专题10 综合探究性实验(第02期)-2016年高考冲刺化学大题百题精练(原卷版)

2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验)．实验操作和现象：（1）A 中反应的化学方程式是___________。

（2）C 中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO 2具有___________性。

（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。

（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应． ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是___________。

②进行实验，B 中现象：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。

2．用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：____________________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。

（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。

取出M进行组成检验：①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；②M 可以被磁铁吸引；③将M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。

由以上可得结论是________(填字母)。

a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有0 价铁b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种d.M 中一定有+3 价、+2价和0 价铁（4）若M成分可表达为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。

称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……正确的操作顺序是________(填字母)。

a.①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧若M 完全被还原后碱石灰增重n g，则xy为________(用含m、n的代数式表示)。

3．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。

（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。

停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。

（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。

能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。

（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。

①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。

写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：。

4．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。

据此推知气体Y 中SO2的体积分数为。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO2的化学方程式。

（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。

（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是。

5．为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

回答下列问题：Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。

为检验铁的氧化产物，进行如下实验。

（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）（1）请完成下表：【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。

Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性用图中所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。

（2）装置B的作用是。

（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i．氧气ii．一氧化氮iii.空气【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶中，未见复燃。

【实验结论】b中的气体是。

根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。

请写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式：；C中反应的离子方程式：。

6．(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。

关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。

实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。

（1）探究1：（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。

Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。

请填写下表中相应的结论：（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。

NaHSO3溶液略显酸性是因为。

Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：，III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释。

7．某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。

实验过程如下：i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ii.加入pH 已调至2.5 的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv.检测到滤液中存在。

（1）通入N2并保持后续反应均在2 N 氛围中进行的实验目的是_________。

（2）白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________。

（3）用检验滤液中的实验方案是_________。

（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。

溶液变成红色的原因是_________。

（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。

他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是。

8．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液进行处理。

（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式。

再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。

则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。

则所用浓H2SO4浓度为____。

（忽略过程中溶液的体积变化）9．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素．．．．的微粒有____________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。

在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。