化学选修4期末中中学同步教学测试试卷
(完整)化学选修4期末测试试卷与答案(2),推荐文档
化学选修4期末测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。
这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF) ＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
人教版高中化学选修四同步测试考试卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四同步测试考试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小/B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q Q(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键的同时有p molC也断键A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②③④⑥：D．①③④⑥3.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0。
t 1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。
t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()}A．加入1 mol氦气B．加入1 mol BC．增大压强D．升高温度5.下列溶液中的离子关系正确的是（）A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)|D．pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1，则2 min后SO3的浓度为()A． 1 mol·L－1B． 0.9 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.1 mol·L－17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()A．m＞n`B．m＝nC．m＜nD．不能确定8.25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
高中化学人教版选修4期末测试
高中化学选修4 测试卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④解析:可以采用电解水的方法来获取氢气,故其原料来源广。
氢气易燃烧、热值高,但储存不方便,制备不廉价。
答案:A2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图解析:由反应现象知:2Na(熔融该反应为放热反应作氧化剂,表现为氧化性,所以B项错误。
答案:B3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈解析:石灰石的分解在高温下才能进行,常温下不能自发进行;原电池反应是自发的;熵增的过程是自发的;铁生锈也是自发的过程。
答案:A4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为解析:电池中的在原电池的负极上反应,该电池正极不是得电子,而是NiO(OH)得电子。
放电时失去电子变为生成的与溶液中的反应生成导致负极附近的pH减小,负极反应为:;放电时,NiO(OH)获得电子变为,正极反应为:;根据正、负电极的电极反应可得放电时电池总反应为:可见溶液中并没有消耗,所以放电时KOH溶液的浓度不变。
人教版高中化学选修四期末试卷
人教版高中化学选修四期末试卷高中化学研究材料XXXxxxxxxxx期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟，2016年1月一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1.下列离子方程式中正确的是（）A。
Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH ＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OB。
钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－C。
用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD。
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I22.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A。
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B。
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C。
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H）降低D。
将水加热，Kw增大，pH不变3.下列各组物质的分类正确的是（）A。
同位素：H、D、TB。
电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C。
胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D。
硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A。
②⑤⑥⑧B。
①③④⑦C。
②④⑤⑦D。
③⑤⑦⑧5.下列实验能达到预期目的的是（）文章中没有给出选项）以下是XXX2016年1月高二化学期末试题的选择题部分。
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版
选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
化学高三一轮选修4期末2中学同步教学测试试卷
绝密★启用前 选修4期末2中学同步教学测试试卷 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是（） ①1个N ≡N 键断裂的同时有3个H —H 键形成 ②N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1∶3∶2 ③1个N ≡N 键断裂的同时有6个N —H 键形成 ④N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④ 2. M 、N 、P 、E 四种金属，①M ＋N 2＋===N ＋M 2＋ ②M 、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡 ③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸溶液中，电极反应为E 2＋＋2e －===E ，N －2e －===N 2＋.四种金属的还原性由强到弱的顺序是（） A ．PMNE B ．ENMP C ．PNME D ．EPMN 3. 下列物质是电解质的是（ ） A ．CuSO 4·5H 2O B ．铝 C ．甲醛 D ．氨水 4.） 5. A ．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物 6. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol ·L －1。
对此反应速率的表示正确的是（） A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol ·L －1·min －1 B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率之比是3∶2∶1 C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol ·L －1·min －1 D ．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0.3 mol ·L －1·min －1 7. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
人教版高中化学选修四期末测试试题
人教版高中化学选修四期末测试试题work Information Technology Company.2020YEAR高中化学学习材料金戈铁骑整理制作万荣二中期末测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分选择题一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1吸热反应一定是①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量( )A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：( )A． Al3+、Na+、NO3-、Cl- B． Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C． Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D． NH4+、H+、CH3COO-、 OH-4、已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）mol/L：A ．1x10-3B ． 0.1C ．1x10-7D ．1x10-11 6、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( )A ．只要溶液中有H +，溶液就显酸性B ．H +浓度大于OH -浓度，溶液一定显酸性C ．H + 浓度增大，溶液的酸性一定增强D ．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 7、常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是( )A ．Na 2CO 3B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．Fe(OH)3 8、体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量：( )A ．相等B ．中和HCl 的量C ．中和CH 3COOH 的量多D ．无法比较 9、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ） △H ＜0，下列说法正确的( )A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
(完整word)高中化学选修四期末测试题
2013—2014 学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 100分钟，满分 100分。
2．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目、试卷种类用铅笔涂写在答题卡上。
3. 请将第 I 卷的答案用 2B 铅笔涂到答题卡，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在规定地点处。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N -14Na-23Al -27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题 ( 每个小题只有一个答案，共18 个题，每题 3 分，共 54 分 )1．为了保护环境，以下做法不行取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的焚烧②封闭全部的化工公司③倡导使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤灵活车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．以下说法错误的选项是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后能够再充电使活性物质获取重生D．燃料电池的活性物质没有储藏在电池内部3．化学电池能够直接将化学能转变为电能，化学电池的实质是（）A．化合价的起落B．电子的转移C．氧化复原反响D．电能的储藏4.以下物质中，属于强电解质的是（）A.CO2B.NaOH 溶液C.NH3 H2OD. HCl5.高升温度，以下数据不必定增大的是（）A. 化学反响速率vB.KNO 3的溶解度SC. 化学均衡常数 KD.水的离子积常数K W6.以下式子中，属于水解反响的是（）A． H O+HO+―2―+H O――H O+OH B ．CO HCO +OH223323C． NH3+H2O NH3·H2O—―2―D ． HCO3+ OH H 2O+CO37.反响 A(g) ＋ 3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不一样状况下用不一样物质表示的反响速率分别以下，此中反响速率最大的是()A．v(C) ＝0.04mol ·(L ·s) －1B． v(B)＝0.06mol·(L·s)－1 C．v(A) ＝ 0.03 mol·(L · s) －1D．v(D) ＝0.01mol ·(L ·s) －18.以下事实中，不可以用勒夏特列原理解说的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增添B．实验室中常用排饱和食盐水的方式采集氯气C．翻开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少许蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在以下的各样表达中，正确的选项是( )A. 在任何条件下，纯水的 PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在 100℃时，纯水的 PH>7D.在 100℃时，纯水中c(H+) ＜ 10-7mol/L－ 1CH3COOH溶液中存在以下电离均衡： CH3COOH －+关于10. 在 0.1 mol·L CH3COO＋ H 该均衡，以下表达正确的选项是（）A.加入水时，均衡向逆反响方向挪动B.加入少许 NaOH固体，均衡向正反响方向挪动C.加入少许0.1 mol ·L－1 HCl 溶液，溶液中c(H+ ) 减小D.加入少许CH3COONa固体，均衡向正反响方向挪动11. 以下各个装置中能构成原电池的是( )12．化学均衡主要研究以下哪一类反响的规律（）A．可逆反响B．化合反响C．离子反响D．气体反响13．用铂电极电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和 O2的是（）A．稀 NaOH溶液B． HCl 溶液 C ． CuSO4溶液 D ．AgNO3溶液14．关于： 2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H 2 O(l)；△ H =－5800kJ/mol的表达错误的是（）A. 该反响的反响热为△H=－ 5800kJ/mol ，是放热反响；B．该反响的△H 与各物质的状态相关，与化学计量数也相关；C．该式的含义为：25℃、 101kPa 下， 2mol C 4H10气体完整焚烧生成CO2和液态水时放出热量 5800kJ ；D．该反响为丁烷焚烧的热化学方程式，由此可知丁烷的焚烧热为5800kJ/mol 。
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绝密★启用前选修4期末中中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择1. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（ ） A ．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D ．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡 2. 将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ） A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 3. 下列反应不属于可逆反应的是A.Cl 2溶于水B.NH 3溶于水C.NO 2、N 2O 4相互转化D.水电解生成H 2、O 2与H 2、O 2化合成水4.下列说法错误的是（ ） A ．碱性锌锰电池是二次电池 B ．铅蓄电池是二次电池C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 5. 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4- D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-6. 通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH 为 ( ) A ．＋412kJ·mol －1 B ．－412kJ·mol －1 C ．＋236kJ·mol －1 D ．－236kJ·mol －17. 工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。
但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 A ．KHCO3溶解度较大 B ．KHCO 3溶解度较小 C ．K 2CO 3溶解度较小 D ．K 2CO 3溶解度较大8. 已知25℃时，AgI 饱和溶液中 c (Ag ＋)为 1.22×10—8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中 c (Ag ＋)为1.25×10—5mol/L 。
若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Cl —) ＞c (Ag ＋)＞c (I —)B ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Ag ＋) ＞c (Cl —)＞c (I —)C ．c (NO 3—)＞c (K ＋)＞c (Ag ＋) ＞c (Cl —)＞c (I —)D ．c (K ＋)＞c (NO 3—) ＞c (Ag ＋) = c (Cl —) ＋ c (I —)9. 下图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是（）A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞010. 0.1mol/LNaHCO 3的溶液的pH 最接近于 A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.011. 两份等体积、等浓度的NaOH 溶液，分别与体积相等的AlCl 3、MgCl 2溶液混合，充分反应后Al 3+、Mg 2+均恰好形成沉淀，则原AlCl 3、MgCl 2溶液中Cl -浓度之比为（ ）A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶212. 用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH 逐渐减小的是（ ） ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液 A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥13. 某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。
则下列描述正确的是( ） A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)D ．加入适量氨水，c(CH 3COO -)一定大于c(Na +)、c(NH 4+)之和14. 关于下列装置说法正确的是A ．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液B ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜C ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成15. 某次酸雨的分析数据如下：c (NH 4+)＝2.0×10－5 mol ·L －1，c (Cl －)＝6.0×10－5 mol ·L －1，c (Na ＋)＝1.9×10－5 mol ·L －1，c (NO 3—)＝2.3×10－5 mol ·L －1，c (SO 42—)＝2.8×10－5 mol ·L －1，则此次酸雨的pH 大约为（） A ．3 B ．4 C ．5 D ．616. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ 。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ ·mol －1C ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ ·mol －1D ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ17. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）18. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的2倍，则甲溶液中c (H ＋)甲与乙溶液中c (H ＋)乙之比是（）A ．10∶1B ．100∶1C ．1∶100D ．无法确定19. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（ ）①制备Fe(OH)2时将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分离石油时控制温度的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤用水吸收氨气时的导气管⑥向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明 二、实验题21. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO 粉末(含杂质Fe 2O 3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl 2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe 2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu 2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe 3＋完全水解成Fe(OH)3]。
请回答以下问题：(1)第一步除去Fe 2＋，能否直接调整pH ＝9.6，将Fe 2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，有人用强氧化剂NaClO 将Fe 2＋氧化为Fe 3＋：①加入NaClO 后，溶液的pH 变化是________(填代号)。
A ．一定增大 B ．一定减小 C ．可能增大 D ．可能减小②你认为用NaClO 作氧化剂是否妥当？________，理由是_____________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个)。
A ．浓HNO 3 B ．KMnO 4 C ．Cl 2 D ．O 2 E ．H 2O 2(2)除去溶液中Fe 3＋的方法是调整溶液的pH ＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH 调整到3.7，可选用的有________。
(多选不限) A ．NaOH B ．氨水C ．Cu 2(OH)2CO 3D ．Na 2CO 3E ．CuOF ．Cu(OH)2三、计算题22. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1，ΔH2，ΔH3，ΔH4的数学关系式是_________________________________________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量______生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_______。
(4)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/mol①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/mol ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/mol ③请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。