高一化学金属与非金属的反应
高一上册化学内容和知识点
高一上册化学内容和知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
作为一门基础科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。
下面将介绍高一上册化学课程的内容和知识点。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的物质，可以通过化学符号表示，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 化学式与化学方程式：化学式表示化合物中元素的种类和数量，化学方程式描述化学反应过程。
3. 原子结构：原子由带正电荷的原子核和绕核运动的负电子构成，原子核由质子和中子组成。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以根据元素的物理性质和化学性质进行分类。
二、物质的组成与性质1. 纯物质与混合物：纯物质是成分相同的物质，例如元素和化合物；混合物是由不同物质按一定比例混合而成。
2. 离子键与共价键：离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于非金属元素之间。
3. 酸、碱和盐的性质：酸味酸性，可以与碱中和；碱味苦性，可以与酸中和；盐是酸和碱中和形成的物质。
4. 氧化与还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
三、化学反应1. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会形成金属的氧化物。
4. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应，产生大量能量。
四、化学计量1. 质量的计量：质量是物质的基本属性，可以通过天平进行测量。
2. 物质的量的计量：摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
3. 摩尔质量：摩尔质量是一摩尔物质的质量。
五、理论与应用1. 气体理论：气体分子运动随机无规则，压力与温度、体积和物质的量有关。
2. 溶液与溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成，溶解度是单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
3. 动力学：动力学研究化学反应速率及其影响因素。
4. 化学平衡和平衡常数：化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应金属与非金属的反应是化学领域中一个重要的研究方向。
在自然界中，金属和非金属广泛存在于各种物质中，它们之间的相互作用不仅具有科学意义，而且在日常生活和工业生产中也有着重要的应用。
本文将探讨金属与非金属的反应过程以及其在化学领域中的重要性。
一、金属与非金属的基本性质金属是一类常见的物质，具有导电性、延展性和可塑性等特点。
金属元素主要位于周期表的左侧和中部，例如铁、铜、铝等。
与金属相反，非金属具有较高的电负性和不良的导电性能，常见的非金属元素包括氧、氮、炭素等。
两者在化学性质上存在明显的差异，因而在它们之间的反应中可以产生许多有趣的现象。
二、金属与非金属的反应类型1. 金属与非金属之间的氧化反应氧化反应是金属与非金属之间最为常见的反应类型之一。
金属在与氧气反应时会失去电子，形成氧化物。
例如，铁与氧反应形成氧化铁（Fe2O3），即俗称的铁锈。
此外，金属与含氧物质的反应也属于氧化反应，例如金属与酸性氧化物或过氧化物的反应。
2. 金属与非金属之间的还原反应还原反应是金属与非金属之间另一重要的反应类型。
在还原反应中，金属能够得到电子，从而减少了自身的氧化态。
例如，钠可以与氯气反应，生成氯化钠。
这是因为钠原子失去一个电子成为钠离子，而氯气接受了这个电子变成氯离子。
3. 金属与非金属之间的置换反应置换反应是金属与非金属之间的典型反应类型之一。
它是指金属离子与非金属原子之间进行的反应。
在置换反应中，金属离子会与非金属原子交换位置，形成可溶于溶液中的盐类。
例如，铜可以与铁离子发生置换反应，生成铁离子和铜金属。
三、金属与非金属反应的应用金属与非金属的反应在化学领域中有广泛的应用。
1. 电池电池是利用金属与非金属之间的反应产生电能的装置。
电池内部的化学反应利用金属的氧化还原来驱动电子流动。
常见的电池类型包括铅酸电池、锂离子电池等。
2. 腐蚀与防腐金属与非金属间的反应也与腐蚀与防腐密切相关。
金属在接触一些非金属物质时会发生腐蚀反应，破坏其表面结构。
高一化学-3.1.1 金属与非金属的反应
【想一想】
观察Na、Mg、Al金属的性质与原子结构有何关系？
Na
Mg
Al
【提示】金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。
金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃 片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
化学方程式： 4Na + O2====2Na2O
现象：
钠熔化成银白色小球， 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。
结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条
件下都能与氧气反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
淡黄色
【小结】
钠与氧气反应 常温： 4Na + O2====2Na2O 白色 加热： 2Na + O2 ==△== Na2O2 淡黄色
（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
【想一想】
1.实验室是如何保存钠的？
【提示】钠保存在煤油中。
2.钠有哪些物理性质？ 【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、 热的良导体，密度比水小，比煤油大。
3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是 什么？（用化学方程式表示）
【提示】现象：银白色很 快变暗
2.铝与氧气的反应
【科学探究】
（1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上加 热至熔化，轻轻晃动。结合视频，观察现象。
（2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在 酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护 膜，再加热至熔化，观察实验现象。
高中化学方程式及现象汇总
高中化学方程式及现象汇总1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水2.金属与非金属氧化物反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐3.金属与非金属元素反应：金属+非金属→盐4.金属与非金属卤素化合物反应：金属卤化物+非金属→盐5.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气6.金属与酸性氧化物反应：金属+酸性氧化物→盐+水7.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→盐8.金属与非金属碱化物反应：金属+碱→盐+氢气9.金属与非金属氟化物反应：金属+氟化物→氟化金属10.金属与非金属硫化物反应：金属+硫化物→硫化金属11.金属与非金属氯化物反应：金属+氯化物→氯化金属12.金属与非金属溴化物反应：金属+溴化物→溴化金属13.金属与非金属碘化物反应：金属+碘化物→碘化金属14.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→氧化金属15.金属与酸化物反应：金属+酸化物→盐+氢气16.活性金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气17.非活性金属与水反应：金属+水→金属氧化物+氢气18.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气19.氧化还原反应：金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物20.氢氧化物与酸酐反应：氢氧化物+酸酐→盐+水21.碳酸与酸反应：碳酸+酸→盐+二氧化碳+水22.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水23.金属氢氧化物与酸反应：金属氢氧化物+酸→盐+水24.盐酸与碱反应：盐酸+碱→盐+水25.铁与硫反应：铁+硫→硫化铁26.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水27.氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水28.硝酸与铜的反应：硝酸+铜→硝酸铜+氧气29.氯化氢与氢氧化钠反应：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水30.气体的制备和反应：a)金属与酸反应产生氢气b)金属与氧化物反应产生氧气c)酸与酸碱反应产生氢气d)金属与溶解氯化氧反应产生氯气这些方程式和现象只是化学中的一小部分，但对理解基本化学反应和现象非常重要。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高一化学金属的通性1
注意：活泼金属与盐溶液反应时， 首先与水反应，然后与盐反应。
二、金属氧化物
1、存在：矿石形式，如铝土矿（主要成分为Al2O3），
赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等。
二、金属氧化物
2、化学性质：
Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶 或微溶的碱。 Na2O + H2O = 2NaOH
CaO+ H2O = Ca(OH)2
明矾（KAl(SO4)2•12H2O）可作为净水剂。
五、铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系， Fe3+的检验方法。 Fe2O3
Fe3O4 Fe FeCl3
FeCl2 强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3) Fe(OH)3 Fe(OH)2
Fe2+
Fe3+ 还原剂(如Fe粉) Fe3+遇SCN一显红 色，可利用这一反应来 检验Fe3+的存在。
试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。
，
(3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程 式 ；向G溶 液加入A的有关离子反应方程式 。
； / 海南买房 海南楼盘 djm837ach 第二天，我和肖艳去赶离家更远的集。 我俩刚把货卸下，赵四和李五便点头哈腰地走了过来，说是昨天若不是他俩帮忙，我自己肯定卖不完，我给他们的蘑菇也没挣着钱，还有 几斤是折本买的。今天让我们再每人给他们一筐，找补一下昨天的损失。 十几里路我们推着来了，我舍不得给他们，妻子却爽快地答应了。 像昨天一样，用绳子把筐绑好，用秤钩钩住绳子，我和妻子用木棍抬起，赵四掌秤，李五在一旁观看。我看了看妻子，她向我使了个眼色， 我顿时明白了她的意思，把筐猛地往地上一放，只听着李五蹲在地上哇哇大叫„„ 真是行行有道，原来他们是这样来坑害我的。 就这样，妻子要回了昨天的损失，并警告他们以后不许欺负她家苏林。 我为有这样的妻子而高兴！ 随着产量的不断增加，赶集的路途越走越远。我建议增添新的交通工具，于是，我们便买了辆三轮摩托车做起自产自销的蘑菇生意来。 采收蘑菇的工作刚刚结束，转眼到了收割小麦的季节。 那时的山村没有任何机械，全靠人工收割，肩挑人背。劳累了一天的人们陆续地把收割的小麦搬运到麦场后，坐下来，沐浴着晚风地吹拂。 这时，有个商贩用摩托车载着一筐西红柿来到麦场里，不一会儿，一大筐西红柿被麦场里的人们抢购一空。 商贩把钱装进腰包，骑上车一溜烟儿地跑了。 在回家的路上，妻子对我说:“苏林，你也去菜市场载点菜，我俩去集市上试一试，好吗？” 我俩想到一块儿去了，“说干就干，今天晚上就去菜市场！”我爽快地答应了她。 凌晨两点，我开着车向县城驶去，那时的公路远远不及现在，道路崎岖不平，路边栽着硕大的钻天杨，大风刮得树叶哗哗作响，寂静的夜 晚，我独自一人驱车行驶在山间的小道上，不远处的山林里偶尔传来夜猫子的叫声，甚是让人毛骨悚然。 行驶了二十里的山路，终于来到了山口的水泥厂。道路开始变得平坦而宽阔，路上也多了几个骑自行车的人。从他们的穿着打扮上不难看 出，他们是去鸭厂上班的工人。 莫道君行早，更有早行人。也许是生计的缘故吧，在现实生活中，每一个人都扮演着不同的角色,难道我还不是这样吗？ 县城离我越来越近，大路两边有了路灯。行人也渐渐地多了起来，大多数是蹬着人力车去进货的小商贩。我尾随在他们身后，轻而易举地 来到了青菜市场。 当时的青菜市场刚刚成立不久，听说是几家青菜贩子用三轮车从外地拉来青菜在此出售，附近的菜农也来摆摊，便自发地形成了一个青菜 批发零售市场。市场的秩序很差，就像一团散沙。人也很怪。豹（鲍）子，猴（侯）子，娼（昌）子，胖子，梁子，大牙，鬼丈夫，吓死 狼，菜包子„„应有尽有，我以为到了动物园或者魔鬼世界，原来这都是他们的外号。大千世界无奇不有！这里竟然还有这么一帮人。 我抱着试试的心理要了大约三百多斤菜，趁着天还没亮，早早地赶回了家。
金属与非金属元素反应
金属与非金属元素反应金属与非金属元素的反应是化学中的重要内容之一。
金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则常常呈现不良的导电性和脆弱性。
它们的反应可以发生在固态、液态或气态条件下，通过交换电子或共享电子来建立化学键。
这些反应涉及到原子、离子或分子之间的相互作用，对于我们理解材料科学、化学工艺以及环境保护等方面都具有重要意义。
一种常见的金属与非金属元素的反应是金属与卤素的反应。
卤素包括氯、溴和碘等元素，它们是非金属元素，常常以分子形式存在。
金属与卤素反应的典型例子就是钠与氯的反应产生氯化钠。
这是一种剧烈的反应，产生大量的热和光。
反应的化学方程式如下：2Na + Cl2 -> 2NaCl这个方程式显示了钠和氯分子之间的反应：两个钠原子通过共享电子与一个氯分子结合形成两个氯化钠分子。
这个反应是一个氧化还原反应，钠失去一个电子变成正离子，氯分子获得一个电子变成负离子。
通过这种方式，两者都达到了稳定的电子壳结构。
金属与非金属元素的反应通常会释放能量。
这是因为金属元素的电子云与离子核之间相对较远，电子易于被输送或共享。
非金属元素的电子云与离子核之间相对较近，电子的吸引力较强，因此金属元素与非金属元素之间的化学反应会释放能量来达到稳定状态。
除了金属与卤素的反应，金属也可以与氧元素反应。
氧是广泛存在于自然界中的非金属元素，一般以氧气的形式存在。
金属的氧化反应通常会形成金属氧化物，例如铁与氧反应形成氧化铁。
这种反应受到湿度和温度等环境因素的影响。
当湿度较高时，金属元素容易与氧气中的水蒸气反应生成金属氢氧化物。
当温度较高时，金属元素则容易与氧气反应生成氧化物。
金属与非金属元素的反应不仅仅发生在实验室或化学工艺中，也发生在我们生活的方方面面。
例如，腐蚀就是金属与非金属元素反应的一种常见现象。
当金属与湿气或酸性物质接触时，金属表面的原子或离子会与环境中的非金属元素反应，产生氧化物或其他化合物。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
金属置换反应方程式
金属置换反应方程式金属置换反应是一种常见的化学反应，其基本过程是通过两种金属之间的置换来形成新的化合物。
金属置换反应是一种氧化还原反应，发生在金属之间。
在这种反应中，一个金属离子被另一个金属原子所取代，从而形成一种新的化合物。
这种反应通常发生在金属之间的溶液中，其中一个金属处于离子形式，而另一个金属以原子形式存在。
金属置换反应的方程式可以用一般形式表示为：A + BC -> AC + B，其中A和B表示金属，BC表示含有B金属离子的化合物，AC表示含有A金属离子的化合物。
在这个过程中，A金属离子取代了BC 化合物中的B金属离子，形成了新的化合物AC，并释放出了B金属。
金属置换反应的具体步骤如下：1. 确定原始金属的活性：根据金属的活性顺序，可以确定哪种金属更具活性。
活性较高的金属将取代活性较低的金属。
2. 识别原始金属和反应物：确定反应物中的金属离子和金属原子。
金属离子通常以带电的形式存在，而金属原子是中性的。
3. 写出反应方程式：根据置换规则，写出金属置换反应的方程式。
确保方程式中的原子数目和电荷数目平衡。
4. 确定生成物：确定生成物中的金属离子和金属原子。
金属离子通常以带电的形式存在，而金属原子是中性的。
金属置换反应是一种重要的化学反应，具有许多实际应用。
例如，它可以用于金属的提取和精炼，以及用于合成新的金属化合物。
此外，金属置换反应还被广泛应用于电化学和电池领域。
总结起来，金属置换反应是一种通过金属之间的置换来形成新的化合物的化学反应。
它具有重要的应用价值，并且在科学研究和工业生产中被广泛使用。
通过理解金属置换反应的原理和步骤，我们可以更好地理解和应用这种反应。
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一年级必修1化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反应速率更快)
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
小编为大家提供的高一年级必修1化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
高一化学金属单质的化学性质
金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+1．与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；2．与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2〔分析对比表〕Na Al Fe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 ,常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4（一）钠的性质及保存1．钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃钠的化学性质①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）（二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)分类碱性氧化物过氧化物生成条件常温点燃或加热色态白色固体淡黄色固体化学性质 :与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。
高一化学必修一钠的知识点梳理
高一化学必修一钠的知识点梳理钠是地壳中含量第八位的元素，广泛存在于各种矿石、海水和天然盐中。
它是一种常用的金属元素，广泛应用于人类的生活和工业生产中。
本文将从钠的性质、制备、性质及应用等方面对高一化学必修一中钠的知识点进行梳理。
一、钠的性质1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属，在常温下呈固态。
它的熔点较低，仅为97.5°C，所以在常温下容易熔化。
钠具有良好的延展性和导电性，是优良的导电材料之一。
2. 钠的化学性质钠是一种活泼的金属元素，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠。
它与水反应非常剧烈，产生氢气并放出大量热能。
钠还能与酸类反应生成相应的盐类。
二、钠的制备方法1. 氯化钠电解法氯化钠电解法是制备钠的常用方法。
将氯化钠溶解于熔融的氯化钠中，通过电解使钠离子迁移至阴极，还原出金属钠。
2. 钙钠法钙钠法是通过与钠反应生成钙钠合金，再通过真空蒸馏或加压升华等方法分离钠。
三、钠的性质及应用1. 钠与氧化钠钠氧化后形成氧化钠，化学式为Na2O。
氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、制碱、肥料、洗涤剂等领域。
2. 钠与水反应钠与水反应剧烈，并放出大量的氢气和热能。
这种反应常用于实验室中制取氢气，也用于火焰试验证明金属钠的性质。
3. 钠与非金属元素的反应钠可以与大多数非金属元素反应，生成相应的盐类。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，与硫反应生成硫化钠。
4. 钠的应用领域钠的广泛应用于冶金工业、玻璃工业、制碱工业和农业等领域。
钠还被广泛应用于防锈剂、冷却剂、铸造剂等。
总结：钠作为一种重要的金属元素，在化学中具有重要的地位。
本文对钠的性质、制备方法、性质及应用进行了归纳和梳理。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解和应用钠在日常生活和工业生产中的作用，并深入了解化学这门学科的魅力。
（以上内容仅供参考，可根据实际需要进行修改和发挥）。
高一化学离子键知识点总结
高一化学离子键知识点总结离子键是指由正负电荷相互吸引形成的化学键。
它是化学反应中欠电子的金属与需要电子的非金属元素之间的相互作用。
在离子键的形成过程中，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，两者之间通过静电力相互吸引，从而形成离子晶体。
一、离子键的特点离子键具有以下几个特点：1. 电性：离子键是一种电性很强的化学键，具有很高的离解能和高的沸点、熔点。
2. 组成物质：离子键主要存在于金属与非金属元素的化合物中。
比如氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）等。
3. 结构特点：离子键化合物呈晶体结构，由正负离子有序排列组成。
4. 具有电解质性：离子键化合物能在溶液中电离产生电解质，能导电。
二、离子键的形成过程离子键的形成通过以下几个步骤：1. 金属原子失去电子：金属原子为了达到稳定的电子结构，会失去外层电子。
2. 非金属原子获得电子：非金属原子为了达到稳定的电子结构，会接受金属原子失去的电子。
3. 形成离子晶体：金属原子失去电子后形成正离子，非金属原子获得电子后形成负离子，两者静电吸引力使它们有序排列，形成离子晶体。
三、离子键的性质离子键具有以下几个性质：1. 易溶于水：离子键化合物在水中能够与水分子发生作用，并溶解成离子。
2. 导电性：在熔融状态或溶解于水中的离子键化合物能导电，是因为离子能在溶液或熔融状态下自由移动。
3. 高熔点和高沸点：离子键具有很高的熔点和沸点，需要克服静电吸引力才能打破晶格结构。
4. 脆性：离子键化合物通常呈脆性，容易在外力作用下断裂。
四、离子键的应用离子键在生活中和工业生产中有着广泛的应用：1. 食盐：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子键化合物，也就是我们常说的食盐。
食盐是我们日常生活中必需的调味品之一。
2. 化学肥料：磷酸二铵、尿素等化肥中含有大量的离子键化合物，能够提供植物所需的氮、磷等元素。
3. 陶瓷：陶瓷材料通常由离子键化合物组成，具有很高的硬度和耐热性。
高一化学必修一知识点：铁三角
高一化学必修一知识点：铁三角高一化学必修一知识点：铁三角铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。
高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2Fe+3Cl2点击图片可在新窗口打开2FeCl3；2Fe+3Br2=2FeBr3；（2）生成二价铁：Fe+S点击图片可在新窗口打开FeS；Fe+I2点击图片可在新窗口打开FeI2；（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O2点击图片可在新窗口打开Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)点击图片可在新窗口打开Fe3O4+4H2；3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁（FeO），氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO点击图片可在新窗口打开2Fe+3CO2；3.铝热反应：Fe2O3+2Al点击图片可在新窗口打开Al2O3+2Fe；三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2），氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
高一化学钠与水反应(1)
A
)
解析 金属钠的硬度小，熔点低，其化学性质非常活 泼，在空气中很快就被氧化为氧化钠，若点燃，则发 出黄色火焰，产物为 Na2O2。
2．下列有关金属元素性质的叙述正确的是 A．金属元素只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正化合价
( B )
C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D．金属元素的单质在常温下均为固体
一定温度 (1)Na 与 H2 反应的化学方程式为______________________ 2Na＋H2 ======= 2NaH ，
氧化 H2 作____________ 剂。
(2)NaH 与水反应的化学方程式为NaH ________________________ ， ＋H2O===NaOH＋H2↑
三、钠与水反应 实验探究 实验操作 实验现象 (1)钠浮在水面上 (2)与水反应发出“嘶嘶” 响声 (3)钠熔化成闪亮的小球 结论或解释 (1)钠的密度比水小 (2)钠与水反应生成 气体 (3)钠熔点 低 ， 反应 放热 推动小球运动 (5)有 碱 生成
(4)小球在水面上迅速游动， (4)反应产生的气体 逐渐变小，最后 消失 (5)反应后溶液的颜色逐渐 变红
入到 CuSO4 溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？ 为什么？
答案 不对，钠投入到 CuSO4 溶液中，钠首先与水反应生 成 NaOH 和 H2， 生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，故不能置换出 CuSO4 溶液中的铜。
随堂训练
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O C．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na 可以在空气中稳定存在 (
高一化学金属与非金属方程式总结
金属及非金属化学方程式总结一、钠和钠的化合物1. Na①与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②钠与氧气反应：常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O点燃或加热2Na+O 2 点燃Na 2O 2(淡黄色固体)③钠与盐酸等酸反应：先酸后水④钠与盐溶液的反应：CuSO 4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4钠不能从盐溶液中置换出金属．．．．．．．．．．．．．⑤金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2 =2Na 2O → Na 2O+H 2O = 2NaOH→2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O2. Na 2O①和水的反应：Na 2O+H 2O=2NaOH②和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O ③和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 3. Na 2O 2①和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑②和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 21. Al①铝与氧气反应：常温下，即可形成一层致密的氧化膜，保护内层金属点燃条件下，熔化的铝滴不滴落，因为生成的Al2O3熔点高4Al+3O2点燃2Al2O3②铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2.Al2O3①和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.Al(OH)3①制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O③和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O④受热分解2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O三、铁和铁的化合物1.Fe①与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4②与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑③与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑④常温下，铁遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2.FeO、Fe2O3与Fe3O4①与稀盐酸或稀硫酸反应：FeO(黑色固体)+2H+=Fe2++H2OFe2O3(红棕色固体，赤铁矿主要成分)+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4(黑色晶体，磁铁矿主要成分)+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3.Fe(OH)2与Fe(OH)3①与盐酸、稀硫酸等酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O②制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl③转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④受热分解：2Fe(OH)3∆Fe2O3+3H2O4.Fe3+①检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）②氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-四、硅及其化合物1.Si①与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2∆SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2∆SiCl4 Si+C∆SiC②与氢氟酸Si+4HF=SiF4↑+2H2↑③与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑④用途：光电池板，半导体2.SiO2①与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温CaSiO3③与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④与碳反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑⑤与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑3.H2SiO3①和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O②受热分解：H2SiO3 SiO2+H2O③制备：硅酸钠与酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3(胶体)+Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3五、氯1.Cl2①与金属反应：Cl2+2Na点燃2NaCl Cl2+Cu点燃CuCl2 3Cl2+2Fe点燃2FeCl3②与非金属反应：Cl 2+H2=2HCl(点燃条件下，安静燃烧，苍白色火焰；光照条件下，爆炸)③与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO (HClO 不稳定，光照条件下分解：2HClO光照2HCl+O2↑)2F2+2H2O=4HF+O2④与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(漂白精、漂白剂有效成分)+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2(漂白粉有效成分)+2H2O漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO光照2HCl+O2↑2.Cl-检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓3.卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1.SO2①和水反应：SO2+H2O=H2SO3②和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3③和氢氧化钠反应：SO2(+2NaOH=Na2SO3+H2O少)SO2(过)+NaOH=NaHSO3④和盐反应：SO2(+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2少)SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2⑤和硫化氢反应：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O⑥和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I)⑦催化氧化：2SO 2+O 2∆催化剂2SO 32. SO 3与水、碱、碱性氧化物反应： SO 3+H 2O=H 2SO 4SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+NaOH=Na 2SO 43. N 2①和氧气反应：N 2+O 2放电或高压2NO②和氢气反应：N 2+3H 2 2NH 3(条件是：高温、高压、催化剂) 4. NO①与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2(无色气体变为红棕色) ②与氧气、水反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 5. NO 2①与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO②与氧气、水反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 6. NH 3①与水的反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O②氨水浓度较大或受热时不稳定：NH 3·H 2O ∆NH 3↑+H 2O ③与HCl 等酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3④催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （条件是催化剂和加热） ⑤制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 7. 铵盐①受热分解：NH 4Cl ∆NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3∆NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑②与碱反应：NH 4NO 3+NaOH ∆NaNO 3+NH 3↑+H 2O③NH 4+检验：加入NaOH 溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是铵盐 8. 浓H 2SO 4①三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性②与Cu 反应：Cu+2H 2SO 4(浓)∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2OCu+4H ++SO 42-(浓)∆Cu 2++SO 2↑+2H 2O③钝化：常温，与Al 、Fe 发生钝化9. HNO 3①与金属反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OFe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe(少量)+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O3Fe(过量)+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O②与非金属反应：S+6HNO3(浓)∆H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)∆CO2↑+4NO2↑+2H2O③王水：浓硝酸与浓盐酸以1:3的体积比混合，可溶解Pt，Au。
金属置换反应方程式
金属置换反应方程式金属置换反应是一种化学反应，它涉及到两种金属之间的反应，其中一种金属被另一种金属取代。
在这种反应中，原来较活泼的金属会取代较不活泼的金属，使得反应发生。
金属置换反应也被称为单一置换反应或置换反应。
金属置换反应的方程式可以通过以下方式表示：A + BC → AC + B在这个方程式中，A代表较活泼的金属，BC代表较不活泼的金属与其所在化合物的组合，而AC代表置换后的产物，B代表原来的金属。
金属置换反应的发生需要满足一定的条件，包括金属的活泼性和电位差。
较活泼的金属有更强的还原能力，能够取代较不活泼金属的离子。
而电位差则是指两种金属的离子在溶液中的电位差，电位差越大，置换反应越容易发生。
金属置换反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在冶金过程中，金属矿石中的有用金属可以通过置换反应从废料中提取出来。
此外，金属置换反应还可以用于电池和腐蚀防护等领域。
下面以几个具体的例子来解释金属置换反应的过程和原理。
1. 锌和铜的置换反应在这个例子中，我们将锌粉（Zn）和铜硫酸溶液（CuSO4）放在一起。
由于锌的活泼性较高，它可以取代铜离子，使得铜离子被还原为纯铜，并在溶液中形成锌硫酸溶液。
反应方程式为：Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO42. 铁和铜的置换反应在这个例子中，我们将铁钉（Fe）和铜硫酸溶液（CuSO4）放在一起。
同样地，由于铁的活泼性较高，它可以取代铜离子，使得铜离子被还原为纯铜，并在溶液中形成铁硫酸溶液。
反应方程式为：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO43. 铝和铜的置换反应在这个例子中，我们将铝箔（Al）和铜硫酸溶液（CuSO4）放在一起。
铝的活泼性比铜更高，因此它可以取代铜离子，使得铜离子被还原为纯铜，并在溶液中形成铝硫酸溶液。
反应方程式为：2Al + 3CuSO4 → 3Cu + Al2(SO4)3通过这些例子，我们可以看到金属置换反应的基本原理。
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课时作业(十二)金属与非金属的反应金属的通性1．下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质常温下均为银白色固体答案：B2．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧解析：钠与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2，A错误；B项中不会剧烈燃烧，B错误；铁丝在纯氧中会燃烧，D错误。
答案：C3．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的快慢程度为N>M解析：N与酸完全反应的时间长，而M反应的时间短，故M较活泼，A项错误；产生氢气的质量M>N，B项错误；已知M、N在生成物中均为＋2价，所以金属的质量相等时，产生的氢气多少与金属的相对原子质量成反比，C项正确；产生氢气的速率应为M>N，D项错误。
答案：C4．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，由铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是( ) A．测定密度B．放入氯化铜溶液中C．放入氯化亚铁溶液中D．观察外观解析：由于二者的颜色基本一致，所以观察外观不易区别其真伪，故D错误。
答案：D5．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
常见的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au――→金属活动性由强到弱(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：______________________________________________________ __________________；(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_______________________________________________________ _________________；(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)________________________________________________________ ________________。
答案：(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)稀盐酸(或稀硫酸、氯化锌等可溶性锌盐溶液)(3)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(或金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等)金属钠的性质6．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是() A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体解析：Na2O为白色固体，但Na2O2为淡黄色固体，D项错误。
答案：D7．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：由Na→Na2O和由Na→Na2O2分别计算。
2Na～Na2O2Na～Na2O22×2362 2×23 782．3 g 3.1 g 2.3 g 3.9 g因3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，故产物中二者皆有。
答案：C8．下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A．常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B．加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C．氢氧化钠是淡黄色固体D．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成解析：常温下生成氧化钠，A错误；点燃或加热生成过氧化钠，B错误；NaOH是白色固体，C错误。
答案：D9．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠可直接存放于敞口烧杯中解析：钠硬度小，A错误；钠放置在空气中会生成白色的氧化钠，B错误；钠应保存在煤油中，D错误。
答案：C10．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D ．两块钠的反应产物质量一样大解析：根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na 0 ―→Na ＋1，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na 2O 2，而常温时生成Na 2O ，故第一块钠反应产物质量大。
答案：B11．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na ＋O 2===2Na 2O②4Na ＋CO 2===2Na 2O ＋C③2NaNO 2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na 2O ＋N 2↑，下列说法错误的是 ( )A ．三个反应都属于氧化还原反应B ．①方法产物中可能混有过氧化钠C ．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D ．③方法中副产物氮气可以保护Na 2O 不易被氧化解析：在空气中灼烧Na 2O 会转化成Na 2O 2。
答案：C12．(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为___________________________________________ _____________________________。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________ ______________________________。
②实验完毕后，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是__________________。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时广口瓶内压强降低，气球会膨胀。
(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于空气体积的1/5，结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀4Na ＋O 2===2Na 2O(2)①2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ②a 、b 、c 、d综合13．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有________________________________________________________________________________________________________________________________________________，写出发生反应的化学方程式：_________________________ ______________________________________________。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO 2=====点燃C ＋Na 2O 2或4Na ＋3CO 2=====点燃C ＋2Na 2CO 3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应，也属于________ (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
解析：(1)钠受热时燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色粉末过氧化钠，发生的反应是2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)据反应的特点可知给出的两个反应都是置换反应，置换反应一定是氧化还原反应。
答案：(1)钠受热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(2)置换 氧化还原14．A 、B 、C 是中学化学中常见的3种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则B 的化学式为__________，A →C 反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)若A 是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则C 的分子式为________，B →C 反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
A 和C 能否反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________(若不能，此空不填)。
解析：(1)根据C 为淡黄色固体，推知C 为Na 2O 2，则B 为Na 2O ，A 为Na ，A →C 的反应为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。