高中化学综合能力检测试题

高中化学综合能力检测试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 O-16 Cl -35.5 N-14 Na-23 O-16第Ⅰ卷(共42分)一.选择题（仅一个选项符合题意, 每小题6分，共42分）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源8、下列叙述中，正确的是A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+C．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 9、分析如下残缺的反应：RO3- + + 6H+ = 3R2↑+3H2O。

下列叙述正确的是A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C．R的原子半径在同周期元素原子中最小D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素10、下列关于如图装置的说法错误的是A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-11、下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉—碘溶液A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．②③⑤12、下列说法错误的是A ．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解B ．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源C ．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C －C 单键D ．石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化13、在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl - 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol ）关系如图所示。

下列叙述不正确的是A ．x – y = 0.01 molB ．原溶液中c （Cl -）=0.75 mol ·L -1C ．原溶液的pH=1D ．原溶液中n （Mg 2+）∶n （Al3+）=5∶1第II 卷(共58分)26．（15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①_____________________________；②_____________________________________________________________ 。

（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用_______________________________________ ；②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________ ；③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。

27.（14分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。

下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：（1）下列有关X的说法正确的是 .A．该物质的分子式为S4N 4B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体（2）E的电子式为，D的分子式，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是。

（填序号）（3）写出反应②的化学方程式：。

（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为。

28．(14分)某地区近年来频频受到酸雨的困扰，在饮用水源地水质状况方面，该地区的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73．3%。

所以保护环境是我们刻不容缓的责任。

Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO 2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

26．（15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①_____________________________；②_____________________________________________________________ 。

（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B 的作用_______________________________________ ；②写出C 中发生反应的化学方程式：______________________________ ； ③若A 、B 处试剂足量，则装置D 中可以观察到的实验现象有_______________ 。

27.（14分）已知A 、E 、I 、L 是常见的非金属单质，其中A 为淡黄色固体；Z 是常见的金属单质，B 的相对分子质量比A 大32，C 的相对分子质量比B 大16，Y 是一种常见的液体，J 是磁性氧化铁，D 、H 、K 均是重要的化工产品；X 分子的球棍模型如图所示，组成X 的两种元素的相对原子质量相差18。

下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：（1）下列有关X 的说法正确的是 .A ．该物质的分子式为S 4N 4B ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C ．该物质具有很高的熔、沸点D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体（2）E 的电子式为 ，D 的分子式 ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是 。

（填序号）（3）写出反应②的化学方程式： 。

（4）J 与过量H 的稀溶液反应的离子方程式为 。

28．(14分)某地区近年来频频受到酸雨的困扰，在饮用水源地水质状况方面，该地区的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73．3%。

所以保护环境是我们刻不容缓的责任。

Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO 2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO 2的吸收效率，下列措施正确的是 。

（填字母序号）A ．降低通入含硫烟气的温度B ．减小通入含硫烟气的流速C ．减少天然海水的进入量D ．在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H 2SO 3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式： 。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是①SO 2浓度4．1g·m -3烟气流速55mL·min -1②SO 2浓度4．1g·m -3 烟气流速96mL·min -1③SO 2浓度6．0g·m -3烟气流速96mL·min -1。

（2）石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO 4•2H 2O)。

写出该反应的化学方程式： 。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag +、 Pb 2+等重金属离子，其浓度各约为0．01mol·L -1。

排放前拟用（3）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。

A ．NaOHB ．Na 2SC ．KID ．Ca(OH)2（4）如果只用生石灰处理含有Pb 2+的废水，使溶液的pH=8．0，处理后的废水中，c(Pb 低于1．0×l0-8mol·L -1，问处理后的废水是否符合排放标准? （填“是”或“否”）。

二、37．38选做一个37、【化学选修3：物质结构与性质】(15分)Q 、R 、X 、Y 、Z 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。

已知：①Q 为元素周期表中原子半径最小的元素；②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q 、R 、Y 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q 、R 两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N 是中学化学中常见的有机溶剂；⑤Z 有“生物金属”之称，Z 4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q 、R 、X 、Y 、Z 用所对应的元素符号表示）（1）化合物M 的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N 在固态时的晶体类型为。

（2）R 、X 、Y 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；（3）由上述一种或多种元素组成的与RY 2互为等电子体的分子为 （写分子式）（4）由R 、X 、Y 三种元素组成的RXY -离子在酸性条件下可与NaClO 溶液反应，生成X 2、RY 2等物质。

该反应的离子方程式为 。

（5）Z 原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为38．［化学——选修有机化学基础］（15分）某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生。