常考易错的36个离子方程式书写再落实
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式的书写和理解是一个重点也是一个难点。
许多同学在书写和判断离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。
本文将对一些常见的错误进行总结和纠正，帮助大家在 2025 年的化学学习中更好地掌握这一知识点。
一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见的错误之一。
例如，铁与稀盐酸反应，写成“2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑”就是错误的。
因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。
再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。
由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。
二、拆分错误对于强酸、强碱和可溶性盐，在书写离子方程式时要拆分成离子形式；而对于弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、单质等，则要保留化学式。
例如，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，写成“CO₂＋ 2OH⁻＝CO₃²⁻＋ H₂O”是错误的。
因为氢氧化钙是微溶物，在澄清石灰水中要拆分成离子形式，而在石灰乳中则不能拆分。
当是澄清石灰水时，正确的离子方程式为“CO₂＋ Ca²⁺＋ 2OH⁻＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O”。
又如，醋酸与氢氧化钠反应，写成“H⁺＋OH⁻＝H₂O”是错误的。
醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的应为“CH₃COOH＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋ H₂O”。
三、不符合电荷守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。
例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。
左边电荷总数为 3 个正电荷，右边电荷总数为 4 个正电荷，电荷不守恒。
正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。
四、不符合得失电子守恒氧化还原反应中，得失电子总数必须相等。
离子方程式中易错知识
离子方程式中易错知识一、容易写错的离子方程式1、Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH-＋O2↑⑴原子数不相等；⑵电荷不守恒，正确的写法是；2、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+。
铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，不生成H2，可以生成Fe2+或Fe3+。
3、铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑⑴不符合反应规律；⑵电荷不守恒。
正确的写法是；4、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-⑴水解是可逆的，应写正确的写法是；5、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：⑴HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，未考虑CO32-与Ca2+反应；⑵HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，澄清石灰水是少量的，故参加反应的Ca2+与OH-的计量数之比为1:2，该反应式表示的是澄清石灰水过量的情况。
正确的写法是。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应也应考虑两种情况。
6、氯化铝溶液与过量的氨水反应⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，氨水是弱电解质，应写分子式；⑵Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O，Al(OH)3不溶于氨水。
正确的写法是；7、氯化铁溶液呈酸性：Fe3+＋3H2O 3↓＋3H+水解程度较小，生成Fe(OH)3的量较少，故不能写↓。
△8、Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O 3（胶体）＋3H+制备Fe(OH)3胶体时，由于加热煮沸，使Fe3+的水解趋于完全，故不能写Fe(OH)3胶粒的数目比原Fe3+少。
正确的写法是；9、Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O稀硝酸有较强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；该反应式可表示Fe3O4溶于盐酸或稀硫酸中的反应。
正确的写法是；10、Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OHI有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+。
离子方程式书写中常见错误例析
离子方程式书写中常见错误例析离子方程式是基本化学用语之一，它的书写与正误辨析是中学阶段学生应掌握的一种基本技能。
通过对离子方程式的正误判断，不仅能考查学生对离子方程式书写规则的掌握情况，对物质性质的氧化还原性、溶解性、电解质的强弱等知识的熟悉程度，而且也能考查分析判断、迅速作出选择的解题能力，因而也是会考、高考的“热点”。
下面对离子方程式书写中常见错误例析如下：1、将生成物写错例1：把金属铁放入稀硫酸中。
错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。
正：Fe+2H+=Fe2++H2↑(其它非氧化性强酸同此)。
例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。
错：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3+2H2O析：因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。
正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(同理长时间加热碳酸氢镁溶液为Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑)。
例3：向次氯酸钙溶液中通入SO2气体。
错：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+3HClO析：ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-或H2SO4。
正：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-例4：苯酚钠溶液中通入二氧化碳。
错：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-析：产物C6H5OH和CO因反应而不能共存。
正：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-例5：钠投入到CuSO4溶液中。
错：2Na+Cu2+=2Na++Cu析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO4反应。
两反应相加即得。
正：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑2、电解质的拆写不合理例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。
36个易错离子方程式
36个易错离子方程式
1.硫酸铜与过量氢氧化钡
2.碳酸氢铵与过量NAOH
3.Agcl与硫化钠
4.碳酸氢钠与过量澄清石灰水
5.硫酸铝与过量氨水
6.碳酸氢铵与少量NAOH
7.过量SO2通入冷氨水
8.硅酸钠与醋酸
9.0.01MOL每L NH4Al（SO4）2与0.02mol/l氢氧化钡等体积混合
10.醋酸与水垢
11.偏铝酸钠与过量二氧化碳
12.硫化钠与汞离子
13.明矾净水原理
14.少量SO2与苯酚钠
15.等物质的量碳酸氢钙和NAOH
16.NAOH与氧化铝
17.明矾和过量氢氧化钡
18.小苏打与NaOH
19.AL与NAOH
20.硫酸铜与H2S
21.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵
22.铁与过量稀硝酸
23.铜与稀硝酸
24.浓盐酸与二氧化锰
25.稀NAOH与NO2
26.用惰性电极电解NACl
27.淀粉碘化钾在空气中变蓝
28.漂白粉失效
29.氯气制次氯酸
30.硫酸亚铁与过氧化氢（酸性
31.稀硝酸与银
32.碘酸钾与碘化钾
33.氯化铁与铜
34.二氧化氮与水
35.过氧化钠与水
36.次氯酸钠与氢氧化铁生成高铁酸钠（碱性）。
常考易错的离子方程式书写
常考易错的离子方程式书写再落实1、氯气通入水中：Cl2+H2O ⇌H＋＋Cl－+HClO2、氟气通入水中（写化学方程式）：2F2+2H2O 4HF+O2↑3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH—══ ClO－+ Cl－+ H2O4、淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
5、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgC＋S2－= Ag2S＋2Cl－6、向Na2S2O3中加入稀H2SO42H＋＋S2O32—══SO2↑+ S↓+ H2O7、石灰乳与氯气制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2══Ca2＋＋Cl—+ClO—+ H2O8、铜与浓硝酸：Cu+4H＋2NO3Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O9、铜与稀硝酸：3Cu+8H＋2NO33Cu2+ 2NO↑+ 4H2O10、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4+ 6H2Mn2+＋10CO2↑＋8 H2O11、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋12、配制银氨溶液：（1）Ag＋+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4＋（2）AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋+ OH－+2H2O13、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+ 2OH CO32+ H2O14、烧碱溶液中通入过量CO2：CO2+ OH HCO315、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na＋+CO32—+ CO2 +H2O══2NaHCO3↓16、少量的CO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO—＋CO2＋Ca2++H2O===2HClO＋CaCO3↓17、足量的CO2通入次氯酸钙溶液中：ClO—＋CO2+H2O===HClO＋HCO3—18、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—19、足量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—20、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—21、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO2－322、用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32+ SO2＋H2O 2HCO3+SO32—23、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 H＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH—+O2↑25、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑26、向氯化铝中滴加少量烧碱：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓27、向烧碱中滴加少量氯化铝：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+ 2H2O28、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋29、向偏铝酸钠中滴加少量盐酸：AlO2—＋H+ + H2O===Al(OH)3↓30、向盐酸中滴加少量偏铝酸钠：AlO2—＋4H+ ===Al3＋+ 2H2O31、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe 2＋+Cl2══2Fe3＋+2Cl－32、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－33、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－34、氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－35、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋Cu Cu2＋2Fe 236、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu2+ H2S CuS↓+ 2H37、硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O39、少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O40、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O41、向NH4HSO4稀溶液中加入少量Ba(OH)2稀溶液：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O42、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋NH3•H2O ＋H2O43、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O44、碳酸氢铵浓溶液中加入足量氢氧化钡浓溶液:NH4＋＋HCO3—＋Ba2＋＋2OH—══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O46、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH—＋2Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓47、已知K1(H2CO3)> K (HClO)>K2(H2CO3)（1）过量的氯水与碳酸钠溶液反应: 2Cl2+H2O+CO32—= CO2↑+2HClO+2Cl—（2）少量的氯水与碳酸钠溶液反应：Cl2+H2O+ 2CO32—=2 HCO3—+ClO —+ Cl—48、碳酸氢钙溶液和醋酸反应：HCO3＋CH3COOH CH3COO＋CO2↑+H2O49、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32＋H HCO350、泡沫灭火器产生CO2的原理：Al3＋3HCO3Al（OH）3↓+3 CO2↑51、SO2使溴水褪色：SO2＋Br2+ 2H2O══4H＋＋2Br－＋SO42－52、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2H2O53、双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2O2 + 2MnO4+6H2Mn2+5O2↑+ 8 H2O54、稀硝酸除银镜：3Ag+4H＋NO33Ag+ NO↑+ 2H2O55、氯化铁溶液中加入氢碘酸：2Fe3＋2I2Fe 2+ I256、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O57、四氧化三铁中加入盐酸：Fe3O4 + 8H+Fe 2+ 2Fe 3+ 4H2O58、磁性氧化铁加入稀硝酸中：3Fe3O4＋NO3+ 28H+9Fe 3+ NO↑+14H2O59、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H2O + I260、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应3Na2O2+ 6 Fe2+ 6 H2O 6Na＋2Fe3＋4Fe(OH)3↓。
离子方程式书写(失误、注意事项、例子等。极经典)
离子方程式书写1．主观臆断，不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体错写成：H+ + Cl-HCl↑错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如：将铜片插入硝酸银溶液中错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag错在等号两边电荷不守恒正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag5．对微溶物的处理不当如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液+Ca2+==CaCO3↓错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
高中化学人教版一轮复习常考易错的50个离子方程式书写落实(附有答案)
记住高考常考易错的50个离子方程式书写1．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______________________________________________________。
答案Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O2．铝与NaOH溶液反应：_______________________________。
答案2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑3．硅与NaOH溶液反应：_______________________________。
答案Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑4．大理石溶于醋酸：_______________________________。
答案CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑5．铜与稀硝酸反应：_______________________________。
答案3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．明矾溶于水形成胶体：_______________________________。
答案Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋7．Fe3O4溶于足量稀硝酸：_______________________________。
答案3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O8．铁和过量稀硝酸反应：_______________________________。
答案Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O9．过量铁粉与稀硝酸反应：____________________________。
答案3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O10．氧化铝溶于NaOH 溶液：___________________________。
答案 Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O11.向水中通入氯气：。
高考一轮复习常考易错的36个离子方程式书写再落实.docx
高中化学学习材料常考易错的36个离子方程式书写再落实1． CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：。
3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：。
4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：。
5． Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：。
6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：。
7．将过量SO2气体通入冷氨水中：。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：。
9． 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：。
11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：。
12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：。
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：。
14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：。
15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：。
16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：。
17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：。
18．小苏打与NaOH溶液混合：。
19．将Al片放入NaOH溶液中：。
20．CuSO4溶液吸收H2S气体：。
21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：。
22．铁和过量稀硝酸反应：。
23．铜溶于稀硝酸：。
24．用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2：。
25．用稀NaOH溶液吸收NO2：。
26．用惰性电极电解熔融NaCl：。
27．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：。
28．漂白粉溶液在空气中失效：。
29．将Cl2溶于水制备HClO：。
30．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：。
32．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：。
33．FeCl3溶液与Cu反应：。
34．NO2与H2O的反应：。
35．Na 2O 2和H 2O 的反应： 。
36．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 。
常考易错的离子方程式总结.docx
常考易错的离子方程式总结离子方程式的书写及正误判断是历年高考的热点和重点，可以说是常考常新、 经久不衰， 也是众多化学反应的灵魂所在， 贯穿于中学化学的始终。
而高考中有关离子方程式的试题涉及内容广、综合性强、能力要求高， 学生在解答本部分内容时感到比较困难，容易出现错误， 成为学生学习过程中的一个难点，也是许多教师教学的一个难点。
根据本人多年的教学经验归类总结了一些常考难记并且容易出错的离子方程式加强练习，避免了死记硬背，收到了比较好的效果。
一、与量有关的离子方程式易出错这类离子方程式的易错点主要是未考虑“量不同而离子方程式不同” ，忽视反应试剂的滴加顺序，忽视过量的物质会发生哪些后续反应，往往将产物判断错误。
1． Ca(OH)2 溶液中通入过量的 CO 2误： 2OH ─ + CO 2 ＝ CO 32─+ H 2O正： OH ─+ CO 2─＝ HCO 32． Ca(ClO) 2 溶液与过量的 CO 2 反应误： Ca 2+ + 2ClO ─+ CO 2 + H 2O ＝ CaCO 3 ↓+ HClO正： ClO ─+ CO 2─+ HClO + H 2O ＝ HCO 3 3． NaAlO 2 中通入过量的 CO 2误： 2AlO 2 ─ + CO 2 + 3H 2O ＝ 2Al(OH) 3↓+ CO 32─正： AlO 2 ── + CO 2 + 2H 2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO 34． Na 2CO 3 溶液与少量盐酸反应误： CO 32─+ 2H + ＝ CO 2↑+ H 2O正： CO 32─+ H + ＝ HCO 3 ─5．用 Na 2CO 3 溶液吸收少量 SO 2误： CO 32─ + SO 2 ＝ SO 3 2─+ CO 2↑正 2CO 32─+ SO 2 + H 2O ＝ 2HCO 3─ + SO 32─6．苯酚钠溶液中通入少量SO 2──误： C 6H 5O + SO 2 + H 2O=C 6H 5OH +HSO 3正： 2C 6H 5O ─+ SO 2 + H 2O ＝ 2C 6H 5OH + SO 32─7．过量的 H 2 S 与 NaOH 溶液反应误： 2OH ─ + H 2S ＝ 2─S + 2H 2O 正： OH ─+ H 2S ＝ HS ─+ H 2O 8． Ca(HCO 3 )2 与过量的 NaOH 溶液反应2+ + HCO ─ ─ ＝ CaCO 3↓+ H 2O误： Ca 3 + OH正： Ca 2++ 2HCO 3 ─ + 2OH ─ ＝ CaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32─9．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液混合2+ + 2OH ─ + 2HCO ─＝ CaCO 3↓+ 2H 2O + CO 2─误： Ca 33正： Ca 2+ ── ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O+ OH + HCO 3 10．向澄清石灰水中加入 NaHCO 3 溶液至过量误： Ca2++ OH ──＝ CaCO 3↓+ H 2O+ HCO 32+──＝ CaCO 3↓ + 2HO + CO 32─正： Ca + 2OH + 2HCO 3 11． Mg(HCO 3)2 溶液与过量的 NaOH 溶液反应─+2OH ─ 2─误： Mg 2++2HCO 3 ＝ MgCO 3↓+CO 3 +2H 2O正： Mg 2+ +2HCO ─ +4OH ─ 2─+2H 2O 3 ＝ Mg(OH) 2↓ +2CO 3 （说明： Mg(OH) 的溶解性小于 MgCO ）12． Mg(HCO 3)2 溶液与过量 Ca(OH) 2 溶液反应误： Ca 2+ +Mg 2+ + 2OH ─+2HCO 3 ─＝ MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2O正： 2Ca 2++ 4OH ─+ Mg 2+ + 2HCO 3─ ＝ Mg(OH) 2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 13．NaHSO 4 溶液与少量 Ba(OH) 2 溶液反应误： Ba 2++ OH ─+H + + SO 4 2─ ＝ BaSO 4↓ + H 2O正： Ba 2+ +2OH ─ +2H + + SO 42─＝ BaSO 4↓ + O2H14．足量的 NaHSO 4 溶液与 Ba(HCO 3)2 溶液混合误： Ba 2+─+ H + 2─ ＝ BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑+ HCO 3 + SO 4正： Ba 2+ +2HCO 3 ─ +2H + +SO 42─＝ BaSO 4↓ + O + 2CO 2↑2H15．NH 4HSO 4 溶液中加入少量的 Ba(OH) 2 溶液误： NH 4 + + 4 2─ 2++2OH ─ ＝ BaSO 4↓+ NH 3 22O+H +SO +Ba·H O + H 正： SO 4 2─ + 2H + +Ba 2++2OH ─＝ BaSO 4↓+2H 2O16．NH 4Fe(SO 4)2 溶液中加入足量的 Ba(OH) 2 溶液误： SO 4 2─+Ba 2+ ＝ BaSO 4↓正： NH 4 ++ Fe 3++2SO 4 2─ +2Ba 2+ + 4OH ─＝ 2BaSO 4↓ + Fe(OH)3↓ + NH 3·H 2O17．向 NH 4H 2PO 4 溶液中加入足量的NaOH 溶液 误： NH 4++ OH ─＝ NH 3·H 2O正： NH 4──＝ PO 43─+ NH 3·H 2O +2H 2O+ + H 2PO 4 +3OH 18．NaAlO 2 溶液与足量盐酸反应误： AlO 2 ─+ H + + H 2O ＝Al(OH) 3 ↓ 正： AlO 2 ─+ 4H +＝ Al 3+ + 2H 2 O19．AlCl 3 溶液与足量 NaOH 溶液反应误： Al 3+ + 3OH─＝ Al(OH) 3 ↓正： Al 3++ 4OH ─＝ AlO ─+H 2O220．向氨水中逐滴加入 AgNO 3 溶液，误： Ag + + NH 3 ·H 2O ＝ AgOH ↓+ NH 4+正： Ag + +2NH 3·H 2O ＝ [Ag(NH 3 )2] + +2H 2O21．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH) 2 溶液与明矾溶液混合误： 2Ba 2+ + 4OH ─ +Al 3+2 ─ ＝ AlO 2─+2BaSO 4↓O+2SO2+3+2─+2H正： 3Ba + 6OH ─+2Al＝ 3BaSO 4↓+ 2Al (OH) 3↓+3SO 4 22．在一定量的明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至沉淀质量最大误： Al3+ +3SO 42─+3Ba 2++ 6OH ─＝ 2Al (OH) 3↓+ 3BaSO 4↓正： Al 3++2SO 4 2─+2Ba 2+ + 4OH ─＝ AlO 2─+ 2BaSO 4↓+ H 2O( 说明： BaSO 4 的摩尔质量大于 Al(OH) 3)二、似与量有关实则无关的离子方程式易出错有一类离子反应， 其离子方程式的书写看似与量的多少有关但经认真分析后， 不难发现其量的多少与离子方程式的书写无关，如果按照量的多少判断产物，必然出错。
离子方程式
离子方程式一、常见易错离子方程式（判断下列离子方程式正误）1、铁与盐酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2↑2、铜与盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑3、镁与硝酸反应：Mg + 2H+= Mg2++H2↑4、Ba(OH)2溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2++ OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O二、定量离子方程式的书写方法：1、将少量Na2CO3溶液滴入过量盐酸中 :___________________________________2、将少量盐酸滴入过量Na2CO3溶液中 :___________________________________3、将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中 :________________________________________4、将少量NaAlO2溶液滴入盐酸中:_________________________________________5、将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中:_____________________________6、将少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中:______________________________________7、将少量氨水滴入过量AgNO3溶液中:_______________________________________8、将过量氨水滴入AgNO3溶液中 :___________________________________________9、少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:____________________________________10、过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:____________________________________11、CO2通入过量的NaOH溶液中:___________________________________________12、过量CO2通入NaOH溶液中:_________________________________________13、若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：14、若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：3、AlO2+H＋H2O==A l(O H)3↓4、AlO2+ 4H==Al+2H2O5、4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O6、3OH－+Al3+==A l(O H)37、Ag++ NH3·H2O = AgOH↓8、Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O9、OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 10、2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－11、CO2＋2OH==CO3＋H2O 12、CO2+OH==HCO313、2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl14、Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2三、练习题1. 下列反应不能用．．．CO32-＋2H+H2O＋CO2↑来表示的是（）A．Na2CO3+HCl B．BaCO3+HCl C．K2CO3+HNO3D．Na2CO3+H2SO42. 下列离子方程式中不正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe = Fe2++H2↑C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H+4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）A ．22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．222Cu H S CuS H +++=↓+C ．2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+D ．222222Na H O Na OH H +-+=++↑5. 下列离子方程式，正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2+ + Cl 2==Fe 3+ + 2Cl -B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH 3·H 2O ==AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OC. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO 2 + OH - ==CO 32-+ H 2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O6. 下列每组中两种物质反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是（） A NaAlO 2溶液和盐酸 B 碳酸氢纳溶液和澄清石灰水C 苯酚钠溶液和CO 2D AgNO 3溶液和氨水7. 下列离子方程式中不正确的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．用Pt 电极电解MgCl 2溶液2Cl -+2H 2O 电解 2OH -+H 2↑+Cl 2↑C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OD ．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O8. 下列离子方程式中正确的是 （ ）A 、少量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2OB 、NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OC 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O→－OH ＋HCO 3－D 、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －9. 下列反应中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓来表示的是（ ）A ．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B ．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C ．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反D ．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式是一个重要的知识点，它能够清晰地展现化学反应的本质。
然而，同学们在书写和理解离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。
为了在 2025 年的化学学习中能够准确无误地掌握这一知识点，我们有必要对常见的错误进行梳理和纠正。
一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见也是最严重的错误之一。
比如，铁与稀盐酸反应，写成“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe³⁺＋ H₂↑”就是错误的。
因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。
再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。
由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。
二、拆分错误离子方程式中，只有在溶液中完全电离的物质才能拆分成离子形式。
像浓硫酸，由于其浓度很大，主要以分子形式存在，就不能拆写。
而浓硝酸、浓盐酸因为在溶液中完全电离，就可以拆写。
还有一些难溶物质，如碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式。
例如，碳酸钙与盐酸反应，写成“CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋ H₂O”就是错误的，正确的应该是“CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ CO₂↑ ＋ H₂O”。
三、电荷不守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。
例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。
左边电荷总数为 3 个正电荷，右边为 4 个正电荷，电荷不守恒。
正确的离子方程式应该是“Fe ＋2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。
四、原子不守恒化学反应前后，原子的种类和数目必须保持不变。
比如，铜与硝酸反应，写成“Cu ＋ 4H⁺＋ 2NO₃⁻＝ Cu²⁺＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O”，但反应前后氮原子个数不相等，正确的应该是“Cu ＋ 4H⁺＋ 2NO₃⁻＝Cu²⁺＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O”。
高中化学考试中最易出错离子方程式汇总-word文档资料
高中化学考试中最易出错离子方程式汇总高中化学考试中最易出错离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子方程式判断常见错误及原因分析
九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
错误！未找到引用源。
酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
错误！未找到引用源。
有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
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排查落实练三 常考易错的36个离子方程式书写再落实
1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O 。
3．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq) Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
4．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
5．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
6．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2
O 。
7．将过量SO 2气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋
4。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3
COO －。
9．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑。
11．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
12．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：S 2－＋Hg 2＋===HgS ↓。
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
14．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3。
15．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：
Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
16．用NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4
＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。
18．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
19．将Al 片放入NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
20．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S===2H ＋＋CuS ↓。
21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：
Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
22．铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
23．铜溶于稀硝酸：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
24．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△2H 2O ＋Cl 2
↑＋Mn 2＋。
25．用稀NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －
2＋H 2O 。
26．用惰性电极电解熔融NaCl ：2Na ＋＋2Cl －=====电解2Na ＋Cl 2↑。
27．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
28．漂白粉溶液在空气中失效：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 、2HClO=====光2HCl ＋O 2
↑。
29．将Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
30．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O 。
32．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。
33．FeCl 3溶液与Cu 反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
34．NO 2与H 2O 的反应：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO 。
35．Na 2O 2和H 2O 的反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。
36．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO2－4。