最新高中化学-化学物质及其变化章末复习题 精品

(测试时间：90分钟满分 100分)姓名：班级：得分：可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列物质中属于电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液【答案】 B2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．MnO－4→Mn2＋D．NH3→NO【答案】 C【解析】根据氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，氧化剂所含元素的化合价降低。

题中要求选择加入还原剂才能实现的过程，选项中的元素化合价应该降低，所以C正确。

3．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( )A．不能透过滤纸B．一定是浊液C．一定是溶液D．有丁达尔效应【答案】D【解析】胶体的分散质微粒直径介于1－100 nm之间，所以如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物是胶体，胶体有丁达尔效应，选D。

4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体【答案】 D【解析】A．CaO、K2O都是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，A错误；B.溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，BaSO4、NaCl、KNO3均是电解质，其溶液都是混合物，不是电解质，B错误；C.纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，碱石灰是氯氧化钠和氧化钙的混合物，C错误；D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D正确，答案选D。

5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A．①②B．③④C．①③⑤D．②④⑤【答案】 A6．下列叙述正确的是( )A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【答案】 B【解析】A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有一种元素被还原，但可能是同一种元素，所以不选A；B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性，例如氟化氢没有强还原性，选B；C.阳离子可能失去电子，例如亚铁离子，阴离子可能得到电子，例如高锰酸根离子，不选C；D.在化学反应中得电子越容易，氧化性越强，失去电子越容易还原性越强，与电子多少无关，不选D。

7．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是( )A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Na2O＋H2O===2NaOHC．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO【答案】 D【解析】2F2＋2H2O===4HF＋O2反应中水为还原剂：Na2O＋H2O===2NaOH为非氧化还原反应；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2反应中水为氧化剂；Cl2＋H2O===HCl＋HClO氯气既作氧化剂也作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂。

8．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓【答案】 A【解析】铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故选A。

9．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O【答案】 C【解析】H＋＋OH－===H2O表示的是可溶的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水，C中Cu(OH)2是难溶物，在离子方程式中要写成化学式。

10．下列各组离子能大量共存的是( )A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．NH＋4、Ba2＋、NO－3、OH－D．H＋、K＋、NO－3、CO2－3【答案】 B11．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②FeCl2＋Cl2===2FeCl3③FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2【答案】 A【解析】根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律，可知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 中还原性；SO 2＞I －，②FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3中还原性Fe 2＋＞Cl －，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2中还原性I －＞Fe 2＋，所以还原性强弱为：SO 2＞Fe 2＋＞Cl－，选A 。

12．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( ) A ．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C ．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D ．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应 【答案】 B【解析】 A 项，胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径在1 nm ～100 nm 之间，故A 错；NaHSO 4在水溶液中也电离出H ＋，但NaHSO 4属于盐，故C 错；CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑不属于氧化还原反应，故D 错。

13．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物 A ．①④ B ．③④ C ．②⑤ D ．①③【答案】 D【解析】NaCl 和Na 2SO 4不与HNO 3反应，②错误；Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4三种物质属于钠盐，Na 2O 属氧化物，NaOH 属于碱，④错误；NaCl 中不含氧元素，⑤错误。

14．在反应8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为( ) A ．1︰3 B ．3︰1 C ．1︰1 D ．3︰8【答案】 A【解析】 对化学反应进行分析可知参加反应的8 mol 氨气中化合价升高的为2 mol ，未变价的为6 mol ，所以被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为1︰3。

15．CaH 2常作为生氢剂，其中氢元素呈－1价，化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，则在这个反应中，反应物水是( ) A ．氧化剂 B ．还原剂C ．既是还原剂又是氧化剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】 A16．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO－3，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO－3的个数比为( )A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰2【答案】 A【解析】溶液中正电荷数为3a×1＋a×3＝6a，由正负电荷守恒知NO－3的个数为6a。

17．常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【答案】 B18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法中，不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原【答案】 B【解析】中毒过程中血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故血红蛋白被氧化，A项正确；中毒时血红蛋白发生氧化反应，则亚硝酸盐发生还原反应，B项错误；美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，因此美蓝能使高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白，即美蓝应具有还原性，C项正确；解毒时血红蛋白被还原，D项正确。

二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)19．(7分)现有下列九种物质：①H2②铝③CuO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3（1）上述状态下可导电的是_________________________________________________；属于电解质的是__________________________________________________________；属于非电解质的是________________________________________________________。

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）⑨在水中的电离方程式为________________________________________________，34．2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO2－4的物质的量浓度为________。

【答案】（1）②⑦⑧⑨③⑤⑥⑨④（2）Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（3）Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4 1.2 mol/L20．(8分)为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，再一边不断地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。