新课标三年高考化学试题分类解析——离子反应

新课标三年高考化学试题分类解析——离子反应1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定答案：D解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。

1．（07年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O答案：D解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B 选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

2．（07年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O C ．往氨水中滴加氯化铝：Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 答案：A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。

包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。

题中B 选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D 选项应为：Ba 2＋＋SO 42－＋2H ＋＋2OH －＝BaSO 4↓＋2H 2O 。

3．（07年广东理基·36）下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH 2H 2O ＋BaCl 2B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：2Fe 3＋＋Fe 3Fe 2＋C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 CaCO 3↓＋H 2O D ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu Fe 2＋＋Cu 2＋答案：B解析：A 选项中的BaCl 2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C 选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO 3)2，故错误；D 选项中的反应电荷不守恒故错误。

因此正确的离子方程式为B 选项。

4．（2007海南·10）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -==CO 23-+H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na +C ．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H 2O== Na ++2OH —+H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 24- +Ba 2+ + 2OH -== Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓答案：D考点：本题考查了离子方程式的正误判断。

解析：离子方程式的正误判断是必考考点，A 中产物应有CaCO 3沉淀生成；B 中CH 3COONa为可溶性盐应拆成离子形式；C 电荷不守恒。

5．（2007海南·11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）A ．Ca 2+、CH 3COOH 、Br -、Na +B ．NO 3-、Fe 3+、Mg 2+、SO 24-C ．HClO 、Ba 2+、Na + 、Cl -D ．K +、Cl -、Al 3+、SO 23- 答案：A考点：本题考查了离子共存问题。

解析：pH=1时，溶液显强酸性，OH -与弱酸根离子都不能共存。

所以，D 错。

B 中存在棕黄色的Fe 3+，C 中HClO 与Cl -发生氧化还原反应。

所以选A 。

6．（2007海南·12）有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol·L -1为（ ）A ．（y-2x ）/aB ．（y-x ）/aC ．（2y-2x ）/aD ．（2y-4x ）/a 答案：D考点：本题考查了物质的量的相关计算。

解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n (Ba 2+)=n (H 2SO 4)=xmol ，n (Cl -)=n ( AgNO 3)=ymol ，根据电荷守恒2x[Ba 2+]+[Na +]=[Cl -]，在同一溶液中得：2 x n (Ba 2+) +n (Na +)=n (Cl -)。

N( Na +)=y-2xmol ，所以c [Na +]为（y-2x ）/2a 即(2y-4x)/a 。

7．（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是AA ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3－B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42－=CaSO 4↓+H 2O 答案：A解析：HClO 有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B 错。

稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C 错。

D 应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O ，所以D 错。

8．（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是BA ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－答案：B解析：A. ［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；B．强碱溶液中，CO32－是可以存在的；C．NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D．在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。

9．（08年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是CA．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋答案：C解析：A. 原子不守恒，正确写法为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B．HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOC．胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。

D．电荷不守恒，正确写法为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋10．（08年海南化学·6）下列离子方程式正确的是DA．H2O2+2OH-催化剂2H2O+O2↑B．Cl2+6OH－△ClO3－+5Cl－+3H2OC．2MnO4－+H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2OD．3MnO42－+4H＋=2MnO4－+MnO2↓+2H2O答案：B、D解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

11．（08年海南化学·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是C A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－答案：C解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B 中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

12．（08年江苏化学·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是DA．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr答案：D解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。

选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

13．（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是C A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+答案：C解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。