2020高中化学 专题10 弱电解质的电离培优试题 新人教版选修4

专题10 弱电解质的电离（测试时间：80分钟，总分：90分）班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质属于弱电解质的是 A ．NaCl B ．NaOH C ．CH 3COOHD ．CO 2【答案】C2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A ．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B ．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C ．电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 【答案】C【解析】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：c （H +）＞c （3HCO -）＞c （23CO -），A 错误；电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，B 错误；电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，C 正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25 ℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，D 错误。

故选C 。

3．下列电离方程式书写正确的是A ．NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋23CO -B ．HFH ＋＋F －C ．H 2SO 42H ＋＋24SO -D ．CH 3COONH 4CH 3COO －＋+4NH【答案】B【解析】A 、C 、D 项分别应为：NaHCO 3===Na ＋＋3HCO -，H 2SO 4===2H ＋＋24SO -，CH 3COONH 4===CH 3COO −＋+4NH 。

4．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是 A ．K ＝()()()2323CO H H CO c c c -+⋅B ．K ＝()()()22323CO H H CO c c c -+⋅ C ．K 1＝()()()323HCO H H CO c c c -+⋅D ．K 2＝()()()2323CO H H CO c c c -+⋅【答案】C5．下列溶液中导电性最强的是 A ．1 L 0.1 mol·L −1醋酸B ．0.1 L mol·L −1 H 2SO 4溶液C ．0.5 L 0.1 mol·L −1盐酸D ．2 L mol·L −1H 2SO 3溶液 【答案】B【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量【答案】A7．紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红） H+ +Z−（蓝色）。

将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红）H+ +Z−（蓝色）。

将HZ溶液滴入稀硫酸中，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，溶液的颜色变为红色，故选B。

8．下列有关叙述中正确的是A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强【答案】A【解析】强电解质完全电离，电离过程不可逆，A正确；CO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，本身不能电离，属于非电解质，B错误；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，D错误。

故选A。

9．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B．0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/LC．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D．0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在【答案】A10．在0.1 mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN−，对该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动【答案】A【解析】加NaOH固体，OH−+H +H2O，平衡正向移动，A项正确；加水平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，c(H+)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN-)增大，平衡逆向移动。

11．在0.01 mol·L−1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1 mol·L−1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是A．c(H+)B．c(CH3COO−)C．c(H+)/ c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/ c(H+)的比值【答案】C【解析】醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO−+ H+，加入冰醋酸，浓度增大，电离程度减小。

加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(H+)增大，A错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(CH3COO−)增大，B错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(CH3COO−)增大，而温度不变，K=()()()+33H CH COOCH COOHc cc-⋅不变，故()()+3HCH COOHcc减小，C正确；由上述分析，加入冰醋酸，()()+3HCH COOHcc逐渐减小，则()()3+CH COOHHcc逐渐增大，D错误。

答案选C。

12．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是【答案】C【解析】A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。

13．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，K a=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B14．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L−1CH3COOH溶液，接通直流电源。

分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是A．加入固体NaOH B．加水稀释C．加入金属Na D．通入HCl气体【答案】B15．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是A ．H 2CO 3、3HCO -、CH 3COO −、CN − B ．23CO -、 3HCO -、CH 3COOH 、CN − C ．3HCO -、CH 3COO −、CN −、HCN D ．HCN 、3HCO -、CN −、23CO -【答案】C【解析】相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞3HCO -。

根据“强酸制弱酸”进行判定：H 2CO 3酸性强于HCN ，H 2CO 3与CN −反应生成HCN 和3HCO -，因此不能大量共存，A 错误；CH 3COOH 酸性最强，CH 3COOH 与3HCO -反应生成H 2CO 3和CH 3COO −，CH 3COOH 与CN −反应生成HCN 和CH 3COO −，CH 3COOH 与23CO -反应生成H 2CO 3和CH 3COO −，因此不能大量共存，B 错误；HCN 酸性较弱，不能与3HCO -、CH 3COO −、CN −反应，四种微粒可以大量共存，C 正确；HCN 酸性强于3HCO -，HCN 与23CO -反应生成3HCO -和CN −，因此不能大量共存，D 错误。

正确选项C 。

16．H ＋浓度相同的等体积的两份溶液A 和B ，A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A ．③④⑤B ．③④⑥C ．②③⑤D ．②③⑤⑥【答案】A二、非选择题：本题包括5个小题，共42分。

17．（5分）在一定温度下，有下列物质的溶液：a．HCl b．H2SO4 c．CH3COOH d．NaHSO4。

（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为_____________；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。

（2）同体积、同c(H+)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。

（3）同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______________。

【答案】（1）b＞a=d＞c（1分）b＞a=c=d（1分）（2）c＞a=b=d（1分）（3）c＞a=b=d（2分）【解析】（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，硫酸氢钠为显强酸性的盐；同体积、同物质的量浓度的四种溶液，氢离子浓度最大的是硫酸，最小的为醋酸，而盐酸与硫酸氢钠中氢离子浓度相同；所以分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为：b＞a=d＞c；四种溶液和足量的锌反应，溶液中溶质的物质的量：醋酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸均相等，但是硫酸为二元强酸，提供的氢离子的量多，所以产生的氢气量最大，其它三种物质产生的氢气量相等；所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序b＞a=c=d。

（2）同体积、同c(H+)的四种溶液，氢离子的量相等的为硫酸氢钠、盐酸、硫酸；由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度比较大，提供总的醋酸溶质的量较大，中和碱的能力较强，其他三种相等；所以中和NaOH的能力由大到小的顺序是 c＞a=b=d。

（3）同体积、同c(H+)的四种溶液，均加水稀释至原来的100倍后，硫酸氢钠、盐酸、硫酸溶液中c(H+)减少的程度一样，均为原来的1/100；而醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释至原来的100倍后，氢离子浓度减小不到原来的100倍，即氢离子浓度比其它三种物质中氢离子浓度稍大一些，所以c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b=d。