2017-2018届河北省石家庄市高三下学期一模考试化学试题及答案
河北省石家庄市2018届高三下学期一模考试化学试题含解析
河北省石家庄市2018届高三下学期4月一模考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第I卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程，故A说法正确；B、胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。
2. 2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。
下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O3的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. 升高温度，该反应的△H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。
3. UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A. 分子式为C13H6O4B. 所有原子一定处于同一平面上C. 苯环上的一氯代物有3种D. 1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C13H8O4，故A错误；B、碳碳单键可以旋转，因此所有原子可能共面，但不一定共面，故B错误；C、此有机物苯环上有6种不同的氢原子，因此一氯代物有6种，故C错误；D、能与H2发生加成反应的是苯环，1mol 苯环需要3molH2，因此1mol该有机物最多消耗6molH2，故D正确。
河北省石家庄市2018届高三高中毕业班模拟考试(二)理综化学试题 Word版含解析
石家庄市2018届高中毕业班模拟考试（二）理科综合化学能力测试1. 下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A. 柳絮．．飞时花满城 B. 朝如青丝．．暮成雪C. 狐裘．．不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝．方尽【答案】A【解析】A. 柳絮．．主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确；B. 朝如青丝．．暮．．飞时花满城,柳絮成雪，青丝．．主要成分蛋白质，故C ．．主要成分蛋白质，故B错误；C. 狐裘．．不暖锦衾薄，狐裘错误；D. 春蚕到死丝．方尽，丝．主要成分蛋白质，故D错误；故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N AC. 含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A【答案】C【解析】A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A，故B正确；C.CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2N A，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N A，故D 正确；故选C。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水解反应，CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。
河北省石家庄市2018届高三下学期4月一模考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第I卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是选项描述分析A “青蒿一握，以水二升渍，绞取计”其中涉及到了萃取过程B 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”其中利用了分解反应C 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸碱剂不可能为烧碱D “古剑‘沈卢’，以剂钢为刃”剂钢的成分为纯铁mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:8、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)A.反应速率主要取决于V2O3的质量B.VO2是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD.升高温度，该反应的△H增大9、UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C13H6O4B.所有原子一定处于同一平面上C.苯环上的一氯代物有3种D.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H210、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。
下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性：X<ZC.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂D.Y 和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红11、已知:2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。
河北省石家庄市第二中学2017届高三下学期模拟联考理科综合-化学试题含答案
7.下列的叙述不正确的是（）A。
明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C.硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素D.使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8.在下列各溶液中,离子一定能大置共存的是( ）A。
室温下,pH=l 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—B.0.lmolL’FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN—、SO42—C.加入铝粉宥气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3—D。
在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3—、SO42-9。
核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不问来确定分户中氢原子种类的。
在下列5种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A. ①②B。
②④ C. ④⑤D。
③⑤10.下列实验能达到相应目的的是（）11.碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O,用该电池电解l00mL 硫酸锕溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极）,当外电路中通过0.02mol 电子时,B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况).下列说法正确的是（)A。
电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B。
VB2为负极，屯极反应为：2VB2+llH2O—22e—=V2O5+2B2O3+22H+C。
电池内部OH—移向a电极，溶液pH保持增大D。
忽略溶液体积变化,电解后B装置中溶液的pH为1 12。
—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A. pH=5 的H2S溶液中，c（H+)>c（HS—)=1×10—5mol/LB.将等物成的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:C。
pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合:c(Na+)〉c（H+）〉c(OH—）〉C(HC2O4—)D。
2018届河北省石家庄市高三毕业班教学质量检测一化学试题含答案
2018届河北省石家庄市高三毕业班教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N AB.2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 N AC.46g NO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 N AD.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是A.N、W 互为同系物B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C.W 能发生皂化反应D.M 的二氯代物有8种10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<Z<WB.W 的含氧酸一定是强酸C.Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D.X 与Y 只能形成一种化合物11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+80H--8e-=B02-+6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g13.25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
【河北】2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷一附答案
河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）答案一、选择题7~11. BDCAB12〜13. CD二、非选择题26.（14 分）I （1）H SO （浓）+ NaCl = NaHSO +HC1T （H SO （浓）+ 2NaCl = Na SO + 2HC1T ）（2 分）2 4 4 2 4 2 4（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）A（3）（球形）干燥管（1分）；4HC1+O2催化剂2H,+ 2c12（2分）II. （4）G（或L）KJL（或G）HFI （2 分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2 +CO+H2O = Pd+CO2+2HC1 （2 分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl中不含HC1 （2分，其他合理答案也给分）27.（14 分）（1）①-1、-2② S2O82-+MR2+ +2H2O - 2SO42-+MRO2+4H+③ 2SO 2--2e-= SO 2- ；1.93 x 105 4 2 8（2）①淀粉溶液；滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②Fe O5 728.（15 分）（1）将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离（1分）（2）CO + AlO -+2H O=Al（OH）J + HCO - （2 分） 2 2 2 3 3（3）（NH4）2SO4水解显酸性，可溶解MgO,而硫酸溶解MgO的同时也可将CaJPO^F溶解（2分）（4）2.08x 10-2 mol^-i （2 分）（5）①-937 kJpmol-i （2 分）②不变（1分）（6）7.52x 10ii （2 分）（7）＞（1 分）；＞（1 分）；＜（1 分）35. （15 分）（1） 6 （1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K20aMgOaFeOaFe203r8Si02nH2O （1 分）（4）紫（1分）；电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应（2分）（5）a键、n键、配位键（2分）sp2、sp3 （2分）（5）10 （2 分）BrCH f^2X N（Ji…丁吗NO8 温心2区0^%（6）始工厂NO. \工乩蚊文河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
石家庄市2018届高中毕业班模拟考试(一)化学试卷及答案
石家庄市2018届高三一模理综化学试题参考答案及评分标准7.D 8. C 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B26.（14分）（每空2分，共14分）（1）将带火星的木条放至导管口，木条复燃（答案合理，即可给分）（2）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑（3）A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶（答案合理，即可给分）（4）Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液（化学式不对不能得分；化学式写对，浓度写错或漏写浓度得1分。
）（5）溶液中发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的Ag＋与SCN－反应生成AgSCN 沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，溶液褪色。
（答案要点：1.Ag＋与SCN－反应；2.Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动。
）（6）方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成．．．．．．．．．，向其中滴加0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．．．．．．．．．．．，则证明K sp(AgI)﹤K sp(AgSCN)（强调：必须明显表示出KSCN溶液是过量的。
）方案二：将等体积的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明K sp(AgI)﹤K sp(AgSCN)。
（其他合理答案也可给分）网阅给分方案：26题分三次给分给分点一：（1）—（3）6分给分点二：（4）4分给分点三：（5）—（6）4分27．（14分）（每空2分，共14分）（1）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（每步1分）（3）CuS＋MnO2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O（4）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低（5）①50︰1 ②pH＜5.3（6）BiCl3＋Na2CO3 = BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑27题分四次给分给分点一：（1）—（2）4分给分点二：（3）—（4）4分给分点三：（5）4分给分点四：（6）2分28. （15分）(除标注外，其余每空2分)（1）①2N2(g)＋6H2O(l)3O2(g)＋4NH3(g) ΔH＝＋1268 kJ·mol－1（2）Q（1分）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（3）①T2 ②温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2③AB ④0.075 升高温度或缩小容器容积28题分四次给分给分点一：（1）2分给分点二：（2）3分给分点三：（3）①—②4分给分点四：（3）③—④6分35. （15分）（1）第四周期第ⅠB族（1分）15 （1分）（2）①sp3sp3（2分，每个1分）②CCl4 CBr4 SiCl4 SiF4 Cl2O3(答案合理即可) （1分）③（2分）N＞C＞H＞Cu （1分）（3）Cu2O（1分）因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜（2分）（4）①YBa2Cu3O7（2分）②（2分）35题分四次给分给分点一：（1）2分给分点二：（2）6分给分点三：（3）3分给分点四：（4）4分36. （15分）（1）1,4—戊二醇（1分）羰基、酯基(2分)（2）消去反应（1分）C6H7O4N （1分）（3）(2分)（4）(（2分）（5）12 (2分) 或（1分）（6）（3分）36题分四次给分给分点一：（1）—（2）5分给分点二：（3）—（4）4分给分点三：（5）3分给分点四：（6）3分。
河北省石家庄市2018届高三第一次教学质量检测理综化学试题(图片版)
2018届石家庄市高三质量检测（一）理综化学试题参考答案7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D26.（14分）（1）A（1分）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）或B 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O （二者对应得3分，若不对应且前者选对得1分）（2）f→g→c→b→d→e→j→h（2分）（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分，每点1分，答案合理即可）（4）K3（1分）排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质（2分）（5）2ClNO＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑（2分）（6）（2分）（或写成）27.（14分）（1）C(s)＋2CuO(s)Cu 2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋34.5 kJ·mol－1 （2分）；不变（1分）（2）①0.024 mol·L－1·min－1 （2分,单位写错扣1分）②60%（2分）（3）①L2（1分）；该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小（2分）②（2分或写成小数：0.257、0.26、0.3也可给分）（4）减小（1分）；不变（1分）28.（15分）（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（2分）；温度过低，反应速率太慢；温度过高，H2O2受热分解。
（2分，两个给分点各1分）②使溶解出的Ag＋形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失。
（1分）（2）2Au＋ClO－3＋7Cl－＋6H＋＝2[AuCl4]－＋3H2O（2分）（3）①H 2SO 4电离出的H ＋降低了SO 32－的浓度，促使[Ag(SO 3)2]3－Ag ＋＋2SO 32－平衡正向 移动，电离出Ag ＋，Ag ＋与分银液中的Cl －反应生成AgCl 。
（2分要点：平衡移动；生成沉淀）②避免产生污染气体SO 2。
（2分）（4）HSO －3＋OH －＝SO 32－＋H 2O （2分） （5）2<pH<7（2分）（写不写等号均不扣分，只要数值范围是2~7即可）35. （15分）（1）① （2分） ； 7（1分）②sp 3、sp 2 （2分，各1分）；H 、C 、O （1分）（2）①10：1（2分）②乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出（2分）（3）①同素异形体（1分）；32（2分）②2:1（2分）36. （15分）（1）1,3-丁二烯（1分）， CH 2—CH=CH —CH 2Cl Cl （2分） （2）加成反应（1分）； 银氨溶液或新制Cu(OH)2溶液（2分，答对1个即可得分）（3）HOH 2C Cl HOH 2C Cu OHCCl OHC △+O 2+2H 2O （2分）（4） CH —CH HOOCCOOH n 一定条件+2n CH 3OH CH —CH H 3COOC COOCH 3n +2n H 2O （2分）（5）COOH COOH COOH HOOC 、（每个1分，共2分） (6) Cl O 3 / Zn CHO CHO Cl 银氨溶液H +COOH COOH ClCOOH HOOC i.NaOH 醇/△ii.H+ 或Cl O 3 / Zn CHO CHO Cl 新制Cu(OH)2H +COOH COOH ClCOOH HOOCi.NaOH 醇/△ii.H+（每步1分，共3分，其他合理答案也可给分，反应条件错该步不得分。
2017年石家庄模拟考试理科综合试题及答案
2017年石家庄市高三年级第一次联考化学试题参考答案及评分标准7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.B26．（13分）分四次给分(1) Al4C3＋12HCl＝3CH4↑＋4AlCl3 （2分）(2) FDBECG（2分）(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先使分液漏斗上口玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔）（1分），再将分液漏斗下面的活塞打开，使盐酸缓慢滴下（1分）（共2分）(4) 试管内生成黑色固体（或试管内有银镜生成）（1分）除去甲烷中的HCl和水蒸气（2分，两种成分各1分）(5) ①取少量红色固体，加入适量稀硫酸（盐酸），若溶液变蓝，则证明红色固体中含有Cu2O （2分）②取少量Cu2O固体，加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液（2分，注：AgNO3溶液不标浓度扣1分）（2分）27﹒（15分）分四次给分（1）适当升高反应温度、减小蛇纹石矿粉粒径、适当增大盐酸浓度等（2分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分）铁氰化钾（1分）（3）① B D （2分，每个1分，只要有错答，此空不得分）②Fe(OH)3、Al(OH)3、Ni(OH)2（有MgO或Mg(OH)2不扣分）（3分，每个1分）（4）蒸发浓缩冷却结晶（每空1分，共2分） B （1分）（5）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O 或MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O（2分）28．（15分）分四次给分Ⅰ．（1）2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O（2分）（2）1 /a2b（2分）Ⅱ．（3）S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－529 kJ·mol－1（2分）（4）＞（2分）（5）①＞（1分）＞（1分）（6）①2700（2分）②增大（1分）反应i和反应ii均为气体分子总数减小的反应，缩小容器容积，平衡均向右移动，SO2的转化率增大（2分）35．（15分）（1）（1分）3（2分）（2）或或或或34％（合理答案即可）（2分）（3）原子晶体（1分）GeO2、SiO2都是原子晶体，Si原子半径小于Ge，SiO2中共价键键长短，键能大，熔点高（2分）（4）NH4+（合理答案即可）（1分）（5）① 1.5N A（合理答案即可）（2分）②KC8（2分）2a（2分）36．（15分）（1）甲苯或甲基苯（1分）（2）CH2Cl+ CH3C CNaCH2C CCH3+ NaCl（2分）（3）18（2分）醚键（1分）（4）O O（2分）CH2CHOOC(CH2)3CH2OHCHOHCH3（2分）（5）24 （2分）（6）（3分）CH2CH2OH+/H2OHOCH2CH2KMnO4/H+HOOCCOOH HO COCOOCH2CH2O Hn（答案合理即可得分）生物参考答案一、选择题，每小题6分，共36分⒈A ⒉B ⒊D ⒋C ⒌C ⒍A二、非选择题（共39分）29．（10分，除标注外，每空1分）（1）② C3的还原（三碳化合物的还原，其他答案不得分）（2）C5（3）逆载体和能量（载体和ATP，缺一不得分）（2分）（4）增加（增多，上升，合理即得分）下降光合产物（蔗糖）积累，抑制了光合作用（卡尔文循环）的进行（只写产物积累，得1分）（2分）30．（10分，除标注外，每空2分）（1）神经、体液调节（1分）（2）协同（1分）长（1分）（3）下降（或有变化）（1分）传入不属于这个过程没有完整的反射弧（表述出反射弧不完整意思的即得分）31．（12分，每空2分）（1）性状分离（2）Z W上含有它的等位基因子代幼蚕中雌蚕全为油脂透明，雄蚕全为体色正常（3）W 染色体(结构)（或易位或移接）32．（7分，每空1分）（1）物种组成（或物种丰富度）（2）不是生殖隔离（3）水平镶嵌（4）流向对人类最有益的部分抵抗力37．（15分，除标注外，每空2分）（1）碳源和氮源（C源和N源，缺一不得分）显微镜直接计数（答“样方法”、“稀释涂布平板法”不得分）（2）干燥时间（只答时间也得分）有机溶剂都是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸（意思正确即可得分）（3）过滤除去萃取液中的不溶物（4）提取到的胡萝卜素含杂质（或不纯或含有多种色素，合理即得分）Ⅰ（1分）38．（15分，除标注外，每空2分）（1）植物细胞的全能性茎尖(或芽尖或根尖) 植物分生区附近(茎尖)病毒极少，甚至无病毒（2）特有的结构和功能再分化（1分）（3）秋水仙素聚乙二醇（PEG）植物体细胞杂交（技术）物理参考答案二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
2017高三化学河北省石家庄市届高考化学毕业班第一次模拟考试新人教版
河北省石家庄市届高三下学期第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Ba 137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列说法正确的是A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应8. 2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种9. 给定条件下，下列离子组可能大量共存的是A. 250C,PH=1的无色溶液中：B. 加入Al粉能产生氢气的溶液中：C. 0. 1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：D. 250C，水电离出的的溶液中：10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 71 g Cl2与足量Fe反应转移的电子数为3 NAB. 通常状况下，7. 6g CS2含有非极性键的数目为0. 4 NaC. 标准状况下，5. 6L NO和5. 6 L O2组成的混合气体中所含原子数为礼D. 17 g羟基所含电子数为10 Na11. 下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是12. 下列各项所述内容对应的图像不正确的是13. 将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO . Fe3O4的物质的量之比可能为A. 3:2:2B. 2:3:2C. 1:2:3D. 3:2:126. (14分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式(2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的反应式为______________________(3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H_未列出）：常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2*7H20，过程如下：注：离子的浓度小于，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
2018届河北省石家庄市高三下学期一模考试化学试题及答案 精品
2018届石家庄市高中毕业班第一次模拟考试试卷理科综合化学能力测试（A卷）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6-16页，共300分。
考生注意：1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 647．下列离子方程式不正确的是A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：D．氢氧化铁溶于氢碘酸：8．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170C制乙烯的反应属于取代反应C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同9．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A．①③ B．①② C．②④ D．②③10.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．与氧化能力相近，二者互为同位素B．与所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11.某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是A．盐桥中的电解质可以用KC1B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C．闭合K，石墨电极上只生成铜D．导线中流过0.15 mol e-时，加入5.55 gCu2(OH)2CO3, CuSO4溶液可恢复原组成12. 25℃时，关于①O.l mol1L-⋅的NH4Cl溶液②0.1 mol1L-⋅的NaOH溶液，下列叙述正确的是A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值减小 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na＋)13.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 molH2SO4 ,向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO）。
河北省石家庄市2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析
河北省石家庄市2017-2018学年高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成NH3的分子数目为2N A B．标准状况下，4.48LN2所含有的共用电子对数目为0.2N AC．1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为3N AD．常温常压下，1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2N A3．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4﹣、S2O32﹣B．0.1mol•L﹣1的明矾溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、NO3﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、I﹣、SO42﹣5．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族；E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列推断正确的是（）A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序为F＞E＞AD．元素的非金属由强到弱的顺序为D＞C＞F＞B6．下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（）A．pH=6的纯水：c（OH﹣）＜c（H+）B．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）C．常温下，pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（OH﹣）=c（H+）7．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）．（1）若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应Ⅰ制备B，Y的化学式为，B的其中一种用途为．若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为．（3）若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，其负极反应式为，工作一段时间后，Y溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气．①Y的电子式为，反应Ⅰ的化学方程式为．②将0.1mol•L﹣1的X溶液与0.1mol•L﹣1的Y溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．9．工业上用含有Cr2O72﹣和CrO42﹣的废水回收铬．其工艺流程如图：已知：①2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；②常温下，K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=1.0×10﹣32；③当离子浓度小于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，认为沉淀完全．（1）酸化后的溶液A显色．下列选项中，能说明反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O达到平衡状态的是（填选项字母）；a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变（3）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为（填试剂名称）．（4）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有．（5）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为．（6）沉淀C的化学式为，pH2的范围为．10．火箭升空使用肼（N2H4）作为燃料，N2O4为氧化剂．（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为．工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为．（3）一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．测得平衡时数据如下表所示：①T1℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=，该反应的化学平衡常数K=．②T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．③下列既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的措施是（填选项字母）．a、升高温度b、降低温度c、扩大容器体积d、体积不变的条件下再充入一定量O2（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应：2CO2=2CO+O2分解除去CO2，并提供充足的O2．已知该反应的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为．有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理（填“是”或“否”），理由为．11．某化学兴趣小组利用如图装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）．（1）A中发生反应的化学方程式为．按气流方向，仪器的连接顺序为（a）→→→→→尾气处理（填仪器接口字母编号）．（3）盛放浓硫酸的仪器名称为；该仪器在使用前应洗净并．（4）试剂X为．（5）装置E的作用为．（6）装置C的作用为；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为．（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为．河北省石家庄市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成NH3的分子数目为2N A B．标准状况下，4.48LN2所含有的共用电子对数目为0.2N AC．1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为3N AD．常温常压下，1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、合成氨的反应为可逆反应；B、1mol氮气中含3mol共用电子对；C、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量；D、NaHSO4固体只能电离为钠离子和HSO4﹣离子．解答：解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于2N A，故A错误；B、标况下，4.48L氮气的物质的量为0.2mol，而1mol氮气中含3mol共用电子对，故0.2mol 氮气中含0.6mol共用电子对，故B错误；C、1mol铁与1mol氯气反应时，铁过量，1mol氯气完全反应变为﹣1价，故转移2mol电子，故C错误；D、NaHSO4固体只能电离为钠离子和HSO4﹣离子，故1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（7和9之间相同），故该烃共有5种．故选A．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4﹣、S2O32﹣B．0.1mol•L﹣1的明矾溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、NO3﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、I﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化S2O32﹣；B．明矾在溶液中能够电离出大量铝离子，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；C．四种离子之间不发生反应，且为无色溶液；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．解答：解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，MnO4﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化S2O32﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．明矾在溶液中能够电离出大量Al3+，Al3+与HCO3﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Ba2+、Br﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．该溶液中存在大量氢氧根离子，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．5．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族；E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列推断正确的是（）A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序为F＞E＞AD．元素的非金属由强到弱的顺序为D＞C＞F＞B考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于ⅣA，B与F同主族，且原子序数B＜F，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，据此解答．解答：解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价与最低负价的代数和为0，B的原子序数大于A，则B不可能为氢元素，只能处于ⅣA，B与F 同主族，且原子序数B＜F，则B为碳，F为Si；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，则D的核电荷数为8，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E 与F同周期，处于第三周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，只能为I族元素，则A为H元素，E为Na，A．A为氢元素，C为氮元素，两种元素可组成NH3，故A正确；B．D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；C．同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，所以原子半径Na＞Si＞H，即E＞F＞A，故C错误；D．同周期随原子序数越大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D错误，故选：A．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是“B的最高正价与最低负价的代数和为0”，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律．6．下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（）A．pH=6的纯水：c（OH﹣）＜c（H+）B．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）C．常温下，pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（OH﹣）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、纯水水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等；B、（NH4）2SO4溶液水解呈酸性，二元的离子浓度大于一元的离子浓度；C、根据电荷守恒分析；D、常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，谁显谁性．解答：解：A、纯水水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，故A错误；B、（NH4）2SO4溶液水解呈酸性，二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+），故B正确；C、根据电荷守恒，可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），而pH=7，所以c（OH﹣）=c（H+），即c（CH3COO﹣）=c（Na+），故C错误；D、常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，谁显谁性，酸的强弱不知，所以无法比较两者的相对大小，故D错误；故选B．点评：本题考查离子浓度的大小，结合电荷守恒和盐的水解综合考查，比较容易．7．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．氧化铝的熔点高于铝；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应．解答：解：A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，说明二者发生复分解反应生成硅酸，所以酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；D．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应，向某溶液中先滴加KSCN溶液，在滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色，则说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及离子检验、氧化还原反应、熔点高低判断、强酸制取弱酸等知识点，明确物质性质即可解答，注意检验离子时要排除其它离子的干扰，知道其操作步骤、反应现象及得出的结论．二、解答题（共4小题，满分58分）8．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件略去）．（1）若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应Ⅰ制备B，Y的化学式为CO，B 的其中一种用途为半导体、芯片、太阳能电池板等．若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I﹣=3Fe2++I2+4H2O．（3）若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，其负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，工作一段时间后，Y溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气．①Y的电子式为，反应Ⅰ的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．②将0.1mol•L的X溶液与0.1mol•L﹣1的Y溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．考点：无机物的推断．分析：（1）若X是光导纤维的主要成分，则为SiO2，工业上常利用反应Ⅰ制备B，则A 为碳，B为Si，Y为CO，C为O2；若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质，则X为Fe3O4，A为Al，B为Fe，Y为Al2O3，C为O2；（3）若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），则A为Na，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，则X为H2O，Y为NaOH，B 为H2，C为O2；（4）若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气，则Y为NH4Cl，B为N2，C为H2，X为NH3，A为Cl2．解答：解：（1）若X是光导纤维的主要成分，则为SiO2，工业上常利用反应Ⅰ制备B，则A为碳，B为Si，Y为CO，C为O2，Si可以用作：半导体、芯片、太阳能电池板等，故答案为：CO；半导体、芯片、太阳能电池板等；若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质，则X为Fe3O4，A为Al，B为Fe，Y为Al2O3，C为O2，X与氢碘酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I﹣=3Fe2++I2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H++2I﹣=3Fe2++I2+4H2O；（3）若组成A的元素在短周期中原子半径最大（稀有气体除外），则A为Na，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，则X为H2O，Y为NaOH，B 为H2，C为O2，则：其负极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，本质是氢气燃烧生成水，工作一段时间后，氢氧化钠溶液浓度减小，减小减弱，Y溶液的pH减小，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；减小；（4）若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气，则Y为NH4Cl，B为N2，C为H2，X为NH3，A为Cl2．①Y的电子式为，反应Ⅰ的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；②将0.1mol•L﹣1的NH3溶液与0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液等体积混合，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．点评：本题考查无机物推断，属于半开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．9．工业上用含有Cr2O72﹣和CrO42﹣的废水回收铬．其工艺流程如图：已知：①2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O；②常温下，K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=1.0×10﹣32；③当离子浓度小于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，认为沉淀完全．（1）酸化后的溶液A显橙色．下列选项中，能说明反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O达到平衡状态的是cd（填选项字母）；a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变（3）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉、硫酸（填试剂名称）．（4）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（5）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．（6）沉淀C的化学式为Fe（OH）3，pH2的范围为＞5．考点：金属的回收与环境、资源保护．分析：含有Cr2O72﹣和CrO42﹣的废水经酸化后主要转化为Cr2O72﹣，Cr2O72﹣具有强氧化性，加入还原性的亚铁离子，将其还原为Cr3+，然后依据溶度积常数分别调节溶液的pH值，让铁离子和铬离子沉淀出来，据此分析以下个小题即可，（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；（3）防止亚铁离子氧化，还要抑制亚铁离子水解，据此解答即可；（4）过滤是分离固体与液体的一种方法，依据过滤需要仪器回答即可；（5）亚铁离子具有还原性，铬酸根具有强氧化性，据此书写离子反应方程式即可；（6）当离子浓度小于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，认为沉淀完全，据此解答即可．解答：解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变和pH不变，故选：c d；（3）防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，故答案为：铁粉、硫酸；（4）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，所需仪器有玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（5）依据分析可知：溶液A含有Cr2O72﹣，具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，离子反应方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（6）依据分析可知，沉淀C为氢氧化铁，当离子浓度小于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，认为沉淀完全，故铬离子完全沉淀时有：1×10﹣5×c（OH）3=1.0×10﹣32，解：c（OH）==10﹣9，即pH＞5完全沉淀，故答案为：Fe（OH）3；＞5．点评：本题主要考查的是金属的回收与资源利用，涉及氧化还原反应、化学反应平衡移动原理、离子反应方程式书写，常见实验操作以及仪器选择等，难度较大．10．火箭升空使用肼（N2H4）作为燃料，N2O4为氧化剂．（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1083.0kJ•mol﹣1．工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．（3）一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．测得平衡时数据如下表所示：①T1℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=0.08mol•L ﹣1•min﹣1，该反应的化学平衡常数K= 1.2．②T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．③下列既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的措施是d（填选项字母）．a、升高温度b、降低温度c、扩大容器体积d、体积不变的条件下再充入一定量O2（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应：2CO2=2CO+O2分解除去CO2，并提供充足的O2．已知该反应的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，则阴极反应式为2CO2+2H2O+4e﹣=2CO+4OH﹣（或：CO2+H2O+2e﹣=CO+2OH﹣）．有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理否（填“是”或“否”），理由为该反应为△H＞0、△S＜0的反应，不能自发进行．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所得热化学方程式；次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，生成氯化钠和水；结合原子守恒配平书写得到化学方程式；（3）①依据化学平衡三段式列式计算，反应速率=，平衡常数；②结合图表数据计算平衡常数，利用平衡常数变化分析温度变化；③4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的措施是根据平衡移动原理和影响反应速率因素分析选项判断；（4）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式；根据△G的大小判断反应能否进行．解答：解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1③2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算②×2﹣①﹣③得到气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1083.0 kJ•mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1083.0 kJ•mol﹣1；次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O；故答案为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O；（3）①T1时，向2L密闭容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0：起始量（mol/L） 1.6 2.2 0 0变化量（mol/L）0.8 1 0.8 1.2平衡量（mol/L）0.8 1.2 0.8 1.2T1℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）==0.08mol•L﹣1•min﹣1，平衡常数K==1.2；故答案为：0.08 mol•L﹣1•min﹣1；1.2；②T2时，向2L密闭容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0：起始量（mol/L） 1.6 2.2 0 0变化量（mol/L）0.6 0.75 0.6 0.9平衡量（mol/L） 1 1.45 0.6 0.9K==0.36＜1.2则反应逆向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，T2＞T1；故答案为：＜；③4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的措施是根据平衡移动原理和影响反应速率因素分析选项判断；a、反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，故a不符合；b、降低温度平衡正向进行，氨气转化率增大，反应速率减小，故b不符合；c、扩大容器体积压强减小，平衡正向进行，氨气转化率增大，反应速率减小，故c不符合；d、体积不变的条件下再充入一定量O2，平衡正向进行，氨气转化率增大，反应速率增大，故d符合；故答案为：d；（4）依据总反应2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO2+4e﹣+2H2O=2CO+4OH﹣，反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H﹣T•△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；故答案为：2CO2+4e﹣+2H2O=2CO+4OH﹣；否，该反应为△H＞0、△S＜0的反应，不能自发进行．点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断．11．某化学兴趣小组利用如图装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）．。
河北省石家庄市高考理综-化学一模考试试卷
河北省石家庄市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2. （2分） (2017高三上·邵东月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB . 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NAD . 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA3. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 丙烯D . 苯4. （2分）(2018·长宁模拟) 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A . NaOH 溶液B . 酸性 KMnO4 溶液C . KSCN 溶液D . Cu5. （2分）(2018·河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（）A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小:r(M)>r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH36. （2分） (2018高三上·天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。
河北省石家庄市2017届高三第一次复习教学质量检测理科
2017年1月石家庄市高三质检一化学试题参考答案及评分标准7．A 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D26.（13分）（1）①c g f d e(或e d) g f b a（2分）②氢氧化钠（或氧化钙、碱石灰等）（1分）③吸收未反应的氨气;防止外界空气进入后面的装置D中（2分）④ii（1分）若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差（1分）（2）①BDCA（2分）②（2分）（3）取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算（2分）27．（15分）Ⅰ．（1）4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2O（2分）Ⅱ．（2）H2S H＋＋HS－（2分）（3）8.0×10－3 mol·L－1（2分）Ⅲ．（4）1076（2分）（5）①增大（1分）反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。
（2分，两个给分点各1分。
）②20%（2分） 0.044（2分）28．（15分）（1）TeO2＋4HCl＝TeCl4＋2H2O（2分）（2）10%（2分）＜（2分）（3）①AC（2分）②溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（1分）Cu2Te＋2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋TeO2＋2H2O（2分）③TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4（2分）④TeO32－＋3H2O＋4e－=Te＋6OH－（2分）36．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）面心立方最密堆积（1分） 12 （1分）（2）①O＞N＞H （1分）②sp3（1分） H3O+（1分）③（2分）降低溶剂极性，使Cu(NH3)4SO4·H2O析出(合理答案即可) （2分）（3）①CuCl （1分）②（，，）（2分）③（2分）37．（15分）（1）苯乙醛（1分）碳碳双键、醛基（2分）（1分）（2）（2分）（3）保护碳碳双键，防止其被氧化（2分）（4）AB（2分）（5）18（2分）(6) （3分）。
石家庄市高考化学一模试卷(I)卷
石家庄市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分）(2017·虹口模拟) 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A . 比 12C 多两个质子B . 与 12C 化学性质相似C . 与 12C 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等2. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-3. （2分） (2016高一下·南昌期中) 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A . 保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B . 常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D . 除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶4. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断6. （2分）下列说法正确的是（）A . BaSO4在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子B . 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电C . 液态HCl中含有自由移动的Cl﹣D . 电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程7. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB . 7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAC . 常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NAD . 常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10NA8. （2分） PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为。
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2017-2018届石家庄市高中毕业班第一次模拟考试试卷
理科综合化学能力测试（A卷）
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6-16页，共300分。
考生注意：
1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答
题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证
号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作
答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64
7．下列离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：
8．下列说法正确的是
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170C制乙烯的反应属于取代反应
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇
的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
9．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
A．①③ B．①② C．②④ D．②③
10.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．与氧化能力相近，二者互为同位素
B．与所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而
减弱
D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增
大而减小
11.某小组用右图装置进行实验，下
列说法正确的是
A．盐桥中的电解质可以用KC1
B．闭合K，外电路电流方向为Fe
电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0.15 mol e时，加入 5.55 g
Cu2(OH)2CO3, CuSO4溶液可恢复原组成
12. 25℃时，关于①O.l mol1L的NH4Cl溶液②0.1 mol1L的NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值减小 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na＋)
13.某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 molH2SO4 ,向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知
NO3－被还原为NO）。
下列说法正确的是
A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中的溶质只有FeSO4
C．所得溶液中c(NO3－)=2.75 mol1L D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1
26.（14分）某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验
证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。
请回答：
(1)按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→( )( )→( )( )→( )( )→。