高一化学下学期期末考试试卷
四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)
2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
临沂市高一化学下学期期末考试试题含解析
A。 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I—的溶液
C。 萃取后下面放出碘的苯溶液D。 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A错误;
B．过滤需要玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误;
D. 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A。苯分子中不含碳碳双键,A错误；
B。 标准状况下三氧化硫是固体, 含有分子数不是 ，B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均是CH2，常温常压下, 与 的混合气体中所含CH2的物质的量是2mol，则所含氢原子数为 ,C正确；
D。 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中铁原子的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于 ，D错误；
答案选C.
5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A。 的结构示意图:
B。 乙烯 空间充填模型：
C。 质子数为53、中子数为78的碘原子：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A。 的质子数是11，结构示意图: ，A错误;
C. 和 都能由金属钠和氧气化合生成，但 和 中O的价态不同,分别是-2价和—1价，C正确;
D。 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，由于黄光能被滤去，所以也可能含有钠离子，D正确；答案选B.
7. 糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质.下列说法正确的是（ ）
C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选;
青海省海东市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷
高一化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分．考试时间75分钟． 2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．某同学对实验室药品贴标识，其中错误的是（ ）A ．氯气B ．浓硝酸C ．芒硝D ．3KClO 2．下列物质溶于水中发生氧化还原反应的是（ ） A ．2SiO B ．3SO C ．3NH D ．2NO 3．下列烃的一氯代物只有1种的是（ ） A ．乙烷 B ．丙烷 C ．正丁烷 D ．异丁烷 4．下列离子在2Ba(OH)溶液中能大量存在的是（ ） A ．2Mg +B ．Cl -C ．Ag +D ．24SO -5．文物见证了中华文明．下列文物中主要材料为有机物的是（ ）A ．元青花四爱图梅瓶B ．石家河玉人像C ．越王勾践剑D ．云梦睡虎地秦墓竹简A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是（ ） A ．甲烷、四氧甲烷都是正四面体结构B ．32CH CH OOCH 属于羧酸类D ．乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸7．在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂“钡餐”的是（ ） A ．BaO B ．3BaCO C ．4BaSO D ．Ba8．化学反应均伴随着能量变化．下列过程所发生的反应属于吸热反应的是（ ） A ．盐酸滴入NaOH 溶液中 B ．3CaCO 受热分解 C ．2MnO 加入双氧水中 D ．Zn 粉加入稀硫酸中 9．下列反应中，属于取代反应的是（ ） A ．2NaOH HClNaCl H O ++B ．222Na 2H O 2NaOH H ++↑C ．322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O −++−−→催化剂△D ．33233CH COOCH H OCH COOH CH OH ++稀硫酸△10．我国科学家屠呦呦，因研究提取治疗疟疾的特效药——青蒿素（结构如图）而获得诺贝尔奖。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
邵阳市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
邵阳市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列过程属于物理变化的是( ) A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合2、下列说法不正确的是( ) A.乙炔的实验式22C H B.乙醛的结构简式3CH CHO C.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A.锌片、铜片，稀盐酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C.铜片、石墨棒，稀硫酸D.铜片、银片，3FeCl 溶液4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5、下列说法错误的是( )A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子6、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是( )A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C.X 与Z 可形成离子化合物ZXD.Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸7、分子式为48C H BrCl 的有机物共有（不含立体异构）( ) A.8种B.10种C.12种D.14种8、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2HD.所有碳原子均处同一平面9、一定温度下，10mL0.40mol/L 22H O 溶液发生催化分解。
2022-2023学年辽宁省葫芦岛市高一下册期末考试化学试题(含解析)
2022-2023学年辽宁省葫芦岛市高一下册期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．下列做法不符合绿色化学理念的是A ．选用回收废纸制造的纸箱B ．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋C ．将生活垃圾进行分类处理D ．骑自行车或选乘公共交通工具出行2．均衡的营养是保障健康的物质基础。
下列有关营养物质的说法正确的是A ．蛋白质在酶的作用下可转化为脂肪酸B ．淀粉在酶的作用下可逐步转化为葡萄糖C ．油脂催化水解可得到氨基酸和甘油D ．人体能合成的氨基酸称为必需氨基酸3．化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。
下列对化学品使用的观念正确的是A ．超量施用化肥，提高粮食产量B ．禁止施用农药，生产绿色食品C ．服用过期药品，防止药品浪费D ．禁止沾染毒品，维护生命健康4．下列指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是A ．用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH -+2NO2=NO+NO +H 2O-2-3B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H +=3Cu 2++2NO 2↑+4H 2O-3C ．甲烷与氯气光照化学方程式：CH 4+2Cl 2CCl 4+2H 2−−−−−→光照D ．乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH 2=CH 2+Br 2→CH 3CHBr 25．硅是制造芯片的基础材料。
工业制备高纯硅的流程如下图所示。
下列说法不正确的是A ．上述制备工艺能耗高污染重B ．C 和的还原性一定比Si 强2H C ．流程主要反应均属于置换反应D ．第2、3步的目的是提纯产品6．下列说法正确的是A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C ．有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D ．聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
江苏省常州高级中学2023~2024学年高一下学期期末检测化学试题
江苏省常州高中2023～2024学年第二学期期末质量检查高一年级化学试卷说明：1. 选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。
2. 本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是A. 河姆渡出土陶灶B. 兽首玛瑙杯C.角形玉杯D.铸客大铜鼎2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是A. 碳和水蒸气的反应B. 氢气的燃烧反应C. 氢氧化钠与稀盐酸的反应D. NH4Cl和Ba(OH)2 • 8H2O的反应3. 对于反应3A(g) + B(s)C(g) + 2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1B. v(B)=6mol·(L·min)-1C. v(C)=5mol·(L·min)-1D. v(D)=8mol·(L·min)-14.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是甲乙丙丁A．用装置甲探究温度对反应速率的影响B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响C．用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响D．用装置丁探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀5. 一定条件下，在密闭容器中发生反应H2 + I22HI, 反应过程中的浓度变化如图所示．反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是A ．反应已停止B ．H 2已反应消耗完C ．H 2、I 2、HI 的浓度均不变D ．H 2、I 2、HI 浓度一定相等阅读下列资料，完成6～8题。
遂宁市高一化学下学期期末考试试题含解析
C。 煤的干馏是隔绝空气加强热生成煤焦油、粗氨水等，发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，故C错误;
D. 石油分馏是控制一定温度范围得到不同温度范围内的馏分,该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确;
故选：D.
5。下列关于化学反应的说法正确的是
C. O的原子序数为8，在周期表中位于第二周期VIA族,故C错误，符合题意;
A. X与Y形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
B. 同主族中W的气态氢化物稳定性最强
C. X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族
D. 用电子式表示YZ的形成过程为：
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该氢化物为氨气，则W为N；X是地壳中含量最高的元素,则X为O;Y在同周期主族元素中原子半径最大，位于ⅠA族，其原子序数大于O,则Y为Na；Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，则Z为Cl元素，据此解答。
B。氯水显酸性，溶液中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,故B错误;
C. CO2、SO2都能与H2O发生非氧化还原反应的化合反应，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不相同，故C错误；
D.加热盛有NH4Cl的试管,氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵,加热盛有单质碘的试管，碘升华，遇冷又凝固成碘单质,所以管口均有固体凝结，故D正确；
故选：D.
9。某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是
A。 加热时能与CuO发生氧化反应
高一第二学期化学期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。
福建省厦门市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)
厦门市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题说明：1．本试卷共6页，总分100分．考试时间75分钟．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示．下列关于说法正确的是（）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．与互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇乙醛乙酸二氧化碳水．下列说法错误的是（）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”．亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示．回答3~4题．3．下列说法错误的是（ ）A ．亚麻酸乙酯属于油脂B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花C ．蚕丝的主要成分为蛋白质D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖4．下列关于亚麻酸乙酯的说法错误的是（）A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”．实13C 13C 1213C 1413C −−−−→乙醇脱氢酶−−−−→乙醛脱氢酶→+||||OHH C C O HH————O C O ::::::3CH COHα-α-α-→→→→验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是（ ）ⅠⅡⅢⅣA ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pHD ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用．结合化学相关知识，回答6~7题．6．“膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为．一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应．下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A ．的体积分数保持恒定B ．消耗的速率与生成CO 的速率相等C ．断裂键的同时断裂键D ．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变7．关于上述系统说法错误的是（）A ．“膜反应器”可选择性分离出氢气，促使甲烷重整制氢反应正向移动B ．“熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能C ．“反应室”中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量D ．为维持电池的稳定工作，“物质X ”应为8．下列由实验过程得出的实验结论正确的是（ ）选项实验过程实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊甲烷和氯气发生取代反应B 将苯与溴水充分混合，水层褪色苯与发生加成反应C向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接酸性：()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 4CH 4CH 2mol O H -3mol H H -2CO 3AgNO 2Br 23Na CO 2323HCl H CO H SiO >>通入溶液中，生成白色胶状沉淀D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解醋酸铅能使蛋白质变性A ．AB ．BC ．CD ．D9．锌-溴可充电电池装置如图所示．下列说法错误的是（）A ．放电时，电子从电极a 经导线流向电极bB ．b 电极上发生的电极反应为C ．放电时，每消耗13g 锌，理论上转移电子D ．b 电极上的活性炭层可吸附，提高电池的循环寿命10．化合物可用于治理酸性废水．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，且Z 和W 同主族．该化合物（摩尔质量为）的热重曲线如图所示，分解产生的混合气体m 能使干燥的红色石蕊试纸变蓝．下列说法错误的是（）A ．原子半径：B ．简单氢化物的稳定性：C．m 中两种气体的物质的量之比为D ．热分解后生成的固体化合物为二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出．回答下列问题：23Na SiO 2Br 2e2Br --+A 0.1N 2Br ()()43426YX Q WZ ZX ⎡⎤⎣⎦1480g mol -⋅300500C ︒ W Y Z>>Z W>1:1700C ︒23Q Z（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和________族．（2）下列关于图中元素的说法正确的是________（填标号）．A ．单质与水反应的剧烈程度：①B ．单质与化合的难易程度：②C ．③形成的氧化物只有一种D ．④位于第4周期ⅢA 族（3）向苦卤中通入生成的离子方程式为________．（4）向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解．沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为________．（5）苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为________．（6）盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为________（用化学方程式表示）．（7）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是（a ）而不是（b ）的原因________．（a ）（b ）12．（19分）PET 塑料是应用最广泛的聚酯塑料，其合成路线及高附加值转化如下．回答下列问题：（1）PX 中苯环上的一氯代物有________种，最多________个原子共平面．（2）PTA 的官能团名称为________．与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的体积为________L ．（3）可用溴水除去EO 中混有的，生成1，2-二溴乙烷的化学方程式为反应类型为________，反应类型为________．Li >2H S >2Cl 2Br 3AlCl NaOH NaOH 510Si Cl 510Si Cl 0.1mol PTA 3NaHCO 2CO 22CH CH（4）将反应ⅳ补充完整：________（5）下列说法正确的是________（填标号）．A ．PX 和互为同分异构体B ．与足量钠反应最多产生C ．PET 为天然有机高分子材料D ．将PET 水解可实现资源的循环利用（6）反应ⅱ中的能量变化如图所示．①图中的反应________（填“吸收”或“放出”）能量为________kJ ．②向2L 密闭容器中通入和，时测得含量为1.4mol ，则内________．（7）利用如图所示装置实现反应ⅵ并产生电能．①正极的电极反应式为________．②的移动方向为________（填“”或“”）．13．（15分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下．实验原理：实验过程：1mol EG 21g H ()222mol CH CH g ()22mol O g 5min 22CH CH 05min ()2v O =11mol L min --⋅⋅OH -a b →b a →2223H322222232115CCOOH COOCH CH CH CH COOH 2CH CH CH CH OH COOCH CH CH CH 2H O +︒++ ｜｜草酸正丁醇回答下列问题：（1）取用4.50g 草酸（约为0.05mol ）和18.3mL 正丁醇（约为0.20mol ）的过程中，不需要用的仪器为________（填名称）．（2）步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为________．（3）步骤Ⅱ中反应温度应控制在，理由是________．（4）步骤Ⅳ反应结束的标志为________，饱和溶液________替换为溶液（填“能”或“不能”）．（5）已知：正丁醇微溶于水．步骤Ⅴ是为了除去________杂质．（6）步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或________（填实验操作），旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从________口得到上层液体（填“上”或“下”）．（7）若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点________．（8）最终获得草酸二丁酯3.03g ，计算实验产率________．14．（13分）从锌浸渣（含、、、等）中回收锗（Ge ）的工业流程如下．已知：Ge （Ⅳ）的存在形式如图所示．回答下列问题：（1）“溶浸”过程中被还原的离子方程式为________．115125C ︒ 23Na CO NaOH 32ZnO Fe O ⋅322GeO Fe O ⋅3232Ga O Fe O ⋅2SiO 3Fe +（2）“溶浸”过程中，Ge 浸出率与体系温度的关系如图所示．温度高于时，Ge 浸出率基本保持不变的原因是________．（3）“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有________．（4）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为________．（5）“萃取Ge ”和“反萃取”过程中，有机酸萃取剂HR 发生反应：（水相）（有机相）．①结合平衡移动原理，解释“反萃取”中的作用________．②“反萃取”后有机层经“试剂m ”处理后循环使用．试剂m 可能为________（填标号）．A ．B ．氨水C ．双氧水D ．③常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X 在两溶剂中的浓度之比，萃取率表示有机相中溶质X 的物质的量与初始总物质的量之比．即分配系数、萃取率“萃取Ge ”过程中，“一次性萃取”与“三级萃取”的实验过程如图所示．“一次性萃取”的Ge 萃取率为________，“三级萃取”的总Ge 萃取率为________．由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取．100C ︒3CaGeO 4Ge +44HR GeR + 4H ++NaOH 24H SO 25C H OH()()c X c X =有机相水相()()n X 100%n X =⨯有机相总。
2023-2024学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列关于物质分类的说法中，不正确的是A.NO属于酸性氧化物B.属于非金属氧化物C.葡萄糖属于有机化合物D.塑料属于有机高分子2.工业上常用电解法冶炼的金属是A.AlB.FeC.HgD.Ag3.下列分子的空间结构为正四面体形的是A. B. C. D.4.下列反应的能量变化不能用如图表示的是A.镁条与稀盐酸B.氢氧化钠与稀硫酸C.氢气与氯气D.盐酸与碳酸氢钠5.用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应6.下列关于的叙述不正确的是A.两个氮原子间以共价三键结合B.既可用作氧化剂又可用作还原剂C.氮的固定过程中均被氧化D.大自然通过闪电释放的能量可将转化为含氮的化合物7.已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是A.与足量反应可生成B.该反应中的能量变化与化学键变化有关C.改变压强，其反应速率不变D.升高温度，其反应速率降低8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，下列说法不正确的是A.和的浓度一定相等 B.正反应速率等于逆反应速率C.的浓度不再变化D.改变温度，可以改变该反应进行的程度9.某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。
资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为实验编号反应体系温度溶液加入水的体积溶液i20202ii20112iii 50202下列分析不正确的是A.比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢B.i 与ii 对比，可看出的浓度对该反应速率的影响C.i 与iii 对比，可看出温度对该反应速率的影响D.化学反应速率：10.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是A.浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑B.稀硝酸有强氧化性，可溶解铜C.露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加D.浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质11.实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。
高一下学期期末考试化学试卷含答案
高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。
2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。
13～18为双选题，每小题4分，共24分。
在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。
请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。
在试题卷上作答无效。
4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。
①②③④B。
①②⑤C。
①②④⑤D。
③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A。
水分子的比例模型B。
F的结构示意图C。
CO2的结构式：O-C-OD。
中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。
4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。
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)
△ HNO3 Cu CuO Cu(NO 3 ) 2 C.
空气
△ HNO3 Cu CuO Cu(NO 3 ) 2 14.SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作 用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 15.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )
B C F D E A
+H2O +HCl +HCl
1 、写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目； ____________________________ 在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能 是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是
。 28.(8分) 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气 体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是 无色溶液。请回答： A B C
A．硅酸钠溶液 B．石灰水
C．氯化钡溶液
D．氯化钙溶液
16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是(
) A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液 17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸 盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐 溶液中生成沉淀 18. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好 把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此 可知原溶液中NO3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） ( ) A． B． C． D． 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ） A、C与浓H2SO4反应 B、Cu与浓H2SO4反应 C、CuO与H2SO4反应 D、Mg(OH)2与H2SO4反应 20.下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液 区分开( ) A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．KOH溶液 21.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．全部 B．②③④ C．①③④ D．③④ 22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( ) A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、AlO2— K+、SO42—、Cl— D．Na+、HCO3—、K+、NO3— 23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3 、②NO2 ，
31.(6分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生 成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）合金中镁、铝各自的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。
参考答案 1. B 2. D 3.D 4. C 5.B 6.B 7. A 8. D 9. A 10. B 11. B 12. C 13. C 14. D 15. A 16. A 17. B 18. B 19. A 20. C 21. A 22. B 23. C 24. B 25. C 26. Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ；K+ ；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒 精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 27.(1) ①2Al + 2H2O + 2OH- = AlO2- + 3H2 ↑或 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ ② 2FeCl2 + Cl2 ==3 FeCl3 ③ 2Cu + O2 == 2CuO
5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成 的。这种物质是( ) A. 盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色 ，有漂白作用。它 的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2 7.下列气体不会造成空气污染的是( ) A.N2 B.NO C.NO2 8.在NO2 与水的反应中( C.NO2只是还原剂 ) B.NO2只是氧化剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂 A.氮元素的化合价不发生变化 D.SO2
(2) 2Na +2H2O == 2NaOH + H2↑ ；可能是NaOH ，因CO2 量少， NaOH过量 28. A：Fe B：Cl2 ① 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 ③ Fe +2H+ == Fe2+ + H2↑ ⑤ 4Fe(OH) 2 + O2 + 4H2O == 4Fe(OH) 3
高一化学下学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量： H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24， Al－27，Ba－137, I－127 ( 第Ⅰ卷 ) 选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意 25×2=50分) 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能和氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子， 是还原剂 2.下列描述的一定是金属元素的是( ) A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外层只有1个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素 3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液 4.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试 剂中的( ) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸
D固体
E F
D溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 溶于水 E溶液
A C B ① ② ③ ④ 氨水
白色沉淀G 红褐色沉淀
⑤
空气中
(1) (用化学式填空) A是______________B是________________ (2)反应①的化学方程式为 ____________________________________________________ 反应③的离子方程式为 ___________________________________________________ 反应⑤的化学方程式为
△
29. MnO2 +4HCl === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4 ； Cu + Cl2 === CuCl2 ；碱液；吸收多余的氯气；50.4 g 30. NH4Cl ：1.2 g C (NH3) = 2.2 mol·L-1 31. m (Al) = 0.27g m (Mg) = 0.12 g C(HCl) == 0.5 mol·L-1
______________________________________________。 27.(12分)根据要求回答相关问题： (1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应 方程式。 ①铜粉 (铝粉) ； ②FeCl3 溶液(FeCl2 ) ； ③N2 (O2) ____________________________________________________。 (2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回 答下列问题： +CO2+H2O △ +H2O
9.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是 ( ) A. 稀硫酸 B.浓硝酸 C. 浓硫酸 D.稀硝酸 10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3 11.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 12. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ） A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2 13. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环 境，宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(浓) → Cu(NO 3 ) 2 B.Cu +HNO3(稀) → Cu(NO 3 ) 2 D.
C．Fe2+、
进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度( ) NH3 H2O NO2 H2O
A. ①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 24.将一支2 0 ml 盛满NO2 和O2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当 充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混 合气体中NO2 的体积可为( ) A.12.8 ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.8 ml 25.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三 种气体正好完全反应，所得 溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之 比为（ ） A．6:3:1 B．9:6:1 C．13:6:1 D．10:6:1 ( 第Ⅱ卷 ) 26.(8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如 下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入 过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性， 加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子； 一定不含有 离子；还有_________________离子不能确定是否存 在，要检验这些离子的实验方法是 ，操作是