化验室基础知识
化验室基本知识
化验室基本知识(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化验室基本常识一、化验室的职能质量检验在企业生产和管理中具有重；与标准进行对比，从而对每批产品做出合格或不合格的；据检测及时向领导和有关部门报告，以便他们了解质量；是生产企业为了及时发现生产过程中的不合格品而确定；上述三种检验中，生产检验把第一关，是基础；用户满意的产品，对产品质量形成全过程质量职能的管；工艺、新材料、新设备，不断提高企业的技术水平和管；言化验室基础知识一、化验室的职能质量检验在企业生产和管理中具有重要的作用，它是企业管理科学化、现代化的重要基础工作之一，是质量信息的源泉，是企业产品质量生产中的“神经” “眼睛” 和。
如果质量生产各工序没有检验，就无法了解生产过程的质量情况，生产就处于盲目和混乱状态，整个生产就无法保证。
《一》质量检验职能质量检验就是以国家规定的技术标准和方法检测产品，将结果1与标准进行对比，从而对每批产品做出合格或不合格的判断。
1、质量检验的职能，概括地说就是严格把关，反馈数据、预防、监督和保证出厂产品的质量，促进产品质量的提高。
具体的三项职能如下：⑴保证职能：亦即把关的职能。
保证不符合质量要求的原料不使用，保证质量不符合要求的产品不出厂。
⑵预防职能：对生产进程中的质量问题进行预防，发现质量异常和波动规律，采取预防措施。
⑶报告职能：对生产过程中质量数2据检测及时向领导和有关部门报告，以便他们了解质量动态，采取措施。
2、检验与产品质量，所有产品的质量好坏是生产出来的，而不是检验出来的，产品在生产过程中是无法凭感觉来判断它是否合格，必须通过检验才能知道，所以检验是生产的眼睛。
所以要保产品质量合格，首先要提高检验工作质量，也就是数据检测的准确性，可靠性。
按照检验的目的、作用不同，可分为生产检验、验收检验和监督检验。
⑴、生产检验：即第一方检验，3是生产企业为了及时发现生产过程中的不合格品而确定的不合格品不出厂。
化验室基础知识
化验室基础知识化验室基础知识1实验室纯水制备进行水质分析时，配制药品和洗涤仪器，都要使用纯水。
根据分析精度的不同要求，纯水可以是一次蒸馏水二次蒸馏水和去离子水化学试剂的性质及等级标志● 1. 化学试剂的包装和取用●无论固体试剂或液体试剂，当需要避光保存时, 都要装在棕色的玻璃瓶内。
●试剂瓶上均贴有标签，标明试剂的名称、分子式、分子量、密度、纯度、杂质含量及使用保管的注意事项等。
无标签的试剂不能使用● 2. 化学试剂的等级与标志●基准试剂的纯度，相当于或者高于一级试剂，在容量分析中可用它直接配制标准溶液，而不必进行标定。
●一级品纯度很高，所以又称保证试剂，通常用于精密分析或科学研究工作。
通常称优级纯G.R绿色●二级品纯度也较高，只较一级品稍差，也能满足大多数分析或科研工作。
水质分析通常采用这级试剂。
通常称分析纯A.R红色●三级品的纯度与二级品比较，差别较大，只适用于工矿生产和学校教学。
通常称化学纯C.R蓝色●四级品即实验试剂，杂志含量很多，纯度较低，在分析工作中作辅助试剂。
L.R棕色三、化学试剂的性质及等级标志●一般规定：●（1）配制溶液的溶剂，在没有注明其它要求时，均为蒸馏水或离子交换纯水，其纯度必须满足试剂分析的要求。
●（2）配制标准溶液时，所使用的分析天平的砝码、滴管、容量瓶及移液管均需校正。
●（3）配制的试剂根据不同的要求，贮于不同颜色规格的试剂瓶中，必须贴标签，注明试剂名称、浓度、配制日期及配制人。
当更换或重新配制试剂时，标签应随之更换。
●（4）标准溶液应定期标定与校正，所用的基准溶液，如碳酸钠溶液和标准氯化钠溶液等，放置不得超过二个月。
●（5）标准溶液的标定一般应平行作两份或两份以上。
当两份标定的相对误差±0.2%～0.4%以内时，才能取平均值计算其浓度。
● 3. 化学试剂的保管与贮存●一般化学试剂要按照酸类、碱类、盐类和有机试剂类分别存放在专门的柜厨内 , 摆放方法要使查找和取用方便。
化验员基础知识手册
化验员基础知识手册医械行业交流本文将是史上最全的实验室基础知识哦！分为实验室基础知识、溶液制备、标准溶液制备和标定、常用分析仪器使用与维护、检验结果表述、实验室安全知识等。
逆水行舟不进则退，快来学习进步吧~一.实验室基础知识（一）化学试剂：1.化学试剂的分类：化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。
采用的标准为国家标准(标以：“GB”字样)和行业标准(标以：“HG”字样)。
食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。
使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
(1)一般试剂：GB/T15346-2012化学试剂包装及标志规定，一般试剂分为三个等级，即，优级纯、分析纯和化学纯。
通常也将实验试剂列入一般试剂。
(2)基础试剂：可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。
基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂，如，在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物。
(3)高纯试剂：高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。
高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。
“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。
(4)专用试剂：专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。
与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。
它与高纯试剂的区别是，在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。
表1：化学试剂等级对照表试剂等级一级二级三级试剂规格优级纯分析纯化学纯标签颜色绿色红色蓝色国际通用等级符号GR AR CP杂质含量很低低略高于分析纯适用范围精确的分析和科研一般分析和科研工业分析和教学实验表2：其他级别化学试剂等级对照表试剂等级用途标签颜色通用等级符号色谱纯气相色谱分析液相色谱分析/GCLC生化试剂配置生物化学检验试剂咖啡色BR生物染色剂配置微生物标本染色液玫瑰红色BS指示剂配置指示剂溶液/IndpH基准缓冲物质配置pH标准缓冲溶液试剂的质量以及使用是否得当，将直接影响到分析结果的准确性，因此，作为检验人员应该全面了解试剂的性质、规格和适用范围，才能根据实际需要选用试剂，以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的。
化验室基础知识培训课件
•化验室基础知识培训
•13
一、常用玻璃仪器及使用
(4). 滴定操作 滴定最好在锥形瓶中进行，必要时也可在烧杯中进行。 滴定操作----酸式滴定管（如右图） 用左手控制滴定管的旋塞，大拇指在管前，食指和中指在管 后，手指 略微弯曲，轻轻向内扣住旋塞，手心空握，以免旋塞 松动或顶出旋塞。(无名指和小指向手心方向半弯曲，轻轻贴在 尖嘴左侧，拇指在活塞柄的靠近操作者一侧，食指和中指在活塞 柄的另一侧，在转动活塞的同时，中指和食指应稍微弯曲，轻轻 往手心方向用力，放置活塞松脱，造成漏液)。 右手前三指握住锥形瓶瓶颈，使瓶底离滴定台约1-3cm，调 节滴定管的高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1cm，运用碗力摇 动锥形瓶，边滴边摇动，向同一方向作圆周旋转，而不能前后振 动，否则会溅出溶液，眼睛要注意溶液落点周围颜色变化，滴定 速度开始时可稍快些，但不能流成“水线”，接近终点时，可改为 加一滴，摇几下，最后每加半滴即摇动锥形瓶，直至溶液出现明 显的颜色变化。 在烧杯中滴定时，将烧杯放在白瓷板上，调节滴定管高度，
所以可从滴定管夹上将滴定管取下，一手拿住滴定管
上部无刻度处，使滴定管保持自然垂直再进行读数。
b.注入溶液或放出溶液后，需等1-2min后才能读
数。
c. 无色溶液或浅色溶液：应读取弯月面下缘实
线的最低点，即视线与弯月面下缘实线的最低点应在
同一水平面上；
有色溶液：视线应与液面两侧与管内壁相交的最
高点相切，如KMnO4 、I2溶液等。 如右图所示。
化验基础内容入门必备知识
化验基础内容入门必备知识摘要：1.化验基础概念2.化验室安全规范3.常用化验仪器和设备4.化验基本操作技术5.化验数据处理与分析6.化验在科学和生活中的应用正文：化验基础内容入门必备知识化验是化学实验技术的简称，是研究物质组成、性质、变化规律的科学。
化验在科研、生产、生活中具有广泛应用。
本文将介绍化验基础内容，帮助初学者入门。
1.化验基础概念化验主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质种类，定量分析是确定物质的数量。
化验方法有物理方法、化学方法和生物方法等。
2.化验室安全规范化验室安全至关重要。
化验员应熟悉实验室安全规定，遵守操作规程。
在实验过程中，要佩戴实验服、手套、口罩和眼镜等防护用品。
实验室应配备消防器材，定期检查安全设施。
3.常用化验仪器和设备化验仪器和设备种类繁多，包括天平、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液器等。
了解常用仪器的性能、用途和操作方法，对化验工作至关重要。
4.化验基本操作技术化验基本操作技术包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。
掌握这些操作技术，是进行化验工作的基础。
5.化验数据处理与分析化验数据处理与分析是化验工作的关键环节。
正确处理和分析数据，可以得到准确的化验结果。
数据处理与分析的方法有质量分数计算、滴定分析计算等。
6.化验在科学和生活中的应用化验在科学和生活中具有广泛应用。
在医学、农业、工业、环保等领域，化验技术都发挥着重要作用。
了解化验的应用领域，有助于更好地理解和掌握化验技术。
总之，化验基础内容入门必备知识包括化验基础概念、化验室安全规范、常用化验仪器和设备、化验基本操作技术、化验数据处理与分析以及化验在科学和生活中的应用。
化验基础内容入门必备知识
化验基础内容入门必备知识
1、基础知识：学习化验室基础首先需要掌握一些基础知识，如化学基础知识、实验室安全知识、实验室设备使用方法等。
这些知识是进行实验和化验的基础。
2、实验操作技能：学习化验室实验操作技能是至关重要的。
这包括实验设计、样品采集、样品处理、实验数据分析等。
这些技能需要在实践中不断练习和掌握。
3、仪器使用：化验室中有很多种仪器，如天平、滴定管、分光光度计、气相色谱仪等。
学习使用这些仪器是进行精密实验的必要条件。
4、实验规范与安全：化验室实验涉及到一些危险的操作，如使用有毒有害的化学物质、高温高压等。
因此，学习实验规范和安全知识是必不可少的。
5、数据处理与分析：实验完成后会产生大量的数据，如何正确地处理和分析这些数据是化验室工作的重要环节。
因此，学习数据处理和分析方法也是必不可少的。
6、实验室管理：除了实验操作技能外，了解实验室管理也是非常重要的。
这包括实验室日常管理、实验室质量管理体系的建立与运行等。
7、法律法规与标准：化验工作需要遵守相关的法律法规和标准，如《中华人民共和国环境保护法》、《中华人民共和国水污染防治法》等。
因此，了解相关法律法规和标准也是必不可少的。
总之，学习化验基础需要掌握基础知识、实验操作技能、仪器使用、实验规范与安全、数据处理与分析、实验室管理、法律法规与标
准等方面的知识。
化验员化验室基础知识
化验员实验室基础知识汇总一实验室基础知识1化学试剂1.化学试剂的分类：化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。
采用的标准为国家标准(标以：“GB”字样)和行业标准(标以：“HG”字样)。
食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。
使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
(1) 一般试剂：根据GB15346-1994《化学试剂的包装与标志》规定，一般试剂分为三个等级，即，优级纯、分析纯和化学纯。
通常也将实验试剂列入一般试剂。
(2) 基础试剂：可用作基准物质的试剂叫做基准试剂，也可称为标准试剂。
基础准试剂可用来直接配制标准溶液，用来校正或标定其他化学试剂，如，在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物。
(3) 高纯试剂：高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量而言。
高纯试剂等级表达方式有数种，其中之一是以内处“9”表示，如用于9.99%，99.999%等表示。
“9”的数目越多表示纯度越高，这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。
(4) 专用试剂：专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体与固定液、薄层分析试剂等。
与高纯试剂相似之处是，专用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含量很低。
它与高纯试剂的区别是，在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。
表1：化学试剂等级对照表表2：其他级别化学试剂等级对照表试剂的质量以与使用是否得当，将直接影响到分析结果的准确性，因此，作为检验人员应该全面了解试剂的性质、规格和适用X围，才能根据实际需要选用试剂，以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的。
采油化验工——精选推荐
《采油化验工岗位培训题库》理论知识目录（一）化验基础知识1.实验室建筑及结构基本要求是什么？2.实验室水、电、照明、通风基本要求是什么？3.什么叫电流?什么叫电阻?各自的法定计量单位是什么?4.简述石油的分类？5.原油评价的主要内容是什么?6.什么叫生油层?7.什么叫饱和蒸气压?8.什么是水洗作用?9.水洗作用的特点是什么?10.水洗对原油性质的影响是什么?11.简述生化作用对原油性质的影响？12.什么叫密度?密度的单位是什么?常用什么字母表示?13.原油简单评价的目的是什么?14.结晶方法主要可分哪几类?并简述其原理?15.影响渗透率的因素有哪些?16.何为岩层渗透性?17.简述油田水的化学成分？18.油田注水水质主要控制指标有哪些？19.油田注水水质辅助性指标有哪些?20.苏林分类法是怎样进行油田水的化学分类?它分哪几种水型?21.什么是水的碳酸盐硬度?22.什么是硬度、总硬度、钙硬度和镁硬度?23.油水分析中常见的有毒试剂、腐蚀性试剂各是什么?24.玻璃仪器应如何洗刷?判断一件玻璃仪器是否洗干净的标志是什么?25.滴定管有哪几种?滴定管能否混用?26.玻璃仪器如何分类？举例说明。
27.玻璃仪器洗涤试剂的选择？28.洗涤液的配制和使用？29.玻璃仪器的清洗方法及洁净标准？30.玻璃仪器的干燥和保管？31.玻璃仪器读数方法及技巧？32.化验室的药品通常分为哪几类?33.简述化学试剂的分类及用途？34.化学试剂纯度的等级标准？35.试剂的选用原则？36.试剂的使用和保存？37.影响试剂变质的因素？38.实验室常见的干燥剂有哪些?其再生方式是什么?39.实验室用水的质量要求？40.制备纯水的一般流程是什么?41.化学法怎样检验蒸馏水?42.普通试液的定义？43.溶液的分类是什么?它们是怎样定义的?44.试液的使用和保存？45.举例说明危险化学品的种类及存放办法？46.危险品保存时应注意些什么?47.根据易燃物性质，火灾可分为几类?分别是指什么?48.简述“12ll”灭火机的适用范围和操作步骤？49.什么是爆炸物品？50.爆炸物品的分类？51.什么是强氧化剂？它的特性是什么？52.什么是自燃物品？它的特性是什么？53.遇水燃烧物品的特性？54.化验室中的火灾都可以用水来扑救吗?为什么?55.实验室灭火的紧急措施？56.电器设备着火时，应选用哪种灭火器材灭火？为什么？57.化学毒物进入人体中毒一般经过哪几个途径？58.环境污染的分类有哪些?（二）化验专业知识59.为什么盛装氢氧化钠的磨口瓶不能用玻璃塞子？60.什么叫相对原子质量？61.什么叫相对分子质量？62.水在原油中有几种存在形式？63.什么叫酸？64.什么叫碱？65.什么叫盐？66.什么叫溶解？67.什么叫溶解度？68.什么叫蒸馏？69.溶液的pH值是怎样规定的？70.缓冲溶液的作用是什么?71.试样有几种称量法?72.叙述直接称量法称量样品的步骤?73.重量分析法中，什么叫换算因子?74.一般溶液应如何配制?75.溶液浓度有几种表示方法？76.质量浓度的表示方法有哪些?77.什么是稀释(增浓)公式?78.标定标准溶液时应注意哪些事项?79.用于配制标准溶液的基准物质有哪些化学性能要求?80.制备滴定分析用标准溶液时，对水和试剂有何要求?81.“标定”或“比较”标准溶液浓度时，有什么要求?82.写出用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液物质的量浓度c(NaOH)(mol／L)计算公式83.滴定分析法的滴定方式有哪几种?84.什么叫滴定分析的化学计量点?什么叫滴定终点?二者的关系如何?85.酸碱滴定中显色指示剂怎样选择?其正确选择对滴定的重要性是什么?86.对呈酸性或碱性的水样进行滴定时，在滴定前对水样应如何处理?87.根据标准溶液和被测物质间反应类型，可将滴定分析法分为哪几类?88.什么是总矿化度?请写出油田水总矿化度的计算式？89.EDTA滴定法测定水中钙和镁总量时，铬黑T指示剂的显色原理是什么?90.莫尔法滴定C1-时的滴定条件是什么?91.可被萃取的化合物有哪些类型？92.简述萃取法测定原油含盐量的关键环节，并写出测定含盐量所用的化学方程式。
化验员岗位培训内容
化验员岗位培训内容化验员岗位是化学行业中相当重要的一环，他们的工作主要是进行各种数据分析，通过化学试验、分析方法和仪器检测，得出各种样品的成分及性质等数据信息，为生产和科研提供重要的参考和依据。
对于化验员而言，专业的培训可以帮助其更好地掌握和运用基础知识及实验技能，准确判断结果并把检测数据转化为正确的报告，从而提高工作效率和准确度。
为了更好的给化验员提供培训，以下是化验员岗位培训的内容介绍：一、基础知识培训1.化学基础知识化学是化验员的基本功，只有掌握了化学基础知识，才能更好地理解化学过程。
这包括基本元素、分子结构、反应原理、化学方程式等知识。
2.生化学知识生化学是化学的一种分支学科，主要研究细胞、生物体在化学层面上的基本组成、变化和功能，因此对于生化学的掌握，可以更好的理解生物系统的工作机制。
3.计算机知识计算机技术在化学分析实验中扮演了重要的角色，对于数据处理、结果呈现以及仪器和质控系统的操作都需要有一定计算机基础，熟练使用计算机能够提高化验员处理样品的效率和准确性。
二、实验技能培训1.标准实验方法化验员需要掌握各种标准化实验方法，比如重复自测法、外标法、内标法、定量分析等。
每种方法都有其特点和适用范围，掌握各种实验方法，能够在各类样品的分析和测试过程中提高效率和准确度。
2.常用实验仪器的操作化验员需要掌握常见的实验仪器的操作，比如色谱仪、气相色谱仪、高效液相色谱等，操作技能的熟练程度直接影响着实验结果的准确性。
3.质量控制技术为了保证分析结果的准确性和可靠性，化验员需要掌握质量控制技术，比如仪器校准、重复性测试、流程控制等。
这些技术可以确保实验过程中出现的误差得到及时纠正，使得实验结果更加准确。
三、实践操作培训化验员岗位需要适应各种化学实验，并按照事先设立的程序逐步进行控制。
实践操作培训通常包括确定实验条件、测试样品溶液的准备、实验设备的操作等。
在操作中进行反复演练，不仅能提高操作技能的熟练度，还能了解不同样品对设备的反应，发现改进实验方案的方法。
化验室的基础是实验活动
化学实验室基础知识1.1化验室的一般安全常识1、所用药品，标样，溶液都应有标签。
绝对不要在容器内装入与标签不相符的物品。
2、禁止使用化验室的器皿盛装食物，也不要用茶杯、食具盛装药品，更不要用烧杯当茶具使用。
3、稀释硫酸时，必须在硬质耐热烧杯或锥形瓶中进行，只能将浓硫酸慢慢注入水中，边倒边搅拌，温度过高时，应冷却或降温后再继续进行，严禁将水倒入硫酸中！4、开启易挥发液体试剂之前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟。
开启时瓶口不要对人，最好在通风橱中进行。
5、易燃溶剂加热时，必须在水浴或沙浴中进行，避免明火。
6、装过强腐蚀性、可燃性、有毒或易爆物品的器皿，应由操作者亲手洗净。
7、移动、开启大瓶液体药品时，不能将瓶直接放在水泥地板上，最好用橡皮布或草垫垫好，若为石膏包封的可用水泡软后打开，严禁锤砸，敲打，以防破裂。
8、取下正在沸腾的溶液时，应用瓶夹先轻摇动以后取下，以免溅出伤人。
9、将玻璃棒、玻璃管，温度计等插入或拨出胶塞、胶管时均应垫有棉布，且不可强行插入或拨出以免折断刺伤人。
10、开启高压气瓶时，应缓慢，并不得将出口对人。
11、配制药品或试验中能放出HCL，NO2、H2S，SO312、用电应遵守安全用电规程。
13、化验室中应备有急救药品、消防器材和劳保用品。
14、要建立安全员制度和安全登记本，健全岗位责任制，每天下班前应检查水、电、煤气、窗、门等，确保安全。
1.2 化学实验室的安全操作在进行化学实验时，经常使用水、电、煤气并常碰到一些有毒的、有腐蚀性的或者易燃、易爆的物质。
由于不正确和不经心的操作，以及忽视操作中必须注意的事项都能够造成着火，爆炸和其他不幸的事故发生。
因此重视安全操作，熟悉一般的安全知识是非常必要的。
而且注意安全是集体的事情，发生事故不仅损害个人健康，还会危害到周围同志，使国家财产受到损失，影响工作的正常进行。
所以我们必须从思想上重视安全，决不要麻痹大意，但也不能盲目害怕而缩手缩脚不敢做实验。
化学相关实验知识点总结
化学相关实验知识点总结一、实验室安全知识1. 实验室危险品的标识及处理：实验室中常见的危险品包括腐蚀性物质、易燃物、有毒物质等。
这些危险品都必须在容器上做出明确的标识，以确保实验人员的安全。
在处理这些危险品时，应该采取相应的防护措施，例如戴着手套、护目镜等。
2. 化学实验中常见的事故及处理方法：化学实验中可能会发生的事故包括溅洒、漏液、灼伤等。
在发生这些事故时，实验人员应该迅速采取措施，例如首先要停止实验操作，然后及时清理溅洒的物质，对伤口进行处理等。
3. 火灾防护知识：实验室中常见的火灾危险物品包括易燃化学品、易燃气体等。
在进行实验操作时，要注意避免火源，注意防火措施。
4. 化学废物的处理：实验后产生的化学废物要进行妥善处理，不能直接倒掉。
一些废物可能对环境造成污染，因此要按照相关规定进行处理。
二、实验仪器和设备的使用知识1. 常用的化学玻璃仪器：化学实验中常用的玻璃仪器包括烧杯、集气瓶、试管、漏斗等。
在使用这些仪器时，要注意正确的使用方法以及保养方法，以确保实验的准确性。
2. 常用的天平和分析仪器：在进行化学实验时，常用的仪器还包括天平、PH计、吸光度计等。
这些仪器都需要经过校准和定期维护，以确保测量数据的准确性。
3. 常用的加热设备：在进行化学实验时，经常需要用到加热设备，比如点燃酒精灯、电热炉等。
在使用这些设备时，要注意调节加热温度，避免烧伤和火灾。
三、化学实验操作技巧1. 常用的化学实验操作技巧：在进行化学实验时，要掌握一些基本的操作技巧，比如采取正确的称量方法、溶液的制备方法、过滤、结晶等基本操作，这些操作技巧对于实验结果的准确性有着重要的影响。
2. 实验数据的记录和处理：在进行化学实验时，要准确记录实验过程中的数据和结果，并进行合理的处理和分析，以得出正确的结论。
同时，要注意保护实验数据的安全和隐私。
3. 实验设计和方案的制定：在进行化学实验时，要合理制定实验方案和设计实验流程，以确保实验过程的顺利进行和结果的准确性。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
实验室、化验室基础知识
实验室、化验室基础知识实验室、化验室是研究和学习科学的重要场所，其中进行着各种实验、化验的工作。
了解实验室、化验室的基础知识对于学生和科研人员来说非常重要。
本文将介绍实验室、化验室的定义、主要设备以及安全措施等方面的基础知识。
一、实验室、化验室的定义实验室是进行各种科学实验或研究的专门场所，可以是学校、科研机构、医院等单位内的设备齐全的房间或建筑。
实验室的主要功能是提供一个安全的环境，进行实验、检验或研究活动，以便验证理论或了解现象。
而化验室则是实验室的一种，主要用于进行化学分析、研究，以及物质成分的检测。
二、实验室、化验室的主要设备实验室、化验室通常配备一系列的设备和仪器，以下是一些常见的设备和仪器：1. 实验台：实验台是用于放置实验器材和进行实验的工作台，上面通常有抽屉、支架和夹子等装置，方便实验人员进行实验操作。
2. 器皿和容器：实验室、化验室经常使用各种不同材质的器皿和容器，如试管、烧杯、量筒等，用于进行溶液的制备、反应、储存等。
3. 加热设备：加热设备是实验室、化验室不可或缺的设备之一，常见的有酒精灯、电热板、电磁加热器等，用于加热试剂或溶液。
4. 测量仪器：测量仪器包括各种不同的仪器和设备，如天平、PH 计、色谱仪等，用于测量物质的质量、浓度和性质等。
5. 安全设备：实验室、化验室需要配备一系列安全设备，包括实验室台面材质选用安全防护材质、放置紧急洗眼器和安全淋浴器等常规的安全设备，以保证实验操作时的安全。
三、实验室、化验室的安全措施实验室、化验室的安全措施是非常重要的，以下是一些常见的安全措施：1. 佩戴个人防护用品：进入实验室、化验室时，必须佩戴适当的个人防护用品，如实验服、手套、护目镜等，以保护自身安全。
2. 正确处理和储存化学品：化学品的处理和储存应按照标准的程序进行，确保化学品的正确使用和安全储存，避免因疏忽引发意外。
3. 注意实验培训和操作规程：在进行实验前，必须进行相关的实验培训，并严格按照操作规程进行实验操作，遵循安全原则和步骤。
实验室基础知识
容量瓶
活塞要原配；漏水的不能使用； 滴定管 容量分析滴定操 不能加热；不能长期存放碱液； （25 50 作；分酸式、碱 碱式管不能放与橡皮作用的滴定 100ml） 式 液
名 称 移液管
滴瓶
装需滴加的试剂
同上
名 称
主要用途
长颈漏斗用于定量分析， 过滤沉淀；短颈漏斗用 作一般过滤
使用注意事项
漏斗
（纳氏） 比色、比浊分析 比色管
不可直火加热；非标准磨口塞必须原 配；注意保持管壁透明，不可用去污 粉刷洗 注意从下口进冷却水，上口出水 不能撞击；不能烘烤
冷凝管 研钵
用于冷却蒸馏出的液体 研磨固体试剂及试样等 用；不能研磨与玻璃作 用的物质 保持烘干或灼烧过的物 质的干燥；也可干燥少 量制备的产品
4、化学试剂 的使用方法 （1）应熟悉最常用的试剂的性质，如市售酸碱的浓 度，试剂在水中的溶解度，有机溶剂的沸点，试剂的 毒性等。 （2）要注意保护试剂瓶的标签，它表明试剂的名称、 规格、质量，万一掉失应照原样贴牢。分装或配制试 剂后应立即贴上标签。绝不可在瓶中装上不是标签指 明的物质。无标签的试剂不能用的要慎重处理，不应 乱倒。 （3）为保证试剂不受沾污，应当用清洁的牛角勺从 试剂瓶中取出试剂 。 （4）不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气 。 （5）试剂均应避免阳光直晒及靠近暖气等热源。 （6）应根据实验要求恰当地选用不同规格的试剂。
3、化学试剂的标签颜色 我国国家标准GB15346-1994《化学试剂 包装及标志》规定用不同的颜色标记化学试剂的等 级及门类，见表4 表4 化学试剂的标签颜色 级别 一级 二级 三级 中文标志 优级纯 分析纯 化学纯 基准试剂 生物染色剂 英文标志 GR AR CP 标签颜色 深绿色 金光红色 中蓝色 深绿色 玫红色
化验基础知识
三、酸碱指示剂
指示剂的变色原理 常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱 碱，它们在溶液中能或多或少地电离成离 子，而且在电离的同时，本身的结构也发 生改变，并且呈现不同的颜色。 弱酸指示剂 HIn →← In- ＋ H+ In酸式色 碱式色 弱碱指示剂 InOH →← In+ ＋ OHOH碱式色 酸式色
第六章 配位滴定法（络合滴定法） 配位滴定法（络合滴定法）
一、定义 以络合反应为基础的容量分析法，称为络合滴 定法 二、原理 1.基本原理 1.基本原理 乙二胺四乙酸二钠液（EDTA）能与许多金属 乙二胺四乙酸二钠液（EDTA）能与许多金属 离子定量反应，形成稳定的可溶性络合物，依此， 可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某 可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某 些药物，用适宜的金属指示剂指示终点。根据消 耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数，可计算出被 耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数，可计算出被 测药物的含量。
第二部分 化学分析法
第一章 化验室常用玻璃仪器
一、常用玻璃仪器的主要用途、使用注意事 项
名 称
量筒、量 杯
主要用途
使用注意事项
粗略地量取一定体积 不能加热，不能在其中配制溶液，不 的液体用 能在烘箱中烘烤，操作时要沿壁加入 或倒出溶液 容量分析滴定操作； 活塞要原配；漏水的不能使用；不能 分酸式、碱式 加热；不能长期存放碱液；碱式管不 能放与橡皮作用的滴定液 配制溶液、溶解样品 加热时应置于石棉网上，使其受热均 等 匀，一般不可烧干 加热处理试样和容量 除有与上相同的要求外，磨口锥形瓶 分析滴定 加热时要打开塞，非标准磨口要保持 原配塞 细口瓶用于存放液体 不能加热；不能在瓶内配制在操作过 试剂；广口瓶用于装 程放出大量热量的溶液；磨口塞要保 固体试剂；棕色瓶用 持原配；放碱液的瓶子应使用橡皮塞， 以免日久打不开 于存放见光易分解的 试剂
化验室基础知识
滴定分析法的分类
根据利用的化学反应类型，滴定分析法分四类。 （一）酸碱滴定法
以酸碱反应为基础的滴定分析法。 基本反应就是：H+ + OH-=H2O （二）沉淀滴定法 利用沉淀反应的分析法。应用最广的是生成 难溶银盐的反应，称为银量法，用来测定Cl-， Br-，I-，SCN-和Ag+。 如：Cl-+Ag+ = AgCl ↓
液直接滴定待测物质。它最常用、最基本。 ➢ 返滴定法
先准确加入适当过量的标准溶液，待其与 被测物质反应完全后，再用另一滴定剂滴定剩 余的标准溶液，从而计算被测物质的量。
如COD的测定 ➢ 置换滴定法 ➢ 间接滴定法
基准物质和标准溶液
一、基准物质
1. 定义：能够直接用于配制标准溶液的物质。 2. 它应具备下列条件： • 性质稳定。如不挥发、不吸湿、不易变质。 满
标准分析法的结果是进行工艺核算 及评定产品质量的依据，因此，需要很高 的准确度，完成分析的时间可适当长些。 此种分析方法主要用于测定原料、产品的 化学组成，也常用于校核和仲裁分析。
准
工 我国的四级标准体系 业 分 国家标准 析 行业标准 的 地方标准 方 法 企业标准
新标准公布后，旧标准即相应作废。
所以：TB
A
M
B CA 1000
b a
(g mL)
滴定分析的计算
物质的量比规则
当滴定反应达到化学计量点时，各物质 的量之比等于方程式中化学计量系数之比， 此规则为“物质的量比规则”。即
aA+bB=cC+Dd ab nA nB
A—标准溶液 B—待测物
n( A) a n(B) b
n( A) a n(B) b
化验室基础知识
化验室的基础知识一、实验用水（一）、分析实验室用水规格和试验方法（GB/T6682-2008）名称一级二级三级pH值范围（25℃）-- -- 5.0 ~ 7.5 电导率（25℃）/（mS/m）≤0.01≤0.10≤0.50可氧化物质含量（以O计）/(mg/L) -- ≤0.08≤0.4吸光度（254nm, 1cm光程）≤0.001≤0.01--蒸发残渣（105℃±2℃/(mg/L) -- ≤1.0≤2.0（二）特殊需求实验用水的制备方法（1）不含氯的水：加入亚硫酸钠等还原剂，将自来水中的余氯还原为氯离子，以N一二乙基对苯二胺(DPD)检查不显色，继用附有缓冲球的全玻蒸馏器进行蒸馏制取。
（2）不含二氧化碳的水：a煮沸法制备，是一种相对简单的方法，将蒸馏水或去离子水煮沸至少10min（水多时），或使水量蒸发1O％以上（水少时），加盖放冷即可制得无二氧化碳水。
b曝气法制备：将惰性气体（如高纯氮）通入蒸馏水或去离子水至饱和，即得无二氧化碳水。
制得的无二氧化碳水应贮存于一个附有碱石灰管的橡皮塞盖严的瓶中。
（3）不含酚的水: a最常用的是加碱蒸馏法制备：向水中加入氢氧化钠至pH值大于ll，使水中酚生成不挥发性的酚钠后，用全玻璃蒸馏器蒸馏制得(蒸馏前可加少量高锰酸钾溶液使水呈紫红色)。
b活性炭吸附法制备：将粒状活性炭加热至150～170℃烘烤2小时以上进行活化，放入干燥器内冷却至室温后，装入预先盛有少量水（避免炭粒间存留气泡）的层析柱中，使蒸馏水或去离子水缓慢通过柱床，按柱容量大小调节其流速，一般以每分钟不超过100ml为宜。
开始流出的水（略多于装柱时预先加入的水量）须再次返回柱中，然后正式收集。
此柱所能净化的水量，一般约为所用炭粒表观容积的1000倍。
（4）不含氨的水:a向水中加入硫酸至pH值＜2，使水中各种形态的氨或胺最终都转变成不挥发的盐类，收集馏出液即可，b通过交换树脂柱也能除氨。
二、玻璃仪器的洗涤（一）、常用的洗涤液1、铬酸洗液：（1）、配制方法：称取20g工业重铬酸钾置于40ml水中加热溶解，冷却后，缓慢加入360ml 工业浓硫酸（2）适用范围：被有机物严重污染的器皿和清洗不易或不应直接刷洗的玻璃器皿（3）注意事项：用重铬酸钾洗液洗涤的比色管不宜用于铬离子的测定。
化验室基础知识
第一节分析化学化学分析分为定性和定量分析两种，定性分析是测未知物质及组成的元素，定量分析是进一步测出物质所含某些元素的量。
由于乳制品的成分已被人了解，所以定量分析在乳品化验中占有重要地位。
定量分析中最长采用的是重量分析、容量分析、比色分析。
一、重量分析1、挥发法：利用加热或其它方法使测试样中被测成分挥发逸出，再计算试样中被测成分的含量。
2、萃取法：利用溶剂将被测定成分从试样中萃取出来，然后将溶剂蒸发出去，干燥后称取萃取物的质量，即可计算出试样中被测成分的含量。
3、沉淀法：将被测成分以难溶性化合物沉淀下来，经洗涤、干燥等手段得到固含量）定物质再称其重量，从而计算被测成分的含量。
（如:测定硅铝中SiO2二、容量分析：以被检验的物质在参加化学反应时所消耗的已知标准滴定溶液的体积为基础，来计算该物质的量称为容量法。
1、中和法：利用酸碱中和反应进行测定的方法。
（如，用0.5N硫酸测定偏铝酸O含量；用0.5N硫酸滴定钠溶液中氢氧化钠含量；用1N盐酸测定水玻璃中Na2氨水浓度；用氢氧化钠滴定硫酸和盐酸浓度等）2、沉淀法：利用沉淀反应进行测定的方法。
（沉淀法是我们经常接触到的，如分2-%和Cl-%时就用到了沉淀法。
氯根与银离子反应生成沉淀；硫光光度计测定SO4酸根与钡离子生成沉淀，然后根据吸光度的不同测定浓度！当然这两个反应也属于复分解反应。
）3、氧化还原法：利用氧化还原反应进行测定的方法。
三、比色分析：待测元素的离子本身具有颜色，或向被测溶液加入某种试剂溶液后能生成鲜明的颜色，颜色的深浅与待测离子的浓度存在数学关系。
补充：主要化学反应无机化学中有四种基本反应类型，分别是化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
即多变一），分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
即一变多），置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
都属于氧化还原反应），复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化验室基础知识100问
实验室基础知识100问1.酸式滴定管涂油的方法是什么？答：将活塞取下，用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干，用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈，在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林，以免堵隹活塞孔，涂完，把活塞放回套内，向同一方向旋转活塞几次，使凡士林分布均匀呈透明状态，然后用橡皮圈套住，将活塞固定在塞套内，防止滑出。
2.酸式滴定管如何试漏？答：关闭活塞，装入蒸馏水至一定刻线，直立滴定管约2min，仔细观察刻线上的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，及活塞隙缝中有无水渗出，然后，将活塞转动180°等待2min再观察，如有漏水现象应重新擦干涂油。
3.碱式滴定管如何试漏？答：装蒸馏水至一定刻线，直立滴定管约2min，仔细观察刻线上的液面是否下降，或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下，如有漏水，则应调换胶管中玻璃珠，选择一个大小合适比较圆滑的配上再试，玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水，太大操作不方便。
4.酸式滴定管如何装溶液？答：装之前应将瓶中标准溶液摇匀，使凝结在瓶内壁的水混入溶液，为了除去滴定管内残留的水分，确保标准溶液浓度不变，应先用此标准溶液淋洗滴定管2～3次，每次用约10mL，从下口放出少量(约1/3)以洗涤尖嘴部分，应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动，使溶液与管内壁处处接触，最后将溶液从管口倒出弃去，但不要打开活塞，以防活塞上的油脂冲入管内。
尽量倒空后再洗第二次，每次都要冲洗尖嘴部分，如此洗2～3次后，即可装入标准溶液至“0”刻线以上。
5.碱式滴定管如何赶气泡？答：碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡。
碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近，必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽，赶尽后再调节液面至0.00mL处，或记下初读数。
6.滴定的正确方法？答：滴定时，应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口(或烧杯口)下1～2cm处，滴定速度不能太快，以每秒3～4滴为宜，切不可成液柱流下，边滴边摇。
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b
a
C(KMnO4)=0.1000/5=0.02000mol/L
2. 滴定度：
TB / A m (B) V ( A)
1mL滴定剂A相当于被测物B的质量。如：
T
Fe/K2Cr2O7
= 0.005682g· –1 mL
1mL K2Cr2O7 可以氧化0.005682g的Fe2+。
适用于大量、经常性、多次测定的样品。
比较滴定计算：c1V1 = c2V2
标定计算：
例：用邻苯二甲酸氢钾（ＭKHP＝204.22）为基准物 质标定25ｍＬ0.1mol/L NaOH溶液，需称取多少 克KHP？
m KHC C N aO H V N aO H M
3
8 H 4O4
K H C8 H 4 O 4
0 .1 2 5 1 0 0 .5 1 g
足滴定分析对化学反应的要求。
• 纯度高，一般要求纯度在99.9%以上。
• 组成恒定（包括结晶水）如Na2B4O7.10H2O。
• 最好有较大的摩尔质量以减小称量误差。
3. 常用的基准物质有下列几类：
（1）酸碱滴定法：邻苯二甲酸氢钾、草酸、碘酸
氢钾、碳酸钠和硼砂等。
（2）配位滴定法：Cu、Zn、Pb等金属，有时也用
重量分析法又可分为沉淀法、挥发 法和萃取法等。 重量分析准确度较高，但是操作复 杂，对低含量组分的测定误差较大。
（二）滴定分析法（容量分析法）
将已知准确浓度的标准溶液，滴加到 被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶 液中)，直到所加的标准溶液与被测物质按 化学计量关系定量反应为止，根据标准溶 液的浓度和消耗的体积，算出待测物质的 含量。 滴定分析法操作简单、快速， 使用的仪器简单，测定结果准确度 较高，因此，应用比较广泛。
化学分析法
重量分析法 滴定分析法
仪器分析法
光学分析法
吸收光谱法 原子吸收
分子吸收 发射光谱法 散射光谱法
酸碱滴定法
氧化还原滴定法
配位滴定法 沉淀滴定法
电学分析法
色谱分析法
一、化学分析法 以物质的化学反应为基础的分析方法， 主要有重量分析法和滴定分析法等。
（一）重量分析法
通过物理或化学反应将试样中待测 组分与其他组分分离，然后用称量的方 法测定该组分的含量 。
标准分析法的结果是进行工艺核算 及评定产品质量的依据，因此，需要很高 的准确度，完成分析的时间可适当长些。 此种分析方法主要用于测定原料、产品的
化学组成，也常用于校核和仲裁分析。
准
工 业 分 析 的 方 法
我国的四级标准体系
国家标准
行业标准
地方标准
企业标准
新标准公布后，旧标准即相应作废。
定量分析
B—待测物
a b
n( A) n(B)
a b
c ( A ) V ( A ) c ( B ) V ( B )
a b
c( A) V ( A)
a m(B) b M (B)
则待测物质Ｂ在试样中的质量分数为：
b c( A) V ( A) M (B ) ms
(B)
m(B) ms
a
例 ： 欲 配 制 0.1000mol.L-1 的 Na2CO3 标 准 溶 液 500.0mL，应称取基准物Na2CO3多少克？ 解：Ｍ（Na2CO3）=106.0g.mol-1。
物质的量浓度CB的数值取决于基本单元的选择。
如H2SO4溶液: C(H2SO4) = 0.1mol/L
那么 C(1/2H2SO4) = 0.2mol/L C(2H2SO4) = 0.05mol/L
C( b a B) a b C ( B)
由此可知：
n( B ) n( B ) a b
例如：C(1/5KMnO4)=0.1000mol/L, 求C(KMnO4)=？ C(1/5KMnO4)= 0.1000mol/L＝5C(KMnO4)
选用适当的分析方法确定待测组分含量。 (考虑测定的具体要求、被测组分的性质和 含量、共存组分干扰等)
处理实验数据，计算与评价实验结果。
工业分析的特点
采样 工业生产中原料、产品等的量是很大 的，往往以千、万吨计，而其组成又很不 均匀，但在进行分析时却只能测定其中很 小的一部分，因此，正确采取能够代表全 部物料的平均组成的少量样品，是工业分 析中的重要环节，是获得准确分析结果的 先决条件。
采样－－ 从大量的分析对象中抽取有 一定代表性的一部分样品作为分析材料， 这项工作叫采样。
关键所在
① 采集的样品要有代表性 ②采样中避免成分逸散或引入杂质，应保 持原有的理化指标。
样品预处理 对所采取的样品，要处理成适合分析 测定的试样。多数分析操作是在溶液中进 行的；因此，在工业分析中，应根据测定 样品的性质，选择适当的方法来分解试样。
二、仪器分析法 仪器分析法是以物质的物理性质或化学性 质为基础的分析方法。因为这类分析方法需要 专用的仪器，故称为仪器分析法。
仪器分析法的优点：
1. 灵敏度高，检出限低。适合于微量、痕量 和超痕量成分的测定。 2. 选择性好。可以通过选择或调整测定的条 件，使共存的组分测定时，相互间不产生干扰。
3. 操作简便，分析速度快，容易实现自动化。
基础知识
化验室的定义 化验室是为控制生产、技术改造、新 产品试验及其它科研工作而进行分析检验 工作的场所。
化验室的功能：
★ 原辅材料和产品质量分析检验功能
★ 生产中控分析检验功能 ★ 为技术改造或新产品试验提供分析检验
的功能
★ 生产过程产生的“三废”检验
工业分析的作用
通过工业分析能评定原料和产品的质 量，检查工艺过程是否正常。从而能够及 时地、正确地指导生产，并能够经济合理 的使用原料、燃料，及时发现、消除生产 的缺陷，减少废品，提高产品质量。
2 0 4 .2 2
三、标准溶液浓度的表示方法
1. 物质的量浓度
CB nB V m M BV ( mol L
1
)
摩尔质量MB随着基本单元的不同而不同，基本单元可以 是原子、离子、分子或其它粒子的特定组合。例如：
对H2SO4而言：
当基本单元选：1moL H2SO4时， M(H2SO4)=98.00 当基本单元选: 1/2moL H2SO4时，M(1/2H2SO4)=49.00 当基本单元选: 2moL H2SO4时， M(2H2SO4)=196.00
返滴定法
先准确加入适当过量的标准溶液，待其与 被测物质反应完全后，再用另一滴定剂滴定剩 余的标准溶液，从而计算被测物质的量。 如COD的测定
置换滴定法
间接滴定法
基准物质和标准溶液
一、基准物质
1. 定义：能够直接用于配制标准溶液的物质。
2. 它应具备下列条件：
• 性质稳定。如不挥发、不吸湿、不易变质。 满
解：反应式为 H2C2O4 +2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O n(H2C2O4):n(NaOH)=1:2
(6)终点误差
(7)基准物质 (8)滴定曲线
2012-5-30
滴定分析法的分类
根据利用的化学反应类型，滴定分析法分四类。 （一）酸碱滴定法
以酸碱反应为基础的滴定分析法。
基本反应就是：H+ + OH-=H2O
（二）沉淀滴定法
利用沉淀反应的分析法。应用最广的是生成
难溶银盐的反应，称为银量法，用来测定Cl-，
碳酸钙，氧化锌等。
（3）沉淀滴定法：银量法基准物为NaCl或KCl。
（4）氧化还原滴定法：K2Cr2O7、As2O3以及Cu、Fe
等纯金属。
二、标准溶液的配制
标准溶液具有准确的浓度。
1. 直接法：直接用容量瓶配制，定容。一般 n m 使用基准试剂或优级纯。
c V MV
例：要想配制20 L浓度为 0.0200 mol/L的 K2Cr2O7溶液，要称取多少K2Cr2O7基准 试剂？ M K Cr O 294 . 2 g / mol
Br-，I-，SCN-和Ag+。 如：Cl-+Ag+ = AgCl ↓
（三）配位滴定法 一般用EDTA（乙二胺四乙酸的钠盐）滴定金 属离子。 （四）氧化还原滴定法
通常选用强氧化剂[如Ce(SO4)2,KMnO4,K2Cr2O7 等]作滴定剂，测定如Fe2+,Sn2+,C2O42-等具有还原性 的物质。或用较强的还原剂[如Na2S2O3等]作滴定 剂，测定如MnO4-,Fe2+, Cr2O72-等具有氧化性的物 质。如KMnO4法： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
wB mB ms
液体试样：物质的量浓度（mol/L）、质量
分数、体积分数、质量浓度（g/L、mg/L、
g/L 、g/mL 、ng/mL ）
气体试样：体积分数或mg/L等
滴定分析基本概念
(1)滴定分析法
(2)标准溶液 ：0.1000 mol/L
(3)化学计量点（理论终点）
(4)指示剂
(5)滴定终点
b a ( g ) mL
1000
a b
nB
a MB
M B CA 所以：TB
A
1000
滴定分析的计算
物质的量比规则 当滴定反应达到化学计量点时，各物质 的量之比等于方程式中化学计量系数之比， 此规则为“物质的量比规则”。即
aA+bB=cC+Dd
a b A—标准溶液
nA
nB
n( A) n(B)
滴定反应的条件