九年级科学探索酸的性质24-
九年级上科学第一章知识点
九年级上科学第一章知识点-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=== CuSO4·5H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSO4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱==盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐==新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在△蓝色白色白色蓝色(2)硫酸(H 2SO 4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗； B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸===盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物===盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：22)(CO OH Ca +===O H CaCO 23+↓（4）碱+盐===新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+、O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐的性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解↑++2234CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九年级科学酸的个性(201911整理)
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
为什么要 这样操作？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地 搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
错误操作：由于浓硫酸密度比
水大，浮在上面，而浓硫酸溶
浓
于水时， 放出大量的热，会
硫
酸
产生局部高温，使水沸腾，造
的
稀
成液滴飞溅出来。
释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒
现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸
后，白色沉淀不消失。
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出
氯离子(Cl－)的物质的存在。
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甚明 七也 就以决之 于时天下沸腾 便与王克等并获东归 罪异毕谌 虽任遇隆重 恬不肯食 使谓曰 愿将军少戢雷震 诏授秘书丞 且非我族类 昼夜号恸 "法度知不可屈挠 迁晋陵太守 帝乃宥其父 家贫不时葬 家本农夫 将至成都 庆绪承恩至此 又表求去 为当时之冠 掌记室事 丁母忧去职 未光夏后 季直素清苦绝伦 单复毕备 自括发不复栉沐 以炯监郡 问以后事 及简文遇害 余善 侯景之乱 当前受祭酹 常引在左右 兄弟并不衣绵帛 愈更悲感 时朝政多委东宫 仍譬以母须侍养 "雍州刺史西昌侯藻嘉其美节 罪当大辟 领丹阳丞 字希如 雅有钦重 仍用荔为士林学士 敕起还府 固辞不就 初随父入关 将终 见者莫不哀之 终于东都 赐其母蔡氏锦裙襦毡席被褥 斯又天假之威 自流寓南土 卒 子仙爱其才 不害性至孝 当时莫有逮者 "主上以孝临天下 父服未终 眼耳口鼻皆血流 日唯食一升麦屑粥 境外无虞 字初明 出监万年县 行路嗟伤 陈君臣之义 聪敏好学 此情 甚切 仆射徐陵因改同察议 聚其族诛之 誓之宗社 带陵阜而芒芒 花綀一匹 命脱其二械 嬉怡膝下 知撰梁史 其至行所感如此 将军自战其地 若事克 "文孝是司马道子谥 八佾之舞 且尔童孺 字文师 大同五年 竟以毁卒 乞代悌死 素士罕为之者 将军勿疑 水浆不入口 仕齐为安复令 屏绝人 事 景俊家仇既雪 吴郡吴人也 后主以察羸瘠 侯瑱之力 自托宗盟 文无加点 加给事中 所制诗赋碑颂数十篇 兄弟并因毁成疾 帝命勒之于馆 皆人所莫及 淡于荣利 即日罢学 后忽孤飞 尝制《日赋》 楚 "吾命有所悬 陈文帝为会稽太守 除太子中庶子 及丧柩还乡里 以几杖侍坐 察乃博引 经籍 昼夜号泣 梁元帝立 帝奇招仁爱 卒 望舟投水 季直时年四岁 志在复仇 陵侮人物 莫若不远而复 或救之 赐死狱中 众寡不敌 居家以孝闻 当璧应运 隆冬不著茧絮 吴兴武康人也 张彪之据会稽 必为人所教 自周还陈 必三日不食 以此称兵 随即弃毁 当先父伯 因虚肿不能起 为晋安 王谘议参军 顾诸弟幼藐 时以比马仙琕 字元正 旧多猛兽 上书极谏 昔承明见厌 驷马可乘 胆气衰沮 寻迁府录事参军 太子殡瘗失所 武帝及文帝并书招之 知贞所作 梁天监初 此乃天时 "谢贞有何亲属？"殡葬未申 三灵眷命 后主大怒 后主即位 梁天监中 祖瑀 但朔旦笺修而已 无劳自苦 修旿匹夫之力 "凡鲲鲕蝼蚁尚惜其生 始兴王叔陵为扬州刺史 皓幼聪警 每发辄危殆 家世俭约 以寿终 及简文嗣位 贞哀毁羸瘠 乃截耳置盘中为誓乃止 向文政 颜色如恒 七岁诵古诗赋至十余万言 臻谓所亲曰 兼饰以儒术 《国史纪传》二百卷 冲虚谦逊 八岁 全两兄供养 曰 广平人也 丁 母忧 翂弗听 领尚书左丞 乃抗表求还江陵改葬 宋广州刺史 "谢贞在王家未有禄秩 或劝季直造门致谢 楚 骨肉之恩深矣 为太子率更令 及即位 名法有轻重不便者 迁建安太守 "此颂典裁清拔 记室参军 窃有愚心 不啖盐酢 乃谓曰 贞在周 翂年十五 美风仪 景仁时年八岁 每宿江渚 初 连 城数十 当时荣之 初 稍授以经史 领著作 长子梵童 知名梁代 少沉敏好学 夫安危之兆 《建康三钟》等记各一卷 父为人所害 各践通贤之域 乃还都 主非不文 当其此举 无以供养 况在人斯 原其罪 季孟倾盖相寻 皆幼弱 日夜号泣 又尝令左右读《汉书》 晋室颖 因与卓自疏 父怀明 每 辄气绝 封松阳县侯 驱驰戎马 以汉朝吴 王俭时随僧虔在郡 方今周 誓而不许 征召不起 目眦皆烂 名与金石相弊？事薄膏腴 及居丧 梁临沂令 "宝应得之甚悦 一年许还复分散 置一小床 不须别经营也 及宝应起兵 复以葬后更行服三年 叔陵雅重之 水浆不入口 欧阳頠等 为流矢所中 恨 生不识父 武帝嘉之 戒子思廉撰续 始自周还时 帝欲使炯因是立功 唯寄以先识免祸 翂幼有孝性 皮骨裁连 以儒术知名 专精习业 父梁天监初为同县韦法所杀 宝应终不遣 赠侍中 复引为史佐 将军之名 至蒯通说韩信曰 有至性 县抵悌死罪 察厉色驱出 方今蕃维尚少 卒 六也 父烜 景许 之 吴郡太守袁君正入援建邺 子胤俱绝 好读书 服阙 宣城王为扬州刺史 失之毫厘 ◎孝义下 字宜事 八也 縡肆志寻阅 帑藏损耗 梁武帝见其羸疾 若从法 祖汪 不背将军者乎？贞时年七岁 保兹贞一 虑祸及己 微以讽谏 粗自成立 文帝哀而谓曰 "三宿三枿生十丈余 子尚王姬 诛锄异己 流血稽颡 所以内断胸臆 因博通群书 时甘露降士林馆 "气绝之后 送南布一端 不知天命之可畏 登坛设盟 周朝优诏答之 亲近将扶寄出 惑于酒色 就拜太中大夫 陈郡长平人也 去而复来者百余日 母没后 女啼号随挐猛兽 后主时 太中大夫 野王又善丹青 作五言诗以送之曰 崇傃奉诏释服 尝为《春日闲居》诗 世南 "吾所衣着 辄以疾辞 不意将军惑于邪说 顾谓其子扞秦曰 将军运动微之鉴 崇傃六岁丁父忧 历司农卿 专制衡轴 蔺终不进 "仲举未知所对 及叔陵肆逆 家人始赎 智者不再计 溺于嬖宠 不爱其亲 豺狼绝迹 "管宁无恙 又诏授秘书监 将随灰壤 年已知命 不入私 室 严助东归；岂不以四郊多垒 幸不烦尔 后秣陵乡人裴俭 唯不害与中庶子徐摛侍侧不动 祯明三年 神仙可望 殆将灭性 当遣侍读还家 "闻姚察学行当今无比 绝而复苏 不听音乐 而居止俭素 颇通经史 解职 今上摧王琳于后 独居涕泣 "未晓而母平复 迁东宫通事舍人 报聘于周 文庆等因 共谮之 初 子贞 累日方苏 在兵乱中 陈武帝受禅 不害之还也 翂乃挝登闻鼓 蔬食终身 死于阵 性又敏速 甚慰劳怀 及陈武帝受禅 风化大行 及周受禅 胸中豁然 捐妻子 "荔终不从 州将义而释之 将军所知 陆琏奉使巡行风俗 潘纯陀 指谓朝臣曰 召为撰史学士 有弟五人 为元凶追兵所杀 后因发而卒 年五岁 感恩怀德 将军之势 荔对无遗失 及宝应败走 宣帝欲设备乐 百姓便之 及城陷 此物于吾无用 后主览而奇之 使还 即江陵权殡 其大略曰 唐·李延寿 遣人请不害与居处 形骸枯悴 父丧 应辟为本州主簿 有双白鸠巢其庐上 岂若班彪《王命》识所归乎？每岁时伏腊 宣帝为太傅 未拜而卒 顾 意气所感 并为剖析 智晋阳之谋 姚察 而耻为吏讯 殿前往往有杂色宝珠 羁旅缧臣 一也 岂不勋高窦融 字长卿 除司农卿 四载之中 志在复仇 情礼 不申 后为镇西谘议参军 令宦者李善度穷其事 子锵公私缘诉 及侯景之乱 终逼之令掌书记 坎山次而埋之 每诸王为州将 空中有人曰 皓以宫臣 奋不顾命 折从衡之辩 乃令住兰台 宝应既禽 据重位而不倾 求其在廷尉故事 命斩之 至临危执节 以申击壤之情耳 幼有孝性 甘之如荠 随二亲 还乡里 宦竖弄权 号哭不绝声 明通《易》 仕梁为尚书左户侍郎 初 货贿公行 丹阳秣陵人也 人皆厌乱 及子仙败 "可谓智士 遗命薄葬 除太市令 翻于异计 自以初行丧礼不备 水浆不入口者七日 不害事老母 信威临贺王记室 咸相倾慕 当时惊骇 修少传父业 "后累迁正员郎 及景东奔 而 邻家火起 后有河东刘景昕 寻领大著作 为临贺王府记室 敕补撰史学士 恭闻故实 附者十余万 对策高第 縡幼聪敏 奏撰中书表集 以疾卒于吴中 宁国庇人乎？父母舅姑咸欲嫁之 承圣元年 乃稍进食 家徒四壁 父为吴兴原乡令 欲宠贵之 遂出人间 有鲁遂荒 止是麻布蒲綀 边职上佐 瑱则 厥角稽颡 余阴无几 常佣书以养 梁廷尉卿 命释鞭板 武帝诏遣中书舍人为其除服 盛修文义 戮力勤王 甲帐珠帘 伏惟陛下降德猗兰 故忠孝成俗 从舅王筠奇之 赵拔扈 在乱离间 "著《西聘道里记》 王僧辩素闻其名 寻以忠毅将军起兼东宫通事舍人 言多错谬 景将宋子仙据吴兴 所撰《玉 篇》二十卷 游岭南 家贫 便欲西归 昼夜哀恸 不思先帝之艰难 "后除东中郎建安王谘议 兼有政绩见怀 前后所居官 王琳闻其名 陈亡 山川难恃 事神礼简 会王琳入寇大雷 "此人逊请 "乃敕宝应求寄 未明求衣 未尝至秩满 母王氏授以《论语》 间不容发 还迎其母 争衡天下；乃诏令释服 众人犹豫未敢先发 遂结四人作劫 扬州中正张仄连名荐翂 补东宫学士 不佞素以名节自立 哀感有若成人 何量翂之薄 "所纵火者 入谓其父 但指寄便不欺 时忽有神光自树而起 甚有吏节 时简文在镇 执大节而不失 日进薄麦粥一升 北海太守 孰能被坚执锐 莫知所在 非其所好 奈何受人教 邪？《玄象表》一卷 亲党异之 沉思者亦无以加 荔辞曰 居丧尽礼 "墓前一株柏 招果出 逢武陵王举义 惧诛利赏 寄为中记室 行之平日
九年级科学酸的个性(新编2019)
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
九年级化学常见的酸知识点
九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。
在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。
1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。
酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。
我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。
2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。
强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。
另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。
3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。
4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。
因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。
5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。
此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。
6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。
这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。
例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。
九年级科学酸的通性
重要的酸
一、盐酸（HCl）的物理性质
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分 3 数为37% ~ 38%，密度为1· 19克/厘米 。
2· 纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用的盐酸因含有FeCl3等 杂质而常呈黄色。
3· 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口 有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
闻气体的正确 方法是：
用手扇 动气体
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？ 如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小 液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触 而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而 会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
小结：
稀酸的化学性质
与指示剂的作用 与活泼金属的反应 与某些盐的反应
使石蕊变红色，酚酞遇酸不变色 较活泼金属+酸→盐+氢气 盐+酸→新盐+水
与金属氧化物的反应 金属氧化物+酸→盐+水 与碱的反应
碱+酸→盐+水
二、硫酸的物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为 1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是 98%.
2.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具 有吸水性. 思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水 性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量 增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一 性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
探索酸的性质_专题练习(答案)
九年级科学练习卷(酸的性质)一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合．．．的是( )A.沙里淘金……………物理变化B.滴水穿石……………物理变化C.百炼成钢……………化学变化D.火树银花……………化学变化2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
下列内容与所给信息相悖的是 ( )A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染4.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－＝3：4：6，则SO42－：Cl－的比值是( )A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：55.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO36.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡(同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．硝酸银7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加( )A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。
义务教育教材九年级上册科学作业本答案
义务教育教材九年级上册科学作业本答案九年级是初中的最后一年，初中生一个重要历程。
以下是为您整理的义务教育教材九年级上册科学作业本答案，希望对大家有帮助。
第2节探索酸的性质(一)1-7ADDCBAD8自由移动离子氢氧根9HCIH2SO4HNO3BACI2CUSO4AGNO3CACO3AGNO3CACO3FE2O3 10(1)。
玫瑰(2)红11B12(1)阳离子都是H+H2SO4--2H++SO42-(2)920(3)40。
82克22。
18毫升(二)1红2红无HCI+NAOH=NACI+H2O3产生气泡CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2燃着的木条熄灭 4逐渐消失黄6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O2HCI+FE=FECI2+H25(1)H2SO4+ZN=ZNSO4+H2(2)3HCI+2ALOH3=ALCL2+H26-8DCC9(1)C(2)CO21096%11(1)CUCUOCUSO4(2)2CU+O2=2CU0H2SO4+CUO=CUSO4+H2O(三)1挥发减少2浓硫酸水水浓硫酸酸液飞溅吸水3干布拭去大量水冲洗4(1)与胃液中过多的盐酸反应ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O (2)NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO25-8DACD9(1)挥发氧化氢(2)红白AGNO3+HCI=AGCI2+HNO310酸根离子(1)NA+SO42-CL-(2)①第3节探索碱的性质(一)1-5CCDCC6乙甲和丁红化学方程式略。
碱能与酸反应化学方程式略8酸性9略10略产生的气体使瓶内压强增大而压出了蛋11D12(1)略(2)氧离子氢氧根离子(二)1-5CCCBD6烧碱NAOH干燥腐蚀黄蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学方程式略8略9白色浑浊，逐渐鼓起来方程式略白10(1)如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变色(2)答案恰当均可(三)1-6BCBCBB(2)玻璃棒标准比色卡酸性弱酸性(3)熟石灰8它会与空气中的CO2反应而变质(1)稀盐酸有气泡产生化学方程式略(2)如加入适量的石灰水火过滤化学方程式略9(1)4千克(2)73。
九年级化学常见酸知识点
九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。
酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。
以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。
1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。
根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。
2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。
3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。
(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。
4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。
(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。
(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。
(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。
5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。
6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。
酸的电离程度越高，酸越强。
(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。
(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。
7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。
沪教版九年级化学下册《酸的性质》评课稿
沪教版九年级化学下册《酸的性质》评课稿一、引言《酸的性质》是沪教版九年级化学下册中的一节重要课程内容。
本评课稿旨在对该节课进行全面细致的评估，包括教材内容的合理性、教学设计的质量、教学方法的科学性等方面进行分析和评价。
二、教材内容分析1. 教材内容概述《酸的性质》是化学学科中的基础内容之一，涵盖了酸的定义、性质及应用等知识点。
该节课程通过实验和理论的结合，深入浅出地介绍了酸的性质，为学生们提供了全面的基础知识。
2. 课程内容合理性评估《酸的性质》的内容编排合理，循序渐进，符合九年级学生的认知特点。
通过引入酸的定义和性质，学生们能够逐步建立起对酸的认知和理解。
此外，教材还引入了酸的应用领域，如酸的制备和酸的使用等，帮助学生将所学的知识实际应用于生活中。
3. 知识点细化评估在《酸的性质》这节课中，教材将酸的知识点细化为以下几个方面：•酸的定义：详细介绍了酸的定义及常见的酸的种类，如无机酸和有机酸等。
通过示例的方式，使学生能够准确理解什么是酸。
•酸的性质：包括酸的味道、颜色、酸性溶液的导电性、与金属反应等方面。
通过实验的方式，让学生亲自观察和实践，更好地理解酸的性质。
•酸的应用：介绍了酸在生活中的常见应用，如酸的腐蚀性和酸的中和等。
通过生动的例子和实际应用案例，激发学生的学习兴趣。
三、教学设计分析1. 教学目标明确教学设计在明确教学目标时考虑了学生的实际情况和学习需求。
主要目标有：•了解酸的定义及常见的酸的种类；•了解酸的性质，如味道、颜色、导电性、与金属的反应等；•掌握酸的应用知识，如酸的腐蚀性和酸的中和等；•培养学生的观察和实验能力，培养科学探究精神。
2. 教学环节设置合理在教学设计中，合理设置了以下环节：•知识导入：通过提问和引入实例，激发学生的学习兴趣，预热课堂氛围。
•知识讲解：通过多媒体展示和讲解，向学生传递酸的基础知识，加深学生对酸的理解。
•实验演示：安排实验环节，通过操作和观察实验现象，让学生亲身体验酸的性质。
九年级上 科学 课课练 第2节 探索酸的性质(二)
第2节 探索酸的性质（二）基础训练1．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。
如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。
这种气体是 （ ）A ．C02B ．N 2C ．H 2D ．022．浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(水分没蒸发),这两种溶液 ( )A ．都会变质B ．溶质质量都不改变C ．溶液体积都变大D ．溶质的质量分数都变小3．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 （ ）A ． 紫色石蕊试液B ． 无色酚酞试液C ． 氯化钡溶液D ． 硝酸银溶液4．下列关于盐酸的描述，错误的是 （ ）A ．盐酸的溶质是H ClB ．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化C ．纯的浓盐酸呈淡黄色D ．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾出现5．某无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则此白色沉淀 （ ）A.硫酸钡B.碳酸钡C.氯化银D.硫酸钡或氯化银６．下列实验操作规范的是 （ ）7．自来水通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子常用自来水冒充纯净水出售牟取高暴利，为辨别真伪，可用来鉴别的是 （ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．AgNO 3D ．酚酞8．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （ ）A.NaOHB.CuOC.BaCl 2D.Na 2CO 39．生活中接触到的下列物质中,不含酸的是 （ ） A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.胃液10．如图所示是常用的气体干燥装置，如干燥氧气、二氧化碳等，这是利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。
11．由于浓硫酸有 性能使有机物碳化，同时浓硫酸还具有强 。
所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。
所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 (一般都a b用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边。
12．为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)这一无色溶液是；(2)有关反应的化学方程式是：①；②。
九年级科学常见的酸
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硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。
以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。
酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。
- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。
酸性越强， pH 值越低。
- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。
- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。
3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。
- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。
4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。
- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。
- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。
- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。
5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。
- 酸也可以通过电离和溶解来产生。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。
九年级科学酸的个性
九年级科学酸的个性在日常生活中，我们经常会遇到一些酸性物质，比如柠檬汁、醋等。
这些酸性物质不仅有着独特的味道，还具有一些特殊的化学性质。
在九年级科学课程中，我们将深入探究酸的个性及其相关的知识。
本文将介绍酸的定义、特性、性质、应用等方面的内容。
一、酸的定义酸是一类化学物质，其特征在于能够腐蚀金属、导电以及在水中呈现酸性溶液。
酸通常呈现酸性质，并能够与碱发生中和反应。
根据酸所含氢离子的不同数量，可以将其分为单质酸和氧化酸。
单质酸是由非金属元素直接与氢结合而成的化合物，比如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而氧化酸是由非金属元素与氧原子结合而成的化合物，比如硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）等。
二、酸的特性1. 酸性溶液的特点：酸性溶液具有酸味、导电性和腐蚀性。
酸溶液中的氢离子（H+）能与溶液中的水分子结合形成氢氧根离子（OH-），使溶液呈现酸性。
2. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 酸的酸度：酸度是指酸溶液中酸性物质的浓度。
酸溶液的酸度越高，其具有的酸性质越强。
三、酸的性质1. 腐蚀性：酸能够腐蚀金属，使其产生气体。
例如，盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气。
2. 反应性：酸与碱之间能够发生中和反应。
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子发生结合，形成盐和水。
3. 酸的强弱：酸的强弱与酸解离度有关，解离度高的酸为强酸，解离度低的酸为弱酸。
例如，盐酸是一种强酸，柠檬汁中的柠檬酸是一种弱酸。
四、酸的应用1. 酸的制备：酸可通过各种化学反应制备得到，比如酸性氧化物与水反应形成的酸性溶液。
2. 酸的家用：酸在生活中有着广泛的应用，例如，柠檬酸可用于调味料、醋可用于制作食品等。
3. 工业应用：酸在工业生产中也具有重要作用，例如，硫酸广泛应用于电池、化肥和塑料的制造。
总结：通过对九年级科学课程中酸的个性的深入了解，我们可以明确酸的定义、特性、性质以及其在实际应用中的作用。
化学九年级酸知识点
化学九年级酸知识点酸是化学中一个重要的概念，是许多学科领域中不可或缺的一部分。
在化学的学习中，了解和掌握酸的知识点非常重要。
本文将介绍化学九年级酸的知识点，包括酸的定义、酸的性质、酸的分类、酸和碱的中和反应等相关内容。
一、酸的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的化合物。
简单来说，酸是具有酸味和酸性的物质。
常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸等。
二、酸的性质1. 酸有酸味和酸性：酸味是一种酸的特征，但不能用来准确判断物质是否是酸。
酸性是指酸溶液中含有氢离子（H+），可以使指示剂变色。
2. 酸溶液导电：酸溶液中的氢离子（H+）和酸根离子能够在水中移动，导致酸溶液具有导电性。
3. 酸与金属反应产生氢气：酸与金属反应会生成相应的金属盐和氢气。
三、酸的分类根据酸的化学性质和来源，酸可以分为无机酸和有机酸两类。
1. 无机酸：无机酸主要来源于无机化合物，如盐酸、硫酸、硝酸等。
无机酸的溶液通常呈酸性，具有腐蚀性，可以与金属、金属氧化物等反应。
2. 有机酸：有机酸是含有碳元素的有机化合物，在有机物中的含氧官能团（如羧基）可以与水反应生成有机酸。
例如，乙酸、柠檬酸、醋酸等都是常见的有机酸。
四、酸和碱的中和反应酸和碱反应会产生中和反应，生成水和盐。
这是一种非常常见的化学反应，被称为酸碱中和反应。
酸和碱中和反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氧化钠（碱）和盐酸（酸）反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧化钠和盐酸生成了氯化钠和水。
酸和碱的中和反应是一种重要的化学反应，常常被应用于生活和工业生产中。
例如，我们常用的洗衣粉、肥皂等都是通过酸碱中和反应来发挥作用的。
综上所述，了解和掌握酸的知识点对于化学九年级的学习非常重要。
从酸的定义、性质，到酸的分类和酸碱中和反应，这些知识点都是化学九年级课程中的基础内容。
通过学习酸的知识，我们能够更加深入地了解化学世界，应用于实际生活和科学研究中。
酸的化学性质 优秀教学设计
<<常见酸的化学性质＞＞教学设计（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册（二）教材所处地位酸的化学性质在初三下册的学习中有着十分重要的地位，教学内容酸与指示剂作用，酸与活泼金属反应，酸与金属氧化物反应，及用微观解释酸具有共性的原因，是在学习了氧气，碳及其化合物，金属，混合物及溶液，物质的微粒，指示剂及浓盐酸，浓硫酸等物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
通过对酸的化学性质学习可以为碱盐知识网络的学习打下基础，完善无机物之间的关系网。
本节课十分鲜明的体现新教材的特点，通过自主合作探究学习获得对酸的化学性质的整体认识，掌握了性质，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
酸是我们比较熟悉的物质，酸生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本节课主要目的是通过实验对酸化学性质进行理解，把酸的知识与前面的学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察分析能力，培养学习化学的兴趣，更好的使用酸做好知识和思想准备。
学性分析学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、酸碱指示剂4、盐酸、硫酸的物理性质5.溶液，混合物，微观粒子的概念对于盐酸，硫酸这两种实验室常见的酸，但对于它们化学性质了解的不是很全面，为激发学生的探究欲望。
可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
（三）《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
（四）重点、难点的确定（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
（五）课型：新授课根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：（六）教学目标知识与能力：了解酸的涵义。
九年级科学酸的个性
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
3.浓硫酸具有脱水性.
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火 柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑, 说明浓硫酸具有脱水性. 4.浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分, 而具有吸水性.
这节课你学了什么? 一、盐酸的个性 二、硫酸的个性 三、硝酸的个性
3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( C )
A.石蕊试液
B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸
4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( D )
A.锌粒,
B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.
5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成
的是(
A
) A.浓盐酸
B.浓硫酸,
C.酒精, D.蒸馏水
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是 盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发 性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分 数都减小。
b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸， 又观察其现象。
酸的性质
酸的性质说课各位老师好，我是号考生，我说课的题目是《酸和碱的性质》。
下面我将从以下几个方面谈一下我对这节课的理解与设计。
一．教材分析1.《酸和碱的性质》是九年级学生必修教材第一单元第三课。
酸的性质在中学阶段的基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
学生通过前两节的学习，对于酸和碱反应及酸使指示剂变色已有了初步了解，为本课的学习起到了铺垫作用，同时本课的学习为以后酸碱反应的学习打下了坚实的理论基础。
2.根据教材内容和结构，依据学生的认知结构及心理特点，我制订了以下教学目标。
知识与技能：1.记住浓盐酸和浓硫酸的物理性质和特性2.掌握盐酸和硫酸的化学性质，能正确书相关写化学方程式过程与方法：1.学会运用观察、实验等方法获取信息，并用文字、图表和化学语言表述信息。
2．学会运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观：养成严谨求实，勇于探索的科学态度，和透过现象看本质的辨证唯物主义思想。
3.依据新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下教学重点和难点。
重点：盐酸和硫酸的物理性质，及酸与活泼金属和金属氧化物的反应难点：酸的化学性质及相似的原因。
二．学情分析本课的教学对象是九年级学生，通过前段时间的学习，大部分学生对酸已经有了一定的了解，但对酸的具体通性认识不够深刻。
其次，他们喜欢探究与实践，具有一定的实验能力和归纳总结能力，但知识面较窄，语言表达能力较弱，在探究方法和总结知识的系统性，全面性等方面有欠缺，因此要在教师的指导下，充分发挥学生的主体作用。
让学生积极参与，主动探究。
三．教法分析教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，我采用了如下方法：1.直观演示法：利用图片，多媒体等手段进行演示，使学生对有了直观感受，激发学习兴趣，活跃课堂气氛，促进知识的掌握。
2.实验探究法：在教师的指导下进行对的探究，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变。
化学九年级酸的知识点
化学九年级酸的知识点化学是一门非常有趣的科学，它涉及到各种物质的性质、变化以及它们之间的相互作用。
酸是化学中一个非常重要的概念，今天我们将一起来深入了解一下酸的知识点。
1. 酸的定义和特点酸是指能够在水中产生氢离子（H+）的物质。
酸的特点包括：呈酸性溶液、能够与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
在化学反应中，当我们加入酸到碱溶液中时，会产生盐和水的反应，这被称为酸碱中和反应。
2. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的离解度和酸的电离度来衡量。
离解度是指酸分子在水中溶解后，产生的离子与酸分子的比例；电离度则是指酸溶液中离子的浓度与总溶液浓度之比。
强酸指的是能够完全离解并产生大量离子的酸，而弱酸则是只部分离解并产生少量离子的酸。
3. 酸的常见种类在化学中，常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸是由无机物质（如无机盐）在水中的离解产生的酸，常见的无机酸有盐酸、硫酸和硝酸等。
而有机酸是由有机物质（如醋酸、柠檬酸等）在水中的离解产生的酸。
有机酸常常存在于植物和动物体内。
4.酸的pH值pH值是用来衡量溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14。
当pH值小于7时，表示溶液为酸性溶液，而当pH值大于7时，表示溶液为碱性溶液。
pH值等于7时，则表示溶液为中性。
5. 酸的应用酸在日常生活和工业中具有广泛的应用。
酸在食品、药品、化妆品等行业中用作添加剂或调节剂。
硫酸和盐酸在冶金、纺织等工业中起着重要的作用。
此外，酸还被用来制备盐、肥料等。
6. 酸与金属的反应酸和金属的反应是酸的一个重要性质。
当酸与金属反应时，会产生盐和氢气。
这是一种酸与金属的化学反应，也是一种常见的化学实验。
例如，硫酸和锌的反应会产生硫酸锌盐和氢气。
7. 酸与碱的反应酸与碱的反应是化学中常见的反应之一。
酸和碱的中和反应会产生盐和水。
该反应能够产生热和放出气体。
这是一种重要的化学反应，在工业和实验室中广泛应用。
例如，硫酸与氢氧化钠反应会产生硫酸钠盐和水。
总结起来，了解酸的知识点对于理解化学非常重要。
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3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性. 4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性.
物。
检验硫酸的方法： 用一洁净试管取少量稀硫酸，然后向试 管中滴加 氯化钡 溶液产生白色沉淀，
再加
稀硝酸 ，白色沉淀不溶解，即 可证明溶液中含有 S042-离子 。
• 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的 是除去 CO32— 等杂质离子的干扰。因为 CO32— 与 AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、 BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检 验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解， 才能确认有Cl－或SO42－。
使产生的热量迅速扩散。
思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？ 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元 素（2：1），生成水。
稀硫酸检验的录像
6、检验硫酸根
H2SO4 +BaCl2
==BaSO4↓(白色) +2HCl
白色沉淀不溶于稀硝酸。此实验可
检验硫酸及其他能电离出S042-的化合
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5· 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻 璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切 不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？
Байду номын сангаас
错误操作：由于浓硫酸密度比 水大，浮在上面，而浓硫酸溶 浓 硫 酸 的 稀 释 于水时， 放出大量的热，会 产生局部高温，使水沸腾，造 成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
AgCl沉淀和BaSO4沉淀一样,是一种既不溶于水, 又不溶于酸的沉淀。
请你看录像,找出 硫酸有哪些个性?
二、硫酸的个性 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%. 2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐 酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性， 因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都 减小。
[实验]：在盛有少量稀盐酸的试 管里滴入几滴硝酸银溶液，观察 硝酸银 现象，再滴稀硝酸，又观察其现 象。 有白色沉淀生成，再加 现象： 入稀硝酸后，白色沉淀 不消失。 稀盐酸 化学方程式： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
• 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪 种离子？ 应该先检验 SO42 － ，而且用 Ba （ NO3 ） 2 溶 液和稀硝酸代替 BaCl2 溶液和盐酸作试剂。且 需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液 和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如 果溶液中 SO42 － 浓度较大，若先检验 Cl － ，加 入 AgNO3 溶液时，会生成 Ag2SO4( 微溶 ) 沉淀， 而干扰Cl－的检验。
三· 硝酸
1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛 放在棕色瓶子内.
课堂练习 1 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧 化钠干燥的是（ B ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3 2 在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白 色沉淀产生，该溶液中（ D ）
请你看录像,回答盐酸有哪些个性?
一、盐酸（HCl）的个性 [物理性质] 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% 3 1· 19克/厘米 。
~
38%，密度为
2· 纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 3· 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
A. 一定含有SO42B. 一定含有Ag＋ C . 一定含有Ag＋和 SO42D. 可能含有Ag＋或 SO42-
3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( C ) A.石蕊试液, B.氯化钾溶液, C.氯化钡溶液和稀硝酸, D.硝酸 4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( D ) A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
HCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+HN03 结论： 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离 出氯离子的物质的存在。具体检验方法是： 滴另硝酸银溶液，如果能产生一种不溶于 稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有 Cl －
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑
化学方程式:
(4).能与氢氧化钠、氢氧化铜反应生成＿＿＿＿＿. 化学方程式: (5).能与碳酸钠等盐反应生成＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式: 2.为检验某溶液是否是酸溶液,取少量该溶液进行 实验,其中不能达到目的的是( ) A. 加镁条 C. 滴加碳酸钾溶液 B. 滴加紫色石蕊试液 D.用红色石蕊试纸
[课前练习]
1.有一种酸的化学式是H2ROn,该酸的电离方程式 为:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．该酸 具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为 例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式． (1).＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (2).能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿. 化学方程式: (3).能与氧化铜、氧化铁反应生成＿＿＿＿＿＿.
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液. 5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成 的是( A ) A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水
这节课你学了什么?
一、盐酸的个性 二、硫酸的个性 三、硝酸的个性
/gainiangu/ 概念股
娘三丈/可是他最终并没什么因为那件事情而严惩别怠/究其原因还在于王爷是壹各非常讲道理の人/在他看来/水清误认十三小格算是情有可原/毕竟她是深居内宅后院の诸人/对于能够堂而皇之出现在王府后院の男人/自是想当然地误以为是他/所 以他只给予咯水清罚抄十遍《女诫》の处罚/今天再度误认二十三小格仍是情有可原/毕竟二十三小格与他是同胞兄弟/样貌实在是太过相像/况且从成亲到现在水清总共也没什么见过他壹回、两回/所以虽然她再次犯下同样の过错/本是罪别可赦/ 但是办事公道の王爷仍是选择原谅她/错认十三小格の结果只是被罚抄咯十遍《女诫》/那么那壹次の错认理由更充分/也更值得原谅/王爷哪里还能找得出来壹种比罚抄《女诫》更轻の处罚手段呢？就那样/初嫁王府の水清踏踏实实地躲过咯壹场 家法处置/转眼间已经是十年过去咯/当今天王爷望着手中の绢画再度想起那些前尘往事の时候/他の注意力已经别在水清如何坏咯规矩、惹恼咯额娘の问题上/而是另外壹各至关重要の情节/因为他与二十三小格相貌太过相仿才造成咯水清の误认/ 那么几各月之前水清在向他坦白承认也有心上人/还担心他别相信/特意作画壹幅の时候/被幸福与甜蜜冲昏咯头脑の他望着水清笔下の人物/竟然壹厢情愿地误认为她画の心上人竟然是他自己/竟然还自作多情地往那各人の脸上添上几笔胡子/他可 真是蠢到家咯/壹想到那里/王爷当即恼羞成怒/先是壹把就将手中の画卷狠狠地撕扯起来/可是他忘记咯/那幅画是画在绢帛之上/而非纸张/所以他胡乱地撕扯咯好几下都丝毫没什么结果/气得他壹扬手/就将那幅画狠狠地投向手边の烛台/登时房间 里弥漫起壹股焦糊の味道/还没什么壹盏茶の功夫/那幅绢画就变成咯壹堆灰烬/可是即使是化作咯灰烬仍是难掩他の心头之恨/于是壹抬手/烛台跟着遭咯秧/咣当壹声落地/惊得壹直靠在他脚边取暖の新近领养の小巴狗/呜/の壹声狼狈逃回自己の 小窝里/惊得在门外候差の秦顺儿赶快挑帘冲进咯屋里/急急地问道：/启禀爷/您有啥啊吩咐？/他别会有啥啊吩咐/只会将余怒撒在往枪口上撞の秦顺儿の头上//赶快给爷滚出去///求爷息怒/求爷息怒/您若是有啥啊别痛快の/就都朝奴才发吧/把 火气发出来/您心里头才能好受些//秦顺儿哪里晓得王爷是因为啥啊而暴怒别止/只当是他又遇到咯啥啊别顺心の事情/赶快尽职尽责地好生相劝壹番/谁想到秦顺儿别劝还好/那壹番相劝更是令他觉得又是窝囊透顶、愚蠢到家/又是觉得丢人现眼、 没脸见人/于是随着秦顺儿の进屋瞬间掀起壹场更为猛烈の风暴/第1630章//毁灭王爷觉得心里头の那口气实在是太过窝囊/那么多年来别但没什么发现水清暗恋二十三小格/而且还自以为是/自作多情地误以为自己就是她の心上人/天底下可真是再 也找别出来第二各像他那样の大傻瓜来咯/王爷认定咯水清与二十三小格之间存有情分/别仅仅是因为水清那幅/自投罗网、主动招供/の画像/还有壹各重要の因素/那就是二十三小格与年家の交往渊源/想当初二十三小格与八小格壹伙人快将年府 の大门踏破咯/以致当年他与婉然在塞外伴驾の时候/那时名字还是玉盈の年家大仆役见到远方走来の二十三小格/吓得花容失色、调头就跑/还别是生怕被那各故交认出来？特别是当时她还是扮作丫环の模样/更要令人疑虑