成的表示［知识导图］［解读考点］1、能够正确书写元素符号及物质的化学式，通过化学式判断物质元素的组成。
2、用准确的语言描述物质的构成和组成。
如：水是由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水是由氢原子和氧原子组成的。
3、知道几种常见元素(根)的化合价，能应用元素的化合价推求化合物的化学式，能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
化合价的表示方法要与离子符号区别开。
可总结为：“头上长着化合价，离子右肩标数码”；“化合价是正负先，离子符号数在前。
”如镁离子：Mg2+；+2价的镁元素：。
化合价原则：化合物中正负化合价的代数和为0；一般规律：金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价）；单质中元素化合价为0；原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的代数和。
化合价确定化学式，常用十字交叉法。
其步骤是：一排顺序二标价，；绝对价数来交叉，偶数角码要约简，MgO；写好式子要检查。
4、认识化学式的涵义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
化学式的含义从宏观、微观和量的含义三方面理解（见知识导图）。
某些原子团和化合物的化学式比较：氨气（NH3）不能写成NH4，NH4表示组成物质的一部分，如：NH4Cl表示氯化铵，氯化铵中含有铵根离子和氯离子。
所以NH4原子团或NH4+与NH3意义不同。
NH3是一种化合物，其中各元素化合价的代数和为0，而NH4或NH4+（铵根离子）正负化合价代数和不为0。
5、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
（1）公式法①相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量总和②元素的质量比＝化学式中各元素相对原子质量总和之比③元素的质量分数＝×100％④物质的纯度＝×100％＝（混合物中所含该纯净物的质量÷混合物的质量）×100％（2）方程法：根据不同物质中所含某成分的量相等列方程式计算（3）关系式法：从化学式中找某一元素的原子含量关系列式计算（4）估算推理法：通过分析推理或简单的心算、口算快速求解计算时要求格式规范，书写规范，结果准确。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
初中物质的结构知识点总结
初中物质的结构知识点总结一、物质的分类1. 纯净物质：由同一种化学元素或化合物组成，如金、水、氧气等。
2. 混合物：由两种或两种以上的纯净物质混合而成，如空气、海水等。
二、物质的结构1. 原子结构（1）原子由原子核（由质子和中子组成）和电子云（围绕原子核运动的电子）组成。
（2）原子的核外电子数决定了元素的化学性质，原子核的质子数决定了元素的原子序数。
2. 分子结构（1）由非金属原子通过共价键结合而成。
（2）分子由至少两个原子组成，如氨气分子（NH3）、水分子（H2O）等。
3. 晶体结构（1）由离子或原子通过离子键或金属键结合而成。
（2）晶体结构具有一定的规则性和周期性。
三、物质的性质与结构的关系1. 化学性质与结构（1）分子结构直接影响着物质的化学性质，如分子的电荷分布、空间结构等。
（2）非金属分子的极性和键的极性会影响化学反应的进行。
2. 物理性质与结构（1）晶体结构的规则性决定了晶体的硬度、透明度等物理性质。
（2）原子的结构决定了物质的熔点、沸点等性质。
四、物质的结构与环境问题1. 空气的结构（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物。
（2）氮气和氧气通过分子结构的差异产生了生物的氮气固定和释放。
2. 水的结构（1）水分子呈部分离子型结构，具有良好的溶解能力。
（2）水的分子结构决定了水的密度、熔点和沸点等性质。
五、物质结构的应用1. 材料制备（1）通过调控材料的晶体结构，改变材料的硬度、导电性等性质。
（2）通过设计分子结构来制备特定性质的化合物，如化学药品、洗涤剂等。
2. 环境保护（1）通过研究大气中各种气体的分子结构，改善空气质量。
（2）利用结构性材料，设计高效的吸附剂来净化水质。
六、物质结构的未来发展1. 纳米技术（1）纳米技术通过控制材料的结构，制备出具有特殊性能的材料。
（2）纳米技术已在电子材料、医学材料等领域得到广泛应用。
2. 生物材料（1）生物材料利用生物体内的结构原理，制备具有生物相容性的材料。
九年级化学组成与结构知识点
化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。
九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。
以下是九年级化学组成与结构的知识点。
一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。
2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。
二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。
2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。
阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。
3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。
4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。
金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。
三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。
碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。
有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。
2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。
3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。
4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。
5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。
6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。
7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。
四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。
2.反应物：参与化学反应的起始物质。
3.生成物：化学反应的产物。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
九年级化学复习物质的组成与构成湘教版知识精讲
九年级化学复习物质的组成与构成湘教版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习物质的组成与构成二. 重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理（三）分子、原子、离子、元素和化学式15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质，但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”。
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：（1）H2和He （2）CO、N2和Si （3）O2和S （4）OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系16. 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物是由离子构成。
17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
初中化学知识点总结知识框架
初中化学知识点总结知识框架一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子构成的物质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
二、元素与化合物1. 元素- 定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质。
- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 化合物- 定义：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 常见类型：氧化物、酸、碱、盐。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示法：用元素符号和数字表示物质的组成。
- 意义：表示物质的分子构成和元素比例。
2. 化学方程式- 平衡方程式：反应物和生成物的原子数相等的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，正确标注反应条件和生成物状态。
四、常见物质的性质1. 物理性质- 颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点。
- 溶解性：物质在溶剂中的溶解能力。
2. 化学性质- 氧化还原性：物质在化学反应中得失电子的能力。
- 酸碱性：物质在水溶液中形成氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的能力。
五、溶液与溶解度1. 溶液的组成- 溶质：在溶液中被溶解的物质。
- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常为水。
2. 溶解度- 定义：在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
- 影响因素：温度、压力、溶质和溶剂的性质。
六、酸碱与盐1. 酸- 定义：在水溶液中能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：在水溶液中能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铵（NH4OH）。
化学手抄报物质的基本构成
化学手抄报物质的基本构成
物质的基本构成是指物质的组成成分和结构特征。
根据化学的
角度，物质的基本构成主要包括元素、化合物和混合物三个方面。
首先，元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。
原子是由质子、中子和电子构成的基本粒子，每种元素都有特定数
量的质子，决定了其化学性质。
元素可以根据其原子序数和周期表
中的位置进行分类，例如氢、氧、铁等元素。
其次，化合物是由两种或更多种不同元素以一定的化学方式结
合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，其成分比例是固定的。
化合物可以通过化学反应进行分解，分解后得到的仍然是同种物质。
例如水（H2O）是由氢和氧元素以一定的比例结合而成的化合物。
最后，混合物是由两种或两种以上的物质以物理方式混合而成
的物质。
混合物的组成比例可以变化，可以通过物理方法进行分离。
例如空气就是由氮气、氧气、二氧化碳等气体混合而成的混合物。
除了以上提到的基本构成，物质的性质也是其基本构成的重要
组成部分。
物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质包括颜
色、形状、密度等，而化学性质则包括物质与其他物质发生化学反
应的能力等。
总的来说，物质的基本构成是由元素、化合物和混合物组成的，而物质的性质则是由其基本构成和结构特征决定的。
希望这些信息
能够帮助你更好地理解物质的基本构成。
九年级上册化学物质的组成总结
九年级上册化学物质的组成总结化学是研究物质及其变化的科学。
在九年级上册的研究中，我们研究了许多关于化学物质的知识，了解了它们的组成和性质。
本文将对九年级上册所学化学物质的组成进行总结。
元素和化合物化学物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同种类的原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和氢气（H2）。
化合物是由两种或更多不同元素的原子通过化学键连接而成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
原子和分子元素和化合物都由原子组成。
原子是构成化学物质的最基本单位。
每个元素都有一种特定的原子类型，例如氧原子和氢原子。
原子通过共用或互相转移电子来形成化合物。
原子可以组合形成分子。
分子是由两个或更多原子组合而成的稳定单元。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
四种常见的化学反应在九年级上册的研究中，我们研究了四种常见的化学反应：合成反应、分解反应、置换反应和双替代反应。
合成反应是指两个或更多物质结合成一个新物质的反应。
例如，氢气和氧气通过合成反应生成水。
分解反应是指一个物质分解为两个或更多较简单物质的反应。
例如，过氧化氢分解为水和氧气。
置换反应是指一个元素或原子与化合物中的另一个元素或原子互换位置的反应。
例如，金属铜与银盐反应生成金属银和铜盐的置换反应。
双替代反应是指两个化合物中的正离子和负离子相互交换位置的反应。
例如，氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠的双替代反应。
分子式和化学方程式化学方程式用化学符号和公式表示化学反应。
它包括反应物和生成物以及它们的化学式。
分子式是指化合物中每种元素原子的数量及其比例关系。
化学方程式和分子式帮助我们描述和理解化学反应和物质的组成。
这篇总结概述了九年级上册学习的化学物质的组成。
我们了解了元素和化合物的区别，原子和分子的概念，四种常见的化学反应以及化学方程式和分子式的应用。
通过掌握这些基本概念，我们能更好地理解化学世界和物质的变化过程。
九年级化学物质组成知识点总结
九年级化学物质组成知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化的科学。
在九年级的化学课程中，我们学习了许多关于物质组成的知识。
本文将对这些知识点进行总结，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础概念。
1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位。
元素由相同类型的原子组成，具有一定的化学性质。
目前我们已经发现了118个元素，其中92个是自然界中存在的，剩下的是人工合成的。
元素的化学符号是用来表示元素的缩写，如H表示氢元素，O表示氧元素。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上元素以确定的比例化学结合而成的物质。
化合物的形成是通过元素之间的原子重新组合而成的。
例如水（H2O）是由氢和氧元素通过化学反应形成的，具有独特的性质。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种类型，是指物质失去或获得电子的过程。
其中，电子的失去被称为氧化，而电子的获得被称为还原。
氧化还原反应在日常生活中十分常见，比如钢铁生锈、果蔬变色都是氧化还原反应的例子。
4. 离子和离子化合物离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。
正离子是通过失去一个或多个电子形成的，带有正电荷；负离子是通过获得一个或多个电子形成的，带有负电荷。
离子化合物是由正离子和负离子通过静电引力相互结合而成的。
例如，氯化钠（NaCl）是由正离子钠离子和负离子氯离子组成的。
5. 分子和分子化合物分子是由两个或两个以上原子通过化学键相连而形成的。
分子可以是由同一元素的原子构成的，也可以是由不同元素的原子构成的。
分子化合物是由分子组成的化合物。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
6. 原子核与电子层原子核是位于原子中心的重要部分，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
电子层是环绕在原子核外的电子运动轨道，也是带负电荷的粒子。
原子核的质量远远大于电子，占据原子的大部分质量。
7. 元素周期表元素周期表是化学元素的组织和分类方式。
元素周期表按照元素的原子序数（即原子核中质子的数量）排列，原子序数从左上角到右下角递增。
初中化学 物质的组成和结构
注意：1：质子数=核电荷数=核外电子数
2：相对原子质量=质子数+中子数
3：分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分， 而原子不能。
离子
定义：带电的原子或原子团 例如：H+、SO42-
得电子——阴离子 质子数_<__核外电子数
离 形成：原子
子
失电子——阳离子 质子数_>__核外电子数
表示方法：离子符号 在元素符号或原子团符号的右
3、分子和原子的根本区别： 分子在化学变化中可再分， 而原子不能。
4、原子和离子的判断与联系
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
5、分子和原子观点的应用
三练习：
1、二氧化碳由__C_、___O__组成，水由__H__、__O______ 构成，一个氧气分子由_两___个__氧__原__子___ 构成。
分类 非金属元素：原子最外层电子数__≥__4、并_<__8，在 化学反应中容易_得__电__子___，形成__阴__离子。
稀有气体元素： 原子最外层电子数是___8_或__2_个_____， 化学性质稳定
表示方法：元素符号
表示一种元素 意义
表示这种元素的一 个原子
注意
两个决定 (1)元素的种类由质子数决定。 （2）元素 的化学性质由原子的最外层 电子数决定。
表示方法：化学式 意义 表示物质的一个分子
大小：相对分子质量
反映分子的构成
①在物理变化中，分子种类不变，分子间隔变
应用 化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。
②解释生活现象：P2
原子
原子
定义：在_化___学__变__化____中最小的粒子。
九年级化学构成物质知识点
九年级化学构成物质知识点化学是一门探究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，我们首先需要掌握一些关键的构成物质知识点。
本文将系统介绍九年级化学中构成物质的知识点，帮助大家更好地理解和应用这些概念。
一、物质组成物质是由不同种类的元素组成的。
元素是构成物质的最基本单位，无法再分解成其他物质。
目前已知的元素有近百种，常见的有氧气（O）、铁（Fe）、碳（C）等。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧气用符号O来表示。
元素结合在一起，形成化合物。
化合物由两种以上的元素通过化学反应合成而成，具有独特的性质。
常见的化合物有水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的性质常常与组成元素的种类和比例有关。
二、原子与分子元素由微小的粒子构成，称为原子。
原子是构成物质的基本单元，具有各自的质量和电荷。
每个元素的原子不同，其质量和电荷也不相同。
原子通过成键的方式结合在一起，形成化合物的最小单位，称为分子。
分子通常由两个或更多的原子组成。
每个分子的组成和结构决定了化合物的性质。
三、元素周期表元素周期表是化学家对元素进行分类和排列的表格。
根据元素的原子序数（即元素的原子核中所含质子的个数），元素周期表按照一定规律将元素分组和排列。
这些组和周期反映了元素的一些特征和规律。
元素周期表的使用可以帮助我们快速了解和掌握元素的基本信息，并预测元素的一些性质。
四、溶液与浓度溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
溶解是其中一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中均匀分散的过程。
溶液的浓度是指单位溶剂中所溶解的溶质的质量或体积。
浓度的计量单位有质量浓度、体积浓度等。
浓度的大小可以影响溶液的性质和用途。
五、酸碱性与中和反应酸碱性是物质的一种化学性质，反映了物质在水中溶解时形成的溶液中含有酸性或碱性物质。
酸溶液的特征是酸性物质增多，而碱溶液的特征是碱性物质增多。
酸和碱可以通过酸碱中和反应相互转化。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
九年级物质构成知识点汇总
九年级物质构成知识点汇总物质构成是化学的基础概念之一，通过对物质组成的研究可以更好地理解化学反应和现象。
本文将对九年级物质构成的知识点进行汇总和阐述。
一、原子与分子结构原子是物质的基本组成单位，它由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，质子带正电，中子不带电。
电子位于原子核外部的能级上，带负电。
原子的质量主要集中在原子核中，占据很小的体积空间。
多个原子结合而成的粒子称为分子。
分子是化学反应的基本参与者，不同分子由不同元素组成，在反应中会发生重新排列和结合。
二、元素和化合物元素是由同种类型的原子组成的物质。
元素可以用原子符号来表示，如氧元素用符号O表示。
元素是周期表的组成单位，目前已知的元素有118种。
多个不同种类的元素通过化学键结合而成的物质称为化合物。
化合物拥有独特的性质和成分，例如水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
三、化学式和化学方程式化学式用于表示化合物的组成。
简单的化合物可以使用分子式表示，如水的化学式为H2O。
分子式告诉我们化合物中包含的原子种类和相对数量。
化学方程式用于描述化学反应。
一个化学方程式由化学反应物、反应条件和化学生成物组成。
化学方程式既可以表示物质的质量变化，也可以表示物质的物质量变化。
四、混合物混合物是由两种或以上物质按一定比例混合而成的物质。
混合物的组成可以通过物质的相对质量百分比或体积百分比来表示。
根据组成方式的不同，混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物又称为溶液，包括液体溶液、固体溶液和气体溶液。
液体溶液由溶剂和溶质组成，如盐水；固体溶液由溶剂和溶质组成，如黄金；气体溶液由溶剂和溶质组成，如空气。
非均匀混合物由不同物质以不同形式混合而成，如沙水、土壤等。
非均匀混合物的组成是不均匀的，可以通过物质的质量分数或体积分数来描述。
五、相变和物质状态物质可以存在于不同的物质状态，包括固体、液体和气体。
相变是一种物质状态之间的转变过程，包括熔化、凝固、汽化、液化和升华。
2020年中考化学知识点之物质的组成与构成
2020年中考化学知识点之物质的组成与构成
物质的组成与构成
(1)物质组成。
混合物、纯净物（单质、化合物）
(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。
）。
中考化学复习点之物质构成
中考化学复习点之物质构成一、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
二、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
有关初中化学知识点总结归纳
有关初中化学知识点总结归纳初中化学是中学化学的基础，它是培养学生科学思维和科学素养的重要课程。
初中化学的知识点非常丰富，涉及到物质的组成结构、化学反应与能量变化、化学反应速率等。
下面将对初中化学知识点进行总结归纳。
一、物质的组成结构1.元素：是指由同一种原子组成的纯物质，例如氧气、氮气、铁等。
2.化合物：是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质，例如水、二氧化碳、葡萄糖等。
3.混合物：是由两种或两种以上物质物理混合而成的物质，例如酒精溶液、空气等。
混合物的组成成分可直接分离。
4.分子：是物质的最小粒子，由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的粒子，例如水分子、氧气分子等。
5.原子：是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
二、化学反应与能量变化1.化学反应：是指由一种或多种物质经过化学变化，形成一种或多种新物质的过程。
2.化学方程式：是描述化学反应的一种表示方法，它采用化学式、符号和箭头表示反应物和生成物之间的关系。
3.化学反应的类型：有氧化反应、还原反应、酸碱反应、置换反应、加和反应等。
4.热效应：是指化学反应伴随的能量变化。
常见的热效应有放热反应和吸热反应。
5.内能：是物质分子动能和势能之和，反映了物质内部分子的运动和排列状态。
三、化学反应速率1.化学反应速率：是指化学反应中一定时间内反应物消耗量或生成量的变化率，通常用反应物浓度与时间的函数表示。
2.化学反应速率受哪些因素影响：反应物浓度、温度、催化剂等。
3.活化能：是化学反应必须克服的最小能量，是化学反应速率的重要参量。
四、酸碱与中性化反应1.酸：是具有酸性质的物质，它能使某些指示剂产生颜色变化，也可以中和碱。
2.碱：是具有碱性质的物质，它能与酸反应并产生水和盐。
3.酸碱指示剂：是用于检测酸碱性质的化学试剂，例如酚酞、木酚红等。
4.盐：是由酸和碱作用而形成的物质，具有中性。
5.中和反应：是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程，也称为酸碱中和反应。
初中化学个单元知识点总结
初中化学个单元知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数必须平衡。
4. 物质的分类- 物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能与碱中和生成盐和水。
- 碱：具有苦味和腐蚀性，能与酸中和。
- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物，大多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性和延展性，易与酸反应。
- 非金属：不具有金属的特性，通常不易导电和导热。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用过滤纸或过滤网将固体和液体分离。
- 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下不易挥发的固体。
- 蒸馏：利用不同物质沸点不同的原理进行分离。
三、实验基本操作与安全1. 实验仪器的使用- 熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
2. 实验基本操作- 学会正确取用药品，了解“三不原则”（不品尝、不直接闻、不触摸）。
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专题七：物质的组成及构成
1.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )
2. 对下列现象的解释或者结论错误的是 ( )
A.“花香四溢”——分子在不断运动
B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀
C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2
D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环
3. 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的
包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正
确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）
A.①单质、⑦化合物
B.②碱、⑤氧化物
C.④碱、⑤含氧化合物
D.④含氧化合物、③氧化物
4.图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( )
A.原子序数
B.元素名称
C.元素符号
D.中子数
5.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关
于这种物质的组成描述正确的是
( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
6. 下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法不正确的是 ( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
7. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A. B. C. D.
8.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十
万分之一。
如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是 ( )
A.碳膜片属于单质
B.碳膜片与C60是同一种物质
C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
9.在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 ( )
A.OH一
B.H
C.H2O
D.H+
10.下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 ( )
A.反应前后原子数目没有变化
B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的
D.示意图中的各物质均属于化合物
11.氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关
57号元素镧(La)的说法不正确的是 ( )
A.该元素原子的质子数为57 R该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原子的核外电子数为57
D.该元素为非金属元素
12.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素
的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是 ( )
A.铕元素的原子质子数为63
B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152
D.铕元素的原子的质量为152
13.下列符号：2N、N2、H2O 、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有
( )
A.2个
B.1个
C. 4个
D. 5个
14.下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是 ( )
A.12号元素的离子符号是Mg+2
B.氯原子的核外电子排布是
C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素
D.硫元素的相对原子质量为16
15. 下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 ( )
A. B. C. D. 16. 20XX 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B 5H 9的五硼烷。
下列有关五硼烷的说法错误的是 ( ) A.五硼烷属于化合物
B.五硼烷的相对分子质量是64
C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
17. 下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 ( ) A.汞原子聚集成金属汞 B.氢原子结合成氢气
C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢
D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
18. 现有H 、S 、O 、Na 四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个： ⑴相对分子质量最小的氧化物_________；⑵用于金属表面除锈的酸____________； ⑶厨房清洁剂中含有的碱_____________；⑷由三种元素组成的一种盐__________。
19. 右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中
表示氧原子、
表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。
2CO+ O 2 =====2CO 2 原子发生了重新组合(或分子发生了变化
)
20. 图A 是两种元素在元素周期表中的信息，图B 是氟原子的原子结构示意图。
(1)图A 方框的横线上填的是 ，图B 方框的横线上的数学是 。
(2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离子 。
(3)钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
21. 现有①四氧化三铁， ②空气， ③铁粉，， ④氯酸钾， ⑤液态氧， ⑥水， ⑦氯化钾，；属于氧化物的是 。
22. 某微粒结构示意图为 ，该微粒的符号是 ， 它有 个电子层，最外层电子数为 。
北京奥运会主体育场模型
B H 五硼烷
23.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种粒子的结构
示意图。
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；
(2)X= ；
(3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
(5)20XX年5月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，
请写出化学方程式。
24. 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信：
(2)分析上表规律，可推知，表中X = ；
(3)表示的是(写粒子符号) 。
(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式。