高一化学元素周期律专项练习
高中化学元素周期律练习题 附答案
高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。
高一化学元素周期律训练题
1.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-242.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是（）A. X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B. 元素的最高正价：Z>X>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. 简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防腐剂，W、X形成的一种化合物室温下易升华，W、Z形成的化合物是一种无色液体，广泛用于海带提碘等化学实验中。
下列说法不正确的是（）A. X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C. 原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<ZD. W与X形成的化合物尾气可用Y的最高价氧化物的水化物溶液吸收4.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：E>B>C >DB. C可以从溶液中置换出D单质C. A、B、E形成化合物中只存在共价键D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质5.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。
下列叙述不正确的是A. 原子半径：W＜Y＜X＜ZB. 由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键C. X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高D. Z2Y2中阴阳离子个数比为1：16.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
高一化学元素周期表专项练习题及答案
高一化学元素周期表专项练习题及答案1. 完成下列元素周期表：1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 57-71La-Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn87Fr 88Ra 89-103Ac-Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og2. 将以下化学式转化为化合物名称：a) HClO4 - 高氯酸b) Al2(SO4)3 - 硫酸铝c) Ca(NO3)2 - 硝酸钙d) KMnO4 - 高锰酸钾e) Na2CO3 - 碳酸钠3. 将以下化合物名称转化为化学式：a) 高锰酸钾 - KMnO4b) 二氧化硫 - SO2c) 硫酸铜 - CuSO4d) 碳酸钙 - CaCO3e) 硝酸铁(III) - Fe(NO3)34. 根据元素的位置和周期表的特点，回答以下问题：a) 元素周期表是如何排列的？元素的排列有何规律？b) 元素周期表中，相同元素族的元素有何共同特性？c) 为什么元素周期表被称为"周期"表？d) 元素周期表中的周期性趋势是指什么？e) 什么是主族元素和过渡金属元素？答案：1. 回答见元素周期表。
高一化学元素周期律练习
高一化学元素周期律练习[基础题]1．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（ ）A ．2Cl 与2H 反应生成HCl ：而S 与2H 反应生成S H 2B ．向S H 2的水溶液中通入2Cl 可得到淡黄色的固体SC ．2Cl 能与水反应：而S 不与水反应D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子：而S 原子最外电子层上有6个电子3．已知某元素R 的气态氢化物的化学式为R H 2：下列叙述中不正确的是（ ）A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子B ．该元素最高正价氧化物的化学式为2ROC ．该元素一定是非金属元素D ．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42RO H4．X 、Y 、Z 三种元素的原子：其核外电子排布分别为：X 原子最外层有一个电子：Y 原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3：Z 原子第一、二层电子数为2、6：由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A ．2XYZB ．3XYZC ．22YZ XD ．33YZ X5．在第三周期中置换H 能力最强的是________________元素（符号）：化学性质最稳定的元素符号是__________________：最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________：碱性最强的分子式为______________：显两性的分子式为_________________________：原子半径最大的金属元素的符号是________________：离子半径最小的金属离子结构示意图________________。
6．A 元素的原子序数为13：它的最高价氧化物的水化物是 _________性：当其与强酸反应的现象是___________________：离子方程式为______________：当其与强碱反应时的现象是______________：离子方程式为____________________。
高一化学元素周期律专题练习
高一化学元素周期律专题1．下列比较正确的是A ．原子半径：r (S)＞r (Na)＞r (O)B ．金属性：K ＞Mg ＞NaC ．非金属性：O ＞S ＞SiD ．最高正化合价：F ＞O ＞N2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，且分占三个不同周期。
X 原子最外层电子数等于其电子层数，Y 的最高正价与最低负价代数和为0，X 、Z 同主族，W 是地壳中含量第二的元素，R 在同周期中半径最小。
下列叙述正确的是A ．原子半径：X ﹤Y ﹤W ﹤ZB ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ﹤WC ．最高价氧化物对应的水化物酸性：R ﹤WD ．W 的氧化物不与任何酸发生反应3．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
A 和C 、B 和D 分别位于同主族，B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍，D 的质子数是B 的2倍。
C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强。
下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r (B)>r (C)>r (D)B ．E 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强C ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱D ．A 与C 形成的化合物中A 的化合价为正1价4．X 、Y 、Z 、W 为前20号元素，原子序数依次增大的四种元素，X 、Y 、Z 的原子半径和最外层电子数如右图所示。
W 的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。
下列说法正确的是A ．非金属性：X ＞YB ．W 与Y 简单离子半径：W ＞YC ．Z 元素没有正化合价D ．实验室制备Z 的单质时用的是Z 浓的氢化物5．W 、Q 、X 、Y 、Z 属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。
W 元素最外层电子数是次外层的3倍，Q 是所在周期中原子半径最大的元素，X 是地壳中含量最高的金属元素，Y 元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z 和Q 同主族。
高一化学必修元素周期律测试题及答案
高一化学必修元素周期律测试题及答案(总5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-元素周期律测试题（A）注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在下列元素中，原子半径最小的是( )2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )4．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO-24、R2O-27D．R+、RO、RO-236．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为×103C/g。
已知每个电子所带的电量为×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A．24 B．40 C．64 D．657．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+109．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S11．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A． 7 B． 9 C． 11 D． 1713．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素金属性、非金属性14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl二、填空题（4小题共28分）16．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
高一化学元素周期律练习(附答案)
高一化学元素周期律练习一、单选题1.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r (M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A ．在元素周期表中，每一列就是一个族B ．主族元素都是短周期元素C ．副族元素都是金属元素D ．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（ ）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A.密度：22Cl >BrB. 44HFO >HClOC.热稳定性：HBr>HID.最外层电子数：Br>I9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应均漂浮在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加 ,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中 , 锂原子失去最外层电子的能力最弱 ; 卤素中 , 氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈二、填空题16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
高一化学每日一练元素周期律1
高一化学每日一练（元素周期律）
1. 下列叙述中正确的是（）
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
2. 已知a X m+和b Y n+两种离子的电子层结构相同，则a等于（）
A.b+m+n
B.b+m-n
C.b-m+n
D.b-m-n
3. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A X的氢化物溶于水显酸性
B Y的氧化物是离子化合物
C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5. 下列叙述错误的是（）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2。
高一化学元素周期律专题练习
高一化学元素周期律专题练习一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）1．下列叙述中正确的是( )A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族C．所有主族元素均在短周期中D．第n周期n主族（周期数等于主族族序数）的元素均为非金属元素2．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．下列各组元素性质递变的情况中，错误．．的是( )A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4．下列比较中正确的是( )A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O5．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a＋n＝b－mC．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素6．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为( )A．9 B．10 C．18 D．207．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为( )A．H m＋2b XO b B．H m－2b XO b C．H b＋m XO b D．H2b－m XO b 8.某元素R的阳离子是R n+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（）A、A-x+nB、A-x-nC、A+x+nD、A-n+x9.某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（）A、12B、16C、18D、2010．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C高一（）班姓名座号选择题答案栏二、填空题（每个空2分）11、用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
高一化学元素周期律练习题21(附答案)
高一化学元素周期律练习题一、单选题1 .下列叙述中正确的是（）A.周期表中第V A 族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 B .O2与S 2-具有相同的质子数和电子数 C .所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.气化锂、笊化锂、瓶化锂可以作为火箭的燃料 ，LiH 、LiD 、LiT 的化学性质不同 2 .借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A.已知Ca 是第4周期、n A 族的元素,故Ca （OH ）2的碱性比Mg （OH 》的碱性弱B.已知As 是第4周期、VA 族的元素，故AsHs 的稳定性比NH 的稳定性强C.已知Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈D.已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大，故Cl 的原子半径比F 的原子半径大3.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r Y r X r Z ，原子序数之和为16。
X 、 Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下均为气体 ，在适当条件下可发生如图所示变化 ，其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是B.A 不能溶解于B 中c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是B.原子半径：r(A) > r(B) > r(D) > r(C) D,离子半径：r(C 3-)> r(D -)>r(B +)> r(A 2+)5.短周期元素X 、丫、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示 ，其中X 元素的原子内层电子 ,则下列说法中正确的是（）A.钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C. W 的得电子能力比 Q 的强D. X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体6 .如图是元素周期表中短周期的一部分，若 A 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 3,则下列说法正确的是（）H 3RO 4C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、 A .原子序数d>c> b>a C.单质的还原性：A>B>D>CX 的单A.X 元素位于第VIA 族DA IF £A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7 .下列说法错误的是（）A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8 .元素周期表中从mB族到H B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同8.如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。
高一化学下学期元素周期表周期律综合练习(附答案)
高一化学下学期元素周期表周期律综合练习学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.6C 呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C 的说法正确的是（ ）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是132.下列粒子半径大小的比较中,正确的是( )A.Na +<Mg 2+<Al 3+<O 2-B.S 2->Cl ->Na +>Al 3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs +>Rb +>Na +>K +3.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( ) A.有七个主族,八个副族B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)D.第三主族位于元素周期表的第三列(从左往右)4.已知短周期元素的离子2A a +、B b +、3C c -、-d D 具有相同的电子层结构。
则下列叙述正确的是( )A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.原子的最外层电子数:C>D>A>BD.离子半径:3--+2+C >D >B >A 5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( ) A.在过渡元素中,可以找到半导体材料B.在ⅠA 、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索A.元素②、⑥形成的化合物具有两性B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 7.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“”,tián), Ts 的原子核外最外层电子数是7。
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高一化学专项练习
(元素周期表)
姓名：
1、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）
（2）S原子结构示意图为；第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是；（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）铝是大自然赐予人类的宝物。
它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应
2、针对下面10种元素，完成以下各小题。
（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为
（4）C与N相比，原子半径较小的是
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是
（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。
3．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)金属性最强的元素是。
（填元素符号）
(2)元素⑥的原子结构示意图是。
(3)第三周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
（填化学式）
(4)①、②两元素中，原子半径较大的是。
（填元素符号）
(5)铝是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氧化铝获得金属铝，该反应的化学方程式为
(6)某元素的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，该氧化物的化学式为。
(7)某元素的氢化物属碱性气体，该气体的化学式为，其气体中该元素与氢元素的质量比为。
(8)③与⑤形成化合物的化学式是，在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；
4．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出13种元素在周期表中的位置, 用元素符号或
（1）化学性质最不活泼的元素是，非金属性最强的元素，
（2）地壳中含量最多的元素的原子结构示意图是，
（3）在第三周期中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
（4）Mg、P两元素中，原子半径较大的是。
（5）铝是一种重要的金属材料，铝和氧化铁的混合物，可用来焊接铁轨，该反应称作铝热反应，写出该反应的化学方程式为。
（6）某元素的氧化物可用作光导纤维，该氧化物的化学式为。
（7）C、N、O的氢化物中，最不稳定的是，该氢化物中氢元素的质量分数为。
（8）SO2是形成酸雨的主要污染物，化学实验过程中产生的SO2尾气，常用氢氧化钠溶液进行尾气处理，写出该反应的化学方程式为。
5
⑴金属性最强的元素是。
⑵Si的原子结构示意图。
⑶F、S、Cl原子半径从大到小的顺序。
⑷气态氢化物最稳定的是。
⑸C、Si、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是。
（6）自来水厂常在水中通入适量的氯气进行消毒，请用化学方程式说明进行消毒的原理：
（7）写出钠的最高价氧化物对应的水化物与硫的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
⑴最不活泼的元素是。
⑵S原子结构示意图。
⑶S、F、Cl中，原子半径最大的是。
⑷最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填名称）。
（5）Na与H2O反应的离子方程式。
(6)氯气是重要的工业原料，工业通过氢气和氯气反应制盐酸，该反应的化学方程式为。
⑻含硫的化石燃料大量燃烧，产生的氧化物释放到空气中是形成酸雨的主要原因。
该氧
化物的化学式是，其中氧元素的质量分数为。
7、下表是元素周期表的一部分，针对表中所列的几种元素用元素符号或相应的化学式填空。
（1）④和⑧相比，较活泼的非金属元素是，气态氢化物较稳定的是，⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，第三周期最不活泼的化学元素为。
（2）②③相比，其原子半径较大的是。
（3）最高价为＋5价的元素是，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（4）③的原子结构示意图为。
（5）⑤、⑥最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是。
8、下表为元素周期表中的一部分, 表中列出9种元素在周期表中的位置, 按元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的是，最容易与氢气反应的单质是，金属性最强的单质是。
（2）地壳中含量最多的元素的原子结构示意图是，化合物种类最多的元素的氢化物的化学式是，与水反应最激烈的金属是，单质可以用于制漂白粉的元素是。
（3）在第三周期中，原子半径最大的是，氢化物最稳定的是，有一种元素能形成两性氧化物，该氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）P与Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是（填化学式）。