2020年秋高一化学人教版必修1一课一练：第二章2.2离子反应及其发生的条件

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最新人教版高中化学必修一练习：第二章第2节离子反应及其发生的条件

第二章第二节第2课时离子反应及其发生的条件一．选择题1.下列叙述中正确的是( )A ．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B ．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C ．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：H ＋＋OH －===H 2O 表示2.下列反应中，不属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2的反应B ．铁与CuSO 4溶液的反应C ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应D ．Zn 和稀H 2SO 4反应3.H ++OH -=H 2O 表示下列哪组离子反应（）A ．Cu(OH)2与HCl 溶液B ．Ba(OH)2与H 2SO 4溶液C ．Ba(OH)2与KHSO 4溶液D ．KHSO 4与KOH 溶液4.实验室制取气体 ①H 2 ②O 2 ③CO 2的反应，是离子反应的是A ．①②③B ．①③C ．①②D ．②③5.下列离子方程式中正确的是( )A ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓B ．硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag ＋＋Cl －===AgCl↓C ．锌与盐酸的反应：Zn ＋2H ＋＋2Cl －===Zn 2＋＋2Cl －＋H 2↑D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋6.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A ．向硝酸银溶液中加盐酸Ag ＋＋HCl=AgCl↓＋H ＋B ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2＋2H ＋=Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑C ．盐酸跟氢氧化镁反应：H ＋＋OH －=H 2OD ．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋=Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑7．下列离子方程式书写正确的是（）A 、氧化铜与盐酸反应 O 2― +2H ＋ =H 2OB 、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2 ↑C 、硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4－ + OH － = H 2O + SO 42－D 、石灰石溶于硝酸：CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2 ↑8.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色沉淀的是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、SO 2－4、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、CO 2－3、S 2－C ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D ．K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－39.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A ．HCl ＋Na 2CO 3，HCl ＋NaHCO 3B ．HCl ＋Na 2CO 3，HNO 3＋K 2CO 3C ．H 2SO 4＋Ba(OH)2，H 2SO 4＋KOHD ．BaCO 3＋ H 2SO 4，BaCO 3＋HCl10.与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A ．Cu 2++2OH －=Cu(OH)2↓ CuCl 2+2NaOH =Cu (OH)2↓+2NaClB ．Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ Ba(OH) 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2OC. CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2O BaCO 3 + 2HCl =BaCl 2+ CO 2↑ + H 2OD ．Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 211.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OB. FeSO 4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓ Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Fe(OH)2=Fe2++2H2O 2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C.Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－14、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能存在较大量的()15. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合H++OH-=H2OB．Fe和稀盐酸反应 2Fe+6H+ =3H2↑+2Fe3+C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．氢氧化铁与足量的盐酸溶液反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O16.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+反应完全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- +H++ OH-= BaSO4↓+ H2O二．填空题17.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质).并写出离子方程式。

人教版高中化学必修一2-2-2离子反应及其发生的条件.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2章第2节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】 D【点拨】离子反应指的是有离子参加的反应。

酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。

二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

2．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是()A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸【解析】酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水的反应。

A中醋酸是弱酸，醋酸分子是其水溶液中存在的重要形式，参加中和反应的H＋随着反应的进行由CH3COOH逐步电离给出，离子方程式中CH3COOH应保留其分子形式，正确的写法为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。

B中氢氧化镁是难溶于水的物质，离子方程式中也应写成Mg(OH)2，而不写成OH－。

C中参加中和反应的H＋和OH－确实在离子方程式中写成离子形式，但是在该反应中，除了发生H＋＋OH－===H2O外，还同时发生Ba2－＋SO2－4===BaSO4↓的反应，即该反应中有1分子BaSO4生成的同时，必有两分子H2O生成，则正确的离子方程式应为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSo4↓＋2H2O。

【答案】 D【点拨】化学方程式及离子方程式的书写必须遵循反应事实。

离子方程式可以表示某一具体的化学反应的实质，也可以表示所有同一类型的反应。

同一个离子方程式可以是不同类的电解质在水溶液中的反应。

3．只能表示一个化学反应的离子方程式是()A．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．CO2－3＋2H＋===H2O＋Co2↑C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．CaCO3＋2H＋===Ca2＋CO2↑＋H2O【答案】 A【点拨】B中表示可溶性碳酸盐与强酸反应。

高一化学必修一第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件

现象溶液澄清，无明显现象有白色沉淀生成
1、离子反应
2mL Na2SO4溶液 + 2mL稀KCl溶液实验现象：溶液澄清，无明显现象组成溶液的离子： K+ 、Cl-、Na+、SO42Na2SO4 === 2Na+ + SO42 结论： KCl === K+ + Cl-
只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电
2、离子方程式
（熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”）哪些物质可以“拆”？哪些物质不可以“拆”？可“拆”成离子的物质：
强酸、强碱、可溶性盐
不可以“拆”成离子的物质：难溶物、气体、单质、氧化物、 H2O（难电离的物质）、弱酸及多元弱酸酸根离子（HCO3-、HSO3-、HS-）
2、离子方程式
离出来的K+ 、Cl-混合，没有发生化学反应。
1、离子反应
2mL Na2SO4溶液 + 2mL稀BaCl2溶液实验现象：有白色沉淀生成溶液组成：
Cl-、Na+
（BaSO4）
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 === 2Na+ + SO42 结论：
SO42-与Ba2+发生化学反应，生成BaSO4白色沉淀
4、离子共存
（3）离子共存问题中常见的三类隐含条件 ① “无色透明”溶液不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
② “酸性”环境：大量存在H+
pH＜7、强酸性溶液、使石蕊变红的溶液
③ “碱性”环境：大量存在OHpH＞7、强碱性溶液、使石蕊变蓝的溶液、
使酚酞变红的溶液

高一化学人教版必修一课件第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件

1．离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
1．离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2＋与 CO23－，Ag＋与 Cl－，Ba2＋与 SO24－、Ca2＋与 OH－等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CO32－、HCO－ 3 等。
(3)生成难电离物质。如 H＋与 CH3COO－、CO32－、 HCO－ 3 、S2－、HS－、SO32－、HSO－ 3 等生成难电离的酸； OH－与 NH＋ 4 生成难电离的碱；H＋与 OH－生成水。
2．附加隐含条件的应用规律 (1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 (2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与 OH－反应的离子，如 Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、 NH＋ 4 、H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等。 (3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H＋反应的离子，如 OH－、CO32－、HCO－ 3 等。
三、离子反应发生的条件 1．实验探究
实验
现象
离子方程式
产生白色沉淀 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
实验
现象

人教版化学必修1第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件

第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
人教版化Biblioteka 学第二章化学物质及其变化
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑
泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，
蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头——军士们个幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安
消失；有难溶性物质 ( 如 BaSO4 、 AgCl 等 ) 生成或有难电离物质 ( 如H2O) 生成或有挥发性物质即气体 (如 CO2、NH3等 ) 生成。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。常见的沉淀可见溶解性表；例如钾盐、钠盐、硝酸盐
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和铵盐易溶于水；氯化物难溶氯化银；硫酸盐难溶硫酸钡
3．离子方程式：____________________________。
第二章
化学物质及其变化
4．离子方程式的意义： _______________________________________________
_________________________。
5．书写离子方程式的步骤： (1)写：____________________________；阳离子符号；而 ______________ 、 ________________ 和
在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃
酸，然后多余的碱又会在胃肠中与 CuSO4 发生离子反应 Cu2 ＋＋ 2OH － ===Cu(OH)2 。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的 Cu(OH)2 沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。

高一化学人教版必修1练习2.2.2离子反应及其发生的条件Word版含解析

第 2 课时离子反响及其发生的条件1．离子反响电解质在溶液中的反响实质是离子之间的反响。

如CuSO4和 BaCl 2在溶液中的反响实质是Ba2＋和 SO42－之间的反响。

2．离子反响实验研究：操作现象无明展现象有白色积淀反响前溶液中Na＋、 SO24－Na＋、 SO24 －微粒K ＋、 Cl －Ba2＋、 Cl －混淆液中微粒Na＋、 SO24－、 K＋、 Cl －BaSO4、 Na＋、 Cl －3.离子反响的实质：经过离子反响使溶液中某些离子浓度减小。

4．离子方程式：(1)定义：用实质参加反响的离子符号表示离子反响的式子。

(2)书写步骤 (以BaCl 2与 Na2SO4溶液反响为例 ) 。

①写：正确书写反响的化学方程式：BaCl 2＋Na 2SO4===BaSO 4↓＋ 2NaCl 。

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋ 2Cl－＋ 2Na＋＋ SO24 －===BaSO4↓＋ 2Na＋＋ 2Cl－③删：删去方程式两边不参加反响的离子：Ba2＋＋ SO24－ ===BaSO4↓④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等。

(3)意义。

①表示一个详细的化学反响。

②表示同一种类的离子反响。

)是 H＋＋O 如 NaOH 和 HCl 、 KOH 和 H2SO4、NaOH 和 HNO 3反响实质 (用离子方程式表示－H ===H2O。

③ H＋＋OH － ===H2 O能够表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反响。

5．离子反响条件的研究实验：实验操作实验现象有蓝色积淀生成溶液红色消逝有气泡产生离子方程Cu2＋＋2OH －===Cu(OH)H ＋＋ OH－2H＋＋CO23 －式 2 ↓===H2O===H2O＋CO2↑6.离子反响发生的条件：复分解反响型的离子反响发生的条件是：温馨提示：化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只好表示一个特定的化学反响，而离子方程式不单能表示某一个反响，并且能表示某一类反响，更能揭露反响的实质。

人教版高中化学必修一第二章第二节第2课时.docx

高中化学学习材料第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。

3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1 离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。

高中化学人教版必修1教学案：第二章化学物质及其变化 2.2 离子反应及其发生的条件教学案含答案

离子反应及其发生的条件 [课标要求]1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2．会书写离子方程式并能进行正误判断。

3．理解离子方程式的意义。

4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

1．离子反应 (1)实验探究无明显现象产生白色沉淀 Na ＋、SO 2－4 Na ＋、SO 2－4 ＋－2＋－1.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。

(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。

(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。

2．一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(棕黄色)、MnO －4(紫红色)等。

(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L －1 H ＋、pH ＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH ＝12等)。

(3)能生成沉淀、气体、H 2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。

离子反应(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。

(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。

①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4＋2Na＋＋2Cl－。

③删：删去方程式两边不参加反应的离子。

SO2－4＋Ba2＋===BaSO4。

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3如反应可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

2020-2021学年高中化学人教版必修1：2-2-2 离子反应及其发生的条件

Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 当 NaOH 过量时： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
(6)书写离子方程式时还应注意： ①依据客观事实。 ②必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相同。 ③遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。 ④遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。 ⑤遵循定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配比符合其化学组成)。
(2) 硫酸分别与 NaOH 溶液、 Ba(OH)2 溶液反应： _H__＋_＋__O_H__－=_=_=__H_2_O_,_2_H_＋_＋__2_O_H__－_＋_B__a_2＋_＋__S_O__24－_=_=_=_B__aS__O_4_↓_＋ __2_H__2O_。
(3) 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、 K2CO3 溶液反应： __C_O__23－_＋__2_H_＋_=_=_=__C_O_2_↑__＋__H_2_O______________。
3．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
提示：复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体，或生成难电离物质；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
[例 1] 写出下列各组反应的离子方程式。
(1) 盐酸分别与 NaOH 溶液、 Cu(OH)2 反应： __H_＋_＋__O__H_－_=__=_=_H_2_O_，__C__u_(_O_H__)2_＋__2_H__＋_=_=_=_C_u_2_＋_＋__2_H_2_O_________。
1.对于稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸来说，我们在书写离子方程式时应写成离子形式，那么浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸参与化学反应时，应如何处理？

人教版高中化学必修一教案-2.2 离子反应《离子反应及其发生的条件》

高考化学第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件学习目标：1. 理解离子反应的概念2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义3. 掌握复分解型离子反应发生的条件4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方教学过程：一、导入新课[引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。

推进新课教学环节一：离子反应的概念[板书]一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。

[演示实验2-1]1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[设问]实验1无明显现象，原因是什么呢？[回答]只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42-与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl-的简单混合[提问]实验2中反应说明了什么？[结论]实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的离子形式存在。

[总结]由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。

[分析]上述实验“2”的反应本质：②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓[小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

高一化学人教版必修1课时训练：2.2.2离子反应及其发生的条件Word版含解析

第2课时离子反应及其发生的条件一、选择题1．下列情况中属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn片投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO22．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸3．下列叙述中正确的是()A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．NaOH溶液和CO2的反应5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu6．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－===H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－48．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3二、综合题10．填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________。

2020-2021学年高中化学人教版必修1：2-2-2 离子反应及其发生的条件 1

解析：Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应的离子方程式是 2H＋＋ SO24－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2 溶液中的 OH－恰好与 NaHSO4 溶液中的氢离子反应生成水，离子方程式为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，A 正确；向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24－恰好完全沉淀，离子方程式是 H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，B 错误；向 NH4HSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量，离子方程式是 NH＋4 ＋H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓，
课时作业10 离子反应及其发生的条件
时间：45 分钟满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分) 1．关于离子方程式 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确
的是( B )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的 OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到 Cu(OH)2 白色沉淀
解析：该离子方程式不能表示如 CuSO4 和 Ba(OH)2 的反应， A 错；OH－只能代表强碱，C 错；Cu(OH)2 为蓝色沉淀，D 错。
2．下列ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子方程式中正确的是( D )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋
2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应： Mg2＋＋2OH－

2020-2021学年高中化学人教版必修1：2.2.2离子反应及其发生的条件

课时作业9离子反应及其发生的条件授课提示：对应学生用书97页[练基础]1．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。

二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

答案：D2．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A．盐酸B．CO2 C．O2D．Na2CO3溶液解析：铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。

答案：A3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋解析：NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故D项正确。

答案：D4．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析：CO2－3只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。

正确选项为C。

答案：C5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液解析：A项第1组反应为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；D项第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。

2020版高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第2章第2节课时2 离子反应及其发生的条件

高考化学课时2 离子反应及其发生的条件1．通过实验事实认识离子反应及其发生条件。

2．会书写离子方程式并能进行正误判断。

(重难点)3．理解离子方程式的意义。

4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

(重难点)离子反应和离子方程式[基础·初探]教材整理1 离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2．实验探究编号ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成微粒之间的反应分析CuSO4===Cu2＋＋SO2－4NaCl===Cl－＋Na＋溶液中离子间不发生化学反应由实验Ⅰ可知Cu2＋与Cl－不发生反应，则实验Ⅱ反应的实质是：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓教材整理2 离子反应的表示方法——离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应。

如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用离子方程式为Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓表示。

(2)表示同一类型的离子反应。

如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式OH－＋H＋===H2O表示。

4．示例(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。

(2)CaCO3溶于盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

[探究·升华][思考探究]判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。

(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。

【提示】错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。

(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。

【提示】错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。

(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。

【提示】错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na＋和CO2－3。

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离子反应及其发生的条件1．(浙江省台州地区2108-2019学年高一化学期中试卷)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2，可能有有KNO3B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确2．(广西梧州市蒙山县第一中学2018−2019学年高一下学期第一次月考)下列离子方程式中，不正确的是A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42− ===BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O3．如表中评价合理的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH−Cu(OH)2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgSO-+Ba2++OH−H2O+BaSO4↓D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++245．与离子方程式Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2===2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C ．Fe 2(SO 4)3+3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．Fe 2(SO 4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 46．下列化学方程式能用离子方程式2H ++CO 32−===H 2O+CO 2↑ 表示的是 A ．HCl+NaHCO 3===NaCl+H 2O+CO 2↑ B ．2HCl+BaCO 3===BaCl 2+H 2O+CO 2↑ C ．H 2SO 4+Na 2CO 3===Na 2SO 4++H 2O+CO 2↑ D ．H 2SO 3+K 2CO 3===K 2SO 3+H 2O+CO 2↑ 7．下列反应属于离子反应的是A ．氢气还原氧化铜B ．胆矾失去结晶水C ．酸碱中和反应D ．二氧化硫与氧化钙的反应8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A ．OH −+HClH 2O+Cl −B ．Ca(OH)2+Cu 2+Ca 2++Cu(OH)2C ．Fe+Cu 2+Cu+Fe 2+D ．Fe+2H +Fe 3++H 2↑9．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A ．HCl 和Ca （OH ）2 B ．Na 2CO 3和H 2SO 4 C ．AgNO 3和BaCl 2D ．KCl 和CuSO 40．无色溶液中，能大量共存的离子组是 A ．Ba 2+、Na +、Cl −、3NO -B ．Ca 2+、Al 3+、Cl −、24SO -C ．NH 4+、K +、3HSO -、23CO -D ．Na +、K +、MnO 4−、23CO -11．(安徽省黄山市屯溪第一中学2018−2019学年高二下学期期中考试)在含有大量的Ba 2+、OH −、NO 3−的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．CO 32−B ．Cl −C ．H +D ．Fe 2+12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Mg 2+、Na +、24SO -、Cl − B ．Na +、Cu 2+、24SO -、3NO -C ．Na +、K +、OH −、Cl −D ．Ba 2+、23CO -、3NO -、K +13．按要求回答下列问题(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。

上述物质中能导电的是____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。

(填编号) (2)按要求写出下列方程式：①KAl(SO 4)2电离的电离方程式：____________。

②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_________。

14．将少量饱和FeCl 3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl 3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中；丙：饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为________________________。

(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？_________________________。

(3)向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____________________。

(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

15．现有下列十种物质：①0.1mol/L 硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH 溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al 2O 3、⑩硫酸铁溶液 (1)上述十种物质中，属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H ++OH −=H 2O ，这两种物质的序号是_________(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应的是__________(填序号)。

(4)标谁状况下，_____L ④中含有0.4 mol 氧原子。

(5)现有100mL ⑩熔液中含Fe 3+5.6g ，则溶液中c(SO 42−)=_____________。

(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_____(填“增强”“ 减弱”或“基本不变”)。

16．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl −、24SO -、4NH +、23CO -、K +、Na +。

为确认溶液组成进行如下实验：①200 mL 上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g 沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有；(2)原溶液中c (23CO -)为，c (4NH +) c (24SO -) (填“＞、＜或=”)；(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl−)c(2SO ) (填“＞、＜或=”)。

417．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_____________________________________________。

参考答案1-12：ABBBD CCCDA BA13．【答案】(1)①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦⑧(2)KAl(SO 4)2 === K ++Al 3++2SO 42— CaCO 3+2H +=== Ca 2++H 2O+CO 2↑ 14．【答案】(1)FeCl 3 + 3H 2O△Fe(OH)3(胶体) + 3HCl(2)用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功(答“丁达尔效应”也可) (3)①Fe(OH)3胶体发生了聚成，形成沉淀 ②Fe(OH)3 + 3H + ===Fe 3++3H 2O (4)阴正渗析15．【答案】(1)④⑤ (2)①⑥ (3)②⑨ (4)4.48 (5)1.5mol/L (6)基本不变16．【答案】(1) 23CO -、24SO -、4NH + Cl −、K +、Na + (2)0.05 mol/L ＞ (3)＞17．【答案】(1)bd (2)H ++OH −H 2O(3)Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(4)有白色沉淀生成 Ag ++Cl −AgCl↓18．【答案】(1)K 2CO 3 Ba(NO 3)2 K 2SO 4 NaHSO 4 (2)Ba 2++SO 42− === BaSO 4↓(3)2H ++SO 42−+Ba 2++2OH −=== BaSO 4↓+2H 2O CO 2+OH −===HCO 3− Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O 2CH 3COOH+MgCO 3===2CH 3COO −+Mg 2++CO 2↑+H 2O。